宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间: 100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、单选题（共25道，每小题2分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 2. 10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲探究温度对 平衡移动的影响 B. 用乙装置测NaClO溶液的pH C. 丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 5. Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D. 断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 6. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A.负极的电极反应式为 B.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.正极的电极反应式为 D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 9. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 10. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 11. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A. 1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA B. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA 12. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极 B. 盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移 C. 银片上发生的电极反应是：Ag-e-=Ag＋ D. 铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 14. 已知反应 ，其反应机理如下： ① 快反应 ② 慢反应 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率 15. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤ 16. 下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 17. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH从大到小为①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) D. Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 18. 在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为30% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 19. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 20. 常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表： 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中错误的是 A. AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同 B. 向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO C. 2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7 D. 含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-) 21. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的氢离子为的溶液： D. 使无色酚酞不变色的溶液： 22. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 23. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 24. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-5 B. d点溶液中c(Na+)=c(A-) C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 25. 常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. B. 曲线Ⅱ代表与的关系 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. d点对应的溶液是或的过饱和溶液 二、解答题（共4道，50分） 26. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分为如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序（用序号字母填写）： 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积______。 A. 大于40.00mL B. 等于40.00mL C. 小于40.00mL D. 等于10.00mL （3）判断到达滴定终点的现象是______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______mol/L；（保留四位有效数字） 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 （7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 27. Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。 （1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是_______。 （2）下列关于①②⑧⑩的说法正确的是_______(填字母)。 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 （3）①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序为_______(填字母)。 A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______。 28. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH＝____________________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。 （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。 （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·L－1·min－1； ②达到平衡时，H2的转化率为__________________； ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________； ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）； A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变 C v(CO)与v(H2)的比值不变 D 混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g)，则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 29. 已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10-12。回答下列问题： （1）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是______（填化学式）。常温下，若使0.4mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为______。 （2）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量______溶液，再加入______（填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。 A.NH3·H2O B.Na2CO3 C.ZnO D.ZnCO3 （3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是______，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-6mol·L-1）时，此时溶液中______mol·L-1。 （4）CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图所示，则c电极是______（填“正极”或“负极”）c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间: 100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、单选题（共25道，每小题2分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 二、解答题（共4道，50分） 【26题答案】 【答案】（1）EGBD （2）A （3）当滴入最后半滴KOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 （4）25.00 （5）0.1250mol·L-1 （6）CE （7）酸式 【27题答案】 【答案】（1）②③ （2）D （3）A （4） 【28题答案】 【答案】 ①. ＋131.3 kJ·mol－1 ②. a ③. 正反应放热，温度升高平衡常数减小 ④. 0.0075 ⑤. 80% ⑥. 2500 ⑦. B ⑧. 向右 【29题答案】 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 6 （2） ①. 双氧水或新制氯水 ②. CD （3） ①. 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 5×10-5 （4） ①. 负极 ②. CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ ③. 11.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $