精品解析：广东省深圳市某校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B. 在铁制品表面镀铜保护铁制品不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 C. 当有锌镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 【答案】C 【解析】 【详解】A．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会使其成为阳极，加速腐蚀，A错误； B．在铁制品表面镀铜，铜不如铁活泼，破损后铁会优先腐蚀，不属于牺牲阳极保护法，B错误； C．锌比铁活泼，当有锌镀层的铁制品的镀层破损时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，C正确； D．吸氧腐蚀的负极反应为，而非生成Fe3+，D错误； 故答案选C。 2. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的利用率 C. 一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨为放热反应，高温不利于放热反应的平衡转化率，因此选择400~500℃主要是为了催化剂活性及提高反应速率，提高单位时间内的效率，A错误； B．未转化的合成气（N2和H2）循环利用，可以提高反应物的利用率，B正确； C．铁触媒催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡状态，因此无法提高氨的产率，C错误； D．及时分离氨气可降低生成物浓度，促进平衡正向移动，但反应速率由反应物浓度决定，分离氨气后反应物浓度逐渐降低，正反应速率会减慢，因此“加快反应速率”的说法错误，D错误； 故答案为：B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性： B. 已知的燃烧热，则用热化学方程式可表示为： C. 水的电离： D. 向溶液中加入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解应分步进行，正确方程式为、，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而所给热化学方程式生成气态水，正确热化学方程式可表示为：，B错误； C．水的电离可表示为，正确体现了水合氢离子，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆分，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究、对分解速率的影响 B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响 C 向盛有酸性溶液的试管中，分别加入和的溶液，记录溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对与反应速率的影响 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中H2O2浓度不同且催化剂种类不同，存在两个变量，无法单独比较、的催化效果，A错误； B．加入铁粉消耗，降低其浓度，导致平衡移动，可探究浓度对平衡的影响，B正确； C．改变浓度时，其他条件（如KMnO4浓度、温度）相同，变量单一，能探究浓度对反应速率的影响，C正确； D．通过加热和冷却改变温度，观察CuCl2溶液颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选A。 5. 一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 当12个键断裂的同时有12个键形成 已达平衡状态 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，密度不再改变不能作为平衡标志，A错误； B．反应的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．12个键断裂与12个键形成均表示正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．固体分解生成的CO2和NH3体积比始终为1:2，CO2的体积分数始终为，体积分数不再改变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选B。 6. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 7. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 过程③的能垒最小 B. 反应中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应的 C. 该历程中决速步(决定反应速率)的方程式为 D. 由此历程可知： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能垒就是反应的活化能，由图可知，过程③的活化能最小，则过程③的能垒最小，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应得焓变ΔH，B正确； C．反应的活化能越大，能垒越大，反应速率越慢，反应的决速步为能垒最大的基元反应，由图可知，该方程式为，C错误； D．由图可知，甲醇与水蒸气重整制氢反应为：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则反应的焓变：ΔH>0，D正确； 故选C。 8. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.    B.    C.    D.    【答案】C 【解析】 【分析】化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固体和纯液体不代入平衡常数； 【详解】A．该反应平衡常数表达式为：，故A错误； B．该反应平衡常数表达式为：，故B错误； C．该反应平衡常数表达式为：，故C正确； D．该反应平衡常数表达式为：，故D错误； 故选C。 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）； 由图b可知，温度相同时，增大压强， C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。 【详解】A．由分析可知，，该反应的，A正确； B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确； C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确； D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误； 故答案选D。 10. 下列装置与设计能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.测定反应的中和热 D.用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应 ，升高温度平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深），降低温度平衡正向移动（颜色变浅）。装置中两烧瓶分别置于热水和冷水中，可通过观察气体颜色变化判断平衡移动，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．测定氢气生成速率时，生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测量氢气体积，进而无法测定反应速率，B错误； C．测定中和热需要玻璃搅拌棒以避免热量散失，而装置中使用纯铜搅拌器，铜为热的良导体，会导致热量通过搅拌棒传递而损失，无法准确测定中和热，C错误； D．标准溶液应使用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化而非滴定管液面，操作错误，D错误； 故选A。 11. 的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时离子交换膜为质子交换膜 B. 生成和的质量比为 C. 电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大 D. 的生成反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极上生成，右侧电极上生成，知左侧电极为阳极，发生反应：，右侧电极为阴极，发生反应：；由题意知，左室中酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，反应方程式为，因此阳极生成的H+不能通过离子交换膜，据此回答。 【详解】A．由以上分析知，电解时阳极生成的H+不能通过离子交换膜，故离子交换膜不能是质子交换膜，通过离子交换膜的是，A错误； B．根据各电极上转移电子数相同，可知生成和的物质的量之比为1∶2，其质量比为8∶1，B正确； C．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大，C正确； D．电解过程中阳极区浓度增大，会转化为，反应方程式为，D正确； 故答案选A。 12. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C. 总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图1可看出该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不能改变焓变，B项错误； C．从图2可知总反应中有氧气参与反应，反应方程式应为：，C项错误； D．从图2可知过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+、过程Ⅱ中NO转化为N2、过程Ⅲ中Fe2+转化为Fe3+，均发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 13. 我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，钠箔与外电源正极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 放电时，电路中转移4mol电子时，正极质量增加12克 【答案】C 【解析】 【分析】由题干反应方程式4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放电时，Na发生氧化反应，钠箔是负极，电极反应为：Na-e-=Na+，MWCNT电极是正极，电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时钠箔是负极，充电时钠箔为阴极，与外电源的负极相连，A错误； B．钠为活泼金属，乙醇会与钠反应生成氢气，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作电解质，B错误； C．由分析可知，放电时正极发生还原反应，总反应中CO2得电子生成Na2CO3和C，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，正极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，C正确； D．由题干方程式可知，放电时转移4mol电子，正极生成2mol Na2CO3和1mol C，质量增加2×106g+12g=224g，D错误； 故答案为：C。 14. 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，生成的 C. 乙烯的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应I的进行 D. 一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I和Ⅱ均为气体分子数增加的反应（Δn>0），增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率降低，由图像可知，温度相同时压强为p2下乙烷转化率更小，因此，A错误； B．压强为p1、210℃时，乙烷转化率为50%（M点），乙烯选择性为80%（N点），则生成的，B正确； C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，温度升高，平衡都会正向移动，由图可知，温度升高的过程中乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯的选择性却呈降低的趋势，说明温度升高的过程中，对反应Ⅱ的促进更大，且生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行，C正确； D．催化剂可加快反应速率，且具有选择性，一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂优先催化反应I，提高反应速率，同时提高乙烯选择性，D正确； 故答案选A。 15. 下列实验操作、现象、所得结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下，一定浓度的，将溶液稀释10倍， HA一定是弱酸 B 压缩注射器中的和混合气体，红棕色变深 平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 D ，将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于pH>6的稀酸溶液，无论强酸还是弱酸，稀释后的pH都会接近7，稀释前后的变化值小于1，结论错误，A错误； B．压缩和混合气体的瞬间气体体积减小导致浓度增大，红棕色加深。对气体反应加压，反应平衡向气体总体积数减小的方向移动，在该反应中是向生成无色的的方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡的移动无法抵消浓度影响。因此压缩后的气体体积颜色比压缩前更深，结论错误，B错误； C．溶液中存在平衡：，呈橙色，呈黄色。向其中加入NaOH溶液，与发生中和反应生成水，浓度降低。上述平衡向正反应方向移动，使溶液由橙色变为黄色，C正确； D．根据描述，的，是吸热反应。高温时，平衡向正反应方向移动；低温时，平衡向逆反应方向移动。将热的溶液降温，溶液应该由黄绿色变为蓝绿色，现象描述错误，D错误； 故答案选C。 16. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ是盐酸 B. 水的电离程度：b>a>c C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，稀释促进醋酸电离，等pH的两个溶液加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化程度大于醋酸溶液的变化，因此Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线； 【详解】A．据分析，Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线，A错误； B．酸电离产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，pH越小，水的电离程度越小，则水的电离程度：b＜a＜c，B错误； C．等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，稀释相同倍数后，也是醋酸的物质的量浓度大，则等体积的a点、b点和c点的溶液，酸的物质的量b＞a＞c，则消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：b＞a＞c，C错误； D．根据分析、结合选项C可知，b点的酸浓度大于a点的酸浓度，D正确； 选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液显___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ① ② ③ ④ ⑤ 则由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和、、表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 （4）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸() （2）①③⑤④② （3） ①. ②. ③. BD ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制AgNO3的溶液时要考虑水解（）的因素，所以常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； 【小问2详解】 相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液：盐酸为强酸，酸性最强，pH最小；氢氧化钠为强碱，碱性最强，pH最大；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤④②； 【小问3详解】 溶液导电能力与离子浓度或离子所带电荷数有关，离子浓度越大，其导电能力越大。 ①溶液导电能力越大，溶液中c()越大，根据图知，c()：c<a<b； ②溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，根据图知，c点的导电能力最弱且加水体积最多，因此c点的浓度最低，CH3COOH的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减小，c()、c()均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，c()减小，c()增大，B符合； C．加入浓硫酸，c()增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c()减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致c()增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c()减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的量相同，因此消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； 【小问4详解】 Kb===1.8×，当氨水的浓度为，溶液中的c()== mol/L= mol/L。 18. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 （一）早期制备方法 滤液 （1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 （2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 （3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 （二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液＋少量溶液 溶液 ⑤ 溶液＋少量溶液 溶液 （4）实验①和②的目的是_____。 （5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。 （6）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。 （7）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。 【答案】（1） （2）增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 （3） （4）探究浓度对反应速率的影响 （5）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中） （6）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （7）单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ为分解反应，产物除BaO外，还有一种红棕色气体和另一种气体，红棕色气体为NO2，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知另一种气体为氧气，根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应为 【小问2详解】 Ⅱ为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气浓度或降低温度。 【小问3详解】 Ⅲ中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验①和②双氧水浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。 【小问6详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。 【小问7详解】 可能通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来衡量H2O2的分解速率。 19. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)利用与溶液反应制备。现有一未知浓度溶液，用酸碱中和滴定法测定其浓度：移取待测液，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL HCl标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 22.02 2 20.00 0.10 22.08 3 20.00 0.00 22.98 该溶液的浓度为_______。 实验(二)探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液) /mL V(NaOH溶液) /mL V(HCl溶液)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 （3）在实验中，补充数据_______，_______。 （4）实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、计等。 【设计实验】测定下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取溶液，用盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 测得浓度为 7 测得纯水的 a 8 _______ b （6）分别在、下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：，_______(用含a、b、c的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 【答案】（1）ADE （2） （3） ①. 3.0 ②. 5.0 （4） ①. ，实验4中减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中增大，平衡左移，减小 ②. 测定不同浓度溶液中，计算水解程度 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定该浓度溶液的 ②. 【解析】 【分析】实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断水解程度的大小，水解程度越大，浓度越大，褪色时间越短；实验1、2中浓度存在差异，去验证猜想2，但由于浓度越小，水解产生的浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4中pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5中温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定浓度进行定量计算。 【小问1详解】 可选择碱式滴定管移取待测液，利用酸式滴定管盛装标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶、碱式滴定管、酸式滴定管，答案选ADE； 【小问2详解】 根据表中数据，三次滴定消耗HCl体积分别为、、，第三组数据明显偏大，因此舍去，剩余两组数据中标准液体积平均值为，则待测液浓度为； 【小问3详解】 通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充，的水； 【小问4详解】 石蕊先变蓝后褪色，褪色与有关，根据次氯酸钠水解方程式，实验4中减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中增大，平衡左移，减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中，根据计算水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； 【小问5详解】 升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大，所以实验结果；，但不能证明猜想3成立； 【小问6详解】 ①实验8的实验内容是测定该浓度溶液的； ②30℃纯水 pH 为a，则，NaClO 溶液 pH 为b，则，，则。 20. I.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生反应： ，已知： ①   ②   则_______。 （2）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 2.0 1.4 0.85 0.4 — 1.0 — 0.425 0.2 0.2 0 0.15 — — 0.4 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①的平均反应速率_______。 ②达到平衡时，的转化率为_______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器中二甲醚的浓度不变 B.单位时间内消耗，同时消耗 C.与的比值不变 D.混合气体的密度不变 （3）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。 II.实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （4）图中b点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 【答案】（1） （2） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB （3） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 （4）> （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，； 【小问2详解】 ①由表可知，的平均反应速率，根据反应速率之比等于系数比，则； ②后不再变化，则反应达到平衡，的转化率为； ③A．容器中二甲醚的浓度不变，说明正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗，同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．与的比值不变，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，C错误； D．混合气体的总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 反应为 ，即正反应为体积减小的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增加，平衡常数减小，则图中表示平衡常数K随温度变化关系的曲线； 【小问4详解】 与曲线相比，的体积分数小于平衡时的体积分数，所以反应未达平衡，； 【小问5详解】 反应达平衡时，在点的体积分数为。设的物质的量的变化量为 mol，则可建立如下三段式：，则，，该反应的压强平衡常数的代数式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B. 在铁制品表面镀铜保护铁制品不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 C. 当有锌镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 2. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的利用率 C. 一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 3. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性： B. 已知的燃烧热，则用热化学方程式可表示为： C. 水的电离： D. 向溶液中加入过量 4. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究、对分解速率的影响 B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响 C 向盛有酸性溶液的试管中，分别加入和的溶液，记录溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对与反应速率的影响 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 当12个键断裂的同时有12个键形成 已达平衡状态 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A. A B. B C. C D. D 6. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 7. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 过程③的能垒最小 B. 反应中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应的 C. 该历程中决速步(决定反应速率)的方程式为 D. 由此历程可知： 8. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.    B.    C.    D.    9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 10. 下列装置与设计能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.测定反应的中和热 D.用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时离子交换膜为质子交换膜 B. 生成和的质量比为 C. 电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大 D. 的生成反应为： 12. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C. 总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应 13. 我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，钠箔与外电源正极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 放电时，电路中转移4mol电子时，正极质量增加12克 14. 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，生成的 C. 乙烯的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应I的进行 D. 一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 15. 下列实验操作、现象、所得结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下，一定浓度的，将溶液稀释10倍， HA一定是弱酸 B 压缩注射器中的和混合气体，红棕色变深 平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中滴入滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 D ，将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ是盐酸 B. 水的电离程度：b>a>c C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b>c D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液显___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ① ② ③ ④ ⑤ 则由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和、、表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 （4）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 18. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 （一）早期制备方法 滤液 （1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 （2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 （3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 （二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液＋少量溶液 溶液 ⑤ 溶液＋少量溶液 溶液 （4）实验①和②的目的是_____。 （5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。 （6）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。 （7）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。 19. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)利用与溶液反应制备。现有一未知浓度溶液，用酸碱中和滴定法测定其浓度：移取待测液，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL HCl标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 22.02 2 20.00 0.10 22.08 3 20.00 0.00 22.98 该溶液的浓度为_______。 实验(二)探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液) /mL V(NaOH溶液) /mL V(HCl溶液)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 （3）在实验中，补充数据_______，_______。 （4）实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、计等。 【设计实验】测定下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取溶液，用盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 测得浓度为 7 测得纯水的 a 8 _______ b （6）分别在、下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：，_______(用含a、b、c的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 20. I.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生反应： ，已知： ①   ②   则_______。 （2）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 2.0 1.4 0.85 0.4 — 1.0 — 0.425 0.2 0.2 0 0.15 — — 0.4 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①的平均反应速率_______。 ②达到平衡时，的转化率为_______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器中二甲醚的浓度不变 B.单位时间内消耗，同时消耗 C.与的比值不变 D.混合气体的密度不变 （3）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。 II.实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （4）图中b点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $