高一化学上学期期末真题重组卷（沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 一、物质的分类、计量物质和研究物质常用的实验方法（28分） 1．（不定项）（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 【答案】BD 【解析】A．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选A； B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故选B； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C； D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D； 选BD。 2．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 【答案】BD 【解析】A．SO2气体有毒，能够防止细菌滋生；同时SO2气体具有强的还原性，能够反应消耗葡萄酒中的氧气，防止葡萄酒的成分被氧化变质，同时能够保存葡萄酒的品质，故葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用，A正确； B．HCl、H2S溶于水，能够发生电离而导电，属于电解质；而NH3溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子而能够导电，故NH3·H2O是电解质，由于NH3不能电离产生自由移动的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，C正确； D．Cu与Cl2加热反应产生CuCl2，能够用单质通过化合反应制备，D错误； 故合理选项是BD。 3．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 【答案】C 【解析】蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 5．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂以及封闭氧气的气体发生剂。此外，过氧化钙还可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙(CaO2)受热易分解，2CaO22CaO+O2↑，与酸反应生成相应的钙盐和氧气。以下是制备CaO2的一种方法。 （1）下列说法正确的是___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于强碱 C．CaO2·8H2O属于混合物 D．大理石和盐酸都是混合物 步骤Ⅱ可以在如图装置中进行： （2）仪器X的名称为 ，已知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是 。 （3）补充步骤Ⅱ的化学方程式是： =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （4）实验在冰水浴中进行的原因是_________。(不定项选择) A．防止CaO2·8H2O分解 B．增大CaO2·8H2O的溶解度 C．缓解CaO2·8H2O的生成 D．提高过氧化氢的利用率 （5）洗涤液最好选择_______。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 用热重法确定烘干温度并测定样品中CaO2·8H2O的纯度。将2.76 g CaO2·8H2O样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 （6）试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。 （7）根据以上热重曲线，由CaO2·8H2O烘干得CaO2的合适温度为___________。 A．<60℃ B．略高于60℃ C．略高于140℃ D．略高于350℃ （8）该样品中CaO2·8H2O的质量分数约为 。(计算结果用小数表示，并保留3位小数) （9）根据CaO2受热分解为CaO与O2，用如图所示装置测样品中CaO2的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是_________(不定项选择)。 A．实验前无需检验装置气密性 B．样品中CaO2的质量分数为： C．实验结束后立即读数 D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，CaO2的含量偏大 【答案】（1）D （2）长颈漏斗 防止三颈锥瓶中液体倒吸 （3）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O （4）AD （5）C （6）2 （7）C （8）0.783 （9）BD 【分析】大理石经过处理转化为纯CaCO3，加入盐酸得到CaCl2溶液，CaCl2溶液再加入H2O2和NH3·H2O，得到CaO2·8H2O，再经过洗涤烘干得到CaO2。 【解析】（1）A．CaO2不属于盐，属于过氧化物，A错误； B．NH3·H2O属于弱碱，B错误； C．CaO2·8H2O属于纯净物，C错误； D．大理石主要成分是CaCO3，属于混合物，盐酸是HCl的水溶液，也是混合物，D正确； 答案选D； （2）仪器X为长颈漏斗，由于氨气极易溶于水，长颈漏斗的作用还可以防止三颈烧瓶中液体倒吸； （3）步骤II是CaCl2溶液与H2O2和NH3·H2O反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； （4）冰水冷却降温，可以防止CaO2·8H2O分解，防止H2O2分解，从而提高过氧化氢的利用率，答案选AD； （5）CaO2不溶于乙醇，而且乙醇易挥发，用乙醇洗涤沉淀，可以减少产品的溶解，能够快速干燥，沉淀用乙醇洗涤，答案选C； （6）由图可知，140℃到350℃发生2CaO22CaO+O2↑反应，质量减少(1.32-1.16)g=0.16g氧气，O2的物质的量为0.005mol，得出CaO2·8H2O的物质的量是0.01mol，60℃时质量减少2.76g-1.68g=1.08g水，水的物质的量为，由CaO2·8H2O到CaO2·xH2O失去(8-x)个水，则0.01mol×(8-x)=0.06mol，x=2； （7）140℃时CaO2·8H2O失去水的个数为，完全失去结晶水，因此烘干的合适温度是略高于140℃，答案选C； （8）由以上计算可知，2.76 g CaO2·8H2O样品中含有0.01mol的CaO2·8H2O，样品的质量分数为； （9）A．由于是测定气体的体积，实验前需要检查装置的气密性，A错误； B．根据反应2CaO22CaO+O2↑可知，n(CaO2)=2n(O2)=，质量为×72g/mol，质量分数为=，B正确； C．实验结束后应该冷却到室温再进行读数，C错误； D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，读取的氧气的体积偏大，CaO2的含量偏大，D正确； 答案选BD。 二、海洋中的卤素资源（28分） 6．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率 【答案】A 【解析】A．次氯酸分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，与图像不相符，故选择A选项； B．次氯酸分解生成氧气，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故不选B选项； C．光照时，次氯酸发生的分解反应为：，HCl在水中完全电离，则溶液中氯离子的物质的量浓度增大，与图像相符，故不选C选项； D．次氯酸是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故不选D选项。 故选A选项。 7．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 【答案】B 【解析】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确； 答案选B。 8．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】根据题意可知溶液，溶液呈酸性，在此前提下分析各个选项。 【解析】A．酸性条件下，、、、在溶液中能大量共存，故A正确； B．酸性条件下，高锰酸根会氧化亚铁离子，二者不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，会结合氢离子生成碳酸，不能大量共存，故C错误； D．与会发生双水解反应，且会与氢离子结合，不能大量共存，故D错误； 故选A。 9．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （1）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 （2）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 （3）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A． B． C． D． （4）1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是 mmol·L-1。 （5）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 。 【答案】（1）水中的浓度低，直接提取效率低 （2）B （3）B （4）0.8 （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多，再用提取溴时会消耗更多 【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经一系列处理得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发、结晶，然后脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【解析】（1）海水中的浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴； （2）提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的贝壳； （3）空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B； （4）海水经上述流程最终得到，所得溴单质的物质的量为，溴原子的物质的量为0.48mol，总提取率为60%，则原海水中的溴离子为，原海水中溴离子的浓度是； （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多，再用提取溴时会消耗更多。 10．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）C装置的作用是 。 （3）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ （5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 【答案】（1）A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O （2）除去 Cl₂中的HCl （3）适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发 （4）D （5）储存多余的Cl2 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向连接的顺序为ACBEBD，以此解答。 【解析】（1）由分析可知，上述装置，按气流方向连接的顺序为A→C→B→E→B→D；A装置中二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。 （2）由分析可知，C装置中盛有饱和食盐水，作用是除去 Cl₂中的HCl。 （3）I2易升华，ICl易挥发，E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是：适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发。 （4）置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭， 正确实验步骤为①②⑤④③，故选D。 （5）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。 三、硫、氮及其循环（28分） 11．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 【答案】D 【解析】A．硫和汞反应生成硫化汞，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确； B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害，如水体污染、土壤污染等，故B正确； C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮，故D错误； 选D。 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 （1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 （2） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （4） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 【答案】 C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O CO2、SO2 H2O H2O CO2、SO2 CO2、SO2 H2O 【分析】（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水； （2）用无水硫酸铜来检验水的生成，用品红检验二氧化硫的生成，用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，但是二氧化碳检验之前需要先把二氧化硫除净； （3）二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清的石灰水变浑浊； （4）将混合气体通过某种水溶液之后，再检验水的存在与否是错误的，因为这些水溶液中含有水。 【解析】（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在， 故答案为CO2、SO2；H2O； （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，①可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，故答案为H2O；CO2、SO2； （4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水不一定是原来混合气体中的水，故答案为CO2、SO2；H2O。 【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识。 13．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 （2）氨水中含有 （填分子名称），以及含有 （填离子名称）。 （3）检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 （5）为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为： 。 【答案】（1）① （2）氨分子、一水合氨分子、水分子 铵根离子、氢氧根离子、氢离子 （3）D （4）B （5）2：1 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收，反应产生HNO3、NO。 【解析】（1）氮的固定是将N2转化为含氮元素化合物的过程。在上述①～④各步转化中，属于氮的固定的是①； （2）NH3溶于水，大部分与水反应产生NH3·H2O，存在可逆反应：NH3+H2O NH3·H2O； 产生的NH3·H2O有少部分发生电离产生、OH-，存在电离平衡：NH3·H2O+OH-；同时溶液中的水能够极微弱的电离产生OH-、H+，也存在电离平衡：H2OH++OH-。故在氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，同时含有、OH-、H+三种离子；也可以用名称写为存在氨分子、一水合氨分子、水分子三种分子，以及铵根离子、氢氧根离子、氢离子三种离子； （3）①铵根离子与OH-发生反应产生NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热会分解产生氨气， ①符合题意； ②氨气极易溶于水，在室温下，1体积水溶解700体积氨气，因此在用铵盐与碱制取NH3时及检验的存在时，要进行加热操作，②符合题意； ③NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生和OH-，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，该反应是可逆反应，将铵盐与碱混合，也会产生NH3·H2O，③符合题意； ④石蕊试液是酸碱指示剂，在碱性环境中变为蓝色，在酸性环境中会变为红色，可以利用湿润的红色石蕊试纸，通过检验NH3的产生来检验的存在，④符合题意； 综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是D； （4）A．HCl极易溶于水，而H2不溶于水，故可以使用水作除杂试剂，将混合气体通过水洗涤来除去H2中的杂质HCl，A正确； B．NO能够与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，但是通入O2的量不容易控制。如果通入的O2过量，会导致反应后NO2中混入新杂质气体O2，因此不能用通入过量氧气的方法除去NO2气体的杂质NO，B错误； C．NH3极易溶于水，而NO气体不能溶于水，因此可以使混合气体通过水洗涤来除去NO中的杂质NH3，C正确； D．I2受热升华，I2变为气体逸出，而NaCl受热无变化，仍然是固体物质，因此可以通过加热方法除去NaCl中的杂质I2，D正确； 故合理选项是B； （5）NH3催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，产生的NO与O2反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，产生的NO2被水吸收得到HNO3、NO，该反应方程式为：3NO2+H2O=HNO3+NO，则NH3氧化反应产生的NO完全转化为HNO3的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，再结合NH3氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，将这两个方程式叠加，可得总反应方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，n(O2)：n(NH3)=2：1，故为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为2：1。 四、 原子结构和化学键（16分） 14．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】标准状况下， 的物质的量为：，每个 分子含个氧原子，每个氧原子有个中子，因此每个分子含中子：，的分子中，中子总物质的量为：，对应的中子数为：。 故选D。 15．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定 【答案】D 【解析】K层2个，L层8个，M层8个电子，则核外电子是18个，若为原子，可能是氩原子，若为阳离子，可能是钾离子，若为阴离子，可能是氯离子，所以无法确定该微粒种类，选D。 16．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 【答案】C 【解析】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 17．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 （1）下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （2）试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 （3）从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 （4）Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5）基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）D （2）AC （3）氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 （4）>>Br2>I2 （5）C 【解析】（1）A．F没有正价，A错误； B．氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误； C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，非金属越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D正确； 故选D； （2）A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，A错误； B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，B正确； C．同主族从上往下非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则相同条件下HAt的还原性比HCl强，C错误； D．同主族从上往下非金属性减弱，故氧化性Br2>At2，由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为，D正确； 故选AC； （3）非金属性越强，其氢化物越稳定，从原子结构角度分析为：氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱； （4）在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，该过程中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KIO3，KIO3能将I-氧化为I2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是I2，KIO3也能将Br-氧化成Br2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性同时结合，非金属性Br大于I，非金属性越强，则其单质的氧化性越强，故Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为>>Br2>I2； （5）溶液颜色几乎保持一段时间不变时，说明此时单质碘没有参加反应，即和碘离子反应时，被还原为溴离子，则此时应该是和溴离子的反应，方程式为：，故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 一、物质的分类、计量物质和研究物质常用的实验方法（28分） 1．（不定项）（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 2．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 3．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 5．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂以及封闭氧气的气体发生剂。此外，过氧化钙还可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙(CaO2)受热易分解，2CaO22CaO+O2↑，与酸反应生成相应的钙盐和氧气。以下是制备CaO2的一种方法。 （1）下列说法正确的是___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于强碱 C．CaO2·8H2O属于混合物 D．大理石和盐酸都是混合物 步骤Ⅱ可以在如图装置中进行： （2）仪器X的名称为 ，已知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是 。 （3）补充步骤Ⅱ的化学方程式是： =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （4）实验在冰水浴中进行的原因是_________。(不定项选择) A．防止CaO2·8H2O分解 B．增大CaO2·8H2O的溶解度 C．缓解CaO2·8H2O的生成 D．提高过氧化氢的利用率 （5）洗涤液最好选择_______。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 用热重法确定烘干温度并测定样品中CaO2·8H2O的纯度。将2.76 g CaO2·8H2O样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 （6）试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。 （7）根据以上热重曲线，由CaO2·8H2O烘干得CaO2的合适温度为___________。 A．<60℃ B．略高于60℃ C．略高于140℃ D．略高于350℃ （8）该样品中CaO2·8H2O的质量分数约为 。(计算结果用小数表示，并保留3位小数) （9）根据CaO2受热分解为CaO与O2，用如图所示装置测样品中CaO2的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是_________(不定项选择)。 A．实验前无需检验装置气密性 B．样品中CaO2的质量分数为： C．实验结束后立即读数 D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，CaO2的含量偏大 二、海洋中的卤素资源（28分） 6．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率 7．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 8．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （1）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 （2）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 （3）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A．B．C．D． （4）1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是 mmol·L-1。 （5）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 。 10．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）C装置的作用是 。 （3）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ （5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 三、硫、氮及其循环（28分） 11．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 （1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 （2） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （4） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 13．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 （2）氨水中含有 （填分子名称），以及含有 （填离子名称）。 （3）检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 （5）为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为： 。 四、 原子结构和化学键（16分） 14．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A． B． C． D． 15．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定 16．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 17．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 （1）下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （2）试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 （3）从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 （4）Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5）基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 每小题2分 一、物质的分类、计量物质和研究物质常用的实验方法（28分） 1．BD 2．BD 3．C 4．C 5．（1）D （2）长颈漏斗 防止三颈锥瓶中液体倒吸 （3）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O （4）AD （5）C （6）2 （7）C （8）0.783 （9）BD 二、海洋中的卤素资源（28分） 6．A 7．B 8．A 9．（1）水中的浓度低，直接提取效率低 （2）B （3）B （4）0.8 （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多，再用提取溴时会消耗更多 10．（1）A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O （2）除去 Cl₂中的HCl （3）适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发 （4）D （5）储存多余的Cl2 三、硫、氮及其循环（28分） 11．D 12． C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O CO2、SO2 H2O H2O CO2、SO2 CO2、SO2 H2O 学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识。 13．（1）① （2）氨分子、一水合氨分子、水分子 铵根离子、氢氧根离子、氢离子 （3）D （4）B （5）2：1 四、 原子结构和化学键（16分） 14D 15．D 16．C 17．（1）D （2）AC （3）氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 （4）>>Br2>I2 （5）C / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：第1~4章（沪科版必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 一、物质的分类、计量物质和研究物质常用的实验方法（28分） 1．（不定项）（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 2．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 3．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 5．（24-25高一·上海市浦东新区师范大学附属中学·上学期期末）过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂以及封闭氧气的气体发生剂。此外，过氧化钙还可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙(CaO2)受热易分解，2CaO22CaO+O2↑，与酸反应生成相应的钙盐和氧气。以下是制备CaO2的一种方法。 （1）下列说法正确的是___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于强碱 C．CaO2·8H2O属于混合物 D．大理石和盐酸都是混合物 步骤Ⅱ可以在如图装置中进行： （2）仪器X的名称为 ，已知NH3极易溶于水，则X除导气外，还具有的作用是 。 （3）补充步骤Ⅱ的化学方程式是： =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （4）实验在冰水浴中进行的原因是_________。(不定项选择) A．防止CaO2·8H2O分解 B．增大CaO2·8H2O的溶解度 C．缓解CaO2·8H2O的生成 D．提高过氧化氢的利用率 （5）洗涤液最好选择_______。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 用热重法确定烘干温度并测定样品中CaO2·8H2O的纯度。将2.76 g CaO2·8H2O样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 （6）试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。 （7）根据以上热重曲线，由CaO2·8H2O烘干得CaO2的合适温度为___________。 A．<60℃ B．略高于60℃ C．略高于140℃ D．略高于350℃ （8）该样品中CaO2·8H2O的质量分数约为 。(计算结果用小数表示，并保留3位小数) （9）根据CaO2受热分解为CaO与O2，用如图所示装置测样品中CaO2的含量(假设杂质不分解)，若样品质量为m g，得到气体体积为V mL(标准状况下)。则以下说法正确的是_________(不定项选择)。 A．实验前无需检验装置气密性 B．样品中CaO2的质量分数为： C．实验结束后立即读数 D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，CaO2的含量偏大 二、海洋中的卤素资源（28分） 6．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率 7．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 8．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （1）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是 。 （2）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 （3）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A．B．C．D． （4）1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是 mmol·L-1。 （5）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由 。 10．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）C装置的作用是 。 （3）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ （5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 三、硫、氮及其循环（28分） 11．（不定项）（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）化学与生活、环境、医疗健康等诸多领域密切相关。下列说法不正确的是 A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．化肥能够提高农作物产量，但使用不当会给环境造成危害 C．具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于人工固氮 12．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 （1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 （2） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （4） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 13．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 （2）氨水中含有 （填分子名称），以及含有 （填离子名称）。 （3）检验的实验所依据的原理是_______。 ①铵根离子与OH-发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 ③NH3·H2O电离产生和OH- ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是_______。 A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 （5）为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为： 。 四、 原子结构和化学键（16分） 14．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为 A． B． C． D． 15．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是 A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定 16．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 17．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 （1）下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （2）试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 （3）从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 （4）Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5）基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $