专题07 铁铝及其化合物（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题07 铁铝及其化合物应 2大高频考点概览 考点01 铝及其化合物 考点02 铁及其化合物 地 城 考点01 铝及其化合物 一、单选题 1．(23-24高一上·福建福州九师教学联盟·期末)下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① Na2O Na2O2 NaCl Na ② FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ③ Ca(ClO)2 Cl2 HCl HClO ④ Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是 A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为 D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得 3．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A．铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠 D．铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 4．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．铝热反应可用于焊接铁轨 B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C．清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象 D．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 5．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 6．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．CaCO3→CaCl2 C．Fe→FeCl2 D．CuSO4→FeSO4 7．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法中正确的是 ①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 ③Fe2O3可以做油漆的颜料 ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 ⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 8．(22-23高一上·福建宁德衡水育才中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应： B．向沸水中滴加溶液制备胶体： C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水： D．铝与氢氧化钠溶液反应： 1．(24-25高一上·福建龙岩·期末)对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是地 城 考点02 铁及其化合物 A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 2．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 3．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列过程对应的化学用语错误的是 A．熔融状态的氯化钠能导电： B．汽车尾气处理： C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D．铁能与水蒸气在高温下反应： 4．(24-25高一上·福建南平·期末)探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为 C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收 5．(24-25高一上·福建三明·期末)某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A．实验①中产生白色沉淀的原因： B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D．实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 6．(24-25高一上·福建三明·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 7．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·福建三明·期末)下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一上·福建宁德·期末)从“烂版液”(含有)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B．滤液2中主要含有的阳离子为 C．和次氯酸钠反应中的作用与步骤Ⅲ中的作用相同 D．制备需要的质量大于 10．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 11．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是 选项 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一上·福建宁德·期末)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH 14．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 15．(23-24高一上·福建宁德·期末)某些化学试剂久置后会变质。下列化学方程式能正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 氯水久置颜色逐渐褪去 D 硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高一上·福建南平·期末)实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 (1)有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为 。 Ⅱ．废水的净化与利用 (2)“氧化”滴入时被氧化的微粒为 (填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为 。 (3)“除铁”观察到的现象为 ，化学方程式为 。 (4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为 ，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 、 。 (5)“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为 ℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为 (写出一种即可)。 17．(24-25高一上·福建宁德·期末)某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 。写出装置A中反应的化学方程式为 。烧瓶中的生石灰可以用 (填药品名称)代替。 (2)装置B中试剂宜选择 (填标号)。 A．浓硫酸      B．碱石灰       C．无水CuSO4 (3)点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是 。 (4)实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是 。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是 (填序号)。 (5)丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为 g。 ②M的成分是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁铝及其化合物应 2大高频考点概览 考点01 铝及其化合物 考点02 铁及其化合物 地 城 考点01 铝及其化合物 一、单选题 1．(23-24高一上·福建福州九师教学联盟·期末)下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① Na2O Na2O2 NaCl Na ② FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ③ Ca(ClO)2 Cl2 HCl HClO ④ Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】A．Na2O和氧气反应生成Na2O2，Na2O2和盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成金属钠，钠和氧气在常温下生成Na2O，故选①； B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3不能一步反应转化为FeCl2，故不选②； C．Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2，故选③； D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成Al(OH)3，故不选④； 一定条件下能一步转化的是①③，选B。 2．(23-24高一上·福建福州第一中学·期末)一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是 A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为 D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得 【答案】C 【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误； B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误； C．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，1mol完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共(17+17+18)mol=52mol，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70mol，则该盐酸的物质的量浓度为，故C正确； D．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，氮气反应生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2，故D错误； 故选C。 3．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法正确的是 A．铝制容器可以存放浓氢氧化钠溶液 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．钠长久暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠 D．铁分别与氯气，盐酸反应可生成相同的氯化物 【答案】C 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，铝制容器不能存放浓氢氧化钠溶液，A错误； B．新制氯水中有HClO，HClO见光分解为HCl和O2，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．钠长久暴露在空气中，先生成Na2O，在与H2O反应生成NaOH，吸收空气中的CO2，最终会变质为碳酸钠，C正确； D．铁分别与氯气生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，氯化物不相同，D错误； 答案选C。 4．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．铝热反应可用于焊接铁轨 B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C．清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象 D．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 【答案】D 【详解】A．铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，A正确； B．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．清晨，当太阳照射在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象，C正确； D．生石灰具有吸水性，可防止食品受潮，做干燥剂；生石灰不具有还原性，不能防止被氧化，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【答案】B 【详解】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误； B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确； C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误； D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误； 故答案选B。 6．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期末)下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．CaCO3→CaCl2 C．Fe→FeCl2 D．CuSO4→FeSO4 【答案】A 【详解】A．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，故A错误； B．CaCO3可以与盐酸反应生成CaCl2，故B正确； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故C正确； D ．CuSO4与Fe反应生成FeSO4，故D正确； 故选A。 7．(23-24高一上·福建莆田莆田第五中学·期末)下列说法中正确的是 ①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 ③Fe2O3可以做油漆的颜料 ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 ⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】①氯气密度比空气大，有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，错误； ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，正确； ③Fe2O3可以做油漆的颜料，正确； ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物，正确； ⑤NaOH溶于水碱性太强，故不可用于治疗胃酸过多，错误；②③④正确； B项正确； 答案选B。 8．(22-23高一上·福建宁德衡水育才中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应： B．向沸水中滴加溶液制备胶体： C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水： D．铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．一水合氨难电离，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2，A错误； B．向沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误； C．碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸铵和水：，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：，D错误； 答案选C。 1．(24-25高一上·福建龙岩·期末)对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是地 城 考点02 铁及其化合物 A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 【答案】D 【详解】A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有、、或 等，不一定是，A 错误； B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液变红色，原因可能是原溶液中存在（直接与 反应显红色），也可能是溶液中的被氧化成后与 反应显红色，因此溶液中不一定有，B 错误； C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，原因可能是与反应生成沉淀，但也可能是与反应生成AgCl沉淀，两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中不一定有，C 错误； D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，是的特征反应，无其他常见离子干扰，D 正确； 故答案选D。 2．(24-25高一上·福建三明·期末)化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A．液氨：作制冷剂 B．小苏打：作面包的膨松剂 C．四氧化三铁：作红色涂料 D．维生素C：作食品的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．液氨在气化过程中吸热，可用作制冷剂，A正确； B．俗称小苏打，受热或遇酸会生成气体，可用作面包膨松剂，B正确； C．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色涂料，C错误； D．维生素C具有还原性且对人体无害，可作为抗氧化剂添加进食品中抑制食品的氧化，D正确； 故答案选C。 3．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列过程对应的化学用语错误的是 A．熔融状态的氯化钠能导电： B．汽车尾气处理： C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D．铁能与水蒸气在高温下反应： 【答案】D 【详解】A．熔融状态的氯化钠能导电，电离方程式为。该式正确表示了氯化钠在熔融状态下完全电离为离子，从而导电的过程。故A正确； B．汽车尾气处理反应为。该式正确表示了一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳的转化过程，符合实际反应。故B正确； C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔的反应为。该式正确表示了铁离子氧化铜单质的反应，原子和电荷均守恒，符合电路板制造中的蚀刻原理。故C正确； D．铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与气氢气，其方程式为，故D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·福建南平·期末)探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为 C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一上·福建三明·期末)某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A．实验①中产生白色沉淀的原因： B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D．实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 【答案】C 【详解】A．实验①中产生白色沉淀的原因是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，该解释正确，A正确； B．实验②中沉淀由白色变成红褐色是由于Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，该解释正确，B正确； C．实验③中用铜片替换锌粒，铜不能与FeSO4反应（因铜的金属活动性弱于铁），无法证明FeSO4的氧化性，C错误； D．向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，可证明Fe2+被氧化，从而说明FeSO4具有还原性，该推论正确，D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·福建三明·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 【答案】B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 7．(24-25高一上·福建南平·期末)下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·福建三明·期末)下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误； B．铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确； C．水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确； D．饱和食盐水能吸收HCl（HCl极易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确； 故答案选A。 9．(23-24高一上·福建宁德·期末)从“烂版液”(含有)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B．滤液2中主要含有的阳离子为 C．和次氯酸钠反应中的作用与步骤Ⅲ中的作用相同 D．制备需要的质量大于 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向烂版液中加入过量铁粉，将溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁、氯化铜转化为铜，过滤得到含有氯化亚铁的滤液和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入过量盐酸，将铁转化为氯化亚铁，过滤得到铜和含有盐酸、氯化亚铁的滤液；将滤液混合后加入过氧化氢溶液，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，氯化铁溶液在氯化氢气流中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁。 【详解】A．由分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，滤液2的主要成分为有盐酸、氯化亚铁，溶液中的阳离子为氢离子和铁离子，故B正确； C．由分析可知，步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，过氧化氢是反应的氧化剂，而过氧化氢溶液和次氯酸钠溶液反应时，次氯酸钠是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，过氧化氢的作用不同，故C错误； D．由分析可知，步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，由得失电子数目守恒可知，制备1mol六水氯化铁需要过氧化氢的质量为1mol××34g/mol=17g，由于过氧化氢受热易分解，所以实验中需要过氧化氢的质量大于17g，故D正确； 故选C。 10．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用甲制备干燥纯净的 B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C．用丙验证与水反应放热 D．用丁验证氨气的溶解性 【答案】A 【详解】A．NO和氧气反应，不能排空气法收集，A错误； B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B正确； C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C正确；    D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D正确； 故选A。 11．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是 选项 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和溶液中通入气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，，由于在相同温度下的溶解度小于，故最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意； B．溶液中通入，发生反应、，最终消失得到澄清溶液，B项不符合题意； C．溶液中通入，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：，最终消失得到澄清溶液，C项不符合题意； D．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，硝酸与Fe2O3发生复分解反应，固体最后消失得到澄清溶液，D项不符合题意； 故选A。 12．(24-25高一上·福建宁德·期末)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+，生成Fe3+与生成红色络合物，从而说明Fe2+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意； B．实验方案中SO2能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不合题意； C．实验方案中Na2O2与H2O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应放热，能达到探究目的，C不合题意； D．实验方案中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4(含)，但也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等(如溶液中含、或Ag+)，无法确定一定含有，因此不能达到“一定含有”的探究目的，D符合题意； 故答案为：D。 13．(24-25高一上·福建南安第一中学·期末)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH 【答案】A 【详解】A．：铜可以与硝酸发生反应，例如铜与稀硝酸反应，能一步实现； ：硝酸铜与氢氧化钾反应可生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，能一步实现；A正确； B．Fe→Fe2O3：铁在空气中与氧气和水反应生锈，主要成分是Fe2O3，能一步实现；Fe2O3→FeCl2：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步生成；B错误； C．Na2SO4→NaNO3：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能一步实现；NaNO3→NaCl：硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠，因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的，很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠；C错误； D．KOH→Ba(OH)2无法通过简单的复分解反应或其他常见反应一步实现；Ba(OH)2→NaOH：氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能一步实现，D错误； 故选A。 14．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液为强酸性，无法大量存在，会生成气体： ，并且在酸性条件下还能与、发生氧化还原反应(如、)，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．遇紫色石蕊变红的溶液为酸性，在该条件下会发生反应：，且也无法大量存在：，C不符合题意； D．在碱性溶液中，无法存在：，而也无法大量存在：，因此、无法在该溶液共存，D不符合题意； 故答案选B。 15．(23-24高一上·福建宁德·期末)某些化学试剂久置后会变质。下列化学方程式能正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 氯水久置颜色逐渐褪去 D 硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．胆矾表面出现白色粉末是因为晶体表面的五水硫酸铜受热分解生成白色的无水硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为硫化钠溶液与空气中的氧气反应生成硫沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，故B错误； C．氯水久置颜色逐渐褪去是因为氯水中的次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故C错误； D．硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀是因为硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和氢氧化铁，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 16．(24-25高一上·福建南平·期末)实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 (1)有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为 。 Ⅱ．废水的净化与利用 (2)“氧化”滴入时被氧化的微粒为 (填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为 。 (3)“除铁”观察到的现象为 ，化学方程式为 。 (4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为 ，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 、 。 (5)“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为 ℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为 (写出一种即可)。 【答案】(1)该废水中存在大量、能与溶液作用 (2) 的铁元素化合价处于中间价态，既有升高趋势又有降低趋势 (3) 红褐色沉淀 (4) 过滤 烧杯 漏斗 (5) 30 作化肥或化工原料 【分析】某工业废水(主要含大量、、以及、、)中加入H2O2， 被氧化为，与氨水反应，转化为红褐色沉淀()，过滤分离，向滤液中加入硫化锰，使转化为更难溶的硫化物沉淀（），过滤分离，滤液中得到主要含的混合液，进行多步操作得到晶体，据此分析。 【详解】（1）工业废水中含大量、， 具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰Fe2+的检验； （2）H2O2作氧化剂，被氧化为；的铁元素化合价处于中间价态，既可以升高到+3价（体现还原性），也可以降低到0价（体现氧化性）； （3）结合中的OH-，生成，产生红褐色沉淀；化学方程式： （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为过滤；过滤操作需玻璃棒引流、烧杯承接滤液、漏斗过滤沉淀，故答案为：烧杯、漏斗； （5）由溶解度曲线可知，30℃时的溶解度最大，且随着温度升高无明显变化，但随着温度升高的溶解度增大，30℃时与的溶解度差异最大，便于分离；作氮肥或用于制作干电池的电解质等，故答案为：作化肥或化工原料。 17．(24-25高一上·福建宁德·期末)某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 。写出装置A中反应的化学方程式为 。烧瓶中的生石灰可以用 (填药品名称)代替。 (2)装置B中试剂宜选择 (填标号)。 A．浓硫酸      B．碱石灰       C．无水CuSO4 (3)点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是 。 (4)实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是 。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是 (填序号)。 (5)丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为 g。 ②M的成分是 (填化学式)。 【答案】(1) 分液漏斗 氢氧化钠 (2)B (3)排尽装置内的空气 (4) Fe3O4 i、ii (5) 7 Fe和Fe3O4 【详解】（1）装置A中盛装浓氨水，根据图中装置可知该装置为分液漏斗；装置A中反应的化学反应为浓氨水和生石灰的反应，故该反应为：；烧瓶中的生石灰可以用氢氧化钠等碱性物质代替，氢氧化钠溶于水放热促进氨水分解； （2）A．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥碱性气体，故B正确； C．无水CuSO4可以检验产物中是否有水生成，不用于干燥气体，故C错误； 故答案选B。 （3）氨气为可燃气体，当装置内存在空气的时候，加热会发生爆炸，故作用为排尽装置内的空气； （4）氨气还原氧化铁，固体可能是铁的单质或化合物，且不含氧化亚铁，则M可能为铁和四氧三铁的其中一种或都有，故假设2：M是Fe3O4；实验i，由于铁和四氧化三铁，都能磁铁吸引，不能确定黑色的成分，故实验i错误，实验ii，由于四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁和铁粉反应又生成硫酸亚铁，滴加硫氰化钾不变红，不能说明假设3不成立，故实验i、ii结论错误； （5）根据题意可知，最终溶液为氯化亚铁溶液，最终溶液为溶液，根据电荷守恒，，可计算出铁元素总物质的量，则8.6 g黑色粉末中，含铁元素的质量为：，所以铁元素质量为7g，铁元素物质的量为0.125 mol，氧元素的质量为1.6 g，物质的量为0.1 mol，故M的成分是Fe和Fe3O4； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $