专题05 定量研究化学反应（期末复习专项训练）九年级化学新教材鲁教版

专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律（重点） 题型2 化学方程式 题型3 有关化学方程式的计算（难点） 题型1 质量守恒定律 1.【用质量守恒定律解释现象】（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 2.【质量守恒定律的内容及适用范围】（24-25八年级下·山东·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 3.【质量守恒定律的验证实验】（24-25八年级下·山东泰安·期末）某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 4.【用质量守恒定律定性判断物质的组成】（24-25九年级下·山东烟台·期中）2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚。氢化钠(NaH)是一种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A． B．NaOH C． D． 5.【用质量守恒定律定量计算物质的组成】（24-25九年级下·山东济南）可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 6.【 密闭容器中表格数据类的计算】（24-25八年级下·山东东营·期末）把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 7.【 密闭容器中柱状图类的计算】（24-25八年级下·山东威海·期末）工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．a=98，b=5 B．反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 8.【 密闭容器中曲线图类的计算】（24-25八年级下·山东烟台·期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 9.【 密闭容器中饼状图类的计算】（24-25九年级上·山东聊城·期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B．该反应属于分解反应 C．丙属于反应物 D．丁可能属于单质 10.【密闭容器中三角形类的计算】（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 12.【有关质量守恒定律的计算】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5:4 D．7：16 13.【反应的微观示意图-科技类】（24-25八年级下·山东烟台·期末）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C．该研究有利于实现“碳中和”目标 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 14.【反应的微观示意图-跨学科类】（2025·山东济南·三模）科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后共涉及3种氧化物 C．该反应生成的各物质分子个数比为 D．该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 15.【反应的微观示意图-填空类】（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）请将图D中的微观粒子补充完整，将其画在答题卡的横线上。 （2）A、B、C、D四种物质中代表甲烷的是 （填字母）。 （3）图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是 。 （4）A、B、C、D四种物质中属于化合物的有 种。 16.【元素守恒】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2 题型2 化学方程式 1.【化学方程式的书写正误判断】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 2.【化学方程式的书写】（24-25八年级下·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 3．【化学方程式的信息】（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 4.【化学符号的含义】（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B．碳酸钠化学式： C．氢氧化钠化学式： D．表示60个碳原子直接构成物质 5.【推测物质的化学式】（24-25八年级下·山东济南·期末）乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 6.【守恒思想解决问题】（25-26九年级上·山东济宁·期末）应用守恒思想解决相关问题，则下列推论正确的是 A．12g碳与34g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成 C．铁丝燃烧后固体质量增加了，因此不遵守质量守恒定律 D．电解水生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O的个数比为2：1 7.【书写化学方程式】（24-25八年级下·山东东营·期末）Ⅰ．化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题： ①O2  ②2H  ③2Na＋  ④Cl-  ⑤CO2 （1）①中氧元素的化合价是 ；写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）能表示阳离子的是 （填序号，下同）；能表示阴离子的是 。由这两种离子构成的物质的化学式为 。 （3）请写出下列符合要求的符号：2个碳酸根离子 ；2个氢分子 。 Ⅱ．现有以下几种变化：a．湿衣服晾干；b．蜡烛燃烧；c．冰雪融化；d．纸张燃烧；e．水变成水蒸气；f．铁生锈。请根据题意回答问题： （4）某同学将ace这三个变化归为一类，这三个变化共同特征是 。 （5）在燃烧过程中可观察到“烛泪流淌”，“烛泪流淌”属于 变化（填“物理”或“化学”），由此说明化学变化伴随着物理变化。 （6）电灯通电发光属于 变化（填“物理”或“化学”），可知发光、发热的变化 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。 题型3 有关化学方程式的计算 1．【文字叙述型】（24-25八年级下·山东泰安·期末）在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算∶ （1）生成氧气的质量为 g(精确到0.1g)。 （2）固体混合物中氯酸钾的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 2．【表格数据型】（24-25九年级上·山东临沂·期末）学习小组用一瓶标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。实验中记录的相关数据如下。请完成下列分析及计算： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ___________g （1）如表中氧气的质量为 g。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3．【曲线图型】（24-25九年级上·山东临沂·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量 。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 4．【实验题类型】某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 （1）该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 5．【综合型】（24-25八年级下·山东·期末）按要求回答下列问题。 （1）如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②实验中， 应选用 (选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是 (选填序号之一)。 A．调节游码    B．减少氯化钠    C．增加砝码 （2）向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为 (填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 (计算结果精确到1%)。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律（重点） 题型2 化学方程式 题型3 有关化学方程式的计算（难点） 题型1 质量守恒定律 1.【用质量守恒定律解释现象】（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【解析】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 2.【质量守恒定律的内容及适用范围】（24-25八年级下·山东·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变； 化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变； 化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变。 故选C。 3.【质量守恒定律的验证实验】（24-25八年级下·山东泰安·期末）某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】（1）先膨胀后变瘪 = （2）白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡 （3）酒精和水不发生化学变化 （4）右 （5）气球膨胀产生浮力 （6）①②⑤ 【解析】（1）装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先膨胀后变瘪； 装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （2）B装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且该反应在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳不会逸出，化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡； （3）装置C中酒精和水不发生化学变化，故不能用于验证质量守恒定律； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故烧杯应在天平的左边，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故反应后左边质量减小，故天平指针向右偏转； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球膨胀，产生向上的浮力，故反应后总质量变小； （6）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变，化学变化有新物质生成，故物质的种类发生了改变，分子的种类发生了改变，分子的数目可能改变。 故选①②⑤。 4.【用质量守恒定律定性判断物质的组成】（24-25九年级下·山东烟台·期中）2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚。氢化钠(NaH)是一种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【解析】A、碳酸钠由Na、C、O元素组成，该物质不可能是碳酸钠，不符合题意； B、氢氧化钠由Na、O、H元素组成，该物质可能是氢氧化钠，符合题意； C、过氧化氢由H、O元素组成，不含钠元素，该物质不可能是过氧化氢，不符合题意； D、二氧化碳由C、O元素组成，不含钠元素，且该物质中不含碳元素，故该物质不可能是二氧化碳，不符合题意。 故选B。 5.【用质量守恒定律定量计算物质的组成】（24-25九年级下·山东济南）可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【答案】A 【解析】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 6.【 密闭容器中表格数据类的计算】（24-25八年级下·山东东营·期末）把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，故A正确。 B、反应前后A的质量增大10.2g-2.8g=7.4g，则A是生成物，反应前后B的质量增加24.7g-13.0g=11.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少22.3g-0g=22.3g，则C是反应物，反应前后D的质量增加4.4g-1.2g=3.2g，则D是生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故B正确。 C、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质B变化的质量为24.7g-13.0g=11.7g，则物质A和物质B变化的质量比为7.4g:11.7g=74:117，故C错误。 D、物质A变化的质量为10.2g-2.8g=7.4g，物质D变化的质量为4.4g-1.2g=3.2g，则物质A和物质D变化的质量比为7.4g:3.2g=37:16，故D正确； 故选C。 7.【 密闭容器中柱状图类的计算】（24-25八年级下·山东威海·期末）工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．a=98，b=5 B．反应前后元素的化合价均无变化 C．该反应的基本反应类型为分解反应 D．参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氮气和氢气合成氨气的化学方程式为。   A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。催化剂质量不变为5g，b=5g，则a +24+5=42+12+68+5， a=98g，A正确。    B、 反应前氮气中氮元素化合价为0价，氢气中氢元素化合价为0价；反应后氨气中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，元素化合价发生了变化，B错误。    C、该反应是由氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是分解反应，C错误。    D、根据化学方程式，参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1:2，D错误。 故选A。 8.【 密闭容器中曲线图类的计算】（24-25八年级下·山东烟台·期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【答案】CD 【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 A、由分析可知，a的值为12，不符合题意； B、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中丁是反应物，乙、甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意； D、由图可知，该反应中，参加反应的丁与生成乙的质量比为：10g：(12g-10g)=5:1，当丁为5g时，参加反应的丁的质量为：10g-5g=5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为：10g+1g=11g，符合题意。 故选CD。 9.【 密闭容器中饼状图类的计算】（24-25九年级上·山东聊城·期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B．该反应属于分解反应 C．丙属于反应物 D．丁可能属于单质 【答案】B 【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； B、由分析可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、丙反应后质量增加，是生成物，故选项说法不正确； D、由选项B的分析可知，丁分解生成甲和丙，丁中含有甲、丙中的元素，属于化合物，故选项说法不正确。 故选B。 10.【密闭容器中三角形类的计算】（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 12.【有关质量守恒定律的计算】（24-25九年级上·山东菏泽·期末）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5:4 D．7：16 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：32g+22g-40g=14g，则参加反应的B与生成的C的质量比是：14g：32g=7:16。 故选D。 13.【反应的微观示意图-科技类】（24-25八年级下·山东烟台·期末）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C．该研究有利于实现“碳中和”目标 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 【答案】A 【解析】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应前后分子总数发生了改变，此选项错误； B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式：，反应前后，原子的种类和个数都不变，此选项正确； C、反应Ⅱ能将二氧化碳转化为乙烯，因此该研究有利于实现“碳中和”目标，此选项正确； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2:1，此选项正确。 故选A。 14.【反应的微观示意图-跨学科类】（2025·山东济南·三模）科学家发明的“人造树叶”，可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后共涉及3种氧化物 C．该反应生成的各物质分子个数比为 D．该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 【答案】A 【解析】A、分解反应是一种物质生成多种物质的反应。由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在太阳能作用下反应生成一氧化碳、氢气、氧气，反应物是两种，不属于分解反应，此说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应前二氧化碳（CO2）、水（H2O）是氧化物，反应后生成的一氧化碳（CO）也是氧化物，共涉及 3 种氧化物，此说法正确； C、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在人造树叶、光照条件下反应生成CO、H2、O2，化学方程式为，生成一氧化碳、氢气、氧气的分子个数比为，此说法正确； D、反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后一氧化碳（CO）中碳元素化合价为+2价；反应前水（H2O）中氢元素化合价为+1价，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为0价，碳、氢元素的化合价均发生改变，此说法正确。 故选A。 15.【反应的微观示意图-填空类】（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）请将图D中的微观粒子补充完整，将其画在答题卡的横线上。 （2）A、B、C、D四种物质中代表甲烷的是 （填字母）。 （3）图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是 。 （4）A、B、C、D四种物质中属于化合物的有 种。 【答案】（1） （2）A （3）碳原子、氢原子、氧原子 （4）3/三 【解析】（1）根据甲烷燃烧的化学方程式，从微观示意图看，A 是甲烷，B 是氧气，C 是二氧化碳，反应后还应该生成 2 个水分子，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，所以 D 中应补充 2 个H2O的微观粒子，即 2 个由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的分子。   （2）甲烷的化学式为CH4，从微观示意图看，A 是由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成的分子，符合甲烷的结构，所以代表甲烷的是 A。 （3）在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，不会发生改变。从微观示意图可以看出，反应前后碳原子、氢原子和氧原子的种类和数目都没有变化，所以图中化学反应前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 （4）化合物是由不同种元素组成的纯净物。A 是甲烷CH4，由碳和氢两种元素组成；C 是二氧化碳CO2，由碳和氧两种元素组成；D 是水H2O，由氢和氧两种元素组成，它们都属于化合物，B 是氧气O2，属于单质，所以 A、B、C、D 四种物质中属于化合物的有 3 种。 16.【元素守恒】（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2 【答案】D 【解析】A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； B、CO中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； C、C2H5OH中含有碳元素，在O2中充分燃烧时，会产生CO2，故选项错误； D、H2中不含碳元素，在O2中充分燃烧时，生成水，不会产生CO2，故选项正确。 故选D。 题型2 化学方程式 1.【化学方程式的书写正误判断】（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O22Fe2O3——正确 【答案】D 【解析】A、反应物氧气的状态不需要标注，正确的化学方程式为，故判断正确。 B、方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故判断正确。 C、过氧化氢制取氧气的生成物是水、氧气，没有尊守客观事实，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故判断正确。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不遵守客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故判断错误； 故选D。 2.【化学方程式的书写】（24-25八年级下·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的正确化学式是（镁元素+2价，氧元素-2价，化合价代数和为零），而不是，选项中生成物的化学式书写错误，不符合实际反应产物，正确的化学方程式应为 ：，此选项错误； B、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，但该反应的化学方程式未配平（碳原子在反应前后原子个数不相等，氧原子在反应前后原子个数也不相等），正确化学方程式应为：，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化条件下受热分解生成氯化钾和氧气，反应条件为催化剂（如二氧化锰）和加热（Δ），标注正确，氧气是气体，用“↑”标注合理，化学式 、 和均正确，反应物和生成物配平正确，此选项正确； D、氧化铁与碳在高温下生成铁和二氧化碳，该反应中化学方程式未配平（氧原子在反应前后个数不相等），正确化学方程式应为 ：，此选项错误； 故选 C。 3．【化学方程式的信息】（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 4.【化学符号的含义】（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义及书写正确的是 A．可以表示点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 B．碳酸钠化学式： C．氢氧化钠化学式： D．表示60个碳原子直接构成物质 【答案】A 【解析】A、 化学方程式 书写正确，反应物和生成物的化学式无误，反应条件“点燃”标注在箭头上方，符合规范，该方程式表示在点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，准确体现了化学反应中分子数的比例关系，故A正确； B、 碳酸钠的化学式书写错误，碳酸钠由钠离子（)和碳酸根离子（)构成，由于钠离子带+1价，碳酸根离子带-2价，根据化合价规则（正负化合价代数和为零），需要两个钠离子与一个碳酸根离子结合，正确化学式为 ，故B错误； C、 氢氧化钠的化学式书写错误，氢氧化钠由钠离子（)和氢氧根离子（)构成，钠离子带+1价，氢氧根离子带-1价，因此一个钠离子与一个氢氧根离子结合即可形成电中性化合物，正确化学式为 ，故C错误； D、 的含义描述错误， 表示一个富勒烯分子，由60个碳原子结合成一个球状分子，物质是由许多 分子聚集构成，而非60个碳原子“直接”构成物质（“直接构成”通常指原子或离子直接堆积成晶体，如金刚石），因此，“60个碳原子直接构成物质”的说法不准确，故D错误。 故选：A。 5.【推测物质的化学式】（24-25八年级下·山东济南·期末）乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2。 故选：B。 6.【守恒思想解决问题】（25-26九年级上·山东济宁·期末）应用守恒思想解决相关问题，则下列推论正确的是 A．12g碳与34g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成 C．铁丝燃烧后固体质量增加了，因此不遵守质量守恒定律 D．电解水生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O的个数比为2：1 【答案】D 【解析】A、碳与氧气反应的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为。12g碳完全反应只需32g氧气，剩余2g氧气未反应，因此生成二氧化碳的质量为44g，并非46g，该推论错误。 B、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，只能推出乙炔含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，无法确定乙炔本身含氧量，该推论错误。 C、铁丝燃烧是与氧气反应生成四氧化三铁，固体质量增加的是参加反应的氧气质量，仍遵守质量守恒定律，该推论错误。 D、电解水生成H2和O2的分子数比为2:1；根据原子守恒，反应前后、原子个数不变，因此水分子中H、O的个数比为，该推论正确。 故选D。 7.【书写化学方程式】（24-25八年级下·山东东营·期末）Ⅰ．化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题： ①O2  ②2H  ③2Na＋  ④Cl-  ⑤CO2 （1）①中氧元素的化合价是 ；写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）能表示阳离子的是 （填序号，下同）；能表示阴离子的是 。由这两种离子构成的物质的化学式为 。 （3）请写出下列符合要求的符号：2个碳酸根离子 ；2个氢分子 。 Ⅱ．现有以下几种变化：a．湿衣服晾干；b．蜡烛燃烧；c．冰雪融化；d．纸张燃烧；e．水变成水蒸气；f．铁生锈。请根据题意回答问题： （4）某同学将ace这三个变化归为一类，这三个变化共同特征是 。 （5）在燃烧过程中可观察到“烛泪流淌”，“烛泪流淌”属于 变化（填“物理”或“化学”），由此说明化学变化伴随着物理变化。 （6）电灯通电发光属于 变化（填“物理”或“化学”），可知发光、发热的变化 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。 【答案】（1）0 （2）③ ④ NaCl （3）2 2H 2 （4）都是物理变化（或没有新物质生成） （5）物理 （6）物理 不一定 【解析】（1）在单质中，元素的化合价均为0。① O2是氧气分子，属于单质，因此氧元素的化合价为0。 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）。该反应的化学方程式为：。 故本问答案为：0；。 （2）① O2是分子。② 2H表示两个氢原子。③2 Na+表示两个钠离子，（Na+）钠离子带正电荷，属于阳离子。④Cl-表示氯离子，（Cl-）氯离子带负电荷，属于阴离子。⑤ CO2是分子。 钠离子（Na+）和氯离子形成氯化钠，化学式为NaCl。故本问答案为：③；④；NaCl。 （3）2个碳酸根离子为2。2个氢分子为2H2。故本问答案为：2；2H 2。 （4）a、湿衣服晾干是水蒸发，c冰雪融化是冰熔化，e水变成水蒸气是水汽化。三者均无新物质生成，只是物质状态改变，属于物理变化。它们的共同特征是“没有新物质生成”或“都是物理变化”。 故本问答案为：都是物理变化（或没有新物质生成）。 （5）“烛泪流淌”指蜡烛受热熔化，从固态变为液态。此过程没有新物质生成，属于物理变化。故本问答案为：物理。 （6）电灯通电时，电能转化为光能和热能，灯丝发热发光但无新物质生成，属于物理变化。发光发热的变化：化学变化常伴随发光发热（如燃烧），但物理变化也可能发光发热（如电灯通电发光），因此发光发热的变化“不一定”是化学变化。关键判断依据是是否有新物质生成。故本问答案为：物理；不一定。 题型3 有关化学方程式的计算 1．【文字叙述型】（24-25八年级下·山东泰安·期末）在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。实验前，称取25.0g固体混合物(氯酸钾和二氧化锰)于试管中，加热使其充分反应至固体不再减少为止，冷却后称量得知试管中剩余固体的总质量为15.4g。 计算∶ （1）生成氧气的质量为 g(精确到0.1g)。 （2）固体混合物中氯酸钾的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9.6 （2）98.0% 【解析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，生成氧气的质量为25.0g-15.4g=9.6g； （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为98.0%。 2．【表格数据型】（24-25九年级上·山东临沂·期末）学习小组用一瓶标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。实验中记录的相关数据如下。请完成下列分析及计算： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ___________g （1）如表中氧气的质量为 g。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】（1）0.8 （2）与标签标示的5%一致。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，即； （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为，与标签标示的5%一致 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%一致。 3．【曲线图型】（24-25九年级上·山东临沂·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量 。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）10g （2）10%。 【解析】（1）根据图像可知，贝壳中碳酸钙的质量=12.5g−2.5g=10g； （2）解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时生成二氧化碳的质量为y         答：12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 4．【实验题类型】某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 （1）该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 【答案】（1）0.6 （2）39.2%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.4g=0.6g； （2）解：设50g稀硫酸中溶质质量为x 第一次反应生成氢气质量：    则该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 5．【综合型】（24-25八年级下·山东·期末）按要求回答下列问题。 （1）如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②实验中， 应选用 (选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是 (选填序号之一)。 A．调节游码    B．减少氯化钠    C．增加砝码 （2）向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为 (填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 (计算结果精确到1%)。 【答案】（1）baecd 100mL B （2）CaCl2 4.4 83%。 【解析】（1）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（b），然后进行称量（a），接着将称量好的氯化钠倒入烧杯（e），再用量筒量取水并倒入烧杯（c），最后搅拌溶解（d），所以正确的操作顺序是 baecd。 ②配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g−10g=90g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积==90mL，为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近的量筒，所以应选用100mL的量筒。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，说明氯化钠的质量加多了，接下来应该减少氯化钠，不能调节游码或增加砝码，因为此时是在称量一定质量的氯化钠，游码和砝码的质量是固定的。所以选 B。 （2）①大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的化学方程式为：，恰好完全反应后，杂质不反应，所以溶液中的溶质为生成的氯化钙，故填：CaCl2。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为大理石样品质量12g与稀盐酸质量100g之和，即12g+100g=112g，反应后烧杯内物质总质量为107.6g，则生成二氧化碳气体的质量为112g−107.6g=4.4g。 ②设此大理石中碳酸钙的质量为x 此石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：此大理石中碳酸钙的质量分数约为83%。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $