4.2.4配制溶液（第4课时）课件-2025-2026学年浙教版科学八年级上册

该初中科学课件聚焦溶液浓度的定量表示，核心知识点包括溶质质量分数的定义、计算、溶液配制及稀释浓缩。课堂从生活中定性判断溶液浓稀（如硫酸铜溶液、白糖水）入手，分析其不足后过渡到定量表示的必要性（如生理盐水0.9%的重要性），构建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于以探究实践为主线，融合科学观念与科学思维。通过生理盐水配制实验、溶解度与溶质质量分数对比表格等，培养学生推理论证和实验操作能力。误差分析环节引导学生反思操作对结果的影响，既帮助学生将理论与生活结合，又为教师提供完整教学流程和实例，提升教学效率。

你知道，这三支试管中的硫酸铜溶液哪个浓吗？ 观察 可以通过观察颜色、尝味道、闻气味等方法来判断溶液的浓稀。 在生活中你还有什么方法来判断溶液的浓稀？ “这是两杯白糖水,请判断哪杯白糖水比较甜？ 这些方法存在哪些不足之处？ 比较粗略；有些有毒（如农药）、有腐蚀性（如氢氧化钠）的溶液，不能使用此些方法； 无法准确知道溶液中溶质、溶剂的量的关系； 创设情境 人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。 因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。 氯化钠注射液 氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行。 =0.9% >0.9% <0.9% 太稀会使人体细胞破裂 太浓会使人体细胞皱缩 在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 第2节 生活中的水溶液 （第4课时）溶液的配制 探究实践 溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值。 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% 100% 溶质质量 溶剂质量+溶质质量 溶质的质量分数 = 适用于任何溶液的溶质质量分数的求解！ 溶质的质量分数可以用百分数表示。 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 生理盐水： 0.9%= 溶质质量 溶液质量 100% 每100g氯化钠注射液含氯化钠0.9g。 探究实践 你从氯化钠注射液溶质的质量分数中可以获得哪些信息？ (1)每100 g氯化钠注射液中含有氯化钠的质量为 ，含有水的质量为 。 (2)该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为 。 (3)该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。 (4)该葡萄糖溶液中溶剂和溶液质量之比为 。 0.9g 99.1g 9:1000 9:991 991:1000 （5）图中氯化钠注射液中含氯化钠的质量为4.5g，氯化钠注射液质量为 g，其中含水的质量 g。 500 495.5 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 氯化钠注射液 已知200C时的氯化钠溶解度为36克。有人说“在200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 36g +100g 36g ≈26.5％ 饱和溶液的溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 100g +溶解度 溶解度 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数          200C 36克 100克 136克 ≈26.5％ 探究实践 区别 溶解度 溶质的质量分数 概念     表示意义     条件     状态     单位   区别溶解度与溶质的质量分数： 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 g 无单位 一定温度 不定温度 饱和状态 可饱和，可不饱和 探究实践 [例题] 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要化钠和水各多少克? 答：需要1.8g 氯化钠和198.2g 水。 解：m氯化钠=m溶液 x 溶质质量分数 =200g x 0.9%=1.8g m水=m溶液 - m氯化钠 =200g - 1.8g =198.2g 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 如何操作、配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水？ 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% 溶液的配制 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验提作 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 过程 1.计算：配制溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液 300g，需要氯化钠 g、 水 mL。 2.7 297.3 精度高，操作简便，数字显示。 2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 探究实践 两边托盘放相同的纸，先放一定质量的砝码和游码，后加减药品。 等接近规定刻度线时，用胶头滴管；量筒读数平视。 用玻璃棒搅拌，加快溶解。 请说出实验操作的要点： 瓶塞倒放，使用药匙取药品 用玻璃棒引流。 【思考与讨论】 请分析上述过程中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大？ 误差原因 影响 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量   药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前 天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈(未脱落) 偏大 不变 偏大 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 大致有四种： 1、100 ml或1L中有某物质多少毫克 （多见于各种饮料）； 2、酒精度为4%（V/V） （多见于饮用酒）； 3、某物质含量为6mg/100ml （见于某酱油商标）； 4、某物质含量为2.0%。 溶液组成的表示方法： 现在知道2.0%,是溶质的质量百分数 拓展：各种饮料是我们熟悉的溶液，可是你熟悉它们的组成吗？ 创设情境 两杯白糖水，用什么方法可以判断哪杯白糖水的密度大? 很甜的应是溶液中溶质的含量高 ，密度大；不太甜的应是溶液中溶质的含量低，密度小。 分别尝一尝，感觉哪杯甜： 喝太浓的白糖水对健康不利，你有什么办法将很甜的白糖水稀释？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三分 加水 加入溶质 蒸发少量水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加 水 加硫酸铜 溶质的质量分数计算： 方法：查三量(溶质、溶剂、溶液)，抓不变! 溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。 探究实践 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度 （克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。 根据该物质溶液的密度查得其相对应的溶液中溶质的质量分数。 溶液的密度越大，其相对应的溶液中溶质的质量分数越大。 溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系 探究实践 使一瓶100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？ 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩。 溶液变稀 ①在浓溶液中加入水；  ②在浓溶液中加入稀溶液； 溶液变浓 ①将稀溶液蒸发水；  ②在稀溶液中加入浓溶液； ③加入溶质。 溶液的浓缩 溶液的稀释 探究实践 变化情况 溶质的质量   溶剂的质量   溶液的质量   溶质的质量分数 溶液稀释是向浓溶液中加入适量的溶剂，使其变成稀溶液的过程。 不变 变大 变大 变小 溶液稀释规律： 稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。 m质=m浓．a浓% =m稀．a稀% m稀=m浓+m加水 在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何? 探究实践 使一瓶100g10%的蔗糖溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为多少g？ m质=m浓．a浓% =100g×10%=10g m质 m液 ×100% 10g 100g+m加水 ×100% = m质 m浓+m加水 ×100% = =5% m加水=200g-100g=100g m质=m浓．a浓% =m稀．a稀% m质=100g．10% =m稀．5% m稀=200g m加水=100g 或分步计算： 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释，如浓硫酸稀释。 探究实践 例题 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算: （1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 解 ：（1）查表得到对应的ρ稀= 1.07g／cm3×1000cm3=1070g。 (2)根据稀释前后溶质的质量不变，可得： m 浓 ×98% ＝1070g ×10% (3)查表得到ρ浓=1.84g／cm3 m浓．a浓% =m稀．a稀% m 浓 ＝109.2g ≈ 59.3厘米3＝ 59.3毫升 V浓= m 浓 ρ浓 = 109.2g 1.84g／cm3 涉及溶液体积、密度的计算：先根据公式m＝ρV进行换算。 探究实践 变式 将100 mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为多少毫升？ m浓．a浓% =m稀．a稀% 解：m浓=ρ浓V浓=1.84 g/cm3×100cm3=184g 根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得： 184g×98% ＝m 稀 ×20% 得：m 稀=901.6g m 加水=m 稀-m 浓=901.6g-184g=717.6g V加水= m 加水 ρ水 = 717.6g 1g／cm3 =717.6cm3＝717.6mL 请再用溶质质量分数的公式列式计算，看看哪种方法更易理解。 探究实践 溶液浓缩是将稀溶液进行蒸发或加入溶质等方法，使其变成浓溶液的过程。 在浓缩的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何? 蒸发溶剂浓缩，各量的变化情况 溶质的质量   溶剂的质量   溶液的质量   溶质的质量分数 不变 变小 变小 变大 加入溶质浓缩，各量的变化情况 溶质的质量   溶剂的质量   溶液的质量   溶质的质量分数 变大 不变 变大 变大 m稀．a稀% m稀 - m减水 ×100% = a浓% m稀．a稀%+m加质 m稀 + m加质 ×100% = a浓% 探究实践 使一瓶200g 5%的蔗糖溶液浓缩成溶质质量分数为 10%的溶液。 200g×5% 200g - m减水 =10% m减水=100g 200g×5%+m加质 200g +m加质 =10% m加质≈11.1g 蒸发多少克水？ 加入多少克蔗糖？ 迁移应用 2.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,对该溶液的认识正确的是(　　) A.溶液中含16 g氯化钠 B.溶液质量为100 g C.每100 g溶液中含16 g氯化钠 D.每100 g水中含16 g氯化钠 B 1.下列关于溶质质量分数概念的叙述中正确的是( ) A.溶质质量和溶剂质量之比 B.溶液中溶质的质量与溶液的质量之比 C.溶液里所含溶质的质量 D.100g溶剂里所含溶质的质量 C 迁移应用 4.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是（ ） A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注︰砝码最 小值为1g,1g以下用游码) B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外 B 3.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( ) A. 称量(量取)、计算、溶解 B. 计算、称量(量取)、溶解 C. 计算、溶解、称量(量取) D. 溶解、计算、称量(量取) A 迁移应用 5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。 （1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠  g，水  g。 （2）称量前托盘天平游码应  ，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （选填“左”或“右”）盘。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是  。 （4）若要得到质量分数为10%的溶液，需向该溶液添加水 g,新溶液的质量 g。 归零   左 搅拌，加速溶解  25  75 42.5 7.5 迁移应用 6.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要的量筒规格和浓硫酸体积分别为( ) A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL B 7.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　） ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐． A.①④ B.①② C.②④ D.①②④ A 迁移应用 8.向100g、20%NaCl溶液中加入100g水，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？ 解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：代入溶质质量分数公式： 9.向100g、20%NaC溶液中加入100g、10%NaCl 溶液，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？ =10% 100g×20% 100g + 100g ×100％ ω（NaCl）= 解：根据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，可得：代入溶质质量分数公式： 100g×20%+100g×10% 100g + 100g ×100％ ω（NaCl）= =15% 迁移应用 10.若向溶液中加入溶质或蒸发水分，则溶液的浓度将会变大，这种情况叫溶液的浓缩。现有100g、20%NaCl溶液，（假设下面两种情况下溶液均未达到饱和） ①若向该溶液中再加入5gNaCl，所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少？ 100g×20%+5g 100g + 5g ×100％ ω（NaCl）= =23.8% ②若将该溶液蒸发10g水，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？ 100g×20% 100g - 10g ×100％ ω（NaCl）= =22.2% 板书设计 第2节 生活中的水溶液（第4课时） 1.溶质的质量分数与溶液密度： 量分数不同的溶液，溶液的密度也不同 2.溶质的质量分数的改变 加水稀释 浓缩 m质=m浓．a浓% =m稀．a稀% m稀．a稀% m稀 - m减水 ×100% = a浓% m稀．a稀%+m加质 m稀 + m加质 ×100% = a浓% 蒸发 加溶质 $