(四) 海带提碘和海水提溴-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(鲁科版)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (四)海带提碘和海水提溴 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关碘单质及其化合物的说法正确的是 A.加碘食盐中所添加的碘为碘化钾 B.碘遇淀粉变蓝色，此处碘为碘离子 C.利用碘单质易升华，可加热分离碘单质与NHC1的混合物 D.利用碘化银分解吸收热量的性质，碘化银可用于人工降雨 2.下列实验室中的做法错误的是 A.液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封 碘水和CCl4的 B.用镊子从广口瓶中夹取固体碘单质 混合物 C.可用分液漏斗分离互不相溶的两种液体 D.如图所示为振荡碘水和CC14的混合物 3.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物， 最后剩下的物质是 A.NaCl、I2、Cl2 B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBr D.NaCl 4.从海带中提取碘的部分实验操作：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③向海带灰浸 取液中通入适量C2得到含I2的水溶液；④萃取、分液得到含I2的CC14溶液。上述 操作中，不需要使用到的仪器为 D 5.某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶 液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CC1为溶剂将碘单质从中 提取出来。下列说法正确的是 A.灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D.CC14溶剂还可用苯、酒精代替 化学（鲁科版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.从淡化海水中提取溴的流程如图所示： 通入 通入热空 通入 淡化C12 低浓度 气吹出Br2含Br Cl2Br的 液 海水IBr2的溶液用X吸收 的溶液Ⅲ 浓溶液 下列有关说法错误的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+Cl2—2CI-+Br C.工业上每获得1 mol Br2,理论上需要消耗44.8LCl2 D.步骤V为蒸馏 7.从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中 提取出来，其流程如图所示。下列有关说法错误的是 有机溶6mo1L1氢氧化钠溶液溶液5%的稀硫酸悬浊液 液X →碘单质 反萃取 A.在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B.操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.溶液C中碘元素主要以I形式存在 D.反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用 8.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。 下列说法正确的是 H2O H2SO4 A.分离器中物质分离的操作为过滤 2 HI B.该工艺中12和HI的相互转化体现so, 20-100℃ HSO HI 500℃ -H2 了“碘循环” 反应器 分离器 膜反应器 C.反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应 D.碘循环工艺的总反应为2SO2十4H2O+I2一H2十2H2SO4十2HI 9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 每带灰的 一浓盐酸 烧杯 浸泡液 碎海带 饱和 MnO NaCI溶液每 甲 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的C1 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的C12尾气 高一同步周测卷四 化学（鲁科版）必修第二册第2页（共4页） 10.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如 图所示： 海水盐 通入热空气吹出B 用硫酸酸化 低浓度 用纯碱溶液吸收 蒸馏 Br2溶液 BrO3、Br Ⅲ 工业溴 卤水 下列说法错误的是 A.设计步骤I、Ⅱ的日的是富集溴元素 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2+3CO⅓一BrO3+5Br+3CO2 C.步骤Ⅲ中氧化Br的微粒是SO D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 6 7 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(24分)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开 发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列 问题： 操作国淡水 →海水 海洋 儿母液一→粗盐精制精盐 资源 →碘的有机溶液 海带→含的溶液式剂坚碘水 操作② →水溶液 (1)实验室制取淡水常用的操作①是 ,操作②使用的玻璃仪 器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是 (2)向含I的溶液中加入试剂X的目的是将I氧化成I2,若X为硫酸酸化的H2O2 溶液，写出该反应的离子方程式： (3)某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中 萃取出碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作②可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转分液漏斗，用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯盛接溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 化学（鲁科版）必修第二册第3页（共4页) 衡水金卷·先享题· G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔； H.静置，分层。 就此实验，完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是 →A→H→ →E→F。 ②上述E步骤的操作中应注意 ;上述G步骤操作的目 的是 ③选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 ;已知 碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘： (填 “能”或“不能”)，其理由是 ④从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采用的实验方法是 12.(16分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图 所示： 提取 粗盐 ③热空气吹出 海水 苦卤 ①硫酸酸化含Br2的 含Br2的 ②氯气氧化 海水 空气 ⑦冷凝 ④S02吸收 ⑧分离 溴水 液溴 溴蒸气 混合物 吸收液 ⑤氧化 粗溴水 (1)海水提取粗盐后要将海水浓缩从而得到苦卤，将海水浓缩的方法是 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 1 mol Cl2参加反应，转移电子 mol。 (3)步骤③通入热空气吹出Br2,利用了Br2的 (填选项字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (4)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ,该反应 的氧化剂是 (5)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3十 3Br2一NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1 mol Br2时，转移的电子为 mol。 纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。 高一同步周测卷四 化学（鲁科版）必修第二册第4页（共4页）】高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 有关碘单质及其含碘化合物的性质 6 / 易 0.94 与用途 实验探究，溴水的保存、碘单质的取 选择题 6 / 易 0.84 用、分液原理以及萃取操作 3 选择题 6 氯气、溴单质、碘单质的性质探究 易 0.78 海带中提取碘的操作及其仪器的 4 选择题 6 易 0.86 使用 海带中提取碘单质的灼烧操作、萃取 选择题 6 分液的操作以及所有的萃取剂和 易 0.74 仪器 海水中提取溴单质的流程与操作方 6 选择题 6 法、试剂的使用、离子方程式书写、有 √ 易 0.72 关计算 海带中提取碘单质的流程、操作、萃 7 选择题 6 中 0.67 取剂、所用仪器、反萃取 流程题，涉及碘与二氧化硫循环使 8 选择题 6 / / / 中 0.56 用，操作及反应与反应方程式 海带中提取的实验探究、装置、操作、 9 选择题 6 / 中 0.68 仪器的使用 海水中提取溴单质的流程、操作步 10 选择题 6 骤、操作的目的、涉及化学方程式的 √ 中 0.53 书写 ·11· ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 海水资源的利用与海带中提取碘单 质的具体操作步骤、萃取的具体操 11 作，涉及淡水提取方法、萃取操作具 非选择题 24 // 中 0.67 体步骤顺序、离子方程式书写与化学 方程式书写、萃取剂的选择、操作的 目的、反萃取的操作、有关计算等 海水苦卤中提取溴单质，海水浓缩方 法、溴单质的性质以及涉及化学方程 12 非选择题 16 式和离子方程式书写、氧化还原反应 0.59 的概念的判断、氧化还原反应的有关 计算，电子转移数目计算等 季考答案及解析 一、选择题 C项。 1.D【解析】加碘食盐中所添加的碘为碘酸钾，A项错 5.A【解析】灼烧使海带灰化，使有机物燃烧，除去其 误；碘单质遇淀粉变蓝色，B项错误；碘单质易升华， 中的有机物，便于用水溶解时碘离子浸出，A项正确； NH,CI受热易分解，加热不能分离碘单质与NH,CI 灼烧时用到的仪器有酒精灯、泥三角和坩埚等，B项 的混合物，C项错误；碘化银分解吸收热量，使周围水 错误：海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变 蒸气降温凝结成大雨滴形成降雨，D项正确。 色，不可用淀粉溶液检验，碘单质才能用淀粉溶液检 2.B【解析】液溴易挥发，可保存在磨口玻璃塞的棕色 验，C项错误；酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘 试剂瓶中，并加少量水液封，A项正确；固体碘单质是 水中的碘，D项错误。 颗粒状物质，取用时要用药匙，不能用镊子夹取，B项 6.C【解析】NaSO3十Br2+HO—NaSO1十 错误；互不相溶的两种液体，可利用分液漏斗分离，C 2HBr,A项正确；步骤Ⅲ利用Cl的非金属性比Br的 项正确；在分液漏斗中利用CCL萃取碘水中的碘单 强，通过置换反应制取B2,B项正确；未标明Cl所 质，振荡分液漏斗时，用两只手拖住分液漏斗，且分液 处的温度和压强，无法确定其体积，C项错误；溴易挥 漏斗的上口处倒置，根据图像所示振荡碘水和CCL 发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D项 的混合物的方法合理，D项正确。 正确 3.D【解析】通入足量的Cl2,溶液中的NaI、NaBr均 7.C【解析】有机溶液X与氢氧化钠溶液反应生成碘 完全反应，2Nal+Cl2—2NaCI+l,2NaBr+Cl 化钠、碘酸钠和水，分液，向溶液中加入稀硫酸反应得 —2NaCI十Br2,因为Br2易挥发，I2易升华，因此将 到悬浊液，将悬浊液过滤得到单质碘。在萃取操作中 溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl,故选D项。 可采用苯、四氧化碳等有机溶剂作萃取剂，A项正确； 4.C【解析】根据海带提取碘的实验操作，①灼烧用到 操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要过滤，其需要 坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯，②浸泡、过滤 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B项正确；单质碘 用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，③通入适量C2,用 与氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，则溶液C 到导管，④萃取分液用到分液漏斗、铁架台、烧杯等， 中碘元素主要以、IO,形式存在，C项错误；反萃 综上所述，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分液萃取，烧 取加入氢氧化钠溶液反应后，有机溶剂循环使用，则 杯用于过滤、溶解、萃取分液，蒸发皿用不到，故选 反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循 ·12· 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· 环利用，D项正确。 【解析】(1)实验室制取淡水常用的操作①是蒸馏； 8.B【解析】碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,分离 操作②为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯、 器中为氢碘酸和硫酸的分离，沸点不同应采用蒸馏分 玻璃棒 离，A项错误；反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸 (2)若X为硫酸酸化的H2O2溶液，过氧化氢、氢离 和HI,反应的方程式为SO2+2H2O+I2—H2SO 子和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为 +2H1,在膜反应器中发生反应2HI△H2十12，反 H2O2+2H++2I厂—I2+2H2O。 应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量， (3)①萃取与分液的综合操作，首先应检查分液漏斗 该工艺中L2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B项 是否漏液，然后加入待萃取溶液和萃取剂，再倒转振 正确；根据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的 荡，将其正放在铁圈中，静置分层后，打开上口玻璃 反应均是氧化还原反应，C项错误；在反应器中发生 塞或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，让下层 反应SO2十2HO十L2—HSO,+2HI,在膜反应器 液体流入容器，最后从上口倒出上层液体，其操作顺 序是C→B→D→A→H→G→E→F。 中的反应为2HI△H十12，将两个方程式相加得 ②E步骤的操作中应注意使漏斗下端紧靠烧杯内 SO2十2HO—H,SO,十H2,D项错误。 壁；操作G的目的是使下层溶液能够顺利流出、平 9.B【解析】灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰 衡漏斗内外的气体压强。 与滤液之间通过过滤法分离，B项正确；浓盐酸与 ③选用四氧化碳从碘水中萃取碘的原因是碘在四氯 MnO2制备Cl2时需要加热，C项错误；Clg在饱和 化碳中的溶解度远高于在水中的溶解度，且CCL与 NaCI溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。 水互不相溶、互不反应：酒精与水互溶，不能用酒精 10.C【解析】步骤ICl2将Br氧化为Br2,步骤Ⅱ是 来萃取碘水中的碘。 将Br2转化为Br、BrO,使Br的浓度由小变大， ④碘和四氧化碳的沸点差异较大，由于碘易升华，可 则设计实验I,Ⅱ的目的是富集溴元素，A项正确： 用减压蒸馏将两者分离；另外也可进行反萃取使碘 步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用NaCO,吸收，可生 单质反应掉，从而将碘单质与四氯化碳进行分离，故 成Br,BrO等，发生反应的离子方程式为3Br2十 从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳的方 3 CO-BrO十5Br十3CO2,B项正确；步骤Ⅲ 法为减压蒸馏或反萃取。 中，Br、BrO发生归中反应生成Br2,则氧化Br 12.(16分) 的微粒是BrO,C项错误；步骤Ⅱ吹出的溴也可先 (1)蒸发(2分) 用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr,再用氯气 (2)Cl2+2Br —2C1十Br2(2分)2(2分) 氧化HBr生成Br2,蒸馏可获得Br2,D项正确。 (3)C(2分) 二、非选择题 (4)Br2 +2H2O+SO:-SO+4H++2Br ( 11.(24分) Br(2分) (1)蒸馏(2分)分液漏斗(2分) (2)H2O2+2H+十2I—=L2十2H,O(3分) (6)号4分) (3)①C→B→D→A→H→G→E→F(3分)》 【解析】(1)海水蒸发浓缩得到苦卤。 ②漏斗下端紧靠烧杯内壁(3分)使下层溶液能够 (2)步骤①中氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离 顺利流出、平衡漏斗内外的气体压强(2分) 子方程式是Cl,+2Br—2C1+Br2,依据元素化 ③碘在四氧化碳中的溶解度远高于在水中的溶解 合价的变化，1 mol Cl2参加反应，转移电子2mol。 度，且CCL与水互不相溶、互不反应(3分)不能 (3)通入热空气吹出Br2,是利用了Br2的挥发性，故 (2分)酒精与水互溶(2分) 选C项。 ④减压蒸馏（或反萃取）(2分) (4)用SO2的水溶液吸收B2,反应的离子方程式为 ·13· ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 Br2+2HO十SO2—SO+4H十2Br,反应中 子5mol,所以吸收1 mol Bra时，转移的电子为 溴的化合价降低，被还原，B2是氧化剂，二氧化硫 3mol。 是还原剂。 (5)根据反应方程式可知每吸收3 mol Br2,转移电 ·14·