河南省郑州外国语学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

郑州外国语学校2025一2026学年高一上期月芳2试卷 化学 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23S-32K-39Fe-56 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项 符合题意) 1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列说法正确的是 A.“雨过天暗云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指 的是金属硫化物 C.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃， 烧之赤色”。这里的赤色物质是FeO4 D.《周易参同哭》中对汞的描述“得火则飞，不儿埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的 黄芽是指硫 2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A,维生案C可作水果罐头的抗氧化剂，是因为其难以被氯化 B.二氧化硫可用于丝织品的漂白，其作用原理是二氧化硫能氧化丝织品中的有色成分 C.铁是一种化学性质比铰活泼的金属，但在空气中纯铁的抗腐蚀能力很强 D.双氧水、84消毒液和酒精都可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理相同 3、实验室中下列做法正确的是 A.容是瓶配制溶液时，检漏洗涤后不用干燥就可直接使用 B.用pH试纸测定NaCIO溶液的pH C.蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D.实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 4.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比等）改变，不会 引起产物的种类改变的是 A.氨水与CO2B.铁与氯气C.NH HCO3溶液与NaOH溶液 D.钠和氧气 5.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50mL12mol/L浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15N B.7.8gNa2O2和50mL0.1mo/L盐酸反应转移电子数为0.1N C.1 mol Fe与足量水蒸气反应转移电子数为3N以 D.1molH2S发生H2S+H2S04(浓)=S1+S02+2H2O反应，转移电子数为6NA 第1页共6页 6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A.N2(O2):通过灼热的铜丝网 B.碳粉（硫粉）：加入二疏化碳，过滤 C.FeSO4溶液Fe2(SO)3]:加入足量铁粉，过滤 D.CO2气体CHC):饱和Na2CO3溶液、浓疏酸 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu++Fc2+ B,向Fez(SO)3溶液中加入足量Ba(OHD2: Fe3++SO42+Ba2++30H =Fc(OH)3J+BaSO4 C.Fe0与稀硝酸溶液反应：Fe0+2H=2Fe2+H20 D.向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(HCO)h溶液： Ba2++HC03+Ht+S042=BaS04↓+H20+C02↑ 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：Na、Fe2+、NO3、SO42 B.澄清透明的溶液中：Na、K、MmO4、SO2 C.稀CHCOONa浴液中：K+、H、SO42、Br D.使酚欧显红色的溶液中：Na、C2+、CI、NO, 9.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Fé能与硫酸铜溶液反应置换出铜，Na也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 B.Na2O2可与C02反应生成Na2C03和02，Na202也可与S02反应生成Na2S03和O2 C.Na20可与水反应生成NaOH,CaO也可与水反应生成Ca(OHD2 D.Fe与S加热时生成FeS,Cu与S加热时也生成CuS 10.在两份相同的Ba(O2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S04、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导 能 ② 滴入溶液的体积 下列分析不正确的是 A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B,b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C.c点，两溶液中溶质种类相同 D.a、d两点对应的溶液均显中性 11.下列化合物不能由化合反应直接得到的是 A.Na2O B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.H2SiO3 第2页共6页 12.将足量的SO2通入BaC2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体） X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCI溶液；③NH: ④新制氯水；⑤H2S;⑥C02: A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥ 13.现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M 是金属单质，N是漂白粉的有效成分。部分物质间的转化关系如图，下列说法中不正确 的是 +M X ② 7 +N.Y ③ A.反应①②③一定全部是氧化还原反应 B,金属M在Y中燃烧可能产生棕红色的烟，也可能产生白烟 C,反应②和③分别生成等物质的量的X和Y时，转移的电子数不相等 D.Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 14.下列每组中各有两个反应①和②，其中反应①和②的离子方程式完全相同的一组为 A.反应①：少量氯气通入FeBr2溶液中；反应②：少虽氯气通入FεIz溶液中 B,反应①：CaCO,固体和稀盐酸；反应②：CaCO固体和稀硫酸 C.反应①：Ca(HCO)2溶液与少量的NaCH溶液反应： 反应②：NaHCO3溶液与过量Ca(O)2溶液反应 D.反应①：Fe(OD沉淀溶于HCi溶液中：反应②：Fe(OD3沉淀溶于Ⅲ溶液中 15.某实验小组测定铁的氧化物F=O,的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2价和+3 价两种价态，取19.6g该样品，用足量稀盐酸完全溶解后，所得溶液还能吸收0.025o1C2, 恰好使其中的Fe2*全部转变为Fe+,则该样品可能的化学式为 A.Fe2O3 B.FeaO4 C.Fe4Os D.FesO7 16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通 入FeCl、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示（已知：CuS不 谘于水)。下列叙述正确的是 ③ Cu2 CU- C Fe2 H,S- Felt ① CuS A.过程①中，生成CuS的反应为S2+Cu2*=CuS B.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl 第3页共6页 C.保持Fc3*的量不变，若有17gHS转化为S,则需要消耗8gO2 D.在转化过程中能循环利用的物质只有FCl2 17.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO,的含量，向该溶液中 滴加0.5ol/L的稀疏酸至不再产生气体为止，C02气体的体积（标准状况）与稀疏酸体积 的关系如图所示。下列说法正确的是 +V(0,)/L 224…- 0 a60V(稀疏mL A.在0a范围内，只发生反应H*+OH=H20 B.ab段发生反应的离子方程式为C02+2H=H20+C02↑ C.与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D.原混合溶液中NaOH与NazCO3的物质的量之比为1：4 18.亚氯酸钠个NaCIO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程 如下。下列说法不正确的是 S0: H202 →NaCi02 NaClO+HSO ClO2 反应1 反应川 其他 产物 NaHSO NaOH 己知：纯C02易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全 A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B.反应1需鼓入空气，主要目的是稀释C1O2以防燥炸 C.反应Ⅱ中H2O2作还原剂，其氧化产物为氧气 D.为了加快反应速率，反应I、反应Ⅱ都可选择高温条件 二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共46分） 19.（14分，每空2分) 根据下列10种物质回答问题：①氯水②FS047H20③稀醋酸④单质铜⑤SO2 ⑥PC固体⑦液氨⑧蔗糖(C1HzzO1)晶体⑨HⅡ⑩小苏打。 (1)以上状态的各物质可导电的是 （填序号，下同)，属于电解质的是 (2)将34.2g蔗糖完全然烧后的产物通过足量Na202,Na202增重 34.2g(填“>”、“<” 或“=)。 (3)实验室可用⑥的饱和溶液制备F(OH,胶体，其化学方程式为 第4页共6页 (4)工业上常用②将酸性工业废水中的C202ˉ转化为Cr+,发生反应的离子方程式为 (⑤)将⑤气体通入酸性高锰酸钾溶液巾，溶液褪色，体现了⑤的 性（填《氧化”、 “还原”或“漂白”)。 (6向⑩的溶液中滴入少量的①，发生反应的离子方程式为 20.《12分，每空2分)小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为N2C0),某研究 小组欲测定某小苏打样品中NaHCO,的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案1：取mg祥品溶于水配成溶液，置于装置B中，实验装置如图所示： 止水夹兰 碱石灰 aQH溶液样品浓硫酸碱石灰 溶液 B D ①实验过程中需要通入两次空气，第二次通空气的作用是 ②若无装置E,则实验结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (2)方案2：取wg小苏打样品，利用图1装置充分加热到质量不再变化时，称量所得粉 末质量为mg。 图1 图2 ①仪器a的名称为 ②样品中碳酸氢钠的质量分数为 ③实验室验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性可利用图2所示装置，则试管A中装入的固 体最好是 (填化学式)。 (3)方案3：取mg的样品进行如下实验（已知：该实验条件下碳酸氢钠与氯化钙不反应)： 操作 固体粉末mg 溶液 操作Ⅱ操作四 称固体知'g 溶解 加入刻化钙溶液 在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 (填字母)。 .在加入氮化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b,在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 第5页共6页 21.(20分，每空2分)某实验小组制备高铁酸钾(KFc0)并测定产品纯度。 【资料】K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氯化性，在酸性或中性溶液中 快速产生O2,在碱性溶液中较稔定。 ()以下是制备高铁酸钾的一种方法，根据下图回答问题： ①H,S0: FeSO ②H0, Fe,(SO) 溶液 i 溶被 过滤 Na,FeO 包和KOH浴液 K.FeO 洗涤干 NaCIO溶液 涔液 粗品 纯品 (n入NaOH) ①检验Fez(SOa)3和FeSO4混合溶液中Fe2+的试剂为 ②反应的离子方程式为 ③ⅷ中反应说明溶解度：NazFcO4 K2FeOa(填“>”或“<")： (2)制备KFO4(部分夹持装置省略)另一种方法如下： 浓 盐 搅拌 酸 话锰 酸钾 过KOH溶液 NaOH溶液 Fe(OH) A B Q ①A为氯气发生装置，其中导气管a的作用是 A中反应的离子方 程式为 0 ②B中所用试剂为 0 ③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为 ④下列操作或描述正确的是 0 A.A装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、二氧化锰等替代 B.B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 C.D装置中的试剂可用Na2SO3溶液替代 (3)产品中KF04的纯度（质量分数）测定 稀硫酸令 测定装置如图所示。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足 量的稀疏酸充分反应，测得生成气体的体积为VL(已折算 成标准状况下)，则该样品的纯度为 %(已知该反 应的离子方程式为4Fe042+20Ht-4e3+302+10H20)。为 ;铁改钾 了提高实验的准确性，读数时应注意如下事项，其正确的顺 序为 ①保持量气管左右液面在同一水平面②冷却到室温③眼晴与凹液面最低处水平相切 第6页共6页郑州外国语学校2025一2026学年高一上期月考2试卷 化学参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项 符合题意) 1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.D8.B9.C10.C 11.D12.A 13.D14.C15.D16.C17.C18.D 二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共46分） 19.(14分，每空2分) (1)①③④ ②⑥⑨⑩ (2)> (3)FeCl3+3H2O△Fe(OHD3(胶体)+3HC1 (4)Cr2072+6Fe2++14Ht=2Cr3+6Fe3++7H20 (5)还原 (6)C12+HCO3 =C1 +HCIO+CO2 20.(12分，每空2分) (1)①将装置B中产生的二氧化碳全部被装置D吸收，使测定结果更准确 ②偏高 (w-1m)84 (2)①坩埚 ② 31w ③NaHCO3 (3)a 21.(20分，每空2分) (1)①酸性高锰酸钾溶液（或K[Fe(CN)6]溶液) ②2Fe2++H202+2H=2Fe2+2H20 ③> (2)①平衡气压，使浓盐酸顺利流下； 2MnO4+10CI+16H=2Mn2++5C12↑+2H20 ②饱和氯化钠溶液 32Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO+6KCl+8H2O ④BC 33V (3) 28m ②①③ 第1页共1页