专题08 沉淀溶解平衡（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题08 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素（重点） 题型3 溶度积常数（重点） 题型4 沉淀溶解平衡的应用 题型5 沉淀溶解平衡图像（重点） 题型1 沉淀溶解平衡 1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 2．【沉淀的转化】现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明的比的小 解题要点 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 (3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 (4)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。 3．【化学用语】（23-24高二上·江苏淮安·期中）下列有关化学用语表达正确的是 A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C．HS-的水解方程式：HS-＋H2OH3O＋＋S2- D．AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) 4．【沉淀溶解平衡除杂】（24-25高二下·江苏·期中）某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 5．【硫酸钡沉淀溶解平衡曲线】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．B点有沉淀生成 D．A点对应的大于C点对应的 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 1．【外界条件对沉淀溶解平衡的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 2．【硫酸钡沉淀溶解平衡曲线】不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出 D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液 3．【考查水解平衡和沉淀溶解平衡】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH-)减小 B．将0.1 mol·L-1CH3COONa溶液加热，的值增大 C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少 D．向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol·L-1的硫酸，c(Ba2＋)减小 4．【离子浓度大小比较】将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为 A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 5．【考查多种平衡】下列有关说法正确的是 A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连 B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度 D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 题型3 溶度积常数 1．【溶度积常数】（25-26高二上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH，发现稀释后pH减小 稀释后电离程度减小 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性：＞ D 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 解题要点 (1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 2．【溶度积常数的大小比较】（25-26高二上·江苏扬州·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2酸性强于CH3COOH B 向1 mol/L CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4不水解 C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) D 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 3．【实验操作与现象的判断】（25-26高二上·江苏南京·月考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将两支盛有2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，热水浴中的试管先出现浑浊     升高温度可加快化学反应速率 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 比较HClO和CH3COOH酸性强弱 C 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 Na2SO3粉末是否变质 D CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) Ksp(MnS)<Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 4．【探究草酸的性质】（24-25高二上·江苏连云港·期中）常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。 已知：具有较强的还原性；。 实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。 实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。 实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定(反应后溶液中含有)，计算其纯度。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2得到的上层清液中： D．实验3滴定终点时，所得溶液中： 题型4 沉淀溶解平衡的应用 1．【实验操作、实验现象的考查】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 2．【化学与生产、生活与社会】（25-26高二上·江苏苏州·月考）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 解题要点 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般当残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，则认为沉淀已经完全。 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。 ①对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。 ②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。 溶解度较小的沉淀，在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 3．【】实验方案探究（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10 mLpH为3的HA(一种一元酸)溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力大小 A．A B．B C．C D．D 4．【化学微流程】（25-26高二上·江苏·阶段练习）某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq) D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 5．【实验方案探究】（25-26高二上·江苏·阶段练习）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 向与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 沉淀溶解平衡图像 1．【多种图象考查】（23-24高二下·江苏徐州·期中）根据下列图示得出的结论正确的是 A．图甲表示在恒温恒容密闭容器中，反应，其正反应速率随时间变化趋势图，时刻改变的条件一定为升高温度 B．图乙表示某温度下，等体积、pH均为11的NaOH溶液和氨水加水稀释过程中pH的变化曲线，Ⅱ表示氨水 C．图丙表示平衡时H2转化率随起始n(N2)：n(H2)变化的趋势图 D．图丁表示常温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与的关系曲线，说明溶液中越大，c(Ba2+)越大 2．【沉淀溶解平衡图像】（23-24高二下·江苏无锡·期末）几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>10－8 B．0.001mol·L－1MnCl2溶液可将沉淀完全 C．在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 D．Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3) 解题要点 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 理解图像中线上点、线外点的含义 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大； B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 3．【沉淀溶解平衡图像考查】（23-24高二下·江苏盐城·阶段练习）一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．I曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 4．【沉淀溶解平衡图像考查】（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 5．【多种图像的考查】（23-24高二上·江苏南通·期中）与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化 B．图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性 C．图丙表示在恒容密闭容器中，反应：　受温度影响的情况 D．图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01mol/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素（重点） 题型3 溶度积常数（重点） 题型4 沉淀溶解平衡的应用 题型5 沉淀溶解平衡图像（重点） 题型1 沉淀溶解平衡 1．【沉淀溶解平衡的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 【答案】A 【解析】A．误食可溶性钡盐（如）应使用硫酸盐（如）溶液洗胃，以形成难溶于酸的沉淀；使用会生成沉淀，但它在胃酸（酸性环境）中可能部分溶解，释放，导致解毒效果不佳，A项错误； B．含氟牙膏中的氟离子（）可与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更难溶、更耐酸的氟磷灰石，从而预防龋齿，B项正确； C．AgCl沉淀溶解平衡（AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)）时，离子浓度满足，但和不一定相等，其值取决于溶液中的离子来源和初始条件，C项正确； D．溶液中的可与发生沉淀转化，因为，更难溶且疏松、易溶于酸，便于去除水垢，D项正确； 故答案选A。 2．【沉淀的转化】现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明的比的小 【答案】B 【解析】A．将溶液和溶液等体积混合，二者恰好完全反应，向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确； B．向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，故B错误； C．向氯化银沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色，说明转化为，故C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明的比的小，故D正确； 选B。 解题要点 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 (3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 (4)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。 3．【化学用语】（23-24高二上·江苏淮安·期中）下列有关化学用语表达正确的是 A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C．HS-的水解方程式：HS-＋H2OH3O＋＋S2- D．AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) 【答案】D 【解析】A．铅蓄电池放电时负极铅失去电子结合硫酸根离子生成硫酸铅；铅蓄电池放电时负极反应式：+Pb-2e-=PbSO4，故A错误； B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌H++，故B错误； C．HS-水解生成H2S和氢氧根离子，离子方程式为：HS-＋H2O H2S+OH-，故C错误； D．AgCl为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)，故D正确； 故选：D。 4．【沉淀溶解平衡除杂】（24-25高二下·江苏·期中）某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 【答案】A 【解析】A．该反应的平衡常数，A项正确； B．PbS悬浊液中：，，B项错误； C．根据A项分析，C项错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。 答案选A。 5．【硫酸钡沉淀溶解平衡曲线】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．B点有沉淀生成 D．A点对应的大于C点对应的 【答案】C 【解析】A．硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，A点在平衡曲线上，加入硫酸钠，会增大硫酸根的浓度，平衡左移，钡离子浓度降低 ，故A错误； B．D点溶液是不饱和溶液，蒸发溶液，硫酸根离子、钡离子浓度均增大，所以不能由D点变到C点 ，故B错误； C．B点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出 ，故C正确； D．溶度积只随温度的改变而改变，温度不变，溶度积不变，在曲线上任一点溶度积相等，则A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp，故D错误； 故选：C。 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 1．【外界条件对沉淀溶解平衡的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【解析】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确； B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误； C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 2．【硫酸钡沉淀溶解平衡曲线】不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出 D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，升高温度，BaSO4的溶度积常数增大。根据图象可知温度：T2＞T1，A错误； B．硫酸钡在溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2固体，会增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移动，导致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．在T1时c点表示Qc＞Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出；在T2时c点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，C错误； D．根据图象可知：在T1时c点表示Qc＞Ksp，所以此时的溶液为过饱和溶液，D正确； 故合理选项是D。 3．【考查水解平衡和沉淀溶解平衡】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c(OH-)减小 B．将0.1 mol·L-1CH3COONa溶液加热，的值增大 C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少 D．向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol·L-1的硫酸，c(Ba2＋)减小 【答案】D 【解析】A．稀释弱酸溶液时，虽然H+浓度降低，但水的离子积不变，OH-浓度应增大，A错误； B．加热促进CH3COO-水解，导致CH3COO-减少、CH3COOH增多，比值减小，B错误； C．等pH时，醋酸浓度远高于盐酸，中和需更多NaOH，C错误； D．加入硫酸增加浓度，BaSO4沉淀溶解平衡左移，Ba2+浓度减小，D正确； 答案选D。 4．【离子浓度大小比较】将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为 A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 【答案】B 【解析】①将足量BaCO3固体加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，溶液中存在一定浓度的Ba2＋，但浓度很小； ②将足量BaCO3固体加入0.2 mol·L-1Na2CO3溶液中，由于溶液中c(CO)较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中小； ③将足量BaCO3固体加入BaCl2溶液中，由于0.01mol·L-1 BaCl2溶液中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01mol·L-1； ④将足量BaCO3固体加入0.01 mol·L-1盐酸中，CO与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2＋)≈0.005 mol·L-1； 综上分析，四种溶液中c(Ba2＋)的大小顺序为③＞④＞①＞②，B满足题意； 答案选B。 5．【考查多种平衡】下列有关说法正确的是 A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连 B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度 D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．在外加电流的阴极保护法中，钢铁钻井平台与直流电源的负极相连，阴极受到保护，故A正确； B．常温下，同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，硫酸铝中硫酸根浓度比硫酸钠中硫酸根浓度大，根据溶解度公式得到硫酸铝溶液中钡离子浓度小，因此BaSO4在Al2(SO4)3中溶解度小，故B错误； C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，主要是Cu2+被锌还原为Cu，形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率，故C错误； D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率增大，平衡向体积减小的反应移动即正向移动，故D错误。 综上所述，答案为A。 题型3 溶度积常数 1．【溶度积常数】（25-26高二上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH，发现稀释后pH减小 稀释后电离程度减小 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性：＞ D 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氨水稀释后pH减小是由于浓度降低。对于弱酸弱碱溶液来说，稀释可以促进电离。A错误； B．溶液中存在水解平衡：。加入后，和反应生成沉淀。溶液内降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中降低，碱性减弱。因此可以观察到溶液红色变浅。B正确； C．选项中未明确溶液和溶液的浓度，不能根据盐溶液的pH比较两种酸根离子的水解能力以及对应的弱酸的酸性。C错误； D．选项中未明确混合溶液中和的浓度。无法通过生成沉淀的种类比较AgCl和AgI的溶度积常数。D错误； 故答案选B。 解题要点 (1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 2．【溶度积常数的大小比较】（25-26高二上·江苏扬州·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2酸性强于CH3COOH B 向1 mol/L CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4不水解 C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) D 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CH3COONa和NaNO2溶液的浓度未知，无法通过pH直接比较对应酸的酸性强弱，A错误； B．CH3COONH4中CH3COO⁻和NH均水解，但水解程度相当使溶液显中性，B错误； C．Na2CO3和Na2S浓度相同，滴入少量硝酸银溶液，AgNO3优先与S2-生成Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确； D．NaOH过量，再滴加2滴0.1 mol/L CuCl2溶液，直接生成Cu(OH)2沉淀，无法证明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D错误； 故选C。 3．【实验操作与现象的判断】（25-26高二上·江苏南京·月考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将两支盛有2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，热水浴中的试管先出现浑浊     升高温度可加快化学反应速率 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 比较HClO和CH3COOH酸性强弱 C 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 Na2SO3粉末是否变质 D CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) Ksp(MnS)<Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验严格控制 “温度” 为唯一变量，其他条件（溶液浓度、体积、加入时间）完全一致，现象差异（浑浊出现时间）直接由温度引起，符合“变量控制法”，故A正确； B．NaClO具有强氧化性，会氧化pH试纸上的有机色剂，导致pH试纸变色不准确，无法真实测定溶液 pH，故B错误； C．Na2SO3与BaCl2反应会生成BaSO3白色沉淀，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，两种沉淀外观无法区分，未加入稀盐酸等试剂排除BaSO3的干扰，无法判断沉淀是否为BaSO4，进而不能确定Na2SO3是否变质，故C错误； D．难溶物转化的Ksp比较需满足“离子浓度相近”的条件，该实验中加入的是饱和MnSO4溶液，Mn2+浓度极高，即使Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，高浓度的Mn2+也可能使Qsp(MnS)>Ksp(MnS)，从而生成MnS沉淀，无法直接得出Ksp(MnS)<Ksp(CuS)的结论，故D错误； 综上所述，答案为A。 4．【探究草酸的性质】（24-25高二上·江苏连云港·期中）常温下，通过下列实验探究的性质，并制取少量一定纯度的晶体。 已知：具有较强的还原性；。 实验1：向溶液中加入一定量的氨水，测得溶液的pH约为6。 实验2：向实验1所得溶液中加入溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到晶体。 实验3：取少量实验2所得晶体溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定(反应后溶液中含有)，计算其纯度。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2得到的上层清液中： D．实验3滴定终点时，所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒，0.1mol/L H2C2O4溶液中存在关系：，因此，A错误 B．实验1中pH=6，此时，则，所以c() < c()，B错误 C．实验2中沉淀完全时，溶液为饱和状态，此时c(Fe2+)·c() = Ksp，C错误 D．实验3中，FeC2O4·2H2O溶解后Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据电子守恒，1mol FeC2O4提供3mol e⁻，需0.6mol KMnO4（生成0.6mol Mn2+），而Fe3+的物质的量为1mol，故c(Fe3+) > c(Mn2+)，D正确 故选D。 题型4 沉淀溶解平衡的应用 1．【实验操作、实验现象的考查】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用pH试纸测定同浓度的和水溶液的pH，后者的pH更低，是因为亚硫酸电离出的氢离子浓度更大，亚硫酸的酸性更强，该实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系，A正确； B．常温下，用pH计测定不同浓度的溶液的pH，均等于7，原因是为弱酸弱碱盐，且溶液中与的水解程度相当；与均促进水的电离，且浓的醋酸铵溶液比稀的醋酸铵溶液更促进水的电离，两种溶液中的水的电离程度并不相同，B错误； C．向不同浓度溶液中匀速通入，因通入速率恒定，氧化高浓度的溶液需更多，所需时间更长，后者溶液褪色时间更长是因为反应物量多，而非反应速率减小（实际浓度大时反应速率更快），C错误； D．所给溶液少量，向溶液中加少量溶液生成白色沉淀，后加生成蓝色沉淀，是因为存在沉淀转化为沉淀的过程，能说明，D错误； 故答案为A； 2．【化学与生产、生活与社会】（25-26高二上·江苏苏州·月考）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 【答案】C 【解析】A．钾和氮是植物生长必需元素，但草木灰（主要成分为碳酸钾）与氯化铵混合时，会发生双水解反应生成氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要机制是氟离子与牙齿羟基磷灰石反应形成更耐酸的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，而氟化物并不是强氧化剂，B错误； C．载人飞船采用太阳能刚性电池阵（如太阳能电池板），通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，为飞船提供电力，这是航天技术的标准应用，C正确； D．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，D错误； 故答案选C。 解题要点 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般当残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，则认为沉淀已经完全。 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。 ①对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。 ②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。 溶解度较小的沉淀，在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 3．【】实验方案探究（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10 mLpH为3的HA(一种一元酸)溶液，加水稀释至100 mL后，测量pH 探究HA是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与NaCN溶液的pH 比较与结合能力大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀释弱酸溶液时，pH变化较小，若稀释10倍后pH小于4，说明HA是弱酸，该方案能达到探究目的，A正确。 B．测量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，说明HSO的电离平衡常数Ka大于水解平衡常数Kh，该方案能达到比较目的，B正确。 C．沉淀转化受浓度影响，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀，当时，有BaCO3析出，往沉淀中加盐酸即产生气泡，因此无法通过气泡的产生判断Ksp大小， C错误。 D．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，pH较大者对应阴离子水解程度大，结合H+能力较强，该方案能达到比较目的，D正确。 故选C。 4．【化学微流程】（25-26高二上·江苏·阶段练习）某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq) D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 【答案】D 【分析】某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、部分 Sr2+（来自 SrCO3溶解）、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为未溶解的SrSO4，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，再经过相关操作获得产品。 【解析】A．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的Ca2+结合生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续难以除去，故A正确； B．由上述分析可知，“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋，故B正确； C．由溶度积常数可知，BaSO4相较于SrSO4更难溶，因此向SrSO4固体中加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，其反应离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq)，故C正确； D．SrCl2是强酸强碱盐，Sr2+不水解[Sr(OH)2为强碱，无水解倾向]，直接加热结晶水合物即可失去结晶水，无需HCl气流保护，故D错误； 综上所述，答案为D。 5．【实验方案探究】（25-26高二上·江苏·阶段练习）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 B 向与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用pH计测量醋酸和盐酸的pH时，未明确两者浓度相同，无法通过pH大小直接判断CH3COOH为弱电解质。若浓度不同，结果可能相反，因此实验方案不严谨，无法达到目的，A错误； B．向与AgCl的混合浊液中加入KBr，由于溶液中含有，浓度过高，少量与 反应生成AgBr浅黄色沉淀，不能证明AgCl溶解转化为更难溶的AgBr，该实验无法直接比较AgCl和AgBr的大小，B错误； C．溶液中和均会水解，测得溶液显酸性可能由Fe3+水解主导，无法单独验证是否水解，C错误； D．向溶液中加入KI和淀粉，若溶液变蓝，说明将氧化为，直接证明Fe3+具有氧化性，实验方案合理，能达到目的，D正确； 故选D。 沉淀溶解平衡图像 1．【多种图象考查】（23-24高二下·江苏徐州·期中）根据下列图示得出的结论正确的是 A．图甲表示在恒温恒容密闭容器中，反应，其正反应速率随时间变化趋势图，时刻改变的条件一定为升高温度 B．图乙表示某温度下，等体积、pH均为11的NaOH溶液和氨水加水稀释过程中pH的变化曲线，Ⅱ表示氨水 C．图丙表示平衡时H2转化率随起始n(N2)：n(H2)变化的趋势图 D．图丁表示常温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与的关系曲线，说明溶液中越大，c(Ba2+)越大 【答案】B 【解析】A．由题干图像信息可知，改变条件后正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率变化更加明显，即平衡逆向移动，对于题干反应可知，温度升高或者增大压强均能实现上述图示过程，A错误； B．根据稀释规律，强酸强碱每稀释10被pH值向7靠近一个单位，而弱酸弱碱在小于1个单位，即弱酸弱碱水稀释的影响程度要小，结合题干图乙表示某温度下，等体积、均为11的NaOH溶液和氨水加水稀释过程中pH的变化曲线，Ⅱ表示氨水，B正确； C．反应平衡时H2转化率随起始n(N2)：n(H2)增大而增大，与图示信息不符，C错误； D．已知达到沉淀溶解平衡后，溶液中存在Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)是一个定值，图丁表示常温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与的关系曲线，说明溶液中越大，c(Ba2+)越小，D错误； 故答案为：B。 2．【沉淀溶解平衡图像】（23-24高二下·江苏无锡·期末）几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>10－8 B．0.001mol·L－1MnCl2溶液可将沉淀完全 C．在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 D．Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3) 【答案】B 【解析】A．根据图示Ksp(CaCO3)<10－8，故A错误； B．根据图示Ksp(MnCO3)<10－10，0.001mol·L－1MnCl2溶液中等浓度小于10-7，所以可将沉淀完全，故B正确； C．在a点Q(MgCO3)< Ksp(MgCO3)，碳酸镁向着溶解的方向进行，故C错误；     D．根据图示，Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故D错误； 选B。 解题要点 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 理解图像中线上点、线外点的含义 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大； B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 3．【沉淀溶解平衡图像考查】（23-24高二下·江苏盐城·阶段练习）一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．I曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 【答案】B 【分析】由可得，，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。 【解析】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数， ，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A错误； B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：，故B正确； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C错误； D．初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误； 故选B。 4．【沉淀溶解平衡图像考查】（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 【答案】D 【分析】由图知，溶解度MnS大于ZnS大于CuS，a点的，故a点为不饱和点，据此回答。 【解析】A．由分析知，a点为不饱和点，没有ZnS沉淀析出，A正确； B．MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确； C．CuS和MnS共存的悬浊液中，C正确； D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D错误； 故选D。 5．【多种图像的考查】（23-24高二上·江苏南通·期中）与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化 B．图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性 C．图丙表示在恒容密闭容器中，反应：　受温度影响的情况 D．图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01mol/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明 【答案】D 【解析】A．该反应为气体体积增大的反应，t1时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，但由于温度恒定，平衡常数不变，即K=c(CO2)不变，所以新平衡时c(CO2)和原平衡一样大，故A错误； B．等体积等pH的酸稀释相同倍数时，酸性越强pH变化越大，则酸性大小为：HC<HB<HA，故B错误； C．由图可知升高温度，C的质量分数减小，则说明升温反应逆向进行，所以该反应为放热反应，，故C错误； D．-lgc越大，c越小，由图可知，等浓度的混合溶液中加硝酸银溶液时，溶液中Y-离子浓度更小，由Ksp(AgX)=c(Ag+)‧c(X-) 、Ksp(AgY)=c(Ag+)‧c(Y-)可知，Ksp(AgY)更小，所以，故D正确； 故答案为：D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 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