(二) 氮及其化合物-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(人教版·HX)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (二)氮及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关氨气的说法正确的是 A.N2的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B.为防止粮食、罐头、水果等食品发霉腐烂，常用氮气作保护气 C.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2十2O2 放电2NO2 2.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是 A.NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B.实验室常用向上排空气法收集氨气 C.氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D.铵盐较稳定，受热均不会分解 3.关于铜与足量浓、稀HNO3反应的说法中错误的是 A.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 B.Cu与浓HNO3反应更剧烈，故浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多 D.1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.N2是无色气体，医学上常用液氮作冷冻剂 C.NH4HCO3受热易分解，可用作氨肥 D.硝酸有酸性，可用于溶解银 5.如图所示烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后 打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a(干燥气体) b(液体) ① NO2 水 ② CO, 4mol/L NaOH溶液 ③ Cl2 饱和NaCl溶液 ④ NH 1mol/L盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.②④ D.③ 化学（人教版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.实验室用如图所示装置制取氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 NH,CI 气体 尾气 浓硫酸 溶液 北寻水 甲 丙 丁 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 7.下列关于NO和NO2的说法正确的是 A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物 B.NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3 C.NO可以采用向上排空气法进行收集 D.NO2可由N2和O2直接化合得到 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行浓硝酸与铜丝反应的实验，实验结束后，同学们 发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较 高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的NO2气体。同学们分别设计了4个 实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 铜丝 B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 浓 NaOH溶液 D.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜 硝酸韭组 色变化 9.下列关于铵盐的叙述错误的是 A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石 蕊试纸变蓝 B.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3 C.可用烧碱处理含高浓度H的废水并回收利用氨 D.实验室能直接加热NH4CI或NH4NO3固体制取氨气 10.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最 烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝 酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是 A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 B.向装有F(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D.稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3的氧化性强于 浓HNOs 高一同步周测卷二 化学（人教版·HX)必修第二册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)氨的氧化物(NO,)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下 用NH3将NO,还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探 究。某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪 器已略去)。回答下列问题： NH4CI和 Ca(OH) 酚酞溶液 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;B中圆底 烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口： (填“a”或“b”)。 (2)已知B装置烧瓶中充满氨气，引发喷泉的实验操作是 ,若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极 易溶于水且水溶液显 性。 (3)将前面收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按如图所示装置进行实验。打开K, K 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反 应的化学方程式为 (4)NO2与水反应的化学方程式为 ,其中氧化剂与还原剂的物 质的量之比是 (5)写出木炭与浓HNO3反应的化学方程式： 12.(24分)某小组同学在探究金属与硝酸的反应时，分别向稀硝酸中加入了以下金属 并观察现象： 实验序号 加入的金属 实验现象 实验I 镁条 镁条溶解，有无色气体产生。 铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色，有气泡生成，液面上方出现 实验Ⅱ 铁片 红棕色气体。 开始无明显现象，较长一段时间后溶液呈淡蓝色，有小气泡生成，液 实验Ⅲ 铜片 面上方出现浅红棕色气体。 化学（人教版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· (1)根据实验现象判断，实验Ⅱ和Ⅲ中产生的气体中有 (2)经检验，实验I溶液中氨元素含量下降，小丁同学根据现象推测硝酸的还原产物 除了H2外还有物质X,写出生成X的离子方程式： (3)甲同学向实验Ⅱ所得溶液中加入几滴KSCN溶液， (填实 验现象)，证明有F3+生成。振荡上述溶液，溶液颜色消失并能闻到刺激性气味，继 续加KSCN溶液，颜色恢复。乙同学查到有资料表明：KSCN中S、C、N元素的化合 价依次为一2价、十4价、一3价。根据以上现象推测溶液颜色消失的原因可能是 (写出一种即可)。 (4)鉴于铜和稀硝酸反应过慢，同学们将稀硝酸换为浓HNO3进行实验N: 浓HNO A中现象：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生 外理 红棕色气体；溶液呈绿色。 Cu片 B中现象：溶液呈淡蓝色。 B 丙同学查到有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。 同学们进行了如下实验探究： 实验V:向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液和铜片，反应较慢，溶液呈 蓝色。 实验Ⅵ：向1mL浓硝酸中加人几滴30%H2O2溶液，无明显变化。 ①V中反应变慢的原因是 ②对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究，证明了HNO2氧化Cu的反应速 率比HNO3氧化Cu的反应速率快。 序号 实验操作 实验现象 取B中溶液，加人一定量 固体，再 I 加人铜片 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色 产生无色气体，较Ⅷ慢；液面上方呈浅红 Ⅷ 后，再加入铜片 棕色 a.l中加入的固体为 b.Ⅷ中“放置一段时间”的目的是 (5)化学小组同学综合上述实验，总结影响金属和硝酸反应现象的因素有金属的还 原性、 高一同步周测卷二 化学（人教版·HX)必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 氮气的结构、性质与变化 易 0.90 2 选择题 4 氨气、氨水和铵盐的性质 易 0.85 铜与足量浓、稀HNO反应的对比 3 选择题 4 易 0.85 分析 含氮化合物的性质与用途具有对应 选择题 中 0.75 关系 选择题 喷泉实验 难 0.55 6 选择题 氨气的制备、净化与性质实验 难 0.50 7 选择题 NO和NO,的性质 中 0.65 浓硝酸与铜丝反应的实验现象的 8 选择题 8 中 0.60 探究 9 选择题 8 关于铵盐的鉴别与应用 中 0.70 10 选择题 8 硝酸的保存、性质 中 0.70 氨气的制备、性质实验探究，涉及实 11 非选择题 24 验操作、仪器的使用、反应原理的分 中 0.70 析等 探究金属与硝酸的反应，涉及方程式 12 非选择题 24 的书写、离子的检验、速率快慢的探 难 0.50 究等 叁考答亲及解析 一、选择题 含氮化合物，但不一定是NH3,C项错误；N2和O2在 1.B【解析】虽然氮气的结构稳定，但镁能在氮气中燃 放电条件下生成NO,不能直接生成NO2,D项错误。 烧生成氮化镁，A项错误；氮气常用作保护气，B项正 2.A【解析】氨气极易溶于水，溶解的NH部分与水 确；自然固氮、人工固氮都是将游离态的N2转化为！ 反应生成弱碱NH,·HO,A项正确：氨气的密度比 ·5 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，B项错 2H2O一4HNO3,B项正确；NO易与空气中的氧气 误；氨水中含有的分子有NH3、HzO和NH·HO, 反应生成NO2,不可以采用向上排空气法进行收集， 共3种，C项错误；铵盐不稳定，受热易发生分解反 C项错误；N2和O,直接化合得到NO,D项错误。 应，D项错误。 二、选择题 3.D【解析】Cu与浓、稀HNO均可反应，不需要加 8.B【解析】要验证是Cu(NO)2浓度过高或是溶解 热，A项正确；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故浓硝酸 了NO2导致试管中溶液呈绿色，一是可设计将溶解 与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸更容易和 的NO2赶走(A、C方案)，再观察颜色变化。二是增 铜反应，B项正确；C与浓硝酸反应的化学方程式为 加溶液中NO2的浓度(D方案)，观察反应后的颜色 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O, 变化。加水的过程铜离子浓度减小，NO2也能和水 与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO,一 反应，两个因素同时改变，不可行，故选B项。 3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,生成等量的硝酸铜，消 9.BD【解析】加热盛有少量NH4HCO3固体的试管， 耗的浓硝酸量多，C项正确；Cu与浓硝酸反应的化学 受热分解生成氨气，在试管口放置湿润的红色石蕊试 方程式为Cu十4HNO(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑ 纸，石蕊试纸变蓝，A项正确：B(OH)2溶液与 十2H2),1mol浓硝酸被还原为NO2,转移1mol电 (NH,)2SO,和(NH)2CO3溶液反应均生成氨气和 子，D项错误。 白色沉淀，不能鉴别，B项错误；烧碱可与NH反应 4.A【解析】液氨汽化时会从周围环境中吸收大量热， 生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度NH的废水并 导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A项符 回收利用氨，C项正确；加热NHCI生成的氨气和 合题意；液氮汽化时需要吸收大量热，使周围环境温 HCI遇冷又化合为氯化铵，加热NHNO固体易爆 度降低，医学上常用液氨作冷冻剂，B项不符合题意： 炸，不能用于实验室制取氨气，D项错误。 NH HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，与其不 10.AB【解析】浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试 稳定，受热易分解的性质无关，C项不符合题意；硝酸 剂瓶中，A项正确；酸性溶液中硝酸根离子有强氧化 具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D项不 性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一 符合题意。 氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试 5.C【解析】①二氧化氮与水反应生成不溶于水的一 管口观察到红棕色气体，B项正确；常温下，铝与浓 氧化氨气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉 硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C 实验，但是液体不能充满烧瓶，①错误；②二氧化碳和 项错误；稀HNO,与金属反应时，稀硝酸被还原为 NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应 一氧化氨，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氨，反 后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终 应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项 儿乎充满烧瓶，②正确；③氯气不溶于饱和食盐水，不 错误。 能形成压强差，不能形成喷泉，③错误；④氨气与盐酸 三、非选择题 反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且 11.(24分) 反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出， (1)Ca(OH)2+2NHC△CaC,+2NH↑+ ④正确，故选C项。 2H2O(3分)a(3分) 6.C【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化 (2)打开开关c,用热毛巾将烧瓶捂热(3分)碱 氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，A项不符合题 (3分) 意；氨气与硫酸反应，B项不符合题意；氨气与氧化铜 (3)8NH,十6NO,催化剂7N,+12H,O(3分) 一定温度 加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具 (4)3NO2+HO—2HNO,+NO(3分)1：2(3分) 有还原性，C项符合题意：氨气易溶于水，装置丁中氨 气直接通到水中，会产生倒吸，D项不符合题意。 (5)C+4HNO(浓)△CO,个+4NO,↑+2HO(3分) 7.B【解析】NO2是红棕色气体，易溶于水，和碱反应 【解析】(1)实验室用加热氧化铵和氢氧化钙的混合 生成两种盐和水，因此NO2不属于酸性氧化物，A项 物制备氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH,CI 错误；二氧化氮和氧气可以完全反应4NO2十O2十 △CaCl+2NH个+2H,O:氨气的密度比空气 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 小，用向下排空气法收集氨气，B中圆底烧瓶收集氨 (2)经检验，实验I溶液中氮元素含量下降，有无色 气时，应选择氨气的进气口是a。 气体产生，推测硝酸的还原产物除了H2外还有 (2)氨气极易溶于水，打开c,用热毛巾将烧瓶捂热， NO,镁和硝酸反应生成硝酸镁、NO和水，反应的离 使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。若观察 子方程式：3Mg+8H++2NO—3Mg2++ 到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气 2NO↑+4H2O。 具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性 (3)实验Ⅱ溶液由无色变为浅黄色，加入KSCN溶 物质。 液，溶液变为红色，证明有F+生成：振荡上述溶 (3)氨气和二氧化氮在催化剂存在的条件下发生归 液，溶液颜色消失说明Fe+被还原为Fe+,KSCN 中反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH 中有元素化合价升高，根据S元素化合价为一2，能 +6N0N+12H,0 闻到刺激性气味，则该气体是SO2,推测溶液颜色消 失的原因可能是KSCN中的S元素被Fe3+氧化 (4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨，化学方 为SO2。 程式为3NO2十H2O—2HNO,十NO,该反应中的 (4)①根据文献，NO2溶于水形成HNO2,它再和Cu N元素化合价由十4价变为十5价和十2价，氧化剂 反应，反应就加快。实验V中HO2溶液具有强氧 和还原剂的物质的量之比为1：2。 化性，将HNO2氧化，导致与Cu反应的HNO2浓度 (5)浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下可以氧化木 降低，而使反应变慢。 炭生成二氧化碳，其本身被还原为二氧化氮，化学方 ②a.B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,溶液含 程式为C+4HNO,(浓)△CO,◆+4NO,◆ 大量H+,I中加入的固体为NaNO2,得到HNO2, 十2H2O。 再加入铜片可观察HNO氧化Cu的反应速率。 12.(24分) b.中“放置一段时间”的目的是使HNO2完全分 (1)NO2(2分) 解，溶液变为无色后，只剩余HNO1,再加入铜片与 (2)3Mg+8H++2NO—3Mg2++2NO↑+ HNO,反应速率较Ⅲ慢，证明了HNO2氧化Cu的 4H2O(4分) 反应速率比HNO3氧化Cu的反应速率快。 (3)溶液变为红色(3分) KSCN中的S元素被 (5)综合上述实验，镁、铁、铜等金属还原性不同与相 Fe3+氧化为SO2(3分) 同硝酸反应的现象不同，说明与金属的还原性有关， (4)①H2O2与HNO2发生反应使HNO浓度降低 浓硝酸与铜反应生成红棕色气体、稀硝酸与铜反应 (3分) 生成无色气体，说明与酸的浓度有关，HNO2氧化 ②a.NaNO2(2分) Cu的反应速率比HNO2氧化Cu的反应速率快，说 b.使HNO2完全分解(3分) 明与酸的种类有关，总结影响金属和硝酸反应现象 (5)酸的浓度(2分)酸的种类(2分) 的因素有金属的还原性、酸的浓度、酸的种类。 【解析】(1)实验Ⅱ和Ⅲ中都出现红棕色气体，则产 生的气体中有NO2。