专题05 常见的酸和碱（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸和碱”专题，覆盖酸/碱的性质与用途、溶液酸碱性、中和反应等中考核心考点，通过“考情剖析-知识网络-考点解析-题型预测-分层练习”五维架构，帮助学生构建“定义-性质-用途-应用”的逻辑体系，结合真题训练突破酸碱通性、pH测定等难点。 亮点在于“跨学科实践+核心素养”双驱动设计，如“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动，融合pH测定与中和反应应用，培养科学探究与实践能力。采用“离子角度”解析反应实质，通过“酸/碱变质检验”等题型训练科学思维，配合三级分层练习和考向预测，助力教师精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

主题一 物质的性质与用途 专题05 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 常见的酸 考点二 常见的碱 考点三 溶液的酸碱性 考点四 中和反应 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 常见的酸 考向01 酸的性质及用途 考向02 酸的通性 考向03 浓硫酸的特性及稀释 考点二 常见的碱 考向01 常见碱的物理性质和用途 考向02 碱的化学性质 考点三 溶液的酸碱性 考向01 酸碱指示剂变色规律 考向02 溶液的酸碱性 考点四 中和反应 考向01 中和反应和应用 考向02 酸碱反应的实质 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的酸 济南卷T10 青岛卷T11 潍坊卷T9 临沂卷T10 泰安卷T8 枣庄卷T9 认识盐酸、硫酸的物理性质；掌握酸的化学通性；了解酸的用途与安全使用 常见的碱 淄博卷T12 济宁卷T11 威海卷T11 东营卷T12 滨州卷T10 聊城卷T8 认识NaOH、Ca(OH)₂的物理性质；掌握碱的化学通性；知道碱的保存方法 溶液的酸碱性 德州卷T13 烟台卷T12 菏泽卷T11 济南卷T13 青岛卷T10 潍坊卷T11 了解pH的含义；会用pH试纸测定溶液酸碱性；知道常见物质的酸碱性 中和反应及应用 临沂卷T14 菏泽卷T13 淄博卷T14 枣庄卷T13 东营卷T14 济宁卷T12 理解中和反应的实质；能书写中和反应的化学方程式；了解中和反应在生活、农业中的应用 命题预测 命题预测：2026年将以“酸碱性调控的实际场景”为核心命题： 1.结合“胃酸过多的药物治疗”考查中和反应原理、酸的化学性质； 2.以“土壤pH改良”“工业废水处理”设计探究题，融合pH测定、酸碱反应的实际应用； 3.围绕“酸/碱的变质检验”考查物质鉴别、实验方案设计； 4.关联“清洁用品的酸碱性”体现化学与生活的联系。 备考建议：1.梳理“酸碱通性”逻辑：对比酸、碱的共性与特性，用“离子角度”理解反应实质。 2.强化实验操作与鉴别：熟练掌握pH试纸的正确使用，会设计实验检验酸/碱的变质。 3.突破中和反应的实际计算：掌握“酸碱中和的pH变化曲线”分析，会结合化学方程式计算中和反应的溶质质量。 4.积累生活中的酸碱实例：关注厨房、清洁、农业中的酸碱应用，建立知识与实际的关联。 常见的酸和碱 定 义 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱→盐+水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 化学 性质 用途：造纸、改良酸性土壤等。 常见的碱 实质：氢离子和氢氧根离子结合生成H2O。 酸 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属+酸→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl =NaCl+H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑ 化学 性质 浓盐酸：无色有刺激性气味液体，有挥发性，敞口有白雾，溶质质量分数变小。 浓硫酸：无色黏稠油状液体，有吸水性（干燥剂），敞口放置溶质质量分数变小。 用途：除锈、制药等。 常见的酸 氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，俗称烧碱、火碱、苛性钠，强腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，是熟石灰、消石灰的主要成分。 中和反应 应用 改变土壤的酸碱性 处理工业废水 用于医药卫生 调节溶液的酸碱性 考点一 常见的酸 一、常见的酸的物理性质和用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 三、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 1. 浓盐酸具有挥发性（打开瓶盖会产生白雾，是挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的小液滴），浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂），并非所有酸都有挥发性；且浓盐酸的 “白雾” 不是白烟（烟是固体小颗粒）。 2. 浓硫酸的稀释方法是 “将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌”，不能将水倒入浓硫酸（会因局部过热导致液体飞溅），并非酸和水的混合顺序可以随意调换。 3. 酸的通性是因为酸溶液中都含有H+，但不同酸的 “个性” 由酸根离子决定：如稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，稀硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，并非所有酸与同一试剂的反应现象都相同。 4. 浓硫酸的 “脱水性” 是化学性质（能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，如使纸张炭化），吸水性是物理性质（吸收现成的水），并非两种性质都是物理变化。 1．(2025·山东省聊城市·三模)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】B 【详解】A、盐酸溶液中含自由移动的氢离子和氯离子，硫酸溶液中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，故两者的水溶液都能导电，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸不能干燥所有的气体，如浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，盐酸和硫酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴，不符合题意。 故选B。 2．(2025·山东省滨州市·一模)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A．打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小 D．浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 【答案】B 【详解】A.浓盐酸挥发出的HCl遇水蒸气形成白雾，但浓硫酸难挥发，不会产生白雾，故说法错误，不符合题意 B.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，故说法正确，符合题意； C.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，酸性减弱，pH增大，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，酸性减弱，pH增大，故说法正确，不符合题意； D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，但浓盐酸无吸水性且易挥发，不能用于干燥气体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 考点二 常见的碱 1、 常见碱的物理性质和主要用途 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 二、碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 1. 常见碱的溶解性不同：氢氧化钠（NaOH）易溶于水（溶解时放热），氢氧化钙 [Ca (OH)₂] 微溶于水（其溶液为石灰水），并非所有碱都易溶于水；且不溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）不能使酸碱指示剂变色（无法解离出自由移动的OH-），并非所有碱都能使酚酞溶液变红。 2. 氢氧化钠的 “潮解” 与 “变质” 性质不同：潮解是物理性质（吸收空气中的水分而溶解），变质是化学性质（与空气中的CO2反应生成碳酸钠），并非潮解属于化学变化；且氢氧化钠需密封保存（防止潮解 + 变质），不能用玻璃塞（会与玻璃中的SiO2)反应生成硅酸钠，粘住瓶塞），并非与普通试剂共用玻璃塞。 3. 碱与非金属氧化物的反应：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀，因此检验CO2用Ca(OH)2溶液，吸收CO2用NaOH溶液（吸收能力更强），并非二者可随意替换用于检验或吸收。 1．(2025·山东省滨州市·真题)氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 2．【科学方法】(2022·山东省青岛市·真题)实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是    A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的； B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的； C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的； D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。 故选B。 考点三 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 3.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【方法与技巧】 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 三、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1. 溶液酸碱性与酸、碱的关系误区酸的水溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液（如NH4Cl)等强酸弱碱盐溶液，因水解显酸性）；碱的水溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3)等强碱弱酸盐溶液，因水解显碱性）；并非只有酸、碱才能使溶液显酸碱性。 2. 酸碱指示剂的变色规律混淆紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变（酸性变红、碱性变蓝、中性为紫色）；无色酚酞溶液：酸无碱红中不变（酸性和中性均无色、碱性变红）；易混点：误记酚酞遇酸变红色，或石蕊遇中性溶液变蓝色；且指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱度。 3. pH 试纸的使用操作误区正确操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比读数； 易混点 1：将 pH 试纸直接浸入待测液（污染试剂）； 易混点 2：用蒸馏水润湿 pH 试纸再测（稀释待测液，酸性溶液 pH 偏大、碱性溶液 pH 偏小、中性溶液无影响）； 易混点 3：读数时精确到小数点后一位（pH 试纸读数为整数）。 4.酸碱性与酸碱度的概念混淆酸碱性是溶液的性质类别（酸性、碱性、中性），用酸碱指示剂即可判断；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用 pH 表示，需用 pH 试纸或 pH 计测量；二者并非同一概念，例如稀盐酸和浓盐酸都呈酸性，但浓盐酸的酸碱度更强（pH 更小）。 1．(2025·山东省济南市·真题)下列实验所选的试剂中，不合理的是 A．检验气体：澄清的石灰水 B．鉴别固体和固体：水 C．测定溶液酸碱性强弱：试纸 D．鉴别溶液和溶液：石蕊试液 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该选项合理； B、氯化钠固体能溶于水形成无色溶液，碳酸钙固体难溶于水，能够区分两种物质，该选项合理； C、pH试纸通过颜色变化直接反映溶液pH值，可以用pH试纸测定溶液酸碱性强弱，该选项合理； D、溶液和溶液均为强碱性溶液，均能使石蕊试液变蓝色，无法区分，该选项不合理； 故选：D。 2．【图像题】(2025·山东省潍坊市诸城市·二模)某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A．铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 C．可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】A 【详解】A、铁锈蚀的速率不仅受溶液酸碱性的影响，还与其他因素有关（如氧气浓度、温度等）。选项错误； B、由图可知，滴入相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，滴入氯化钠溶液铁锈蚀的速率更高，故对铁锈蚀速率的影响，选项正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH＜7，因此可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，选项正确； D、铁生锈需要氧气，三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢，选项正确； 故选A。 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 二、中和反应的实验 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 三、中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 1. 中和反应的定义误区：中和反应的严格定义是 酸与碱作用生成盐和水的反应，本质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。易混点：误认为 “生成盐和水的反应都是中和反应”—— 如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（金属氧化物与酸）、CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱），这两类反应虽生成盐和水，但不属于中和反应。 2. 中和反应的现象混淆：多数中和反应无明显现象（如盐酸与氢氧化钠溶液反应），需借助酸碱指示剂判断反应是否发生；少数中和反应有明显现象（如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，盐酸与氢氧化铜反应时蓝色沉淀溶解）。易混点：认为 “无现象的反应就没有发生”，忽略指示剂的作用。 3. 中和反应的热效应误区：中和反应属于放热反应（如酸碱中和反应放出的热量可使溶液温度升高）；易混点：将中和反应的放热与浓硫酸溶于水、生石灰与水反应的放热混淆 —— 后两者不属于中和反应，只是单纯的放热过程。 4. 中和反应的 “恰好完全反应” 判断易错点：用酚酞作指示剂时，当溶液由红色恰好变为无色，说明酸碱恰好完全反应（针对强酸与强碱的中和）； 易混点 1：认为 “溶液变为无色就是中性”—— 若酸过量，溶液也呈无色； 易混点 2：忽略反应物的强弱差异 —— 强酸与弱碱恰好中和，溶液呈酸性；强碱与弱酸恰好中和，溶液呈碱性，并非所有中和反应终点都是中性。 5. 中和反应的应用误区改良酸性土壤：用氢氧化钙（熟石灰），而非氢氧化钠 —— 氢氧化钠腐蚀性强、成本高，不适合大面积使用；处理胃酸过多：用氢氧化铝、碳酸氢钠等，而非氢氧化钠或氢氧化钙 —— 强碱腐蚀性强，会损伤胃黏膜；易混点：认为 “所有碱都能用于改良土壤或中和胃酸”。 6. 中和反应与复分解反应的关系混淆：中和反应属于复分解反应的一种特殊类型，复分解反应的范围更广（酸与盐、碱与盐、盐与盐的反应都属于复分解反应）；易混点：将二者并列，误认为 “中和反应和复分解反应是两类不同的反应”。 1．【图像题】(2025·山东省淄博市·真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 2．【图像题】某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确； 故选B。 跨学科实践 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 一、 核心概念：土壤酸碱性的表示与成因 核心概念：土壤酸碱性的表示与成因1. 酸碱性的表示方法采用 pH 值 衡量，对应九年级化学 “溶液的酸碱性” 知识点：酸性土壤：pH < 7（pH 越小，酸性越强）中性土壤：pH = 7碱性土壤：\pH > 7（pH 越大，碱性越强） 2、 土壤酸碱性对植物生长的影响 土壤酸碱性直接影响矿物质元素的溶解性和植物根系的生理活动，是植物生长的关键环境因素。 1. 影响矿物质元素的吸收 土壤中的氮、磷、钾、铁等营养元素，溶解性随 pH 变化而不同： 1）酸性土壤（pH 4.5-6.5） 有利：铁、锰、锌等微量元素易溶解，植物易吸收；适合茶树、杜鹃、柑橘等喜酸植物。 弊端：过酸pH < 4.5}会抑制土壤中硝化细菌活性，导致氮元素无法转化为植物可吸收的硝酸盐；同时铝离子溶解过多，会毒害植物根系。 2）碱性土壤（pH 7.5-8.5） 有利：钙、镁元素易被吸收，适合高粱、棉花、向日葵等耐碱植物。 弊端：磷元素会与钙、镁结合生成难溶性沉淀（如磷酸钙），植物无法吸收；铁元素易形成氢氧化铁沉淀，导致植物缺铁，出现黄叶病。 3）中性土壤（pH 6.5-7.5)多数农作物（如小麦、玉米、水稻）的最适生长环境，营养元素溶解性适中，根系生理活动正常。 1．【实践活动】(2025·山东省烟台市·真题)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【答案】(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3) (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） (5) 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 (6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【详解】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； （5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：； 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡； （6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 考点一 常见的酸 ►考向01 酸的性质及用途 【典例】下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。 A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液 C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液 D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意； B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意； C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意； D. 硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意； 故选C。 【变式】(23-24九下·山东日照东港区北京路中学·一模)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的泼水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；氯化氢气体逸散到空气中，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加，因为水的质量即溶剂的质量增加了，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。所以两种溶液的溶质质量分数都减小，但溶液质量不都是减小的，故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 说法①②④正确，故选B。 ►考向02 酸的通性 【典例】(2024·山东省青岛市·真题)如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 【变式】(2024·山东泰安肥城·模拟)为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是 A．①②③三支试管中没有明显现象的是① B．②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体 C．③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色 D．要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜 【答案】A 【详解】A、①中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出；③铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。变黄，固体溶解，因此没有明显现象的是①，选项正确； B、②中的反应由于碳酸钠和稀盐酸反应较为剧烈，则不适合制取二氧化碳，选项错误； C、③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为黄色，选项错误； D、要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质不是铜，铜排在氢后不能与酸反应，选项错误； 故选：A。 ►考向03 浓硫酸的特性及稀释 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·一模)用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】D 【详解】A、设需要98%的浓硫酸质量为x； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得98%×x=100g×10%，解得x=10.2g；则需要水的质量为100g−10.2g=89.8g，而不是浓硫酸质量10g，水质量90g，错误； B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；溶质质量不变，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数=，溶剂质量增大，溶液质量分数会偏小，而不是偏大，错误； C、用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸和水的体积时用到量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，最后将配好的溶液装入细口瓶；整个过程不需要托盘天平，因为是量取液体体积来配制溶液，不是称取固体质量，错误； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低硫酸的浓度，减少对皮肤的伤害，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应，进一步减轻硫酸对皮肤的腐蚀，正确。 故选D。 【变式】(2025九·山东省泰安市·二模)下列实验操作规范的是 A．加入固体 B．铁在氧气中燃烧 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 【答案】C 【详解】A、固体药品添加，一横二放三慢竖，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧，应在集气瓶底部加少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，图中操作错误，不符合题意； 故选：C。 考点二 常见的碱 ►考向01常见碱的物理性质和用途 【典例】(2025·山东省潍坊市·二模)生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A．钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B．养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C．干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D．氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂 【答案】D 【详解】A、钨的熔点高达3422°C，是所有金属中最高的。灯泡工作时灯丝温度极高，钨的高熔点使其不易熔化，适合作为灯丝材料，故A不符合题意； B、复合肥是指含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料。硝酸钾（KNO3）同时提供氮元素（N）和钾元素（K），属于复合肥，故B不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，升华时直接从固态变为气态，此过程吸收大量热量，导致温度降低，从而实现冷藏效果。医疗血液制品需要低温保存，干冰的升华吸热特性使其适用于储存和运输，故C不符合题意； D、氢氧化钠去除油污的原理是：它与油脂发生化学反应（皂化反应），生成可溶于水的肥皂和甘油，从而去除油污。但氢氧化钠本身是固体，易溶于水，不溶于油脂（油脂是有机物，氢氧化钠是无机物，两者不互溶），故D符合题意。 故选D。 【变式】(2025·山东省枣庄市·二模)下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．干冰升华吸热，用于人工降雨 【答案】B 【详解】A、金刚石硬度大，用于切割大理石，故选项对应关系正确； B、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项对应关系不正确； C、石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极，故选项对应关系正确； D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，用于人工降雨，故选项对应关系正确。 故选B。 ►考向02 碱的化学性质 【典例】(2025·山东省青岛市市·一模)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验D是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。 则下列说法正确的是 A．实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B．实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C．实验C在工业上可用于制取氢氧化钠 D．若实验D中固体减少，则上层清夜一定呈无色 【答案】D 【详解】A、实验 A 中酚酞由红色变为无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。因为酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，当稀盐酸过量时溶液呈酸性，该选项错误； B、实验 B 中气球胀大，可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液使装置内压强减小导致的，不能确凿证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的干扰，该选项错误； C、实验 C 中发生反应，Na2CO3较为昂贵，工业上一般不用此方法制取氢氧化钠，而是电解饱和食盐水制取氢氧化钠，该选项错误； D、实验 D 中固体减少，是实验 A 中过量的稀盐酸与实验 C 生成的碳酸钙反应，可知试管 A 中溶质是NaCl、HCl，B 中一定含有Na2CO3，C 中一定含有NaOH，混合时，HCl先与NaOH、Na2CO3发生反应、，若 C 中含有Ca(OH)2，则还会发生反应，最后发生的反应是，若HCl有剩余，则溶液呈酸性，若HCl没有剩余，则溶液呈中性，因此上层清液一定呈无色，该选项正确。 故选D。 【变式】(2024·山东省济宁市·二模)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．一般不与金属发生反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，也能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法错误； B、氢氧化锂能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化锂，故B说法正确； C、氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂一般不能与金属发生反应，故C说法正确； D、氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，故D说法正确； 故选：A。 考点三 溶液的酸碱性 ►考向01酸碱指示剂变色规律 【典例】(2024·山东省青岛市市·二模)下列有关实验的现象正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．镁在空气中燃烧火星四射 C．酚酞溶液中滴入氢氧化钠溶液后变为红色 D．二氧化碳能使干燥石蕊纸花变红 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，故错误； B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故错误； C、酚酞溶液遇碱溶液变红，因此向酚酞中滴入氢氧化钠溶液后，溶液变成红色，故正确； D、二氧化碳不能干燥的石蕊纸花变红，故错误。 故选C。 【变式】(2024·山东省临沂市·模拟)测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是 A．草木灰水能使紫色石蕊溶液变红 B．肥皂水能使无色酚酞溶液变红 C．食醋可以用于去除水垢 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 【答案】A 【详解】A、草木灰水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法错误； B、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B说法正确； C、食醋的pH小于7，显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可以用于去除水垢，故C说法正确； D、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故D说法正确； 故选：A。 ►考向02溶液的酸碱性 【典例】(2025·山东省东营市·二模)氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也能易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾，故选项说法正确； B、氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确； C、氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确； D、氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。 故选C。 【变式】(2024·山东省潍坊市·模拟)对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【答案】B 【详解】A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确； B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确； C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确； D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。 故选B。 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应和应用 【典例】【图像题】中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是 A．图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】C 【详解】A、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确； C、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，f点温度最高，表示恰好完全反应，对应溶液成分相同故选项说法正确。 故选：C。 【变式】【联系实际】(2024·山东青岛·模拟)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理有关的是 A．施用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀 【答案】A 【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应是碱与盐的反应，不属于中和反应，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意； D、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是金属与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意。 故选A。 ►考向02酸碱反应的实质 【典例】【图像题】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是 A．该图可说明所有物质都是由分子构成的 B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2O C．两幅图表示的都是化合反应 D．原子在化学变化中是可以再分的 【答案】B 【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误； B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确； C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。 故选B。 【变式】【科学方法】(2024·山东临沂兰陵县·模拟)如图是硫酸的化学性质的思维导图，及其与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。 (1)为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成 色。 (2)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质 (填序号)。 (3)图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是 ；从该图还可以看出，反应后的溶液pH 7。(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)为了验证反应③能够发生，同学们选择了氯化钡，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)红 (2)⑤ (3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 等于 (4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则工业上可用稀硫酸除去金属表面的铁锈，是酸和金属氧化物的反应，体现出的是性质⑤。 （3）图2是硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，从该图中可以看出，硫酸根离子和钠离子反应前后共存于溶液中，所以该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；由该图可知，反应后溶液中不存在氢离子和氢氧根离子，则该溶液呈中性，pH等于7。 （4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式书写为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 一、单选题 1．(2025·山东省济南市·三模)食醋是家庭中不可缺少的调味品之一，其酸味主要来自于含有的乙酸（CH3COOH）。乙酸在水溶液里能解离出 H+和乙酸根离子（CH3COO-）。下列有关叙述中，错误的是 A．煮醋时，能闻到明显的酸味，是因为加热后分子运动加快，促进了乙酸的挥发 B．乙酸和小苏打能发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．用食醋可以除去热水壶中的水垢 (水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙) D．可用酚酞试液鉴别白醋和食盐水 【答案】D 【详解】A、 温度升高会加快分子运动速率，加热时乙酸分子挥发更快，因此酸味更明显，A正确 。 B、乙酸（酸）与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确 。 C、乙酸能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，生成可溶物，从而去除水垢，C正确 。 D、酚酞在酸性（白醋）和中性（食盐水）溶液中均无色，无法鉴别两者，D错误。 故选D。 2．(2025·山东省聊城市·二模)生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述正确的是 A．pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强 B．可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放的蚁酸 C．浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液 D．用大量水稀释肥皂水可使其 【答案】C 【详解】A、pH<7，显酸性，物质的酸性越强，pH越小；pH>7，显碱性，物质的碱性越强，pH越大，说法错误，不符合题意； B、由图可知，炉具清洁剂的pH>7，显碱性，虽可中和蚁酸，但炉具清洁剂具有强腐蚀性，不宜直接用于皮肤，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的小苏打稀溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，肥皂水的pH>7，显碱性，用大量水稀释肥皂水，碱性减弱，pH会减小，但不会小于或等于7，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．(2024·山东省济南市·一模)不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不合理的是 A．柠檬汁能使紫色石蕊变红 B．柠檬汁比番茄汁的酸性要强 C．以上数值是pH试纸测量得出的 D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中变红（pH < 7时）。柠檬汁的pH范围为2.1~2.8，小于7，呈酸性，因此能使紫色石蕊变红。该说法合理，不符合题意； B、酸性强弱由pH值决定：pH值越小，酸性越强。柠檬汁的pH范围（2.1~2.8）整体小于番茄汁的pH范围（4.0~4.4），因此柠檬汁酸性更强。该说法合理，不符合题意； C、pH试纸是一种粗略测量pH值的工具，通过颜色变化与比色卡对比读数，pH试纸测量的数值是整数，以上数值都是小数，说法错误。符合题意； D、胃酸过多指胃内酸性过强。柠檬汁pH为2.1~2.8，酸性较强，饮用后会增加胃酸，加重症状。因此，胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁。该说法合理，不符合题意； 故选：C。 4．【实践活动】(2025·山东省青岛市市·二模)学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【详解】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 5．【生命健康】(2025·山东省德州市·真题)黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【详解】A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，故A不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故D不符合题意。 故选B。 6．(2025·山东省威海市·模拟)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A．滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中与个数比为 【答案】D 【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，证明两者恰好完全中和，即证明溶液中不含有氢氧化钠、硫酸； A、滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，但不能确定硫酸是否过量，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； C、滴入适量溶液和稀硝酸，无论氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和，溶液中都存在，硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中与个数比为，说明两者恰好完全中和，符合题意。 故选：D。 二、填空题 7．【传统工艺】(2025·山东省泰安市·)造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为 。 (3)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的 。 【答案】(1)物理 (2) (3)过滤 【详解】（1）切麻是将竹麻切碎，该过程仅改变了竹麻的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化； （2）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）抄纸时，纸浆中的固体颗粒（纤维等）留在竹帘上，水从缝隙流出，该过程是将固体和液体分离，原理相当于实验操作中的过滤。 三、实验题 8．(2025·山东省淄博市·二模)学习完《常见的酸和碱》后，同学们进行了“探究酸和碱的化学性质”实验，实验结束整理实验台时发现，有一瓶溶液忘记盖上瓶塞，且该溶液的标签已经破损。为了确定溶液的成分，重新贴好标签，同学们进行了相关实验探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】“探究酸和碱的化学性质”实验中用到含有钠元素的物质有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。 【提出猜想】猜想一：氯化钠猜想二：氢氧化钠猜想三：碳酸钠 【实验推断】 (1)小丽取样，测定其pH为8，得出结论：该溶液的溶质不可能是 。 (2)小刚另取样，滴加足量稀盐酸，有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 同学们讨论后，一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 (4)另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】 (6)实验探究过程中，取完药品后应立即 。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2)气泡 (3)氢氧化钠变质后也会生成碳酸钠，滴加足量稀盐酸也会产生气泡 (4) 白色沉淀 除尽溶液中的，防止对后续检验氢氧化钠造成干扰 (5)氢氧化钠 (6)盖上瓶塞 【详解】（1）氯化钠溶液呈中性，pH=7，而测定该溶液pH为8，呈碱性，所以该溶液溶质不可能是氯化钠。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为，会产生二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生。 （3）氢氧化钠溶液能与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，，所以仅根据滴加稀盐酸有气泡产生，不能确定原溶液溶质就是碳酸钠，也可能是变质后的氢氧化钠溶液。 （4）氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，加入过量氯化钙溶液可将溶液中的碳酸根离子除尽，因为碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，除尽碳酸根离子后再用酚酞检验氢氧化钠。 （5）加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，静置后取上层清液滴入酚酞溶液呈红色，说明溶液中还有氢氧化钠，所以这瓶溶液原溶质是氢氧化钠，是部分变质的氢氧化钠（NaOH）溶液。 （6）为防止药品变质或受到污染，取完药品后应立即盖上瓶塞。 一、单选题 1．(2025·山东省威海市·模拟)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A．滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中与个数比为 【答案】D 【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，证明两者恰好完全中和，即证明溶液中不含有氢氧化钠、硫酸； A、滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，但不能确定硫酸是否过量，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； C、滴入适量溶液和稀硝酸，无论氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和，溶液中都存在，硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中与个数比为，说明两者恰好完全中和，符合题意。 故选：D。 2．(2024·山东省济南市·一模)下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失,是因为两者发生了中和反应 D．丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在Cl- 【答案】C 【详解】A、甲中，浓盐酸挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合成小液滴形成白雾，说明浓盐酸有挥发性，正确； B、乙中，铁锈（Fe2O3​）与盐酸反应生成FeCl3（溶液显黄色），即，可除铁锈，正确； C、丙中，碳酸钡与盐酸反应是盐和酸的反应（），中和反应是酸和碱的反应，该反应不是中和反应，错误； D、丁中，盐酸与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀（），可证明盐酸含Cl-，正确。 故选C。 3．(2025·山东省济南市·三模)实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液的各一种。小明分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 实验现象 溶液变为红色 溶液变为红色 无明显现象 A．溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 B．溶液乙一定是酚酞试液 C．溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 D．溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和反应 【答案】C 【分析】根据实验现象和物质性质分析如下： 甲+乙变红：酚酞遇碱性溶液变红，说明甲或乙为酚酞，另一为碱性溶液（氢氧化钠或碳酸钠）。 乙+丙变红：同理，乙或丙为酚酞，另一为碱性溶液。结合上一步，若乙为酚酞，则甲和丙均为碱性溶液（氢氧化钠和碳酸钠）。 丙+丁无现象：若丙为氢氧化钠，丁为稀硫酸，两者中和生成硫酸钠和水（无明显现象）；若丙为碳酸钠，丁为稀硫酸，应产生气体（与现象矛盾）。因此，丙为氢氧化钠，丁为稀硫酸。 推断各溶液：乙为酚酞（唯一能使甲和丙显红色的试剂）。甲为碳酸钠（碱性，与酚酞混合变红）。丙为氢氧化钠（碱性，与酚酞混合变红）。丁为稀硫酸（酸性，与氢氧化钠中和无现象）。 【详解】A、由分析可知，溶液甲为碳酸钠溶液，溶液丁为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和CO2，合理，A正确。 B、由分析可知，乙为酚酞试液，合理，B正确。 C、乙（酚酞）与丁（稀硫酸）混合，酚酞遇酸不变红，不合理，C错误。 D、丙为氢氧化钠溶液、丁为稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应为中和反应，合理，D正确。 故选C。 4．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）      选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意； B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意； C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。 5．(2024·山东省济南市·二模)如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是 A．该过程发生的化学反应类型属于分解反应 B．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O C．该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 D．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错误； B、根据微观示意图，发生改变的是H+与OH-，所以氢氧化钠和硫酸反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故B正确； C、反应后的溶液中还有氢氧根离子存在，说明氢氧化钠过量，故C错误； D、反应后的溶液中还有氢氧根离子存在，溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。 故选B。 二、综合应用题 6．【科学方法】小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．Mg B． C． D． (4)溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 (5)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 【答案】(1)红 (2) (3)C (4) 、 (5)解：由图知，硫酸完全反应生成氢气的质量为0.5g。设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 ，% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （3） 性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，则为验证性质③，该同学可选择的物质是C。 （4）①由图知，未发生化学变化的微粒是Na+、。 ②当向溶液中滴加溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为：。 （5）见答案。 7．【实践活动】(2025·6月山东省济南市·模拟)请回答下列问题。 (1)某化学学习小组的同学们在一次探究活动中的探究内容是：区分失去标签的氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液。 【实验1】小明同学进行实验： ①小明同学向两个样品中分别滴加硝酸铵溶液、发现两个反应都产生了 （填实验现象），因此无法区分出氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液。 【实验2】小丽同学进行实验： ②溶液A中加入稀硫酸后出现的明显现象是 ，大家一致认为甲小丽同学的实验方案 （选填“合理”或“不合理”）。 ③通过上述探究可以总结出：用化学方法鉴别两种物质的时候，可以从两种物质含有的不同离子入手，加入合适试剂，通过比较实验现象将两种物质区分出来。小刚选取了一种试剂也成功鉴别了上述两种物质，则小刚所选的试剂是 （选填字母序号）。 A．                    B．                    C．CuO                    D． (2)化学实验室现有一包固体混合物A，它可能由Mg、Cu、CuO、、五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成，他们按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 根据上述信息，试回答下列问题： ①现象X是 ，现象Y是 。 ②溶液E中一定大量存在的酸根阴离子为 （写离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成气体F的化学方程式： 。 ④根据上述信息，可推知固体混合物A中一定存在的物质是 （写化学式）。 ⑤根据上述信息，固体混合物A中仍然不能确定的物质是 （写化学式），你的理由是 。 【答案】(1) 刺激性气味气体 出现白色沉淀 合理 D (2) 溶液由紫色变红色 红色固体变为黑色 、Mg Cu、CuO 由图可推知，滤渣H是难溶于酸的Cu，它可能来自样品中存在的Cu，也可能是样品中的CuO在步骤Ⅲ中先与反应生成，再与Mg反应生成的Cu，所以Cu的来源无法确定，Cu、CuO两者至少含其一 【详解】（1）①铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气和水；Ba(OH)2 、NaOH 都属于碱，与硝酸铵（NH4NO3）反应，会生成氨气（NH3），氨气有刺激性气味，所以现象是产生刺激性气味气体。 ②Ba(OH)2 与稀硫酸反应，化学方程式为 Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，会生成白色沉淀（硫酸钡） ；通过该现象能区分出Ba(OH)2 溶液，方案合理。 ③A、FeCl3与Ba(OH)2、NaOH反应，都生成红褐色Fe(OH)3沉淀，无法区分；不符合题意。 B、CaCl2与二者都不反应，无明显现象；不符合题意。 C、CuO与二者都不反应，无明显现象；不符合题意。 D、Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀，与NaOH不反应，可区分，符合题意。 故选D。 （2）①Mg、Cu、CuO、、五种加入足量的水，能溶解在水中的是碳酸钠，氢氧化钙微溶，固体中没有氢氧化钙（题目要求是过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行，碳酸钠和氢氧化钙会完全反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，那么B中溶质是氢氧化钠，则加入盐酸不产生气体）；过滤后滤液B中加入盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则气体是二氧化碳，其与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红，即现象 X 为紫色石蕊试液变红；滤渣C中加入稀硫酸产生气体，则C中含有镁；还有的滤渣H是铜， Cu不与稀硫酸反应，通入空气加热，铜和氧气反应产生CuO，Cu（红色）变为CuO（黑色），现象 Y 为固体由红色变为黑色。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，溶液E中一定大量存在的酸根阴离子为Cl-。 ③步骤Ⅲ中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气（气体F），化学方程式是：； ④根据上述分析，可推知固体混合物A中一定存在的物质是、Mg。   ⑤根据上述分析，固体混合物A中仍然不能确定的物质是Cu、CuO，由图可推知，滤渣H是难溶于酸的Cu，它可能来自样品中存在的Cu，也可能是样品中的CuO在步骤Ⅲ中先与反应生成，再与Mg反应生成的Cu，所以Cu的来源无法确定，Cu、CuO两者至少含其一。 8．【科学方法】(2025·山东省潍坊市·二模)通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。     ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ； ③M所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下 (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大，综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (多选，填字母)。 a.KOH b.KC1 c.HCl d.MnSO4 【答案】(1) H+ 盐 碳酸钠（合理即可） (2) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子 大 Mn2+ ad 【详解】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子，即氢离子，表示为H+。 ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气。 ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为碳酸钠等（合理即可）。 （2）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。 ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小。 ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异； 从图甲看，pH越大，H2O2浓度下降越快，即分解越快； 图乙中，碱性条件下，含0.2%MnCl2的曲线H2​O2浓度下降幅度比含0.2%NaCl的曲线更大，说明Mn2+对H2​O2分解速率影响大； a、KOH使溶液呈碱性，结合图甲可知可加快H2​O2​分解，该选项正确； b、KCl对H2O2分解速率影响不大，该选项错误； c、HCl使溶液呈酸性，不利于H2O2​分解，该选项错误； d、MnSO4含Mn2+，结合图乙可知可加快H2​O2分解，该选项正确。 故选ad。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与用途 专题05 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 常见的酸 考点二 常见的碱 考点三 溶液的酸碱性 考点四 中和反应 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 常见的酸 考向01 酸的性质及用途 考向02 酸的通性 考向03 浓硫酸的特性及稀释 考点二 常见的碱 考向01 常见碱的物理性质和用途 考向02 碱的化学性质 考点三 溶液的酸碱性 考向01 酸碱指示剂变色规律 考向02 溶液的酸碱性 考点四 中和反应 考向01 中和反应和应用 考向02 酸碱反应的实质 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的酸 济南卷T10 青岛卷T11 潍坊卷T9 临沂卷T10 泰安卷T8 枣庄卷T9 认识盐酸、硫酸的物理性质；掌握酸的化学通性；了解酸的用途与安全使用 常见的碱 淄博卷T12 济宁卷T11 威海卷T11 东营卷T12 滨州卷T10 聊城卷T8 认识NaOH、Ca(OH)₂的物理性质；掌握碱的化学通性；知道碱的保存方法 溶液的酸碱性 德州卷T13 烟台卷T12 菏泽卷T11 济南卷T13 青岛卷T10 潍坊卷T11 了解pH的含义；会用pH试纸测定溶液酸碱性；知道常见物质的酸碱性 中和反应及应用 临沂卷T14 菏泽卷T13 淄博卷T14 枣庄卷T13 东营卷T14 济宁卷T12 理解中和反应的实质；能书写中和反应的化学方程式；了解中和反应在生活、农业中的应用 命题预测 命题预测：2026年将以“酸碱性调控的实际场景”为核心命题： 1.结合“胃酸过多的药物治疗”考查中和反应原理、酸的化学性质； 2.以“土壤pH改良”“工业废水处理”设计探究题，融合pH测定、酸碱反应的实际应用； 3.围绕“酸/碱的变质检验”考查物质鉴别、实验方案设计； 4.关联“清洁用品的酸碱性”体现化学与生活的联系。 备考建议：1.梳理“酸碱通性”逻辑：对比酸、碱的共性与特性，用“离子角度”理解反应实质。 2.强化实验操作与鉴别：熟练掌握pH试纸的正确使用，会设计实验检验酸/碱的变质。 3.突破中和反应的实际计算：掌握“酸碱中和的pH变化曲线”分析，会结合化学方程式计算中和反应的溶质质量。 4.积累生活中的酸碱实例：关注厨房、清洁、农业中的酸碱应用，建立知识与实际的关联。 常见的酸和碱 定 义 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱→盐+水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 化学 性质 用途：造纸、改良酸性土壤等。 常见的碱 实质：氢离子和氢氧根离子结合生成H2O。 酸 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属+酸→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl =NaCl+H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑ 化学 性质 浓盐酸：无色有刺激性气味液体，有挥发性，敞口有白雾，溶质质量分数变小。 浓硫酸：无色黏稠油状液体，有吸水性（干燥剂），敞口放置溶质质量分数变小。 用途：除锈、制药等。 常见的酸 氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，俗称烧碱、火碱、苛性钠，强腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，是熟石灰、消石灰的主要成分。 中和反应 应用 改变土壤的酸碱性 处理工业废水 用于医药卫生 调节溶液的酸碱性 考点一 常见的酸 一、常见的酸的物理性质和用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有 ，浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成 的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥 。 二、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 三、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 1. 浓盐酸具有挥发性（打开瓶盖会产生白雾，是挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的小液滴），浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂），并非所有酸都有挥发性；且浓盐酸的 “白雾” 不是白烟（烟是固体小颗粒）。 2. 浓硫酸的稀释方法是 “将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌”，不能将水倒入浓硫酸（会因局部过热导致液体飞溅），并非酸和水的混合顺序可以随意调换。 3. 酸的通性是因为酸溶液中都含有H+，但不同酸的 “个性” 由酸根离子决定：如稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，稀硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，并非所有酸与同一试剂的反应现象都相同。 4. 浓硫酸的 “脱水性” 是化学性质（能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，如使纸张炭化），吸水性是物理性质（吸收现成的水），并非两种性质都是物理变化。 1．(2025·山东省聊城市·三模)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 2．(2025·山东省滨州市·一模)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A．打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小 D．浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 考点二 常见的碱 1、 常见碱的物理性质和主要用途 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 二、碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 1. 常见碱的溶解性不同：氢氧化钠（NaOH）易溶于水（溶解时放热），氢氧化钙 [Ca (OH)₂] 微溶于水（其溶液为石灰水），并非所有碱都易溶于水；且不溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）不能使酸碱指示剂变色（无法解离出自由移动的OH-），并非所有碱都能使酚酞溶液变红。 2. 氢氧化钠的 “潮解” 与 “变质” 性质不同：潮解是物理性质（吸收空气中的水分而溶解），变质是化学性质（与空气中的CO2反应生成碳酸钠），并非潮解属于化学变化；且氢氧化钠需密封保存（防止潮解 + 变质），不能用玻璃塞（会与玻璃中的SiO2)反应生成硅酸钠，粘住瓶塞），并非与普通试剂共用玻璃塞。 3. 碱与非金属氧化物的反应：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀，因此检验CO2用Ca(OH)2溶液，吸收CO2用NaOH溶液（吸收能力更强），并非二者可随意替换用于检验或吸收。 1．(2025·山东省滨州市·真题)氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 2．【科学方法】(2022·山东省青岛市·真题)实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是    A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 考点三 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 3.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【方法与技巧】 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 三、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1. 溶液酸碱性与酸、碱的关系误区酸的水溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液（如NH4Cl)等强酸弱碱盐溶液，因水解显酸性）；碱的水溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3)等强碱弱酸盐溶液，因水解显碱性）；并非只有酸、碱才能使溶液显酸碱性。 2. 酸碱指示剂的变色规律混淆紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变（酸性变红、碱性变蓝、中性为紫色）；无色酚酞溶液：酸无碱红中不变（酸性和中性均无色、碱性变红）；易混点：误记酚酞遇酸变红色，或石蕊遇中性溶液变蓝色；且指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱度。 3. pH 试纸的使用操作误区正确操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比读数； 易混点 1：将 pH 试纸直接浸入待测液（污染试剂）； 易混点 2：用蒸馏水润湿 pH 试纸再测（稀释待测液，酸性溶液 pH 偏大、碱性溶液 pH 偏小、中性溶液无影响）； 易混点 3：读数时精确到小数点后一位（pH 试纸读数为整数）。 4.酸碱性与酸碱度的概念混淆酸碱性是溶液的性质类别（酸性、碱性、中性），用酸碱指示剂即可判断；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用 pH 表示，需用 pH 试纸或 pH 计测量；二者并非同一概念，例如稀盐酸和浓盐酸都呈酸性，但浓盐酸的酸碱度更强（pH 更小）。 1．(2025·山东省济南市·真题)下列实验所选的试剂中，不合理的是 A．检验气体：澄清的石灰水 B．鉴别固体和固体：水 C．测定溶液酸碱性强弱：试纸 D．鉴别溶液和溶液：石蕊试液 2．【图像题】(2025·山东省潍坊市诸城市·二模)某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是 A．铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 C．可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 二、中和反应的实验 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 三、中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 1. 中和反应的定义误区：中和反应的严格定义是 酸与碱作用生成盐和水的反应，本质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。易混点：误认为 “生成盐和水的反应都是中和反应”—— 如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（金属氧化物与酸）、CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱），这两类反应虽生成盐和水，但不属于中和反应。 2. 中和反应的现象混淆：多数中和反应无明显现象（如盐酸与氢氧化钠溶液反应），需借助酸碱指示剂判断反应是否发生；少数中和反应有明显现象（如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，盐酸与氢氧化铜反应时蓝色沉淀溶解）。易混点：认为 “无现象的反应就没有发生”，忽略指示剂的作用。 3. 中和反应的热效应误区：中和反应属于放热反应（如酸碱中和反应放出的热量可使溶液温度升高）；易混点：将中和反应的放热与浓硫酸溶于水、生石灰与水反应的放热混淆 —— 后两者不属于中和反应，只是单纯的放热过程。 4. 中和反应的 “恰好完全反应” 判断易错点：用酚酞作指示剂时，当溶液由红色恰好变为无色，说明酸碱恰好完全反应（针对强酸与强碱的中和）； 易混点 1：认为 “溶液变为无色就是中性”—— 若酸过量，溶液也呈无色； 易混点 2：忽略反应物的强弱差异 —— 强酸与弱碱恰好中和，溶液呈酸性；强碱与弱酸恰好中和，溶液呈碱性，并非所有中和反应终点都是中性。 5. 中和反应的应用误区改良酸性土壤：用氢氧化钙（熟石灰），而非氢氧化钠 —— 氢氧化钠腐蚀性强、成本高，不适合大面积使用；处理胃酸过多：用氢氧化铝、碳酸氢钠等，而非氢氧化钠或氢氧化钙 —— 强碱腐蚀性强，会损伤胃黏膜；易混点：认为 “所有碱都能用于改良土壤或中和胃酸”。 6. 中和反应与复分解反应的关系混淆：中和反应属于复分解反应的一种特殊类型，复分解反应的范围更广（酸与盐、碱与盐、盐与盐的反应都属于复分解反应）；易混点：将二者并列，误认为 “中和反应和复分解反应是两类不同的反应”。 1．【图像题】(2025·山东省淄博市·真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 2．【图像题】某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 跨学科实践 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 一、 核心概念：土壤酸碱性的表示与成因 核心概念：土壤酸碱性的表示与成因1. 酸碱性的表示方法采用 pH 值 衡量，对应九年级化学 “溶液的酸碱性” 知识点：酸性土壤：pH < 7（pH 越小，酸性越强）中性土壤：pH = 7碱性土壤：\pH > 7（pH 越大，碱性越强） 2、 土壤酸碱性对植物生长的影响 土壤酸碱性直接影响矿物质元素的溶解性和植物根系的生理活动，是植物生长的关键环境因素。 1. 影响矿物质元素的吸收 土壤中的氮、磷、钾、铁等营养元素，溶解性随 pH 变化而不同： 1）酸性土壤（pH 4.5-6.5） 有利：铁、锰、锌等微量元素易溶解，植物易吸收；适合茶树、杜鹃、柑橘等喜酸植物。 弊端：过酸pH < 4.5}会抑制土壤中硝化细菌活性，导致氮元素无法转化为植物可吸收的硝酸盐；同时铝离子溶解过多，会毒害植物根系。 2）碱性土壤（pH 7.5-8.5） 有利：钙、镁元素易被吸收，适合高粱、棉花、向日葵等耐碱植物。 弊端：磷元素会与钙、镁结合生成难溶性沉淀（如磷酸钙），植物无法吸收；铁元素易形成氢氧化铁沉淀，导致植物缺铁，出现黄叶病。 3）中性土壤（pH 6.5-7.5)多数农作物（如小麦、玉米、水稻）的最适生长环境，营养元素溶解性适中，根系生理活动正常。 1．【实践活动】(2025·山东省烟台市·真题)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 考点一 常见的酸 ►考向01 酸的性质及用途 【典例】下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。 A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液 C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液 D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域 【变式】(23-24九下·山东日照东港区北京路中学·一模)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ ►考向02 酸的通性 【典例】(2024·山东省青岛市·真题)如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【变式】(2024·山东泰安肥城·模拟)为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是 A．①②③三支试管中没有明显现象的是① B．②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体 C．③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色 D．要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜 ►考向03 浓硫酸的特性及稀释 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·一模)用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A．需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 【变式】(2025九·山东省泰安市·二模)下列实验操作规范的是 A．加入固体 B．铁在氧气中燃烧 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 考点二 常见的碱 ►考向01常见碱的物理性质和用途 【典例】(2025·山东省潍坊市·二模)生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A．钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B．养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C．干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D．氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂 【变式】(2025·山东省枣庄市·二模)下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．干冰升华吸热，用于人工降雨 ►考向02 碱的化学性质 【典例】(2025·山东省青岛市市·一模)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验D是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。 则下列说法正确的是 A．实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B．实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C．实验C在工业上可用于制取氢氧化钠 D．若实验D中固体减少，则上层清夜一定呈无色 【变式】(2024·山东省济宁市·二模)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．一般不与金属发生反应 D．能与二氧化碳反应 考点三 溶液的酸碱性 ►考向01酸碱指示剂变色规律 【典例】(2024·山东省青岛市市·二模)下列有关实验的现象正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．镁在空气中燃烧火星四射 C．酚酞溶液中滴入氢氧化钠溶液后变为红色 D．二氧化碳能使干燥石蕊纸花变红 【变式】(2024·山东省临沂市·模拟)测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是 A．草木灰水能使紫色石蕊溶液变红 B．肥皂水能使无色酚酞溶液变红 C．食醋可以用于去除水垢 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ►考向02溶液的酸碱性 【典例】(2025·山东省东营市·二模)氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 【变式】(2024·山东省潍坊市·模拟)对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应和应用 【典例】【图像题】中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是 A．图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 D．c点与f点对应溶液成分相同 【变式】【联系实际】(2024·山东青岛·模拟)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理有关的是 A．施用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀 ►考向02酸碱反应的实质 【典例】【图像题】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是 A．该图可说明所有物质都是由分子构成的 B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2O C．两幅图表示的都是化合反应 D．原子在化学变化中是可以再分的 【变式】【科学方法】(2024·山东临沂兰陵县·模拟)如图是硫酸的化学性质的思维导图，及其与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。 (1)为了验证性质①，小明将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变成 色。 (2)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈，体现出的是性质 (填序号)。 (3)图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是 ；从该图还可以看出，反应后的溶液pH 7。(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)为了验证反应③能够发生，同学们选择了氯化钡，其反应的化学方程式为 。 一、单选题 1．(2025·山东省济南市·三模)食醋是家庭中不可缺少的调味品之一，其酸味主要来自于含有的乙酸（CH3COOH）。乙酸在水溶液里能解离出 H+和乙酸根离子（CH3COO-）。下列有关叙述中，错误的是 A．煮醋时，能闻到明显的酸味，是因为加热后分子运动加快，促进了乙酸的挥发 B．乙酸和小苏打能发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．用食醋可以除去热水壶中的水垢 (水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙) D．可用酚酞试液鉴别白醋和食盐水 2．(2025·山东省聊城市·二模)生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述正确的是 A．pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强 B．可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放的蚁酸 C．浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液 D．用大量水稀释肥皂水可使其 3．(2024·山东省济南市·一模)不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不合理的是 A．柠檬汁能使紫色石蕊变红 B．柠檬汁比番茄汁的酸性要强 C．以上数值是pH试纸测量得出的 D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁 4．【实践活动】(2025·山东省青岛市市·二模)学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 5．【生命健康】(2025·山东省德州市·真题)黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 6．(2025·山东省威海市·模拟)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A．滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中与个数比为 二、填空题 7．【传统工艺】(2025·山东省泰安市·)造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为 。 (3)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的 。 三、实验题 8．(2025·山东省淄博市·二模)学习完《常见的酸和碱》后，同学们进行了“探究酸和碱的化学性质”实验，实验结束整理实验台时发现，有一瓶溶液忘记盖上瓶塞，且该溶液的标签已经破损。为了确定溶液的成分，重新贴好标签，同学们进行了相关实验探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】“探究酸和碱的化学性质”实验中用到含有钠元素的物质有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。 【提出猜想】猜想一：氯化钠猜想二：氢氧化钠猜想三：碳酸钠 【实验推断】 (1)小丽取样，测定其pH为8，得出结论：该溶液的溶质不可能是 。 (2)小刚另取样，滴加足量稀盐酸，有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 同学们讨论后，一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 (4)另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】 (6)实验探究过程中，取完药品后应立即 。 一、单选题 1．(2025·山东省威海市·模拟)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A．滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中与个数比为 2．(2024·山东省济南市·一模)下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失,是因为两者发生了中和反应 D．丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在Cl- 3．(2025·山东省济南市·三模)实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液的各一种。小明分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 丙+丁 实验现象 溶液变为红色 溶液变为红色 无明显现象 A．溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 B．溶液乙一定是酚酞试液 C．溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 D．溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和反应 4．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）      选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 5．(2024·山东省济南市·二模)如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是 A．该过程发生的化学反应类型属于分解反应 B．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O C．该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 D．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色 二、综合应用题 6．【科学方法】小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．Mg B． C． D． (4)溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 (5)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 7．【实践活动】(2025·6月山东省济南市·模拟)请回答下列问题。 (1)某化学学习小组的同学们在一次探究活动中的探究内容是：区分失去标签的氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液。 【实验1】小明同学进行实验： ①小明同学向两个样品中分别滴加硝酸铵溶液、发现两个反应都产生了 （填实验现象），因此无法区分出氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液。 【实验2】小丽同学进行实验： ②溶液A中加入稀硫酸后出现的明显现象是 ，大家一致认为甲小丽同学的实验方案 （选填“合理”或“不合理”）。 ③通过上述探究可以总结出：用化学方法鉴别两种物质的时候，可以从两种物质含有的不同离子入手，加入合适试剂，通过比较实验现象将两种物质区分出来。小刚选取了一种试剂也成功鉴别了上述两种物质，则小刚所选的试剂是 （选填字母序号）。 A．                    B．                    C．CuO                    D． (2)化学实验室现有一包固体混合物A，它可能由Mg、Cu、CuO、、五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成，他们按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 根据上述信息，试回答下列问题： ①现象X是 ，现象Y是 。 ②溶液E中一定大量存在的酸根阴离子为 （写离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成气体F的化学方程式： 。 ④根据上述信息，可推知固体混合物A中一定存在的物质是 （写化学式）。 ⑤根据上述信息，固体混合物A中仍然不能确定的物质是 （写化学式），你的理由是 。 8．【科学方法】(2025·山东省潍坊市·二模)通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。     ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ； ③M所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下 (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大，综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (多选，填字母)。 a.KOH b.KC1 c.HCl d.MnSO4 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $