(一) 原子结构与元素性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(鲁科版)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)原子结构与元素性质 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16S32Fe56 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为Ti,其中48表示 A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.核外电子数 2.下列物质互称同位素的是 A.H2O和H2O2 B.18O2和16O C.C和N D.H和H 3.下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是 A.Nat B.CI C.Cs 4.2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量 为区间值。下列关于铅元素说法错误的是 lead lead Pb Pb 207 .204 82 82 206 207.2 0 207.2(1) [206.14,207.94] A.282Pb的中子数为125 B.8Pb的原子序数是82 C.影Pb和Pb互为同位素 D.8Pb和8Pb属于同种核素 5.有六种微粒，它们分别是8M、8N、X、8Q、8Y2+、?Z,它们所属元素的种类为 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 化学（鲁科版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 6.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ①两种不同的原子②两种不同的离子③不同元素的原子和离子④同一种元素的原子 和离子 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 7.用X表示一个原子的构成。下列有关说法正确的是 A.2X表示质子数为Z、中子数为A一Z且A一Z≠0的一种原子 B.1C表示质子数为6、质量数为6的一种碳原子 C.O表示质子数为8、中子数为8的一种氧原子 D.8O表示质子数为8、核外电子数为10的一种氧原子 8.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.M层电子数为K层电子数的 D.K、L层电子数之和比M层电子数大5 9.已知R2+离子核外有Q个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A.R B.a+。R C.8+R D.R 10.研究发现，镭能蜕变为稀Rn,故将器Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn,故将Rn称 为钍射气；锕能蜕变为Rn,故将Rn称为锕射气。下列有关Rn、Rn、Rn说 法错误的是 A.三者互为同位素 B.三者是不同的核素 C.三者的化学性质几乎完全相同 D.镭、钍、锕蜕变成三种射气属于化学变化 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 96 9 10 答案 高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第二册第2页（共4页） 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)回答下列问题： (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： (2)根据微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O。 ①共有 种核素， 种元素。 ②互为同位素的是 ③质量数相等的是 ,中子数相等的是 (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ;电子数之比为 (4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比 为 化学（鲁科版）必修第二册第3页（共4页) 衡水金卷·先享题· 12.(18分)近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时 的铷(Rb)原子钟。铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图如图 所示。 37 Rb 铷 85.47 回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.m=37,n=18 B.氢氧化铷属于强碱 C.铷的相对原子质量是85.47 D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 (2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填 “低”或“高”)。 (3)如图所示A~D所示的粒子共表示 种元素；铷元素原子的化学 性质与图中 (填选项字母)的化学性质相似。 (4)铷在空气中燃烧的火焰的颜色为 色；铷的密度比钠 (填“大”或“小”)。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下 的氢气22.4L,这种碱金属可能是 (填选项字母)。 A.Li B.Na C.K D.Cs 高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第二册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 用X表示原子的组成 易 0.88 2 选择题 6 同位素的判断 易 0.80 3 选择题 6 原子或离子核外电子排布 中 0.65 选择题 6 原子的组成、核素 中 0.65 选择题 6 元素的判断 中 0.65 选择题 6 原子、离子的组成 中 0.65 7 选择题 6 用2X表示原子的组成 方 0.60 8 选择题 碱金属的结构特点 中 0.60 9 选择题 6 离子的组成 难 0.48 10 选择题 6 元素的蜕变 雅 0.45 11 非选择题 22 核素、原子的组成等 中 0.65 12 非选择题 18 原子结构与性质推断 难 0.45 叁考答案及解析 一、选择题 示8K和8K+,8N、8Y+表示8Ca和8Ca+:X表 1.B【解析】8Ti的质量数为48，质子数和核外电子数 示Ar,9Z表示9C1-,由K、Ca、Ar、CI共4种元素 均为22，中子数为26，故选B项。 形成的微粒，故选B项。 2.D【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素 6.C【解析】①两种不同的原子，其核外电子数不同， 的不同原子互为同位素，同位素的研究对象为原子， 则核电荷数也不同，①错误；②Na和F的核外电子 故选D项。 数相同，但核电荷数不同，②正确；③Ar和K+的核外 3.C【解析】Cs的原子核外有6个电子层，Cs核外有 电子数相同，但核电荷数不同，③正确；④同一种元素 5个电子层，且其第三层电子数最多为18，故选C项。 的原子和离子核电荷数一定相同，④错误。故选 4.D【解析】Pb的中子数为207-82=125，A项正 C项。 确：Pb的原子序数是82，B项正确：：Pb和Pb:7.C【解析】X表示质子数为Z、质量数为A、中子数 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C项 为A-Z,且A-Z也可等于0的一种原子，如H,A项 正确：5Pb和Pb是铅元素的两种核素，D项错误。 错误；C表示质子数为6、质量数为12的一种碳原 5.B【解析】质子数(Z)决定元素的种类，M、Q+表 子，B项错误；0表示质子数为8、质量数为16、中子 1 ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 数为8的一种氧原子，C项正确：O表示质子数为 质子数，则中子数相等的是“C、“O,中子数均为8。 8、核外电子数为8的一种氧原子，D项错误。 (3)m=nM,相同物质的量的“CO:与S8O2的质量 8.C【解析】最外层上只有一个电子可能是氢元素，A 项错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，如Si, 之此等于其摩尔质量之比，为：=23： 不是碱金属，B项错误；M层电子数为K层电子数的 34;“C02与S8O2的中子数分别为(14一6)+(16- 的元素为Na,属于碱金属，C项正确：K、L层电子 1 8)×2=24、(32-16)十(18-8)×2=36，中子数之 比为24：36=2：3：“CO2与S8O2分子中的电子数 数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P,不 分别为6十8×2=22、16十8×2=32，电子数之比为 是碱金属，D项错误。 22:32=11:16。 9.D【解析】R+离子核外有a个电子，说明R原子核 外有(a十2)个电子，质子数也为(a十2)，中子数是b, (④)质量相同的H,0和D.0物质的量之比为3：易 所以R的质量数是(a+b+2),则R原子符号表示 =10:9,与足量钠反应时，2H2O~H2,2D2O~D2, 为+R,故选D项。 则放出的气体在标准状况下的体积之比为10：9。 10.D【解析】粥Rn、Rn、Rn是质子数相同、中子 12.(18分) 数不同的原子，三者互为同位素，A项正确；器Rn、 (1)A(2分) 然Rn、Rn中子数不同，是不同的核素，B项正确； (2)低(3分) 器Rn、Rn、Rn核外都有86个电子，电子排布相 (3)3(3分)D(3分) 同，化学性质几乎完全相同，C项正确：化学变化中 (4)紫(2分)大(2分) 原子种类和数目不变，而镭能蜕变为：R、钍能蜕 (5)AB(3分) 变为Rn,锕能蜕变为Rn,虽然有新的物质生成， 【解析】(1)据信息可知，铷的原子序数为37，则m= 但原子的种类发生变化，不属于化学变化的范畴，D 37,则n=37一2一8一18一1=8，A项错误：氢氧化 项错误。 铷的碱性比NaOH更强，所以氢氧化铷属于强碱，B 二、非选择题 项正确：据图示信息可知铷的相对原子质量是 11.(22分) 85,47,C项正确：据图示可知铷原子有5个电子层， (1)袋0(3分) 最外层有1个电子，D项正确。 (2)①6(2分)4(2分) (2)离核越近的电子能量越低，故Rb原子第一电子 ②H、2H、3H(1分) 层上电子的能量比最外层上电子的能量低。 ③“C、4N(1分)“C、1O(1分) (3)B和C两种粒子的质子数相同，属于同种元素的 (3)23:34(3分)2：3(3分)11：16(3分) 粒子，A~D中共表示3种元素；D粒子的最外层有 (4)10:9(3分) 1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二 【解析】(1)质子数为8的元素为氧元素，中子数为 者的化学性质相似。 10,质量数为8十10=18，化学符号可表示为80。 (4)铷在空气中燃烧的火焰为紫色：铷的密度比 (2)①H、2H、3H的质子数均为1，属于氢元素的不 Na大。 同核素；“C、“N、1“O的质子数不同，属于不同元素 (5)设另一种合金元素为R,50g合金与足量水反应 的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。 产生标准状况下22.4LH2,即H的物质的量为 ②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则 1mol。根据关系：2R~H2,合金的物质的量为 互为同位素的是H、H、3H。 2mol,则1mol合金的质量为25g,另一种合金元素 ③质量数相等的是“C、1“N;中子数等于质量数减去 的相对原子质量应小于25，可以是Li或Na。