高二化学上学期期末模拟卷·素养提升（苏教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 2．一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A．充电时，a极外接电源的负极 B．充电时，b电极发生还原反应 C．放电时，负极总反应式： D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 3．戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是 A．若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀 B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] C．铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀 D．保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应 4．在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A．高温下反应速率加快，导致活化能降低 B．低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C．活化能降低说明反应从吸热变为放热 D．冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 5．下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价 B．物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D．由题意知：   6．已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 7．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 8．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 9．用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度 B．用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C．已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D．已知： ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 10．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 11．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B．除镉步骤中发生的离子反应为 C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 12．下列说法正确的是 A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移 B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色 C．BaSO4(s)+(aq) ⇌BaCO3(s)+ (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小 D．Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾 13．经研究，反应分两步进行： I.      快反应(瞬间完成)； Ⅱ.      慢反应。 将一定量的和充入恒容密闭容器中，分别在温度、条件下进行反应，测得随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．低温有利于反应I自发进行 B．总反应的平衡常数K和、的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数[]，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线I表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式 。 (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 ③反应   。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为 。 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示(溶液稍微过量)。实验数值结果小于，原因可能是 (填字母)。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸    B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数    D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 16．（14分）回答下列问题 (1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)已知反应：  。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。 17．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 （已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。 18．（15分）CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2 (1)①反应i的ΔS 0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是 (填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3= ；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。 (2)H2和CO2以3：1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点 c点(填“>”、“<”、“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是 。 ③已知4.2Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ii的压强平衡常数Kp= 。(保留3位有效数字) II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 (3)如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作 极，正极的电极反应式为 。 试卷第6页，共6页 试卷第12页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 【答案】B 【解析】A．煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会排放加剧温室效应，故A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，放热反应的，故B正确； C．电能是由其他能源(比如化学能、机械能)转化而来的，属于二次能源，不是一次能源，故C错误； D．石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，石油和天然气属于化石能源，故D错误； 故答案选B。 2．一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A．充电时，a极外接电源的负极 B．充电时，b电极发生还原反应 C．放电时，负极总反应式： D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 【答案】A 【分析】已知放电过程中，二氧化锰电极的质量变小，故放电时，a为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b为负极，失去电子最终生成，电极反应为：，则充电时，a为阳极，b为阴极，据此解答， 【解析】A．由分析可知，充电时，a极外接电源的正极，A错误； B．充电时，b电极为阴极，发生得电子的还原反应，B正确； C．放电时，负极失去电子最终生成，电极反应为：，C正确； D．放电时，当转移时，负极损失，质量为128g，正极损失，质量为174g，故理论上正极、负极质量变化之比为87：64，D正确； 故选A。 3．戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是 A．若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀 B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] C．铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀 D．保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应 【答案】A 【解析】A．戍嗣子鼎是青铜器，若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，由于金属活动性：铁＞铜，二者形成原电池，铁作负极被腐蚀，戍嗣子鼎被保护，因此不会加速铜的腐蚀，A错误； B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，B正确； C．铜在潮湿环境中的发生腐蚀以吸氧腐蚀为主，C正确； D．缓蚀剂通过抑制负极反应(金属的氧化反应)减缓金属腐蚀，D正确； 故合理选项是A。 4．在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A．高温下反应速率加快，导致活化能降低 B．低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C．活化能降低说明反应从吸热变为放热 D．冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 【答案】B 【解析】A．高温下反应速率加快是温度升高的结果，而非活化能降低的原因，A错误； B．结合表格中信息知，低温阶段反应速率受化学反应和离子扩散共同影响，需克服双重阻力；高温阶段固体产物层离子扩散是影响反应速率的主要因素，高温时仅需克服扩散阻力，活化能显著降低，B正确； C．活化能与反应吸放热无关，活化能大小仅影响反应速率，C错误； D．冰晶石熔融时电离出和，正确的电离方程式应为(熔融)，D错误； 故选B。 5．下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价 B．物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D．由题意知：   【答案】B 【分析】用钌基催化剂催化和反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，则热化学方程式为：  ，据此信息解答。 【解析】A．物质Ⅱ中H和Ru成键2键，电负性H＞Ru可知Ru为＋2价；物质Ⅲ中Ru和O成2键，电负性O＞Ru，则Ru为＋2价，A正确； B．由示意图可知，物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在Ru-O极性键、H-H非极性键的断裂和H-O极性键的形成，不存在非极性键的形成，B错误； C．根据总反应为：  可知，物质Ⅰ先跟反应物反应转化得到物质Ⅱ，再转化物质Ⅲ，物质Ⅲ最终又转化为物质Ⅰ，则物质Ⅰ为该反应的催化剂，而物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物，C正确； D．和生成为放热反应，则甲酸分解为吸热反应，则该热化学方程式为：  ，D正确； 故选B。 6．已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 【答案】A 【解析】A．反应步骤Ⅰ的速率常数随温度变化更大，说明Ea更大，Ea更大时，的值才会变化更大，纵坐标变化更大，说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的，A正确； B．中间体是开始没有，反应过程中生成然后又反应掉的物质，该反应中只有Q一种中间体，B错误； C．从图上可以看出，升高温度，横坐标减小，速率常数都是增大的，C错误； D．平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，D错误； 答案选A。 7．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【解析】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO₃ 物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 8．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【解析】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 9．用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度 B．用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C．已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D．已知： ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．NaOH不能使用酸式滴定管，应该用碱式滴定管，A选项错误； B．乙装置中为了使稀盐酸和稀NaOH溶液混合均匀，需要有环形玻璃搅拌棒，B选项错误； C．由反应中高锰酸钾和草酸的化学计量数之比为2：5可知，丙装置中高锰酸钾为过量，草酸为少量，因此高锰酸钾参与反应的量不同，没有控制单一变量，不利于观察判断反应终点，C选项错误； D．反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，D选项正确； 故选D。 10．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【解析】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 11．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B．除镉步骤中发生的离子反应为 C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 【答案】B 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。 【解析】A．粉碎闪锌矿可以增大接触面积，加快反应速率，提高其浸取效率，A正确； B．除Cd加入的H2S，H2S 是弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确离子反应为 Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B错误； C．在除Fe步骤中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，可以检验Fe3+是否除尽，C正确； D．加入Na2S后，==，=，解得c(Zn2+)=2×10-3mol/L，D正确； 故选B。 12．下列说法正确的是 A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移 B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色 C．BaSO4(s)+(aq) ⇌BaCO3(s)+ (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小 D．Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾 【答案】B 【解析】A．增大压强，Cl2(g)⇌Cl2(aq)平衡正向移动，Cl2(aq)浓度增大，从而使Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO平衡正向移动，与题干所述的逆向移动不符，A错误； B．该反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶液由蓝变黄，B正确； C．BaSO4转化为BaCO3是因浓度足够高，而非BaCO3溶解度更小（实际BaSO4的Ksp更小），C错误； D．反应能进行是因高温下K挥发，打破平衡，而非熵增，D错误； 故选B。 13．经研究，反应分两步进行： I.      快反应(瞬间完成)； Ⅱ.      慢反应。 将一定量的和充入恒容密闭容器中，分别在温度、条件下进行反应，测得随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．低温有利于反应I自发进行 B．总反应的平衡常数K和、的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 【答案】C 【解析】A．为熵减的放热反应，时反应自发进行，则低温有利于反应自发进行，A正确； B．根据总反应和反应Ⅰ、Ⅱ平衡常数的定义，可推导，B正确； C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了决速步骤反应Ⅱ的活化能，使得反应速率大幅加快，C错误； D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应Ⅰ平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响，D正确； 故答案为：C。 14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数[]，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线I表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】根据图像，随的增大，与NaOH反应生成或，因此曲线I、II、III分别表示的是、、随的变化曲线。 【解析】A．根据图像，时，，此时溶液pH小于7，即n小于7，A错误； B．根据分析，曲线I表示的是随的变化曲线，B错误； C．时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA和，电荷守恒关系为，物料守恒关系为，联立可得，此时溶液呈酸性，则pH小于7，即，因此，C正确； D．时，溶液中溶质为，根据图像，此时大于75%，则，因此，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式 。 (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 ③反应   。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为 。 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示(溶液稍微过量)。实验数值结果小于，原因可能是 (填字母)。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸    B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数    D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 【答案】(1)   (2)    < (3) 保证盐酸完全被中和 不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差 AD 【解析】（1）根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1mol NH3(l)时放出的热量为：(b+c-a) kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=+2(a-b-c) kJ·mol-1； （2）①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”； ②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“<”； ③根据题目所给能量关系图得到①式，②式，根据盖斯定律，题目所描述热化学方程式由②-①合并得到，所以其焓变值为； （3）①实验中碱稍过量的原因为保证盐酸完全被中和； ②磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是铁会与盐酸反应，引起实验误差； ③实测结果小于57.3kJ/mol，说明测量过程中由热量损失； A．醋酸电离过程吸收热量，导致放出的热量减少，A符合题意； B．读取混合液的最高温度记为终点温度，操作正确，没有热量损失，B不符合题意； C．用量筒量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，C不符合题意； D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，热量容易散失，应该一次快速倒入，D符合题意； 答案选AD。 16．（14分）回答下列问题 (1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)已知反应：  。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。 【答案】(1) ＞ 正向 不变 (2)不变 (3) 320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 【解析】（1）①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。 ②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。 （2），K不变，则也不变。 （3）①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。 ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。 17．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 （已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。 【答案】(1) (2) > (3)①>②>④>③>⑤。 (4) 酚酞 B (5)8 【解析】（1）由图可知，钙化作用的离子方程式为：。 （2）随着pH的增大，H2A浓度下降，HA-先增大后下降，A2-的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是H2A，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是A2-，下行的是HA-，25℃时，当c(HA-)=c(A2-)时， 的=c(H+)=10-13；c(HA-)=c(H2A)时， =c(H+)=10-7， =10-7＞Ka2，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH＞7。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中，⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，②、③、④小于①，同浓度的铵离子水解程度相同、但②中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于③、④，③中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④溶液中的铵离子比③大，由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤。 （4）①由图知，0.1mol/L的HA溶液pH=2.8，则HA是弱酸，恰好中和时生成NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故本实验选用的指示剂是酚酞。 ②酸抑制水的电离，则溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的。 ③A．，HA的电离平衡常数：，A错误； B．b点溶液为等物质的量的HA与NaA的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒，则：c(A-)+c(HA)=2 c(Na+)，二式合并可得，B正确； C．c点溶液NaOH与HA溶液恰好中和，为NaA的溶液，NaA是强碱弱酸盐，完全电离产生钠离子和A-离子，能微弱水解呈碱性，则，C错误； D．如图，a、b、c、d四点中，c点对应的溶液为NaA的溶液，d点氢氧化钠溶液过量，a、b点HA过量，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度最大的点是c点，D错误； 选B。 （5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，饱和FeS中c (S2-)=，，，mol/L，则为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8。 18．（15分）CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2 (1)①反应i的ΔS 0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是 (填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3= ；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。 (2)H2和CO2以3：1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点 c点(填“>”、“<”、“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是 。 ③已知4.2Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ii的压强平衡常数Kp= 。(保留3位有效数字) II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 (3)如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作 极，正极的电极反应式为 。 【答案】(1) < BC +44.1kJ/mol -43.9 (2) < 温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，CO2转化率升高 0.0136 (3) 负 3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3 【解析】（1）①由反应物和生成物可知，该反应为熵减反应，故ΔS<0； A．反应过程中，气体的质量、体积均保持不变，故气体密度始终不变，则混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A项不选； B．该反应为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项选； C．该反应为气体分子数减小的反应，当体系总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C项选； D．该反应中气体均为无色气体，故气体颜色保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D项不选； 答案选BC； ②由下图可知，1 g液态水变为水蒸气吸收2.45 kJ热量，则1 mol液态水变为水蒸气吸收的热量为，则H2O(l)=H2O(g)  ΔH3=+44.1 kJ/mol；对反应进行标号：H2O(l)=H2O(g)  ΔH3=+44.1 kJ/mol ③；H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol ④；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol ⑤；反应③+④3-⑤，得到反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，ΔH1=-43.9 kJ/mol； （2）①b点、c点的反应温度相同，而压强不同，反应i是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正向移动，故压强大的，甲醇的产率率较大，故甲醇产率b点<c点；②温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，CO2转化率升高，故当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高； ③由图可知，4.2Mpa，260℃时，CO2的转化率为25%，甲醇的选择性为60%，设反应初始时，CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，则生成甲醇的物质的量为1mol25%60%=0.15mol，生成的CO的物质的量为1mol25%(1-60%)=0.1mol，则列出三段式： 达平衡后，气体的总物质的量为(0.75+2.45+0.15+0.25+0.1)mol=3.7mol，则Kp=； （3）Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，Na发生氧化反应，则Na作负极；正极上，CO2发生还原反应，生成C和Na2CO3，则正极的电极反应式为3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A B B A C D D D B B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，除标明外，每空2分）(1)   (2)    < （1分） (3) 保证盐酸完全被中和 不能（1分） 铁会与盐酸反应，引起实验误差 AD 16．（14分，每空2分）(1) ＞ 正向 不变 (2)不变 (3) 320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 17．（15分，除标明外，每空2分）(1) (2) >（1分） (3)①>②>④>③>⑤。 (4) 酚酞（1分） B (5)8 18．（15分，除标明外，每空2分）(1) < （1分） BC （1分） +44.1kJ/mol -43.9 (2) < （1分） 温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，CO2转化率升高 0.0136 (3) 负 3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 2．一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A．充电时，a极外接电源的负极 B．充电时，b电极发生还原反应 C．放电时，负极总反应式： D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 3．戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是 A．若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀 B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] C．铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀 D．保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应 4．在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散 A．高温下反应速率加快，导致活化能降低 B．低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C．活化能降低说明反应从吸热变为放热 D．冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融) 5．下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价 B．物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成 C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D．由题意知：   6．已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 7．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 8．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 9．用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度 B．用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C．已知：，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响 D．已知： ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响 10．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 11．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B．除镉步骤中发生的离子反应为 C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 12．下列说法正确的是 A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移 B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色 C．BaSO4(s)+(aq) ⇌BaCO3(s)+ (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小 D．Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾 13．经研究，反应分两步进行： I.      快反应(瞬间完成)； Ⅱ.      慢反应。 将一定量的和充入恒容密闭容器中，分别在温度、条件下进行反应，测得随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．低温有利于反应I自发进行 B．总反应的平衡常数K和、的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数[]，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线I表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式 。 (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性： (填“>”或“<”)。 ③反应   。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为 。 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示(溶液稍微过量)。实验数值结果小于，原因可能是 (填字母)。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸    B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数    D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 16．（14分）回答下列问题 (1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)已知反应：  。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。 17．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 （已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。 18．（15分）CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2 (1)①反应i的ΔS 0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是 (填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3= ；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。 (2)H2和CO2以3：1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点 c点(填“>”、“<”、“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是 。 ③已知4.2Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ii的压强平衡常数Kp= 。(保留3位有效数字) II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 (3)如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作 极，正极的电极反应式为 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $