安徽省合肥市第一中学2025-2026学年高二上学期化学限时训练3

合肥一中2025-2026学年高二上学期化学限时训练3 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-10-16N-14Fe-56Mn-55 一、选择题（每空3分，共54分) 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是() A.神舟十八号的主电源储能电池由锅镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次 电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼（造），完全燃烧放出大量的热，只生成 二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2（g)是吸热反应 D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（) A.将CO中毒者放入高压氧舱中治疗 B.使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.新制氯水中存在平衡C2+Hz0一HCI+HCIO,当加入AgNO,溶液后溶液颜色变浅 3.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（) A.常温下，由水电离产生的c(H=1×10lmo/L的溶液中：CHC00、NO、K、C B.0.1mo/LCH3COOH水溶液中：S02、NH4、Br、H C.能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg”、K·、CIO、SCN D.常温下，pH=7的溶液中：NH*、Fe+、C、SO42 4.以N,O,为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污 染等优点。可通过N,O,臭氧氧化法制备N,0,。已知：在298K、101KP阳时发生以下反应： ①N,O,(g)≠2No,(g)△H=+akJ.mol ②20，(g)=30,(g）△H2=-b.mo1 ③2N,O,(s)=4N0,(g)+0,(g）△H=+ckmo 则反应N,O,(g)+O(g)=N,O,S)+O(g)的△H(mo)为（) A.atb-c B.2a-btc C.a-i-e D.2a+b+分 5根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： N2Hg+N旺2=+N,H4,N,H4+CH,COOH=N2+CH,COO°，下列酸性强弱顺序正确的是 A.N2H;>N,H,>NH; B.N,H>CH COOH>NH C.NH,>N,H,>CH COO D.CH,COOH-N,H>NHZ 6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生C(O田2，溶液呈碱性。根据这一物理化学 特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu+Ag2O=Cu20+2Ag,下列有关说法正确的是（) -G A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B.测量原理示意图中，Ag20为负极 C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu20+H20 D.电池工作时，OH向正极移动 试卷第1页，共8页 7.下列各实验或装置的叙述正确的是() 10 0 ,水和放Mn0 pH试低 心梦表 A.①测定氯水的pH B.②滴定管的读数为19.60mL C.③用盐酸滴定氨水 D.④定量测定H2O2分解的化学反应速率 8.由下列图示得出的结论正确的是() HNO,) H(g 2NH,() (N.):n(H. A.图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B.图2表示T℃时BaCO,A)户BaOs)+Co,(⑧)的某物理量x随压强的变化，则x可能是Co,的 平衡浓度 C.图3表示恒容容器内NO(g)+O,(g)NO,(g)+O,(g)达平衡时NO,浓度随温度的变化， 则正反应活化能>逆反应活化能 D.图4表示相同条件下N,和，合成阳，达平衡时N,的体积分数随起始器的变化，则 A、B两点H2的转化率相等 9.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（) 选 项 操作 现象 结论 两支试管分别盛有4mL0.10mol/L 盛有0.2molL酸性 和4mL0.20moL的酸性高锰酸钾 高锰酸钾溶液的试 其他条件相同，反应物浓 A 溶液，同时各加2mL0.1mol.L的 管中紫色消失更快 度越大，反应速率越快 草酸溶液 向盛有2mL0.1 mol.L AgN0,溶液 的试管中滴加lmL0.1molL 先有白色沉淀生成， B 后又产生黄色沉淀 K (AgCI)>K(AgI) NaCl溶液，再向其中滴加45滴 0.1molL灯溶液 向两支盛有等浓度、等体积H,O,的 试管中分别加入等浓度、等体积的 前者产生气泡的速 Fe*的催化效果比Cu2+好 FeCl溶液和CuSO.溶液 率快 将H,s气体通入浓度均为0.10mol/L 先出现CuS黑色沉 D 的Zns0,和CuSO,溶液中 淀 K(Cus)<K(ZnS) 10.最近科学家提出碘硫热化学循环是由I、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法 正确的是() 一定条件 H200) 一定条件 02()·-反应 S02(g 反应 2(s) (反应IT)+H(g) H2SOa(aq) HI(aq) A.整个循环过程中产生1mol0,的同时产生44.8LH B.总反应的焓变为AH,则△H>0 C.该制氢方法生成1moH,(g)的△H比电解水生成1molH,(g)的△H小 D.图中反应I、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 11某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]2KM血04+5H,C04+3H,S0,=K,S0,+2MmS04+10C02↑+8H,0 实 试管中所加试剂及用量/mL 验 实验 溶液褪至 温度 编 0.6mol.L-1 3mol-L-HSO 0.05mol.L KMnO 无色所需 C HO 号 H,C,0,溶液 溶液 时间/min 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 i 2.0 3.0 1 下列说法错误的是（) A.7=2.0,%=3.0 B.实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C.实验②M0,溶液起始浓度为0.015mol.L D.实验③反应速率可表示为v(H,C0)=0.12 mol-L.min 12.过波金属氧化物离子（以M0~表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。M0'与CH。反应 的过程如下图所示。下列说法不正确的是() A.反应速率：步骤I<步骤I B.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I C.若MO与CH,D,反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CH,(g)+MO*(g)=CH,OH(g)+M*(g) CH.CHONg) △H=E+E-E2-E4 以应逊园 13.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： 2X(g)+Y(g)≠z(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的 变化曲线如图所示，下列说法正确的是() 压强甲 2p A.△H>0 B.气体总物质的量：a<b C.Y的体积分数a<b D.a点平衡常数：K=12 时向 14.室温下，用0.5mol·L1Na2C03溶液浸泡CaS04粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀 醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaS0)=5X105,Ksp(CaC0)=3X109。下列说法正确的是() 试卷第3页，共8页 A.0.5mol·L-INa2C03溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HC0)tc(HCO) B.反应CaS0+C0≠CaC0+S0:正向进行，需满足s02>≥衫×10 c(Co)3 Kp(CaSO,) C.过滤后所得清液中-定存在：cCaX,Cc0日cC8≤cS0河 c(Co-) D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaC03+2Ht=Ca2+C02↑+Hz0 15.在恒温恒容密闭容器中发生反应2H,(g)+2NO(g)≠2H,O(g)+N,(g),N的瞬时生成速率 v=kc"(H2)c2(NO)。控制No起始浓度为0.5mol/L,N,的瞬时生成速率和H2起始浓度的关 系如图所示，下列说法正确的是（) ri(mol-L's） A.由题可知，该反应的速率常数k为37.5 20 B.随着H,起始浓度增大，该反应平衡常数增大 1.5 C.达平衡后，若将H和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率 1.0 0.5 增大 D.H2起始浓度0.2mol/L,某时刻N0的浓度为0.4mol/L, 00.20.40.6c(H/(mol-L) 则N2的瞬时生成速率0.48 mol.L.s 16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K.=1.1×10-3,K2=3.9×106)溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是() A.Na*与A2的导电能力之和小于HA的 B.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 3 C.b点的混合溶液pH>7 10 203040 D.c点的混合溶液中，cNa>c(K)>c(OH) (NaOHymL 17.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuS04,FeSO4三种溶液，pMp表示负对数，M 表标臀、 c(Cu+、e2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Kp[Cu(OHDz]<KFe(OH)], 下列有关分析正确的是（) pM A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B.调整溶液的pH=7,可除去工业废水中的Cu* C.H的电离平衡常数为：K=l06,5molL 3.0 D.Fe(OD2、Cu(OH田2固体均易溶解于HX溶液 18HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c'M)随cH)而变化，M不发生水解。实验 发现，298K时c2(M)cH)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（) 22.5 A.溶液pH=4时，c0M)3.0x10mol-L 5 20.0 175 B.MA的溶度积K,QMA=5.0x10 12.5 C.溶液pH=7时，cMHc阳=c(A)+c(OHr) 10.0 7.5 D.HA的电离常数K,CHA)≈2.0x10 5.0 。… 2 05101520253035404550556065 c(H(10mol-L) 二.填空题（每空2分，共46分） 19.碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以C02为原料合成甲醇可以减少C0,的排 放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。CO和H:生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △Hi=-50k/mol,△S=-180J/(mol-K) 副反应：C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJ/mol 回答下列问题： ()主反应焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应自发进行温度应小于K(保 留一位小数)。 (2)反应C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=_kJ/mol。 (3)下图中表示反应C0(g)+2H(g)÷CHOH(g)的平衡常数K随温度变化关系曲线为（填 “a"或b)。 卡103 6 0 50051052053054055077K (④)在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.气体的平均摩尔质量不变 b.某时刻vE(CO2)=v(CO) c(H,O)-c(CH,OH) c.气体的压强保持不变 d c(CO2)-c(H2) 保持不变 (⑤)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示 [已知：CH,0H的选择性=生Cg01×100%。 "结托(C02)】 甲醇的选择性% 40 0 P压强/kPa ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 ②T℃时，若在1L密闭容器中充入2molC0,和2.8molH2,5min时，在压强为pkPa时反应达 到平衡，生成0.6molC0(此时水为气态)，甲醇的平均反应速率=一；T℃时，主反应的 压强平衡常数K。=(kP)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数， 试卷第5页，共8页 用含P的代数式表式)。 (⑤一定条件下使C02、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计 算CO,的转化率和CH,OH的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，在不同催化剂 作用下发生主、副反应，在相同的时间段内CH,OH的产率、选择性随温度的变化如图所示： CH,OH选择性(%) CHOH产(A 40F 160 35 50 30 40 25 30 20 20 CH,OH选择性 CHOH产率 ◆一CZT催化剂 15 10 -。-C2T催化剂 ★CZZr1T催化剂10 *CZ(亿r-l)T催化剂 210230250270290温度/℃ 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填选项字母)。 A.210℃ B.230℃ C.CzT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂 20.(1)25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 HNO2 CH,COOH HCN H,CO, K:4.3×10-7 电离常数 5.1×10 1.8×10-5 4.9×10-10 K2:5.6×10- ①物质的量浓度相同的Na,CO,、NaHCO,、NaNO2、CH,COONa、NaCN五种溶液，其pH 由大到小的顺序是 (用化学式填写)。 ②写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (2)湈温度时，纯水电离的c(H)=10mol/L,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH),溶液混 合，使混合后溶液的pH=7,则盐酸与Ba(OH),的体积比 (3)25℃时，将amol/LCH,COOH(ag)与bmol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显 中性，用含a、b的代数式表示CH,C00H的电离平衡常数K。= (④常温下Km(AgN02)=2×10,Kn(AgC)=1.8×10-0，Km(AgS0)=1,4x105。 ①向含N;,SO?的混合溶液中加入AgNO,溶液至SO恰好完全沉淀(SO?浓度等于 试卷第6页，共8页 1.0×105molL)时，c(N02)=_molL(已知V1.4=1.2)(保留2位有效数字)。 ccI) ②向含NO,CI的混合溶液中加入AgNO,溶液，当两种沉淀共存时， c(NO (5)高铁酸钾(K,FcO,)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K,FO.配制成 c(Fe0-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20'℃、30'℃、40℃和60℃的恒温水浴中， 测定c(FcO})的变化，结果如图1所示(Fe0?与水反应的主反应是 4FeO42+10H0=4Fe(ODl+8OH+3O2t).常温下FeO的水溶液中含铁微粒Fe0、H亚eO:、 H,FeO,、H,FeOi的物质的量分数6(X)随pH的变化如图2所示。 1.0 FcO 0.9 1.0cH,FcO; HFeO, H,FeO, 0.8p 20℃ 条0.8 0.7 30℃ 0.6 40℃C 0.6 0.4 0.5 60℃ 0.2 0.4 4080120160200240 6 1A8 10 pH 图1 t/min 图2 ①Fe0}与水反应的主反应Fe042+10H0=4Fe(O田3l+80H+302t的AH 0(填> 或<)。 ②图2中a点的pH=」 21.工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO,和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软锰矿的 主要成分是MnO2,还含有少量FcO、Fe,0,、Al,O,Mg0、ZnO、NiO、SiO2等物质。 氨气 含S02的烟气 MnO2 氨水 (NH4)S NHHCO 沉镁 →Mg(OHD2 硫酸酸化的 软锰矿浆 脱硫漫锰 氧化→ 调叫一除杂→沉锰 MnCO3--MnSO4 净化气体滤渣1 滤渣2 滤渣3 氨水 已知：常温下，Kn(NiS)≈1.0×121，Kn(Zn)≈1.0×10-5，K.(MnC0)=2.3×10。各金 属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 试卷第7页，共8页 金属离子 Mn2+ Fe2 Fes AP+ Mg2 Zo2+ Niz 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 1.9 4.1 9.6 6.2 6.4 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.2 5.4 11.6 8.2 8.4 回答下列问题： (1)“脱疏浸锰时Fe+发生反应的离子方程式为 (2)“脱硫浸锰时若保持温度不变，在散口体系中c(M血+)和cS0)随反应时间的变化如图所 示。则导致溶液中cQMn)和c(So)的变化产生明显差异的原因可能是 VmL Mn2￥ (3)“调pH至5.5左右，则“滤渣2”的成分为 (填化学式)。 (4)沉锰”时发生反应的离子方程式为 :“沉锰时选用NH,HCO,和NH,·H,0而不选 用Na,Co,原因是一 (5)锰含量测定：为测定MS0,产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足 量的稀硫酸，再滴加过量的0.1000mol-LNH)2S,0,溶液将锰元素转化为Mm0:,充分反应 后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250mL溶液.取出25.00mL溶液于锥形瓶中， 用0.1000molL-'FeSO,标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗FeSO,溶液的体积为VmL。 已知：(NH4)2S2Oa在水溶液中不稳定，会逐渐分解为NH,HSO,和H2O2。 ①滴定终点的现象是 ②该产品中锰的质量分数为 (用含a、V的式子表示)。