精品解析：江苏省百校大联考2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试卷

江苏省高一年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质不同 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用 2. 反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的摩尔质量：44 g D. 的电离方程式： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 C. 能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.8 g (重水)所含的质子数小于 B. 标准状况下，11.2 L 中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 0.1 mol 通入水中充分反应后，转移的电子数为 5. 用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 称取晶体在烧杯中溶解 B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 制取氯气 C. 灼烧海带制海带灰 D. 验证的还原性 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向溶液中加，产生气体： B. 过氧化钠样品溶于水： C. 向NaClO溶液中通入少量气体： D. 溶液中通入： 8. 某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A. 取样，进行焰色反应 B. 取样，滴加酚酞溶液 C. 取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D. 取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 工业制漂白粉： B. 胶体制备： C. D. 10. 下列实验方案中不能确定试样的组成的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 11. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 13. 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B. 通过蒸发结晶可获得产品 C. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 D. 上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、 14. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ无须控制反应的温度 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：___________。 （5）写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：___________。 （6）镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是___________。 （7）载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________。 16. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。 ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。 （1）“发生器”中发生反应的化学方程式为___________，混合气中空气的作用是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收塔”中反应时，严格控制温度低于20℃，目的是___________。 （4）从溶液中制得晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。 （5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。 （6）用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：用稀调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应； 步骤3：逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知：，。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 17. 某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号 实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是___________。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 18. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生，用氨水溶液吸收转化为，能提高去除率的措施有___________(填字母)。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 适当延长气体与氨水接触时间 D. 通入空气使转化为 （2）石灰石脱硫法。研究发现：气体流速和反应温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。 ①烟气按照一定流速通入石灰石浆液中，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ②燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是___________。 （3）“过滤”得到的滤液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，在一定条件下转化为，在加热条件下，可制得用途广泛的，该反应的化学方程式为___________。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省高一年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质不同 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中加入CaO主要是为了与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化为硫酸钙，由于吸收了二氧化硫，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体(如CO2)的排放，A错误； B．与是铷元素的两种同位素，它们的质子数相同，中子数不同，即质量数不同。同位素的化学性质几乎相同，但物理性质(如相对原子质量等)不同，B正确； C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中的溶解度较大，将青蒿素从青蒿中转移到乙醚中，该过程属于萃取操作，C正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)混用会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，因此两者不能混用，D正确； 故选A。 2. 反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的摩尔质量：44 g D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，A错误； B．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，则中子数为10的氧原子为：，B正确； C．的摩尔质量为44 g/mol，C错误； D．是弱酸酸式盐，完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 C. 能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸干燥Cl2是利用其吸水性，A错误； B．高压钠灯利用钠蒸气的发光性质，而非其导电性，B错误； C．过氧化钠与CO2反应生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠用于中和胃酸是利用其与酸反应，而非热分解，D错误； 故答案选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.8 g (重水)所含的质子数小于 B. 标准状况下，11.2 L 中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 0.1 mol 通入水中充分反应后，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8 g D2O（重水）的物质的量为；一个D2O分子含10个质子，质子总数为，小于NA，A说法正确； B．标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为，分子数目为0.5NA，B说法正确； C．1 L 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含1 mol Al2(SO4)3，完全电离生成3 mol ，数目为3NA，C说法正确； D．0.1 mol Cl2通入水中发生可逆反应，每个Cl2分子转移1个电子，由于反应可逆，转移电子数应<0.1NA，D说法错误； 故答案选D。 5. 用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 称取晶体在烧杯中溶解 B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水 【答案】B 【解析】 【详解】A．所需晶体的质量为，A错误； B．容量瓶在配制溶液前无需干燥，残留水分不影响溶质的浓度，B正确； C．溶解所用烧杯未洗涤会导致部分溶质残留，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容后摇匀液面低于刻度线属正常现象，补加水会稀释溶液，使浓度偏小，D错误； 故选B。 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 制取氯气 C. 灼烧海带制海带灰 D. 验证的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，图中操作符合配制溶液的基本要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，图中缺少加热装置，故不能通过该方法达到实验目的，B符合题意； C．灼烧海带制海带灰可以在坩埚中进行，图中装置符合灼烧的操作要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置可以验证二氧化硫的还原性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向溶液中加，产生气体： B. 过氧化钠样品溶于水： C. 向NaClO溶液中通入少量气体： D. 溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHSO3溶液中加NaHSO4，NaHSO4提供H+，与HSO反应生成SO2气体和H2O，离子方程式HSO+H+=SO2↑+H2O，A正确。 B．过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确。 C．次氯酸钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C错误。 D．Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CO2+H2O=2HCO，D正确。 故选C。 8. 某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A. 取样，进行焰色反应 B. 取样，滴加酚酞溶液 C. 取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D. 取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br−，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子，则无镁离子（碳酸根离子和镁离子会生成碳酸镁沉淀）；根据电中性原理 ，一定存在K+ ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子； 【详解】A．一定存在K+ ，无需进行焰色反应，A错误； B．碳酸根离子、氢氧根离子的溶液均为碱性，不能滴加酚酞溶液检验氢氧根离子， B错误； B．硝酸和氢氧根离子生成水，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，不能检验氢氧根离子， C错误； D．取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子，D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 工业制漂白粉： B. 胶体制备： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 工业制漂白粉：CaO与水反应生成，石灰乳与反应可制得漂白粉，两步转化均能实现，A符合题意； B．胶体制备：与稀盐酸反应生成溶液，但与NaOH溶液反应生成沉淀，而非胶体（胶体制备需将饱和溶液滴入沸水中），B不符合题意； C．与盐酸反应生成溶液，但电解溶液无法得到，工业上通过电解熔融制镁，C不符合题意； D．在过量中点燃生成，需在催化剂作用下由氧化制得，无法实现第一步转化，D不符合题意； 故选A。 10. 下列实验方案中不能确定试样的组成的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，，质量减少b g，即，结合总质量a g得，从而计算x和y，能确定组成，不符合题意，A错误； B．与盐酸反应后得到固体，根据和生成的物质的量关系，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，B错误； C．逸出气体被碱石灰吸收，质量增加b g包括和，但吸收的可能包含反应体系中夹带的溶剂水蒸气，并非全部来自反应生成，导致b g不能准确对应生成物，无法确定组成，符合题意，C正确； D．与氢氧化钡反应生成沉淀，每摩尔或均生成1摩尔，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，D错误； 故答案选C。 11. 下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用激光笔照射出现光亮的通路（丁达尔效应），这是胶体的特征现象，A正确； B．次氯酸钠溶液具有漂白性，能使pH试纸变白，这并非因为溶液呈中性，B错误； C．向CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，是浓硫酸吸水性所致，C错误； D．向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙黄色（生成Br2），证明氧化性Cl2 > Br2；再加入淀粉KI溶液变蓝（生成I2），但过量Cl2能直接氧化I−生成I2，无法证明氧化性Br2 > I2，D错误； 故答案选A。 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．、混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠为2.5mmol，结合反应，碳酸钠为(5-2.5)mmol=2.5mmol，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D．溶液中滴加溶液的导电性变化图像，a点出现转折点，此时钡离子恰好和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子部分和氢离子生成水、部分氢氧根离子过量，此时a点的溶质为NaOH，D正确； 故选D。 13. 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B. 通过蒸发结晶可获得产品 C. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 D. 上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、 【答案】B 【解析】 【分析】在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出，同时生成，经过滤得到固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧固体生成纯碱()、和水，可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末、通入氨气，经降温过滤可得到固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入，A正确； B．NaHCO3的溶解度较小，反应后通过过滤得到NaHCO3，而非蒸发结晶，NaHCO3​受热易分解，不适合通过蒸发结晶获得，B错误； C．母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，C正确； D．由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧固体生成的也可循环使用，通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D正确； 故选B。 14. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ无须控制反应的温度 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ是制备NaClO溶液，发生反应为，步骤Ⅱ即尿素与NaClO溶液混合，发生反应，步骤Ⅲ反应后得到含的混合液，通过分离（如蒸馏、结晶除盐等）操作，最终得到水合肼产品，据此分析： 【详解】A．步骤Ⅰ是反应制备NaClO，已知较高温度下会生成NaClO3，因此需控制温度，A错误； B．步骤Ⅲ为分离提纯操作，去除NaCl和等杂质，该过程为非氧化还原反应，B错误； C．步骤Ⅰ中氯气作为还原剂，生成（Cl从0价变为+1价），物质的量为3 mol，失3 mol电子；生成（Cl从0价变为+5价），物质的量为1 mol，失5 mol电子；氯气作为氧化剂，生成（Cl从0价变为-1价），共得8 mol电子，故物质的量为8 mol，氧化剂（生成的的氯气）物质的量为4 mol，还原剂（生成、的氯气）物质的量为2 mol，比例为2:1，C正确； D．水合肼有强还原性，若将尿素溶液滴入溶液，过量的会氧化水合肼生成N2，应将溶液滴入尿素溶液，D错误。 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：___________。 （5）写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：___________。 （6）镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是___________。 （7）载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强 （5） （6）第四周期第ⅢA族 （7）等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的多 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①H ②Li ③O ④F ⑤Na ⑥Al ⑦S ⑧Cl，据此解答。 【小问1详解】 ①~⑧元素中，非金属性最强的是F，最易与氢气生成气态氢化物的是单质氟，生成。 【小问2详解】 Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸：。 【小问3详解】 元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最小的是。 【小问4详解】 Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故钠的金属性强。 【小问5详解】 ③是O，⑦是S，氧化性，根据氧化还原反应规律，方程式为：。 【小问6详解】 镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，故镓在元素周期表中为第四周期第ⅢA族。 【小问7详解】 LiOH的摩尔质量比KOH小，等质量时LiOH吸收二氧化碳的量比KOH多。 16. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸，高于60℃时易分解。 ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。 （1）“发生器”中发生反应的化学方程式为___________，混合气中空气的作用是___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收塔”中反应时，严格控制温度低于20℃，目的是___________。 （4）从溶液中制得晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。 （5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。 （6）用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：用稀调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应； 步骤3：逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知：，。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 稀释，防止爆炸 （2） （3）防止、受热分解，有利于的溶解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 高于38℃趁热过滤 （5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色 （6），结合方程式计量关系可得：，的含量为，故不符合国家标准 【解析】 【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后在碱性条件下用H2O2还原，从溶液中获得NaClO2。 【小问1详解】 “发生器”中，二氧化硫和氯酸钠发生氧化还原反应，化学方程式为:。纯易分解爆炸，空气可以稀释，防止爆炸。 【小问2详解】 吸收塔中，过氧化氢作还原剂，生成氧气，作氧化剂，生成，方程式为：。 【小问3详解】 高于60℃时易分解，同时过氧化氢受热也会分解，所以温度控制在以内，也有利于溶解，提高原料利用率。 【小问4详解】 从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥的方法，饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。若要得到NaClO2晶体，为防止析出晶体，应控制温度38℃～60℃趁热过滤。 【小问5详解】 取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色，即可证明二氧化氯具有永久的漂白性。 【小问6详解】 已知，结合方程式计量关系可得：，的含量为，故不符合国家标准。 17. 某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号 实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中___________(填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是___________。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为___________。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是___________(填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 【答案】（1） （2）检验二氧化硫 （3） ①. 不含有 ②. （4）CuS （5） （6）B 【解析】 【分析】A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生，装置C中NaOH溶液用来吸收有毒的二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生； 【小问3详解】 ①CuO与稀硫酸反应生成，对比已知信息①和实验Ⅰ现象，说明黑色固体中不含有CuO；②出现的原因是过量的铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫化亚铜和水，反应方程式为； 【小问4详解】 230℃时，铜元素1.28 g，硫元素0.64 g，则，则230℃时黑色沉淀的成分是CuS； 【小问5详解】 取230℃时的黑色沉淀和浓，加热至250℃时，生成刺激性气味的气体即，淡黄色固体即为S，溶液变为蓝色即生成硫酸铜，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据实验现象，适量的铜与浓硫酸加热产生的黑色沉淀少，加热至250℃，黑色沉淀全部溶解，所以为避免副反应的发生选择实验方案B。 18. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生，用氨水溶液吸收转化为，能提高去除率的措施有___________(填字母)。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 适当延长气体与氨水接触时间 D. 通入空气使转化为 （2）石灰石脱硫法。研究发现：气体流速和反应温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。 ①烟气按照一定流速通入石灰石浆液中，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ②燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是___________。 （3）“过滤”得到的滤液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，在一定条件下转化为，在加热条件下，可制得用途广泛的，该反应的化学方程式为___________。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 气体流速过大，与石灰石浆液不能充分接触发生反应 ②. 温度升高，的溶解度减小 （3） ①. ②. （4）16:1 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐。通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2。 【小问1详解】 A．氨水溶液吸收转化为，增大氨水浓度能提高去除率，故选A； B．升高温度，氨气挥发速率加快，二氧化硫溶解度减小，所以升高反应温度不能提高去除率，故不选B； C．适当延长气体与氨水接触时间，使反应更充分，能提高去除率，故选C； D．通入空气使转化为，溶液酸性增强，不利于二氧化硫的吸收，故不选D； 选AC。 【小问2详解】 ①气体流速过大，与石灰石浆液不能充分接触发生反应，所以随着气体流速的增大，脱除率降低。 ②温度升高，的溶解度减小，不利于二氧化硫吸收，所以燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高。 【小问3详解】 氧化铝和氢氧化钠反应生成，所以“过滤”得到的滤液中，铝元素存在的形式为，在一定条件下转化为，在加热条件下，分解得到，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，设消耗与的物质的量分别为amol、bmol，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为2bmol，铁元素的物质的量为(2a+b)mol，生成中O元素的物质的量为(3a-4b)mol，，，所以理论上完全反应消耗的16:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $