专项复习9 物质的溶解2025-2026学年八年级科学上学期单元冲刺复习（新教材浙教版）

8年级科学上册单元期中期末冲刺复习方案 专项复习9 物质的溶解 ★题型一 溶解性与溶解度 1.[2025·嘉兴期末]“美林”的主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”的主要成分是山梨醇，两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”“小儿开塞露”分别属于（ ） A.乳浊液、乳浊液 B.乳浊液、溶液 C.悬浊液、乳浊液 D.悬浊液、溶液 【答案】D 【解析】悬浊液是固体小颗粒分散在液体中，久放会出现沉淀；溶液是溶质溶解在溶剂中形成均一、稳定的混合物，久置不会分层。“美林”久放产生白色沉淀，属于悬浊液；“小儿开塞露”密封久置不分层，属于溶液，故选D。 2.利用高效膜法进行海水、苦咸水淡化和污水处理，以解决当今淡水资源短缺和水质下降的问题。如图是用高分子分离膜淡化海水的示意图。下列有关海水淡化的说法不正确的是（ ） A.海水是混合物 B.海水会由不饱和溶液变为饱和溶液 C.海水的密度逐渐变大 D.海水所受的压强比淡水所受的压强大 【答案】B 【解析】A.海水含多种盐类物质，属于混合物，正确；B.海水淡化是分离出淡水，剩余海水溶质质量不变，溶剂质量减少，会由不饱和溶液变为更浓的溶液，但不一定是饱和溶液，错误；C.溶剂减少，溶质质量不变，海水密度逐渐变大，正确；D.海水通过加压才能透过半透膜，海水所受压强比淡水大，正确。故选B。 3.[2025·丽水期末]室温时，对100mL硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（ ） A.甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B.操作②前后硝酸钾的溶解度不变 C.乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D.乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 【答案】C 【解析】A.操作①是加硝酸钾固体，甲到乙溶质质量增加，溶液质量乙大于甲，错误；B.操作②若为升温，硝酸钾溶解度会变大，错误；C.乙到丙可能是恒温蒸发溶剂或加溶质，溶质质量分数丙≥乙，所以乙中溶质质量分数一定小于丙，正确；D.乙可能不饱和，丙、丁可能饱和，错误。故选C。 4.[2025·杭州期末]风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同形态的结晶。下列有关风暴瓶的描述正确的是（ ） A.樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液 B.瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了 C.温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D.仅是外界的气压、湿度发生变化，结晶物质量基本不变 【答案】D 【解析】A.樟脑结晶后，溶液仍为樟脑的饱和溶液（有未溶解的晶体），错误；B.结晶物增多，说明溶解度减小，外界温度降低，错误；C.温度显著降低，硝酸钾溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，错误；D.风暴瓶原理与温度相关，气压、湿度变化时，结晶物质量基本不变，正确。故选D。 5.[2025·杭州期末]硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小科同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（ ） 【答案】A 【解析】20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。每次加25g水，分批加25g硝酸钾：①第一次加25g水和25g硝酸钾，25g水最多溶解7.9g（31.6g/4），溶质质量分数随水加入先增大，至饱和后不变；②后续加水，若未饱和，溶质质量分数继续增大，饱和后不变。结合图像，A符合该变化规律，故选A。 6.[2024·杭州期末]小典得了重感冒后去医院输液，护士用碘酒对他的手臂进行消毒。在碘酒中，溶剂是________。输液所用的生理盐水规格为250g，溶质质量分数为0.9%，其所含溶质的质量为________g。护士给小典输液时，药水瓶上插着两根管，一根给他输液，另一根通过瓶盖扎进，这根“闲置”管的功能是利用________作用，使液体顺利流下。 【答案】酒精；2.25；大气压强 【解析】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；生理盐水溶质质量=250g×0.9%=2.25g；“闲置”管的作用是平衡药水瓶内外气压，利用大气压强使液体顺利流下。 7.[2024·义乌期中]小科在室温20℃时探究硝酸钾（KNO₃）溶于水的情况，他进行了如图所示实验，其中烧杯A中盛有20mL水。整个过程溶剂质量不变，根据有关资料回答下列问题。 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 60 100 溶解度/g 20.9 31.6 110 246 （1）A→B、B→C操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有________，作用是________________。 （2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是________（填字母）。 （3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量最小的是________（填字母）。 【答案】（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）BD；（3）B 【解析】（1）溶解和搅拌需要玻璃棒，作用是加快溶解速率。 （2）20℃时20mL水（约20g）最多溶解6.32g硝酸钾（31.6g/100g水×20g），B中加入的硝酸钾未超过6.32g，为不饱和溶液；C加热至100℃，溶解度增大，未饱和；D加热后加入硝酸钾，若总质量未超过246g/100g水×20g=49.2g，为不饱和溶液；E冷却至20℃，析出晶体，为饱和溶液。故不饱和溶液为BD。 （3）B中溶质质量最少，C、D中溶质质量增加，E中析出晶体但溶质质量仍大于B，故选B。 8.[2024·台州期中]烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表所示。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 溶液的温度/℃ 75 65 60 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________（填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________（填序号）。 ①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b（不与水反应）后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度________。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因：________________________________。 【答案】（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）升高；物质b不再溶解，不再放热 【解析】（1）65℃时未析出固体，可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液（降温到60℃才析出晶体），故无法判断。 （2）M的溶解度随温度降低而减小：①升温会使不饱和溶液更不饱和，错误；②降温可使溶解度减小，变为饱和溶液，正确；③加溶质M直接变为饱和溶液，正确；④加水使溶液更不饱和，错误；⑤加固体N不影响M的溶解，错误；⑥恒温蒸发水，溶剂减少，变为饱和溶液，正确；⑦与饱和溶液混合，仍为不饱和溶液，错误。故选②③⑥。 （3）加入物质b后热水沸腾，说明温度升高（b溶解放热）；至出现固体后，b不再溶解，不再放热，故不再沸腾。 ★题型二 溶液配制、稀释与计算 1.[2024宁波宁海期中]一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20g水析出的硝酸钾质量（ ） A.一定等于9g B.一定大于9g C.可能小于9g D.可能是9g，也可能大于9g 【答案】D 【解析】一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能不饱和，也可能恰好饱和。若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20g水析出的硝酸钾的质量为9g。若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20g水析出的硝酸钾质量大于9克。故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾质量可能是9克，也可能大于9克。故选D。 2.[2025江苏无锡模拟]将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ） A.a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B.a点时溶液中的溶质质量分数比b点时大 C.c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D.c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 【答案】C 【解析】a点时溶液中有固体剩余，一定饱和，b点时溶液中没有固体剩余，可能饱和，也可能不饱和，A错误；a点、b点时溶液中溶剂的质量相等，b点时溶质的质量大，则a点时溶液中的溶质质量分数比b点时小，B错误；氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，C正确；氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，c点时析出氢氧化钠的质量比d点时少，D错误。故选C。 3.[2024绍兴诸暨模拟]已知在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ ） A.Ⅰ中溶质质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时的不饱和溶液 C.Ⅱ中溶质质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有晶体析出 【答案】B 【解析】在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，Ⅰ中5g溶解在50g水中，溶质质量分数为，故A错误；在30℃时的溶解度为45.8g，即30℃时100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；Ⅱ中含有的的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中溶质的质量分数约为9.1%，Ⅱ中溶质的质量分数是，故C错误；在20℃时的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有晶体析出，故D错误。故选B。 4.[2025温州瑞安期中]如图是对蔗糖溶液的实验操作及变化情况，则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能是（ ） A.甲<乙 B.乙<丙 C.乙=丙 D.甲>丙 【答案】D 【解析】甲、乙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比甲中多，则甲、乙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系是甲<乙。乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液。若乙是不饱和溶液，丙为相同温度下的饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙<丙；若乙是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙=丙。甲、丙为不同温度时的饱和的蔗糖溶液，丙的温度大于甲，蔗糖溶解度随温度升高而增大，故溶质质量分数：丙>甲，一定不可能是甲>丙。故选D。 5.[2024杭州模拟]如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好处于饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程对应正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】蒸发硝酸钾溶液的过程中，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好处于饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有晶体析出，所得溶液为该温度下的硝酸钾的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，④是升高温度后硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量分数：④>③，B符合变化过程。 6.[2025金华义乌绣湖中学月考]有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（ ） A.12克 B.60克 C.120克 D.180克 【答案】C 【解析】设溶质质量分数为10%的溶液的质量为x，由于溶液在蒸发过程中无晶体析出，溶液中的溶质质量不变，则蒸发后溶液质量为x-60g，则，解得。故选C。 7.[2025温州瑞安五校联考]瑞安糟烧远近闻名。60度糟烧表示60体积的酒精与40体积的水混合，已知酒精的密度为，水的密度为，则60度糟烧的溶质质量分数为（ ） A.54.5% B.60% C.34.8% D.40% 【答案】A 【解析】设酒精的体积为60V，则水的体积为40V。60度糟烧的溶质质量分数为 。故选A。 8.[2024绍兴柯桥联盟月考]有80克溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液。 （1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠_________g。 （2）若加入20g水，则溶液的溶质质量分数为___________。 （3）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为_______。 （4）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质质量分数为_______。 【答案】（1）3 （2）12% （3）32% （4）20% 【解析】（1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠质量为。 （2）在80克溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液里加入20g水制成的溶液的溶质质量分数为。 （3）在80克溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为。 （4）将80克溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质质量分数为。 9.[2024温州鹿城期末改编]某工厂在装配一件设备时，不小心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：液体密度≥小球密度时，小球浮起；溶液体积可认为近似等于水的体积）。 物质 溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7 （1）理论上可用上表中________物质配制成饱和溶液倒入小洞中使小球浮起。 （2）配制的溶液温度至少应保持__________℃以上。在以上要求的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是___________（结果保留整数）。 【答案】（1）硝酸钾 （2） 40；39% 【解析】（1）溶液体积可认为近似等于水的体积，设某温度下某物质的溶解度为S，则该饱和溶液的密度，解得，对照表格可知，理论上可用硝酸钾配制成饱和溶液倒入小洞中使小球浮起。 （2）根据（1）题结果可知，硝酸钾的溶解度从40℃时开始大于60g，故配制溶液的温度至少应保持40℃以上；40℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。 10.[2024·金华月考改编]某科学实验小组的同学要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制该溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序为________（填序号）。 （2）为提高精度，同学们对粗盐进行了提纯，实验流程如图所示，其中操作②的名称是________。 （3）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）③②①⑤④；（2）过滤；（3）①②③ 【解析】（1）配制溶液步骤：计算、称量（③称氯化钠）、量取（②量水）、溶解（①将氯化钠倒入水中）、转移（⑤转移溶液）、装瓶贴签（④），故顺序为③②①⑤④。（2）粗盐提纯中，操作②是分离泥沙和溶液，名称为过滤。（3）①氯化钠不纯，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小；②砝码端忘垫纸片，称量的氯化钠质量偏小（相当于砝码质量=氯化钠质量+纸片质量），溶质质量分数偏小；③仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；④装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变，故选①②③。 11.[2025金华义乌月考]20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求： （1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若欲使原溶液的溶质质量分数减小为原来的，需加水多少克？ 【答案】（1）解：20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克，40g水最多溶解氯化钠的质量为，现将10克氯化钠溶于40克水中，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数=。 答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。 （2）解：设需要加水的质量为x，根据题意得：，解得：。 答：需要加水的质量为50g。 12.[2024宁波海曙期中]医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为______。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖__________g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）5% （2）75 （3）解：设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有关系式，解得：。 答：需要蒸馏水390g。 【解析】（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500mL注射液含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 8年级科学上册单元期中期末冲刺复习方案 专项复习9 物质的溶解 ★题型一 溶解性与溶解度 1.[2025·嘉兴期末]“美林”的主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”的主要成分是山梨醇，两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”“小儿开塞露”分别属于（ ） A.乳浊液、乳浊液 B.乳浊液、溶液 C.悬浊液、乳浊液 D.悬浊液、溶液 2.利用高效膜法进行海水、苦咸水淡化和污水处理，以解决当今淡水资源短缺和水质下降的问题。如图是用高分子分离膜淡化海水的示意图。下列有关海水淡化的说法不正确的是（ ） A.海水是混合物 B.海水会由不饱和溶液变为饱和溶液 C.海水的密度逐渐变大 D.海水所受的压强比淡水所受的压强大 3.[2025·丽水期末]室温时，对100mL硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（ ） A.甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同 B.操作②前后硝酸钾的溶解度不变 C.乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液 D.乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和 4.[2025·杭州期末]风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同形态的结晶。下列有关风暴瓶的描述正确的是（ ） A.樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液 B.瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了 C.温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D.仅是外界的气压、湿度发生变化，结晶物质量基本不变 5.[2025·杭州期末]硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小科同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（ ） 6.[2024·杭州期末]小典得了重感冒后去医院输液，护士用碘酒对他的手臂进行消毒。在碘酒中，溶剂是________。输液所用的生理盐水规格为250g，溶质质量分数为0.9%，其所含溶质的质量为________g。护士给小典输液时，药水瓶上插着两根管，一根给他输液，另一根通过瓶盖扎进，这根“闲置”管的功能是利用________作用，使液体顺利流下。 7.[2024·义乌期中]小科在室温20℃时探究硝酸钾（KNO₃）溶于水的情况，他进行了如图所示实验，其中烧杯A中盛有20mL水。整个过程溶剂质量不变，根据有关资料回答下列问题。 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 60 100 溶解度/g 20.9 31.6 110 246 （1）A→B、B→C操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有________，作用是________________。 （2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是________（填字母）。 （3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量最小的是________（填字母）。 8.[2024·台州期中]烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表所示。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 溶液的温度/℃ 75 65 60 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________（填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________（填序号）。 ①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b（不与水反应）后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度________。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因：________________________________。 ★题型二 溶液配制、稀释与计算 1.[2024宁波宁海期中]一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20g水析出的硝酸钾质量（ ） A.一定等于9g B.一定大于9g C.可能小于9g D.可能是9g，也可能大于9g 2.[2025江苏无锡模拟]将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ） A.a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B.a点时溶液中的溶质质量分数比b点时大 C.c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D.c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 3.[2024绍兴诸暨模拟]已知在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ ） A.Ⅰ中溶质质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时的不饱和溶液 C.Ⅱ中溶质质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有晶体析出 4.[2025温州瑞安期中]如图是对蔗糖溶液的实验操作及变化情况，则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能是（ ） A.甲<乙 B.乙<丙 C.乙=丙 D.甲>丙 5.[2024杭州模拟]如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好处于饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程对应正确的是（ ） A. B. C. D. 6.[2025金华义乌绣湖中学月考]有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（ ） A.12克 B.60克 C.120克 D.180克 7.[2025温州瑞安五校联考]瑞安糟烧远近闻名。60度糟烧表示60体积的酒精与40体积的水混合，已知酒精的密度为，水的密度为，则60度糟烧的溶质质量分数为（ ） A.54.5% B.60% C.34.8% D.40% 8.[2024绍兴柯桥联盟月考]有80克溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液。 （1）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠_________g。 （2）若加入20g水，则溶液的溶质质量分数为___________。 （3）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为_______。 （4）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质质量分数为_______。 9.[2024温州鹿城期末改编]某工厂在装配一件设备时，不小心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：液体密度≥小球密度时，小球浮起；溶液体积可认为近似等于水的体积）。 物质 溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 氯化钾 34.0 40.0 45.0 51.1 56.7 （1）理论上可用上表中________物质配制成饱和溶液倒入小洞中使小球浮起。 （2）配制的溶液温度至少应保持__________℃以上。在以上要求的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是___________（结果保留整数）。 10.[2024·金华月考改编]某科学实验小组的同学要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制该溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序为________（填序号）。 （2）为提高精度，同学们对粗盐进行了提纯，实验流程如图所示，其中操作②的名称是________。 （3）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 11.[2025金华义乌月考]20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求： （1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若欲使原溶液的溶质质量分数减小为原来的，需加水多少克？ 12.[2024宁波海曙期中]医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为______。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖__________g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水多少克？（写出计算过程） 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $