内蒙古赤峰市优质高中联盟2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷

2025一2026学年全市优质高中联盟高一上学期联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A.Fe2O B.CuO C.FesO D.Cu(OH)2 2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是 A.青铜鼎 B.手机显示屏 C.木雕 D.容量瓶 3.下列物质属于电解质的是 A.铁 B.蔗糖 C.氯化钠 D.浓硫酸 【高一化学第1页（共6页）】 4.当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A.丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B.光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C.云层中含有分散质粒子直径为1~100nm的分散系 D.丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 5.标准状况下，448mL某气体的质量是0.34g,则该气体可能是 A.NH B.CO2 C.H2S D.CO 6.“曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中， 正确的是 A.Fe作氧化剂 B.铜元素被还原 C.Fe的还原性弱于Cu D.Fe2+的氧化性强于Cu+ 7.在含有大量BaCl2的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A.Ag+、OH B.K+、NO5 C.Fe3+、SO? D.Na+、CO 8.下列实验操作或应急措施正确的是 A.钠着火时用水灭火 B.氯气泄漏时向地势较低的地方撤离 C.将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 9.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 CIO2具有强氧化性 CIO2用作自来水消毒剂 B NaHCO3受热易分解 NaHCO,用于治疗胃酸过多 C FeO,具有磁性 FeO,用作录音磁带的原料 0 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.Mn02与浓盐酸在加热时的反应：Mn02十4H++2CIr△Mm2+十C2+2H,0 B.金属钠与氯化亚铁溶液反应：2Na十Fe+一2Na++Fe C.金属铜与硫酸铁溶液反应：Cu十Fe3+一Cu++Fe+ D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2Na++2OH+3H2O一2Na[A1(OH)4] 【高一化学第2页（共6页）】 11.现有两份铝粉，一份加足量的NaOH溶液，另一份加足量的盐酸，若放出等质量的气体，则 参与反应的NaOH与HCl的物质的量之比为 A.3:2 B.2:3 C.1:2 D.1:3 12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 B.观察KCO3灼烧 D.检验某溶液中是 A.除去CL中的HCI C.探究C2是否具有漂白性 时的焰色 否含有CIF CI(含有少量HC) 干燥的 AgNO 光洁的铁丝 氯气 一溶液 8 NaOH 某 碱石灰 干燥的湿润的 有色布条有色布条 溶液 13.一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO,+HCl(浓)一→KCl+MnCl2+ Cl2个十H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该反应中，HCl只表现出还原性 B.每消耗2 mol KMnO,转移的电子数为5N C.0.2mol·L-1的MnC2溶液中含有0.4Na个CI D.标准状况下，2.24LC2中含有3.4Nx个质子 14.同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）模拟侯氏制碱法。已知NH3易溶于水，其 水溶液呈碱性。下列说法正确的是 稀盐酸 NH A.甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B.试剂X可以是NaOH溶液 块状 C.为了使CO2充分吸收，应向丙装置中先通入NH 碳酸钙。 试剂X饱和食盐水 D.丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是Na2CO3 分 乙 丙 15.将总质量为2.52g的Na2CO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该 溶液中逐滴加人1ol·L1的盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关 系如图所示。下列说法错误的是 A.M点对应溶液中含有0.01 mol NaHCO t生成CO的体积/ml. Q B.Q点对应溶液中含有0.03 mol NaCl 448 C.该固体混合物中碳酸钠的质量为2.12g D.M点至N点这段过程发生的离子反应只有H++CO MN 0102030405060 HCO 加入盐酸的体积/ml 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 Na O2,加热 a0反品ao▣0 H-O NaCO或NaHCO3 请回答下列问题： (1)金属钠燃烧时，火焰呈 色，生成的Na2O2 (填“属于”或“不属于”)碱性 氧化物。 (2)写出反应①的化学方程式： ;该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (3)写出CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的离子方程式： (4)检验某Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验方案合理的是 (填标号)。 A.加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B.加水溶解，并滴入Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 C.加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 (5)某同学在实验室配制500mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，其配制过程如图所示。 NaCO,固体 用 蒸留水 蒸馏水 罗 溶解 转移 洗涤并转移 定容 摇匀 ①配制500mL0.5mol·L-1的Na2C03溶液，需要称取 gNa2CO3固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作： 17.(14分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置已略去）探究红热的铁与水蒸气反 应的产物。 铁粉 氧化铜 仪器a 无水硫酸铜 E 已知：无水硫酸铜吸水后能生成胆矾。 请回答下列问题： (1)装置A中用酒精灯加热盛有蒸馏水的试管，其目的是 ;仪器a的名称 是 【高一化学第4页（共6页）】 (2)写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： (3)加热装置D之前需要进行的操作是 (4)加热装置D一段时间后，可观察到装置D中硬质玻璃管内的现象为 ,装置E中 的现象为 (5)实验结束后同学们开始探究装置B中的剩余固体中铁元素的化合价。 实验操作：取装置B中的剩余固体，加入过量的稀硫酸完全溶解，再滴加几滴试剂X。 实验现象：溶液不变红。 实验结论：装置B中的剩余固体中一定不含十3价铁元素的物质。 ①试剂X为 ②你认为该实验结论是否合理并结合相关离子方程式说明理由： 18.(14分)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁 元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 ↑化合价 * NazFeO: ③ +3 Fe.Oa Fe(OH)a ② Fex(SO) +2 ⊙ M Fe(OH). FeSO: Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 请回答下列问题： (1)M的名称为 反应①中，每生成0.1 mol Fe2O3,消耗O2的体积为 (标准状况)。 (2)将潮湿的Fe(OH)2放在空气中一段时间，可观察到的现象是 ;将Fe(OH)3放 在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为 (填化学式)。 (3)写出反应②的离子方程式： (4)Fe2(SO,)3转化为FeSO,需要加入合适的 (填“还原”或“氧化”)剂才能实现； 向含有FeSO,的溶液中添加下列各组试剂，可以将FeSO,转化为Fe2(SO,)3的有 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液 (5)碱性环境中，向NaClO溶液中加人Fe2(SO,)3,可实现反应③，写出该反应的离子方程 式： 【高一化学第5页（共6页）】 19.(14分)某工厂以粗食盐（含有少量Na2SO,、CaCl2、MgSO,和一些难溶性杂质）为原料制备 漂白粉，部分工艺流程如图所示。 ①Na.CO,溶液 ②BaCl溶液 H-O ③NaOH溶液 H 石灰乳 粗食盐 溶解 滤液1除杂 滤液2 酸化 饱和食盐水 电解C, 反应a →漂白粉 过滤 过滤 浓缩 NaOH 滤渣 滤渣2 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： (1)写出Na2SO,在水中的电离方程式： (2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是 (填标号)。 A.②③① B.①②③ C.②①③ D.①③② (3)滤渣2的主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、 (填化学式)。 (4)写出“反应a”中生成漂白粉的化学方程式： ;该反应中被氧化的C2和被还原的 C2的物质的量之比为 (5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯= 漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量×100%。 漂白粉的质量 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式： ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量 为 g。 【高一化学第6页（共6页）】 2025一2026学年全市优质高中联盟高一上学期联考 化学试卷参考答案 1.A2.A3.C4.D5.A6.B7.B8.C9.B10.A11.D12.C13.D14.C 15.B 16.(1)黄(1分)；不属于(1分) (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个(2分)；Na2O2(2分) (3)CO2+OH=HCO5(2分) (4)A(1分) (5)①26.5(2分) ②不能将N2CO3固体放人量筒中溶解(1分)；定容时不能仰视容量瓶刻度线(1分)（此两 空答案顺序不分先后) 17.(1)提供水蒸气(1分)；干燥管（或球形干燥管，2分） (2)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,(2分) (3)检验H2的纯度(2分) (4)黑色固体逐渐变红(2分)；无水硫酸铜逐渐变蓝(2分) (5)①KSCN溶液（或硫氰化钾溶液，1分） ②不合理，如果装置B中的剩余固体中含有过量的Fe,可以发生反应Fe十2Fe3+一3Fe+ (或其他合理答案，2分) 18.(1)氧化亚铁(1分)；3.36(2分) (2)白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色(2分)；F2O3(2分) (3)Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H2O(2分) (4)还原(1分)；AD(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)2Fe3++3C1O+10OH-一2FeO+3CI-+5H2O(或其他合理答案，2分) 19.(1)Na2S0,—2Na++SO(2分) (2)AC(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)BaCO3和BaSO,(写出1个得1分，2分) (4)2Ca(OH)2+2C2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；1：1(2分) (5)①Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2C2↑+2H2O(2分) ②35.75(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】