专题08 氮及其化合物（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题08 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氨气的性质 考点02 铵盐的性质 考点03 硝酸 一、单选题地 城 考点01 氨气的性质 1．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 2．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 3．(23-24高一上·福建厦门·期末)为实现零碳需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。 下列说法不正确的是 A．第一代合成氨技术中提供的反应是： B．第三代合成氨的方法为： C．在各代合成氨技术中，水均作还原剂 D．合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念 4．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B C D 实验装置 实验目的 控制反应制取少量 验证易溶于水且溶液呈碱性 制备白色沉淀 实验室制取少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·福建厦门·期末)某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： (1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。 (2)装置d中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰 (4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ： 。 (5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 (6)该装置存在不足之处是 。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。 (3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。 (4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)上述转化中，属于氮的固定的是反应 (填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 (6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。 (7)“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为 。 地 城 考点02 铵盐的性质 1．(24-25高一上·福建龙岩·期末)对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 2．(23-24高一上·福建漳州·期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一上·福建莆田·期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 5．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列生产生活现象对应的解释错误的是 选项 生产生活现象 对应的解释 A 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 二者能发生反应 B “卤水”点豆腐 电解质与胶体发生化学反应 C 补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收 维C具有还原性 D 戴N95口罩防流感病毒 N95口罩有吸附、过滤等作用 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列实验操作及现象所对应的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品溶液，加入几滴溶液产生白色沉淀，再加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该溶液一定含有 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·福建龙岩·期末)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．开发清洁能源可有效减少酸雨 B．将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C．小苏打可作为制作面包的膨松剂 D．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 8．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．投入水中： B．与稀的溶液反应： C．用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 (2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 (3)写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 (4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 (6)NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 10．(23-24高一上·福建厦门·期末)柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣1为 (填化学式)。 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为 (填化学式)。 (3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为 。 (4)“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为 。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是 。 (5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________(填标号)。 A． B．Fe C．Cu D． 地 城 考点03 硝酸 1．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 2．(24-25高一上·福建三明·期末)关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌 C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3．(24-25高一上·福建三明·期末)下列行为不符合安全要求的是 A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备的实验 C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D．闻时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2 C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B．Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+ 2H+ = SO2↑ + H2O D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+ + 3NH3 ∙ H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3NH 7．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 8．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列叙述正确的是 A．分别与反应，生成的气体相同 B．分别与反应，反应的类型相同 C．分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D．浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 9．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．硝酸既体现氧化性又体现酸性 C．生成时转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 10．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．溶液中： 12．(23-24高一上·福建南平·期末)过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na2O2与NO2、NO的反应，设计如图所示实验。 (1)盛放浓硝酸的仪器M名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)Na2O2与NO2反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。 观点一：Na2O2氧化NO2，生成NaNO3； 观点二：NO2氧化Na2O2，生成O2。 为验证以上观点的正确性进行如下实验： ①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到 。甲同学认为观点二正确。 ②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为 。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。 (3)丙同学根据NO易与O2反应，预测NO也易与Na2O2反应。 ①丙同学关闭K1，打开K2，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是 。 ②装置B的作用为 。 ③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式： 。 6___________4___________ ④根据D装置中产物的判断结果，说明Na2O2与NO反应中Na2O2的作用是 。(填标号) A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氨气的性质 考点02 铵盐的性质 考点03 硝酸 一、单选题地 城 考点01 氨气的性质 1．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 【答案】A 【详解】A．NO和氧气反应，不能排空气法收集，A错误； B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B正确； C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C正确；    D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D正确； 故选A。 2．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．液氨在气化过程中吸热，可用作制冷剂，A正确； B．俗称小苏打，受热或遇酸会生成气体，可用作面包膨松剂，B正确； C．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色涂料，C错误； D．维生素C具有还原性且对人体无害，可作为抗氧化剂添加进食品中抑制食品的氧化，D正确； 故答案选C。 3．(23-24高一上·福建厦门·期末)为实现零碳需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。 下列说法不正确的是 A．第一代合成氨技术中提供的反应是： B．第三代合成氨的方法为： C．在各代合成氨技术中，水均作还原剂 D．合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念 【答案】C 【详解】A．根据题给信息可知，第一代合成氨技术中提供的反应是：，A正确； B．根据题给信息可知，第三代合成氨的方法为：，B正确； C．在第一代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，水为氧化剂；在第二代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，氧元素化合价升高，水既为氧化剂，也为还原剂；C错误； D．通过分析三代合成氨技术的改进可以发现，消耗的能源逐渐减少，且改用绿色能源，符合节能减排的理念，D正确； 故选C。 4．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确； B．氧气难溶于水，可选择排水法收集，则题给装置能达到收集氧气的实验目的，故B正确； C．氨气极易溶于水，能与酚酞溶液发生喷泉实验得到红色喷泉，红色喷泉证明氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，故C正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，故D错误； 故选D。 5．(23-24高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 项目 A B C D 实验装置 实验目的 控制反应制取少量 验证易溶于水且溶液呈碱性 制备白色沉淀 实验室制取少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2O2是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应制取氧气，A错误； B．挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，B正确； C．NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管深入到液面以下，C错误； D．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，不能制取到氨气，D错误； 故选B。 6．(23-24高一上·福建厦门·期末)某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： (1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。 (2)装置d中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰 (4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ： 。 (5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 (6)该装置存在不足之处是 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)D (4) (5)调节分液漏斗的活塞 (6)缺少尾气处理装置 【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答： 【详解】（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶； （2）装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D； （4）由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为； （5）可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率； （6）未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。 (3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。 (4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)上述转化中，属于氮的固定的是反应 (填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 (6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。 (7)“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为 。 【答案】(1) (2)产生白烟 (3)CD (4)AB (5)ⅰ (6) (7)6.72 【分析】Ⅰ．装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，装置乙中碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和氨气反应生成氯化铵、产生白烟，装置丁吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【详解】（1）装置甲中氯化铵和熟石灰共热产生氨气，反应的化学方程式为。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，发生，可观察到的现象为产生白烟。 （3）A．为封闭环境，不能尾气处理，A错误； B．NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理， B错误； C．氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确； D．可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确； 故合理选项是CD； （4）A．固体为CaO能够与氨水中的水反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的不可以换成，A说法错误； B．氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，B说法错误； C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D说法正确； 答案为AB。 （5）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i。 （6）“氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗氧气为0.3mol，标准状况下的体积为。 地 城 考点02 铵盐的性质 1．(24-25高一上·福建龙岩·期末)对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 【答案】D 【详解】A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有、、或 等，不一定是，A 错误； B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液变红色，原因可能是原溶液中存在（直接与 反应显红色），也可能是溶液中的被氧化成后与 反应显红色，因此溶液中不一定有，B 错误； C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，原因可能是与反应生成沉淀，但也可能是与反应生成AgCl沉淀，两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中不一定有，C 错误； D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，是的特征反应，无其他常见离子干扰，D 正确； 故答案选D。 2．(23-24高一上·福建漳州·期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B． 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确； 答案选D。 3．(23-24高一上·福建莆田·期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故A正确； B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说则原溶液中可能含有Br-或，故B错误； C．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C错误； D．加入少量氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸离子、硫酸根离子，故D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 5．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列生产生活现象对应的解释错误的是 选项 生产生活现象 对应的解释 A 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 二者能发生反应 B “卤水”点豆腐 电解质与胶体发生化学反应 C 补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收 维C具有还原性 D 戴N95口罩防流感病毒 N95口罩有吸附、过滤等作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水中含钙离子等电解质，加入电解质，可使胶体发生聚沉，利用此原理可制得豆腐，没有发生化学反应，B错误； C．维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，体现维C具有还原性，C正确； D．N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染流感病毒的风险，D正确； 故选B。 6．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列实验操作及现象所对应的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品溶液，加入几滴溶液产生白色沉淀，再加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该溶液一定含有 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·福建龙岩·期末)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．开发清洁能源可有效减少酸雨 B．将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C．小苏打可作为制作面包的膨松剂 D．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 【答案】B 【详解】A．开发清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，从而降低酸雨发生率，该说法正确，A正确； B．碳酸氢铵受热易分解：，暴晒会加速分解导致失效，因此受潮后不应暴晒，而应阴凉干燥处理，该说法错误，B错误； C．小苏打（碳酸氢钠）加热分解产生二氧化碳，能使面包疏松多孔，常用作膨松剂，该说法正确，C正确； D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），与酸性洁厕剂（如含盐酸）反应会生成有毒氯气（），存在安全隐患，不能同时使用，该说法正确，D正确； 故答案选B。 8．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．投入水中： B．与稀的溶液反应： C．用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．硝酸铵与稀氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确； C．用盐酸和淀粉—碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应，为酸性条件下碘离子与碘酸根离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．一元弱酸与足量氢氧化钠溶液反应生成正盐NaH2PO2和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 9．(24-25高一上·福建宁德·期末)氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 (2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 (3)写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 (4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 (6)NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)被氧化 (2)NH3 (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)BC (5) 还原性 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 (6)4 【详解】（1）由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化； （2）氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3； （3）NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误； B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确； C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故答案为：BC； （5）①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性； ②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原。 （6）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3mol N2，转移电子12mol，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为4mol。 10．(23-24高一上·福建厦门·期末)柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣1为 (填化学式)。 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为 (填化学式)。 (3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为 。 (4)“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为 。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是 。 (5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________(填标号)。 A． B．Fe C．Cu D． 【答案】(1) (2) (3)4.7～5.8 (4) 防止受热分解 (5)B 【分析】硫铁矿(主要含及少量、)为原料，加入稀硫酸反应，氧化铁、氧化铝和硫酸反应，而与硫酸反应，得到滤渣为，向溶液中加入铁粉还原铁离子，再加入足量氨水除铝，再加入碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，过滤，向碳酸亚铁中加入柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁晶体。 【详解】（1）由分析可知，滤渣1为； （2）“还原”过程中用铁粉还原三价铁，离子方程式为：；可以通过检验三价铁来检验“还原”过程中反应是否完全进行，采用的试剂为：； （3）“沉铝”时应该使铝沉淀完全，且二价铁不能生成沉淀，根据题给信息可知，“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为4.7～5.8； （4）“沉铁”过程碳酸氢铵和二价铁反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式为：；由于碳酸氢铵受热容易分解，则此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解； （5）加入少量的抗氧化剂时应该防止引入杂志，根据题意可知，应该选择单质铁，故选B。 地 城 考点03 硝酸 1．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误； 故答案选A。 2．(24-25高一上·福建三明·期末)关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌 C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A． HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误； B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误； C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为，C错误； D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·福建三明·期末)下列行为不符合安全要求的是 A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备的实验 C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D．闻时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 【答案】A 【详解】A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火，因为金属钠与水剧烈反应产生氢气，泡沫灭火器中的水分会加剧火势甚至引发爆炸，不符合安全要求，A符合题意； B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备NO2的实验，通风橱能有效排出有毒的NO2气体，防止中毒，符合安全要求，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可避免因剧烈放热导致酸液飞溅伤人，符合安全要求，C不符合题意； D．闻SO2时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2飘进鼻孔，这是一种安全的闻气体方法，可避免大量吸入有毒气体，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Na+、Fe2+、H+、中，H+和在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+和NO等，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、H+、Cu2+、Cl-中，所有离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应，可以大量共存，故B正确； C．Ca2+、Cl-、、OH-中，Ca2+和会生成CaCO3沉淀，Ca2+和OH-会生成Ca(OH)2微溶，不能大量共存，故C错误； D．、Ag+、K+、OH-中，Ag+和OH-会生成AgOH沉淀（分解为Ag2O），且和OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·福建宁德·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2 C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持稳定，说明装置气密性良好，能达到实验目的，A符合题意； B．MnO2和浓盐酸需要加热才能反应制取Cl2，B不合题意； C．Cu与浓硝酸常温下能反应生成NO2，但NO2能与水反应()而不能用排水法收集，C不合题意； D．NaHCO3受热易分解()，不能采用蒸发结晶法制小苏打晶体，应采用冷却结晶等方法，D不合题意； 故答案为A。 6．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B．Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+ 2H+ = SO2↑ + H2O D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+ + 3NH3 ∙ H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3NH 【答案】A 【详解】A. 该离子方程式正确描述了Fe3+氧化Cu的反应，电荷守恒(左边总电荷+6，右边+6)，原子守恒，符合FeCl3刻蚀铜板的反应事实，A正确； B. 石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能直接写成OH-；实际反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误； C. 稀HNO3具有强氧化性，会将氧化为，而非生成SO2，正确反应应为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O， C错误； D. 用氨水(NH3·H2O)与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；Fe(OH)3胶体制备需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中水解，D错误； 故答案为：A。 7．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液为强酸性，无法大量存在，会生成气体： ，并且在酸性条件下还能与、发生氧化还原反应(如、)，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．遇紫色石蕊变红的溶液为酸性，在该条件下会发生反应：，且也无法大量存在：，C不符合题意； D．在碱性溶液中，无法存在：，而也无法大量存在：，因此、无法在该溶液共存，D不符合题意； 故答案选B。 8．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列叙述正确的是 A．分别与反应，生成的气体相同 B．分别与反应，反应的类型相同 C．分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D．浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的气体都是氧气，故A正确； B．二氧化硫与水发生化合反应生成亚硫酸，与硫化氢发生氧化还原反应生成硫和水，两者的反应类型不相同，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两者反应生成的产物不同，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，两者生成的酸性气体不完全相同，故D错误； 故选A。 9．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．硝酸既体现氧化性又体现酸性 C．生成时转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【分析】根据方程式可知，Cu为还原剂，硝酸铜为氧化产物，4molHNO3中2mol体现酸性，2mol体现氧化性，NO2为还原产物，生成2molNO2转移2mol电子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，是氧化产物，A正确； B．根据分析可知，硝酸既体现氧化性又体现酸性，B正确； C．生成2molNO2转移2mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．根据分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 10．(23-24高一上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互之间不反应，可以共存，A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，B错误； C．镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，不能共存，C错误； D．钙离子可以和碳酸根离子反应生成白色沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 11．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．溶液中： 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液中硝酸根离子会与亚铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中铁离子会与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，不能大量共存，故C错误； D．溶液中氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误； 故选B。 12．(23-24高一上·福建南平·期末)过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na2O2与NO2、NO的反应，设计如图所示实验。 (1)盛放浓硝酸的仪器M名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)Na2O2与NO2反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。 观点一：Na2O2氧化NO2，生成NaNO3； 观点二：NO2氧化Na2O2，生成O2。 为验证以上观点的正确性进行如下实验： ①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到 。甲同学认为观点二正确。 ②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为 。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。 (3)丙同学根据NO易与O2反应，预测NO也易与Na2O2反应。 ①丙同学关闭K1，打开K2，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是 。 ②装置B的作用为 。 ③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式： 。 6___________4___________ ④根据D装置中产物的判断结果，说明Na2O2与NO反应中Na2O2的作用是 。(填标号) A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃 除去NO2中混有的水蒸气和硝酸 (3) 打开弹簧夹，通一段时间氮气 制取NO 6NaNO24NO A 【分析】在A中浓硝酸与铜反应生成NO、NO2，将生成的氮氧化物与过氧化钠反应，用带火星的木条验证是否有氧气生成，以此分析； 【详解】（1）盛放浓硝酸的仪器M名称为分液漏斗；A中浓硝酸与铜反应生成NO、NO2，； 故答案为：分液漏斗；； （2）①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，产生的NO2与混入其中的水蒸气和硝酸一块儿进入G中与Na2O2反应，水蒸气与硝酸均能与Na2O2反应产生O2，又结合实验②的现象，NO2与Na2O2也会反应，红棕色气体迅速消失，结合两者分析故而观察到的现象为红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃； ②结合实验②的现象带火星的木条没有复燃，说明没有产生O2，故而增加装置的作用是除去NO2中混入的水蒸气和硝酸； 故答案为：红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃；除去NO2中混有的水蒸气和硝酸； （3）①装置的空间部分都充满氧气，易将产生的NO氧化，故而在产生NO前应先将装置中的空气排净，所以反应前的操作是打开弹簧夹，通一段时间氮气； ②因A中反应主要产生NO2，本实验目的在于探究NO易与Na2O2反应，故而装置B的作用为获取NO； ③根据题干实验现象：加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色，可知产物为NO，再根据质量守恒定律，得到反应物之一的化学式为NaNO2，6NaNO24NO+2H2O； ④根据③化学方程式可知Na2O2与NO反应的产物为NaNO2，故而判断Na2O2的作用是氧化剂； 故答案为：打开弹簧夹，通一段时间氮气；制取NO；6NaNO24NO+2H2O；A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $