精品解析：2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考化学试卷

2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学 全卷总分：40分 考试时间：与物理共用120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树、种草 C. 污水直接排放 D. 合理施用化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，符合环保主题； B、积极植树、种草，符合环保主题； C、污水直接排放会污染水体，破坏环境，不符合环保主题； D、合理施用化肥，符合环保主题； 故选C。 2. 小明利用黄豆自制豆浆作为早餐，下列说法正确的是 A. 豆浆搭配青菜包等作为早餐，营养更均衡 B. 豆浆中的钙元素是人体必需的微量元素 C. 豆浆中的蛋白质是人体主要的供能物质 D. 用滤网滤去豆渣的过程涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、豆浆富含蛋白质，青菜包提供维生素和碳水化合物，搭配使营养更均衡，正确； B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，错误； C、人体主要的供能物质是糖类，蛋白质主要用于构建和修复组织，错误； D、过滤豆渣是物理变化，未生成新物质，错误。 故选A。 3. 在日常生活和化学实验中都应加强安全意识，下列做法或说法符合安全要求的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用水灭火 B. 家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 稀释浓硫酸时，涉及实验图标 D. 氢氧化钠沾到皮肤上，立即用1％硼酸溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用水灭火，由于油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且水具有流动性，会造成火势蔓延，做法错误，不符合题意； B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，家中天然气泄漏时，为了防止爆炸，应立即关闭阀门并打开门窗通风，做法正确，符合题意； C、表示明火，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故在稀释浓硫酸的过程中，不涉及明火，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，做法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 某化学兴趣小组开展“配制无土栽培所需营养液”的实践活动，部分操作如下，其中错误的是 A. 称量所需无机盐 B. 溶解 C. 测pH D. 装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，故A选项不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，故B选项不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故C选项符合题意； D、装瓶时，瓶塞要倒放，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确，故D选项不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。  2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。 6. 下列说法错误的是 A. 塑料属于合成材料 B. 铜作导线是因为铜具有良好的导电性 C. 铝合金比纯铝的硬度大 D. 可降解的生物塑料燃烧不会产生CO 7. 下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是 A. 玉米淀粉没有甜味，不属于糖类 B. 乳酸由三种金属元素组成 C. 180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g D. 每个玉米淀粉分子由21个原子构成 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A、塑料属于合成材料，不符合题意； B、铜具有良好的导电性，因此可用作导线，不符合题意； C、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大不符合题意； D、根据化学反应前后元素种类不变分析，可降解的生物塑料中含有碳、氢、氧元素，不充分燃烧生成一氧化碳，符合题意； 故选D。 【7题详解】 A、玉米淀粉属于糖类，不符合题意； B、乳酸由碳、氢、氧三种非金属元素组成，不符合题意； C、180g乳酸中含有氧元素质量为，符合题意； D、每个玉米淀粉分子由21n个原子构成，不符合题意； 故选C。 8. 下列事实与对应的解释不相符的是 选项 事实 解释 A 闻气味可以辨别白醋和水 分子在不断运动，不同分子的性质不同 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）可除去灶具上的油污 氢氧化钠能溶解油污 C 酒精不导电 酒精中不存在自由移动的离子 D 活性炭常用作除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、白醋和水的气味不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子的性质不同，解释相符。 B、氢氧化钠属于碱，能与油脂发生反应从而去除油污，解释不相符。 C、酒精由分子构成，不能电离出自由移动的离子，所以不导电，解释相符。 D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，因此可作除味剂，解释相符。 故选B。 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的甲、乙质量比为22∶1 C. 反应前后分子数目不变 D. 丙的微观图示为 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，物理性质可能改变，A说法错误； B、反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：1、8、2，反应后1个丁分子中含有1个C和4个H，则丙中含有4个H和2个O，一个水分子中含有2个H和1个O，故丁为2个H2O，该反应的化学方程式为CO2＋4H2   2H2O＋CH4。参加反应的甲、乙质量比为44∶(4×2)＝11:2，B说法错误； C、根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，C说法错误； D、由分析B可知，丙处为2个水分子，D说法正确。 故选D。 10. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A. 对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B. 该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C. 烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D. 最终量筒中剩余水的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比、两处的现象不能得出燃烧需要氧气，说法错误，不符合题意； B、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，符合题意； C、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法错误，不符合题意； D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. “方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法，下列示例应用正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 、和都属于碱 B 预测 依据金属活动性，推测铜与硫酸锌溶液不反应 C 化学反应的定量认识 在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变 D 分析解释 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸溶液中都含有酸根离子 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类需基于物质类别标准。碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。NaOH和Ca(OH)₂是碱，但C₂H₅OH（乙醇）是有机物中的醇，不能电离出OH⁻，不属于碱。该选项错误，不符合题意； B、预测需基于化学规律。金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。铜在锌之后，金属活动性弱于锌，因此铜不能置换硫酸锌溶液中的锌离子。该选项正确，符合题意； C、定量认识需分析反应前后质量变化。铜在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为：，反应前固体为铜，反应后生成氧化铜，因氧气参与反应，固体质量增加。该选项错误，不符合题意； D、分析解释需准确描述原因。酸使紫色石蕊变红的本质是酸溶液中都含有H⁺（氢离子），而非酸根离子。酸的定义是：电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）不直接导致酸性。该选项错误，不符合题意； 故选：B 12. 某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — — A. 80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关 B. 10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大 C. 10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液 D. 20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，分析表格数据，80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关，A说法正确； B、根据表格数据可知，10～60 ℃，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，B说法正确； C、10 ℃时，碳酸氢钠的溶解度为8.2 g，此时将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，只能溶解4.1 g，所得溶液为饱和溶液，C说法正确； D、20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈8.8%，D说法错误。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。某小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）查阅资料了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、石油、天然气等。写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 【任务二】利用海水制取粗盐、精盐 （2）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （3）粗盐中仍含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），需提纯后得到精盐，可利用_____溶液除去其中的CaCl2。 【任务三】了解氯化钠的重要价值 （4）氯化钠在医疗、农业等方面用途广泛，请你写出一条氯化钠的用途：__________。 【答案】（1）CH4＋2O2   CO2＋2H2O （2）蒸发 （3）碳酸钠（或Na2CO3） （4）医疗上配制生理盐水（或农业上用氯化钠溶液选种或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧即甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 “晒”是将海水中的水蒸发，说明海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。 【小问3详解】 根据钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，可知可利用碳酸钠溶液除去其中的氯化钙，反应化学方程式为。 【小问4详解】 氯化钠可在医疗上配制生理盐水，或农业上用氯化钠溶液选种，或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等。 14. 为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （1）仪器X的名称是________。 （2）实验开始时，先打开弹簧夹K1和K2，待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是________。A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证H2与CuO反应有水生成，理由是_______。 （4）实验结束，先熄灭C处的酒精灯，继续通一会儿H2，再关闭弹簧夹K1，A中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑ （3）A装置产生的氢气中含有水蒸气，也会使D中固体变蓝 （4）cba 【解析】 【小问1详解】 仪器X是长颈漏斗。 【小问2详解】 待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑。 【小问3详解】 A装置产生的氢气从稀硫酸中逸出时带出的水蒸气，也会使D中固体变蓝，因此若没有B装置，仅通过D中固体变蓝不能验证氢气与氧化铜反应有水生成。 【小问4详解】 分析题干信息，锌粒与稀硫酸接触后发生反应，随着反应进行产生大量氢气，关闭弹簧夹K1，氢气无法导出，装置内液面上方气压增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，试管中液面降低，直至固液分离，反应停止，因此现象出现的顺序是cba。 15. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。 （1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是______（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为_______。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：__________，反应类型是_______。 （3）为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。 【答案】（1） ①. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘等（合理即可） ②. +6 （2） ①. 2HCl＋(NH4)2MoO4  =H2MoO4↓＋2NH4Cl ②. 复分解反应 （3）浓氨水##NH3⋅H2O 【解析】 【小问1详解】 若步骤②得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或接滤液的烧杯不干净等。 铵根()的化合价为+1，氧元素(O)的化合价为−2。在化合物中，各元素化合价的代数和为零。设钼元素(Mo)的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。所以钼酸铵中钼元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 根据流程图可知，步骤③是(NH4​)2​MoO4​与HCl反应，生成H2​MoO4​固体和NH4​Cl，化学方程式为2HCl＋(NH4)2MoO4  =H2MoO4↓＋2NH4Cl。该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 由流程图可知，步骤①中产生的SO2废气可以用步骤②中的试剂氨水进行吸收。因为SO2是酸性氧化物，浓氨水(NH3⋅H2O)是碱，二者可以发生反应，从而减少SO2对环境的影响。 16. 胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【实验一】比较抗酸药的抗酸效果 如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。 （1）由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是__________（写出1点即可）。 （2）实验一中发生中和反应的化学方程式为_________。 【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化 如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。 抗酸药种类 现象 碳酸氢钠片          ?       氢氧化铝片 气球无明显变化 （3）实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是__________。 （4）为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用________（填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。 （5）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______________。 【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。 （6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是_________，装置C的作用是________。 （7）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：________。 【答案】（1）加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5 （2）3HCl＋Al(OH)3 =AlCl3＋3H2O （3）锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀 （4）氢氧化铝片 （5）增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应 （6） ①. 将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 ②. 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验 （7）不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 分析图2以及资料卡片内容可知，加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5，因此氢氧化铝片作抗酸药更适合。 【小问2详解】 中和反应是酸和碱的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠属于盐，所以实验一中发生中和反应的是盐酸与氢氧化铝，二者反应生成氯化铝和水，反应化学方程式3HCl＋Al(OH)3 =AlCl3＋3H2O。 【小问3详解】 实验二中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀。 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃溃疡症状，因此对胃溃疡患者建议服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症。 【小问5详解】 咀嚼可增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应，因此抗酸药咀嚼后吞服效果更好。 【小问6详解】 当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验。 【小问7详解】 反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。 17. 某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： （1）在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 （2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 【答案】（1）解：设完全反应后产生氧气的质量为x 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 （2）夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学 全卷总分：40分 考试时间：与物理共用120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树、种草 C. 污水直接排放 D. 合理施用化肥 2. 小明利用黄豆自制豆浆作为早餐，下列说法正确的是 A. 豆浆搭配青菜包等作为早餐，营养更均衡 B. 豆浆中的钙元素是人体必需的微量元素 C. 豆浆中的蛋白质是人体主要的供能物质 D. 用滤网滤去豆渣的过程涉及化学变化 3. 在日常生活和化学实验中都应加强安全意识，下列做法或说法符合安全要求的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用水灭火 B. 家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 稀释浓硫酸时，涉及实验图标 D. 氢氧化钠沾到皮肤上，立即用1％硼酸溶液冲洗 4. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 5. 某化学兴趣小组开展“配制无土栽培所需营养液”的实践活动，部分操作如下，其中错误的是 A. 称量所需无机盐 B. 溶解 C. 测pH D. 装瓶 阅读下列材料，完成下列小题。  2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。 6. 下列说法错误的是 A. 塑料属于合成材料 B. 铜作导线是因为铜具有良好的导电性 C. 铝合金比纯铝的硬度大 D. 可降解的生物塑料燃烧不会产生CO 7. 下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是 A. 玉米淀粉没有甜味，不属于糖类 B. 乳酸由三种金属元素组成 C. 180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g D. 每个玉米淀粉分子由21个原子构成 8. 下列事实与对应的解释不相符的是 选项 事实 解释 A 闻气味可以辨别白醋和水 分子在不断运动，不同分子的性质不同 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）可除去灶具上的油污 氢氧化钠能溶解油污 C 酒精不导电 酒精中不存在自由移动的离子 D 活性炭常用作除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 9. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的甲、乙质量比为22∶1 C. 反应前后分子数目不变 D. 丙的微观图示为 10. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A. 对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B. 该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C. 烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D. 最终量筒中剩余水的体积约为 11. “方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法，下列示例应用正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 、和都属于碱 B 预测 依据金属活动性，推测铜与硫酸锌溶液不反应 C 化学反应的定量认识 在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变 D 分析解释 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸溶液中都含有酸根离子 A. B. C. D. 12. 某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — — A. 80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关 B. 10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大 C. 10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液 D. 20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。某小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。 【任务一】了解海洋中的资源 （1）查阅资料了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、石油、天然气等。写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 【任务二】利用海水制取粗盐、精盐 （2）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （3）粗盐中仍含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），需提纯后得到精盐，可利用_____溶液除去其中的CaCl2。 【任务三】了解氯化钠的重要价值 （4）氯化钠在医疗、农业等方面用途广泛，请你写出一条氯化钠的用途：__________。 14. 为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （1）仪器X的名称是________。 （2）实验开始时，先打开弹簧夹K1和K2，待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是________。A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证H2与CuO反应有水生成，理由是_______。 （4）实验结束，先熄灭C处的酒精灯，继续通一会儿H2，再关闭弹簧夹K1，A中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。 15. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。 （1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是______（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为_______。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：__________，反应类型是_______。 （3）为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。 16. 胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【实验一】比较抗酸药的抗酸效果 如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。 （1）由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是__________（写出1点即可）。 （2）实验一中发生中和反应的化学方程式为_________。 【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化 如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。 抗酸药种类 现象 碳酸氢钠片          ?       氢氧化铝片 气球无明显变化 （3）实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是__________。 （4）为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用________（填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。 （5）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______________。 【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。 （6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是_________，装置C的作用是________。 （7）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：________。 17. 某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： （1）在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 （2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $