专题03 物质的量（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为NA C．常温下，1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)关于反应，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为84 g B．溶液中含 C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为22.4 L 3．(24-25高一上·福建龙岩·期末)实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗，生成分子数为 B．消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C．生成中含原子数为 D．标准状况下，的体积约为2.24 L 4．(24-25高一上·福建漳州·期末)实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成1molNaCl，转移的电子数目为 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B．20 g重水()中含有的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 7．(24-25高一上·福建三明·期末)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含分子数为 B．中所含质子数为 C．中所含原子数为 D．中所含电子数为 8．(24-25高一上·福建福州·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 所含电子数为9 B．常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C．0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D．标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 9．(24-25高一上·福建南平·期末)氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．消耗1 mol NaH转移的电子数为 C．生成的中含氢原子数为 D．溶液中含有的数目为 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全燃烧消耗氧气分子数为 B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C．溶液中的钠离子数为 D．64g中含有的原子数为3NA 2．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 3．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 4．(24-25高一上·福建福州·期末)顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A．顺铂的摩尔质量为300 B．一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C．一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D．将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 5．(23-24高一上·福建厦门·期末)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．与足量盐酸反应转移电子数为 C．中含有的原子数为 D．标准状况下，中含有的分子数为 6．(24-25高一上·福建福州·期末)是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的电子式为 B．该反应中是氧化剂 C．该反应中是氧化产物 D．当反应消耗1 mol C时，生成的体积为22.4 L 7．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．溶液中含氯离子数为 B．1molHClO溶于水电离出个 C．标准状况下，所含的原子总数为 D．常温常压下，含有的电子个数为 8．(23-24高一上·福建南平·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的质子数为 B．标准状况下，中所含的氢原子数为 C．金属钠与水完全反应失去的电子数为 D．的溶液中含有的数目为 9．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．每生成，转移的电子数为 D．标准状况下，中含有的电子数为 10．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下1molSO3所占的体积为22.4L B．32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA C．12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl- D．1L0.1mol·L的HClO溶液中含有0.1NA个ClO- 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·福建泉州·期末)某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A．称取胆矾25 g溶于1 L水中 B．胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D．若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 3．(24-25高一上·福建福州·期末)某同学欲配制100 mL 0.400NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·福建福州·期末)下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g B．转移溶液前容量瓶无需烘干 C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 8．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为 A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 10．(24-25高一上·福建漳州·期末)实验室用配制溶液，回答下列问题： (1)用托盘天平称取所需的质量为 g。 (2)实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是 。 (3)下列配制操作的正确顺序为A→ →F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 (4)下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 。 ②定容时俯视刻度线 。 ③配制前容量瓶未干燥 。 (5)用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取 mL上述溶液。 11．(24-25高一上·福建宁德·期末)、二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 (1)“ClO2发生器”中的产物是 ，向其中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是 。 (3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在 条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量 (填标号)溶液除去。 A．FeSO4        B．KMnO4        C．HNO3 (4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为 L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为NA C．常温下，1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【答案】A 【详解】A．22gCO2中含有原子数为=1.5NA，故A正确； B．题中没有指明溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，即无法计算出钠离子数，故B错误； C．氯气与NaOH发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为NA，故C错误； D．标准状况下，水不是气体，不能运用22.4L/mol计算水的物质的量，故D错误； 答案为A。 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)关于反应，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为84 g B．溶液中含 C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为22.4 L 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，单位错误，A错误； B．未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误； C．根据阿伏伽德罗常数，1 mol任何物质均含约6.02×1023个基本粒子，1 mol H2O含约6.02×1023个水分子，C正确； D．标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，常温常压下大于22.4 L， D错误； 3．(24-25高一上·福建龙岩·期末)实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗，生成分子数为 B．消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C．生成中含原子数为 D．标准状况下，的体积约为2.24 L 【答案】C 【详解】A．消耗，未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算生成的分子数，A错误； B．消耗1 mol NaClO，反应中Cl元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，电子数为，不是，B错误； C．生成，的摩尔质量为，故物质的量为1 mol；1 mol含2 mol N原子和4 mol H原子，共6 mol原子，原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算的体积，故的体积不是2.24 L，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·福建漳州·期末)实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成1molNaCl，转移的电子数目为 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】D 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 【答案】D 【详解】A．反应①的方程式为S+SO22SO，S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2mol SO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为=0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故A错误； B．反应②的方程式为：3SO+6NaOHNa2S+2Na2SO3+3H2O，S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误； C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误； D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确； 故选：D。 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B．20 g重水()中含有的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，A错误； B．重水摩尔质量为20 g/mol，20g重水的物质的量为1 mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为，B正确； C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定数目，C错误； D．Fe与足量反应生成，5.6gFe（0.1 mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含分子数为 B．中所含质子数为 C．中所含原子数为 D．中所含电子数为 【答案】A 【详解】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8 L的分子数不一定为，A错误； B．6 mol 含有12 mol质子（每个分子含2个质子），质子数为，B正确； C．1 mol 含有6 mol原子（每个分子含6个原子），原子数为，C正确； D． 18 g 的物质的量为1 mol（摩尔质量为18 g/mol），每个分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为，D正确； 故答案选A。 8．(24-25高一上·福建福州·期末)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 所含电子数为9 B．常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C．0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D．标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 【答案】B 【详解】A．1 mol OH-中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为10 mol，即电子数为 10NA，A错误； B．16 g O2和O3的混合气体中，氧原子的总质量为16 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，则氧原子物质的量为1 mol，所以氧原子数为NA，B正确； C．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Cl-浓度为1.0 mol·L-1（因每个CaCl2含2个Cl-)，但未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·福建南平·期末)氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．消耗1 mol NaH转移的电子数为 C．生成的中含氢原子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．18 g H2O的物质的量==1 mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1 mol H2O含有10 mol质子，质子数为10NA，A正确； B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子；H2O的H（+1价）被还原为H2（0价），得到1个电子。消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为NA，B错误； C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误； 故选A。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全燃烧消耗氧气分子数为 B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C．溶液中的钠离子数为 D．64g中含有的原子数为3NA 【答案】D 【详解】A．没有给出标准状况，不能计算氢气物质的量，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算溶液中的钠离子数，C错误； D．64g物质的量为=1mol，含有的原子数为3NA，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【答案】A 【详解】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 3．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【详解】A．青蒿素属于非电解质，故A错误； B．根据摩尔质量的定义，推出1molC15H22O5分子的质量为282g，根据阿伏加德罗常数的定义，推出1个C15H22O5分子的质量约为，故B正确； C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，根据氢原子守恒，1molC15H22O5完全燃烧后生成水的物质的量为11mol，故C错误； D．含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量为1mol，即C15H22O5的物质的量为mol，故D错误； 答案为B。 4．(24-25高一上·福建福州·期末)顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A．顺铂的摩尔质量为300 B．一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C．一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D．将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．顺铂的化学式为，摩尔质量以为单位，在数值上等于相对分子质量，故计算方法：Pt相对原子质量195，Cl相对原子质量35.5，N相对原子质量14，H相对原子质1，总和，因此摩尔质量为，选项中无单位，A错误； B．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，含氯原子的质量为，但选项为 g，B错误； C．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，每个顺铂分子含2个氮原子，氮原子的物质的量，C正确； D．一粒药片中顺铂的物质的量为，溶于1 L水配成溶液，根据物质的量浓度=，溶液体积不等于1 L ，故顺铂的物质的量浓度=，D错误； 故选C。 5．(23-24高一上·福建厦门·期末)是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．与足量盐酸反应转移电子数为 C．中含有的原子数为 D．标准状况下，中含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．未告诉溶液的体积，无法计算出氢离子的数目，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化合价从0价变为+2价，当1molFe参加反应时，转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，故的物质的量为1mol，一个中含有3个原子，故1mol中含有原子数为3NA，C正确； D．水在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·福建福州·期末)是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的电子式为 B．该反应中是氧化剂 C．该反应中是氧化产物 D．当反应消耗1 mol C时，生成的体积为22.4 L 【答案】B 【详解】 A．NH3为共价化合物，其电子式为：，A错误； B．由化学方程式可知，该反应中Cl化合价降低，发生还原反应，则NH4ClO4是氧化剂，B正确； C．由化学方程式可知，该反应中N、H化合价均为改变，则NH3不是氧化产物，C错误； D．由化学方程式可知，当反应消耗2 mol C时，生成2 mol CO2，则消耗1 mol C时，生成1 mol CO2，标准状况下的体积为22.4 L，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．溶液中含氯离子数为 B．1molHClO溶于水电离出个 C．标准状况下，所含的原子总数为 D．常温常压下，含有的电子个数为 【答案】D 【详解】A．因为没有溶液的体积，所以无法计算氯离子数，A错误； B．HClO是弱酸，微弱电离，则1molHClO溶于水电离出的小于个，B错误； C．标准状况下，不是气体，则不是1mol，所含的原子总数无法计算，C错误； D．是mol，含有10mol电子，个数为，D正确； 故选D。 8．(23-24高一上·福建南平·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的质子数为 B．标准状况下，中所含的氢原子数为 C．金属钠与水完全反应失去的电子数为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．常温常压下，1个H2分子中质子数为2，则0.1molH2中含有质子数为0.2NA，A错误； B．标准状态下，水不是气体，无法根据体积计算物质的量，B错误； C．钠的物质的量为0.1mol，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1mol钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA，C正确； D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算NaOH的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的Na+数，D错误； 故本题选C。 9．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．每生成，转移的电子数为 D．标准状况下，中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．没有给出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，A错误 B．没有给出溶液的体积，不能计算次氯酸钠物质的量，B错误； C．根据方程式可知，每生成1molNaCl，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA，C错误； D．标准状况下，物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1×10mol，即含有的电子数为，D正确； 故选D。 10．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下1molSO3所占的体积为22.4L B．32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA C．12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl- D．1L0.1mol·L的HClO溶液中含有0.1NA个ClO- 【答案】B 【详解】A．标况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故A错误； B．氧气和臭氧的混合气体中只含氧原子，32gO2和O3混合气体所含氧原子数为，故B正确； C．KClO3固体中不含有Cl-，故C错误； D．HClO为弱酸，不能完全电离，无法计算ClO-个数，故D错误； 故选B。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·福建泉州·期末)某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A．称取胆矾25 g溶于1 L水中 B．胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D．若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 【答案】A 【详解】A．将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于1L，导致最终溶液浓度低于0.1mol/L，正确配制应是将溶质溶解后定容至1L，A错误； B．胆矾（）加热除去结晶水后得到，称取16g（0.1mol）溶于水并定容至1L，可得到0.1mol/L溶液，B正确； C．俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确； D．超过刻度线后溶液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确； 故答案选A。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)某同学欲配制100 mL 0.400NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·福建福州·期末)下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 【答案】A 【详解】A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.35 mol∙L-1×2=0.70mol∙L-1； B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.40mol∙L-1×1=0.40mol∙L-1； C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.25 mol∙L-1×1=0.25mol∙L-1； D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.30mol∙L-1×2=0.60mol∙L-1； 比较以上数值，0.70最大，故选A。 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g B．转移溶液前容量瓶无需烘干 C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 【答案】D 【详解】A．物质的量 ，因此固体的质量为：，A正确； B．转移溶液前容量瓶无需烘干，因为定容时加水至刻度线可确保体积准确，残留水分不影响浓度，B正确； C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留损失，溶质总量减少，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象（因溶液附着瓶壁），此时浓度已准确，补加少量水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，D错误； 故答案选D。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误； B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确； D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为 A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4 【答案】D 【详解】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4mol，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误； B．稀释浓硫酸时，应将密度大于水的浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，防止因溶解放热导致酸液飞溅而发生意外事故，B错误； C．将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，防止溶液溅出而导致所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体， D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·福建漳州·期末)实验室用配制溶液，回答下列问题： (1)用托盘天平称取所需的质量为 g。 (2)实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是 。 (3)下列配制操作的正确顺序为A→ →F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 (4)下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 。 ②定容时俯视刻度线 。 ③配制前容量瓶未干燥 。 (5)用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取 mL上述溶液。 【答案】(1)7.2 (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)D E C B (4) 偏高 偏高 无影响 (5)20.0 【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶、贴标签，以此解题。 【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需的质量为，用托盘天平称量应取。 （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：A D E C B F，故答案为：D E C B； （4）①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏少，结果偏高； ②定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高； ③配制前容量瓶未干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，对溶液的浓度无影响； （5）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取上述溶液的体积V浓==0.02L=20.0mL。 11．(24-25高一上·福建宁德·期末)、二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 (1)“ClO2发生器”中的产物是 ，向其中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是 。 (3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在 条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量 (填标号)溶液除去。 A．FeSO4        B．KMnO4        C．HNO3 (4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为 L。 【答案】(1) NaHSO4、ClO2 稀释ClO2，防止爆炸 (2) 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O 便于储存和运输 (3) 碱性 A (4)11.2 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【详解】（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2，题中信息显示：纯ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出ClO2发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，故答案为：NaHSO4、ClO2；稀释ClO2，防止爆炸。 （2）“吸收塔”中过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，ClO2气体被还原为NaClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；便于储存和运输。 （3）由图可以得出：pH约为9时即碱性条件下浓度高，即在碱性条件下NaClO2较稳定，除去NaClO2中的ClO2，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，可选择FeSO4溶液除去，故答案为：碱性；A。 （4）根据2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2、2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O可知每生成1mol NaClO2，理论上需消耗0.5mol SO2，标准状态下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $