高二化学上学期期末真题重组卷（苏教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·江苏镇江·期末）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体 B．整个循环过程中产生的同时产生44.8L C．总反应的焓变为ΔH，则 D．该制氢方法生成的比电解水生成的小 【答案】C 【解析】A．根据题图可知，反应为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，总反应为水分解为氢气和氧气：，设计该循环是为了制取能源气体，A错误； B．整个循环过程中产生的同时产生2mol氢气，但是没有标况，不确定生成的体积，B错误； C．总反应为分解水的反应，是吸热反应，则，C正确； D．在给定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，故该制氢方法生成的与电解水生成的相等，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·江苏·期末）我国科学家研发出以固态氢化镧(LaHx)为氢负离子(H-)导体的新型二次电池，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是     A．放电时，电极b为正极 B．放电时，负极的电极反应式为TiH2+2e-=Ti+2H- C．充电时，每转移1 mol电子，a极增重1 g D．充电时，a极与外接电源的负极相连 【答案】C 【分析】该装置为化学电源，根据放电时，H-由a极移向b极，依据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即电极b为负极，负极反应式为2H--2e-=H2↑，电极a正极，正极反应式为TiH2+2e-=Ti+2H-，据此分析； 【解析】A．原电池中，阴离子移向负极，由图可知，H-移向b极，故b极为负极，A错误； B．b为负极，负极反应式为2H--2e-=H2↑，B错误； C．每转移1mol电子，a极增加1molH，则a极增重1mol×1g/mol=1g，C正确； D．充电时，a极与外接电源的正极相连，D错误； 故选C。 3．（24-25高二上·江苏镇江·期中）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 【答案】C 【解析】A．铁制品表面镀上铜保护层，利用铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，A错误； B．载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，B错误； C．碳纤维的主要成分是碳单质，具有质量轻、硬度大、强度大等特点，是一种新型无机非金属材料，C正确； D．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作燃料，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·江苏·期末）二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确； B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确； 选B。 5．（24-25高二下·江苏徐州·期末）利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 【答案】D 【解析】A．反应①为气体减少的反应，熵减，ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A错误； B．固体的浓度为常数，不出现在平衡常数表达式中，正确表达式：，B错误； C．ZnO在途径②中作为反应物被消耗生成ZnS，并非催化剂，C错误； D．根据反应，可知关系式为，途径②中每回收32g硫，理论消耗1mol，D正确； 答案选D。 6．（24-25高二下·江苏淮安·期末）甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 【答案】A 【解析】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 故答案为：A。 7．（24-25高二上·江苏扬州·期末）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B．实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 【答案】C 【分析】草酸H2C2O4是二元弱酸，存在电离平衡。Ka1(H2C2O4) = 5.90×10-2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10-5，Ksp(CaC2O4 )= 2.32×10-9。 实验 1：向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，发生反应H2C2O4+NaOH = NaHC2O4+H2O，得到NaHC2O4溶液，溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度。 实验 2：向实验 1 所得溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，溶液呈中性，溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4。 实验 3：向0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀，发生反应H2C2O4+CaCl2=CaC2O4+2HCl。 【解析】A ．在NaHC2O4溶液中，根据质子守恒，应该是c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH-)，A 错误； B．向NaHC2O4溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，HC2O继续与OH-反应生成C2O，因为Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Kh2(H2C2O4)=≈，HC2O的电离程度较大，所以c(HC2O)<c(C2O)，B 错误； C．在pH = 7的溶液中，c(H+) = c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，将c(H+) = c(OH-)代入可得c(Na+) = c(HC2O)+2c(C2O)，C 正确； D．实验3中产生沉淀，上层清液为饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，所以c(C2O)×c(Ca2+)= Ksp(CaC2O4)，D 错误； 故选C。 8．（24-25高三上·安徽·期中）为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 配制氯化钠溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 氯化钠固体、蒸馏水 B 测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 盐酸、溶液 C 测定溶液的物质的量浓度 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测溶液 D 提纯混有杂质的溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的溶液、溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．配制氯化钠溶液，根据实验步骤，需要的仪器主要有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平，试剂为氯化钠固体、蒸馏水，故A正确； B．测定中和反应反应热，仪器缺少温度计和玻璃搅拌器，故B错误； C．测定溶液的物质的量浓度，缺少碱式滴定管和指示剂，故C错误； D．提纯方法可以用：①加入过量溶液；②过滤；③向滤液中通气体；④过滤得；⑤加适量盐酸得溶液，仪器、药品均不正确，故D错误； 选A。 9．（23-24高二下·江苏徐州·期末）下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定H2O2的分解速率，A错误； B．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故B错误； C．由于氯水中有HClO，有漂白性，不可以用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．将高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，通过滴定测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，D正确； 本题选D。 10．（24-25高二上·江苏镇江·期末）已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 【答案】D 【解析】A．实验1中溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，但水解是微弱的，溶液中，A错误； B．实验2中通入使溶液酸性增强，增大，根据，为常数，比值随的增大而增大，B错误； C．实验3中加入少量，过量，正确的离子方程式为，C错误； D．实验4中反应消耗了部分含碳物质，溶液中总碳浓度因反应生成沉淀和气体而减小，而溶液中不变，因此不等式成立，D正确； 故答案选D。 11．（24-25高二下·江苏扬州·期末）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 【答案】B 【分析】含少量的溶液加硫化铵生成CuS沉淀和硫酸铵除铜，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳“沉锰”。 【解析】A．根据物料守恒，溶液中：，故A错误； B．除铜得到的上层清液中， ，所以，故B正确； C．根据质子守恒，溶液中，，故C错误； D．沉锰后的滤液中主要溶质为硫酸铵、碳酸氢铵、硫化铵，根据电荷守恒，含有，故D错误； 选B。 12．（24-25高二下·江苏徐州·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-反应生成I2和Fe2+，加入CCl4萃取后下层呈紫红色，但上层加KSCN显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，A正确； B．Cu(OH)2与Mg(OH)2为同类型的难溶电解质，相同类型的难溶电解质，Ksp与溶解度正相关。沉淀转化是由溶解度大的转变为溶解度小的，向Mg(OH)2沉淀中加入CuSO4，沉淀变蓝说明生成Cu(OH)2。因此通过实验现象可以直接验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确； C．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，符合温度对速率的影响规律，C正确； D．CH3COO-和HCO水解生成对应弱酸，对应弱酸酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，NaHCO3的pH大于CH3COONH4，说明弱酸根的水解程度：CH3COO-<HCO，但CH3COONH4中的NH也能发生水解，可能对CH3COO-的水解产生影响，因此不能直接得出结论：CH3COO-<HCO，D错误。 答案选D。 13．（24-25高二下·江苏徐州·期末）研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A．电解时在阳极发生氧化反应 B．生成的离子方程式： C．理论上电解一段时间后浓度基本不变 D．用代替更有利于生成 【答案】D 【分析】该装置为电解池，氢气转化为氢离子，通入H2的电极为阳极，N2最终转化为NH3，通入N2的电极为阴极。 【解析】A．根据分析，通入H2的电极为阳极，在阳极发生氧化反应，A正确； B．由图可知，生成的离子方程式：，B正确； C．在电解池中，存在着C2H5OHC2H5O-、C2H5O-C2H5OH的循环，且消耗量等于生成量，理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确； D．钙与水反应，不能用代替，D错误； 故选D。 14．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【解析】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（23-24高二上·江苏盐城·期末）完成下列问题 (1)已知：① ② 则 。 (2)已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。 (3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 键能/() 391 193 243 a 432 ，则a= 。 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ；反应(l)=(l)的 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1）根据盖斯定律：②-①×2得； （2）根据盖斯定律： 得氨气燃烧热的热化学方程式：；若将该反应设计为碱性条件下的燃料电池，则燃料氨气在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式：； （3）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得 （4） 物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定的是；反应(l)=(l) ； 16．（14分）（24-25高二上·江苏连云港·期末）回答下列问题。 (1)某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二         ①实验一：探究 对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因 。 (2)在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．    b． c．容器中压强不变 d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】(1) 反应物浓度 否，两反应容器温度不同 (2) cd 50%(或0.5) 0.3 吸热 向逆反应方向进行 【解析】（1）①实验一种，其他条件相同，只是HI的浓度不同，因此在探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 ②实验二中除催化剂外，两试管的温度也不同，存在两个变量，因此不能探究催化剂对化学反应速率的影响； （2）①在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中A与D的关系可知：消耗A的物质的量是0.6mol，所以0-5min内，以A表示的平均反应速率为vA)= ； ②a．不能根据c(A)=c(C)来判断反应平衡，且根据三段式计算，平衡时两者浓度不相等，a项错误； b．根据方程式，若反应达到平衡，，b项错误； c．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，c项正确； d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c(A)不变，反应达到平衡，d项正确； 故选：cd； ③根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=0.3； 由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； ④根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc=，所以此时该反应向逆反应方向进行。 17．（16分）（24-25高二上·江苏镇江·期末）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= 。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_______(填写序号)。 A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为 。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L  B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)     D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 13 丙>乙>甲 (2)B (3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4) c(Na+)=c(CH3COO-) CD (5) CN-+CO2+H2O=+HCN 3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】（1）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)是0.1mol/L，常温下pOH=1，pH值为13；，氢氧化钠电离出OH-抑制水的电离，醋酸为弱酸，醋酸部分电离出氢离子抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>乙>甲； （2）A．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值减小； B．    ，氢离子浓度减小，比值增大； C．c(H+)和c(OH–)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，K值不变；     D．加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小； 故选B； （3）AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； （4）①pH=7时，，由电荷守恒，，则溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为c(Na+)=c(CH3COO-)。 ②A．加入氢氧化钠溶液后，溶液体积增大，结合物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH<0.1mol/L，错误；   B．c点溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，错误； C．由电荷守恒，则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，正确； D．c加入氢氧化钠量最大且氢氧化钠溶液体积小于20mL，结合物料守恒，则会存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)，正确； 故选CD； （5）①由K值，酸性碳酸大于HCN大于碳酸氢根离子，则25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2生成、HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=+HCN。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾硫酸铝钾溶液，有沉淀和气体产生，结合质量守恒，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 18．（16分）（25-26高二上·江苏苏州·期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数 。 【答案】(1) BD B < (2) (3) 【解析】（1）①溶液的，即c(H+)=10-11，则，的HA溶液中，则c(H+)=10-2，溶液中的OH-全部来自水的电离，则水电离出的=，故答案为：。 ②A．加水稀释时，酸的浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，A项不符合题意； B．，由于Ka不变，c(H+)减小，则减小，B项符合题意； C．溶液中和的乘积Kw，温度不变，Kw不变，C项不符合题意； D．稀释时，溶液中、均减小，则减小，D项符合题意； 故答案为：BD。 ③i．向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H+浓度减小较慢，则曲线B对应的是HA溶液，故答案为：B。 ⅱ．pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大，则<，故答案为：<。 （2）①向溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则表明为一元酸，反应的化学方程式为，故答案为：。 ②磷酸是二元中强酸，则亚磷酸的电离常数为、，则亚磷酸溶液中，故答案为：。 ③已知时，HF溶液的电离常数，溶液的电离常数、、，则HF的电离常数小于的第一步电离常数，大于的第二、第三步电离常数，所以足量溶液和少量溶液反应的离子方程式为：，故答案为：。 （3）根据图可知，pH=4时，，、，则的电离平衡常数，故答案为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C B D A C A D D B D D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分，每空2分）(1) (2) (3) (4) 16．（14分，每空2分）(1) 反应物浓度 否，两反应容器温度不同 (2) cd 50%(或0.5) 0.3 吸热 向逆反应方向进行 17．（16分，每空2分）(1) 13 丙>乙>甲 (2)B (3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4) c(Na+)=c(CH3COO-) CD (5) CN-+CO2+H2O=+HCN 3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 18．（16分，每空2分）(1) BD B < (2) (3) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·江苏镇江·期末）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体 B．整个循环过程中产生的同时产生44.8L C．总反应的焓变为ΔH，则 D．该制氢方法生成的比电解水生成的小 2．（24-25高二上·江苏·期末）我国科学家研发出以固态氢化镧(LaHx)为氢负离子(H-)导体的新型二次电池，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是     A．放电时，电极b为正极 B．放电时，负极的电极反应式为TiH2+2e-=Ti+2H- C．充电时，每转移1 mol电子，a极增重1 g D．充电时，a极与外接电源的负极相连 3．（24-25高二上·江苏镇江·期中）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 4．（24-25高二上·江苏·期末）二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 5．（24-25高二下·江苏徐州·期末）利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 6．（24-25高二下·江苏淮安·期末）甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 7．（24-25高二上·江苏扬州·期末）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B．实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 8．（24-25高三上·安徽·期中）为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 配制氯化钠溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 氯化钠固体、蒸馏水 B 测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 盐酸、溶液 C 测定溶液的物质的量浓度 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测溶液 D 提纯混有杂质的溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的溶液、溶液 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高二下·江苏徐州·期末）下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 10．（24-25高二上·江苏镇江·期末）已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 11．（24-25高二下·江苏扬州·期末）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 12．（24-25高二下·江苏徐州·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高二下·江苏徐州·期末）研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A．电解时在阳极发生氧化反应 B．生成的离子方程式： C．理论上电解一段时间后浓度基本不变 D．用代替更有利于生成 14．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（23-24高二上·江苏盐城·期末）完成下列问题 (1)已知：① ② 则 。 (2)已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。 (3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 键能/() 391 193 243 a 432 ，则a= 。 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ；反应(l)=(l)的 。 16．（14分）（24-25高二上·江苏连云港·期末）回答下列问题。 (1)某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二         ①实验一：探究 对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因 。 (2)在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．    b． c．容器中压强不变 d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 17．（16分）（24-25高二上·江苏镇江·期末）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= 。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_______(填写序号)。 A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为 。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L  B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)     D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为 。 18．（16分）（25-26高二上·江苏苏州·期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·江苏镇江·期末）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体 B．整个循环过程中产生的同时产生44.8L C．总反应的焓变为ΔH，则 D．该制氢方法生成的比电解水生成的小 2．（24-25高二上·江苏·期末）我国科学家研发出以固态氢化镧(LaHx)为氢负离子(H-)导体的新型二次电池，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是     A．放电时，电极b为正极 B．放电时，负极的电极反应式为TiH2+2e-=Ti+2H- C．充电时，每转移1 mol电子，a极增重1 g D．充电时，a极与外接电源的负极相连 3．（24-25高二上·江苏镇江·期中）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 4．（24-25高二上·江苏·期末）二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 5．（24-25高二下·江苏徐州·期末）利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 6．（24-25高二下·江苏淮安·期末）甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．使用催化剂可降低反应的焓变 C．平衡时升高温度，正增大，逆减小 D．反应平衡常数 7．（24-25高二上·江苏扬州·期末）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B．实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 8．（24-25高三上·安徽·期中）为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 配制氯化钠溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 氯化钠固体、蒸馏水 B 测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 盐酸、溶液 C 测定溶液的物质的量浓度 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测溶液 D 提纯混有杂质的溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的溶液、溶液 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高二下·江苏徐州·期末）下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 10．（24-25高二上·江苏镇江·期末）已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 11．（24-25高二下·江苏扬州·期末）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 12．（24-25高二下·江苏徐州·期末）室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高二下·江苏徐州·期末）研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A．电解时在阳极发生氧化反应 B．生成的离子方程式： C．理论上电解一段时间后浓度基本不变 D．用代替更有利于生成 14．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（23-24高二上·江苏盐城·期末）完成下列问题 (1)已知：① ② 则 。 (2)已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。 (3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 键能/() 391 193 243 a 432 ，则a= 。 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ；反应(l)=(l)的 。 16．（14分）（24-25高二上·江苏连云港·期末）回答下列问题。 (1)某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二         ①实验一：探究 对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因 。 (2)在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．    b． c．容器中压强不变 d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 17．（16分）（24-25高二上·江苏镇江·期末）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= 。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_______(填写序号)。 A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为 。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L  B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)     D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为 。 18．（16分）（25-26高二上·江苏苏州·期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数 。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $