专题05 化学平衡的移动（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题05 化学平衡的移动 题型1 化学平衡的移动（重点） 题型2 化学平衡移动的影响因素（重点） 题型3 勒夏特列原理 题型4 化学平衡图像（重点） 题型1 化学平衡的移动 1．【化学平衡移动的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁 B 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 C 向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-的反应具有可逆性 D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 2NO2⇌N2O4(无色) 该平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 2．【催化剂与平衡移动】（23-24高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 解题要点 浓度对化学平衡的影响：谁增耗谁，谁减补谁。但不能将外加条件削减为0，此规律只适用于气态或溶液中的平衡混合物。对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量平衡不移动。 3．【浓度与平衡移动】（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 比较室温下和的水解平衡常数 室温下，分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 D 探究c(H+)对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 4．【压强与平衡移动】在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小 5．【压强与平衡移动】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 题型2 化学平衡移动的影响因素 1．【平衡移动综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·期中）关于反应  ，下列说法正确的是 A．4 molHCl和1 mol的键能之和大于2 mol和2 mol的键能之和 B．分离出，增大，平衡向正反应方向移动 C．增大初始，HCl平衡转化率增大 D．反应活化能：(正)(逆) 2．【温度与平衡移动】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 解题要点 解答化学平衡移动题目的思维模型 3．【压强对平衡移动的影响】（24-25高二上·江苏苏州·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 4．【探究化学平衡移动的影响因素】（24-25高二上·江苏连云港·期中）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和(无色)混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜 色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜 色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向溶液中滴加溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水 溶液颜 色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 5．【可逆反应与平衡移动】（2024·江苏扬州·模拟预测）对于反应  。下列有关说法正确的是 A．反应在一定条件下达平衡时，可转化 B．及时移走，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 题型3 勒夏特列原理 1．【勒夏特列原理】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．淀粉酶催化淀粉水解 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 2．【勒夏特列原理】（25-26高二上·江苏淮安·阶段练习）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D．对平衡体系增大压强可使颜色变深 解题要点 ①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增大反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。 ②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。 ③化学反应速率改变，平衡不一定发生移动。 ④化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变(v正≠v逆)。 3．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 B．溶液中加入少量固体，促进分解 C．常温下铁片放入浓中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，加快氢气生成速率 4．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏苏州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 5．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏镇江·阶段练习）下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A．在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D．从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 题型4 化学平衡图像 1．【有关平衡转化率图像】（25-26高二上·江苏苏州·期中）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：  。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 2．【多种图像的判断】（25-26高二上·江苏南通·期中）由下列图示得出的结论正确的是 A．图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B．图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C．图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D．图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 解题要点 化学平衡图像题的解题技巧 (1)先拐先平。 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法。 一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 3．【平衡转化率与催化剂的催化效率】（25-26高二上·江苏南京·期中）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。 下列说法不正确的是 A．N点的平衡常数比M点的小 B．时，平衡体系中乙烯的体积分数为 C．时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，延长反应时间有可能使转化率达到 D．在实际生产过程中，应控制反应温度在左右 4．【化学平衡图像考查】（25-26高二上·江苏南通·月考）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 5．【化学平衡图像考查】下列图像及有关叙述正确的是 A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B．图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应  中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡的移动 题型1 化学平衡的移动（重点） 题型2 化学平衡移动的影响因素（重点） 题型3 勒夏特列原理 题型4 化学平衡图像（重点） 题型1 化学平衡的移动 1．【化学平衡移动的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁 B 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 C 向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-的反应具有可逆性 D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 2NO2⇌N2O4(无色) 该平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，且过量铁单质将铁离子还原为亚铁离子，亚铁离子会和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误； B．不确定两种酸的浓度大小，则不能通过pH大小来说明酸的强弱，故B错误； C．1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后碘离子过量，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在铁离子，则Fe3+与I-的反应具有可逆性，故C正确； D．2NO2⇌N2O4(无色)反应为气体分子数减小的反应，慢慢扩大容器体积，平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，但是物质浓度减小，气体颜色不断变浅，故D错误； 故选C。 2．【催化剂与平衡移动】（23-24高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 【答案】A 【解析】A．银离子属于重金属离子，能使病毒蛋白质变性，A正确； B．酒曲是生物酶，具有催化作用，能加快反应速率，但是催化剂对反应平衡没有影响，B错误； C．手机芯片的主要成分为单质硅，C错误； D．HgS高温条件下分解生成Hg和S，常温下Hg和S又反应生成HgS，两者反应条件不同，不是可逆反应，D错误； 故答案选A。 解题要点 浓度对化学平衡的影响：谁增耗谁，谁减补谁。但不能将外加条件削减为0，此规律只适用于气态或溶液中的平衡混合物。对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量平衡不移动。 3．【浓度与平衡移动】（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 比较室温下和的水解平衡常数 室温下，分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 D 探究c(H+)对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； B．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，B错误； C．中水解，，会消耗水解生成的OH-，测定相同浓度的和溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh()<Kh()，C错误； D．K2CrO4中存在平衡，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，D正确； 故选D。 4．【压强与平衡移动】在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小 【答案】C 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。 【解析】A．根据分析知，新平衡向正反应方向移动，A错误； B．根据分析知，，B错误； C．根据分析知，物质A的转化率增大，C正确； D．容器体积缩小且平衡向正反应方向移动，D的浓度增大，D错误； 故选C。 5．【压强与平衡移动】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1，反应达平衡后保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度为原平衡时的一半为0.25mol/L，而实际上当再次达平衡时，A的浓度为0.2mol/L，说明A的量减少，平衡正向移动，正反应方向为气体体积增大的方向，据此作答。 【解析】A．由上述分析可知，正反应方向为气体体积增大的方向，即，故A正确； B．由分析知，平衡正向移动，故B正确； C．由分析知，平衡正向移动，B的转化率升高，故C错误； D．由分析知，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。 答案选C。 题型2 化学平衡移动的影响因素 1．【平衡移动综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·期中）关于反应  ，下列说法正确的是 A．4 molHCl和1 mol的键能之和大于2 mol和2 mol的键能之和 B．分离出，增大，平衡向正反应方向移动 C．增大初始，HCl平衡转化率增大 D．反应活化能：(正)(逆) 【答案】D 【解析】A．等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，故反应物键能总和小于生成物，因此4 molHCl和1 mol的键能之和小于2 mol和2 mol的键能之和，A错误； B．分离出，会降低生成物浓度，导致减小，但正反应速率由反应物浓度决定，此时不变，平衡因而正向移动，B错误； C．增大初始，相当于增大HCl的浓度，平衡正向移动，会提高的转化率，但会降低HCl自身的转化率，C错误； D．，故，D正确； 故选D。 2．【温度与平衡移动】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式应包含所有反应物浓度，反应的平衡常数可表示为，A错误； B．ΔH>0表示反应吸热，反应物总键能大于生成物总键能，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误； D．增大CH4与H2O的物质的量之比，相当于增加CH4浓度，其转化率会下降，D正确； 故选D。 解题要点 解答化学平衡移动题目的思维模型 3．【压强对平衡移动的影响】（24-25高二上·江苏苏州·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验中H2O2浓度不同，反应速率不同，无法验证FeCl3的催化作用，A不能达到目的； B．通过测量反应前后温度变化可直接判断是否为放热反应，B能达到目的； C．改变压强时观察颜色变化即浓度变化可探究平衡移动，C能达到目的； D．加入铁粉消耗Fe3+，通过颜色变化验证浓度对平衡的影响，D能达到目的； 故选A。 4．【探究化学平衡移动的影响因素】（24-25高二上·江苏连云港·期中）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和(无色)混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜 色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜 色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向溶液中滴加溶液，反应达平衡，溶液呈红色。向溶液中继续加水 溶液颜 色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将和的混合气体烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，升高温度时平衡向吸热方向（逆反应）移动，生成更多NO2，颜色加深，A正确； B．向恒温恒容的HI分解平衡体系中充入Ar，总压增大但各反应物质浓度未变，反应体系分压不变，平衡不移动，气体颜色不变，无法验证压强对平衡的影响，B错误； C．向溶液中继续加水，颜色变浅是因所有物质浓度降低，不能得到减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动的结论，C错误； D．加入CuSO4溶液后，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，单位时间内产生的气体增多，与催化剂和平衡无关，D错误； 故选A。 5．【可逆反应与平衡移动】（2024·江苏扬州·模拟预测）对于反应  。下列有关说法正确的是 A．反应在一定条件下达平衡时，可转化 B．及时移走，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 【答案】D 【解析】A． 反应在一定条件下达平衡时，由于是可逆反应，不可转化，A错误； B． 及时移走，氨气浓度减小，则能降低反应速率，B错误； C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D． 使用催化剂可同等程度改变正逆反应速率，通常，使用合适的催化剂可加快反应的速率，D正确； 选D。 题型3 勒夏特列原理 1．【勒夏特列原理】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．淀粉酶催化淀粉水解 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】A 【解析】A．淀粉酶催化淀粉水解涉及酶催化作用，只改变反应速率，不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，利用浓度增大使溶解平衡（）逆向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．向含有的红色溶液中加入铁粉，铁粉还原为，降低浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C正确； D．工业上生产硫酸使用过量空气，增加浓度使平衡正向移动，提高利用率，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案选A。 2．【勒夏特列原理】（25-26高二上·江苏淮安·阶段练习）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D．对平衡体系增大压强可使颜色变深 【答案】A 【解析】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，因饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制与水的反应，符合勒夏特列原理，即增大产物浓度使平衡左移，A正确； B．合成氨的反应是放热反应，高温不利于氨的合成，采用高温是为了提高反应速率，以及在此温度下，确保催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．保存溶液加铁粉是为了防止被氧化为，离子方程式为，属于氧化还原反应，与浓度变化引起的平衡移动无关，C错误； D．反应前后气体分子数相等，加压虽使浓度增大导致颜色加深，但平衡不移动，此现象与勒夏特列原理无关，D错误； 故选A。 解题要点 ①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增大反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。 ②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。 ③化学反应速率改变，平衡不一定发生移动。 ④化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变(v正≠v逆)。 3．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 B．溶液中加入少量固体，促进分解 C．常温下铁片放入浓中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，加快氢气生成速率 【答案】A 【解析】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故A选； B．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，MnO2是催化剂，促进H2O2分解，不能用平衡移动原理解释，故B不选； C．铁钉放入浓HNO3中，发生钝化，无明显现象，加热破坏氧化膜，产生大量红棕色气体，不能用平衡移动原理解释，故C不选； D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成铜锌原电池，促进H2的产生，不能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选A。 4．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏苏州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 【答案】B 【解析】A．工业上生产H2SO4时发生反应2SO2+O22SO3，充入过量的空气平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强平衡不移动，但体积减小，c(NO2)增大，气体颜色变深，不可用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，相当于对H2O+Cl2H++Cl-+HClO，加入氯化钠，增大Cl-的浓度，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，由于生成AgBr沉淀，导致溶液中Br-浓度减小，上述平衡正向移动，则溶液的颜色变浅能够用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：B。 5．【勒夏特列原理】（24-25高二上·江苏镇江·阶段练习）下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A．在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B．夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C．在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D．从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 【答案】A 【解析】A．F2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，该反应可完全反应，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．啤酒中存在碳酸分解成CO2和H2O的可逆反应，当打开冰镇啤酒瓶盖，即减小气体压强、升高温度，平衡正向移动，生成的CO2从啤酒中溢出，产生大量泡沫，B不符合题意； C．浓氨水中存在如下可逆反应，正反应为吸热反应，当加入生石灰时，生石灰与水反应而消耗水且放出大量热，促进平衡正向移动，有利于NH3的生成，C不符合题意； D．海水提取Br2主要利用Cl2的强氧化性，而Cl2可与水发生可逆反应，当向体系中加酸时，有利于平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而提高Br2的产率，D不符合题意； 本题选A。 题型4 化学平衡图像 1．【有关平衡转化率图像】（25-26高二上·江苏苏州·期中）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：  。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【解析】A．由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平衡逆向移动，该反应的放热反应，A正确； B．在a点达到平衡时，乙烯的转化率为，可得：，乙醇的体积分数，B正确； C．在相同温度下，压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间较短，D正确； 故答案选C。 2．【多种图像的判断】（25-26高二上·江苏南通·期中）由下列图示得出的结论正确的是 A．图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和 B．图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度 C．图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能 D．图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等 【答案】B 【解析】A．图1表示合成氨反应的能量变化，该反应属于放热反应，则反应物的键能总和<生成物的键能总和，A错误； B．时平衡的平衡常数，K只与温度有关，温度不变，K不变，某物理量x随压强变化而保持不变，则x可能是CO2的平衡浓度，B正确； C．图3表示恒容容器内达平衡时NO2浓度随温度的变化，温度升高，NO2浓度减小，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应活化能<逆反应活化能，C错误； D．越大，平衡越向右移动，H2的转化率越大，所以B点H2的转化率大于A点，D错误； 故答案选B。 解题要点 化学平衡图像题的解题技巧 (1)先拐先平。 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法。 一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 3．【平衡转化率与催化剂的催化效率】（25-26高二上·江苏南京·期中）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。 下列说法不正确的是 A．N点的平衡常数比M点的小 B．时，平衡体系中乙烯的体积分数为 C．时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，延长反应时间有可能使转化率达到 D．在实际生产过程中，应控制反应温度在左右 【答案】B 【解析】A．由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率降低，所以正反应放热，平衡常数随温度升高而降低，所以N点平衡常数更小，A正确； B．250℃时CO2的平衡转化率为50%，此时反应体系中CO2物质的量为0.5 mol，H2为1.5 mol，生成1 mol水与0.25 mol乙烯，乙烯体积分数为，B错误； C．M1点未达平衡，保持其他条件不变，延长反应时间有可能将反应达到平衡，转化率达到50%，C正确； D．250℃左右催化剂活性最高，且二氧化碳的平衡转化率较高，适合工业生产，D正确； 故选B。 4．【化学平衡图像考查】（25-26高二上·江苏南通·月考）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 5．【化学平衡图像考查】下列图像及有关叙述正确的是 A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B．图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是反应  中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 【答案】C 【解析】A．随着氢气的物质的量增加，氮气初始物质的量保持不变，氢气增加，促进氮气持续反应，氮气转化率最高的点为c点，A错误； B．盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，故前期反应速率硫酸更快；盐酸中氢离子为0.05mol，硫酸中氢离子为0.04mol，反应完全后与盐酸反应产生氢气体积更多，B错误； C．反应，恒温下为定值，随着时间的推移逐渐增大，达到平衡时保持不变，时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确； D．反应且气体体积减小，升高温度转化率降低，增大压强转化率升高；图丁中X增大转化率降低，X为温度；转化率低于，说明压强更小，即，D错误； 故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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