专题9 常见无机物的性质及转化（知识点+模拟及高考真题+答案解析）-2026届高考化学二轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦常见无机物的性质及转化核心考点，按金属（钠、铁、铝等）和非金属（氯、硫、氮等）分类，通过“价—类二维图”整合物质类别与价态关系，构建转化模型，配套重要方程式梳理、特征转化规律总结及30余道真题训练，形成考点梳理、方法指导、真题演练的系统复习流程。 讲义以价类二维图和转化模型为核心，强化“结构决定性质”的化学观念，通过铁的变价反应分析等案例培养科学思维，设置基础到综合的分层练习，助力学生快速建立无机物转化认知框架，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供高效教学方案。

大二轮专题 专题9 常见无机物的性质及转化 1．金属及其化合物的转化关系 (1)活泼的金属——钠及其化合物 ①钠及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 钠及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 Na在空气中加热：2Na＋O2Na2O2 Na与H2O的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na与CH3CH2OH的反应：2CH3CH2OH＋2NaCH3CH2ONa＋H2↑ Na2O2与H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液的反应：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液的反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 (2)变价金属——铁及其化合物 ①铁及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 铁及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 Fe在少量 Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe和S混合加热：Fe＋SFeS 少量的Fe与稀HNO3反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量的Fe与稀HNO3反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O FeO与稀HNO3反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O Fe2O3与HI反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O Fe3O4与HI反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3与HI反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O FeCl3溶液与KSCN溶液反应：Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3 (血红色溶液) (3)氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物 ①铝及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 铝及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 铝与氢氧化钠反应：2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Al2O3与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Na[Al(OH)4]溶液中加入少量稀盐酸：Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸：Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O 向Na[Al(OH)4]溶液通入少量二氧化碳：2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 向Na[Al(OH)4]溶液通入过量二氧化碳：Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlCl3溶液与氨水的反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl (4)活泼的金属——镁及其化合物 ①镁及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 镁及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 Mg与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2 Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ Mg与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C MgCO3与水反应：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ 电解熔融的MgCl2制备镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (5)变价金属——铜及其化合物 ①铜及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 铜及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 2．非金属及其化合物的转化关系 (1)多变价态的非金属元素——氯及其化合物 ①氯及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 氯及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 向氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 向NaClO溶液通入CO2：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋ MnO2与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 向碘化钾溶液中通入氯气：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 向溴化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2NaBr===2KCl＋Br2 (2)多变价态的非金属元素——硫及其化合物 ①硫及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 硫及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 S与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Na2S、Na2SO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O SO2与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2与O2反应：2SO2＋O22SO3 SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2与FeCl3溶液反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ (3)多变价态的非金属元素——氮及其化合物 ①氮及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 氮及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 N2与H2反应：N2＋3H22NH3 NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2 NO与酸性高锰酸钾溶液反应：5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O NO与酸性重铬酸钾溶液反应：2NO＋Cr2O7－＋6H＋===2NO3－＋2Cr3＋＋3H2O NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2溶于NaOH溶液：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO、NO2溶于NaOH溶液：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2转化为N2O4：2NO2N2O4 NH3催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑ Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)碳、硅及其化合物 ①碳、硅及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系 价—类二维图 碳、硅及其重要化合物之间的转化关系 ②重要方程式再书写 Si和HF反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2 Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 粗硅制取：2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑ SiO2与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3．元素及其化合物之间的特征转化模型 (1)常见元素单质及其化合物的连续转化关系 ①ABC酸(或碱) 钠元素 NaNa2ONa2O2NaOH 碳元素 CCOCO2H2CO3 硫元素 ①H2SSO2SO3H2SO4 ②SSO2SO3H2SO4 氮元素 ①N2NONO2HNO3 ②NH3NONO2HNO3 ②单质酸性(碱性)氧化物酸(碱)盐 NaNa2ONaOHNaCl CCO2H2CO3Na2CO3 SSO2H2SO3Na2SO3 ③ABC 若X为CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3。 若X为强酸，如HCl：Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2 若X为强碱，如NaOH：AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4] (2)“三角”型转化关系 (3)交叉型转化关系 4．常见元素单质及其化合物不能一步转化的反应 (1)S不能一步转化成SO3，只能：SSO2SO3 (2)N2不能一步转化成NO2，只能：N2NONO2 (3)SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：SiO2Na2SiO3H2SiO3 (4)Cl2不能一步转化成FeCl2，需多步转化 (5)CuO(等金属氧化物)不能一步转化成 Cu(OH)2(等金属氢氧化物),需多步转化 1．（2025·江苏泰州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是(　　) A． B．漂白粉 C． D． 2．（2025·安徽六安·二模）下列有关物质转化关系的说法中不正确的是(　　) A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 3．（2025·广东·二模）部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是(　　) A．若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 B．若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区 D．用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖 4．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是(　　) A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 5．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 6．（2025·山西·三模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 7．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是(　　) A．a为，c为HCl B．d既可以是MgO，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热 8．（2025·四川成都·二模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是(　　) A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 9．（2025·广东深圳·二模）部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是(　　) A．将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C．b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D．h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 10．（2025·广东广州·二模）部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在的转化 B．和均能与溶液反应 C．工业上通过电解熔融制备 D．若能与反应生成，则中含共价键 11．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是(　　) A． B． C． D．NaCl溶液 12．（2025·北京朝阳·二模）催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是(　　) A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 13．（2025·江苏扬州·二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A． B． C． D． 14．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是(　　) A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 15．（2025·陕西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是(　　) A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 16．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是(　　) A．漂白粉溶于水与反应： B．实验室制备少量： C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．工业制硫酸过程中的物质转化： 17．（2025·江苏盐城·二模）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A． B． C． D．溶液溶液晶体 18．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是(　　) A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备NO 19．铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是(　　) A．FeFe2O3Fe B．Fe2O3 K2FeO4H2 C．FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3 D．FeFeCl3FeCl2 20．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c 21．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．pH＝5的a、d水溶液中c(H＋)相同 B．c通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色 C．b和e反应可能生成Na2S2O3 D．e能够促进水的电离 22．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3 C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 23．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是(　　) A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 24．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有(　　) A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe 25．下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　) A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质 B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 26．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是(　　) A．HClO(aq) Cl2(g) B．Cl2(g) KClO(aq) C．Cl2(g) CuCl(s) D．KClO(aq) ClO2(g) 27．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(　　) A．在催化剂的作用下。a与a′都可经一步反应到他们的最高价氧化物 B．a分别溶于d′的溶液和e′的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过abcde来制备HNO3 28．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是(　　) A．S2－在富氧条件下最终的产物为SO B．S2－可作为电子供体进行NO还原 C．N2可通过生物固氮作用做氮肥 D．溶液中可能存在：NH＋NO===N2↑＋2H2O 29．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是(　　) A．a能与H2O(g)反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．cde的转化中颜色变化为白色红褐色红棕色 30．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2 B．利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒 C．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：Cl2Ca(ClO)2HClO D．制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3 31．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 32．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 33．部分硫元素或铁元素的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3NA B．g常用作涂料的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 34．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(　　) 选项 X Y Z A Cl2 HClO NaClO B Fe Fe2O3 Fe(OH)3 C SO2 SO3 H2SO4 D NO NO2 HNO3 1．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 2．(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO 3．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 4．(2025·云南卷)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D．Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑ 5．(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 6．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．RQ反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 7．(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 8．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．I的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 9．(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.4 kJ·mol－1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是( ) A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O B．反应制得1mol Cl2，须投入2mol CuO C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( ) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11．(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) A．若a在沸水中可生成e，则af的反应一定是化合反应 B．在gfed转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 13．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO3 14．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( ) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 15．(2024·福建卷)用CuCl探究Cu(I)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]+===[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2+＋Cu===2[Cu(NH3)2]+ ④4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 下列说法错误的是( ) A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH－ B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色 C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应② 16．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A．可存在cd的转化 B．能与H反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 17．(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( ) A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 答案及解析 1.【答案】A 【详解】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：；发生氧化还原反应，生成，方程式为：，A正确； B．漂白粉与生成，方程式为：，但光照分解生成而非，方程式为：，B错误； C．与水不反应，无法生成，新制的氢氧化铜可以和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C错误； D．与碳高温反应生成而非，方程式为：；二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应，方程式为：，D错误； 故选A。 2.【答案】B 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 3.【答案】A 【详解】A．g为+2价铁的氯化物（），a是单质，与发生化合反应可制，可通过a发生化合反应制得，故A正确； B．f是+3价铁的碱即，受热分解生成（d），需要加还原剂被还原可生成（a），但不是一定存在h→f→d→a这样的转化，故B错误； C．c为黑色粉末，若c是，位于周期表d区；若c是，位于ds区，所以组成c的金属元素不一定位于ds区，故C错误； D．若e是悬浊液，b是，用悬浊液检验糖类，若生成，该糖类为还原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D错误； 故选A。 4.【答案】C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 5.【答案】A 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 6.【答案】B 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 7.【答案】B 【分析】 b、d代表MgO或中的一种。MgO不分解，可分解为氧化镁和HCl，则b代表，d代表MgO。分解的产物是和HCl，分解得到的MgO与氯化铵反应生成和氨气，综上，a为，b为，c为HCl，d为MgO，即，据此回答； 【详解】A．由分析知，a为，c为HCl，A正确； B．由分析知，d为MgO，B错误； C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D正确； 故选B。 8.【答案】B 【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。 【详解】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误； B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误； 故答案为B。 9.【答案】D 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，c是FeO，d是Fe2O3，e是Fe(OH)2，f是Fe(OH)3，g是Fe2+盐，h是Fe3+盐，i是盐； 根据铜元素化合价和分类，可以得知a是Cu，b是Cu2O，c是CuO，e是Cu(OH)2，g是Cu2+盐； 【详解】A．h是Fe3+盐，可将的饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，A合理； B．f是Fe(OH)3，可通过得到，g是Fe2+盐、Cu2+盐，如、，可通过化合反应：、反应得到，B合理； C．b是Cu2O，是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为，可生成a和g，C合理； D．Fe3+盐、盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的胶体可以净水，D不合理； 故选D。 10.【答案】A 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH或a、e、d对应Al、Al2O3、Al(OH)3。 【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d的转化无法实现，A错误； B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，B正确； C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C正确； D．b能与水反应则b为Na2O2，电子式为，O和O之间为非极性共价键，D正确； 故选A。 11.【答案】A 【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选A。 12.【答案】C 【分析】根据反应过程分析，SO2与O2反应生成SO3，NO参与催化过程，a参与反应生成NO2（b），所以a是O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO， 所以d是SO2，c是SO3。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与O2的反应历程，B正确； C．根据氧化还原反应原理，NO与O2反应时NO被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO的氧化性，C错误； D．根据杂化轨道理论，SO2中S原子价层电子对数是：，是杂化；SO3中S原子价层电子对数是：，也是杂化，D正确； 故选C。 13.【答案】C 【详解】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，而非Fe单质，第二步错误；A错误。 B．过量SO2与NH3·H2O反应应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误；B错误。 C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，HClO光照分解生成O2正确；C正确。 D．少量氨水无法使CuSO4直接生成[Cu(NH3)4]2+，需过量氨水，第一步条件错误；D错误。 故选C。 14.【答案】B 【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 15.【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。 【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误； C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误； 故选：A。 16.【答案】A 【详解】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为，故A正确； B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误； D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误； 故选A。 17.【答案】D 【详解】A．CaSO3溶液中存在一定浓度的Ca2+，饱和Na2SO4溶液中的浓度较大，加入饱和Na2SO4溶液可使Qc(CaSO4)>Ksp (CaSO4)，溶液中出现CaSO4沉淀，但CaSO4和盐酸不反应，第二步无法实现，A错误； B．FeS2煅烧可生成SO2，SO2与浓硫酸不反应，不能得到SO3，B错误； C．HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第一步错误，铁在氯气中点燃可得到氯化铁，C错误； D．CuSO4与过量氨水可反应生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，从而析出晶体，两步均正确，D正确； 故选D。 18．D。解析：A.氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；B.工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C错误；D.催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故D正确。 19．D。解析：铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A不选；高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B不选；氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C不选；铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D选。 20．A。解析：a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为氯酸盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价下降到0价，每转移5 mol电子，生成3 mol Cl2，故每转移NA个电子可制得0.6 mol Cl2，D正确。 21．B。解析：根据题图可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是H2SO4，e为Na2SO3等亚硫酸盐。pH＝5的H2S、H2SO4水溶液中c(H＋)都为1.0×10－5 mol·L－1，A合理；c是SO2，SO2不能使指示剂褪色，B不合理；单质S与Na2SO3固体共热，可生成硫代硫酸钠(Na2S2O3)，C合理；Na2SO3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，D合理。 22．B。解析：A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；B.一氧化氮和水不反应，故B错误；C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；D.生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，故D正确；故选B。 23．D。解析：AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，配制AlCl3溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。 24．C 25．B。解析：工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故B正确；工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，故C错误；因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解熔融氯化铝制备铝，应电解熔融的氧化铝，D错误。 26．B。解析：氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，B正确。 27．C。解析：由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。A.氨气和氧气催化反应转化为NO，不能一步反应得到最高价氧化物，H2S也不能一步反应得到SO3，A错误；B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，硫酸铵水解显酸性，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，B错误；C.用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确；D.氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误。 28．A。解析：A.SO在空气中不稳定，易被氧气氧化为SO，A项错误；B.由循环图可知，S2－可将NO还原为N2，B项正确；C.N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氮肥，C项正确；D.一定条件下，NH和NO可发生归中反应：NH＋NO===N2↑＋2H2O，D项正确。 29．A。解析：由题干图1所示价类二维图可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有＋1价)，e为Fe2O3(Cu没有＋3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3。A.e为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；B.根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B正确；C.c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C正确；D.氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D正确。 30．A。解析：实验室利用浓盐酸的还原性制备氯气，故A错误；利用ClO2的氧化性使蛋白质变性，从而达到对饮用水进行消毒的目的，故B正确；氯气与石灰乳发生的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故C正确；铁与盐酸发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+，然后通入氯气，发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，故D正确。 31．C。解析：蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，H原子和O原子按2∶1的比例脱除，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合B项可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 32．C。解析：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；Ca(ClO)2具有氧化性，通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，B错误；CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ中无明显现象，C正确；木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误。 33．B。解析：根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类，可知a是硫单质，b是二氧化硫，c是硫酸，d是铁单质，e是氢氧化亚铁，f是氧化亚铁，g是三氧化二铁，h是硝酸亚铁，i是硝酸铁。铁与硫反应，无论硫是否足量，生成的都是硫化亚铁，则1 mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA，故A错误；三氧化二铁，俗称“铁红”，常用作涂料的红色颜料，故B正确；二氧化硫足量时，与硝酸铁反应的方程式为Fe(NO3)3＋5SO2＋4H2O===3NO＋FeSO4＋4H2SO4，则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2，故C错误；铁遇到浓硫酸会钝化，不是不反应，故D错误。 34．B。解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，A项不符合题意；Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3，B项符合题意；SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，C项不符合题意；NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3和Fe反应生成NO，D项不符合题意。 1．A。解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 2．B。解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO，D正确；答案选B。 3．D。解析：本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据的转化关系，可知连续3次氧化，化合价依次升高：－2→0→＋4→＋6，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，由此判断各物质分别为G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S和SO3分别为酸、酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，A正确；S和Na2SO3中S分别为0、＋4价，处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHSO3，N为Na2SO3，HSO可以电离出SO；SO可以水解得到HSO，二者水溶液中离子种类相同，C正确；1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，D错误；本题选D。 4．B。解析：A．由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；B．由题中信息可知，Be2C的熔点远远高于BeCl2的，因此Be2C不可能是分子晶体，而BeCl2的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；C．Na2[Be(OH)4]中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．Be2C中的Be化合价为＋2，C的化合价为－4，因此其与H2O反应生成Be(OH)2和CH4，该反应的化学方程式为Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，D正确；综上所述，本题选B。 5．B。解析：A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 6．C。解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以RQ反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；答案选C。 7．D。解析：A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成H2SO3而不是H2SO4，B错误；C．Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C错误；D．CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D正确；故答案选D。 8．B。解析：黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A项，反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；B项，反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。 9．B。解析：由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A项，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确；B项，CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C项，总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D项，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2CuCl和CuClCu2OCl2，D正确；故选B。 10．C。解析：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C。 11．B。解析：由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。A．由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH 水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误，B．由分析可知，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。 12．B。解析：A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，af的反应有多种，可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg＋Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，综上af的反应不一定是化合反应，故A错误；B．e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在gfed转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C错误；D．假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选B。 13．A。解析：A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 14．C。解析：碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C。 15．A。解析：CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2+＋Cu===2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，溶液又变为蓝色，据此解答。A．NH3中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，OH－中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：NH3＞OH－，故A错误； B．由分析可知，[Cu(NH3)2]+(aq)无色，故B正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2+＋Cu===2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+，故C正确；D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确；故选A。 16．B。解析：由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A项，由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在cde的转化，A合理；B项，钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C项，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D项，若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 17．C。解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。    A项，由分析可知，a为NH3，c为HCl，A项错误；B项，d为MgO，B错误；C项，可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；D项，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误；故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $