山东省济宁市2025-2026学年九年级上学期化学期末自编模拟卷（1）

山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷(1)（原卷版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 N:14 Na:23 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1—4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是(　　) A. 石墨质软——制作电极材料 B. 铜具有导电性—制作铜火锅 C. 酒精具有挥发性—作实验室燃料 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——作灭火剂 2.厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱、⑦白醋，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A. ①②⑤⑦ B. ①②⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 3.为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是(　　) A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 4.物质名称和相应化学式的书写正确的是 (　　) A. 碳酸钾：KCO3 B. 氢氧化钙：CaOH2 C. 氦气：He2 D. 碳酸钙：CaCO3 5.用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述中正确的是（　　） ①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大 ②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比不为2：1 ③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 ④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 ⑤该反应的基本类型是分解反应 ⑥反应前后原子的种类和数目不变 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 6.甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是（　　） A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 7.如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置，下列说法错误的是 (提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫) (　　) A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，使温度达到硫的着火点 C. 实验过程中气球先鼓起后变瘪 D. 将氢氧化钠溶液换为细沙也能达到相同的目的 8.下列化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H2O22H2O+O2↑ B. 4P+5O2=2P2O5 C. CO+O2CO2 D. CaO+H2O=CaCO3 9.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是（　　） A. 电极A产生的气体质量是氧气 B. 电极B表面生成H的过程是H在B电极上得到电子 C. 电解时，H由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D. 电极A与外电源负极相连 10.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．若消耗7g甲，则生成16g丁 B．乙可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7：1 二、填空与简答：共17分。 11. （5分）用化学用语填空。 （1）氖气 　 　。 （2）氧化铝 　 　。 （3）硫离子的结构示意图 　 　。 （4）2个硫酸根离子 　 　。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价 　 　。 12.（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 　    　（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 　      　。 （3）钠处于元素周期表中第 　     　周期。 13.（3分）高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭菌为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的。受热易分解、变质。 根据以上信息，请回答下列问题： (1)高铁酸钾的化学性质：___________。 (2)高铁酸钾的用途：___________。 (3)为防止高铁酸钾变质，写一条保存时应注意事项___________。 14.（3分）阅读下面的短文，回答有关问题： 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是______________________。 （2）碳14被植物吸收的途径是______________________。 （3）下列说法正确的是______________________（填字母序号）。 A．碳14的原子核带正电 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 15.（3分）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。在研究了某品牌制氧机的装置原理(如图1)后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 资料：制氧机反应原理：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和H2O2。 请回答下列问题： (1)与真实产品对比，自制简易供氧器的加湿仓是图2中的装置①，其作用是________。 (2)为了更好的发展产品，小组成员做了多组实验研究对于不同人群及不同环境的药品用量，以便针对吸氧速度的不同要求提供不同的用量，实验数据见下表： 药品用量和温度对反应速率的影响 Ⅰ．对比实验________ (填数字序号)，可以发现当二氧化锰用量、温度保持相同时，过碳酸钠用量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，反应速率越快。 Ⅱ．对比实验①③，可以得到的实验结论是________________。 三、实验与探究:共11分。 16.（5分）根据下列仪器或装置回答下列问题。 （1） 在实验室中采用加热固体的方式制取易溶于水且密度比空气小、不与空气反应的气体，应选择的发生装置和收集装置为　　　　　　（填序号）。 （2） 实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　；装置 B 或 C 均可用于制取二氧化碳，B 与 C 相比较，其优点是　　　　　　。 （3） 若要测定二氧化碳气体的体积，应选择下图装置中的　　　　　　（填“甲”或“乙”），装置瓶中液体上方的空气对测定结果　　　　　　（填“有”或“无”）影响。 17.（6分）某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。 [实验设计]甲同学设计了如图甲所示实验。 [讨论交流]该小组同学对此装置进行了讨论，提出如下意见： Ⅰ.乙同学认为 B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。 Ⅱ.丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D 中蜡烛不会熄灭。 [现象分析]当打开弹簧夹，反应一段时间后： (1)实验现象与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是____________________。 (2)实验现象与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般__________ (填“能”或“不能”)完全吸收二氧化碳。请写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：____________________ 。 (3)D中____________________ (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭。 [查阅资料]温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60%～70%，其次是二氧化碳，大约占 26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 [拓展探究]该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，用太阳光等距离照射，得到温度随时间变化的曲线(如图乙)。已知曲线a对应的气体样本是干燥的已除去二氧化碳的空气，曲线 b是干燥的二氧化碳，曲线 c 是湿润的二氧化碳。 [得出结论] (4) 通过对比曲线 a 和曲线b，可以得出__________是温室气体的结论；通过对比曲线b和曲线c，可以得出__________是温室气体的结论。 四、分析与计算：共6分  18.（2分）氨基乙腈是制作药品的一种原料。如图是氨基乙腈的分子结构模型，请回答下列问题。 (1)氨基乙腈的化学式是　　　　　。 (2)氨基乙腈中氮元素的质量分数为　　　　　。 19.（4分）小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取20g样品于硬质试管中加热至不再放出气体，固体质量变化及生成气体的质量如图。(已知：) (1)加热样品放出CO2的质量是　　　　　 g。 (2)m2的值为　　　　　 g。 (3)计算样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程) 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（1）（解析版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 N:14 Na:23 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1—4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是(　　) A. 石墨质软——制作电极材料 B. 铜具有导电性—制作铜火锅 C. 酒精具有挥发性—作实验室燃料 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——作灭火剂 【答案】D 【解析】石墨具有导电性，因此可用于制作电极材料，A错误。铜具有导热性，因此可用于制作铜火锅，而不是具有导电性，B错误。酒精具有可燃性，因此可用作实验室燃料而不是具有挥发性，C错误。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此可用作灭火剂，D正确。 2.厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱、⑦白醋，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A. ①②⑤⑦ B. ①②⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖、白醋等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。 3.为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是(　　) A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【解析】向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，是因为水使蜡烛和氧气隔绝，A正确，D错误。 着火点是物质本身固有的属性，蜡烛的着火点没有降低，B错误。 蜡烛具有可燃性，C错误。 4.物质名称和相应化学式的书写正确的是 (　　) A. 碳酸钾：KCO3 B. 氢氧化钙：CaOH2 C. 氦气：He2 D. 碳酸钙：CaCO3 【答案】D 【解析】碳酸钾的化学式为K2CO3；氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；氦气的化学式为He。 5.用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述中正确的是（　　） ①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大 ②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比不为2：1 ③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 ④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 ⑤该反应的基本类型是分解反应 ⑥反应前后原子的种类和数目不变 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性，不能使水电解产生气体的体积变大，说法错误； ②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，由于氧气不易溶于水、氢气难溶于水，它们在水中的溶解性不同，所以刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比不为2:1，说法正确； ③电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则a试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，说法正确； ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，说法错误； ⑤水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，说法正确； ⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法正确。 6.甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是（　　） A. 转化①属于氧化反应 B. 转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 丙的化学式为H2SO4 D. 若转化②为化合反应，则物质X为H2O 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确；甲为、乙为二氧化硫，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为，则转化①中甲与乙的分子个数比为2:2=1:1，说法正确；丙的化学式为，说法正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，若转化②为化合反应，则转化②为二氧化硫与X反应生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则物质X为，说法错误。 7.如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置，下列说法错误的是 (提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫) (　　) A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，使温度达到硫的着火点 C. 实验过程中气球先鼓起后变瘪 D. 将氢氧化钠溶液换为细沙也能达到相同的目的 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气，而细沙不能吸收二氧化硫。 8.下列化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H2O22H2O+O2↑ B. 4P+5O2=2P2O5 C. CO+O2CO2 D. CaO+H2O=CaCO3 【答案】A 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 9.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是（　　） A. 电极A产生的气体质量是氧气 B. 电极B表面生成H的过程是H在B电极上得到电子 C. 电解时，H由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D. 电极A与外电源负极相连 【答案】D 【解析】据题图可知，电极A产生的气体是氧气，A正确；据题图可知，H+在B电极上得到1个电子，形成H，2个H形成1个H2，氢分子聚集成氢气，B正确；据题图可知，电解时，H+由A电极区穿过交换膜进入B电极区，C正确；电解水时，与电源正极相连端产生氧气，电极A产生的气体是氧气，所以电极A与外电源正极相连，D错误。 10.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．若消耗7g甲，则生成16g丁 B．乙可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7：1 【答案】B 【解析】A、该反应中，参加反应的甲与生成丁的质量比为：（30g-16g）：（24g-8g）=7:8，故若消耗7g甲，则生成8g丁，不符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意； C、该反应中，甲、丙是反应物，丁是生成物，丙可能是单质，也可能是化合物，不符合题意； D、该反应中，参加反应的甲、丙的质量比为：（30g-16g）：（6g-4g）=7:1，但是化学计量数未知，无法得出甲、丙的相对分子质量之比，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答：共17分。 11. （5分）用化学用语填空。 （1）氖气 　 　。 （2）氧化铝 　 　。 （3）硫离子的结构示意图 　 　。 （4）2个硫酸根离子 　 　。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价 　 　。 【答案】（1）Ne；（2）Al2O3；（3）；（4）2；（5）H2。 12.（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 　    　（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 　      　。 （3）钠处于元素周期表中第 　     　周期。 【答案】（1）A （2）19.00 （3）三 13.（3分）高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭菌为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的。受热易分解、变质。 根据以上信息，请回答下列问题： (1)高铁酸钾的化学性质：___________。 (2)高铁酸钾的用途：___________。 (3)为防止高铁酸钾变质，写一条保存时应注意事项___________。 【答案】(1)干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解、变质　 (2)多功能水处理剂　 (3)在阴凉干燥处密封保存(或防潮、防热合理即可) 【解析】由于高铁酸钾受热易分解，为防止高铁酸钾变质，保存时应注意事项：在阴凉干燥处密封保存；防潮、防热(合理即可)。 14.（3分）阅读下面的短文，回答有关问题： 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是______________________。 （2）碳14被植物吸收的途径是______________________。 （3）下列说法正确的是______________________（填字母序号）。 A．碳14的原子核带正电 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】（1）中子数不同　　（2）通过植物的光合作用　　（3）AB 【解析】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。（2）大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。（3）原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B正确；对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C错误。 15.（3分）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。在研究了某品牌制氧机的装置原理(如图1)后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 资料：制氧机反应原理：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和H2O2。 请回答下列问题： (1)与真实产品对比，自制简易供氧器的加湿仓是图2中的装置①，其作用是________。 (2)为了更好的发展产品，小组成员做了多组实验研究对于不同人群及不同环境的药品用量，以便针对吸氧速度的不同要求提供不同的用量，实验数据见下表： 药品用量和温度对反应速率的影响 Ⅰ．对比实验________ (填数字序号)，可以发现当二氧化锰用量、温度保持相同时，过碳酸钠用量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，反应速率越快。 Ⅱ．对比实验①③，可以得到的实验结论是________________。 【答案】(1)增加氧气流中水蒸气含量 (2)Ⅰ.①② Ⅱ．过碳酸钠质量相同、二氧化锰质量相同时，温度越高，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快 【解析】(1)氧气不易溶于水，为了使人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，增加氧气流中水蒸气含量。(2)Ⅰ.①②中，二氧化锰的质量、温度均相同，过碳酸钠的质量不同，对比数据可以发现，当二氧化锰用量、温度保持相同时，过碳酸钠用量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，反应速率越快；Ⅱ.①③中，过碳酸钠的质量、二氧化锰的质量相同，温度不同，对比实验①③的数据发现，当过碳酸钠质量相同、二氧化锰质量相同时，温度越高，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快。 三、实验与探究：共11分。 16.（5分）根据下列仪器或装置回答下列问题。 （1） 在实验室中采用加热固体的方式制取易溶于水且密度比空气小、不与空气反应的气体，应选择的发生装置和收集装置为　　　　　　（填序号）。 （2） 实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　；装置 B 或 C 均可用于制取二氧化碳，B 与 C 相比较，其优点是　　　　　　。 （3） 若要测定二氧化碳气体的体积，应选择下图装置中的　　　　　　（填“甲”或“乙”），装置瓶中液体上方的空气对测定结果　　　　　　（填“有”或“无”）影响。 【答案】(1)AE　(2)CaCO₃+2HClCaCl2+H2O+CO₂↑　装置B更便于控制加入盐酸的量、控制反应速率　(3)乙　无 17.（6分）某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。 [实验设计]甲同学设计了如图甲所示实验。 [讨论交流]该小组同学对此装置进行了讨论，提出如下意见： Ⅰ.乙同学认为 B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。 Ⅱ.丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D 中蜡烛不会熄灭。 [现象分析]当打开弹簧夹，反应一段时间后： (1)实验现象与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是____________________。 (2)实验现象与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般__________ (填“能”或“不能”)完全吸收二氧化碳。请写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：____________________ 。 (3)D中____________________ (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭。 [查阅资料]温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60%～70%，其次是二氧化碳，大约占 26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 [拓展探究]该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，用太阳光等距离照射，得到温度随时间变化的曲线(如图乙)。已知曲线a对应的气体样本是干燥的已除去二氧化碳的空气，曲线 b是干燥的二氧化碳，曲线 c 是湿润的二氧化碳。 [得出结论] (4)通过对比曲线 a 和曲线b，可以得出__________是温室气体的结论；通过对比曲线b和曲线c，可以得出__________是温室气体的结论。 【答案】(1)气体从溶液中逸出时会带出部分水蒸气（或气体中混有水蒸气和盐酸挥发出的氯化氢气体） (2)不能　　Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O (3)下层 (4)二氧化碳　　水蒸气 【解析】 (1)B中干燥纸花变红，原因是气体从溶液中逸出时会带出部分水蒸气，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，或气体中混有水蒸气和盐酸挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红。(2)D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般不能完全吸收二氧化碳；澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O。(3)二氧化碳密度比空气大，故D中下层的蜡烛先熄灭。(4)曲线a和曲线b的区别为有无CO2，则通过对比曲线a和曲线b，可以得出二氧化碳是温室气体的结论；曲线 b和曲线c 的区别为有无 H2O，则通过对比曲线b和曲线c，可以得出水蒸气是温室气体的结论。 四分析与计算：共6分  18.（2分）氨基乙腈是制作药品的一种原料。如图是氨基乙腈的分子结构模型，请回答下列问题。 (1)氨基乙腈的化学式是　　　　　。 (2)氨基乙腈中氮元素的质量分数为　　　　　。 【答案】　(1)C₂H₄N₂　(2)50% 【解析】由题图可知，氨基乙腈的化学式为 氮元素的质量分数为 100%=50%。 19.（4分）小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取20g样品于硬质试管中加热至不再放出气体，固体质量变化及生成气体的质量如图。(已知：) (1)加热样品放出CO2的质量是　　　　　 g。 (2)m2的值为　　　　　 g。 (3)计算样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程) 【答案】(1)4.4 (2)13.8 (3)84% 解：设碳酸氢钠质量为x，生成水的质量为y。 NaHCO3的质量分数： m2的值：20g-4.4g-1.8g=13.8g 答：碳酸氢钠质量分数84%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（1）（答案及评分标准，鲁教版） 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1—4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1. D 2. A 3. A 4. D 5. C 6. D 7. D 8. A 9. D 10. B 二、填空与简答：共17分。 11.（每空1分，共5分）（1）Ne；（2）Al2O3；（3）；（4）2；（5）H2。 12.（每空1分，共3分） （1）A （2）19.00 （3）三 13.（每空1分，共3分） (1)干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解、变质　 (2)多功能水处理剂　 (3)在阴凉干燥处密封保存(或防潮、防热合理即可) 14.（每空1分，共3分） （1）中子数不同　　（2）通过植物的光合作用　　（3）AB 15.（每空1分，共3分） (1)增加氧气流中水蒸气含量 (2)Ⅰ.①② Ⅱ．过碳酸钠质量相同、二氧化锰质量相同时，温度越高，收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快 三、实验与探究:共11分。 16.（每空1分，共5分） (1)AE　(2)CaCO₃+2HClCaCl2+H2O+CO₂↑　装置B更便于控制加入盐酸的量、控制反应速率　(3)乙　无 17.（每空1分，共6分） (1)气体从溶液中逸出时会带出部分水蒸气（或气体中混有水蒸气和盐酸挥发出的氯化氢气体） (2)不能　　Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O (3)下层 (4)二氧化碳　　水蒸气 四、分析与计算：共6分  18.（每空1分，共2分） (1)C₂H₄N₂　(2)50% 19.（第一小题1分，第二小题1分，第三小题2分，共4分） (1)4.4 (2)13.8 (3)84% 解：设碳酸氢钠质量为x，生成水的质量为y。 NaHCO3的质量分数： m2的值： 答：碳酸氢钠质量分数84%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $