专题01 钠及其化合物（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题01 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠 考点02 过氧化钠 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠 一、单选题地 城 考点01 钠 1．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2 D．铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B 实验 分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 选项 C D 实验 分析 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A．铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠 D．铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 4．(24-25高一上·福建泉州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 5．(24-25高一上·福建福州·期末)金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 6．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 8．(24-25高一上·福建福州·期末)易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 10．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．投入水中： B．与稀的溶液反应： C．用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 11．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)下列反应中，会有沉淀生成的是 A．通入溶液 B．将金属投入溶液中 C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 D．过量通入澄清石灰水 12．(23-24高一上·福建福州·期末)根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 过氧化钠 1．(24-25高一上·福建漳州·期末)化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可除去炊具上的油污 B．可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 C．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 D．合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 2．(24-25高一上·福建泉州·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 3．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 4．(24-25高一上·福建福州·期末)2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A．是一种白色固体 B．其中氧元素为-2价 C．可以作为供氧剂 D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B．Na、和均会与稀盐酸反应产生气体 C．Na、和长期放置在空气中最终产物相同 D．饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体 7．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为 A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4 8．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 9．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是 A．Na B．NaCl C． D．NaOH 10．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸溶液反应： B．澄清石灰水和盐酸反应： C．用溶于水： D．浓盐酸与铁屑反应： 11．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 1．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是地 城 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 A．测定新制氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·福建福州·期末)下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·福建福州·期末)“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 4．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 5．(24-25高一上·福建福州·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A．属于碱性氧化物 B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 8．(24-25高一上·福建龙岩·期末)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．开发清洁能源可有效减少酸雨 B．将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C．小苏打可作为制作面包的膨松剂 D．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 9．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65g/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2 10．(24-25高一上·福建福州·期末)下列科学家与其主要成就不匹配的是 A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 11．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ (1)最终生成CO2的物质的量 mol。 (2)加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。 (3)所取氢氧化钠固体样品的质量为 。 12．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠 考点02 过氧化钠 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠 一、单选题地 城 考点01 钠 1．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2 D．铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2 【答案】B 【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在瓶口与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾，故B正确； C．将氯水滴加到有色布条上，氯水中HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，使有色布条褪色，氯气本身不具有漂白性，故C错误； D．铁丝在氯气中完全燃烧，生成红棕色的烟，该产物为FeCl3，氯化铁溶于水，溶液呈棕黄色，故D错误； 答案为B。 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B 实验 分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 选项 C D 实验 分析 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．小试管内温度低，大试管内温度高，证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性，应将Na2CO3放在大试管中直接加热，将NaHCO3放在小试管中间接加热，A错误； B．加热Na时，应该在坩埚中进行，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则浓盐酸为还原剂，表现出还原性；生成氯化锰，则浓盐酸表现出酸性，C正确； D．过滤时，应该用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 3．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A．铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠 D．铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 【答案】C 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，铝制容器不能存放浓氢氧化钠溶液，A错误； B．新制氯水中有HClO，HClO见光分解为HCl和O2，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．钠长久暴露在空气中，先生成Na2O，在与H2O反应生成NaOH，吸收空气中的CO2，最终会变质为碳酸钠，C正确； D．铁分别与氯气生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，氯化物不相同，D错误； 答案选C。 4．(24-25高一上·福建泉州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 5．(24-25高一上·福建福州·期末)金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 【答案】D 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确； B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确； C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确； D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误； 故选D。 8．(24-25高一上·福建福州·期末)易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化镁不属于爆炸品，故A错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，其包装上应贴有腐蚀品标签，故B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，其包装上应贴有氧化剂标签，故C正确； D．钠属于易燃品，其包装上应贴有易燃品标签，故D正确； 故选A。 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】B 【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确； 故选B。 10．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．投入水中： B．与稀的溶液反应： C．用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．硝酸铵与稀氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确； C．用盐酸和淀粉—碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应，为酸性条件下碘离子与碘酸根离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．一元弱酸与足量氢氧化钠溶液反应生成正盐NaH2PO2和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 11．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)下列反应中，会有沉淀生成的是 A．通入溶液 B．将金属投入溶液中 C．向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 D．过量通入澄清石灰水 【答案】C 【详解】A．二氧化碳和氯化钙不能反应，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，B错误； C．久置的亚硫酸钠会被氧化为硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．过量的二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，没有沉淀生成，D错误； 故选C。 12．(23-24高一上·福建福州·期末)根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，故A正确； B．亚硫酸钠在空气中变质会产生硫酸钠，当取少量部分变质的亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，而后加入足量氯化钡溶液，产生的白色沉淀是、，故B错误； C．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，说明镁条继续燃烧反应生成MgO和C，反应为：，属于置换反应，故C正确； D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，故D正确； 故答案选B。 地 城 考点02 过氧化钠 1．(24-25高一上·福建漳州·期末)化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可除去炊具上的油污 B．可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 C．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 D．合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】C 【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶液加热后碱性增强，能水解油脂，因此可有效除去炊具上的油污，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此被广泛用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在食品工业中作为防腐剂和抗氧化剂被允许使用（如葡萄酒中限量添加），C错误； D．钠钾（Na-K）合金熔点低，导热性好，适合用作快中子反应堆的热交换剂，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高一上·福建泉州·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，减少胃酸对胃黏膜的刺激，常用于治疗胃酸过多，A正确； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气（），因此可作为呼吸面具的供氧剂，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）分子中含有烯醇结构，易被氧化，表现出强还原性，可清除自由基，起到抗氧化作用，C正确； D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成中毒危险，D错误； 故答案选D。 3．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误； 故答案选A。 4．(24-25高一上·福建福州·期末)2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A．是一种白色固体 B．其中氧元素为-2价 C．可以作为供氧剂 D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 【答案】C 【详解】A．Na2O2实际为淡黄色固体，并非白色，A错误； B．Na2O2中，Na元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出氧元素的化合价为-1价，B错误； C．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可作为供氧剂，C正确； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有强氧化性，会使紫色石蕊试液先变蓝（因碱性）后褪色（因漂白），最终溶液变为无色，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+，生成Fe3+与生成红色络合物，从而说明Fe2+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意； B．实验方案中SO2能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不合题意； C．实验方案中Na2O2与H2O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应放热，能达到探究目的，C不合题意； D．实验方案中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4(含)，但也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等(如溶液中含、或Ag+)，无法确定一定含有，因此不能达到“一定含有”的探究目的，D符合题意； 故答案为：D。 6．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B．Na、和均会与稀盐酸反应产生气体 C．Na、和长期放置在空气中最终产物相同 D．饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体 【答案】B 【详解】A．小苏打（NaHCO3）与盐酸反应生成CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；苏打（Na2CO3）与盐酸反应也生成CO2：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两者均能生成CO2，A正确； B．钠（Na）与稀盐酸反应生成H2气体；氧化钠（Na2O）与稀盐酸反应不产生气体：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O；过氧化钠（）与稀盐酸反应生成O2气体：2 + 4HCl =4NaCl +O2↑+2H2O，B错误； C．钠（Na）在空气中最终转化为碳酸钠（Na2CO3）：先氧化为Na2O，再与H2O和CO2反应生成Na2CO3；氧化钠（Na2O）在空气中与H2O反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3；过氧化钠（Na2O2）在空气中与CO2反应生成Na2CO3和O2，三者最终产物均为Na2CO3，C正确； D．饱和溶液可与HCl反应：+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，从而除去HCl；而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度低，且反应生成的CO2可补充，因此能有效净化CO2气体，D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为 A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4 【答案】D 【详解】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4mol，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。 8．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 【答案】A 【详解】A．NO和氧气反应，不能排空气法收集，A错误； B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B正确； C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C正确；    D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D正确； 故选A。 9．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是 A．Na B．NaCl C． D．NaOH 【答案】C 【详解】过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常用作供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源； 故选C。 10．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸溶液反应： B．澄清石灰水和盐酸反应： C．用溶于水： D．浓盐酸与铁屑反应： 【答案】B 【详解】A．碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．用溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故C错误； D．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 11．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水、二氧化碳和反应方程式分别为、，根据方程式知，水和反应时固体质量增加量相当于质量，二氧化碳和反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出或CO或方式，如果恰好写为或CO或方式，则产物通过足量时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。 【详解】A．HCOOH可以改写成，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多小于5g，不符合，故A错误； B．该化学式可以改写为，所以反应前后固体质量增多等于5g，不符合，故B错误； C．该化学式可以改写为，C有剩余，则反应前后固体质量增多大于5g，符合，故C正确； D．该化学式可以改写为，则反应前后固体质量增多等于5g，故不符合，故D错误； 答案选C。 1．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是地 城 考点02 碳酸钠 碳酸氢钠 A．测定新制氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热不稳定，碳酸钠稳定，应将碳酸氢钠放在温度更低的小试管中，碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较和的热稳定性，即能达到实验目的，B符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，C不符合题意； D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物，图中蒸馏装置冷凝水的进出方向出错，不能很好的达到冷凝效果，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·福建福州·期末)下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．除去乙醇中的水应采用蒸馏，因为乙醇与水互溶且沸点差异较大，A错误； B．苯和四氯化碳互溶，无法分层，不能通过分液分离，应使用蒸馏，B错误； C．加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不分解，利用NaHCO3热稳定性小的原理，C正确； D．碘易升华，NaCl不升华，升华法可除去碘，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是碳酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，而是盐，A错误； B．泡腾片中有机弱酸（如柠檬酸）与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则气泡主要成分为CO2，B正确； C．有机弱酸（如柠檬酸）是弱电解质，在溶液中部分电离，同时存在分子和离子形式，C错误； D．NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，微粒间存在离子键，但碳酸氢根离子内部H、C、O原子间以共价键结合，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．液氨在气化过程中吸热，可用作制冷剂，A正确； B．俗称小苏打，受热或遇酸会生成气体，可用作面包膨松剂，B正确； C．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色涂料，C错误； D．维生素C具有还原性且对人体无害，可作为抗氧化剂添加进食品中抑制食品的氧化，D正确； 故答案选C。 5．(24-25高一上·福建福州·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Na+、Cl-均为无色离子，且相互间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与S2-反应生成H2S气体，且ClO-具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+为蓝色离子，不符合无色溶液条件，D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A．属于碱性氧化物 B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 【答案】C 【分析】，，，，据此分析。 【详解】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意； B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意； C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意； D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 【答案】B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 8．(24-25高一上·福建龙岩·期末)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．开发清洁能源可有效减少酸雨 B．将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C．小苏打可作为制作面包的膨松剂 D．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 【答案】B 【详解】A．开发清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，从而降低酸雨发生率，该说法正确，A正确； B．碳酸氢铵受热易分解：，暴晒会加速分解导致失效，因此受潮后不应暴晒，而应阴凉干燥处理，该说法错误，B错误； C．小苏打（碳酸氢钠）加热分解产生二氧化碳，能使面包疏松多孔，常用作膨松剂，该说法正确，C正确； D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），与酸性洁厕剂（如含盐酸）反应会生成有毒氯气（），存在安全隐患，不能同时使用，该说法正确，D正确； 故答案选B。 9．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65g/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2 【答案】C 【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后碳酸钠与盐酸的反应先生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量与化学方程式中化学计量数的关系并结合图象分析解答。 【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH发生中和反应生成水和氯化钠，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，分两步，第一步为：HCl+ Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步为：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A项错误； B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其反应的离子方程式为：，故B项错误； C．根据碳元素守恒，在混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的物质的量均0.01mol，3.65g/L稀盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L，所以消耗稀盐酸的体积均为0.1L，结合图象可知a=0.4-0.1=0.3，故C项正确； D．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，由图象可知，b点消耗的盐酸的物质的量，而ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此阶段消耗的盐酸的物质的量，所以0-a阶段中，与碳酸钠反应消耗的盐酸物质的量n2=n(Na2CO3)=0.01mol，故剩余的盐酸用来消耗氢氧化钠，n(NaOH)=n总-n(ab)-n2=0.02mol，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D项错误； 故选C。 10．(24-25高一上·福建福州·期末)下列科学家与其主要成就不匹配的是 A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 【答案】C 【详解】A．瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）在1774年通过盐酸与二氧化锰反应首次制得氯气，这是他的重要成就，因此匹配，A不符合题意； B．中国化学家侯德榜在20世纪40年代发明了侯氏制碱法（联合制碱法），用于高效生产纯碱和氯化铵，这是他的标志性贡献，因此匹配，B不符合题意； C．英国化学家道尔顿（John Dalton）的主要成就是提出原子论（1803年），解释了化学反应的定量关系；而元素周期律是由俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）在1869年发现并提出的。因此，道尔顿与元素周期律不匹配，C符合题意； D．法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）在18世纪末通过实验推翻了燃素说，确立了燃烧的氧化学说（即燃烧需要氧气），这是他的核心成就，因此匹配，D不符合题意； 故选C。 11．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ (1)最终生成CO2的物质的量 mol。 (2)加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。 (3)所取氢氧化钠固体样品的质量为 。 【答案】(1)0.02 (2)0.4 (3)3.72g 【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答； 【详解】（1）由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为=0.02mol； （2）由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为：=0.4； （3）加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol×0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g； 12．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】(1) NH3 过滤 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)NaCl、CO2 (4)1:2 (5)CD (6)C 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【详解】（1）CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。 （2）反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； （4）设每份和的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g； ，b=0.2mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4 g，2a+0.2=,a=0.1mol。则混合物中和的物质的量之比为1:2。 （5）A．溶液和都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故不选A；     B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别和，故不选B；     C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别和，故选C；     D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 （6）A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选A； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选B； C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出和的混合物中质量分数，故选C； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选D； 选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $