2026年中考化学一轮专题复习（成都）--第4讲化学反应及质量守恒定律课件

该初中化学课件系统梳理“化学反应及质量守恒定律”核心考点，涵盖质量守恒定律（验证、应用）、四大基本反应类型、化学方程式（书写与计算），对接中考说明，分析近6年考点分布（如质量守恒定律应用连续考查），归纳推断化学式、数据分析等常考题型，设易错点判断强化薄弱环节。 课件特色为“考点分层+真题实战+实验探究”，含成都近6年真题及变式，纵向实验分层突破（4个验证实验），如通过碳酸钠与盐酸反应实验分析气体对质量测定的影响，培养科学探究与实践能力。真题思路点拨（如原子守恒法推断化学式）强化科学思维，规范化学方程式计算步骤，助力学生掌握应试技巧，教师可依此高效规划冲刺复习。

第4讲　化学反应及质量守恒定律 考点梳理 1 成都真题及变式＋2年诊断检测 2 纵向实验分层突破 3 思维导图 化学反应及质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律 书写 意义 定义 计算 定性 定量 四大基本反应类型 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 依据 表示 定义 适用范围 理解 质量守恒定律的验证 两个一定改变 六个一定不变 两个可能改变 返回目录 考点梳理 一、质量守恒定律 1. 定义：参加化学反应的各物质的 ⁠等于反应后生成的各物 质的 ⁠ 2. 适用范围：适用于所有的化学变化 质量总和　 质量总和　 返回思维导图 返回目录 3. 理解 (1)六个一定不变 ①微观 a.原子的 不变 b.原子的 不变 c.原子的质量不变 种类　 数目　 推断化学方程式中的化学计量数 推断化学方程式中未知物质的化学式 → 返回思维导图 返回目录 ②宏观 a.元素的 不变 → 推断参加反应的物质或生成物的元素组成 b.元素的质量不变 →求反应前后某元素的质量 c.物质的 ⁠不变 种类　 总质量　 解释反应前后物质的质量变化 用质量差确定某一物质的质量 → 返回思维导图 返回目录 (2)两个“一定改变” ①微观： ⁠一定改变 ②宏观： ⁠一定改变 分子的种类　 物质的种类　 (3)两个“可能改变”：分子的数目可能改变、元素的化合价可能改变 4. 质量守恒定律的验证( 详见实验2) 返回思维导图 返回目录 二、四大基本反应类型 基本反应类型 特征 表达式 举例 ⁠反应 多变一 A＋B＋… C H2O＋CaO Ca(OH)2 ⁠反应 一变多 C A＋B＋… CaCO3 CaO＋CO2↑ ⁠反应 单换单 A＋BC B＋AC Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ ⁠反应 双交换， 价不变 AB＋CD AD＋CB BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl 化合　 分解　 置换　 复分解　 返回思维导图 返回目录 三、化学方程式 1. 定义：用化学式表示化学反应的式子 2. 意义 (1)定性：表明反应物、生成物和反应条件 (2)定量 ①宏观：表示反应物、生成物各物质间的 ⁠ ②微观：表示反应物、生成物各物质的微观粒子 ⁠ 质量比　 个数比　 返回思维导图 返回目录 3.书写 (1)原则 ①一是以 ⁠为基础 ②二是遵循 ，即等号两边各原子的 和 ⁠ 必须相同 (2)步骤：写 配 标 查 一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否标注、标注 是否正确；四查反应条件是否标明 客观事实　 质量守恒定律　 种类　 数目　 返回思维导图 返回目录 (3)注意 ①反应前无气体，反应后的气体生成物需标注“↑” ②溶液中的反应，如果反应前无固体，反应后的固体生成物需标注“↓” 4.计算：依据质量守恒定律 返回思维导图 返回目录 易错点判断 下列说法正确的是 (填序号)。 ①铁器生锈质量增加，木炭燃烧后质量减轻都不遵循质量守恒定律 ②化学反应前后原子种类、数目一定不变，分子数目一定有变化 ③3 g镁和3 g氧气充分反应会生成6 g氧化镁 ④分解反应中反应物一定只有一种 ⑤在化学方程式的计算中，各物质的质量比就是相对分子质量比 ④　 返回目录 成都真题及变式＋2年诊断检测 质量守恒定律的验证(仅2020年未考) 命题点 1 返回目录 质量守恒定律的应用(近6年连续考查) 命题点 2 考向1　推断化学方程式中未知化学式 1. (2025成都9题3分)制备漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2＋2Cl2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2X。有关化学用语表示正确的 是(　　) A. X的化学式：H2O B. 钙离子：Ca＋2 C. 4个氯原子：2Cl2 D. Ca(ClO)2中氯元素的化合价：Ca(O)2 返回目录 思路点拔 消除法：依据化学反应前后，原子的种类、数目不变，等量抵消反应前 后相同的原子。 　 计算原子个数时，不要遗漏化学计量数。 【答案】A 返回目录 2. [2021成都16(4)题改编1分]查阅资料可知： 2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2X＋5Cl2↑＋8H2O，X的化学式 为 ⁠。 MnCl2　 返回目录 考向2　密闭容器中化学反应的数据分析 3. (2025高新区一诊改编)有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分 反应，测得反应前后的质量如下表，下列有关说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 12 50 8 x 反应后质量(g) 12 25 16 17 A. 待测值x为0 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的乙、丁的质量比为50∶17 D. 在反应中甲一定是催化剂 思路引导 第1步：根据质量守恒定律计算未知数。x＝ ⁠。 0　 返回目录 第2步：判断反应物、生成物。根据反应前后物质质量的变化判断。 ①减少→反应物；②增加→ ；③不变→催化剂或杂质。 生成物　 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 12 50 8 0 反应后质量(g) 12 25 16 17 第3步：写出反应表达式，判断基本反应类型。该反应的表达式为 ⁠ ，该反应的基本反应类型是 ⁠。 乙 丙＋丁(或乙 丙＋丁)　 分解反应　 返回目录 第4步：计算参加反应的物质质量比。参加反应的物质的质量为物质在反 应前后质量之差，则参加反应的乙、丁的质量比为 (列式并计 算)。 25∶17　 【特别提醒】柱状图、饼状图等，解题思路同表格。 【答案】A 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 12 50 8 0 反应后质量(g) 12 25 16 17 返回目录 基本反应类型的判断(近6年连续考查) 命题点 3 4. [人教习题改编]下列有关叙述对应的化学反应属于化合反应的是(　　) A. 酒精充分燃烧：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O B. 镁条在氧气中燃烧：2Mg＋O2 2MgO C. 氧化汞加热分解：2HgO 2Hg＋O2↑ D. 实验室制取CO2：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ B 返回目录 5. (2024锦江区二诊)下表中相关叙述、化学方程式和反应类型都正确的一组是(　A　) 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 铝在空气中生成一层致 密的氧化铝薄膜 4Al＋3O2 2Al2O3 化合反应 B 工业上煅烧石灰石制得 生石灰 CaCO3 CaO＋CO2↑ 分解反应 C 用灼热的氧化铜除去 CO2中少量的CO CO＋CuO Cu＋CO2 置换反应 D 用氢氧化钠溶液洗涤石 油产品中残余的硫酸 NaOH＋H2SO4 NaSO4＋H2O 复分解反应 A 返回目录 利用化学方程式的简单计算(近6年连续考查) 命题点 4 6. [2024成都16(5)题6分]利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合 使用会降低肥效，其原理是： 3Ca(OH)2＋2NH4H2PO4 Ca3(PO4)2＋2NH3↑＋6H2O，产生3.4 g氨气消 耗熟石灰的质量是多少？ 返回目录 解：设产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量为x。(0.5分) 3Ca(OH)2＋2NH4H2PO4 Ca3(PO4)2＋2NH3↑＋6H2O(1分) 222　　　　　　　　　　　　　　　　34 x　　　　　　　　　　　　　　　　　3.4 g(2分) ＝ (1分)　x＝22.2 g(1分) 答：产生3.4 g氨气消耗熟石灰的质量是22.2 g。(0.5分) 3Ca(OH)2＋2NH4H2PO4 Ca3(PO4)2＋2NH3↑＋6H2O，产生3.4 g氨气消 耗熟石灰的质量是多少？ 返回目录 7. [2022成都16(5)题6分]根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需 要高锰酸钾的质量是多少？ 解：设制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是x。(0.5分) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(1分) 316　　　　　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　　　　　　 0.96 g(2分) ＝ (1分)　x＝9.48 g(1分) 答：制取0.96 g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。(0.5分) 返回目录 8. [2021成都16(5)题6分]询问老师得知用 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O可处理Cl2。根据化学方程式计 算，处理0.142 g Cl2至少需NaOH的质量是多少？ 解：设处理0.142 g Cl2至少需NaOH的质量为x。(0.5分) 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O(1分) 80　　　 71 x　　　0.142 g(2分) ＝ (1分)　x＝0.16 g(1分) 答：处理0.142 g Cl2至少需NaOH的质量为0.16 g。(0.5分) 返回目录 纵向实验分层突破 质量守恒定律的验证 (仅2020年未考) 实验 2 实验要点梳理 实验装置 实验1 反应原理 ⁠ 实验操作 及现象 将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到红色粉末 变为 ，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次 称量，天平示数 (填“增大”“减小”或“不 变”，后同) 2Cu＋O2 2CuO　 黑色　 不变　 返回目录 实验装置 实验2 反应原理 ⁠ 实验操作 及现象 取下锥形瓶将其倾斜，观察到 ⁠ ，一段时间后，再次称 量，天平示数 ⁠ Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 铁丝表面有红色固体析 出，溶液由蓝色变为浅绿色　 不变　 返回目录 实验装置 实验3 反应原理 ⁠ 实验操作 及现象 取下烧杯将其倾斜，观察到 ⁠ ，一段时间后，再次称量，天平指针 (填“向 左”“向右”或“不”)偏转 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 固体粉末溶解，有气泡产 生　 向右　 返回目录 实验装置 实验4 反应原理 ⁠ 实验操作 及现象 点燃镁条后观察到 ⁠ ，实验结束后再次称量，可观察到天 平示数发生改变 2Mg＋O2 2MgO　 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体，放出热量　 返回目录 实验结论 及分析 (1)上述实验中，能直接验证质量守恒定律的是 。 (2)综上所述，参加反应的各物质的质量总和 ⁠反应后生成的各物质的质量总和。 【总结】(1)试剂之间必须发生化学反应。 (2)有气体参加或生成的反应，应在 ⁠装置中进行实验。 实验1、实验2 　 等于　 密闭　 实验4 实验3 实验2 实验1 返回目录 实验 反思 实验1中小气球的作用是 ⁠ ；锥形瓶底部还有铜粉剩余，对实验结果 ⁠ (填“有”或“没有”)影响。 平衡气压(或形成密闭装置，合理 即可)　 没有 实验4 实验3 实验2 实验1 返回目录 针对训练 ◎基础过关 1. (成都真题组合)下列实验可用于验证质量守恒定律的是(　B　) B 返回目录 2. (2025锦江区一诊)用如图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来 验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现实验过程中锥形瓶内物质 质量与时间关系的是(　C　) C 返回目录 3. (2025山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜稀溶液全部滴 入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 图1 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ⁠。 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 返回目录 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针 不偏转。 (4)实验结论： ⁠ ⁠。 图1 产生蓝色沉淀　 化学反应前后物质的质量相等(或化学反应前后物质的质 量不变，合理即可)　 返回目录 【问题与思考】 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量， 烧杯中物质的质量变化是 ⁠。 图2 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 ⁠。 减小(或变小)　 在密闭容器中进行(或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行) 图1 返回目录 ◎能力提升 4. [数字化实验]开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是(　B　) A. 实验过程中气球变大， 粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率， 1 000 s前大于1 000 s后 C. 反应结束后，锥形瓶内 物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 图1 图2 B 返回目录 $