专题07 盐类的水解（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题07 盐类的水解 题型1 盐类的水解 题型2 盐类水解的影响因素（重点） 题型3 水解常数 题型4 盐类水解的应用（重点） 题型5溶液中粒子浓度的变化分析（重点） 题型1 盐类的水解 1．【化学与生产、生活与社会】（25-26高二上·江苏苏州·月考）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 2．【盐类水解】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 解题要点 盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 3．【水解离子方程式书写】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 4．【溶液pH大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 5．【实验方案的探究】（25-26高二上·江苏南京·月考）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0mol·L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 比较CH3COO-和HCO的水解常数 C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡向正反应方向移动 D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 题型2 盐类水解的影响因素 1．【酸对盐类水解的影响】（25-26高二上·江苏苏州·月考）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 2．【溶液酸碱性的比较】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）常温下，下列有关溶液说法不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B．某物质的水溶液中由水电离出的，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，前者小于后者 D．相同温度下，0.2mol∙L-1的氨水与0.1 mol∙L-1的氨水中之比大于2:1 解题要点 解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 3．【考查氟化钠溶液】（22-23高二下·江苏盐城·期中）为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是 A．该溶液中的数目为 B．该溶液中： C．通入HCl至溶液pH=7： D．加入少量KF固体后，水电离出的减小 4．【盐类水解的性质】（23-24高二上·江苏扬州·阶段练习）下列说法错误的是 A．向的溶液中通入HCl气体，则增大，不变 B．C(金刚石)、Si(晶体硅)和SiC都是共价晶体，熔点大小：C(金刚石)>SiC>Si(晶体硅) C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变 D．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度不相同 5．【盐类水解的性质考查】（23-24高二下·江苏·阶段练习）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 题型3 水解常数 1．【水解常数的考查】（23-24高二下·四川成都·开学考试）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 2．【外界条件对水解的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 解题要点 从定性和定量两个角度辨析KW、Ka(Kb)、Kh三者关系 (1)定性：KW、Ka(Kb)、Kh三者都是平衡常数，都只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。 (2)定量：KW、Ka(Kb)、Kh三者定量关系为：KW＝Ka·Kh、KW＝Kb·Kh。 3．【化学实验的探究】（24-25高二上·江苏南京·阶段练习）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 4．【化学实验方案的探究】（23-24高三下·江苏·阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 分别测定浓度均为的和溶液的pH 比较与的水解常数大小 A．A B．B C．C D．D 5．【次氯酸及次氯酸盐随的变化】（23-24高二上·江苏·期末）室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．室温时，的电离平衡常数 C．室温时，的水解平衡常数 D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性 题型4 盐类水解的应用 1．【盐类水解的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C．太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 2．【化学用语的正误判断】已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A．   B．NaHCO3的电离方程式： C．   D．饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 解题要点 认识盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 3．【化工微流程】（25-26高二上·江苏南京·月考）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤①可选用的试剂为石灰乳 B．步骤②主要发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C．步骤③获得MgCl2·6H2O的操作为过滤 D．步骤④在HCl气流中加热MgCl2·6H2O可获得无水MgCl2 4．【化学与生产生活】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 5．【盐类水解的应用】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 1．【探究碳酸氢钠的性质】（25-26高二上·江苏苏州·月考）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向的溶液中滴加少量的溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．由实验1溶液推测 B．实验2溶液中的值逐渐增大 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 2．【探究二氧化硫的性质】（2025高二上·江苏·专题练习）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8. 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3. 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B．实验2所得溶液中：c()<c() C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D．实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 解题要点 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 3．【探究碳酸氢钠的性质】（25-26高二上·江苏苏州·期中）室温下，通过实验探究的性质。 (、分别为室温下的第一步、第二步电离平衡常数，) 实验1：溶液，测得溶液。 实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。 实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．由实验1可知： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中； D．实验3所得上层清液中：，且水电离出的一定小于 4．【草酸亚铁的制备】（25-26高二上·江苏常州·期中）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液的，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 题型1 盐类的水解 题型2 盐类水解的影响因素（重点） 题型3 水解常数 题型4 盐类水解的应用（重点） 题型5溶液中粒子浓度的变化分析（重点） 题型1 盐类的水解 1．【化学与生产、生活与社会】（25-26高二上·江苏苏州·月考）化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 【答案】C 【解析】A．钾和氮是植物生长必需元素，但草木灰（主要成分为碳酸钾）与氯化铵混合时，会发生双水解反应生成氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要机制是氟离子与牙齿羟基磷灰石反应形成更耐酸的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，而氟化物并不是强氧化剂，B错误； C．载人飞船采用太阳能刚性电池阵（如太阳能电池板），通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，为飞船提供电力，这是航天技术的标准应用，C正确； D．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，D错误； 故答案选C。 2．【盐类水解】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中的是弱酸根，水解生成，溶液显碱性，A符合题意； B．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意； C．中的水解生成，溶液显酸性，C不符合题意； D．中的水解生成，溶液显酸性，D不符合题意； 选A。 解题要点 盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 3．【水解离子方程式书写】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铵根水解应使用可逆符号，而A中写为等号，不符合水解反应的可逆性，A错误； B．碳酸根水解应分步进行，第一步生成和，而B直接生成，不符合分步水解规律，B错误； C．水解生成的是微弱的，不应标注“↓”，C错误； D．水解生成和，符合多元弱酸根分步水解的规律且书写正确，D正确； 故选D。 4．【溶液pH大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 【答案】D 【分析】常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强，pH最小。综上分析，pH由小到大为：④①③②。 【解析】根据分析，答案选D。 5．【实验方案的探究】（25-26高二上·江苏南京·月考）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0mol·L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 比较CH3COO-和HCO的水解常数 C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡向正反应方向移动 D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性强于，即Ka(CH3COOH) > Ka1(H2CO3)，故不选A； B．CH3COONH4溶液中水解干扰CH3COO⁻水解，pH受两者共同影响，所以此实验方案无法直接比较两者水解常数，故选B； C．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol·L-1NaOH溶液，H+浓度减小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故不选C； D．向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深，说明水解程度大于，故不选D； 选B。 题型2 盐类水解的影响因素 1．【酸对盐类水解的影响】（25-26高二上·江苏苏州·月考）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 2．【溶液酸碱性的比较】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）常温下，下列有关溶液说法不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B．某物质的水溶液中由水电离出的，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，前者小于后者 D．相同温度下，0.2mol∙L-1的氨水与0.1 mol∙L-1的氨水中之比大于2:1 【答案】D 【解析】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，都含有Na+、H+、、、OH-，离子种类相同，A正确； B．某物质的水溶液中由水电离出的，若a＞7，则水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能为酸或碱等，若溶液为酸溶液，该溶液的pH为14-a，若溶液为碱溶液，该溶液的pH为a，B正确； C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，都发生水解，NH4HSO4溶液相当于往NH4Cl溶液中加入强酸，的水解将受到抑制，所以前者小于后者，C正确； D．一水合氨为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，则电离程度α(浓)＜α(稀)，相同温度下，0.2mol∙L-1的氨水与0.1 mol∙L-1的氨水中之比为0.2α(浓):0.1α(稀)＜2:1，D不正确； 故选D。 解题要点 解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 3．【考查氟化钠溶液】（22-23高二下·江苏盐城·期中）为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是 A．该溶液中的数目为 B．该溶液中： C．通入HCl至溶液pH=7： D．加入少量KF固体后，水电离出的减小 【答案】B 【解析】A．是弱酸跟离子，部分水解，该溶液中的数目小于，A错误； B．溶液中，由质子守恒得：，B正确； C．通入HCl至溶液pH=7，即，由电荷守恒可知，C错误； D．加入少量KF固体后，溶液中c()增大，的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D错误； 故选B。 4．【盐类水解的性质】（23-24高二上·江苏扬州·阶段练习）下列说法错误的是 A．向的溶液中通入HCl气体，则增大，不变 B．C(金刚石)、Si(晶体硅)和SiC都是共价晶体，熔点大小：C(金刚石)>SiC>Si(晶体硅) C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变 D．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度不相同 【答案】A 【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，存在水解平衡：，通入少量HCl，引入氯离子，且氢离子浓度增大，使铵根离子的水解平衡逆向移动，则c()和c(Cl-)均增大，故A项错误； B．原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以金刚石，晶体硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B项正确； C．一定温度下，向水中加入酸或碱，会导致氢离子或氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，温度不变，水的离子积不变，故C项正确； D．盐酸全部电离，氢离子浓度增大，抑制水的电离，而CH3COOH只有部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离出的氢离子比盐酸少，对水的电离的抑制程度也较小，从而使得在CH3COOH溶液中水的电离程度相对较高，故D项正确； 故本题选A。 5．【盐类水解的性质考查】（23-24高二下·江苏·阶段练习）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 【答案】C 【解析】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误； B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误； C．25℃时，反应的，则，故C项正确； D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误； 故本题选C。 题型3 水解常数 1．【水解常数的考查】（23-24高二下·四川成都·开学考试）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 2．【外界条件对水解的影响】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【解析】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确； B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误； C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 解题要点 从定性和定量两个角度辨析KW、Ka(Kb)、Kh三者关系 (1)定性：KW、Ka(Kb)、Kh三者都是平衡常数，都只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。 (2)定量：KW、Ka(Kb)、Kh三者定量关系为：KW＝Ka·Kh、KW＝Kb·Kh。 3．【化学实验的探究】（24-25高二上·江苏南京·阶段练习）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向盛有2mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察到有气泡产生，即有CO2生成，说明酸性：>H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的与的的大小，A不符合题意； B．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，NaHCO3溶液中钠离子不影响碳酸氢根离子的水解，所以测定等浓度的和溶液的pH值，不能比较和的水解常数，B符合题意； C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意； D．向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较与的大小，D不符合题意； 故选B。 4．【化学实验方案的探究】（23-24高三下·江苏·阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 分别测定浓度均为的和溶液的pH 比较与的水解常数大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．盐酸具有还原性，会使高锰酸钾褪色，所以无法检验铁锈中是否含有，A错误； B．2CrO+2H+ Cr2O +H2O，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色转化为橙色，可以探究浓度对和相互转化的影响，B正确； C．向NaBr溶液中滴加过量的氯水，生成Br2，证明氧化性Cl2大于Br2，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水会和KI反应生成I2，使溶液变蓝，干扰和的氧化性比较，C错误； D．溶液呈中性，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，溶液呈碱性，所以通过测定浓相同浓度的和溶液的pH，无法比较与的水解常数大小，D错误； 故答案选B。 5．【次氯酸及次氯酸盐随的变化】（23-24高二上·江苏·期末）室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．室温时，的电离平衡常数 C．室温时，的水解平衡常数 D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性 【答案】C 【分析】含和的溶液中， pH越大，的量越小、的量越大，则曲线I代表的物质是HClO，结合定义和图中曲线的交点，可计算出室温时的电离平衡常数，并进一步计算出室温时的水解平衡常数，按室温时电离平衡常数、水解平衡常数的相对大小，判断均为和等体积混合液的酸碱性； 【解析】A．含和的溶液中，随pH增大，的量减小、的量增大，则曲线I代表的物质是HClO，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误； B． 室温时，pH=7.5时，则室温时的电离平衡常数，B错误； C． 室温时，的水解平衡常数，C正确； D． 室温时，将浓度均为和等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误； 答案选C。 题型4 盐类水解的应用 1．【盐类水解的应用】（25-26高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C．太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 【答案】D 【解析】A．草木灰与铵态氮肥混用，因草木灰（主要成分为）水解显碱性，氯化铵为水解使溶液显酸性，二者混用会使铵态氮肥中的转化为逸出，导致氮素损失，降低肥效，A项正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物锈迹反应，故可用作除锈剂，B项正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成，使溶液显碱性，过饱和状态不影响其酸碱性，C项正确； D．将铁钉替换为铜钉，铁、铜在潮湿环境中形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀，无法延缓铁门锈蚀，D项不正确； 故答案选D。 2．【化学用语的正误判断】已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A．   B．NaHCO3的电离方程式： C．   D．饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 【答案】B 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则2mol氢气燃烧生成液态水时，放出571.0kJ的能量，该该热化学方程式中，应该写为液态水，A错误； B．NaHCO3作为强电解质，完全电离为Na⁺和碳酸氢根离子，B正确； C．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，则硫酸和氢氧化钡生成2mol水，反应中ΔH应更小，而非中和热的两倍，C错误； D．碳酸根的水解需分步书写：、，D错误； 故选B。 解题要点 认识盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 3．【化工微流程】（25-26高二上·江苏南京·月考）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤①可选用的试剂为石灰乳 B．步骤②主要发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C．步骤③获得MgCl2·6H2O的操作为过滤 D．步骤④在HCl气流中加热MgCl2·6H2O可获得无水MgCl2 【答案】C 【分析】从海水中提取镁的流程为：将石灰乳（氢氧化钙）加入海水中，使镁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化镁沉淀，然后过滤将氢氧化镁分离出来并进行提纯；再将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液；将得到的氯化镁溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到六水合氯化镁；最后将六水合氯化镁在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解氯化镁得金属镁； 【解析】A．让海水中的镁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化镁沉淀，通常采用加入石灰乳（氢氧化钙）来作沉淀剂，A正确； B．步骤②主要是将氢氧化镁重新转化为氯化镁溶液，应该加入盐酸反应生成氯化镁和水，B正确； C．氯化镁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到六水合氯化镁，C错误； D．MgCl2·6H2O加热时易水解，在HCl气流中加热可抑制镁离子水解，从而获得无水MgCl2，D正确； 故选C。 4．【化学与生产生活】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂水解，可用于洗涤油污，A正确； B．氯化铵和氯化锌水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应溶解锈迹，B正确； C．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误； D．工业合成氨中，氨气易液化，通过液化分离出NH3，D正确； 故选C。 5．【盐类水解的应用】（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合； B． 用 Na2S 溶液处理污水中含有的重金属离子 Cu2+ 、 Pb2+，发生沉淀反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，故B符合； C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合； D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合； 故选B。 题型5 溶液中粒子浓度的变化分析 1．【探究碳酸氢钠的性质】（25-26高二上·江苏苏州·月考）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向的溶液中滴加少量的溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．由实验1溶液推测 B．实验2溶液中的值逐渐增大 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 【答案】B 【解析】A．由实验1可知溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，根据pH=7.8，即，，，，A错误； B．实验2中随的不断通入，溶液的pH减小，则溶液的酸性增强，增大，的值不断增大，B正确； C．向0.1 mol·L-1 溶液中加入少量溶液，发生反应：，C错误； D．向0.5 mol·L-1 溶液中滴加少量的0.5 mol·L-1 溶液，产生白色沉淀和无色气体，发生反应，初始时刻存在物料守恒：，反应后溶液中含C微粒减少，根据物料守恒可得关系式：。由于溶液中存在沉淀溶解平衡，，所以，D错误； 故选B。 2．【探究二氧化硫的性质】（2025高二上·江苏·专题练习）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8. 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3. 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B．实验2所得溶液中：c()<c() C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D．实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 【答案】B 【解析】A．实验1所得溶液中，电荷守恒为，pH=3时极小但大于0，故，选项A中c(H+)<c()+2c()不成立，A错误； B．实验2所得溶液pH=5，，，由得，故，B正确； C．实验2所得溶液主要含，蒸干时分解为（焦亚硫酸钠），灼烧时进一步氧化为，无法制得固体，C错误； D．实验3所得溶液电荷守恒应包含（来自），正确为，D选项缺少，D错误； 故选B。 解题要点 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 3．【探究碳酸氢钠的性质】（25-26高二上·江苏苏州·期中）室温下，通过实验探究的性质。 (、分别为室温下的第一步、第二步电离平衡常数，) 实验1：溶液，测得溶液。 实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。 实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．由实验1可知： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中； D．实验3所得上层清液中：，且水电离出的一定小于 【答案】A 【解析】A．由实验1中溶液pH=8.3＞7，说明的水解程度大于电离程度，即，而，因此，，A正确； B．实验2中pH=10.0，则 = 0.47，故，B错误； C．实验2中，等浓度、的溶液等体积混合，物料守恒式为 ，C错误； D．实验3：向溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应或，由沉淀溶解平衡知，上层清液中，若上层清液中溶质主要含NaOH，为强碱，会抑制水的电离，水电离出的小于 ，若上层清液中溶质主要含，强碱弱酸盐，会促进水的电离，水电离出的大于，D错误； 故选A。 4．【草酸亚铁的制备】（25-26高二上·江苏常州·期中）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液的，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 【答案】D 【分析】由流程图可知，在除钴镍步骤中，会发生这些反应从而将和除去：，；之后，溶液中的会在沉铁步骤中与反应生成沉淀；由此分析； 【解析】A．由题意知，的，，故的第一步水解平衡常数，第二步水解平衡常数，由于，故在溶液中以第一步水解为主，第二步水解在分析中可忽略不计，对于第一步水解，设发生水解的有，溶液，可列三段式： 故，解得，，即，，故，A正确； B．对于溶液的， 说明溶液显酸性，表明的电离倾向大于水解倾向，的水解常数，溶液呈酸性时，，即，因此，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒①，物料守恒②，将②式代入①式，整理可得，C正确； D．“沉铁”步骤后的滤液中，该选项不符合该溶液的电荷守恒关系，正确的电荷守恒关系应为，D错误； 因此，答案选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $