化学（安徽专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评期中测试

2025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学期中测试 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。 铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A.青铜的熔点低于纯铜 B.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C.Cu2(OH)3C1和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 D.可用FεCL3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 2.安全气囊作为车身被动安全性辅助配置，越来越受到人们的重视。某汽车安全气囊（如 图所示)的气体发生器内物质主要是由叠氮化钠(NaN3,分解时释放大量热量)、氧化铁、 硝酸铵等按一定比例混合而成，当车辆强碰撞后，点火器点火引发一系列物质反应。下 列说法错误的是 () ANN,中氮元素为-子价，剧烈碰撞后气体发生器 缓冲气囊 气体发生器日 碰撞 内叠氮化钠发生的反应为2NaN,△2Na十3N,个 传感器 B.氧化剂Fe2O3与叠氮化钠分解出的钠发生置换反 应生成氧化钠和铁，防止钠造成二次伤害 C.NH4NO3仅作冷却剂，能吸收叠氮化钠受到撞击后 放出的大量热量 D.碳酸氢钠可以代替硝酸铵 3.在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进人快速增长阶段。一种由原子序数依次 增大的同一短周期主族元素X、Y、Z、M、W组成的新型锂离子电池电解质如图所示（→ 表示配位键)，M的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A.简单离子半径：X<M<W B.W单质可以把M从其简单氢化物中置换出来 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.氢元素分别与X、Z、M、W形成二元化合物，氢在化合物中 的化合价均为+1价 4.四氯化锡(SnC14)可用作媒染剂，熔点一33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释 放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属S常见 化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似(SnCl4:摩尔质量261g·mol-1)。 高三化学期中测试第1页（共8页） 真题密卷·学手 班级 浓盐酸 b 姓名 MnO 饱和 NaOH 食盐水 溶液 得分 冰水 甲 丙 戊 下列说法正确的是 ( A.甲中发生反应的离子方程式为MnO,十4HCl(浓)△Mn2+十2CI+Cl,++2H,0 B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，丙装置中盛放的是浓硫酸 C.丁、戊装置之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 D.戊装置中b口进水，a口出水 5.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O氧化为Cr2O号的机理为 ①S2O号+2Ag+—2SO?十2Ag2+慢； ②2Cr3++6Ag2++7H20=6Ag++14H++Cr2O号 快。 下列有关说法正确的是 ) A.反应速率与c(Ag+)无关 B.Ag2+是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能 D.v(Cr)=2v(S2O) 6.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCI(g)+02(g)Cu0 2C2(g)+2H2O(g)△H=-114.4kJ·mol-1。 如图所示为该法的一种催化机理。 下列说法错误的是 () Z A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O CuCI Cu(OH)CI B.反应物总能量高于生成物总能量 X C.若使反应能持续进行，需要补充CuO Cu2OCl D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧 CuCl CuO 化还原反应 7.含钴配合物应用广泛，关于反应2CoC十2NHC+1ONH,十H,O,活性炭2[CoNH)6]C, 十2H2O,下列分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） () A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物，每生成1molH2O,反应转移电子数为2NA C.1mol[Co(NH3)6]Cl3含有o键的数目为18Na D.反应过程中有配位键的断裂和形成 8.利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2(g)=一N2O4(g)的影响。往注射器中充入 适量NO2气体保持活塞位置不变达到平衡（图甲）；恒定温度下，分别在t1、t2时快速移 动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下 列说法错误的是 () 10014 90 So 8 D --C 0 专时间s 甲 乙 斗素养月度测评 高三化学期中测试第2页（共8页） 6 A.图中B点处NO2的转化率为6% B.图中B、E两点对应的反应速率：v正(B)>v正(E) C.图中B、H两点的气体平均相对分子质量：MB=MH D.图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅 阅读以下材料，完成9~10题。 5-羟甲基糠醛(HMF)是一种重要的化工产品，可转化为多种高附加值化合物，如2， 5-二羟甲基呋喃(DHMF)和2,5-呋喃二甲酸(FDCA)。现有科研工作者利用碳纸支撑 的NiOOH和SnO2作两极，稀硫酸与KOH溶液为电解质溶液，实现了HMF的双转化， 并探究催化机理以便达到更高效率。HMF的双转化装置及HMF、DHMF、FDCA的结 构简式如图所示。 HO M 电源 HMF HMF HMF、 HO OH DHMF FDCA DHMF 0 OH KOH 0、 溶液 稀硫酸 HO CISnO, NiOOHIO FDCA 9.下列说法错误的是 ( A.M电极电势低于N电极 B.OH在电场作用下从左向右移动 C.电路中每转移1mole,M电极产生0.5 mol DHMF HO 0 OH D.N电极的电极反应式为Lo O、 2H,0-4e—H0人心〈0+4H 10.HMF转化路径与反应历程如图示，“*”表示吸附态，反应历程中已略去OH*与 H2O*。下列说法错误的是 () 高电位 OH OH OH RCH 低电位R一CH, 路径1 HOH才 -HO R HO OH FDCA H+e. HC- FFCA HO HMF SnO, OH OH 路径2 HMFCA 图IHMF合成DHMF的路径 图2HMF合成FDCA的路径 0HMF -1 TSA-1 TSA-2 2.T 17 3 品T -3.2 -31 4 HCAtS23TS-3 DFF* FFCA* 、-4.3 -5 FDCA* 图3 反应历程 A.合成DHMF时，高电位条件下的选择性更好 B.路径1和路径2中羟基的氧化顺序不同 C.合成FDCA时，更容易发生路径2 D.路径1决速步反应为FFCA"+2OH"→FDCA*十H2O* 6 高三化学期中测试第3页（共8页） 真题密卷·学无 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观 察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 室温下，向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体 B 积0.1mol·L1CaCl2溶液，产生白色沉淀 Kp(CaC204)=2.5×103 C 室温下，向溶液X中滴加少量过氧化氢，再加入 KSCN溶液，变红 溶液X中一定含有Fe21 室温测得浓度均为0.1mol·L1的CH3 COONa溶 HNO2电离出H+能力比 D 液和NaNO2溶液的pH,CH,COONa溶液的pH大 CH3COOH强 水溶液中，Cu+,Ag分别与NH:形成配离子且达到平衡时，gc金属离子兰 1 gNH)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 91 8 76 Cu2 5 0 2 Ag' 0 2 3 (NH3) A.99%的Cu2+、Ag+转化为配离子时，两溶液中NH的平衡浓度：Cu2+<Ag B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率大于解离速率 C.Cu2+和Ag+分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH3的物质的量：Cu2+<Ag+ D.当溶液中c(NH)=1X10+molL1时，溶液中([AgNH)])c([Cu(NL)]) c(Ag+) c(Cu2+) 13.向某密闭容器投人2 mol NO和1molO2,可能发生反应： I.2NO(g)++02(g)=2NO2(g)AH<0; Ⅱ.2NO2(g)==N2O4(g)△H<0。 保持压强恒定(100kPa),平衡时含氮物质体积分数[如N2O4的体积分数为 n (N2O) n(NO)+nNO,)十nN,O,)X100%]随温度的变化如图所示。设反应mA(g)十nB(g) —一pC(g)的标准平衡常数K (p°=100kPa)。下列说法正确的是 A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K=1 C.T1时，扩大该容器的体积，重新达到平衡时体系的颜 M 色加深 6 D.T2时，若使平衡时N2O4的体积分数达到75%，可将 压强增大至600kPa →增大 温度/C 4素养月度测评 高三化学期中测试第4页（共8页） 14.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子「FeR3]+,该配离子可被HNO3氧化成淡 蓝色的配离子[FR3]3+。某研究小组对NO3+2FeR3]2+十3H+一HNO2+ 2FeR3]3++H20的氧化反应进行了研究。用浓度分别为2.0mol·L-1、2.5mol· L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c(FeR3]2+)随时间t的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tm>t,>t1 1.6 B.c(HNO3)=3.0mol·L1时，在0~1min内，HNO2的平均生 12 成速率为5×10-5mol·L-1·min1 0.8 C.平衡后加水稀释 c([FeR3]2+) c(FeR]9+)减小 0.4 D.[FeR3]+平衡转化率：am>aⅡ>aI t/min 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钒酸银(Ag3V04)是一种有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣（主要成 分为V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如图所示： NH·H,O-NH,CI溶液 HA H,SO,溶液 有机层 ①H,SO,溶液，沉视 →NHVO 煅烧，V,0,A 废 过滤产滤液回铁粉，萃取 ②KCIO 高温AgVO 钒 →酸浸 水层 渣 ,滤渣 0 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为R2(SO4)m(水层)十2HA(有机层)一2RA (有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO克，HA表示有机萃取剂)； ②酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO士、Fe+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“滤液①”中钒以十4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (3)运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因： (4)已知溶液中VO与VO3可相互转化且NH4VO3为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶 液中NH3·H2O-NH4C1的总浓度为cmol·L1,pH=6。已知Kb(NH3·H2O)= a,Ksp(NH4VO3)=b,则“沉钒”后溶液中c(VO3)= mol·L-1(用含a、b、 c的代数式表示)。 (5)NH4VO3煅烧的化学反应方程式为 ,煅烧生成 的气体返回 工序重新利用 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3CISO4,取X的溶液进行表中实验（已知 配体难电离出来)。则X的配体是 配合物 X X 试剂 BaC2溶液 AgNO,溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 高三化学期中测试第5页（共8页） 真题密卷·学科 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a)及其俯视图（图b)如图所示： 图a 图b 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是 HN 16.(14分)某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺( C-N一C=N)并测定产 H.N 品中氮的含量。 I.合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2,得到氰胺(NC一NH2)溶液和 一种沉淀，过滤； 步骤②：控制温度在70~80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液； 步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃ 以上会发生分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC一NH2)的碱性 甲胺(CH3一NH2) 的碱性（填“>”“=”或“<”）。 (2)写出步骤①的化学反应方程式： (3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为 Ⅱ.测定产品中氮的含量。 先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量（具体流程如图所示）。 产备无克整察(NH,).SO,惑品NH:瓷NH,):RO,生声起结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤如下： ①组装并清洗仪器：打开K1,关闭K2。加热烧瓶使水蒸 样液入口 气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进 反应室 入反应室，原因为 打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。 ②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样 水蒸气K,t中蒸汽室 发生器 液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用 出口管 蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学 方程式为 ③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， (5)“蒸馏”后用col·L1盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B,O,十 2HC+5H2O—2NHC+4HBO3,终点时平均消耗盐酸体积为VmL,则该产品中氨 的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 17.(15分)C0和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)△H=-29kJ·mol-1; ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1。 素养月度测评 高三化学期中测试第6页（共8页） 6 回答下列问题： I.已知：H2的燃烧热为286kJ·mo1-1、CO的燃烧热为283kJ·mol-1,H2O(g) H2O(1)△H=-44kJ·mol-1。 (1)则a= ;反应②自发进行的条件是 (填标号，下同)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有 A.增大压强B.选用高效催化剂C.降低温度D.恒压下充入N2 Ⅱ.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充人1molC0、1molH2O,经过 10min,容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为2：1，平衡 时CO2与CO的分压比为1：1。 (3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 气个 个 体 应 反应② 压 热 反应① A. 时可 B. 时间 气个 平均个 体 相对 分子 色 质量 C 时间 D. 时间 (4)温度为1100K,10min时，C0的转化率为 ;0~10min内，用水蒸气表示的 化学反应速率为 (5)1100K条件下，平衡时压强为。Pa,反应①用气体分压表示的化学平衡常数K。= Pa1(用含po的代数式表示)。 (6)已知反应①：v正=k1·c(CO)·c(H2O),v逆=k2·c(HCOOH),反应②：v正= k3·c(CO)·c(H2O),逆=4·c(CO2)·c(H2),1、k2、k3、k4为速率常数。则 反应③C02(g)十H2(g)一HCOOH(g)的化学平衡常数K=(用含k1、k2、 3、4的代数式表示)。 18.(14分)甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等 工业。回答下列问题： (1)甲酸在催化剂[L一Fe一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图 所示。 45.3 43. 0.0 H 阴离子X -22.6 L—fe -31.8 42.6 -46.2 d H L-Fe-H H -Fe-H 阳离子Y CO 反应进程 6 高三化学期中测试 第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b”或“d”)。 (2)研究表明，活性Fe3O4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO-(aq)十H2O ()进而可制得甲酸。依据反应特点推测该反应的△H<0,理由是 (3)甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH3(1)+H2O(1)一一HCOOH(1)十 CH3OH(I)△H>0。一定条件下，HCOOCH3的转化率随时间的变化如图所示 (反应前后溶液体积不变)。 30 °20 (40,21) (20,11) 5 04 20406080时间/mim ①实验i中20~40min内v(HC00H)=5.0×10-3mol·L-1·min1,则 HCOOCH3的起始浓度为 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.与实验「相比，实验ⅱ改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量 B.平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大 C.选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转 化率 D.反应达到平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高 (4)HCOOH水溶液在密封石英管中发生如下反应： I.HCOOH(aq)CO2 (aq)+H2 (aq)AH; Ⅱ.HCOOH(aq)==CO(aq)+H2O(I)△H2; Ⅲ.HCOOH(aq)=H+(aq)+HCOO(aq)△H3。 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反 应I,近似认为反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完 全充满1.0mol·L-1的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于溶剂中。CO2、CO 浓度与反应时间的变化关系如图所示。 1.0 CO 0.46 0)e CO 0 0 titz t/h ①水煤气变换反应：CO(aq)+H2O(I)==CO2(aq)+H2(aq)△H= ②根据图像分析，t1时刻之后，CO浓度下降的可能原因是 ③t2时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c(HCOO)=0.01mol·L1,c(H+)= 0.014mol·L1,该条件下反应Ⅲ的平衡常数为 素养月度测评 高三化学期中测试第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学期中测试 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢN①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 0.85 选择题 物质能量变化在生活中的应用、反应 方程式 0.80 选择题 3 元素推断、离子半径、化合物性质 多 0.75 选择题 物质制备实验、反应离子方程式、仪器 名称、试剂作用、实验操作 0.75 选择题 3 反应机理分析、反应速率影响因素、活 化能、速率关系 分 0.60 选择题 3 反应机理分析、物质变化、能量变化、 氧化还原反应 分 0.50 7 选择题 3 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.55 选择题 压强对反应平衡影响因素探究、物质 转化率、反应速率、相对分子质量比较 为 0.50 9 选择题 3 原电池反应原理、电极电势、物质转 化、电极反应式 分 0.45 10 选择题 3 反应机理分析、物质选择性、决速步 反应 % 0.50 11 选择题 3 实验方案与探究目的 为 0.45 选择题 离子平衡图像分析、离子浓度比较、特 殊短的物质转化 分 0.45 竞争反应的物质与温度关系曲线分 13 选择题 析、平衡常数计算、计算、外界条件对 L / 谗 0.40 反应平衡的影响 氧化还原反应速率的影响因素探究 14 选择题 反应速率、溶液稀释对反应平衡的影 按 0.40 响、平衡转化率 工艺流程：电子排布、物质成分分析 非选择题 15 平衡移动原理的应用、浓度计算、反应 化学方程式、物质循环利用、配合物分 易 0.75 析、晶体结构分析 16 非选择题 14 性质比较、陌生化学方程式书写、条件 中 0.50 控制、原因分析、质量分数计算 反应热计算、反应自发性条件、产率影 17 非选择题 15 响因素、平衡状态判断、转化率计算 / / 名 0.45 反应速率计算、化学平衡常数计算 反应历程分析、价电子轨道表示式、反 18 非选择题 应机理分析、原因分析、浓度计算、反应 0.35 图像分析、反应热计算、平衡常数计算 高三化学期中测试答案第1页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU 1 太水溶液中，GAg*分别与NH形成配离子且达到平衡闲，g。{金配离子)与g。NH)一 的关系如图所示。下列说法正确的是 91 8 Cu2 6 5 43 Ag 0 2 →lgcN A.99%的Cu+、Ag+转化为配离子时，两溶液中NH3的平衡浓度：Cu+<Ag B.a点溶液中[Ag(NH3)2]+的生成速率小于解离速率 C.Cu2+和Ag分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH3的物质的量：Cu+<Ag* D.当溶液中c(NH)=1X10‘mol.L时，溶液中[AgNH),])c([CuNL)2+) c(Ag) c(C2+) 【试题解读】 本题将配位化学中的配离子平衡知识与对数函数图像分析相结合，既考查了学生对配位平衡这一化 学核心概念的掌握，又锻炼了学生从数学图像中提取化学信息的能力，体现了化学与数学的交叉融合。选 项设计合理：各选项涵盖了不同方面的知识点，如平衡浓度比较、反应速率判断、物质的量计算以及浓度比 值分析等，全面考查了学生对配位平衡知识的理解和应用。考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、 归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养要求。 ★甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。回答下列问题： (1)甲酸在催化剂[L一F®一H]+作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。 45.3 43.5 0.0 H 阴离子X -22.6 L-Fe-H] ow. -31.8, 42.6 +HOOOH+X -46.2 H LFe-H L-Fe H L一Fe-H4 阳离子YⅢ CO, 反应进程 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ②反应机理图中，阴离子X为 ,反应进程中，反应速率较慢的一步为 (填“b” 或“d”)。 (2)研究表明，活性FeO4-x催化反应H2(g)+HCO3(aq)一HCOO(aq)+H2O(I)进而可制得甲酸。 依据反应特点推测该反应的△H0,理由是 【试题解读】 本题围绕甲酸在能源与化工领域的应用展开，综合考查了化学反应原理的多个知识，点，具有较高的区 分度和价值。试题知识，点覆盖全面、情境创设合理、图标运用恰当、问题层次分明。全面考查了学生对化 学反应原理的掌握程度，有助于培养学生的化学学科核心素养，符合高考对信息整合能力考查的要求，能 够较好地区分不同层次的学生。 6 高三化学期中测试答案第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 Ht和CI,正确离子方程式为MnO2+4Ht+2Cl 1.D【解析】青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔，点通 △M+十C2个+2H,0,A错误；仪器B有支管平 常低于其成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，A正 衡气压，为恒压滴液漏斗；SCl4遇潮湿空气能剧烈 确；锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电 反应，因此，氯气需干燥后与S反应，丙为干燥装 池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜 置，盛放浓硫酸，B正确；SnCL熔，点一33℃，冰水浴 不被腐蚀，B正确；Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中 (0℃)中SnCL仅液化，不会凝固为固体堵塞导管，C 都含有Cu+和C或CO,二者都属于盐类，C正 错误；冷凝管应a口（下方）进水，b口（上方）出水，D 确；FCL在溶液中能发生水解而使溶液显酸性， 错误。 Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu+,所以 5.C【解析】反应速率由慢反应（步骤①）决定，其 不能用FCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜 中Ag是反应物，故速率与c(Ag+)有关，A错 锈，D错误。 误；Ag+在步骤①生成，步骤②被消耗，符合这种 2.C【解析】NaN中钠为十1价，氯元素为一3 1 特点的是中间产物而非催化剂，B错误；Ag+在步 骤①被消耗，步骤②生成，符合这种特点的是催 价，剧烈碰撞后气体发生器内叠氨化钠发生的反 化剂，Ag+作为催化剂，通过参与反应降低活化 应为2NaN△2Na十3N2个，A正确；氧化 能，从而加快反应速率，C正确；根据题意得出总反 剂FezO3与叠氨化钠分解出的钠发生置换反 应：7H,0+2Cr++3S,0%AC,0%+6S0g+ 应：6Na+Fe2O3-2Fe十3Na2O,防止钠造成 14H,反应中3molS2O对应2 mol Cr3+,速率关 二次伤害，B正确；NH4NO3作冷却剂和气体发 生剂，能吸收NaN?分解时释放的大量热量并发 系为()=号(S0)D错误。 生分解产生气体，C错误；碳酸氢钠受热也能分解 6.C【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应 产生气体，可以代替硝酸铵，D正确。 涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O:CuO与 3.B【解析】M的一种单质可用作消毒剂，能形成 Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y为HC;Cu(OH)Cl分 2个共价键，M为O元素，Z能形成4个共价键， 解生成W和Cu2OC2,则W为H2O;CuCl2分解为 X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生成 Z为C元素，W能形成1个共价键，W为F元素， Y可形成3个共价键，Y为B元素，X带一个单 C2OCL2,则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次是 Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y为反应物HCl, 位正电荷，且位于同一周期，X为L1元素，简单离 W为生成物H2O,A正确；HCI被O2氧化制C2的 子半径：Li计<F-<O2-,A错误；F的非金属性 反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总 强于O,所以F单质可以把O从其简单氢化物中 能量，B正确；CūO在反应中作催化剂，会不断循环， 置换出来，B正确；Y最高价氧化物的水化物为 不需要补充，C错误；根据铜元素的化合价，图中涉 H3BO3,是一种一元弱酸，C错误；氢元素与i形 及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuC和CuCl→ 成二元化合物LiH,氢的化合价为一1价，D错误。 Cu2OCl2转化的反应，D正确。 4.B【解析】用氯气与金属锡反应制备四氣化锡，丁 7.D【解析】NH与C0+形成配合物后，孤电子对与 装置中盛放Sn,则甲装置的目的是制取氯气，浓盐 成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力 酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变 减小，键角增大，所以配合物中NH分子键角大，A 成水蒸气，所以生成的氯气中含有HC、HO;SnCl 错误；H,O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原 为无色液体，熔，点一33℃，沸点114℃，极易水解，在 产物，每生成1 mol H2O,反应转移电子数为Na,B错 潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置 误；1个[Co(NH)6]3+中C03+与6个N原子形成6个 中生成的SnCL水解和Sn与HCl反应，则乙丙装置 配位键，配位键属于ō键，每个NH中含3个N一H 要除去HCl、水，用乙装置中饱和食盐水除去HCl, 。键，1mol[Co(NH3)s]3+中含有(6+6×3)mol= 用丙装置中浓硫酸干燥C2:戊装置中收集的物质是 24molo键，故1mol[Co(NH)6]Cl3含有o键的 SnCL,尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染。甲装 数目为24NA,C错误；反应过程中，NH中的配位键 置的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为 的断裂，[Co(NH)g]Cl中的配位键形成，D正确。 高三化学期中测试答案第3页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 8.C【解析】由图可知，t1时快速拉动注射器活塞， 最后一步的活化能最大，为决速步，根据原子守 针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移 恒得出反应式为FFCA*十2OH*→FDCA 动，2时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压 十H20°，D正确。 强迅速增大，平衡正向移动。反应开始时总压强是 11.D【解析】应设置不加FeSO4溶液，加蒸馏水 100kPa,B,点处压强是97kPa,减少3kPa,根据物 的对照组，A错误；产生白色沉淀，说明此时溶 质反应转化关系可知，反应消耗6 kPa NO2,由于 液中钙离子与草酸根离子的浓度积大于草酸钙 在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比， 的溶度积，因此无法准确求出草酸钙的溶度积， 6 kPa B错误：如果溶液X中原本就存在F3+,加入 故N0,的转化率为100Pa×100%=6%,A正 KSCN溶液也会变红，故无法判断原溶液中一 确；压强越大，反应速率越快，则B、E两，点对应的 定存在Fe2+,C错误；同浓度醋酸钠溶液pH大 正反应速率：V正(B)>V正(E),B正确；B、H两，点气 于亚硝酸钠，说明亚硝酸根水解程度小于醋酸 体压强相同，但容器体积不同，由于F,点压强大于 根，根据Kw=K。·Kh可知，亚硝酸的电离能 B点，说明F点容器体积小于B点，而F→H是正 力大于醋酸，D正确。 向建立平衡的过程，因此VB>Vr=VH,H点相对 c(配离子) 12.A【解析】由图像可知，纵坐标为l 于B点是加压，平衡正向移动，气体物质的量n> c(金属离子)1 nH,因两点的气体质量相等，所以B、H两点的气体 1 横坐标为1g:CN0+N一一[Ou(N)]“ 平均相对分子质量：MB<MH,C错误；t1时快速拉 动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减 的平衡常数K=cC[Cu(NH)4]2+) 小，C点到D点平衡逆向移动，但是平衡移动的影 c(Cu+)·c(NH)=10,Ag 十2NH=[Ag(NH3)2]+的平衡常数K= 响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D c([Ag(NH)2]) 点比B点浅，D正确。 c(Ag+)·c2(NH3) =107。当99%的Cu2+、Ag 9.D【解析】据图可知，该装置为电解池，根据结 转化为配离子时，即，《配离子) 99% 构简式分析，HMF转化为DHMF发生还原反 c(金属离子)1-99%=99， 应，HMF转化为FDCA发生氧化反应，所以M c(配离子) 电极为阴极，电极反应式为 此时1☑gc(金属离子) =g992;从图像中可以看出， HO c(配离子) 0、刂 +2H,0+2e=H0oH+20H, 当1g,金居离升<2时，0对应的lgCN N电极为阳极，电极反应式为 1 1 大于Ag对应的gcN)lgcN)越小，cNH) HO OH O、 +2H,0-6e—H0 +6H。 越大，所以两溶液中NH的平衡浓度.C+<Ag,A c([Ag(NH)2]+)、 由于阳极电势高于阴极电势，故M电极电势低于 正确：由图像可知，a点时，2(Ag)·CNH>0,平 N电极，A正确；由于阴离子向阳极移动， 衡逆向移动，溶液中[Ag(NH)2]+的生成速率小 故OH在电场作用下从左向右移动，B正确；由 于解离速率，B错误；Cu+转化为配离子时，结 分析可知，每转移1mole,M电极产生0.5mol 合NH3个数多，则制备等物质的量的配离子时，消 DHMF,C正确；阳极电极反应式为 耗NH的物质的量：Cu+>Ag,C错误；由分析 0 HO OH 可知，Cu++4NH一[Cu(NH3)]+的平衡常 +2H,0-6eH0 +6H,D 数K=c(CuNH)]2+) c(C)(NH )=10",Ag'+2NH 错误。 10.C【解析】由图1可得，合成DHMF时低电位 e*传数K- 条件下有副产物，所以高电位条件下的选择性 =10,当溶液中c(NH)=1×104mol·L1时， 更好，A正确；合成FDCA的两条路径中，路径1 c([Ag(NH)2]+) 先氧化羟基，后氧化醛基，路径2先氧化醛基， =0.1,c([Cu(NH)4]2+) c(Ag) c(Cu2+) 后氧化羟基，B正确；由图3可知，路径1中各物 0.0o1,c[AgNH,)])c(CuNH),]2+) 质状态能量较低，活化能也比较低，所以更易发 c(Ag+) c(Cu2+) 生路径1，C错误；结合图2、图3可知，路径1中 D错误。 6 高三化学期中测试答案第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 13.D【解析】曲线a随温度升高体积分数减小，因 (3)有机层存在R2(SO4)m(水层)+2nHA 反应Ⅱ为放热反应，升温N2O,分解，其体积分数 (有机层)=一2RA.(有机层)十nH,SO,(水层)平 减小，故曲线a代表N2O4,NO随温度升高体积 衡，加入硫酸反萃取，使平衡逆向移动(2分) 分数增大，为曲线c,曲线b代表NO2,A错误；M 4b(a+10)(2分) 点时，NO和NO2体积分数相等，总压100kPa, ac 「b(NO2)72 (5)2NH4VO3 p 高温V,0,+2NH个+H,0↑(2 反应I的K= 20N0×p(0)p0)>1. 分)沉钒(1分) (6)①NH3和SO(2分) ②6(2分) B错误；T1时N2O4体积分数高，扩大体积减压， 反应Ⅱ逆向移动生成NO2,但体积增大，NO2浓度 【解析】废钒渣（主要成分为V2O3、V2O、 减小，颜色变浅，C错误；T2时，根据N点可求出 Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀硫酸、通入氧气发生反 50 kPa 应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以十4价、十5价的 此时的分压平衡常数K。和kp)=0,02,增 形式存在，而SiO2不反应，过滤后存在于“滤渣” 大压强，反应Ⅱ正向移动，N2O4体积分数增大， 中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利 计算得600kPa时，N2O4分压为450kPa,NO2 用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到 450 kPa VO2+,再加入KC1O3,将VO+氧化为VO,再 分压为150kPa,Q。=150kPa=0.02=K, 加入NH·H2O-NHCI溶液得到NHVO3沉 可实现平衡时N2O4的体积分数为75%，D正确。 淀，过滤后煅烧得到五氧化二钒，通过与Ag2O在 14.D【解析】硝酸浓度越大，反应速率越大，曲线 高温下反应，得到钒酸银。 越陡，I、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是2.0mol· (1)钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原 L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1。体系颜色转 子的价层电子排布式为3d34s2；由分析可知， 变时间取决于反应速率，NO3浓度越高反应速率 “滤渣”的主要成分是SiO2。 越快，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)反应最快，颜色转变时 (2)酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力 间最短，故tm<t红<4，A错误；由图可知，在 强，而对VO士、Fe2+的萃取能力较弱，“滤液①” c(HNO3)=3.0mol·L1时，0~1min内，c([FeR]2+) 中钒以十4价、十5价的形式存在，加入铁粉的 减少(1.5mol·L-1-1.0mol·L1)×104=5× 原因是将十5价的钒转化为十4价的钒，同时将 105mol·L1,根据速率之比等于方程式的系数 Fe3+还原为Fe2+,便于在萃取步骤实现钒、铁元 之比，HNO2的平均生成速率等于[FeR]+消 素的分离。 1 耗速率的一半，HNO,的平均生成速率为2X (3)由分析可知，“有机层”存在R2(SO4) (水层)十2nHA(有机层)==2RAm(有机层)十 5×10-5mol·L-1 =2.5×10-5mol·L1· nH2SO4(水层)平衡，加入硫酸反萃取，使含钒 1 min 化合物进入水层。 min1,B错误；加水稀释，平衡向粒子数增多的 (4)室温下，维持“沉钒”时溶液中NH·O-NHC 方向移动，即平衡逆向移动，FR]+浓度减小 变化量比FeR]3+浓度减小变化量小， 的总浓度为cmol·L1,pH=6,溶液中c(OH) c(FeR]）增大，C错误；HNO,浓度慧高， 10-14 10-mol·L1=108mol·L1,由K。= c(FeR3]3+) 平衡正向移动程度越大，[FeR]+平衡转化率 c(NH)X10-8 cNH·H,O)=a,c(NH)+c(NH·H,O)= 越高，曲线Ⅲ(3.0mol·L1)平衡浓度最低，转 ac 化率最高，故am>an>a1,D正确。 cmol:L1可知，则cNH时)=2+10mol· 二、非选择题 15.(1)3d34s2(1分)Si02(1分) L1,则c(VO)= Kp(NH·VO3)b c(NH) ac (2)将十5价的钒转化为十4价的钒，同时将 a+10-8 Fe3+还原为Fe2+,便于在萃取步骤实现钒、铁元 素的分离(2分) mol.L1=6(a+108) mol·L1。 ac 高三化学期中测试答案第5页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 (5)NHVO3煅烧分解产生V2O、NH3和H2O, cV 化学方程式为2NH,VO,高温V,O,十2NH,个+ VmL,则所含氨的物质的量为1O00mol,其质量 14cV H2O个，煅烧生成的NH3返回到“沉钒”工序重 为1O008。若样品质量为xg,则样品中氨的质量 新利用。 (6)①配合物存在内界和外界，外界可以完全解 分教uN=0.014cyX100%-.4cY5. ℃ 离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCL2 17.(1)-41(2分)D(1分) 溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉 (2)AB(2分) 淀，说明没有形成[Ag(NH3)2]+,则外界离子 (3)AD(2分) 为C1,NH位于内界，配体为NH和SO。 (4)75%(2分)0.0375mol·L1·min1(2分) ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心 0.5 的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等 距的S原子个数是6。 (5)0.25 .5p。 -（或2分) 0.25 卫0 16.(1)<(2分) 1.5 Pox 1.5p0 (2)CaCN2+H,O++CO,=NC-NH2 +CaCO k·k(2分) (2分) (6)k2·k3 (3)温度过低反应速率慢，温度过高双氰胺会发 【解析】根据盖斯定律，在等温等压或等温等容 生分解(2分) 条件下，化学反应的热效应（△H)仅取决于体系 (4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒 的初始状态和最终状态，与反应路径无关。其 吸(2分) 数学表达为若某反应可由多个已知反应通过代 2NH3 +4H3 BO3-(NH)2 B.O;+5H2O 数运算（加、减、乘）组合而成，则该反应的△H (2分) 等于各已知反应△H的对应运算结果。反应能 ③用红色石蕊试纸检验不变蓝（或用pH试纸检 否自发进行根据△G=△H-T△S,当△G<0时 验，溶液不再显碱性)(2分) 反应自发进行。根据勒夏特列原理可判断平衡 (5)0.014cy×100%(或4cY %)(2分) 移动的方向。反应是否达到平衡则可通过变量 不变来判断。 【解析】(1)由于“一CN”是较强的吸电子基团，会 (1)根据盖斯定律，由H2的燃烧热反应方程式： 降低氨基上的电子云密度，则氰胺(NC一NH2)的 碱性比甲胺(CHNH2)弱。 Hg+20.g—H00AH=-286· (2)步骤①氰氨化钙与水和二氧化碳反应生成碳酸 钙和NC-NH2,反应的化学方程式为CaCN十HO ml,C0的燃烧热反应方程式.C0g十0，(g +CO2=NC-NH+CaCO3。 =CO2(g)△H=-283kJ·mol-1,以及 (3)双氰胺的水溶液在80℃以上会分解，而温度 H2O(g)H2O(I)△H=-44kJ·mol-1 过低又不利于反应进行。故将温度控制在70~ 可知，用CO燃烧的热化学方程式减去H2燃烧 80℃，既能保证合成速率，又可防止产物分解。 的热化学方程式再加上H20(g)—H2O(I) (4)①关闭加热后，导管内的水蒸气冷却凝结， △H=-44kJ·mol-1,可得反应②C0(g)+ 管内压强变小，烧杯中的水在外界大气压作用 H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ· 下倒吸进去。 mol1,则△H=-283kJ·mol-1-(-286kJ· ②氨气被烧杯中硼酸吸收生成四硼酸铵，反应的化 mol-1)+(-44kJ·mol1)=-41kJ·mol-1,即 学方程式为2NH+4HBO2—(NH4)2B,O,+ a=-41;根据△G=△H-T△S,△G<0反应自发 5H20. 进行，因反应②气体分子数不变，熵变不明显，若 ③可取冷凝管中流出的少量馏出液，用湿润的 该反应能自发进行，且△H0,故温度需低温，D 红色石蕊试纸检验，若试纸不变蓝或用pH试纸 正确。 检验，溶液不再显碱性，则说明氨已蒸尽。 (2)反应①是气体分子数减小的反应，增大压强 (5)由(NH4)2BO2与盐酸的反应可知，1molN 有利于反应正向进行，反应②前后气体分子数 1 mol HCl。.滴定时平均消耗cmol·L1的盐酸 不变，增大压强不受影响，A正确；选用高效催 高三化学期中测试答案第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 化剂不改变平衡转化率，但有利于加快反应① (6)对于反应①，达到平衡时口正=V递，即1· 速率，提高产率，B正确；两个反应均为放热反 应，降低温度会减慢速率，不能提高HCOOH产 c(CO)·c(O)=k2·c(HC0OH),所以k2 率，C错误；恒压下充入N2,不能提高HCOOH c(HCOOH 产率，D错误。 c(CO):c(HO)对于友应②，达到平衡时U=是， (3)反应①正方向为气体分子数减小的方向，反 即k3·c(CO)·c(HO)=k4·c(CO2)·c(H),所以 应②气体分子数不变，故反应未达到平衡前压 k3c(CO2)·c(H) 强会不断变小，当不再改变时则说明反应达到 k,c(Co)·c(O)。友应③00，(g)+H(g)一 平衡状态，A正确；反应热由反应物和生成物的 HCOOH(g)的化学平衡常数K= c(HCOOH 能量差决定，与反应是否达到平衡无关，不会发 c(00)·c()将 生变化，B错误；反应①和反应②中所有物质均 c(HCOOH .k3c(CO2)·c(H) c(Co,c(HO和：=cCo)·c(HO 相除， 为气体，则气体总质量不变，反应在恒容密闭容 k2 k1·k4 器中进行，则体积不空，根据ρ侣，气体蜜度 可得K k2·k39 直保持不变，但不能说明反应达到平衡状态，C 3d 48 18.(1)①↑↑↑个(1分) 错误；反应①和反应②中所有物质均为气体，则 总质量不变，反应①正方向为气体分子数减小 ②HC00(1分)d(1分) (2)反应的△S<0且自发，则△H<0(2分) 的方向，反应②气体分子数不变，则容器中气体 (3)①1.0mol·L1(2分) 的总物质的量减小，根据M= ,平均相对分子 n ②AB(2分) 质量不断增大，当不再改变时，则说明反应达到 (4)①△H1-△H2(1分) 平衡状态，D正确。 ②反应I正向转化消耗甲酸，使得反应Ⅱ平衡 (4)达到平衡状态时，反应①和②存在转化关系 逆向移动(2分) 如下： ③0.002(2分) CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) 【解析】(1)①Fe是26号元素，基态Fe原子的 转化(mol)xx 价层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 3d 转化(mol)y y y y H个个个☒。 平衡时HCOOH与C0的分压比为2：1，C02与C0 ②[L一Fe一H]+与阴离子X结合生成 x 2 y 1 0 的分压比为1：1，则1-工y'1一之y一了，解 O一H,由此可知X是HCOO。由相对能 得x=0.5,y=0.25,此时容器中n(C0)=1mol- L-Fe-H 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n(H2O)=1 mol- 量变化图可知，反应Ⅳ→I能垒最大，反应速率 0.5 mol-0.25 mol=0.25 mol,n(HCOOH)= 最慢，对应左图的步骤d。 0.5mol,n(C02)=0.25mol,n(H2)=0.25mol,气 (2)由反应原理可知，该反应的△S<0,且反应能 体总物质的量为1.5mol,C0的转化率为 自发进行，依据△G=△H一T△S<0,则△H0。 1 mol-0.25 mol ×100%=75%,用水蒸气表示的 (3)①从图中可以看出，实验i中，20~40min 1 mol 化学反应速率v(H20)= c(H2O)n(H2O) 内，v(HC00H)=5.0×10-3mol·L1·min-1, t V.t 则△c(HC0OH)=(5.0×10-3×20)mol·L1 0.75 mol =0.1mol·L-1,△c(HC00CH3)=0.1mol· 2L×10min =0.0375mol·L1·min1. L1,HCO0CH的转化率由11%增大到21%，设 (5)由(4)可得K,=b(CO)·pH,0) 饣(HCOOH) HCOOCH的初始物质的量浓度为co,则c。X (21%-11%)=0.1mol·L1,解得c。=1.0mol· 0.5 1.50 12 L1。 0.25。.0.25,= ②由图可知，实验ⅱ的平衡转化率比ⅰ低，符合 1.5PoX 1.5 Po Po “增加甲酸甲酯初始量”，从而减小平衡转化率 高三化学期中测试答案第7页（共8页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 的效果，A正确；平衡后加水稀释，各物质的浓 ②由于反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态，t1 度减小，使得Q<K,平衡向生成甲酸的方向移 时刻之后，CO浓度下降，说明反应Ⅱ平衡逆向 动，所以甲酸的平衡产率增大，B正确；选用合适 移动，可能原因是反应I正向转化消耗甲酸，甲 的催化剂，可加快甲酸甲酯的水解速率，但不能 酸浓度下降，反应Ⅱ平衡逆向移动。 使平衡移动，则甲酸甲酯的平衡转化率不变，C ③由碳元素守恒可知，c(HCOOH)十c(HCOO厂)十 错误：平衡后加入少量NaOH固体，与甲酸反应 c(CO2)十c(CO)=c(HC0OH)=1.0mol· 从而减少甲酸的浓度，平衡正向移动，甲酸甲酯 L1,则平衡时，c(HC00H)=(1-0.46×2 的平衡浓度降低，D错误。 0.01)mol·L1=0.07mol·L1,反应Ⅲ的平衡 (4)①根据盖斯定律，I一Ⅱ可得反应C0(aq) 常数K=0.01×0.014 0.07 =0.002。 +H2O(I)C02(aq)+H2(aq)△H=△H1 -△H2。 6 高三化学期中测试答案第8页（共8页）