专题05 离子反应（期末真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题05 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 一、单选题地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·福建南平·期末)“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A．加入食醋可增强消毒效果 B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D．次氯酸钠的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．加入食醋（含醋酸）可与次氯酸钠反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更强，因此可增强消毒效果，A正确； B．洁厕剂含盐酸，与次氯酸钠混合会反应生成有毒氯气（Cl2），可能导致危险，因此不能混合使用，B正确； C．84消毒液具有强氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮肤可能引起刺激，用于丝、毛等蛋白质纤维可能导致漂白或损坏，因此不推荐用于这些物品，C错误； D．次氯酸钠（NaClO）为强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO-），电离方程式为：，D正确； 故选C。 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列过程对应的化学用语错误的是 A．熔融状态的氯化钠能导电： B．汽车尾气处理： C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D．铁能与水蒸气在高温下反应： 【答案】D 【详解】A．熔融状态的氯化钠能导电，电离方程式为。该式正确表示了氯化钠在熔融状态下完全电离为离子，从而导电的过程。故A正确； B．汽车尾气处理反应为。该式正确表示了一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳的转化过程，符合实际反应。故B正确； C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔的反应为。该式正确表示了铁离子氧化铜单质的反应，原子和电荷均守恒，符合电路板制造中的蚀刻原理。故C正确； D．铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与气氢气，其方程式为，故D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 【答案】A 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。 【详解】A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误； B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确； C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·福建南平·期末)向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．d点溶液中 【答案】B 【分析】往溶液中滴加溶液，起初发生反应，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加，发生反应，至d点时此反应刚好完成；继续滴加，不发生反应； 【详解】A．在水溶液中完全电离产生、和，溶液中，，A正确； B．b点时二者刚好发生此反应，溶质是，浓度是浓度的2倍，二者浓度不相等，B错误； C．由图可知c点溶液的体积等于15mL，溶质和物质的量之比等于1:2，因此，C正确； D．d点溶质是，根据钠元素守恒，，D正确； 故答案选B。 5．(24-25高一上·福建漳州·期末)三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【答案】A 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 6．(24-25高一上·福建福州·期末)下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．生石灰（CaO）属于碱性氧化物，不是强碱，A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，性质描述正确，B正确； C．BaCO3是盐，在水溶液中难溶但部分电离，属于电解质；但医疗钡餐使用BaSO4（不溶于酸），BaCO3可溶于胃酸（有毒），不能作钡餐，C错误； D．HCl是共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·福建南平·期末)“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误； B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误； C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误； D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【详解】A．青蒿素属于非电解质，故A错误； B．根据摩尔质量的定义，推出1molC15H22O5分子的质量为282g，根据阿伏加德罗常数的定义，推出1个C15H22O5分子的质量约为，故B正确； C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，根据氢原子守恒，1molC15H22O5完全燃烧后生成水的物质的量为11mol，故C错误； D．含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量为1mol，即C15H22O5的物质的量为mol，故D错误； 答案为B。 9．(23-24高一上·福建南平·期末)向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．滴加前溶液中存在 B．甲曲线在过程中溶液仍保持红色 C．乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同 【答案】B 【分析】，，根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，乙图为氢氧化钡和硫酸的反应，以此分析； 【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，，A错误； B．根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，80s前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红色，B正确； C．根据分析，乙图像恰好完全反应时导电率最低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的反应，C错误； D．，生成难电离物质，与乙曲线相同，D错误； 故答案为：B。 10．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C．图b中向右定向移动的是钠离子 D．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 1．(24-25高一上·福建三明·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．铁与稀硫酸反应： C．Na投入水中： D．铜片加入稀硝酸中： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3COOH，不能写成H+，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+，而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 2．(24-25高一上·福建泉州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 3．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误； 故答案选A。 4．(24-25高一上·福建福州·期末)溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【分析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化，据此回答。 【详解】A．m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意； B．反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．n为二氧化硫，可与反应生成淡黄色固体S，C不符合题意； D．反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意； 故答案选D。 5．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱与少量盐酸反应： B．醋酸与石灰石反应： C．与水反应： D．Na和冷水反应： 【答案】C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，与少量盐酸反应时，应分步进行，首先应生成，而不是直接生成二氧化碳，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为可溶性强碱，可拆，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，C符合题意； D．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．含Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液条件，B错误； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀、氢氧化钙为微溶，不能大量共存，C错误； D．H+存在下，I-与ClO-发生氧化还原反应生成I2等物质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7．(24-25高一上·福建三明·期末)常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成和，不能共存；在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．所有离子均无色，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 9．(24-25高一上·福建南平·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误； B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，因此能大量共存，故C正确； D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 10．(24-25高一上·福建宁德·期末)二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 (1)“ClO2发生器”中的产物是 ，向其中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是 。 (3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在 条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量 (填标号)溶液除去。 A．FeSO4        B．KMnO4        C．HNO3 (4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为 L。 【答案】(1) NaHSO4、ClO2 稀释ClO2，防止爆炸 (2) 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O 便于储存和运输 (3) 碱性 A (4)11.2 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【详解】（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2，题中信息显示：纯ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出ClO2发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，故答案为：NaHSO4、ClO2；稀释ClO2，防止爆炸。 （2）“吸收塔”中过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，ClO2气体被还原为NaClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；便于储存和运输。 （3）由图可以得出：pH约为9时即碱性条件下浓度高，即在碱性条件下NaClO2较稳定，除去NaClO2中的ClO2，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，可选择FeSO4溶液除去，故答案为：碱性；A。 （4）根据2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2、2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O可知每生成1mol NaClO2，理论上需消耗0.5mol SO2，标准状态下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 11．(24-25高一上·福建南平·期末)实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 (1)有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为 。 Ⅱ．废水的净化与利用 (2)“氧化”滴入时被氧化的微粒为 (填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为 。 (3)“除铁”观察到的现象为 ，化学方程式为 。 (4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为 ，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 、 。 (5)“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为 ℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为 (写出一种即可)。 【答案】(1)该废水中存在大量、能与溶液作用 (2) 的铁元素化合价处于中间价态，既有升高趋势又有降低趋势 (3) 红褐色沉淀 (4) 过滤 烧杯 漏斗 (5) 30 作化肥或化工原料 【分析】某工业废水(主要含大量、、以及、、)中加入H2O2， 被氧化为，与氨水反应，转化为红褐色沉淀()，过滤分离，向滤液中加入硫化锰，使转化为更难溶的硫化物沉淀（），过滤分离，滤液中得到主要含的混合液，进行多步操作得到晶体，据此分析。 【详解】（1）工业废水中含大量、， 具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰Fe2+的检验； （2）H2O2作氧化剂，被氧化为；的铁元素化合价处于中间价态，既可以升高到+3价（体现还原性），也可以降低到0价（体现氧化性）； （3）结合中的OH-，生成，产生红褐色沉淀；化学方程式： （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为过滤；过滤操作需玻璃棒引流、烧杯承接滤液、漏斗过滤沉淀，故答案为：烧杯、漏斗； （5）由溶解度曲线可知，30℃时的溶解度最大，且随着温度升高无明显变化，但随着温度升高的溶解度增大，30℃时与的溶解度差异最大，便于分离；作氮肥或用于制作干电池的电解质等，故答案为：作化肥或化工原料。 12．(24-25高一上·福建福州·期末)葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 (1)在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加，它的作用有多种，请写出的一种作用 。 (2)我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的残留量≤250 ，为测定某葡萄酒中的含量，设计方案如下： 用下图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在C中收集馏分。 ①仪器A的名称是 。 ②若C中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为 。 ③除去C中过量的，然后用0.040 NaOH标准溶液与其反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL。据此计算100.00 mL该葡萄酒中的质量为 g。 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为 。 【答案】(1)杀菌、抗氧化、调节色度等 (2) 冷凝管(或直型冷凝管) 0.032 偏高 【分析】（2）用如图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分SO2，实验时蒸馏烧瓶中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在锥形瓶中收集馏分，若C中盛装H2O2溶液，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生硫酸，反应的化学方程式为：SO2 + H2O2 =H2SO4，除去C中过量的H2O2，然后用0.040 mol⋅L−1 NaOH标准溶液与其反应，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算100.00 mL该葡萄酒中SO2的质量，据此分析回答。 【详解】（1）在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加SO2，它的作用有多种，杀菌、抗氧化、调节色度等； （2）①由图可知，仪器A为冷凝管(或直型冷凝管)； ②SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生硫酸，反应的化学方程式为：SO2 + H2O2 =H2SO4； ③根据关系式：2NaOH～H2SO4～SO2，，则SO2的质量为：×(0.040 mol/L×0.025 L)×64 g/mol=0.032 g； ④由于蒸馏时盐酸易挥发，HCl也会消耗氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则该测定结果比实际值偏高； ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，SO2与碘水反应生成氢碘酸和硫酸，离子方程式为：。 地 城 考点03 离子反应的应用 1．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·福建漳州·期末)无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．均为无色离子，但Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+为蓝色，不符合无色条件，且OH⁻与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻与反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，但H⁺与ClO⁻反应生成HClO，酸性条件下，HClO进一步与Cl⁻反应生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一上·福建福州·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Na+、Cl-均为无色离子，且相互间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与S2-反应生成H2S气体，且ClO-具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+为蓝色离子，不符合无色溶液条件，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Na+、Fe2+、H+、中，H+和在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+和NO等，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、H+、Cu2+、Cl-中，所有离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应，可以大量共存，故B正确； C．Ca2+、Cl-、、OH-中，Ca2+和会生成CaCO3沉淀，Ca2+和OH-会生成Ca(OH)2微溶，不能大量共存，故C错误； D．、Ag+、K+、OH-中，Ag+和OH-会生成AgOH沉淀（分解为Ag2O），且和OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、Na＋ B．能使酚酞变红的溶液：、Na＋ C．溶液：、ClO- D．的溶液：、CO 【答案】A 【详解】A．所给离子能够大量共存，故A符合题意； B．能使酚酞变红，说明溶液显碱性，Fe3+能与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，HCO与OH-反应生成CO和H2O，Fe3+能与HCO反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，所给离子不能大量共存，故B不符合题意； C．CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，ClO-与H+在酸性条件下发生归中反应生成氯气，Fe2+能被ClO-氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．Mg2+分别与CO、OH-反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 6．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液为强酸性，无法大量存在，会生成气体： ，并且在酸性条件下还能与、发生氧化还原反应(如、)，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．遇紫色石蕊变红的溶液为酸性，在该条件下会发生反应：，且也无法大量存在：，C不符合题意； D．在碱性溶液中，无法存在：，而也无法大量存在：，因此、无法在该溶液共存，D不符合题意； 故答案选B。 7．(23-24高一上·浙江杭州四校·期末)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是 A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO、H+ D．原溶液可能含HCO、CO 【答案】C 【分析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO、HCO；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO，则原溶液中一定含有SO；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO，一定不含Cl-，以此解题。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A错误； B．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含有Na+、SO、H+，C正确； D．由分析可知，原溶液不含HCO、CO，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·福建三明·期末)某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程除去的离子为和 B．试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C．操作1、2、3均为过滤 D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 【答案】B 【分析】某工业废水中存在大量的、、、、，向其中加入NaOH溶液可除去和，过滤得到Cu(OH)2（沉淀1）和含有Na+、、、的滤液1；向滤液1中加入试剂a为Ba(NO3)2溶液可除去，过滤得到BaSO4（沉淀2）和含有Na+、、Ba2+、的滤液2；向滤液2中加入稍过量的试剂b为Na2CO3溶液可除去Ba2+，过滤得到BaCO3（沉淀3）和含有Na+、、、的滤液3；再向滤液3中加入试剂c为稀硝酸可除去和，至不再产生气泡即可，此时溶液4中只含Na+和，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体； 【详解】A．由分析可知，过程i中加入NaOH溶液除去的离子为和，A正确； B．由分析可知，试剂a、b、c分别为溶液、溶液和稀硝酸，试剂a若为溶液，则会引入杂质离子，B错误； C．操作1、2、3均为固液分离操作，即均为过滤，C正确； D．溶液4中只含Na+和，需通过蒸发浓缩、冷却结晶才能得到纯净的NaNO3晶体，D正确； 故答案选B。 9．(24-25高一上·福建南平·期末)海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】D 【分析】粗盐中主要含、、等杂质离子，溶解后加入足量溶液，生成沉淀，除去，接着加足量的溶液，生成沉淀，除去，再加入足量溶液，生成和，除去和过量的，过滤后溶液中加入适量的，除去过量的和，最后加热蒸发氯化钠溶液，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，得到晶体。 【详解】A．搅拌“溶解”过程的目的是加快溶解速率，而氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌不能提高溶解度，A错误； B．试剂X是溶液，试剂Y是溶液，若顺序互换，过量的无法除去，因此试剂X与Y的顺序不能互换，B错误； C．“过滤”后加入稀盐酸，目的是中和剩余的、除去过量的，并非仅中和，C错误； D．“蒸发”时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，可防止固体飞溅，D正确； 故答案选D。 10．(24-25高一上·福建龙岩·期末)粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： (1)操作和相同，其名称是 ，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 (2)步骤①中要稍过量。检验已过量的方法 。 (3)步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为 。 (4)操作为 。 (5)以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入 mol生石灰和 mol碳酸钠。 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2)取少量该步骤所得的上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明已过量 (3)(或、) (4)蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥 (5) 0.08 0.18 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【详解】（1）操作和相同，均为分离固液的操作，其名称是过滤，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗； （2）步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量； （3）滤液中含过量氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为(或、)； （4）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故操作为蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥； （5）粗盐水中含量为0.76g/L，物质的量浓度为，可得，10L该粗盐水需加入氧化钙0.008mol/L×10L=0.08mol；含量为，浓度为，含有钙离子0.01mol/L×10L=0.1mol，相当于钙离子总物质的量为0.1mol+0.08mol=0.18mol，可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.18mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 一、单选题地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·福建南平·期末)“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A．加入食醋可增强消毒效果 B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D．次氯酸钠的电离方程式为 2．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列过程对应的化学用语错误的是 A．熔融状态的氯化钠能导电： B．汽车尾气处理： C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D．铁能与水蒸气在高温下反应： 3．(24-25高一上·福建福州·期末)向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 4．(24-25高一上·福建南平·期末)向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．d点溶液中 5．(24-25高一上·福建漳州·期末)三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 6．(24-25高一上·福建福州·期末)下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·福建南平·期末)“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 8．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素(C15H22O5)是电解质 B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 9．(23-24高一上·福建南平·期末)向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．滴加前溶液中存在 B．甲曲线在过程中溶液仍保持红色 C．乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同 10．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C．图b中向右定向移动的是钠离子 D．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 1．(24-25高一上·福建三明·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．铁与稀硫酸反应： C．Na投入水中： D．铜片加入稀硝酸中： 2．(24-25高一上·福建泉州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 3．(24-25高一上·福建南平·期末)下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 4．(24-25高一上·福建福州·期末)溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 5．(24-25高一上·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱与少量盐酸反应： B．醋酸与石灰石反应： C．与水反应： D．Na和冷水反应： 6．(24-25高一上·福建泉州·期末)常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．(24-25高一上·福建三明·期末)常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．(24-25高一上·福建龙岩·期末)以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 9．(24-25高一上·福建南平·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．(24-25高一上·福建宁德·期末)二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 (1)“ClO2发生器”中的产物是 ，向其中鼓入空气的作用是 。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是 。 (3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在 条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量 (填标号)溶液除去。 A．FeSO4        B．KMnO4        C．HNO3 (4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为 L。 11．(24-25高一上·福建南平·期末)实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 (1)有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为 。 Ⅱ．废水的净化与利用 (2)“氧化”滴入时被氧化的微粒为 (填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为 。 (3)“除铁”观察到的现象为 ，化学方程式为 。 (4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为 ，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 、 。 (5)“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为 ℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为 (写出一种即可)。 12．(24-25高一上·福建福州·期末)葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 (1)在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加，它的作用有多种，请写出的一种作用 。 (2)我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的残留量≤250 ，为测定某葡萄酒中的含量，设计方案如下： 用下图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在C中收集馏分。 ①仪器A的名称是 。 ②若C中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为 。 ③除去C中过量的，然后用0.040 NaOH标准溶液与其反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL。据此计算100.00 mL该葡萄酒中的质量为 g。 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为 。 地 城 考点03 离子反应的应用 1．(24-25高一上·福建福州第一中学·期末)下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．(24-25高一上·福建漳州·期末)无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．(24-25高一上·福建福州·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．(24-25高一上·福建龙岩·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．(24-25高一上·福建莆田仙游第一中学、莆田第二中学·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、Na＋ B．能使酚酞变红的溶液：、Na＋ C．溶液：、ClO- D．的溶液：、CO 6．(24-25高一上·福建宁德·期末)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．遇紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．碱性溶液中：、、、 7．(23-24高一上·浙江杭州四校·期末)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是 A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO、H+ D．原溶液可能含HCO、CO 8．(24-25高一上·福建三明·期末)某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程除去的离子为和 B．试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C．操作1、2、3均为过滤 D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 9．(24-25高一上·福建南平·期末)海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 10．(24-25高一上·福建龙岩·期末)粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： (1)操作和相同，其名称是 ，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 (2)步骤①中要稍过量。检验已过量的方法 。 (3)步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为 。 (4)操作为 。 (5)以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入 mol生石灰和 mol碳酸钠。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $