精品解析：福建省名校联盟2026届高三上学期期中考试化学试题

全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国科技人员研发的第三代铝锂合金主要成分为Al、Li、Cu、Mg等金属，因其出色的强度和硬度，在航空航天领域得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 基态原子价电子排布式为 B. 基态原子第一电离能在同周期中最大 C. 锂在氧气中燃烧生成 D. 铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cu原子的价电子排布式应为3d104s1，而非仅4s1，A错误； B．第三周期中第一电离能最大的元素是Ar，而非Mg。Mg原子的价电子排布为，为全充满稳定结构，其第一电离能反常地高于Al，但远小于同周期第一电离能最大的Ar，故B错误； C．锂在氧气中燃烧生成Li2O，因其离子半径小，倾向于形成普通氧化物而非过/超氧化物，C正确； D．铝化学性质活泼，常温下易被氧化生成致密氧化膜，并非不易被氧化，D错误； 故答案选C。 2. 邻苯二酰基的一种脱除方法如下： 下列说法错误的是 A. 若为烃基，则X中的含氧官能团为羟基、羰基 B. 反应Ⅰ为还原反应 C. Y既可形成分子内氢键也可以形成分子间氢键 D. 反应Ⅲ中Y自身取代生成Z，同时还生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，X中的含氧官能团为羟基和酰胺基，A错误； B．反应Ⅰ是加氢的反应，将羰基还原为羟基，是还原反应，B正确； C．Y中含有羟基、酰胺基，可形成分子间氢键，距离较近的O、H或N、H可形成分子内氢键，C正确； D．从反应物和生成物结构推断，反应Ⅲ中Y自身发生取代反应，反应Ⅲ的另一种产物是，D正确； 故答案选A。 3. 某离子化合物的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与Q同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该物质中X原子为杂化 C. Q的单质能与W、Y、Z组成的某种物质反应生成气体 D. 该物质中键与键数目之比为 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数递增的短周期元素，W与Q同主族：Z形成双键（短周期中O易形成双键），故Z为O；W形成单键且原子序数最小，结合“W与Q同主族、Q为+1价阳离子”，推W为H、Q为Na；Y与W（H）、Z（O）形成化学键，且Y连接Z，推Y为C；X得到1个电子后形成4个键（B的价电子数为3，得1个电子后满足4配位），且原子序数介于W(H)与Y(C)之间，故X为B。因此：W(H)、X(B)、Y(C)、Z(O)、Q(Na)。 【详解】A．电负性“同周期从左到右增大、同主族从上到下减小”，故电负性：，A正确； B．该物质中B周围4根单键，为杂化（B的空轨道结合O的孤电子对），B正确； C．Na可以与C、H、O构成的某些物质如乙醇、乙酸等反应生成气体，C正确； D．该物质中键数目为，键数目为2，键与键数目之比为，D错误； 故答案选D。 4. 某团队采用简易还原法从电解锰阳极泥(主要含、及少量等)中回收锰，流程如图所示。下列说法错误的是 已知：的。 A. “物质X”可以是葡萄糖 B. “滤渣1”主要成分为 C. “沉淀”步骤前浓度为，则“沉淀”步骤需控制pH不小于7.5 D. “电解”步骤在阴极发生还原反应生成Mn 【答案】C 【解析】 【详解】向含二氧化锰、硫酸铅及少量氧化铁的电解锰阳极泥中，加入葡萄糖等还原性物质（物质 X）和硫酸进行还原，将二氧化锰还原为可溶性硫酸锰；过滤后，难溶的硫酸铅留在滤渣1中；滤液氧化锰和氢氧化钠除去少量铁；最后电解滤液，在阴极还原得到金属锰。 A．物质X的作用是还原MnO2（将MnO2还原为 Mn2+），葡萄糖是有机物，具有还原性，可作为还原剂还原MnO2，因此物质 X可以是葡萄糖，A正确； B．电解锰阳极泥中含PbSO4，PbSO4难溶于硫酸，因此过滤后滤渣1的主要成分是 PbSO4，B正确； C．根据氢氧化物溶度积计算：Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13，若要使Mn2+不沉淀（假设浓度为1.9 mol·L-1 ），，求出，c(OH-)=10-6.5，需pH＜7.5。沉淀时调pH 不小于7.5 时，Mn2+已经沉淀，C错误； D．电解时阴极发生还原反应（得电子），Mn2+在阴极得电子生成Mn，反应为Mn2++2e-=Mn，符合电解池中离子放电规律，D正确； 选C。 5. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定的是A B. 物质中杂化碳原子为 C. B→C的过程中，每生成吸收能量 D. 与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，物种C的能量最低，最稳定，A错误； B．苯环中的碳原子、双键碳原子均为sp2杂化，结合图示可知每A分子中含有杂化的碳原子为15个（2个苯环+2个碳氮双键+1个碳氧双键的碳原子），0.1molA物质中杂化碳原子为1.5NA，故B正确； C．C的能量小于B，从B→C的过程为放热反应，故C错误； D．由D→A的变化可知，与共聚生成聚碳酸酯的结构简式为，故D错误； 选B。 6. 室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 盛有相同浓度酸性溶液的两支试管，向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速通入乙烯，加入18-冠-6的试管溶液褪色较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀() ： D 用计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入后，将氧化为，若酸性高锰酸钾褪色，可能是残留的被氧化，A错误； B．18-冠-6可结合，使进入有机相，增加与乙烯的接触，加快反应速率，B正确； C．滴定中先沉淀，后沉淀，只能说明生成所需浓度小于生成所需浓度，与的溶度积表达式不同，无法正确比较相对大小，C错误； D．通过盐溶液的pH比较对应弱酸的酸性强弱，需要基于盐溶液浓度相同的前提，题干未明确浓度关系，因此无法得出确定性结论，D错误； 故答案选B。 7. 药物氟他胺为非甾体抗癌药，可由3-三氟甲基苯胺合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行，因为甲苯等物质有毒且易挥发 B. 硝化反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生 C. 降温过滤后可用少量冰水洗涤产物，以减少溶解损失 D. 氟他胺结晶时，若未出现结晶可升高温度促进结晶 【答案】D 【解析】 【分析】3-三氟甲基苯胺与在甲苯溶剂中发生取代反应生成，发生硝化反应生成氟他胺，再经过降温过滤，用少量冰水洗涤，真空干燥得到纯净的氟他胺晶体。 【详解】A．和甲苯均有挥发性且具刺激性，需通风橱操作，A正确； B．硝化反应温度过高易引发副反应，放慢加料可控制温度，B正确； C．一般有机物在冰水中溶解度较小，所以用冰水洗涤可减少产物溶解损失，C正确； D．氟他胺结晶时若未出现结晶应加入晶种，升温会导致产物溶解或分解，无法促进结晶，D错误； 故选D。 8. 二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度过高会发生分解，易发生水解，所以制备过程中应注意控温防潮，A正确； B．分解生成和的反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，由题意可知，二氯硫酰()高于时会分解生成和，即高温时自发，说明，即该反应应为吸热反应，B正确； C．SO2Cl2分子中，S原子为中心原子，周围有两个O原子和两个Cl原子，形成4个键且没有孤电子对，为四面体结构，由于O和Cl的电负性不同，且分子结构不对称（四面体构型但配体不同），导致分子具有极性，不是非极性分子，ClHSO3（氯磺酸）分子间可形成氢键，而SO2Cl2分子间主要靠范德华力作用，因此SO2Cl2的沸点应低于ClHSO3，C错误； D．水溶液中，1mol氯磺酸可以水解生成和，可与中和，发生的化学方程式为：，D正确； 故选C。 9. 近期，我国化学科研团队利用电化学方法进行饱和烷烃末端亚甲基(2号碳)高选择性氯代并实现公斤级量产。下图是以正己烷为原料制备2-氯己烷的一个电极区，其相关反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中电极均为电解池的阴极 B. 图中反应①和②是可逆反应 C. 若电解时间足够长，生成一氯代产物主要有三种 D. 若采用质子交换膜，随着电解的进行，阳极区溶液酸性明显减弱 【答案】D 【解析】 【分析】①过程和④过程均为失电子过程，则图中电极均为阳极；电解时阳离子向阴极移动，据此作答。 【详解】A．分析反应历程可知，①过程和④过程均为失电子过程，所以图中电极为阳极，A错误； B．可逆反应指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。图中反应①和②是两个反应机理不同的步骤，且图中用单向箭头表示，并非可逆反应，故B错误； C．由题干“饱和烷烃末端亚甲基(2号碳)高选择性氯代”可知，一氯代产物主要为2-氯己烷，故C错误； D．阳极总反应为CH3(CH2)4CH3-2e-+Cl-→CH3CHCl(CH2)3CH3+H+，每消耗2mol电子、生成1molH+，若采用质子交换膜，有2molH+通过质子交换膜进入阴极区，阳极区溶液酸性减弱，D正确； 故答案选D。 10. 工业上用H2在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料。在200kPa条件下，将H2和CH3COOH按物质的量之比为10:1进行混合，体系主要发生反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. L1表示CH3CHO的选择性 B. 若T℃时S(CH3COOC2H5)=21%，则C2H5OH在含碳产物中物质的量分数为58% C. 温度低于340℃时，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动程度大于Ⅱ，Ⅲ平衡正向移动 D. 还原过程中不断移除H2O(g)，CH3CHO的选择性不一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H5OH的转化率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CHO的转化率上升，即L1为的选择性，由于、、CH3COOC2H5的选择性相加为1，即L2为的选择性，综上L3为乙酸的转化率随温度变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，L1表示CH3CHO的选择性，A正确； B．由题干图像信息可知，T℃时S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，若T℃时S(CH3COOC2H5)=21%，结合题干选择性的计算公式可知，S(CH3COOC2H5)+S(CH3CHO)+S(C2H5OH)=100%，即S(C2H5OH)=1-21%-21%=58%，不是C2H5OH在含碳产物中物质的量分数为58%，而是C2H5OH的选择性为58%，B错误； C．由题干图像信息可知，温度低于340℃时，随着温度的升高，S(CH3COOC2H5)增大，反应Ⅰ逆向移动影响大于反应Ⅱ逆向移动影响，反应Ⅲ为吸热反应，平衡正向移动，C正确； D．还原过程中不断移除H2O(g)，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，无法确定CH3CHO的选择性的变化趋势，即不一定增大，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： Ⅰ．制备前驱物 ①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。 ②称取溶于蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90～100℃下搅拌5min；冷却、减压过滤、洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ．制备铁酸锌 将步骤Ⅰ所得前驱物在700℃下灼烧，冷却后称量产品质量为。回答下列问题： （1）由配制Ⅰ中溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、____、_____、量筒、玻璃棒(填仪器名称)。 （2）下图为配制溶液的部分过程，操作a应重复2～3次，目的是_______，定容后还需进行的操作为_______，装瓶，贴标签。 （3）步骤Ⅰ中③“减压过滤”的优点是_______；检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是_______。“干燥”操作应选_______ (填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为_______。 （5）经检测产品的纯度为，则该实验的产率为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 ②. 盖上瓶塞，振荡摇匀 （3） ①. 加快过滤速度 ②. 稀盐酸、溶液 ③. D （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 题目要求填写配制溶液时需要用到的玻璃仪器。已经给出的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还需补充的仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 操作a为洗涤操作，应重复2~3次，目的是使溶液与洗涤液充分混合，确保溶质完全转移至容量瓶中，减少实验误差；定容后还需进行的操作是摇匀，使溶液浓度均匀，操作步骤为：盖上瓶塞，振荡摇匀。 【小问3详解】 “减压过滤”的优点是加快过滤速度；检验沉淀是否洗涤干净即检验滤液中的硫酸根离子，所需试剂为：稀盐酸、溶液；“干燥”操作应选真空干燥器。 【小问4详解】 灼烧时的方程式为： 【小问5详解】 n(Zn2+)=0.05 mol/L×0.100 L=0.005 mol，故铁酸锌的理论产量为0.005 mol×241 g/mol=1.205 g，该制备实验的产率为：。 12. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 （1）在某种催化剂作用下，可以将转化为，其机理如图所示。 ①上述历程中催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨： ，。回答下列问题： ①上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：(磁铁矿)及少量的及、。其中为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为_______。 （3）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 总反应： ①已知，、的燃烧热分别为、，水的汽化热(汽化时吸热)为，则____。 ②下列操作中，能加快反应速率同时提高平衡转化率的是_______。 A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂 ③恒温、恒容条件下，将和按物质的量之比为加入到反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，反应达平衡时总压为，则的转化率为_______%。其中在所有含碳物质中占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. （2） ①. 能 ②. 形成多孔骨架结构增大与气体的接触面积，提高催化效率 （3） ①. ②. B ③. 75 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂在循环中再生，Ⅰ是反应起点也是终点，所以Ⅰ是催化剂；②根据题干信息“在某种催化剂作用下，可以将转化为”可得总反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①常温是298K，，所以常温下能自发；②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 ①设的燃烧热为，的燃烧热为，水的汽化热为，依据盖斯定律可得； ②A．适当增加用量，反应速率增大，但的转化率减小，A错误； B．对吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡转化率增大，且反应速率加快，B正确； C．加压平衡向左移动（气体分子数减小的方向），反应速率增大，但的转化率减小，C错误； D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，但的转化率不变，D错误； 故答案选B。 ③设初始为1 mol，为2 mol，由三段式可得： 平衡时气体总物质的量为，，则，平衡时的转化率为75%，平衡时，在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则，平衡时各物质的物质的量为：，，，，，气体总物质的量为4.5 mol，则反应Ⅰ的平衡常数。 13. GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分、和少量Zn、、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如下： 已知：①In为第ⅢA族元素；②；③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。回答下列问题： （1）基态砷原子的电子排布式为_______。 （2）“还原1”反应的化学方程式为_______。 （3）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是_______。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为_______；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用实现。 （4）“还原2”中，炭的用量对还原过程平衡组分的影响如图1所示。当炭的用量超过时，生成产物的可能原因是_____。 （5）GaAs的立方晶胞结构如图2所示。参数为，As位于Ga所形成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)，晶体的密度为_______[写出计算式，]。GaAs熔点比GaN_______(填“高”“低”或“相同”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大溶液中浓度，有利于与配位形成，增大溶液中的浓度，平衡逆向移动有利于反萃取 ②. ③. 反萃取 （4）还原剂过量，促进被还原成 （5） ①. 四面体 ②. 或 ③. 低 【解析】 【分析】该工业流程以高砷烟尘(主要成分、和少量Zn、、In的氧化物)为原料，分两条主线回收和。 铟回收线：先通过酸浸使烟尘中的金属氧化物溶解，接着沉锌除去，再用进行还原1反应调整砷的价态，随后通过萃取将转移至有机层，之后反萃取让回到水层，最后电沉积得到铟单质； 砷回收线：萃取后的水层经蒸发结晶将转化为，再经氧化反应生成，最后通过还原2反应（炭作还原剂）得到。 【小问1详解】 As为33号元素，核外电子分层排布，电子排布式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题，还原1中将还原为，自身被氧化为，因此化学方程式为：； 【小问3详解】 ①已知反萃取的平衡为，浓HCl提供大量，与配位形成；同时增大浓度，使上述平衡逆向移动，促进从有机层转移到水层，故答案为：增大溶液中浓度，有利于与配位形成，增大溶液中的浓度，平衡逆向移动有利于反萃取； ②“电沉积”时，在阴极得电子被还原为单质，电极反应为：；电沉积后，废液主要含HCl，可导入反萃取单元循环利用，提供和，故答案为：；反萃取； 【小问4详解】 “还原2”中，炭是还原剂，还原。当炭的用量超过时，还原剂过量，还原性显著增强，会将的还原产物从低价态进一步还原为，故答案为：还原剂过量，促进被还原成； 【小问5详解】 Ga原子采用“面心立方堆积”，每个Ga周围有4个As原子，As位于Ga形成的四面体空隙（4个Ga原子构成正四面体，As位于中心）；由晶胞结构图可知Ga位于面心和顶点，因此一个晶胞中含Ga原子个数为、As位于晶胞内部，含4个As原子，故1个晶胞含4个GaAs单元，则晶胞密度为（或）；GaAs和GaN均为共价晶体，熔点取决于键能（键长越短，键能越大）。N原子半径小于As，GaN键长比GaAs短、键能更大，故GaAs熔点比GaN低，故答案为：四面体；或；低。 14. 将22.61 g质量分数为的(苯磺酸)加入反应瓶中，加入4.30 g和15 mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60 g。 已知：①易溶于水，。②锌配合物的结构如图所示： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为_______。 （3）“系列操作”中涉及的主要操作为_______。 （4）对锌配合物进行分析测试，下列方法选用合理的是_______(填标号)。 a．用X射线衍射法分析晶体结构 b．用红外光谱法检测磺酸基官能团 c．质谱法测定相对分子量 d．用核磁共振氢谱法测定氢的种类 e．用紫外和可见光谱法测定元素组成及含量 （5）锌配合物晶体中含有的化学键有_______(填标号)。 a．金属键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．范德华力 f．离子键 （6）锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与合成锌配合物，分子内氢键的键长将_______(填“变长”“变短”或“不变”)。 （7）锌含量的测定。 ①已知EDTA和形成配合物。取锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液滴定。平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、20.00 mL。该配合物产品中Zn的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②开始滴定前，下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1～2 mL处 b．用EDTA标准溶液润洗滴定管 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 【答案】（1） （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）abcd （5）bdf （6）变短 （7） ①. ②. 偏低 ③. dbac 【解析】 【分析】将苯磺酸与氧化锌作为原料，在水中加热回流，待反应结束后趁热过滤，除去未反应的氧化锌，随后经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等一系列操作得到锌配合物。 【小问1详解】 由分析可知滤渣的主要成分为ZnO； 【小问2详解】 “趁热过滤”的目的是分离出可溶性产物与未反应的氧化锌滤渣，此时滤渣上吸附的是目标产物的热溶液，应选择与溶剂相同的洗涤剂蒸馏水进行洗涤； 【小问3详解】 “系列操作”中涉及的主要操作为加热浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 a．X射线衍射法是确定晶体结构的常用方法，通过分析X射线在晶体中的衍射图样，可以得到原子或分子在晶体中的排列方式；因此，该方法适用于分析锌配合物的晶体结构，a合理； b．红外光谱法主要用于检测分子中的官能团，通过吸收红外光的波数来识别特定的化学键或官能团；磺酸基(-SO3H)具有特征的红外吸收峰，因此该方法适用于检测锌配合物中是否含有酸基，b合理； c．质谱法通过测量分子或离子的质荷比来测定相对分子量，是分析分子量的常用方法，锌配合物的相对分子量可以通过质谱法测定，c合理； d．用核磁共振氢谱法测定氢的种类核磁共振氢谱(1HNMR)用于分析分子中氢原子的种类和相对位置，适用于有机化合物的结构分析；锌配合物中含有氢原子，该方法可用于分析氢的种类，d合理； e．紫外-可见光谱法主要用于测定物质的电子跃迁行为，常用于分析物质的吸收特性，但不能直接测定元素组成及含量，元素组成及含量的测定通常使用原子吸收光谱法或X射线荧光光谱法等，因此，该方法不合理； 故答案为abcd； 【小问5详解】 锌配合物晶体中含有的化学键有：共价键(存在于苯环、C-S、S-O、O-H等原子之间)、配位键(中心Zn2+与来自水分子的O原子以及来自磺酸根的O原子之间形成配位键)、离子键(磺酸根离子与锌离子之间存在离子相互作用)，金属键存在于金属单质，氢键与范德华力是分子间作用力，不属于化学键，故答案为bdf； 【小问6详解】 若改用对甲基苯磺酸与合成锌配合物，由于甲基的给电子效应，会使磺酸基的氧原子电子云密度增加，从而使作为氢键受体的磺酸基氧原子接受质子的能力增强，使得氢键的供体与受体之间的吸引力增强，氢键更稳定，键长会变短；因此，改用对甲基苯磺酸后，由于甲基的给电子效应，分子内氢键的键长将变短； 【小问7详解】 ①题目中给出锌配合物的质量为m g，配成250 mL溶液，取25.00 mL进行滴定。EDTA与Zn2+以1:1配比反应，因此滴定所用EDTA的物质的量等于Zn2+的物质的量。由于20.75 mL与其他三个值相比差值较大，应剔除异常值，取其余三个数据的平均值：，250 mL溶液中锌的物质的量为，锌的质量为，该配合物产品中Zn的质量分数为； 滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡，实际读取EDTA体积偏小，从而导致计算出的Zn2+量偏少，测定值偏低； ②滴定时的正确操作顺序为检查滴定管是否漏水并清洗(d)、用EDTA标准溶液润洗滴定管(b)、加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1～2 mL处(a)、赶出气泡，调节液面，准确记录读数(c)，因此正确操作顺序为dbac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国科技人员研发的第三代铝锂合金主要成分为Al、Li、Cu、Mg等金属，因其出色的强度和硬度，在航空航天领域得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 基态原子价电子排布式为 B. 基态原子第一电离能在同周期中最大 C. 锂在氧气中燃烧生成 D. 铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化 2. 邻苯二酰基的一种脱除方法如下： 下列说法错误的是 A. 若为烃基，则X中的含氧官能团为羟基、羰基 B. 反应Ⅰ为还原反应 C. Y既可形成分子内氢键也可以形成分子间氢键 D. 反应Ⅲ中Y自身取代生成Z，同时还生成 3. 某离子化合物的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与Q同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该物质中X原子为杂化 C. Q的单质能与W、Y、Z组成的某种物质反应生成气体 D. 该物质中键与键数目之比为 4. 某团队采用简易还原法从电解锰阳极泥(主要含、及少量等)中回收锰，流程如图所示。下列说法错误的是 已知：的。 A. “物质X”可以是葡萄糖 B. “滤渣1”主要成分为 C. “沉淀”步骤前浓度为，则“沉淀”步骤需控制pH不小于7.5 D. “电解”步骤在阴极发生还原反应生成Mn 5. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定的是A B. 物质中杂化碳原子为 C. B→C的过程中，每生成吸收能量 D. 与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 6. 室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 盛有相同浓度酸性溶液的两支试管，向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速通入乙烯，加入18-冠-6的试管溶液褪色较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀() ： D 用计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 7. 药物氟他胺为非甾体抗癌药，可由3-三氟甲基苯胺合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行，因为甲苯等物质有毒且易挥发 B. 硝化反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生 C. 降温过滤后可用少量冰水洗涤产物，以减少溶解损失 D. 氟他胺结晶时，若未出现结晶可升高温度促进结晶 8. 二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 9. 近期，我国化学科研团队利用电化学方法进行饱和烷烃末端亚甲基(2号碳)高选择性氯代并实现公斤级量产。下图是以正己烷为原料制备2-氯己烷的一个电极区，其相关反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中电极均为电解池的阴极 B. 图中反应①和②是可逆反应 C. 若电解时间足够长，生成一氯代产物主要有三种 D. 若采用质子交换膜，随着电解的进行，阳极区溶液酸性明显减弱 10. 工业上用H2在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料。在200kPa条件下，将H2和CH3COOH按物质的量之比为10:1进行混合，体系主要发生反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. L1表示CH3CHO的选择性 B. 若T℃时S(CH3COOC2H5)=21%，则C2H5OH在含碳产物中物质的量分数为58% C. 温度低于340℃时，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动程度大于Ⅱ，Ⅲ平衡正向移动 D. 还原过程中不断移除H2O(g)，CH3CHO的选择性不一定增大 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： Ⅰ．制备前驱物 ①分别配制溶液和溶液，并将二者混合备用。 ②称取溶于蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90～100℃下搅拌5min；冷却、减压过滤、洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ．制备铁酸锌 将步骤Ⅰ所得前驱物在700℃下灼烧，冷却后称量产品质量为。回答下列问题： （1）由配制Ⅰ中溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、____、_____、量筒、玻璃棒(填仪器名称)。 （2）下图为配制溶液的部分过程，操作a应重复2～3次，目的是_______，定容后还需进行的操作为_______，装瓶，贴标签。 （3）步骤Ⅰ中③“减压过滤”的优点是_______；检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是_______。“干燥”操作应选_______ (填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为_______。 （5）经检测产品的纯度为，则该实验的产率为_______(用含、的代数式表示)。 12. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 （1）在某种催化剂作用下，可以将转化为，其机理如图所示。 ①上述历程中催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨： ，。回答下列问题： ①上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：(磁铁矿)及少量的及、。其中为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为_______。 （3）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 总反应： ①已知，、的燃烧热分别为、，水的汽化热(汽化时吸热)为，则____。 ②下列操作中，能加快反应速率同时提高平衡转化率的是_______。 A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂 ③恒温、恒容条件下，将和按物质的量之比为加入到反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，反应达平衡时总压为，则的转化率为_______%。其中在所有含碳物质中占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。 13. GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分、和少量Zn、、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如下： 已知：①In为第ⅢA族元素；②；③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。回答下列问题： （1）基态砷原子的电子排布式为_______。 （2）“还原1”反应的化学方程式为_______。 （3）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是_______。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为_______；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用实现。 （4）“还原2”中，炭的用量对还原过程平衡组分的影响如图1所示。当炭的用量超过时，生成产物的可能原因是_____。 （5）GaAs的立方晶胞结构如图2所示。参数为，As位于Ga所形成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)，晶体的密度为_______[写出计算式，]。GaAs熔点比GaN_______(填“高”“低”或“相同”)。 14. 将22.61 g质量分数为的(苯磺酸)加入反应瓶中，加入4.30 g和15 mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60 g。 已知：①易溶于水，。②锌配合物的结构如图所示： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为_______。 （3）“系列操作”中涉及的主要操作为_______。 （4）对锌配合物进行分析测试，下列方法选用合理的是_______(填标号)。 a．用X射线衍射法分析晶体结构 b．用红外光谱法检测磺酸基官能团 c．质谱法测定相对分子量 d．用核磁共振氢谱法测定氢的种类 e．用紫外和可见光谱法测定元素组成及含量 （5）锌配合物晶体中含有的化学键有_______(填标号)。 a．金属键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．范德华力 f．离子键 （6）锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与合成锌配合物，分子内氢键的键长将_______(填“变长”“变短”或“不变”)。 （7）锌含量的测定。 ①已知EDTA和形成配合物。取锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液滴定。平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、20.00 mL。该配合物产品中Zn的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②开始滴定前，下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1～2 mL处 b．用EDTA标准溶液润洗滴定管 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $