精品解析：天津市第二十中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026第一学期高三年级化学学科期中考试 部分元素的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共12题) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 电解质：盐酸、 B. 酸性氧化物： C. 碱： D. 胶体：有色玻璃、胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．和NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaNO2和NaNO3，不属于酸性氧化物，B错误； C．中含有OH-和Cu2+，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，有色玻璃是固溶胶，胶体是液溶胶，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B. 完全分解， 得到11.2LCO2气体 C. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D. NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根离子和氯离子之间是离子键，1mol铵根离子中含有4mol氮氢共价键，故含有的共价键数目为，A错误； B．根据，1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为，未标明气体状态，无法确定体积，B错误； C．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 存在，微粒数目小于 ，C错误； D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，1molCl-中质子数为，钠离子和铵根离子的质子数均为11，当钠离子和铵根离子的物质的量之和为1mol时，含有的质子数为，则混合物中质子数为，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液中加入过量的氨水： B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中加入过量的氨水生成二氨合银离子，，故A错误； B．碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为，故C错误； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 5. 下列冶炼金属的原理正确的是 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，工业上电解制备金属，A错误； B．高温下，与熔融制备金属，B错误； C．金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C正确； D．制备金属钠是通过电解熔融实现的，D错误； 故选C。 6. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制高纯硅的流程中，SiO2在高温下被C还原生成粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2和1100℃下分解为高纯硅，各步骤均符合工业实际，A正确； B．钠暴露在空气中，常温下首先生成Na2O而非Na2O2，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法生成Cl2，需浓盐酸才能发生反应生成氯气，第一步反应不成立，C错误； D．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，第二步错误，D错误； 故答案选A。 8. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的能将氧化为，但氯水中的HClO也可能参与氧化，结论“一定是”过于绝对，存在其他可能性，A错误； B．灼热木炭可能促使浓硝酸分解产生，而木炭本身未参与还原反应，结论“硝酸被木炭还原”不准确，B错误； C．与铜反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明的氧化性强于，现象与结论一致，C正确； D．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，保护铁不被氧化，溶液中无，但锌与电解质溶液发生了反应，结论“未发生化学反应”错误，D错误； 故选C。 9. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则FeCl2的物质的量为0.05mol；依据题意，140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl3的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO∙(Fe2O3)2，即为Fe5O7，故选B。 10. 工业制取硝酸的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 工业上的转化①使用的催化剂为V2O5 B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA C. NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2) D. 转化④中，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上的转化①使用的催化剂为铁触媒而不是V2O5，A错误； B．转化②中，即反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，由反应可知，每生成1molNO，转移电子数目为5NA，B错误； C．由反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2)，C正确； D．转化④中，由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：1时，理论上NO2全部转化为HNO3，D错误； 故答案为：C。 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 与反应的离子方程式是： B. 四个实验中都有气体生成 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙，产生的白色沉淀为碳酸钙，则由碳酸氢根电离产生的碳酸根与钙离子结合形成，可知钙离子促进了碳酸氢根电离，离子方程式为：，A正确； B．溶液与溶液反应只生成沉淀，没有气体生成，B错误； C．能促进、水解，铝离子和碳酸氢根或碳酸根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝：、，C正确； D．碳酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解大于电离呈碱性，由题干信息可知碳酸钠溶液中形成沉淀时会消耗碳酸根，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，碳酸氢钠溶液中消耗碳酸氢根、生成碳酸释放二氧化碳，pH减小，D正确； 故答案选B。 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系分析： 与HCl反应生成，甲为；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入、生成物质乙；分解生成；与催化氧化生成NO和，NO会与反应生成化合物戊，故丙为NO，丁为。 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误； B．戊与丁反应为，其中1 mol 作氧化剂，2 mol 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．与反应生成沉淀，与反应也生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通以增大溶解度，再通，若先通，无法析出，D错误； 故选B。 二、简答题(64分，共5题) 13. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）①基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。 ②的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （2）H2O>H2Se>H2S （3） ①. 4 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 ①S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为； ②H2S中S原子价电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形； 【小问2详解】 、、都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为H2O>H2Se>H2S； 【小问3详解】 根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；以晶胞面心的硫离子为准，根据图示，该晶胞中面心硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4，1个面心S被两个晶胞共有，故与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 14. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)、(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是___________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为___________，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为___________。 （3）步骤①为：搅拌、___________，所得溶液中的阴离子有、___________。 （4）由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）排出装置中的空气 （2） ①. CO ②. （3） ①. 过滤 ②. Cl-、 （4） 【解析】 【分析】高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到的溶液Ⅳ中含有四羟基合铝酸钠、过量的氢氧化钠、生成的氯化钠； 【小问1详解】 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排出装置中的空气，防止空气中氧气和石墨反应； 【小问2详解】 由分析，气体中的碳氧化物主要为CO；石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，则初级石墨中MgO在1500℃和氯气反应生成氯化镁，氯气被还原，则反应中碳被氧化为CO，方程式为：； 【小问3详解】 固体Ⅲ存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到的溶液Ⅳ中含有四羟基合铝酸钠、过量的氢氧化钠、生成的氯化钠；故步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液中的阴离子有、Cl-、。 【小问4详解】 SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，反应为：。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是___________。 （2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）D中所含官能团名称为___________。 （5）D→E的反应方程式为___________。 （6）E的同系物X，符合条件：①X比E少两个碳；②X水解后会产生稳定结构的二元醇，X的结构有___________种。 【答案】（1）2-丙醇 （2）1 （3）加成反应 （4）羟基、羧基 （5） （6）4 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A中醇羟基发生氧化反应生成B为CH3COCH3，B和HCN加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E为(CH3)2C(OH)COOCH2CH3，E生成二甲双酮得到产品； 【小问1详解】 由A结构，A的名称是2-丙醇； 【小问2详解】 B为CH3COCH3，分子结构对称，含有一种氢原子，则B的核磁共振氢谱有1组峰； 【小问3详解】 B中羰基发生加成反应生成C，B→C的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 由D结构，D中所含官能团名称为羟基、羧基； 【小问5详解】 D和乙醇发生酯化反应生成E为(CH3)2C(OH)COOCH2CH3，D→E的反应方程式为； 【小问6详解】 E为(CH3)2COHCOOCH2CH3，E的同系物X，符合条件：①X比E少两个碳，则X含4个碳；②X水解后会产生稳定结构的二元醇，则二元醇中2个羟基在不同碳上，X的结构有CH2OHCH2CH2OOCH、CH3CHOHCH2OOCH、CH2OHCH2OOCCH3、CH2OHCH(CH3)OOCH，4种。 16. 铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）写出铝土矿中的与NaOH溶液发生反应的离子方程式___________。 （2）工业生产中，A通常选用___________。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 （3）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】．铝土矿中先在氢氧化钠中溶解，过滤得到溶液，通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，过滤后，将氢氧化铝灼烧得到氧化铝，加入冰晶石，电解熔融氧化铝得到单质铝； ．饱和NaCl溶液中通入和，生成沉淀和溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入调节pH=4.1，得到溶液，加入调节pH=7～8，此时转化为，再通入二氧化硫，则生成过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【小问1详解】 与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，发生的离子方程式是：； 【小问2详解】 二氧化碳和反应能成氢氧化铝沉淀，故通入的气体是二氧化碳； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的充分吸收。制备的化学方程式； 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，则系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为； 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。 某小组在实验室用 NaClO溶液和 反应制备肼 ，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装C中盛放的试剂是___________(填化学式)。写出装置D中产生的氨气的电子式___________。 （3）制备 的离子方程式为___________。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置 B可以观察到的实验现象为___________。 （5）C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的，并通入标准状况下13.44L NH,3。从C中蒸馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为___________。 II．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】 AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 ，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是 Ag、Ag2O 中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①___________； 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii． 另取少量黑色固体于试管中， 加入足量稀硝酸， 振荡 ②___________ 黑色固体是 Ag和Ag2O 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2） ①. NaOH溶液 ②. （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4）广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升 （5）56.25% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生 【解析】 【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4，据此解答。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问2详解】 根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；氨为共价化合物，其电子式：； 【小问3详解】 NH3与NaClO反应制备N2H4，其离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O； 【小问4详解】 反应结束时，关闭止水夹K，广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升； 【小问5详解】 氯气与0.4molNaOH溶液反应，生成0.2mol次氯酸钠，，根据反应：可知，NH3过量，用0.2mol次氯酸钠计算理论生成，实际生成：，产率：； 【小问6详解】 ①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以加入少量氨水； ②操作ii的结论为黑色固体是Ag和Ag2O，Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3和NO气体，且氧化银也可以与硝酸反应生成硝酸银和水，所以现象为黑色固体溶解，并有气体产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期高三年级化学学科期中考试 部分元素的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共12题) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 电解质：盐酸、 B. 酸性氧化物： C. 碱： D. 胶体：有色玻璃、胶体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA B. 完全分解， 得到11.2LCO2气体 C. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 微粒数目为 D. NaCl和NH4Cl的混合物中含 1mol Cl⁻， 则混合物中质子数为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液中加入过量的氨水： B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钙溶液反应： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5. 下列冶炼金属的原理正确的是 A. 工业上电解制备金属 B. 加入溶液制备金属 C. 加热分解制备金属 D. 电解溶液制备金属钠 6. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 8. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 9. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 10. 工业制取硝酸的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 工业上的转化①使用的催化剂为V2O5 B. 转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10NA C. NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO2) D. 转化④中，相同条件下V(NO2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 与反应的离子方程式是： B. 四个实验中都有气体生成 C. 能促进、水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 二、简答题(64分，共5题) 13. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）①基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。 ②的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 14. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)、(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是___________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为___________，初级石墨中MgO在1500℃反应方程式为___________。 （3）步骤①为：搅拌、___________，所得溶液中的阴离子有、___________。 （4）由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为___________。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是___________。 （2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）D中所含官能团名称为___________。 （5）D→E的反应方程式为___________。 （6）E的同系物X，符合条件：①X比E少两个碳；②X水解后会产生稳定结构的二元醇，X的结构有___________种。 16. 铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）写出铝土矿中的与NaOH溶液发生反应的离子方程式___________。 （2）工业生产中，A通常选用___________。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 （3）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为___________。 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。 某小组在实验室用 NaClO溶液和 反应制备肼 ，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装C中盛放的试剂是___________(填化学式)。写出装置D中产生的氨气的电子式___________。 （3）制备 的离子方程式为___________。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置 B可以观察到的实验现象为___________。 （5）C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的，并通入标准状况下13.44L NH,3。从C中蒸馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为___________。 II．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】 AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 ，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是 Ag、Ag2O 中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①___________； 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii． 另取少量黑色固体于试管中， 加入足量稀硝酸， 振荡 ②___________ 黑色固体是 Ag和Ag2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $