天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

高二化学学科自主检测答案 每个3分 1-5 CDBCB 6-10BCCCA 11-14ABAB 15.（20分，除所标外，其余每空2分) (1)N:(1分) 3(1分) 哑铃形(1分)： (2)4s 4f (3) 个个 3s23p3d2: 球形(1分) 3d 4s (4)第四周期第VII族， 15 Fe3+的价层电子排布为3d5为半满稳定结构。 16.(10分，每空2分) (1)A13+3H0≥A1(OH),(胶体)+3H+ (2)I: (3)①103-10-11 ②<③5 17.（12分，每空2分) (1)2H,S+0, e兰2H,0+2S↓减2H,$(g)+0,(g Fe1(aq2H,0()+2S(6） 放出(a+k灯热量 2 (2)HS+H0≠H,0*+HS或H2S=H+HS1.0×10-7 1.0×1013 8 18.(16分) (1)①吸氧(1分) O2+4e+2H20=4OH ②外加电流法 (1分) (2) 2050,+2阻，0通电20u+0:个+250. (3)①Fe-6e+8oH-Fe0?+4H,0 ②变大 ③CH4-8e+10OH=C02+7H,0 ④6 ⑤0.28 1高二化学学科自主检测 可能用到的相对原子质量Fe56 I卷 一单选题（共42分） 1.下列离子方程式书写正确的是 A.弱酸酸式盐NaB在水溶液中水解：HB+H2O亡HO+B2 B.硫化钠水解：S2+2H20=HS↑+2OH C.碳酸钠溶液显碱性：C032+H2O亡HC03+OH D.制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OD(胶体)+3H 2.下列有关化学用语的表述正确的是 A.基态Se原子的价层电子排布式为：3d4s24p4 B.镁原子由1s22s22p3s13p→1s22s22p3s2时，会吸收能量 C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： 44.￥ D.基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 25 2p 3.下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 A.用Na,S溶液除去废水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgS↓ B.由水电离出的c(OH)=1.0×1012molL1的溶液：Fe2+、NH、ClO、SO2能大量共存 C.泡沫灭火器的反应原理：A1++3HC0;=A1(OH),↓+3C0,个 D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO,(s)+CO(ag)、≥CaCO(s)+SO} 4.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为3d4s的元素位于第四周期第IA族 C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 5.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A.各能层含有的能级数等于能层序数 B.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p C.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 D.某基态原子的核外电子排布为1s22s22p3s23p63d24s2,最外层电子数是2 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式为：H,-2e=2H B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为：Cu++2e=Cu C.工业上电解氯化铝生产铝，阴极反应式：A13+3e=A1 D.惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为：2Cr+2H,0电邂H,个+CL,个+20H 7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()、 A.在0.1olL1NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4)=0.1mol:L1 B.在0.1olL1Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) C.在0.1ol·LH3PO4溶液中：c(H3PO4)>c(H2PO4)>(HPO)>c(PO) D.在0.1ol·LK,HPO4溶液呈碱性，存在：c(K)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO4) 8.下列说法错误的是 A.0.2molL1CH,C00K与0.1mol·L1盐酸等体积混合(pH<7): c(CH,cOO)>c(CI-)>c(H*) B.0.lmol·L1NaHC,O4溶液(pK7):c(Na*)>c(HC,O）)>c(C,O)>c(H,CO4) c.o.1moL(NH4),SO4溶液中：c(SO)>c(NH4)>c(H*)>c(OH) D.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： c(HCN)>c(Na*)>c(CN)>c(OH)>cH*) 9.下列说法正确的是() (aq) A.(NO3)2固体配置溶液时应加入少量稀硫酸防止Fe2+被氧化 B.蒸干灼烧A1Cs溶液仍得到AlC固体 C.为了除去CuCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入Cu(OD2,然后过滤 D.配制FCl3溶液时可将固体溶于硫酸中，再加水稀释到所需浓度 10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质溶液为6olL KOH溶液，下列说法中正确的是 e 充电器 A.放电时镍电极反应为：NiOOH+HO+eNi(OH)2+OH B.放电时碳电极反应为：2H+2e=H2↑ 用电器 e C.充电时将碳电极与电源的正极相连 碳电极「 ,镍电极 Ni(OH) D.充电时阴极发生氧化反应 6 molL- KOH NiO(OHY 11.已知ksp(AgCI)=1.8×1010,ksp(Ag)=1.0×1016,下列说法错误的是 A.常温下，用pH计分别测定0.1moL的NaCI溶液和0.1mol/LCH:COONH4溶液的pH等于7，说 明水的电离程度相同 B.在含浓度均为0.001mol/L的C、I的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出Ag C.某温度下，AgCl在蒸馏水、NaC1溶液中的溶解度不同 D.在该温度下，AgC1s)+I(aq)=Agl(s)+C1-aq)的平衡常数为1.8×10 12.某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的 是() A.装置A利用的是牺牲阳极法 Fe Fe B.取a处溶液，滴加KFe(CN)]溶液，有蓝色沉淀 C.向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 加有饱和食盐水 D.在d处上方放置湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 装置A 的培养皿 装置B 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Kp 向10 nL lmol/LNaOH溶液加入1 mLlmol/LMgCl2溶液，再 A 大小 向溶液加入几滴1mol/LCuC1, B 制备无水FeCl 将氯化铁溶液在HCI的氛围中蒸发结晶 测定NaHC,O,的电离和水解程度 用pH计测定NaHC,O,溶液的酸碱性 相对大小 D 除去锅炉中沉积的CaSO 用饱和Na,CO,溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X+表示Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列 说法正确的是 -1gc(X2) A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 20 CuS B.K(MnS)>K(ZnS)>K (CuS) 15R ZnS MnS C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(aq)三ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数 K=1010 5 ● D.向MnS悬浊液中加入Na,S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动， 0510152025 -Igc(S2-) K,MnS)变小 Ⅱ卷（58分) 二、填空题请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 15.(20分)地壳中含有H、O、Si、A1、Fe、K、Ti等多种元素。请回答下列有关问题。 (1)基态钙原子中，其电子占据的最高能层的符号是 基态钙离子的电子占据的最高能 级共有个原子轨道，其形状是 (②)铁成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式是4f6s2,Sm3+的价层电子排 布式为 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是 基态Ti原子M层核外电子排布式为 ,最高能层电子的电子云轮廓形状为 (4)Fe元素在元素周期表的位置是 ，画出铁元素的原子结构示意图 ,基态铁原子的电 子在核外的空间运动状态有」 种。Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是 16.(10分)I.NHA1(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (1)NHAI(SO4)2可做净水剂，其理由是 (用离子方程式表示)。 (2)下图是0.1moL电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNHL4Al(SO4)2溶液的 pH F 是 (填罗马数字)。 IC 50 90t℃ (3)①25C时，0.1mol/LNHL4A1(S04)2溶液中，2c(SO)-cNH4)-3c(AI3+)= mol/L(写出准确 数值) ②相同条件下，0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液中cNH4)0.1mol/LNHHSO4溶液中cNH4)填 >6<或=)0 ③25C时，己知：Kp[A1(OH3]=1×1033,0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液中，当A13+沉淀完全时（沉淀完 全按照离子浓度小于10mol/L计算)，溶液的pH= 17.(12分)天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L①为配体)溶于弱碱 性的海水中，制成吸收液，将气体H,S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段： ①H,S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： DH2S(g)+2FeL(aq)+20H (aq)=S(s)+2Fe*L(aq)+2H,O(1) △H=-akJ.mol'(a0） ②4Fe2+L(aq)+02(g)+2H,0(1)=4Fe3*L(aq)+4oH(aq) △H=-bkJ.molΓ1(b>0) 回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为 1mol H,S(g)发生该反应的热量变化为 (2)H,S的电离方程式为 。25℃时，H,S溶液中H,S、HS、S2在含硫粒子总浓度 中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，H,S的K= K2= 。 再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2形成沉淀。若 溶液中的c(Fe2+)=1.0×10molL1,c(H,S)=6.0×10molL1,为避免有Fes沉淀生成，应 控制溶液pH不大于 (已知25C时，FeS的Kp为6.0×1018)。 1.0 0.8 680.6 (7,0.5) (13,0.5) 0.4 0.2 0.0 3 5 7 911 13 pH 图2 18.(16分)根据下列要求回答问题： (1) ∩∩/ 电源 Fe电解质溶液p,OH -包+ 钢千 海 惰 e e 门 Fe 内 极 A & ①在图A中发生的是 腐蚀，写出正极的电极反应式 ②在图B中，此保护钢闸门不被腐蚀的方法叫 (2)用惰性电极电解CuSO4的溶液，写出电解的总化学方程式 (3)I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，用此电池电解制取Na,FO,同时可 获得氢气，工作原理如图所示。 催化剂 催化剂 (电极) (电极) 阴离子交换膜 甲烷 Fe Ni 离子交换膜 NaOH浓溶液 ①阳极反应式为 ②电解过程中阴极区pH (填变大、变小、不变) ③a处的电极反应式为 ④每制备1 mol Na,FeO4交换膜有 mol阴离子定向移动 ⑤当Fe电极的质量减轻2.8g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为L。