专题04 常见无机物及其应用（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题04 常见无机物及其应用 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01常见物质的性质 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 物质的性质、用途与转化主要考查钠、铁、铜、氯、氮、硫、碳、硅及其重要化合物的主要性质，通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识其在生产、生活中的应用。在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深，与生活生产实际结合紧密，这也就要求我们对元素及化合物知识不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。 考点02常见物质的用途 (5年7考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江1月卷 考点01 常见物质的性质 1．(2025·浙江6月卷)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项( ) 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 2．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 3．(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4．(2024·浙江6月卷)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5．(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 6．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 7．(2023·浙江1月卷)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 8．(2022·浙江6月卷)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( ) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 9．(2022·浙江6月卷)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 10．(2022·浙江1月卷)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 11．(2022·浙江1月卷)下列推测不合理的是( ) A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 12．(2021·浙江6月卷)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( ) A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸 13．(2021·浙江6月卷)下列“类比”结果不正确的是( ) A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色 14．(2021·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 15．(2021·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 16．(2021·浙江1月卷)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。 下列推测不正确的是( ) A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B．若a=x/2，则M为二价阳离子 C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 17．(2021·浙江1月卷)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 18．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 19．(2020·浙江7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4ClCaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2 考点02 常见物质的用途 20．(2025·浙江6月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 21．(2025·浙江1月卷)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 22．(2023·浙江6月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 23．(2023·浙江1月卷)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 24．(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 25．(2022·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 26．(2022·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 27．(2022·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 28．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 1．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 2．(2025·浙江省绍兴市三模)化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( ) A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 3．(2025·浙江省第一届NBchem三模)关于氮的性质，下列说法不正确的是( ) A．NH3与O2反应的还原产物为H2O B．34gNH3气体中s-pσ键数目为6NA C．2NO+2CO2CO2+N2，说明氧化性：NO＞CO D．足量NaOH溶液和等物质的量的NO和NO2反应，生成NaNO2 4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是( ) A．“84”消毒液与SO2同时使用可以增强漂白效果 B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．工业上常用Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 6．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液具有碱性，能做食用碱 B．BaCO3难溶于水，可作为“钡餐” C．漂白粉露置在空气中易变质，应密闭保存 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能用于净水 7．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 8．(2025·浙江省台州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 9．(2025·浙江省温州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 B．具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 C．是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D．金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中 10．(2025·浙江省诸暨市三模)关于物质性质及应用，下列说法正确的是( ) A．利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B．漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C．铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板 D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性 11．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是( ) A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 12．(2025·浙江省杭州市高三二模)化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是( ) A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 13．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．明矾易水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水 B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C．KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D．聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 14．(2025·浙江省台州市高三二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．SiO2导光性强，可用于制作光导纤维 C．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂 D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 15．(2025·浙江省绍兴市高三二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂 B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 16．(2025·浙江省宁波市高三二模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的Cr2O72- B．氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D．可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 17．(2025·浙江省金华市高三二模)物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是( ) A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂 B．新制Cu(OH)2悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉 C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 18．(2025·浙江省温州市三模)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．苯酚的羟基在水溶液中部分电离而呈弱酸性，故可用苯酚水溶液进行环境消毒 B．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D．次氯酸有强氧化性，故可用作棉、麻和纸张的漂白剂 19．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是( ) A．纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强氧化性，故可用Na2CO4漂白衣物 D．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 20．(2025·浙江省北斗星盟三模)物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是( ) A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B．HF能与SiO2反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 8 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见无机物及其应用 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01常见物质的性质 (5年10考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江6月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 物质的性质、用途与转化主要考查钠、铁、铜、氯、氮、硫、碳、硅及其重要化合物的主要性质，通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识其在生产、生活中的应用。在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深，与生活生产实际结合紧密，这也就要求我们对元素及化合物知识不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。 考点02常见物质的用途 (5年7考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2023·浙江6月卷 2023·浙江1月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江1月卷 考点01 常见物质的性质 1．(2025·浙江6月卷)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项( ) 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 【答案】C 【解析】A项，FeCl2溶液通足量Cl2后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O，A错误；B项，红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到Fe2O3，B错误；C项，Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水可以得到FeCl2，C正确；D项，FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，D错误；故选C。 2．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 3．(2024·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 4．(2024·浙江6月卷)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】A项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误；C项，维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；D项，混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；故选B。 5．(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B项，ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；C项，通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；故选B。 6．(2023·浙江6月卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A项，氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B项，氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C项，氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选A。 7．(2023·浙江1月卷)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】A项，Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B项，硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；C项，硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；D项，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选A。 8．(2022·浙江6月卷)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( ) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 【答案】B 【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷。A项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意；B项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FFeO、CO2、H2O，B符合题意；C项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D项，化合物：FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不合题意；故选B。 9．(2022·浙江6月卷)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 【答案】D 【解析】A项，由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B项，由题干信息可知，AlCl3在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；C项，由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D项，反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误；故选D。 10．(2022·浙江1月卷)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】A项，I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；D项，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。 11．(2022·浙江1月卷)下列推测不合理的是( ) A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 【答案】B 【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；故选B。 12．(2021·浙江6月卷)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( ) A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸 【答案】D 【解析】A项，ClONO2里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；B项，ClONO2与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C项，ClONO2与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；D项，ClONO2发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；故选D。 13．(2021·浙江6月卷)下列“类比”结果不正确的是( ) A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色 【答案】C 【解析】A项，H2O2分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于NH3，A正确；B项，H2O中氧原子的价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；C项，钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；D项，多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；故选C。 14．(2021·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 【答案】C 【解析】A项，铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；B项，离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；C项，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；D项，将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故选C。 15．(2021·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【答案】A 【解析】A项，硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B项，镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C项，钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D项，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。 16．(2021·浙江1月卷)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。 下列推测不正确的是( ) A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B．若a=x/2，则M为二价阳离子 C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 【答案】A 【解析】A项，偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；B项，设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确；C项，调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；D项，调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；故选A。 17．(2021·浙江1月卷)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D项，氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故选C。 18．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】D 【解析】A项，某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B项，溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法正确；C项，某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；D项，工业制备硝酸的主要设备为氧化炉(转化器)、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。故选D。 19．(2020·浙江7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4ClCaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2 【答案】D 【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较。A项，Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B项，CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C项，亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；D项，盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。 考点02 常见物质的用途 20．(2025·浙江6月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】A项，金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；B项，氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；C项，光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；D项，氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；故选A。 21．(2025·浙江1月卷)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 22．(2023·浙江6月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 23．(2023·浙江1月卷)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 【答案】D 【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。 24．(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，D正确；故选C。 25．(2022·浙江6月卷)下列说法正确的是( ) A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D 【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；故选D。 26．(2022·浙江6月卷)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。 27．(2022·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 【答案】B 【解析】A项，金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；B项，还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C项，氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D项，油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；故选B。 28．(2021·浙江1月卷)下列说法不正确的是( ) A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 【答案】A 【解析】A项，铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B项，镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D项，二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。故选A。 1．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 【答案】A 【解析】A项，铜氨离子可以缓慢产生Cu2+，电镀效果更好(来自教材)，A正确；B项，该物质是铜氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B错误；C项，会转化为溶解度很小的CuS，C错误；D项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，D错误；故选A。 2．(2025·浙江省绍兴市三模)化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( ) A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 【答案】A 【解析】A项，氮气与氢气反应生成氨为放热反应，但反应很慢，不能在短时间产生大量的热量与大量的气体，同时产生的氨气也污染空气，A错误；B项，硫酸亚铁溶于水后，产生胶体吸附水中悬浮杂质，可用作处理污水的混凝剂，B正确；C项，丙三醇的醇羟基是亲水基团，且丙三醇的羟基个数交多，吸水性良好，有利于保湿，可用于配制化妆品，C正确；D项，电解质能使胶体聚沉，氯化镁、硫酸钙可作为制作豆腐的凝固剂，D正确；故选A。 3．(2025·浙江省第一届NBchem三模)关于氮的性质，下列说法不正确的是( ) A．NH3与O2反应的还原产物为H2O B．34gNH3气体中s-pσ键数目为6NA C．2NO+2CO2CO2+N2，说明氧化性：NO＞CO D．足量NaOH溶液和等物质的量的NO和NO2反应，生成NaNO2 【答案】B 【解析】A项，NH3与O2反应生成NO和H2O，水中的氧元素化合价降低，是还原产物，A正确；B项，N原子的杂化方式为sp3杂化，C原子杂化后和H原子形成σ键，分子中不含s-pσ键，B错误；C项，2NO+2CO2CO2+N2，NO为氧化剂，CO为还原剂，说明氧化性：NO＞CO，C正确；D项，足量NaOH溶液和等物质的量的NO和NO2反应，生成NaNO2，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，D正确；故选B。 4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是( ) A．“84”消毒液与SO2同时使用可以增强漂白效果 B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．工业上常用Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】D 【解析】A项，“84”消毒液有效成分为NaClO，具有氧化性，SO2具有还原性，彼此发生氧化还原反应，NaClO被还原失效，A错误；B项，漂白液有效成分为NaClO，为强碱弱酸盐，ClO-水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-，溶液呈碱性，B错误；C项，石灰水浓度低，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，C错误；D项，次氯酸不稳定易分解，次氯酸盐较稳定，D正确；故选D。 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A项，碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性，温度越高，CO32-的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确；B项，NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确；C项，NaHCO3在溶解过程中会吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。 6．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液具有碱性，能做食用碱 B．BaCO3难溶于水，可作为“钡餐” C．漂白粉露置在空气中易变质，应密闭保存 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能用于净水 【答案】B 【解析】A项，Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液具有碱性，能做食用碱，A正确；B项，BaCO3难溶于水，可溶于胃酸(主要成分为盐酸)生成氯化钡，钡离子会使人中毒，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不易被X射线穿透，可作为“钡餐”，B不正确；C项，漂白粉露置在空气中，其有效成分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸光照后分解而导致变质，应密闭保存，C正确；D项，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体悬浮物并使之沉降，故可用于净水，D正确；故选B。 7．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确；B项，二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确；C项，硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误；D项，硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确；故选C。 8．(2025·浙江省台州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B项，SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；C项，HNO3有酸性，能与NH3反应反应生成硝酸铵，故C正确；D项，HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；故选A。 9．(2025·浙江省温州市高三一模)下列说法不正确的是( ) A．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维 B．具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 C．是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D．金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中 【答案】A 【解析】A项，硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，用于制作计算机芯片、光电池，二氧化硅可以做光导纤维，故A错误；B项，工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是利用二氧化硫的漂白性，故B正确；C项，氧化铁为红棕色固体，常用于红色油漆和颜料，故C正确；D项，金属钠易被空气中氧气氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中，以便隔绝空气，故D正确；故选A。 10．(2025·浙江省诸暨市三模)关于物质性质及应用，下列说法正确的是( ) A．利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B．漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C．铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板 D．工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，且 HCl 与浓硫酸不反应，所以可利用浓硫酸的吸水性除去 HCl 中的水蒸气，A 正确；B项，漂白粉进行漂白时加入浓盐酸，次氯酸钙(Ca(ClO)2)与浓盐酸会发生反应：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓) = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成危险，B 错误；C项，电子工业中常用FeCl3溶液与铜反应来蚀刻电路板，反应方程式为2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2，而不是用Fe与含Cu2+的溶液反应，因为铁与Cu2+反应会直接将Cu2+置换为铜，不能达到蚀刻电路板的目的，C 错误；D项，工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，发生反应3Br2+ 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑，利用了Br2的挥发性，在该反应中Br2既表现氧化性又表现还原性，D 错误；故选A。 11．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是( ) A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 【答案】A 【解析】A项，汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧产生的高温使空气中的氮气与氧气反应产生的，会造成酸雨等环境问题，A项错误；B项，纯棉织物主要成分为纤维素，灼烧时无气味，纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确；C项，维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+而不易被人体吸收，C项正确；D项，铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝制品表面形成致密氧化膜，起着保护内部金属的作用，D项正确；故选A。 12．(2025·浙江省杭州市高三二模)化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是( ) A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确；B项，淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确；C项，过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确；D项，明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误；故选D。 13．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．明矾易水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水 B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C．KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D．聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 【答案】B 【解析】A项，明矾易水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉降，可用于净水，A正确；B项，硅胶疏松多孔、表面积大，可用于吸附室内甲醛，而不是分解甲醛，B错误；C项，KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质，用于补充人体所需的碘元素，C正确；D项，聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正确；故选B。 14．(2025·浙江省台州市高三二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．SiO2导光性强，可用于制作光导纤维 C．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂 D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 【答案】D 【解析】A项，AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温，硬度大等功能，可用作火箭隔热材料，A正确；B项，SiO2导光性强，是光导纤维的材料，可用于制作光导纤维，B正确；C项，Na2O2中的O为-1价，能够得电子，具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；D项，FeCl3溶液具有氧化性，与Cu可以发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于蚀刻覆铜板，D错误；故选D。 15．(2025·浙江省绍兴市高三二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂 B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】C 【解析】A项，Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确；B项，FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确；C项，75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C错误；D项，SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确；故选C。 16．(2025·浙江省宁波市高三二模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的Cr2O72- B．氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D．可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 【答案】B 【解析】A项，硫酸亚铁具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，可用硫酸亚铁处理工业废水中的Cr2O72-，A正确；B项，氨水具有还原性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体N2，B错误；C项，碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生气体，可用作加工馒头、面包的膨松剂，C正确；D项，Al(OH)3胶体具有吸附性，可溶性铝盐能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，D正确；故选B。 17．(2025·浙江省金华市高三二模)物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是( ) A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂 B．新制Cu(OH)2悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉 C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】A项，钠能与水反应，而乙醚不能与水反应，所以钠可用作乙醚的除水剂，故A正确；B项，葡萄糖、麦芽糖中都含有醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则新制氢氧化铜悬浊液不能用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉，故B错误；C项，镁的金属性强于铁，与铁在溶液中能构成原电池时，铁做原电池的正极被保护，所以镁可用于钢铁的电化学防护，故C正确；D项，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，溶于水所得溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；故选B。 18．(2025·浙江省温州市三模)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．苯酚的羟基在水溶液中部分电离而呈弱酸性，故可用苯酚水溶液进行环境消毒 B．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D．次氯酸有强氧化性，故可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，A错误；B项，聚四氟乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温，可用于家用不粘锅内侧涂层，B正确；C项，碳纳米管因比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电池和传感器等领域，C正确；D项，次氯酸的强氧化性能使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确；故选A。 19．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是( ) A．纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强氧化性，故可用Na2CO4漂白衣物 D．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 【答案】B 【解析】A项，“无烟火药”硝化纤维的制备是将纤维素分子中的羟基(-OH)与硝酸(HNO3)在硫酸催化下发生酯化反应，生成纤维素硝酸酯(硝化纤维)的过程，性质和用途有对应关系，A不符合题意；B项，酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是酒曲中有大量微生物，米饭过热会使微生物失去活性，影响米酒酿造，跟乙醇受热易挥发无关，性质和用途没有对应关系，B符合题意；C项，过氧碳酸钠中因含有过氧键而表现强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，具有漂白性，所以可以用过氧碳酸钠漂白衣物，性质和用途有对应关系，C不符合题意；D项，合金能大量改善机械性能和物理性能，其中生活和工业中常用的铝合金就具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件，性质和用途有对应关系，D不符合题意；故选B。 20．(2025·浙江省北斗星盟三模)物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是( ) A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B．HF能与SiO2反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 【答案】A 【解析】A项，作砂纸和砂轮的磨料是因为硬度高，A错误；B项，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，B正确；C项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2，C正确；D项，过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，故可用来杀菌消毒，D正确；故选A。 1 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $