主题01 物质的化学变化（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学知识清单系统梳理“物质的化学变化”主题，涵盖物质变化与性质、实验仪器与操作、质量守恒定律、化学方程式及反应类型等核心内容，搭建从基础概念辨析到实验操作规范再到定量计算与反应规律总结的递进式学习支架。 清单通过对比表格（如物理/化学变化本质区别）、易错点标注（如“羊小虎大”量筒读数口诀）构建知识体系，强化化学观念与科学思维，设计“仪器分类使用指南”“实验现象与结论对应表”等实用工具，助力学生自主突破重难点，教师可据此高效设计分层教学活动。

主题01 物质的化学变化（期末复习知识清单） · 考点01 物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 判断依据 在变化中是否有新物质生成 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的形状、状态等发生变化 常会伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随着 物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 · 考点02 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质不需要通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在化学变化中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 性质和用途的关系 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途反映物质的性质。 · 考点03常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　　 　 烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 　　　　　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点04化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 仪器：镊子 操作：一横二放三慢竖 以免打破容器 液体试剂 大量：倾倒法 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 一悬二垂三滴 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯外焰给物质加热。酒精灯用完用灯帽盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该干燥，加热时先预热后固定加热； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的中上部； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能正对自己或他人； ④加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的1/3。 ⑥加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管骤冷炸裂。 3．仪器装置的连接 （1）玻璃导管与橡胶塞和乳胶管连接时：导管口均要用水润湿，然后转动插入。橡胶塞塞进容器口时需慢慢转动着塞入，切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。 （2）检查装置的气密性时，先把导管口浸入水中，用手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 · 考点05质量守恒定律的实验 实验 白磷燃烧 铁与硫酸铜溶液反应 反应原理 4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 实验仪器 天平、锥形瓶、带导管的单孔塞、气球、酒精灯、药匙 天平、锥形瓶、胶塞、镊子 实验药品 红磷 铁钉、硫酸铜溶液 实验装置 实验操作 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）取适量红磷，放入锥形瓶中（瓶下事先放入少量的细砂）。将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡； （3）取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，观察天平平衡情况 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）在锥形瓶中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录； （3）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中； （4）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较 实验现象 红磷燃烧产生浓厚的 白烟 ；气球在实验过程中“先鼓后瘪”， 红磷燃烧后，锥形瓶放到天平上，天平仍然 保持平衡 铁钉表面析出一层 红色 的物质，溶液颜色逐渐 变浅 （如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色），两次称量结果 相同 实验结论 红磷燃烧前后物质的总质量 不变 铁与硫酸铜反应前后物质的总质量 不变 实验现象：盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生；再次把烧杯放在天平上，天平不再平衡。 解释与结论：碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ ，根据实验现象可知反应生成的二氧化碳逸散到空气中，即反应生成的二氧化碳的质量没有称量到，导致反应后装置内物质的总质量减少。 得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。 参加化学反应的各物质的 质量 总和等于反应生成的各物质的 质量 总和。 说明：（1）质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，即一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （2）理论上，任何一个化学反应都可用于验证质量守恒定律，但对有气体参加，或是有气体生成的反应，需在 密闭 容器中进行，并注意防止反应中容器体积变化所带来装置所受浮力的影响。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的 种类 、 数目 和 质量 都不变。 · 考点06质量守恒定律及应用 1. 质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 化学 变化，不能应用于物理变化。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 · 考点07化学方程式 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守 质量守恒定律 。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 化学式 或事实上不存在的 化学反应 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 （3） 化学式 书写错误。 （4）写错或漏写 反应条件 。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 最后 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 化学式 入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 整数 。 4. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 质量 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 变化量 之比，等于这两种物质的 质量份数 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 5. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 化学方程式 ； （3）写出相关物质的化学 计量数 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 · 考点08基本反应类型 1. 化合反应：由 两种 或 两种 以上物质生成另一种物质的反应；多变一；A+B→AB 2. 分解反应：由一种反应物生成 两种 或 两种 以上其他物质的反应；一变多；AB→A+B 3. 置换反应：由一 种 单质 与 一 种 化合物 反应，生成另 一 种 单质 和另一种 化合物 的反应；单换单；A+BC→AC+B 4. 复分解反应：由 两种化合物 互相交换成分，生成另外 两种化合物 的反应；双不换，价不变；AB+CD→AD+CB。 5.四大基本反应类型的规律 在四大基本反应类型中，一 定没有单质参加的反应是 分解 反应，一定有化合价变化的反应是 置换 反应，一定没有单质参加和生成的反应是 复分解 反应。 · 易错点01 物质的变化 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也不一定是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。/ · 易错点02 物质性质 1.物质的性质和变化的区别：性质是物质本身 特有的属性 ，而变化则是物质运动的过程。 2.判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的 化学性质 ； 酒精燃烧是指一个过程，是 化学变化 。 3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的 性质 。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能 燃烧的 性质。 · 易错点03 一定量药品的取用 1. 量筒：放平稳，视线要与凹液面的 最低点保持水平 ，俯视读数偏 大 ，仰视读数偏 小 。 2. 胶头滴管：悬空放在 容器口上方 （不能深入容器内）；用后 不能平放 、 倒置 ；要及时清洗；滴瓶要专管专用（用后不能清洗）。 · 易错点04 托盘天平的使用 1. 托盘天平称量物质一般能精确到 0.1 g。 2. 先要对天平进行 调零 ，即把游码放回零刻度处，调节左右两边的 平衡螺母 ，使天平平衡。 3. 称量时物品放左盘，砝码放右盘，用镊子夹取砝码，先夹质量大的砝码，再夹质量小的砝码，最后移动游码。 4. 称量干燥药品，一般在托盘上各放一片大小质量相同的纸，称量易潮解的物质时，药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中。 · 易错点05 装置气密性检查 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停，若导管口 有气泡冒出 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停，水柱并不回落，说明装置 不漏气 。 · 易错点06 非基本反应类型 1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫 氧化 反应 。如甲烷烧的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O。（燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈都属于氧化反应） 2．还原反应：如一 氧化碳还原氧化铜：CuO十CO Cu十CO2， 不属于 （选填“ 属于”或“不属于”）置换反应。 3．中和反应：是酸和碱作用生成盐和水的反应，它属于 复分解反应 ，但中和反应不是基本反应类型。例：NaOH十HCl===NaCl十H2O。 · 易错点07 运用质量守恒定律推断元素组成 化学反应前后的“变”与“不变” （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的 总质量 不变；元素 的种类不变；元素 的质量不变； 微观：原子 的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观：物质 的种类一定改变； 微观：分子 的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后 原子 的种类没有改变，数目没有增减，原子 的质量也没有改变。 · 易错点08 化学方程式的配平方法 方法 方法步骤 最小公倍数法 书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在前面配上5，在前面配上2。此时，式子“” 右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在的前面配上4；再将短线改为等号 4 5 2 定一法 选择化学方程式中较复杂的化学式（如），设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现分数，化为整数即可 4 5 4 6 · 易错点09 根据化学方程式计算时的常见错误 1. 未知数带有单位。 2. 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 3. 已知物质的质量 没有 单位。 4. 化学方程式书写错误或者没有 配平 （这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 5. 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 6. 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题01 物质的化学变化（期末复习知识清单） · 考点01 物质的变化 物理变化 化学变化 概念 判断依据 在变化中是 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的 、 等发生变化 常会伴随 、 、 、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随着 ，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 · 考点02 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质 通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在 中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 、 、 、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 性质和用途的关系 物质的 决定物质的 ，而物质的 反映物质的 。 · 考点03常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 坩埚 　　　 　 圆底烧瓶 　　　　　 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 　 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 　　　　　　　 　 　 · 考点04化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔 闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格 。如无用量说明，则液体为 ，固体 ； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能 ，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器： 、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在 和 上 块状固体、金属颗粒 仪器： 操作：一横二放三慢竖 以免 液体试剂 大量： 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞 ，以免污染瓶塞和药品； 标签向着 ，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量： 一悬二垂三滴 先 再吸液；滴加液体时，胶头滴管应 于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量： 量筒 ，视线与液体 保持水平 俯视读数比真实值 ，仰视读数比真实值 。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯 给物质加热。酒精灯用完用 盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻 。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该 ，加热时先 后 ； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的 ； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能 ； ④加热试管中的固体时，试管口要 ； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的 。 ⑥加热后的试管，不能 或 ，否则容易造成 。 3．仪器装置的连接 （1）玻璃导管与橡胶塞和乳胶管连接时：导管口均要 ，然后转动插入。橡胶塞塞进容器口时需 着塞入，切不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。 （2）检查装置的气密性时，先把导管口浸入水中，用手 ，若观察到水中的导管口 ，说明装置不漏气。 4．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用 冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用 刷洗。洗净的试管要倒扣在 上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既 ，也 。 · 考点05质量守恒定律的实验 实验 白磷燃烧 铁与硫酸铜溶液反应 反应原理 _____________________________________ ________________________ 实验仪器 天平、锥形瓶、带导管的单孔塞、气球、酒精灯、药匙 天平、锥形瓶、胶塞、镊子 实验药品 红磷 铁钉、硫酸铜溶液 实验装置 实验操作 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）取适量红磷，放入锥形瓶中（瓶下事先放入少量的细砂）。将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡； （3）取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，观察天平平衡情况 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）在锥形瓶中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录； （3）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中； （4）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较 实验现象 红磷燃烧产生浓厚的 ；气球在实验过程中“先鼓后瘪”， 红磷燃烧后，锥形瓶放到天平上，天平仍然 铁钉表面析出一层 的物质，溶液颜色逐渐 （如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色），两次称量结果 实验结论 红磷燃烧前后物质的总质量 铁与硫酸铜反应前后物质的总质量 实验现象：盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生；再次把烧杯放在天平上，天平不再平衡。 解释与结论：碳酸钠与盐酸反应： ，根据实验现象可知反应生成的二氧化碳逸散到空气中，即反应生成的二氧化碳的质量没有称量到，导致反应后装置内物质的总质量减少。 得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。 参加化学反应的各物质的 总和等于反应生成的各物质的 总和。 说明：（1）质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，即一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （2）理论上，任何一个化学反应都可用于验证质量守恒定律，但对有气体参加，或是有气体生成的反应，需在 容器中进行，并注意防止反应中容器体积变化所带来装置所受浮力的影响。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的 、 和 都不变。 · 考点06质量守恒定律及应用 1. 质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量总和 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 。 2．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 的种类及 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 （3）质量守恒定律应用于 变化，不能应用于物理变化。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 变化。化学变化的本质是有 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 都不会发生改变，只是原子 的分子，所以反应前后物质的 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ ”，不包括其他物理量，如体积等。 · 考点07化学方程式 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 为基础； ② 必须遵守 。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 或事实上不存在的 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 。 （3） 书写错误。 （4）写错或漏写 。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、 （沉淀符号）。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 。 4. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量 之比，等于这两种物质的 之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 5. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的 ； （3）写出相关物质的化学 与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 · 考点08基本反应类型 1. 化合反应：由 或 以上物质生成另一种物质的反应；多变一；A+B→AB 2. 分解反应：由一种反应物生成 或 以上其他物质的反应；一变多；AB→A+B 3. 置换反应：由一 种 与 一 种 反应，生成另 一 种 和另一种 的反应；单换单；A+BC→AC+B 4. 复分解反应：由 互相交换成分，生成另外 的反应；双不换，价不变；AB+CD→AD+CB。 5.四大基本反应类型的规律 在四大基本反应类型中，一 定没有单质参加的反应是 反应，一定有化合价变化的反应是 反应，一定没有单质参加和生成的反应是 反应。 · 易错点01 物质的变化 1． 是化学变化的唯一判断依据。 来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是 化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化 是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也 是化学变化。 3．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸 是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4．物理变化主要是 的改变和 的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子， 没有变化，变化的是粒子之间的 。 · 易错点02 物质性质 1.物质的性质和变化的区别：性质是物质本身 ，而变化则是物质运动的过程。 2.判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的 ； 酒精燃烧是指一个过程，是 。 3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的 。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能 性质。 · 易错点03 一定量药品的取用 1. 量筒：放平稳，视线要与凹液面的 ，俯视读数偏 ，仰视读数偏 。 2. 胶头滴管：悬空放在 （不能深入容器内）；用后 、 ；要及时清洗；滴瓶要专管专用（用后不能清洗）。 · 易错点04 托盘天平的使用 1. 托盘天平称量物质一般能精确到 g。 2. 先要对天平进行 ，即把游码放回零刻度处，调节左右两边的 ，使天平平衡。 3. 称量时物品放左盘，砝码放右盘，用镊子夹取砝码，先夹质量大的砝码，再夹质量小的砝码，最后移动游码。 4. 称量干燥药品，一般在托盘上各放一片大小质量相同的纸，称量易潮解的物质时，药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中。 · 易错点05 装置气密性检查 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停，若导管口 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停，水柱并不回落，说明装置 。 · 易错点06 非基本反应类型 1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫 反应 。如甲烷烧的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O。（燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈都属于氧化反应） 2．还原反应：如一 氧化碳还原氧化铜：CuO十CO Cu十CO2， （选填“ 属于”或“不属于”）置换反应。 3．中和反应：是酸和碱作用生成盐和水的反应，它属于 ，但中和反应不是基本反应类型。例：NaOH十HCl===NaCl十H2O。 · 易错点07 运用质量守恒定律推断元素组成 化学反应前后的“变”与“不变” （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的 不变； 的种类不变； 的质量不变； 微观： 的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观： 的种类一定改变； 微观： 的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后 的种类没有改变，数目没有增减， 的质量也没有改变。 · 易错点08 化学方程式的配平方法 方法 方法步骤 最小公倍数法 书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在前面配上5，在前面配上2。此时，式子“” 右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在的前面配上4；再将短线改为等号 4 5 2 定一法 选择化学方程式中较复杂的化学式（如），设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现分数，化为整数即可 4 5 4 6 · 易错点09 根据化学方程式计算时的常见错误 1. 未知数带有单位。 2. 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 3. 已知物质的质量 单位。 4. 化学方程式书写错误或者没有 （这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 5. 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 6. 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $