浙江省杭州市萧山区萧山城区8校2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题（1.1--3.3）

浙江省杭州市萧山区萧山城区8校2025-2026学年第一学期九年级11月期中科学试题（1.1--3.3） 1．（2025·浙江期中）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B． 除去杂质气体CO2. C．检查装置的气密性 D． 闻气味 2．（2025·浙江期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．陶瓷材料 C．复合材料 D．金属材料 3．（2025·浙江期中）下列有关甲、乙、丙、丁四幅图的观点中(不计摩擦)，分析错误的是 (　　) A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用 B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小 C．图丙中，卫星在近地点的速度最大 D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为0 4．（2025·浙江期中）下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 A Cu Fe 稀硫酸 B KCl K2CO3 CaCl2溶液 C NaOH Ca(OH)2 CO2 D Cu CuO CO A．A B．B C．C D．D 5．（2025·浙江期中）在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是 (　　) A．CaO、 Fe2O3 、 CO2 、 SO2 B．(NH4)2SO4 、 FeCl2 、 Cu(NO3)2 、 CuSO4·5H2O C．H2CO3 、 H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4 D．NaOH、 Ca(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O 6．（2025·浙江期中）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的(　　) A．甲是碳酸钠溶液 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．戊是氯化钡溶液 D．图中发生复分解反应的个数为3 7．（2025·浙江期中）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（　　） A． B． C． D． 8．（2025·浙江期中）下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　） A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 9．（2025·浙江期中）将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是(　　) A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 10．（2025·浙江期中）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　） A．两实验开始时都应先加热、后通入气体，目的是避免气体在加热时发生爆炸 B．两实验发生的反应均为置换反应 C．两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生 D．甲试管略向下倾斜、乙玻璃管保持水平，是因为两气体的密度不同 11．（2025·浙江期中）蹦床是体育比赛项目，比赛所用蹦床的床面弹性很大，运动员可在上面反复弹跳。从高空落下的运动员刚好与水平床面接触的点为A点，能到达的最低点为B点，如图所示，下列结论正确的是(　　) A．运动员到达A点时，处于平衡状态 B．运动员到达B点时，处于平衡状态 C．运动员从A点到B点的运动过程中，动能变大 D．运动员从A点到B点的运动过程中，蹦床弹性势能在变大 12．（2025·浙江期中）有三瓶化肥标签脱落，知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）（实验中所加试剂均过量），下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 C．Y物质为碳酸氢铵 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 13．（2025·浙江期中）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合下图的是(　　) 选项 烧杯中的物质 X溶液 A. 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 B. HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 C. 碳酸钠和碳酸钙 稀盐酸 D. 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·浙江期中）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是(　　) A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 15．（2025·浙江期中）物体在水平地面上做直线运动，当物体运动的路程和时间图像如图甲所示时，物体受到的水平推力大小为F1；当物体运动的速度和时间图像如图乙所示时，物体受到的水平推力大小为F2，两次推力的功率分别为P1、P2，则下列关系正确的是(　　) A．F1=F2，P1>P2 B．F1=F2，P1<P2 C．F1>F2，P1>P2 D．F1<F2，P1>P2 16．（2025·浙江期中）小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。 17．（2025·浙江期中） 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　；④是　 　。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　（填写序号） 18．（2025·浙江期中）高炉炼铁的主要反应是①焦炭和氧气反应生成二氧化碳，②二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，这两个反应都属于四大基本反应类型中的　 　反应。 ③请写出一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁的反应方程式：　 　体现一氧化碳具有　 　（选填“氧化性”或“还原性”） 19．（2025·浙江期中）食盐和纯碱都是厨房常见的物品，为了能区分两者，学习小组将两种固体（已去除杂质）配制成溶液并分别放入两支试管。小金将氯化钡溶液分别加入两支试管，可以看到其中一支试管产生白色沉淀，发生的化学反应方程式是　 　。小惠重新配制试剂，分别加入硝酸银溶液，发现两个试管都有白色沉淀产生，小惠继续滴加　 　（选填“稀盐酸”或“稀硝酸”）溶液，看到其中一支试管的白色沉淀完全消失，由此确定这支试管最初加入的是　 　（选填“食盐”或“纯碱”）。 20．（2025·浙江期中）为了研究金属的化学性质，小金将等质量的铁片和锌粒（皆已去除氧化膜），放入足量的稀盐酸溶液中，请写出铁片和稀盐酸反应的实验现象：　 　。 小金准备通过比较氢气的产生速度，来判断铁和锌的金属活动性强弱。请你指出本实验存在的问题：　 　。问题修正后，小金再次进行实验，观察到在单位时间内锌片产生的氢气比铁片多，最终得出实验结论：锌的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”） 21．（2025·浙江期中）2025年11月14日，神舟二十号乘组三位宇航员，搭乘二十一号载人飞船返回舱，在东风着陆场成功着陆。返回舱在加速下降过程中，重力势能逐渐　 　，动能逐渐　 　（前两空均填“变大”或“不变”或“变小”）。返回舱和大气存在摩擦，产生大量热，故机械能　 　（填“守恒”或“不守恒”）。 22．（2025·浙江期中）小金在课桌前写作业，一本质量为200克的科学书从0.8米高的桌面，静止掉落到地面，书本重力做功的大小是　 　焦。小金为了捡起书本，用50牛的力水平推动质量为10千克的书桌向前运动0.1米，课桌的重力做功　 　焦。 23．（2025·浙江期中）科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 24．（2025·浙江期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）乙中的反应属于　 　。(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”) （4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。 25．（2025·浙江期中）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。 （2）取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数　 　(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　 　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关 26．（2025·浙江期中） 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　 　。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 27．（2025·浙江期中）小金探究重力势能大小与物体质量和高度的关系，实验装置如图甲所示(摩擦力忽略不计)。 （1）将铁球从斜面静止释放后，滚动到水平面压缩弹簧，记录相关数据。铁球重力势能的大小可以用　 　来反映； （2）将同一铁球先后从同一斜面的不同高度 处静止释放；弹簧被压缩后的长度分别为l1、l2（l1＞l2）能得出的结论是　 　； （3）若要利用实验中的斜面和弹簧探究重力势能大小与物体质量的关系，应如何控制变量？请简要写出你的思路：　 　； （4）结合本实验和所学知识，分析图乙所示的水坝，在　 　位置(选填“C”或“D”)更适合打通管道安装发电机。 28．（2025·浙江期中）化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某物质(如图所示)，取名为“小狗烯” (化学式为C26H26) 。 （1）从物质分类角度看， “小狗烯”属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）33.8克“小狗烯”中含碳元素的质量为　 　克。 29．（2025·浙江期中）某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表： 　 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （1）上述实验中　 　同学的硫酸已过量。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数？ （3）求硫酸溶液中溶质的质量分数？ 30．（2025·浙江期中）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=　 　克； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 31．（2025·浙江期中）一辆重型卡车匀速行驶时发动机的功率为2×105W，速度为20m/s，汽车行驶3600s，请你计算： （1）发动机所做的功是多少？ （2）卡车的牵引力是多少？ 32．（2025·浙江期中）中国人民解放军海军福建舰是中国海军的第三艘航空母舰（舷号：18），也是中国完全自主设计建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，满载排水量8万余吨。福建舰同时搭载5款舰载机，包括歼-15T、歼-35和空警-600等。作为中国第一艘大型常规航母，福建舰将起到承前启后的重要作用，一方面奠定中国海军新质作战能力，另一方面也为未来更先进的核动力航母打下坚实基础。在模拟海战中，当一架歼-35从静止在海平面的航母甲板上加速起飞离开甲板的过程中，航母所受的浮力将　 　，（填“变大”、“变小“或“不变”）战斗机的机械能将　 　。（填“变大”、“变小“或“不变”） 福建舰最大的黑科技就是舰载机起飞时的电磁弹射功能，原理如图所示。弹射过程中，它主要是将　 　能转化为　 　能，具有能量效率高、力度可控性强、准备时间短、维护性好‌等一系列优点。从而大幅提高舰载机实战优势。 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】常见实验操作 【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”； C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断； D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，标签向着手心，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，实验操作规范，不符合题意； B、除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的二氧化碳气体，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，实验操作不规范，符合题意； C、检查装置气密性时，连接好仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，实验操作规范，不符合题意； D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻的煽动，使极少的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作规范，不符合题意。 故答案为：B。 2．【答案】D 【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 【解析】【分析】 根据钢是铁的合金，进行分析判断。 【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。 故答案为B。 3．【答案】B 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】 （1）不计摩擦，人在空中运动时，人只受到重力的作用； （2）（3）（4）动能的大小与质量、度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能为动能和势能的和。 【解答】 A.不计摩擦，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确； B.在下降过程中，滚摆的质量不变，速度变大，动能逐渐变大，故B错误； C.卫星在运动的过程中，质量不变、机械能守恒，在近地点时，高度最小，重力势能最小，动能最大，速度最大，故C正确； D.不计摩擦，小球的机械能守恒，小球运动到③位置时，重力势能小于①处的重力势能，由于机械能守恒，所以在③处有一定的动能，速度不为零，故D正确。 故答案为B。 4．【答案】C 【知识点】物质除杂或净化 【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】 A.Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 B.能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 C.和均能与反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。 D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故答案为C。 5．【答案】D 【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 A.根据是金属氧化物，、是非金属氧化物，进行分析； B.根据、、、均属于盐，进行分析； C.根据、、、都是酸，进行分析； D.根据、、是碱，是盐，进行分析。 【解答】 A.、是金属氧化物，而、是非金属氧化物，、的分类与其他两种不同，故A错误； B.、、、均属于盐，分类相同，故B错误； C.、、、都是酸，分类相同，故C错误； D.、、是碱，而是盐，的分类与其他三种不同，故D正确； 故答案为D。 6．【答案】C 【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】 A.甲是氢氧化钙，该选项说法不正确； B.铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，该选项说法不正确； C.戊是氯化钡，该选项说法正确； D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，该选项说法不正确。 故答案为C。 7．【答案】B 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。 【解答】 由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式知每56g铁生成2g氢气， 根据化学方程式知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项D．根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图象又可排除选项CD．两种金属与酸接触会迅速放出氢气，故可排除A。 故答案为B。 8．【答案】A 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。 【解答】 A. 三者之间无反应，且不与碱性溶液反应，可以大量共存，故选项A正确； B.三者之间虽然不能互相反应，但因水溶液中含有大量OH-， HNO3会与碱性溶液反应，不能大量共存，故选项B错误。 C.BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项C错误。 D.水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，FeCl3中的铁离子和OH-在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故答案为A。 9．【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，据此解答该题。 【解答】 A.由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，选项D正确，不符合题意； B.加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，选项B正确，不符合题意； C.根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，选项C正确，不符合题意； D.铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故A错误，符合题意； 故答案为D。 10．【答案】C 【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼 【解析】【分析】 加热时，氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 【解答】 A.两实验开始时都应先通入气体，后加热，目的是避免气体在加热时发生爆炸，故选项A不正确； B.加热时，氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，故选项B不正确； C.两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生，故选项C正确； D.甲试管略向下倾斜、是为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，乙玻璃管保持水平，多与密度无关，故选项D不正确。 故答案为C。 11．【答案】D 【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】 （1）处于平衡状态的物体受到的力是平衡力。 （2）运动员从A点到B点过程中，重力不变，受到的弹力逐渐增大，分析重力和弹力合力的方向，得出弹力与重力的关系，判断其是否处于平衡状态； （3）根据力与运动的关系得出其速度变化，然后根据动能的影响因素判断其动能变化。 （4）弹性势能的大小与物体发生弹性形变的程度有关。 【解答】 A.运动员到达A点时，由于此时“蹦床”刚好还未发生形变，无弹力，运动员仅受重力作用，处于非平衡状态，故A错误。 B.运动员在从A点向B点运动过程中，由于刚开始“蹦床”的形变较小，产生的弹力也较小，弹力小于重力，运动员向下加速运动；随着运动员不断向下运动，“蹦床”形变变大，弹力变大，当弹力等于运动员的重力时，运动员达到最大速度；之后，由于惯性，运动员继续向下运动，弹力继续增大，弹力大于重力，运动员向下做减速运动，到达最低点B点时，速度减为零，所以到达B点时，弹力大于重力，运动员处于非平衡状态，故B错误。 C.从A向B过程中，运动员的速度先增大后减小，质量不变，所以运动员的动能先增大后减小，故C错误。 D.从A向B过程中，“蹦床”的形变始终在增大，弹性势能一直在增大，故D正确。 故答案为D。 12．【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥 【解析】【分析】 A.根据加熟石灰无刺激性气味推断X； B.根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析； C.根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析； D.根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑； 【解答】 A.碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确，故A不符合题意； B.因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确，故B不符合题意； C.因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确，故C不符合题意； D.在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。故说法错误，故D符合题意。 故答案为D。 13．【答案】B 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。 【解答】 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。 B.FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。 C.碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。 D.稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。 故答案为B。 14．【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用 【解析】【分析】 A.依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误； B.依据已知丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误； C.依据已知甲、丁均为单质和图中各物质的关系判断正误； D.依据已知乙是一种碱、丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误。 【解答】 A.丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误； B.丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误； C.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D.乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：，故D错误； 故答案为C。 15．【答案】B 【知识点】功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】 （1）根据甲图可求得速度，由图像可知，物体做匀速直线运动， （2）根据速度-时间图像确定物体做匀速直线运动的阶段，并读出速度大小，由此可知两次水平推力的关系；最后利用可知其功率关系。 【解答】 由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为，由v-t图像丙可知，物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动，速度大小为v乙=4m/s；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，摩擦力没变，故受到的水平推力为F1=F2；已知v甲＜v乙，由可得，两次推力的功率P1＜P2。 故答案为B。 16．【答案】（1）能 （2）碱性 （3）紫色 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析； （2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析； （3）根据氯化钠溶液是中性的分析。 【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 17．【答案】（1）CuO；Fe(OH)3 （2）①②③④ 【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质； （2）根据酸的通性进行分析解答； 【解答】 （1）含有铜离子的溶液显蓝色，所以稀硫酸与金属氧化物CuO反应生成硫酸铜溶液； 含有铁离子的溶液显黄色，所以稀硫酸与Fe(OH)3反应生成硫酸铁。 （2）根据酸的通性可以判断： 1. 使酸碱指示剂变色（①）； 2. 与金属氧化物反应生成盐和水（②）； 3. 与活泼金属反应生成盐和氢气（③）； 4. 与碱反应生成盐和水（④）。 故答案为：（1）CuO；Fe(OH)3；（2）①②③④ 18．【答案】化合；Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2；还原性 【知识点】化合反应和分解反应；还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】 根据化学反应的特点、化学反应的原理以及物质的性质来分析。 【解答】 ①焦炭和氧气反应生成二氧化碳，②二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成另一种新物质，均属于基本反应类型中的化合反应；一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为，在此反应中，一氧化碳夺去了氧化铁中的氧元素，将其还原为金属铁，体现了一氧化碳的还原性。 故答案为：化合；；还原性。 19．【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；稀硝酸；纯碱 【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】 根据食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3)的性质，结合具体反应过程中的现象进行分析解答。 【解答】 纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠与氯化钡不反应，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钠 和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银既不溶于水也不容于酸，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银溶于酸，不能选择盐酸，避免引入氯离子，因此小惠继续滴加稀硝酸溶液，看到其中一支试管的白色沉淀完全消失，由此确定这支试管最初加入的纯碱。 故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；稀硝酸；纯碱。 20．【答案】铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色；金属的形状（表面积）不同，与酸的反应面积不同；强 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气，同时溶液的颜色也可能发生变化，据此分析解答； （2）通过比较产生氢气的速度来判断金属的活动顺序，需要控制变量，据此解析； （3）通过实验现象总结实验结论。 【解答】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可看到铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色的现象； 要通过比较氢气的产生速度比较铁和锌的金属活动性强弱，需控制变量唯一，变量为金属的种类，其它量：金属的形状、质量，酸的浓度、体积、酸的种类等需控制相同，小金取的等质量的铁片和锌粒，金属的形状不同，与酸的反应面积不同，无法比较产生氢气速率的快慢； 在单位时间内锌片产生的氢气比铁片多，说明锌的金属活动性比铁强。 故答案为：铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色；金属的形状（表面积）不同，与酸的反应面积不同；强。 21．【答案】变小；变大；不守恒 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；机械能守恒 【解析】【分析】 动能大小的影响因素：质量、速度；重力势能大小的影响因素：质量、高度；物体克服阻力做功时，机械能会转化为内能。 【解答】 返回舱降落时，其质量不变，高度减小，速度越来越快，它的重力势能逐渐减小，动能逐渐变大； 返回舱再入大气层时，由于与大气摩擦，舱体表面温度可达2000℃，这说明通过做功的方式改变物体内能，故返回舱的机械不守恒。 故答案为：变小；变大；不守恒。 22．【答案】1.6；0 【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用 【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上移动的距离。 根据W=Gh求得拉力所做的功；利用功的两个必要因素判断重力是否做功。 【解答】 科学书的质量为：m=200g=0.2kg， 重力所做的功：W=Gh=mgh=0.2kg×10N/kg×0.8m=1.6J； 小金为了捡起书本，用50牛的力水平推动质量为10千克的课桌向前运动0.1米，此过程中，课桌受到的重力的方向竖直向下，物体在水平面上运动，在竖直方向没有运动距离，所以课桌的重力不做功，即重力所做的功为0J。 故答案为：1.6；0。 23．【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）< （3）放出 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）根据影响反应进行的因素分析； （2）根据ab段盐酸有剩余分析； （3）根据图中压强变化分析。 【解答】 （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH＜7，是因为此时稀盐酸有剩余，溶液显酸性。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，说明镁与盐酸反应还会放出热量，反应放热时，压强增大，完全反应后不再放热，温度降低，压强减小。 故答案为：（1）除去表面的氧化膜；（2）＜；（3）放出。 24．【答案】（1）呈碱性； （2）偏大 （3）复分解反应 （4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答； （2）根据空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大来分析解答； （3）根据反应的类型来分析解答； （4）根据碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰来分析解答； 【解答】 （1）酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用； （2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则会导致实验结果偏大； （3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。 25．【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH 溶液就不可能有先变红的现象 （2）越大；便于观察反应发生及反应完全 （3）5.5min后酚酞溶液褪色 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞试液的作用：酚酞试液是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，若酚酞溶液变质，遇碱性的 NaOH 溶液不会出现变红的现象。 （2）①图像分析与溶液浓度的关系：通过分析 NaOH 溶液溶质质量分数与酚酞溶液褪色时间的关系图，判断浓度对褪色时间的影响。②中和反应中指示剂的作用：在酸和碱的中和反应中，酚酞溶液可通过颜色变化指示反应的发生和反应的完全程度。 【解答】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到 NaOH 溶液就不可能有先变红的现象，所以猜想一不成立。 （2）①根据图像，NaOH 溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应完全。 （3）实验操作是为了排除 O2的影响，实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与 O2无关，所以实验现象是酚酞溶液先变红，5.5min 后褪色。 26．【答案】（1） （2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收 （3）浓硫酸 （4）防止空气中的水和二氧化碳进入装置C （5）X100% 【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答； （2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答； （3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。 【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；故答案为：将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收； （3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：浓硫酸； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰。因为C装置是用来吸收反应生成的二氧化碳的，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，会使测得的二氧化碳质量偏大，影响实验结果。故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1， 设该钙片中碳酸钙的质量为x， 则该钙片中碳酸钙含量为 故答案为 27．【答案】（1）弹簧被压缩的长度 （2）质量相同，高度越大，重力势能越大 （3）质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放。 （4）D 【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素 【解析】【分析】 （1）通过弹簧被压缩的长度显示重力势能的大小； （2）动能的大小与质量和速度有关，重力势能的大小与高度和质量有关，弹性势能的大小与弹性形变的程度有关； （3）控制变量法在此实验中的应用，重力势能与物体的质量和被举高度有关，在探究重力势能与其中一个量的关系时，另一个量保持不变，改变要探究的量，再根据转换法进行解答。 （4）根据重力势能与高度有关分析。 【解答】 （1）铁球重力势能的大小可以用被压缩后弹簧的长度来反映，长度越长，弹簧的形变越小，弹性势能越小，则说明铁球的重力势能越小； （2）将同一铁球先后从同一斜面的不同高度h1、h2（h1＜h2）处由静止释放，弹簧被压缩后的长度分别为l1、l2（l1＞l2），说明第二次压缩多，弹性势能大，则重力势能大，可得出的结论是：质量相同，高度越大，重力势能越大； （3）若要探究重力势能大小与物体质量的关系，设计思路为：质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放，比较弹簧压缩后的长度； （4）发电利用水的重力势能，高度差越大，能够发电越多，因而在较低点D更适合打通管道安装发电机。 故答案为：（1）弹簧被压缩的长度；（2）质量相同，高度越大，重力势能越大；（3）质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放，比较弹簧压缩后的长度。（4）D。 28．【答案】（1）有机物 （2）12：1 （3）31.2 【知识点】相对原子质量；简单的有机物 【解析】【分析】 （1）根据有机物的概念，进行分析解答； （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】 （1）“小狗烯”是含碳元素的化合物，属于有机物； （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1； （3）“小狗烯”的相对分子质量是12×26+1×26=338； 33.8克“小狗烯”中碳元素质量为 故答案为：（1）有机物；（2）12：1；（3）31.2。 29．【答案】（1）丁 （2）由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为： CuO% =×100%= 40% （3）因为甲乙丙丁数据比较，可知，丙中恰好反应，甲乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应．设硫酸溶液中溶质的质量分数y = 解之得：y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为9.8% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】 分析学生丙和学生丁可以看出20g 样品对应8g固体减少，此时丁硫酸过量。而对比学生乙和学生丙数据可以看出100g稀硫酸导致固体减少8g，学生乙的固体过量，也就是硫酸的量不足。综合考虑，学生丙实验为恰好完全。结合数据求算求混合物中氧化铜的质量分数和硫酸溶液的质量分数。 【解答】 由学生丙和学生丁可以看出20g样品对应8g固体减少，此时丁同学的硫酸已过量； （2）氧化铜能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，则剩余固体是铜，所以混合物中氧化铜的质量分数为； （3） 因为甲、乙、丙、丁数据比较可知，丙中恰好反应，甲、乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余。所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应； 设硫酸溶液中溶质的质量y， = 解之得：y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为9.8% 故答案为： （1）丁；（2）40%；（3）9.8%。 30．【答案】（1）2.2g （2）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． = x=5.3g ； 试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3% （3）根据上题， = y=5.85g m样品中NaCl=6g-5.3g= 0.7g NaCl %= ×100%≈ 16.3% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出A点产生气体的质量； （2）根据生成气体二氧化碳的质量可计算出试样中碳酸钠的质量及质量分数。 【解答】(1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故m=2.2。 (2) 设试样中碳酸钠的质量为x。 = x=5.3g ； 试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3% (3)稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数 31．【答案】（1）发动机做的功：W=Pt=2×105W×3600s=7.2×108J； （2）F= = =1×104N； 【知识点】功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】 （1）根据求出发动机做的功； （2）根据求出汽车牵引力。 【解答】 （1）由可得，发动机做的功W=Pt=2×105W×3600s=7.2×108J； （2）由可得，汽车牵引力 32．【答案】变小；变大；电能；机械能 【知识点】浮力的变化；能的多种形式 【解析】【分析】 （1）漂浮在水面的物体受到的浮力等于它自身的重力。 （2）机械能与质量、速度和高度等有关。 （3）电磁弹射时将电能转化为机械能。 【解答】当一架歼-35从静止在海平面的航母甲板上加速起飞离开甲板的过程中，航母自身的总重减小，漂浮时浮力等于重力，所受的浮力将变小；战斗机质量不变，速度和高度增加，动能和重力势能增大，它的机械能将变大；电磁弹射过程中，它主要是将电能转化为机械能； 故答案为：变小；变大；电；机械。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市萧山区萧山城区8校2025-2026学年第一学期九年级11月期中科学试题（1.1--3.3） 1．（2025·浙江期中）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B． 除去杂质气体CO2. C．检查装置的气密性 D． 闻气味 【答案】B 【知识点】常见实验操作 【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”； C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断； D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，标签向着手心，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，实验操作规范，不符合题意； B、除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的二氧化碳气体，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，实验操作不规范，符合题意； C、检查装置气密性时，连接好仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，实验操作规范，不符合题意； D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻的煽动，使极少的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作规范，不符合题意。 故答案为：B。 2．（2025·浙江期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．陶瓷材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】D 【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 【解析】【分析】 根据钢是铁的合金，进行分析判断。 【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。 故答案为B。 3．（2025·浙江期中）下列有关甲、乙、丙、丁四幅图的观点中(不计摩擦)，分析错误的是 (　　) A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用 B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小 C．图丙中，卫星在近地点的速度最大 D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为0 【答案】B 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】 （1）不计摩擦，人在空中运动时，人只受到重力的作用； （2）（3）（4）动能的大小与质量、度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能为动能和势能的和。 【解答】 A.不计摩擦，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确； B.在下降过程中，滚摆的质量不变，速度变大，动能逐渐变大，故B错误； C.卫星在运动的过程中，质量不变、机械能守恒，在近地点时，高度最小，重力势能最小，动能最大，速度最大，故C正确； D.不计摩擦，小球的机械能守恒，小球运动到③位置时，重力势能小于①处的重力势能，由于机械能守恒，所以在③处有一定的动能，速度不为零，故D正确。 故答案为B。 4．（2025·浙江期中）下列物质中含少量杂质，表中列举了除杂的试剂（均适量），相应操作均已略去，其中不能除去的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 A Cu Fe 稀硫酸 B KCl K2CO3 CaCl2溶液 C NaOH Ca(OH)2 CO2 D Cu CuO CO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】物质除杂或净化 【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】 A.Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 B.能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 C.和均能与反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。 D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故答案为C。 5．（2025·浙江期中）在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是 (　　) A．CaO、 Fe2O3 、 CO2 、 SO2 B．(NH4)2SO4 、 FeCl2 、 Cu(NO3)2 、 CuSO4·5H2O C．H2CO3 、 H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4 D．NaOH、 Ca(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O 【答案】D 【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 A.根据是金属氧化物，、是非金属氧化物，进行分析； B.根据、、、均属于盐，进行分析； C.根据、、、都是酸，进行分析； D.根据、、是碱，是盐，进行分析。 【解答】 A.、是金属氧化物，而、是非金属氧化物，、的分类与其他两种不同，故A错误； B.、、、均属于盐，分类相同，故B错误； C.、、、都是酸，分类相同，故C错误； D.、、是碱，而是盐，的分类与其他三种不同，故D正确； 故答案为D。 6．（2025·浙江期中）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的(　　) A．甲是碳酸钠溶液 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．戊是氯化钡溶液 D．图中发生复分解反应的个数为3 【答案】C 【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】 A.甲是氢氧化钙，该选项说法不正确； B.铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，该选项说法不正确； C.戊是氯化钡，该选项说法正确； D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，该选项说法不正确。 故答案为C。 7．（2025·浙江期中）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。 【解答】 由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式知每56g铁生成2g氢气， 根据化学方程式知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项D．根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图象又可排除选项CD．两种金属与酸接触会迅速放出氢气，故可排除A。 故答案为B。 8．（2025·浙江期中）下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　） A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【答案】A 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。 【解答】 A. 三者之间无反应，且不与碱性溶液反应，可以大量共存，故选项A正确； B.三者之间虽然不能互相反应，但因水溶液中含有大量OH-， HNO3会与碱性溶液反应，不能大量共存，故选项B错误。 C.BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项C错误。 D.水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，FeCl3中的铁离子和OH-在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故答案为A。 9．（2025·浙江期中）将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是(　　) A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，据此解答该题。 【解答】 A.由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，选项D正确，不符合题意； B.加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，选项B正确，不符合题意； C.根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，选项C正确，不符合题意； D.铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故A错误，符合题意； 故答案为D。 10．（2025·浙江期中）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　） A．两实验开始时都应先加热、后通入气体，目的是避免气体在加热时发生爆炸 B．两实验发生的反应均为置换反应 C．两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生 D．甲试管略向下倾斜、乙玻璃管保持水平，是因为两气体的密度不同 【答案】C 【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼 【解析】【分析】 加热时，氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 【解答】 A.两实验开始时都应先通入气体，后加热，目的是避免气体在加热时发生爆炸，故选项A不正确； B.加热时，氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，故选项B不正确； C.两实验均可通过观察黑色氧化铜变红来判断反应是否发生，故选项C正确； D.甲试管略向下倾斜、是为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，乙玻璃管保持水平，多与密度无关，故选项D不正确。 故答案为C。 11．（2025·浙江期中）蹦床是体育比赛项目，比赛所用蹦床的床面弹性很大，运动员可在上面反复弹跳。从高空落下的运动员刚好与水平床面接触的点为A点，能到达的最低点为B点，如图所示，下列结论正确的是(　　) A．运动员到达A点时，处于平衡状态 B．运动员到达B点时，处于平衡状态 C．运动员从A点到B点的运动过程中，动能变大 D．运动员从A点到B点的运动过程中，蹦床弹性势能在变大 【答案】D 【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】 （1）处于平衡状态的物体受到的力是平衡力。 （2）运动员从A点到B点过程中，重力不变，受到的弹力逐渐增大，分析重力和弹力合力的方向，得出弹力与重力的关系，判断其是否处于平衡状态； （3）根据力与运动的关系得出其速度变化，然后根据动能的影响因素判断其动能变化。 （4）弹性势能的大小与物体发生弹性形变的程度有关。 【解答】 A.运动员到达A点时，由于此时“蹦床”刚好还未发生形变，无弹力，运动员仅受重力作用，处于非平衡状态，故A错误。 B.运动员在从A点向B点运动过程中，由于刚开始“蹦床”的形变较小，产生的弹力也较小，弹力小于重力，运动员向下加速运动；随着运动员不断向下运动，“蹦床”形变变大，弹力变大，当弹力等于运动员的重力时，运动员达到最大速度；之后，由于惯性，运动员继续向下运动，弹力继续增大，弹力大于重力，运动员向下做减速运动，到达最低点B点时，速度减为零，所以到达B点时，弹力大于重力，运动员处于非平衡状态，故B错误。 C.从A向B过程中，运动员的速度先增大后减小，质量不变，所以运动员的动能先增大后减小，故C错误。 D.从A向B过程中，“蹦床”的形变始终在增大，弹性势能一直在增大，故D正确。 故答案为D。 12．（2025·浙江期中）有三瓶化肥标签脱落，知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）（实验中所加试剂均过量），下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 C．Y物质为碳酸氢铵 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥 【解析】【分析】 A.根据加熟石灰无刺激性气味推断X； B.根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析； C.根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析； D.根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑； 【解答】 A.碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确，故A不符合题意； B.因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确，故B不符合题意； C.因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确，故C不符合题意； D.在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。故说法错误，故D符合题意。 故答案为D。 13．（2025·浙江期中）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合下图的是(　　) 选项 烧杯中的物质 X溶液 A. 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 B. HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 C. 碳酸钠和碳酸钙 稀盐酸 D. 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。 【解答】 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。 B.FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。 C.碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。 D.稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。 故答案为B。 14．（2025·浙江期中）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是(　　) A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用 【解析】【分析】 A.依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误； B.依据已知丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误； C.依据已知甲、丁均为单质和图中各物质的关系判断正误； D.依据已知乙是一种碱、丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误。 【解答】 A.丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误； B.丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误； C.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D.乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：，故D错误； 故答案为C。 15．（2025·浙江期中）物体在水平地面上做直线运动，当物体运动的路程和时间图像如图甲所示时，物体受到的水平推力大小为F1；当物体运动的速度和时间图像如图乙所示时，物体受到的水平推力大小为F2，两次推力的功率分别为P1、P2，则下列关系正确的是(　　) A．F1=F2，P1>P2 B．F1=F2，P1<P2 C．F1>F2，P1>P2 D．F1<F2，P1>P2 【答案】B 【知识点】功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】 （1）根据甲图可求得速度，由图像可知，物体做匀速直线运动， （2）根据速度-时间图像确定物体做匀速直线运动的阶段，并读出速度大小，由此可知两次水平推力的关系；最后利用可知其功率关系。 【解答】 由图像乙可知，物体做匀速直线运动，速度大小为，由v-t图像丙可知，物体的速度保持不变，即物体做匀速直线运动，速度大小为v乙=4m/s；因为两次都是匀速直线运动，根据二力平衡条件可知，推力都等于摩擦力，摩擦力没变，故受到的水平推力为F1=F2；已知v甲＜v乙，由可得，两次推力的功率P1＜P2。 故答案为B。 16．（2025·浙江期中）小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。 【答案】（1）能 （2）碱性 （3）紫色 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析； （2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析； （3）根据氯化钠溶液是中性的分析。 【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 17．（2025·浙江期中） 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　；④是　 　。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　（填写序号） 【答案】（1）CuO；Fe(OH)3 （2）①②③④ 【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质； （2）根据酸的通性进行分析解答； 【解答】 （1）含有铜离子的溶液显蓝色，所以稀硫酸与金属氧化物CuO反应生成硫酸铜溶液； 含有铁离子的溶液显黄色，所以稀硫酸与Fe(OH)3反应生成硫酸铁。 （2）根据酸的通性可以判断： 1. 使酸碱指示剂变色（①）； 2. 与金属氧化物反应生成盐和水（②）； 3. 与活泼金属反应生成盐和氢气（③）； 4. 与碱反应生成盐和水（④）。 故答案为：（1）CuO；Fe(OH)3；（2）①②③④ 18．（2025·浙江期中）高炉炼铁的主要反应是①焦炭和氧气反应生成二氧化碳，②二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，这两个反应都属于四大基本反应类型中的　 　反应。 ③请写出一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁的反应方程式：　 　体现一氧化碳具有　 　（选填“氧化性”或“还原性”） 【答案】化合；Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2；还原性 【知识点】化合反应和分解反应；还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】 根据化学反应的特点、化学反应的原理以及物质的性质来分析。 【解答】 ①焦炭和氧气反应生成二氧化碳，②二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成另一种新物质，均属于基本反应类型中的化合反应；一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为，在此反应中，一氧化碳夺去了氧化铁中的氧元素，将其还原为金属铁，体现了一氧化碳的还原性。 故答案为：化合；；还原性。 19．（2025·浙江期中）食盐和纯碱都是厨房常见的物品，为了能区分两者，学习小组将两种固体（已去除杂质）配制成溶液并分别放入两支试管。小金将氯化钡溶液分别加入两支试管，可以看到其中一支试管产生白色沉淀，发生的化学反应方程式是　 　。小惠重新配制试剂，分别加入硝酸银溶液，发现两个试管都有白色沉淀产生，小惠继续滴加　 　（选填“稀盐酸”或“稀硝酸”）溶液，看到其中一支试管的白色沉淀完全消失，由此确定这支试管最初加入的是　 　（选填“食盐”或“纯碱”）。 【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；稀硝酸；纯碱 【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】 根据食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3)的性质，结合具体反应过程中的现象进行分析解答。 【解答】 纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠与氯化钡不反应，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钠 和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银既不溶于水也不容于酸，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银溶于酸，不能选择盐酸，避免引入氯离子，因此小惠继续滴加稀硝酸溶液，看到其中一支试管的白色沉淀完全消失，由此确定这支试管最初加入的纯碱。 故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；稀硝酸；纯碱。 20．（2025·浙江期中）为了研究金属的化学性质，小金将等质量的铁片和锌粒（皆已去除氧化膜），放入足量的稀盐酸溶液中，请写出铁片和稀盐酸反应的实验现象：　 　。 小金准备通过比较氢气的产生速度，来判断铁和锌的金属活动性强弱。请你指出本实验存在的问题：　 　。问题修正后，小金再次进行实验，观察到在单位时间内锌片产生的氢气比铁片多，最终得出实验结论：锌的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”） 【答案】铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色；金属的形状（表面积）不同，与酸的反应面积不同；强 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气，同时溶液的颜色也可能发生变化，据此分析解答； （2）通过比较产生氢气的速度来判断金属的活动顺序，需要控制变量，据此解析； （3）通过实验现象总结实验结论。 【解答】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可看到铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色的现象； 要通过比较氢气的产生速度比较铁和锌的金属活动性强弱，需控制变量唯一，变量为金属的种类，其它量：金属的形状、质量，酸的浓度、体积、酸的种类等需控制相同，小金取的等质量的铁片和锌粒，金属的形状不同，与酸的反应面积不同，无法比较产生氢气速率的快慢； 在单位时间内锌片产生的氢气比铁片多，说明锌的金属活动性比铁强。 故答案为：铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液从无色变为浅绿色；金属的形状（表面积）不同，与酸的反应面积不同；强。 21．（2025·浙江期中）2025年11月14日，神舟二十号乘组三位宇航员，搭乘二十一号载人飞船返回舱，在东风着陆场成功着陆。返回舱在加速下降过程中，重力势能逐渐　 　，动能逐渐　 　（前两空均填“变大”或“不变”或“变小”）。返回舱和大气存在摩擦，产生大量热，故机械能　 　（填“守恒”或“不守恒”）。 【答案】变小；变大；不守恒 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；机械能守恒 【解析】【分析】 动能大小的影响因素：质量、速度；重力势能大小的影响因素：质量、高度；物体克服阻力做功时，机械能会转化为内能。 【解答】 返回舱降落时，其质量不变，高度减小，速度越来越快，它的重力势能逐渐减小，动能逐渐变大； 返回舱再入大气层时，由于与大气摩擦，舱体表面温度可达2000℃，这说明通过做功的方式改变物体内能，故返回舱的机械不守恒。 故答案为：变小；变大；不守恒。 22．（2025·浙江期中）小金在课桌前写作业，一本质量为200克的科学书从0.8米高的桌面，静止掉落到地面，书本重力做功的大小是　 　焦。小金为了捡起书本，用50牛的力水平推动质量为10千克的书桌向前运动0.1米，课桌的重力做功　 　焦。 【答案】1.6；0 【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用 【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上移动的距离。 根据W=Gh求得拉力所做的功；利用功的两个必要因素判断重力是否做功。 【解答】 科学书的质量为：m=200g=0.2kg， 重力所做的功：W=Gh=mgh=0.2kg×10N/kg×0.8m=1.6J； 小金为了捡起书本，用50牛的力水平推动质量为10千克的课桌向前运动0.1米，此过程中，课桌受到的重力的方向竖直向下，物体在水平面上运动，在竖直方向没有运动距离，所以课桌的重力不做功，即重力所做的功为0J。 故答案为：1.6；0。 23．（2025·浙江期中）科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）< （3）放出 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）根据影响反应进行的因素分析； （2）根据ab段盐酸有剩余分析； （3）根据图中压强变化分析。 【解答】 （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。 （2）用pH试纸测出ab段溶液的pH＜7，是因为此时稀盐酸有剩余，溶液显酸性。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，说明镁与盐酸反应还会放出热量，反应放热时，压强增大，完全反应后不再放热，温度降低，压强减小。 故答案为：（1）除去表面的氧化膜；（2）＜；（3）放出。 24．（2025·浙江期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】 ①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。 ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。 （2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）乙中的反应属于　 　。(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”) （4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。 【答案】（1）呈碱性； （2）偏大 （3）复分解反应 （4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答； （2）根据空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大来分析解答； （3）根据反应的类型来分析解答； （4）根据碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰来分析解答； 【解答】 （1）酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用； （2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则会导致实验结果偏大； （3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。 25．（2025·浙江期中）化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。 （2）取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数　 　(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　 　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关 【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH 溶液就不可能有先变红的现象 （2）越大；便于观察反应发生及反应完全 （3）5.5min后酚酞溶液褪色 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞试液的作用：酚酞试液是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，若酚酞溶液变质，遇碱性的 NaOH 溶液不会出现变红的现象。 （2）①图像分析与溶液浓度的关系：通过分析 NaOH 溶液溶质质量分数与酚酞溶液褪色时间的关系图，判断浓度对褪色时间的影响。②中和反应中指示剂的作用：在酸和碱的中和反应中，酚酞溶液可通过颜色变化指示反应的发生和反应的完全程度。 【解答】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到 NaOH 溶液就不可能有先变红的现象，所以猜想一不成立。 （2）①根据图像，NaOH 溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应完全。 （3）实验操作是为了排除 O2的影响，实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与 O2无关，所以实验现象是酚酞溶液先变红，5.5min 后褪色。 26．（2025·浙江期中） 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　 　。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 【答案】（1） （2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收 （3）浓硫酸 （4）防止空气中的水和二氧化碳进入装置C （5）X100% 【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答； （2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答； （3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。 【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；故答案为：将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收； （3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：浓硫酸； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰。因为C装置是用来吸收反应生成的二氧化碳的，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，会使测得的二氧化碳质量偏大，影响实验结果。故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1， 设该钙片中碳酸钙的质量为x， 则该钙片中碳酸钙含量为 故答案为 27．（2025·浙江期中）小金探究重力势能大小与物体质量和高度的关系，实验装置如图甲所示(摩擦力忽略不计)。 （1）将铁球从斜面静止释放后，滚动到水平面压缩弹簧，记录相关数据。铁球重力势能的大小可以用　 　来反映； （2）将同一铁球先后从同一斜面的不同高度 处静止释放；弹簧被压缩后的长度分别为l1、l2（l1＞l2）能得出的结论是　 　； （3）若要利用实验中的斜面和弹簧探究重力势能大小与物体质量的关系，应如何控制变量？请简要写出你的思路：　 　； （4）结合本实验和所学知识，分析图乙所示的水坝，在　 　位置(选填“C”或“D”)更适合打通管道安装发电机。 【答案】（1）弹簧被压缩的长度 （2）质量相同，高度越大，重力势能越大 （3）质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放。 （4）D 【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素 【解析】【分析】 （1）通过弹簧被压缩的长度显示重力势能的大小； （2）动能的大小与质量和速度有关，重力势能的大小与高度和质量有关，弹性势能的大小与弹性形变的程度有关； （3）控制变量法在此实验中的应用，重力势能与物体的质量和被举高度有关，在探究重力势能与其中一个量的关系时，另一个量保持不变，改变要探究的量，再根据转换法进行解答。 （4）根据重力势能与高度有关分析。 【解答】 （1）铁球重力势能的大小可以用被压缩后弹簧的长度来反映，长度越长，弹簧的形变越小，弹性势能越小，则说明铁球的重力势能越小； （2）将同一铁球先后从同一斜面的不同高度h1、h2（h1＜h2）处由静止释放，弹簧被压缩后的长度分别为l1、l2（l1＞l2），说明第二次压缩多，弹性势能大，则重力势能大，可得出的结论是：质量相同，高度越大，重力势能越大； （3）若要探究重力势能大小与物体质量的关系，设计思路为：质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放，比较弹簧压缩后的长度； （4）发电利用水的重力势能，高度差越大，能够发电越多，因而在较低点D更适合打通管道安装发电机。 故答案为：（1）弹簧被压缩的长度；（2）质量相同，高度越大，重力势能越大；（3）质量不同的小球从同一斜面的同一高度静止释放，比较弹簧压缩后的长度。（4）D。 28．（2025·浙江期中）化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某物质(如图所示)，取名为“小狗烯” (化学式为C26H26) 。 （1）从物质分类角度看， “小狗烯”属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）33.8克“小狗烯”中含碳元素的质量为　 　克。 【答案】（1）有机物 （2）12：1 （3）31.2 【知识点】相对原子质量；简单的有机物 【解析】【分析】 （1）根据有机物的概念，进行分析解答； （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】 （1）“小狗烯”是含碳元素的化合物，属于有机物； （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1； （3）“小狗烯”的相对分子质量是12×26+1×26=338； 33.8克“小狗烯”中碳元素质量为 故答案为：（1）有机物；（2）12：1；（3）31.2。 29．（2025·浙江期中）某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表： 　 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （1）上述实验中　 　同学的硫酸已过量。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数？ （3）求硫酸溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）丁 （2）由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为： CuO% =×100%= 40% （3）因为甲乙丙丁数据比较，可知，丙中恰好反应，甲乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应．设硫酸溶液中溶质的质量分数y = 解之得：y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为9.8% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】 分析学生丙和学生丁可以看出20g 样品对应8g固体减少，此时丁硫酸过量。而对比学生乙和学生丙数据可以看出100g稀硫酸导致固体减少8g，学生乙的固体过量，也就是硫酸的量不足。综合考虑，学生丙实验为恰好完全。结合数据求算求混合物中氧化铜的质量分数和硫酸溶液的质量分数。 【解答】 由学生丙和学生丁可以看出20g样品对应8g固体减少，此时丁同学的硫酸已过量； （2）氧化铜能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，则剩余固体是铜，所以混合物中氧化铜的质量分数为； （3） 因为甲、乙、丙、丁数据比较可知，丙中恰好反应，甲、乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余。所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应； 设硫酸溶液中溶质的质量y， = 解之得：y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为9.8% 故答案为： （1）丁；（2）40%；（3）9.8%。 30．（2025·浙江期中）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=　 　克； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2g （2）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． = x=5.3g ； 试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3% （3）根据上题， = y=5.85g m样品中NaCl=6g-5.3g= 0.7g NaCl %= ×100%≈ 16.3% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出A点产生气体的质量； （2）根据生成气体二氧化碳的质量可计算出试样中碳酸钠的质量及质量分数。 【解答】(1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故m=2.2。 (2) 设试样中碳酸钠的质量为x。 = x=5.3g ； 试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3% (3)稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数 31．（2025·浙江期中）一辆重型卡车匀速行驶时发动机的功率为2×105W，速度为20m/s，汽车行驶3600s，请你计算： （1）发动机所做的功是多少？ （2）卡车的牵引力是多少？ 【答案】（1）发动机做的功：W=Pt=2×105W×3600s=7.2×108J； （2）F= = =1×104N； 【知识点】功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】 （1）根据求出发动机做的功； （2）根据求出汽车牵引力。 【解答】 （1）由可得，发动机做的功W=Pt=2×105W×3600s=7.2×108J； （2）由可得，汽车牵引力 32．（2025·浙江期中）中国人民解放军海军福建舰是中国海军的第三艘航空母舰（舷号：18），也是中国完全自主设计建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，满载排水量8万余吨。福建舰同时搭载5款舰载机，包括歼-15T、歼-35和空警-600等。作为中国第一艘大型常规航母，福建舰将起到承前启后的重要作用，一方面奠定中国海军新质作战能力，另一方面也为未来更先进的核动力航母打下坚实基础。在模拟海战中，当一架歼-35从静止在海平面的航母甲板上加速起飞离开甲板的过程中，航母所受的浮力将　 　，（填“变大”、“变小“或“不变”）战斗机的机械能将　 　。（填“变大”、“变小“或“不变”） 福建舰最大的黑科技就是舰载机起飞时的电磁弹射功能，原理如图所示。弹射过程中，它主要是将　 　能转化为　 　能，具有能量效率高、力度可控性强、准备时间短、维护性好‌等一系列优点。从而大幅提高舰载机实战优势。 【答案】变小；变大；电能；机械能 【知识点】浮力的变化；能的多种形式 【解析】【分析】 （1）漂浮在水面的物体受到的浮力等于它自身的重力。 （2）机械能与质量、速度和高度等有关。 （3）电磁弹射时将电能转化为机械能。 【解答】当一架歼-35从静止在海平面的航母甲板上加速起飞离开甲板的过程中，航母自身的总重减小，漂浮时浮力等于重力，所受的浮力将变小；战斗机质量不变，速度和高度增加，动能和重力势能增大，它的机械能将变大；电磁弹射过程中，它主要是将电能转化为机械能； 故答案为：变小；变大；电；机械。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $