专题09 原子结构 化学键（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题09原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01 原子结构 化学键 考点02 元素周期表 元素周期律 一、单选题地 城 考点01 原子结构 化学键 1．(24-25高一上·福建福州·期末)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A．和互为同位素 B．石墨与金刚石互为同素异形体 C．与互为同分异构体 D．干冰吸热变成CO2气体，吸收的热量用于破坏原子间的共价键 【答案】D 【详解】A．和均为碳元素的原子，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），因此互为同位素，A正确； B．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但石墨为层状结构，金刚石为网状结构，晶体结构不同，因此互为同素异形体，B正确； C．(硝基乙烷)和 (甘氨酸)的分子式均为 C2H5NO2，但分子结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．干冰（固态 CO2）吸热升华变为CO2气体，属于物理变化，吸收的热量主要用于克服分子间作用力（范德华力），而 CO2 分子内部的碳氧共价键未被破坏，D不正确； 故选D。 2．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子： B．与互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 【答案】C 【详解】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，A错误； B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，与的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 3．(23-24高一上·福建泉州·期末)纳米零价铁（）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是 A．纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B．纳米零价铁是一种化合物 C．的中子数为30 D．和是两种核素 【答案】B 【详解】A．纳米零价铁直径，分散到水中可形成胶体，故A正确； B．纳米零价铁是单质，不是化合物，故B错误； C．的中子数为56-26=30，故C正确； D．和的质子数相同，中子数不同，是两种核素，故D正确； 故选B。 4．(23-24高一上·福建南平·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的质子数为 B．标准状况下，中所含的氢原子数为 C．金属钠与水完全反应失去的电子数为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．常温常压下，1个H2分子中质子数为2，则0.1molH2中含有质子数为0.2NA，A错误； B．标准状态下，水不是气体，无法根据体积计算物质的量，B错误； C．钠的物质的量为0.1mol，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1mol钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA，C正确； D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算NaOH的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的Na+数，D错误； 故本题选C。 5．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．12C和14C互为同位素。其中14C可用于文物年代的鉴定 B．漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 【答案】B 【详解】A．12C和14C为碳元素的不同原子，互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定，A正确； B．漂白粉敞口露置保存，会与空气中的二氧化碳、水反应而失效，B错误； C．铁粉能吸收氧气而被氧化，能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，C正确 D．新型储氢合金材料的研究和开发利于氢气的储存和运输应用，为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确； 故选B。 6．(23-24高一上·福建漳州·期末)下列有关化学用语的说法正确的是 A．的摩尔质量50 B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量，A错误；                                                  B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的原子，B错误； C．的结构示意图：，C正确；    D．的电离方程式：，D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【详解】由、、与、、构成的水分子中，相对分子量为20的可能有、、、，共计4种，答案为：C。 8．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为+5 B．该反应属于氧化还原反应 C．NaOH为离子化合物 D．稳定性H2S>PH3 【答案】B 【详解】A．P的最外层电子数为5，最高化合价为+5，A正确； B．该反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，B错误； C．NaOH含有离子键，故为离子化合物，C正确； D．根据同周期非金属性递变规律可知，非金属性S＞P，故稳定性H2S>PH3，D正确； 故选B。 9．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列化学用语或举例正确的是 A．I-131： B．的结构示意图： C．强电解质：BaSO4 D．碱性氧化物：Na2O2 【答案】C 【详解】A．I-131指质量数是131，符号为：，A项错误； B．氯离子得了一个电子，所以最外层是8个电子，B项错误； C．硫酸钡属于盐，是强电解质，C项正确； D．碱性氧化物是与酸反应只生成生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误； 答案选C。 10．(23-24高一上·福建福州·期末)神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A．是共价化合物 B．在固态时是分子晶体 C．加热熔化时需破坏共价键 D．中既有离子键又有共价键 【答案】C 【详解】A．只由共价键构成，是共价化合物，A正确； B．是由分子构成，在固态时是分子晶体，B正确； C．由离子键构成，加热熔化时需破坏离子键，C错误； D．中钠离子和次氯酸根离子间由离子键构成，氯原子和氧原子间由共价键构成，故中既有离子键又有共价键，D正确； 答案选C。 11．(24-25高一上·福建福州·期末)“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是碳酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，而是盐，A错误； B．泡腾片中有机弱酸（如柠檬酸）与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则气泡主要成分为CO2，B正确； C．有机弱酸（如柠檬酸）是弱电解质，在溶液中部分电离，同时存在分子和离子形式，C错误； D．NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，微粒间存在离子键，但碳酸氢根离子内部H、C、O原子间以共价键结合，D错误； 故选B。 12．(23-24高一上·福建福州·期末)下列化学用语正确的是 A．与互为同位素 B．镁离子的结构示意图： C．与互为同素异形体 D．和互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．与是不同原子，不能互为同位素，A错误； B．镁离子的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．和的分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 地 城 考点02 元素周期表 元素周期律 1．(23-24高一上·福建福州·期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 【答案】C 【详解】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X的原子序数-1=Y的原子序数+2，故原子序数X>Y，故A正确； B．硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，,硒与硫为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故C错误； D．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反应更剧烈，故D正确； 答案选C。 2．(24-25高一上·福建福州·期末)下列科学家与其主要成就不匹配的是 A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 【答案】C 【详解】A．瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）在1774年通过盐酸与二氧化锰反应首次制得氯气，这是他的重要成就，因此匹配，A不符合题意； B．中国化学家侯德榜在20世纪40年代发明了侯氏制碱法（联合制碱法），用于高效生产纯碱和氯化铵，这是他的标志性贡献，因此匹配，B不符合题意； C．英国化学家道尔顿（John Dalton）的主要成就是提出原子论（1803年），解释了化学反应的定量关系；而元素周期律是由俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）在1869年发现并提出的。因此，道尔顿与元素周期律不匹配，C符合题意； D．法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）在18世纪末通过实验推翻了燃素说，确立了燃烧的氧化学说（即燃烧需要氧气），这是他的核心成就，因此匹配，D不符合题意； 故选C。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·福建泉州·期末)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z元素的最高正价为 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种 【答案】A 【分析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。 【详解】A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误； B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确； C．硫（Z）最高正价为+6，C正确； D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确； 故选A。 5．(23-24高一上·福建莆田第二十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>W C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于非电解质 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；Z可与O形成淡黄色化合物Z2O2，Z是Na元素；则Y是F元素；O与W的最外层电子数相同，W是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：F->Na+，故A错误； B．非金属性O>S，简单离子的还原性：O2-<S2-，故B错误； C．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故C正确； D．Na2O2为离子化合物，属于电解质，故D错误； 选C。 6．(23-24高一上·福建泉州·期末)某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．的常见化合价为、 B．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸 C．的氢氧化物具有两性 D．单质有2种以上的同素异形体 【答案】C 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，的一种核素可用于考古断代，为碳；元素原子的层与层电子数相同，为镁；与具有相同的电子层结构，则X为8号元素氧； 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；   B．W为C，最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，B正确； C．Y的氢氧化物为氢氧化镁，Mg(OH) 2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以没有两性，C错误； D．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D正确； 故选C。 7．(23-24高一上·福建泉州·期末)钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是 A．元素在该反应中被还原 B．该反应中每生成时转移电子 C．在该反应中做氧化剂 D．液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力 【答案】D 【分析】反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂； 【详解】A．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应被氧化，A错误；   B．Cl元素的化合价由-1升高为0，电子转移为，每生成时转移4mol电子，B错误； C．反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，C错误； D．液氯汽化为物理变化，其吸收能量用于破坏分子间作用力，D正确； 故选D。 8．(23-24高一上·福建福州·期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是 (填名称)。 (2)d在元素周期表中的位置是 ，d单质的结构式为 ，原子半径c d(填“>”、“<”或“=”)。 (3)e、i元素的气态氢化物中， (填化学式)的稳定性更强。 (4)j单质的电子式为 ，实验室制备j单质的化学方程式为 。 (5)h元素的最高化合价是 ，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 【答案】(1) F 金刚石 (2) 第二周期VA族 > (3) (4) (5) ＋5 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性最强的元素是F；C和Si形成的单质金刚石、晶体硅是共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，硬度最大的是金刚石。 （2）d是N元素，在周期表中的位置是第二周期VA族，d单质是N2，存在氮氮三键，结构式为；同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径C>N。 （3）同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，e、i元素的气态氢化物中，H2O的稳定性更强。 （4） j单质是Cl2,电子式为，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，反应的化学方程式为。 （5）h是P元素，最外层有5个电子，最高化合价是+5，b是Be元素，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。 9．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“”或“”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为 。 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 【答案】(1) (2) > < (3) (4)Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高 (5)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 (6) 煤油或石蜡 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca。 【详解】（1） ⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为； （2）同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O，⑦为S，气态氢化物的稳定性：H2O > H2S；⑤为Na，⑨为K，单质与水反应剧烈程度：Na < K； （3）⑤为Na，⑥为Al，Al与NaOH发生反应的化学方程式：； （4）④为O，⑤为Na，⑧为Cl，工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备是因为Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高，常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用Na2O或Na2O2； （5）①为H，⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，看到的现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡； （6）⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应，锂电池使用时需要防水。 10．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内只有1个质子；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请根据信息完成下列问题： (1)请写出W的阴离子结构示意图： 。 (2)请写出由X、Y、Z、R四种元素形成化合物的化学式： (3)常温下R元素的单质在Z2中反应生成碱性氧化物R2Z，请写出R2Z与足量水反应的离子方程式： (4)YZ2是一种常见的灭火材料，却能支持金属的燃烧。请写出金属镁在YZ2中燃烧的化学方程式： (5)R、镁、铝是化学中常见的三种金属单质，若将R、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中， 与盐酸反应产生的气体最多(写化学式)。 【答案】(1) (2)NaHCO3 (3)H2O+Na2O=2Na＋+2OH- (4)2Mg+CO22MgO+C (5)Al 【分析】X元素原子核内只有1个质子，推出X元素为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，根据核外电子排布规律，推出Y元素为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，推出Z元素为O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，推出W元素为S，R元素原子最外层有1个电子，位于ⅠA族，其阳离子与O的阴离子核外电子总数相同，推出R元素为Na，据此分析； 【详解】（1） W元素为S，其阴离子为S2-，因此S2-的结构示意图为，故答案为； （2）四种元素分别为H、C、O、Na，它们形成化合物的化学式为NaHCO3；故答案为NaHCO3； （3）金属钠在氧气中反应生成碱性氧化物Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，即离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，故答案为Na2O+H2O=2Na++2OH-； （4）YZ2的化学式为CO2，二氧化碳能与Mg反应生成氧化镁和C，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C； （5）利用得失电子数目守恒，n(金属)×化合价变化值=n(H2)×2，因此相同物质的量三种金属，投入足量含同浓度的稀盐酸中，Al与盐酸反应产生的气体最多，故答案为Al。 11．(24-25高一上·福建福州·期末)随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。原子序数请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是 ，B的最高价氧化物的结构式是 。 (2)D、E、F简单离子的半径大小 > > 。(用化学符号表示) (3)D、G的简单氢化物的稳定性较差的是 (用化学式表示)。 (4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 第二周期ⅣA族 O=C=O (2) (3) (4) 【分析】由图可知，A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，A最高正化合价为+1价，且原子半径最小，则A为H；B最高正化合价为+4价，则B为C；C最高正化合价为+5价，则C为N；D最低负化合价为-2价，则D为O；E最高正化合价为+1价，且原子半径最大，则E为Na；F最高正化合价为+3价，则F为Al；G最低负化合价为-2价，则G为S，据此分析回答。 【详解】（1）由分析可知，B为C，在元素周期表第二周期ⅣA族；B的最高价氧化物为CO2，其结构式是O=C=O； （2）D为O， E为Na，F为Al，对应离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2- >Na+ >Al3+； （3）D为O，G为S，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，则非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性较差的是H2S； （4）E为Na，F为Al，对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，则NaOH和Al(OH)3反应生成，离子方程式为：。 12．(24-25高一上·福建泉州·期末)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。 【答案】(1) (2) 或 (3)或 (4) Na (5) (6) ac 、 【分析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。 【详解】（1） 根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为； （2）Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3； （3）Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式或； （4）6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱； （5）Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同； （6）①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。 b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确； c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误； d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。 故选ac。 ②已知亚硒酸为二元弱酸，其在水中的电离方程式为、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09原子结构 化学键 2大高频考点概览 考点01 原子结构 化学键 考点02 元素周期表 元素周期律 一、单选题地 城 考点01 原子结构 化学键 1．(24-25高一上·福建福州·期末)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A．和互为同位素 B．石墨与金刚石互为同素异形体 C．与互为同分异构体 D．干冰吸热变成CO2气体，吸收的热量用于破坏原子间的共价键 2．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子： B．与互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 3．(23-24高一上·福建泉州·期末)纳米零价铁（）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是 A．纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B．纳米零价铁是一种化合物 C．的中子数为30 D．和是两种核素 4．(23-24高一上·福建南平·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的质子数为 B．标准状况下，中所含的氢原子数为 C．金属钠与水完全反应失去的电子数为 D．的溶液中含有的数目为 5．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．12C和14C互为同位素。其中14C可用于文物年代的鉴定 B．漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 6．(23-24高一上·福建漳州·期末)下列有关化学用语的说法正确的是 A．的摩尔质量50 B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 7．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为+5 B．该反应属于氧化还原反应 C．NaOH为离子化合物 D．稳定性H2S>PH3 9．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列化学用语或举例正确的是 A．I-131： B．的结构示意图： C．强电解质：BaSO4 D．碱性氧化物：Na2O2 10．(23-24高一上·福建福州·期末)神舟十七号火箭的燃料之一为肼()，可用反应制得。下列说法错误的是 A．是共价化合物 B．在固态时是分子晶体 C．加热熔化时需破坏共价键 D．中既有离子键又有共价键 11．(24-25高一上·福建福州·期末)“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 12．(23-24高一上·福建福州·期末)下列化学用语正确的是 A．与互为同位素 B．镁离子的结构示意图： C．与互为同素异形体 D．和互为同分异构体 地 城 考点02 元素周期表 元素周期律 1．(23-24高一上·福建福州·期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 2．(24-25高一上·福建福州·期末)下列科学家与其主要成就不匹配的是 A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 3．(24-25高一上·福建福州·期末)金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 4．(24-25高一上·福建泉州·期末)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z元素的最高正价为 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种 5．(23-24高一上·福建莆田第二十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y B．简单离子的还原性：X>W C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．Z2X2属于非电解质 6．(23-24高一上·福建泉州·期末)某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．的常见化合价为、 B．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸 C．的氢氧化物具有两性 D．单质有2种以上的同素异形体 7．(23-24高一上·福建泉州·期末)钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是 A．元素在该反应中被还原 B．该反应中每生成时转移电子 C．在该反应中做氧化剂 D．液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力 8．(23-24高一上·福建福州·期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是 (填名称)。 (2)d在元素周期表中的位置是 ，d单质的结构式为 ，原子半径c d(填“>”、“<”或“=”)。 (3)e、i元素的气态氢化物中， (填化学式)的稳定性更强。 (4)j单质的电子式为 ，实验室制备j单质的化学方程式为 。 (5)h元素的最高化合价是 ，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 9．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“”或“”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为 。 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。 10．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内只有1个质子；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请根据信息完成下列问题： (1)请写出W的阴离子结构示意图： 。 (2)请写出由X、Y、Z、R四种元素形成化合物的化学式： (3)常温下R元素的单质在Z2中反应生成碱性氧化物R2Z，请写出R2Z与足量水反应的离子方程式： (4)YZ2是一种常见的灭火材料，却能支持金属的燃烧。请写出金属镁在YZ2中燃烧的化学方程式： (5)R、镁、铝是化学中常见的三种金属单质，若将R、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中， 与盐酸反应产生的气体最多(写化学式)。 11．(24-25高一上·福建福州·期末)随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。原子序数请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是 ，B的最高价氧化物的结构式是 。 (2)D、E、F简单离子的半径大小 > > 。(用化学符号表示) (3)D、G的简单氢化物的稳定性较差的是 (用化学式表示)。 (4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。 12．(24-25高一上·福建泉州·期末)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $