专题02 氯及其化合物（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02氯及其化合物 ☆3大高频考点概览 考点01氯气的性质及用途 考点02氯气的制备 考点03氯水次氯酸 目目 考点01 氯气的性质及用途 一、单选题 1.(24-25高一上·福建泉州期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C.维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 2.(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：C,+20H=C+C10+H,0 B.过氧化钠与水反应： Na,O2+2H,0=2Na++2oH+0,↑ C.向稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe+4H*+NO Fe3 +NO+2H,O D.,向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：HC0,+OH=H,0+C0,个 3.(24-25高一上·福建福州期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Mg+、NaCI B.K+、HCO,OH C.H、S2.C10 D.K*、Cu2+NO 4.(24-25高一上·福建龙岩·期末)利用NaC1O和尿素[CONH2)2]反应制备N2H4HO(水合肼)的实验流程如 下图，下列说法错误的是 1/12 丽学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 NaOH溶液 尿素 C,→步骤I→步骤→步骤m →…→水合肼 NazCO3 己知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaCIO;②NH4HO有强还原性， 能与NaCIO剧烈反应生成N2:③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A.步骤I应采用冰水浴降温 NaClO, B.步骤I制备NaCIO溶液时，若溶液中NaCIO与 的物质的量之比为2：1，则参与反应的氧化 剂与还原剂的物质的量之比为3：7 C.步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D.步骤Ⅲ溶液中CI的物质的量大于步骤I溶液 5.(24-25高一上·福建漳州期末)用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加 NOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法 正确的是 NaOH 稀盐酸 溶液 接压强 ↑压强 传感器 ① ③ Cl2 蒸馏水 图1 图2 时间 A.阶段①说明C:溶于水，溶于水的C:全部与水反应 CL B.由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D.若将C换成C0:,所得的压强变化趋势与图2相似 6.(24-25高一上·福建宁德·期末)劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 2/12 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 选项 家务劳动 化学知识 A 用过氧碳酸钠(2Na2CO33HO2)漂白衣物 过氧碳酸钠具有较强氧化性 B 自酿葡萄酒时加入二氧化硫 二氧化硫能抗氧化、抗菌等 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A.A B.B C.C D.D 7.(23-24高一上福建莆田莆田第五中学·期末)实验装置如图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色 布条无明显变化；打开阀门A后，试管C中的湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 B A.NaOH溶液B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和NaCl溶液 8.(23-24高一上·福建莆田·期末)化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A.葡萄酒中通常添加微量的$O2,既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 B.使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C.唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句里没有涉及到氧化还原反应 D.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物”体现的是硫的还原性 9.(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.铁钉生锈B.雷雨发庄稼 C.浓硫酸吸水 D.次氯酸杀菌 10.(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)下列实验现象的描述正确的是 A.钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体 B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C.将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有C2 D.铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FCl 11.(23-24高一上·福建三明普通高中期末)下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 3/12 丽学科网 www zxx k.com 让教与学更高效 化合价 +7 +5 f +4 +3 h +1 -◆g 0 ...a 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A.c可用于自来水杀菌消毒 HCIO B.e的化学式为 光照 2HC1O=H,0+CL,↑ C.d见光易分解，反应方程式为 D.a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 目目 考点02 氯气的制备 1.(24-25高一上·福建三明·期末)下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C02(S02) 氢氧化钡溶液 B FeCl,FeCl3 铁粉 No(NO) H,O 无水CC, 、 CL D (HCI) 饱和食盐水、浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 2.(24-25高一上福建宁德·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 止水夹 一浓盐酸 MnO2 A.检查装置的气密性 B.实验室制备少量 4/12 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Cl2 点整 小苏打 溶液 用 H2O C.制备并收集少量 D. 制小苏打晶体 NO2气体 A.A B.B C.C D.D 3.(23-24高一上·福建宁德·期末)下列实验中装置或试剂不正确的是 茶盐酸 目一水 C12 A.实验室制 B。实验室收集O, NH, 水 酚酞 溶液 饱和 Na,C0,溶液 NH C验证 易溶于水且溶液呈碱性 D.除去 中混有的少量HC1 A.A B.B C.C D.D 4.(24-25高一上·福建福州期末)下图表示的四种操作中，正确的是 浓盐酸 水 -MnO,粉末 国浓硫酸 A.制取氯气 B.稀释浓硫酸 5/12 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 蓝色 乙醇 碘水 钴玻璃 C.检验钾离子 D.萃取碘水中的碘 A.A B.B C.C D.D 5.(23-24高一上·福建福州·期末)下图为氯元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是 +7 +5 +3 丙 0 。甲 单质氧化物 酸 盐物质类别 A.甲可以通过一步反应生成乙 B. 丙的焰色为紫色，则丙为KCI C.丁可用于实验室制取氧气 D.戊中氯元素只具有氧化性 6.(23-24高一上·福建福州期末)下列装置能达到实验目的是 Na.,CO. NaCl 饱和溶液 C02 制备 除去C4中混有的少量HG C D 1mL 0.1mol-L-I 合浓盐酸 CuSO4溶液 MnO2粉末 热水 2mL5%H202溶液 6/12 丽学科网 www zxx k.com 让教与学更高效 制条C马 CuSOH,O 验证 对 ”分解反应有催化作用 A.A B.B C.C D.D 7.(24-25高一上·福建漳州·期末)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 氯元素 化合价 +7 HCIO NaClO +5 D +4 CIO, +1 C NaClO A -1 HCI 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 (I)A、B、C中属于电解质的是（填化学式），根据氯元素的化合价判断A的性质是（填标号）。 a.只有氧化性b.只有还原性c.既有氧化性又有还原性 (2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制2，D的化学式是一。 ( NaC0在水中的电离方程式为一 (4)写出实验室用浓盐酸和 M0?制取A的化学方程式一， 制取标准状况下4.48L的A,被氧化的HC1的物 质的量是mol。 NaCN C1 (5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠( ,N元素显-3价)用气体可除去 NaCN,从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式一。 (⑥)消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。C0: Cl, 和C杀菌消毒时均被还原为C,则C0·消毒效率 是Cl的一倍计算结果保留一位小数。 CL 8.(24-25高一上·福建福州·期末)实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分： 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 请回答下列问题： MnO C1 ()实验室选择用 和浓盐酸制取。配平下列方程式，并标出电子转移的方向和数目一： 7/12 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 KMnO,+ HCI 浓) CL,↑+KCI+MnCL2+ H,0 ，指出浓盐酸在反应 中表现出的性质一、 (2)根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是（填字母）。 (3)除杂装置如下图，①、②所装试剂分别是一、 ② (4)下图为收集装置，进气口是_（填“a”或“b”)。 (⑤)化学实验室中常用湿润的淀粉一碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有 L生成，可观察到的现象是一 (⑥)氯气的尾气处理可选择的试剂为一。 考点03 氯水次氯酸 1.(24-25高一上·福建漳州·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 8/12 丽学科网 www zxx k.com 让教与学更高效 NaHCO. 棉花球 pH 试纸 氯水 Na.CO.W 澄清石灰水 Na,CO,NaHCO, B.比较 的 A.测定新制氯水的pH 热稳定性 饱和FeCl,溶液 温度计 NaOH溶液 Fe(OH)3 D.分离互溶且沸点相差较大的 C.制备 胶体 液体混合物 A.A B.B C.C D.D pH 2.(23-24高一上·福建漳州期末)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的°、氯离子浓度、氧气体积 分数的变化情况。下列有关说法正确的是 1000 24 2.0 800 22 600 令 400 20 屏 1.0 50 T100 竇 150 20 8 0 50 100150 0 50 100150 时间/s 时间/s 时间s 甲 乙 丙 A.pH减小的主要原因是光照导致C溶解度减小，C逸出使溶液中©H)减小 B.在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C.0体积分数增大的原因是，0在光照条件下分解产生了0， HO 9/12 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变 3.(23-24高一上·福建福州·期末)根据下列实验现象所得结论错误的是 选 实验现象 结论 项 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 取少量部分变质的 Na2SO3 样品溶于蒸馏水，加入足量BaC溶液，产生白 BaSO. ◇ 白色沉淀为 色沉淀 将镁条点燃后迅速伸入集演C0:的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 C02 镁与 发生置换反 粒产生 应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A.A B.B C.C D.D 4.(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 A 检验纯碱入中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO,溶液 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试 B 检验新制氯水的酸碱性 纸中部，再与标准比色卡对照 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO,溶液和浓硫酸的洗 除去CO2气体中混杂的少量HCI气体 气瓶 测定NaHCO3和CaCO,固体混合物中的 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室 D NaHCO,质量分数 温，再称量总质量为bg A.A B.B C.C D.D 5.(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A.铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C.钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠D.铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 6.23:24高一上福建泉州期末某实验小组利用下图装置制取并探究C4,的性质。下列说法正确的是 10/12 专题02 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质及用途 考点02 氯气的制备 考点03 氯水 次氯酸 一、单选题地 城 考点01 氯气的性质及用途 1．(24-25高一上·福建泉州·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，减少胃酸对胃黏膜的刺激，常用于治疗胃酸过多，A正确； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气（），因此可作为呼吸面具的供氧剂，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）分子中含有烯醇结构，易被氧化，表现出强还原性，可清除自由基，起到抗氧化作用，C正确； D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成中毒危险，D错误； 故答案选D。 2．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误； 故答案选A。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Na+、Cl-均为无色离子，且相互间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与S2-反应生成H2S气体，且ClO-具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+为蓝色离子，不符合无色溶液条件，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A．步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C．步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D．步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 【答案】B 【分析】将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反应放热，若温度过高，会生成副产物NaClO3，则需设法控制温度；往反应后的溶液中一次性加入尿素，发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤出Na2CO3，再将滤液经过处理，便可获得N2H4∙H2O。 【详解】A．步骤Ⅰ中，由于Cl2与NaOH反应放热，可能会发生副反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成副产物NaClO3，所以应采用冰水浴降温，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则发生反应5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，参与反应的氧化剂(Cl2生成7NaCl)与还原剂(Cl2生成2NaClO+NaClO3)的物质的量之比为=7:3，B错误； C．题干信息显示：“N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2”，则步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中，使尿素快速还原NaClO，防止NaClO氧化N2H4∙H2O，C正确； D．步骤Ⅰ中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，步骤Ⅱ中发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3，则在步骤Ⅰ生成NaCl的基础上又生成NaCl，所以步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液，D正确； 故选B。 5．(24-25高一上·福建漳州·期末)用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·福建宁德·期末)劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是      选项 家务劳动 化学知识 A 用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物 过氧碳酸钠具有较强氧化性 B 自酿葡萄酒时加入二氧化硫 二氧化硫能抗氧化、抗菌等 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，A不符合题意。 B．二氧化硫具有抗氧化、抗菌等，自酿葡萄酒时加入二氧化硫可以防止葡萄酒氧化和微生物污染，B不符合题意。 C．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，不是碳酸钠，C符合题意； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，D不符合题意； 故选C。 7．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)实验装置如图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化；打开阀门A后，试管C中的湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和NaCl溶液 【答案】A 【详解】打开阀门A，Cl2不经B瓶中的溶液，与试管C中的湿润红色布条中的水反应生成HClO，HClO有漂白性，使红色布条逐渐褪色；关闭阀门A，试管C中的湿润红色布条无明显变化，说明Cl2被B瓶中的溶液吸收；题给物质只有NaOH溶液呈碱性，能吸收Cl2，故选A。 8．(23-24高一上·福建莆田·期末)化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C．唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句里没有涉及到氧化还原反应 D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”体现的是硫的还原性 【答案】D 【详解】A．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确； B．次氯酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和次氯酸，使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率，故B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有生成新物质，没有发生化学反应，故C正确； D．“能化……银、铜、铁，奇物”，硫和金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，S做氧化剂，体现的是硫的氧化性，故D错误； 选D。 9．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．铁钉生锈 B．雷雨发庄稼 C．浓硫酸吸水 D．次氯酸杀菌 【答案】C 【详解】A．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．雷雨发庄稼，雷雨发庄稼包含N2→NO→NO2→HNO3的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．浓硫酸的吸水，为物理变化，C符合题意； D．HClO中Cl为+1价具有强氧化性，起到杀菌作用，D不符合题意； 故选C。 10．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2 D．铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2 【答案】B 【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在瓶口与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾，故B正确； C．将氯水滴加到有色布条上，氯水中HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，使有色布条褪色，氯气本身不具有漂白性，故C错误； D．铁丝在氯气中完全燃烧，生成红棕色的烟，该产物为FeCl3，氯化铁溶于水，溶液呈棕黄色，故D错误； 答案为B。 11．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 地 城 考点02 氯气的制备 1．(24-25高一上·福建三明·期末)下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误； B．铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确； C．水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确； D．饱和食盐水能吸收HCl（HCl极易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确； 故答案选A。 2．(24-25高一上·福建宁德·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2 C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持稳定，说明装置气密性良好，能达到实验目的，A符合题意； B．MnO2和浓盐酸需要加热才能反应制取Cl2，B不合题意； C．Cu与浓硝酸常温下能反应生成NO2，但NO2能与水反应()而不能用排水法收集，C不合题意； D．NaHCO3受热易分解()，不能采用蒸发结晶法制小苏打晶体，应采用冷却结晶等方法，D不合题意； 故答案为A。 3．(23-24高一上·福建宁德·期末)下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确； B．氧气难溶于水，可选择排水法收集，则题给装置能达到收集氧气的实验目的，故B正确； C．氨气极易溶于水，能与酚酞溶液发生喷泉实验得到红色喷泉，红色喷泉证明氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，故C正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，故D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·福建福州·期末)下图表示的四种操作中，正确的是 A．制取氯气 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室通过浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误； C．焰色试验检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，证明含有钾离子，C正确； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，无法分层实现萃取，D错误； 故选C。 5．(23-24高一上·福建福州·期末)下图为氯元素的“价－类”二维图，下列说法错误的是 A．甲可以通过一步反应生成乙 B．丙的焰色为紫色，则丙为 C．丁可用于实验室制取氧气 D．戊中氯元素只具有氧化性 【答案】B 【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊分别为Cl2、HClO、次氯酸盐、氯酸盐、HClO，据此作答。 【详解】A.氯气和水可以反应生成次氯酸，A正确； B.丙的焰色为紫色，则丙为钾盐，结合丙是次氯酸盐，丙为KClO，B错误； C.丁为氯酸盐，KClO3在二氧化锰催化下可以分解得到氧气，是实验室制氧气的方法之一，C正确； D.戊中氯元素为+7价，是最高价，只有氧化性，D正确； 本题选B。 6．(23-24高一上·福建福州·期末)下列装置能达到实验目的是 A B 制备 除去中混有的少量 C D 制备 验证对分解反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳酸钠性质稳定，加热不能分解，无法制备二氧化碳，故A错误； B．HCl易溶于水，溶于水后氯离子浓度增大，促使的溶解平衡逆向移动，因此该装置可以除去中混有的少量，故B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应制备需要加热，故C错误； D．根据控制变量法可知，该实验中，加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，故D错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·福建漳州·期末)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 (1)A、B、C中属于电解质的是 (填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是 (填标号)。 a．只有氧化性    b．只有还原性    c．既有氧化性又有还原性 (2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是 。 (3)在水中的电离方程式为 。 (4)写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式 ，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是 mol。 (5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(，N元素显-3价)，用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式 。 (6)消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的 倍(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1) HClO c (2) (3) (4) 0.4 (5) (6)2.6 【分析】由氯元素的价类二维图可知，A为单质，即；B为氧化物，Cl为+1，即；C为含氧酸，Cl为+1，即HClO；D为正盐，Cl为+5，结合“用于制和焰色为紫色”的信息，D为。 【详解】（1）A、B、C分别为、、HClO，属于电解质的是：HClO；中Cl为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案为：；c； （2）由分析可知，D的化学式是，故答案为：； （3）是强电解质，完全电离，电离方程式为：； （4）实验室制的方程式：；标准状况下4.48L的物质的量为，由方程式知每生成1mol，被氧化的HCl为2mol，故被氧化的HCl为，故答案为：；0.4； （5）作氧化剂，NaCN 作还原剂，生成无毒气体，反应的化学方程式为：； （6）由题，中Cl的化合价从+4→-1，1 mol 得5 mol e⁻，消毒效率为； 中Cl的化合价从0→-1，1 mol 得2 mol e⁻，效率为；比值为，故答案为：2.6。 8．(24-25高一上·福建福州·期末)实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分： 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 请回答下列问题： (1)实验室选择用和浓盐酸制取。配平下列方程式，并标出电子转移的方向和数目 ： (浓)，指出浓盐酸在反应中表现出的性质 、 。 (2)根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是 (填字母)。 a．    b．    c． (3)除杂装置如下图，①、②所装试剂分别是 、 。 (4)下图为收集装置，进气口是 (填“a”或“b”)。 (5)化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有生成，可观察到的现象是 。 (6)氯气的尾气处理可选择的试剂为 。 【答案】(1)     酸性 还原性 (2)a (3) 饱和NaCl溶液 浓硫酸 (4)a (5)试纸变蓝 (6)氢氧化钠溶液 【分析】实验室选择用和浓盐酸制取，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【详解】（1） 实验室用和浓盐酸制取，锰元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为(浓)，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；浓盐酸中部分氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分氯元素化合价不变生成盐，在反应中表现出的性质为还原性、酸性。 （2）根据(浓)制备氯气，属于固液不加热制备气体，可选择的发生装置是a。 （3）用浓盐酸制备的氯气中含有杂质HCl、H2O，先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，①、②所装试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸。 （4）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，进气口是a。 （5）化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，若有生成，可观察到的现象是试纸变蓝。 （6）氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气的尾气处理可选择的试剂为氢氧化钠溶液。 地 城 考点03 氯水 次氯酸 1．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热不稳定，碳酸钠稳定，应将碳酸氢钠放在温度更低的小试管中，碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较和的热稳定性，即能达到实验目的，B符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，C不符合题意； D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物，图中蒸馏装置冷凝水的进出方向出错，不能很好的达到冷凝效果，D不符合题意； 故选B。 2．(23-24高一上·福建漳州·期末)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小 B．在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了 D．若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变 【答案】B 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸，故pH减小，A错误； B．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了氧气，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，D错误； 故选B。 3．(23-24高一上·福建福州·期末)根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，故A正确； B．亚硫酸钠在空气中变质会产生硫酸钠，当取少量部分变质的亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，而后加入足量氯化钡溶液，产生的白色沉淀是、，故B错误； C．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，说明镁条继续燃烧反应生成MgO和C，反应为：，属于置换反应，故C正确； D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，故D正确； 故答案选B。 4．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验纯碱入中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．AgNO3溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与NaCl反应生成白色沉淀，无法检验，故A错误； B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误； C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确； D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误； 故选C。 5．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A．铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠 D．铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 【答案】C 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，铝制容器不能存放浓氢氧化钠溶液，A错误； B．新制氯水中有HClO，HClO见光分解为HCl和O2，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．钠长久暴露在空气中，先生成Na2O，在与H2O反应生成NaOH，吸收空气中的CO2，最终会变质为碳酸钠，C正确； D．铁分别与氯气生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，氯化物不相同，D错误； 答案选C。 6．(23-24高一上·福建泉州·期末)某实验小组利用下图装置制取并探究的性质。下列说法正确的是 A．处湿润的红布条褪色，说明具有漂白性 B．处的紫色石蕊试液先变红，说明中混有气体 C．处浓溶液的作用是除去和气体 D．用的盐酸与足量反应，产生 【答案】C 【分析】a制取氯气，b检验氯气的漂白性，c检验氯水的酸性和强氧化性，d除去和气体，据此解答。 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误； B．处的紫色石蕊试液先变红，说明和水反应生成，B错误； C．处浓溶液和氯气、HCl反应，转化为盐，可以除去和气体，C正确； D．浓盐酸变稀后，反应停止，用的盐酸与足量反应，产生氯气的物质的量小于0.15mol，D错误； 综上所述答案为C。 7．(23-24高一上·福建福州九师教学联盟·期末)为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A．随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B．图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C．由图丙可知，光照可催化水分解 D．结合图甲、乙和丙，分析可知 【答案】D 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误； B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误； C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误； D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，D正确； 故答案为：D。 8．(24-25高一上·福建漳州·期末)天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生还原反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 【答案】B 【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，该反应生成I2，则该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素的化合价从-1升至0，发生氧化反应，B错误； C．KIO3（氧化剂）氧化I-生成I2（氧化产物），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KIO3氧化性强于I2，C正确； D．设生成I2共3 mol，则氧化产物为2.5 mol I2（5 mol KI被氧化），还原产物为0.5 mol I2（1 mol KIO3被还原），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2.5:0.5=5:1，D正确； 故答案选B。 9．(24-25高一上·福建漳州·期末)从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B．将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学 C．取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D．加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 【答案】B 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘。 【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．将换成稀硫酸和溶液，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，B正确； C．滤液中含碘离子，不含碘单质，碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，C错误； D．的密度比水大，萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，D错误； 故答案选B。 10．(24-25高一上·福建三明·期末)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A．无色NO遇空气变成红棕色 B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 【答案】C 【详解】A．无色NO与空气中的氧气反应生成红棕色的，A描述正确； B．氯化铁溶液中的氧化KI生成碘单质，碘与淀粉作用显蓝色，B描述正确； C．溶于水形成亚硫酸（），使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，C描述错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，呈现黑色，D描述正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $