山东省淄博第七中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年高一化学上学期单元检测 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自已的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：1-4章（人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 K-39Mn-55 一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。只有一项是符合题目要求的。 1.我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断 错误的是 A.C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B.华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C.奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D.长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼(C,HN,)燃烧时发生氧化反应 2.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰（有效成分为KO) 的水浸液 B.《本草经集注》记载区分硝石(NO)和朴消NaS0)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C。“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 3。实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B.火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C。皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D。氯气泄漏时，应用没有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撒离 擱巴E 4.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为 NaCl+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl。下列正确的是 A.中子数为18的氯原子：CI B.Na的结构示意图： C.稳定性：NH>PH D.水溶液中NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO 5.分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A.HC1属于电解质，液态导电 B.Fe,(S0),属于亚铁盐，可用作补铁剂 C.NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多D.SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 6.约里奥-居里夫妇用α粒子轰击3A1,获得了首个人工放射性核素P,其反应为 4He+召A1→X+P。下列说法错误的是 A.a=1,b=1 B.A1与A1互为同位素 C.7A1中子数为14 D.0P4与P,属于同种物质 7.在一定条件下NHNO,可发生分解：5NH,NO,=2HNO,+9H,0+4N2个。N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·LHNO,溶液中所含的NO3数目为0.lW B.1 mol NH:中所含的质子数目为10N C.标准状况下，该反应生成22.4LN,转移的电子数目为7.5W。 D.28g由N2和C0组成的混合气体所含的原子数目为2W 8.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A.第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B.在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.“C是可用于考古判断年代的一种核素 D.若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 9.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 2 翻巴 A.Mg(OH),与稀疏酸反应：Mg(OH),+2H=Mg2++HO B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H,0,+2Fe2·=2Fe·+2H+02个 C.AICL,溶液与过量氨水反应：AI+3NH,·H,0=AI(OH),↓+3NH D.向Ba(HCO,),溶液滴入NaHSO,溶液至Ba2·恰好完全沉淀： Ba2*+2HC0;+2H+S0=BaS0,↓+2H,0+2C0,个 10.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 DH 5习 A.测新制氯水pH值 B.制备FeCl, AgNO 溶液 灯淀的 追液 C.检验氯气中是否含有HC1 D.检验氯水是否有氧化性 11.下列实验装置能达到实验目的的是 和 NaHCO,Na,CO, 溶液 海过 NaOH “溶液 浓 干燥 NaO 红纸 没神石灰水 铅 ① ② A.用装置①制备Fe(OH),胶体 B.用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 器田2王 C.用装置③比较NaHCO,和Na,CO,的热稳定性D.用装置④制备Fe(OH), 12.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.铁与稀疏酸反应：2Fe+6H=2Fe·+3H,个 B.碳酸钙与醋酸反应：CaC0,+2CH,C00H=Ca2·+2CH,C00+C0,个+H,0 C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL2+2OH=ClO+C1+H,0 D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1,0,+2OH+3H,0=2[AI(OH),] 13.关于钠及其化合物的说法错误的是 A.碱金属易被氧化，为防止被氧化，均可保存在煤油中 B.氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，但产物不同 C.氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D.NaC0,溶液和NaHCO,溶液都能与Ca(OH),溶液反应得到白色沉淀 14.短周期主族元紊W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子 数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的 是 A.原子半径大小：Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性强弱：W<Y C.最高价含氧酸的酸性强弱：Z>WD.卤素单质在WZ,中溶解度不大 15.利用质量分数98%的浓硫酸（密度1.84g/cm)配制100mL0.2000molL的稀硫酸，下列关 于该实验说法正确的是 A.用量筒量取1.08mL浓硫酸B.将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C.定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D。定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出，可弥补错误 16.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选 陈述I 陈述I 项 4 Fe(OH),胶体有丁达尔效应 Fe(OH),胶体可用于净水 B Na,O,可作潜水艇的供氧剂 Na,0,与C0,、H,0反应都生成O2 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效 器国日W全王 可以杀灭细菌、病毒等 果 0 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成Na,O2 17.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 号 将混合气体通过盛有饱和NaHCO,溶液的 ① C02 HCI 洗气瓶 ② Fe(OH)为 Al(OH), 加入NaOH溶液再过滤 ③ Cu Al 加入足量稀疏酸充分搅拌，然后过滤 ④ FcSO,溶液 CuSO 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④ 18.利用如图所示装置制取F(OD2,能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的 是 X(过量) 铁粉 NaOH 溶液 A.X可以是稀硫酸、稀盐酸 B.实验过程中，关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 C.实验开始时应先打开止水夹a、b,再向烧瓶中加入X D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则Fe(OH),可较长时间存在 19.某溶液能溶解A1(O),则此溶液中一定能大量共存的离子组是（) A.SCr、CI、Na'、NO B.K、Na、NO;、HCOj C.Na、Ba2、C1、N0j D.Na'、[Al(OH)A]、so 20.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Naa→Na,0_H.o→Na0H B.Ca(CIO)2(溶液)co,→HC10光题→CL, c.Fe路→FeCL2H,o,→FeCl D.NaHCO,->Na2CO,-Ca(OH)>NaOH 5 器田生 二、不定项选择（每题3分，共15分，选对一个2分，错选、多选不得分。） 21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含F物 质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化价 价 +3 eo----. +2 C 0 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.可存在a→d→c→f→e的转化 B.a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C.d溶液中含少量g,可加适量a除去D.可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 22.酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： Mn Fe3+ 反应① 反应② Mn24+ Fe2+ 下列说法中正确的是 A.离子的还原性从弱到强的顺序是I<Fe2”<Mn2” B.反应过程中Fe“需要随时补充 C.在反应①中Fe作为氧化剂 D.反应2Mn3'+2I=2M2+I2可能会发生 23.甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 甲 常温 ☑"回”→國 ① A.甲中阴、阳离子个数比为1：2 B.将7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2mo1·L C.若W为C02,可用BaC12溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D.若W为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1：2 24.钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用C0还原Mo0,(白色粉末，加热时变黄)制备单质 M0的装置如图所示，下列说法正确的是 6 餐全巴 稀盐酿 外7 澄清 石灰水 ⑦ ③ ① ⑤ A.不可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C.装置④的作用是C0还原Mo0,制备C02,装置⑤的作用是制备C0 D、装置⑥不能达到检验Mo0,是否被C0还原的目的 25.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 V2+ Zn -VO →V02+ (紫色) (黄色) (蓝色) r y3+ (绿色) A.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B.由图中转化可知，T比还原性强 C.可加入氧化剂实现V0,溶液由黄色转化为蓝色D.图中每步转化都涉及氧化还原反应 三、填空题 26.（6分)物质的量在化学计算中占据核心地位，用N表示阿伏加德罗常数的值，填空： (1)将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到」 L气体。 (2)标准状况下6.72L某气体质量13.2g,该物质的摩尔质量为 该气体所含有的 分子总个数为 0 (3)在相同状况下，等质量的$0，与0，的体积比为 (4)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01x103个HCl分子：③13.6gHS;④0.2molH,。 下列关系表达正确的是 a.体积②>①>③>④b.密度②>③>④>①c.质量②>①>⑨>④d.氢原子个数①>③>④>② 27.（9分，每空1分) 餐国全王 I.NC1在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上 可用于生理盐水等，现用NaC1完成如图所示转化： 电解 “g4"消毒液 NaCl 熔融 单质X单质X E溶液 B D40 加热 单质X (1)物质A常温下颜色 ,当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 (2)D与水的反应，写出化学方程式为 (3)D与氧化铝的反应，写出化学方程式 Ⅱ.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 浓盐酸 MnO NaOH溶液 溶液 V (4)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 (⑤)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氨气的是 (填写序号）)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl, D.P2Os (6)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→】 →b(填“m”或“n”) (T)NaOH溶液的作用： 28.(10分，每空2分)实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 a 团 浓盐酸 失屑 MnO. 收集器 浓流面 鬻田全王 已知：无水FcCl遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： (1)反应后产物中常含有FCl,杂质，需对装置进行改进的措施是 (2)a管的作用是 (3）)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B.两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C.装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCl 碱石灰 D.E处虚线框内的装置可选用或 NaOH溶液 (4)某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液， 没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。该结论不正确，理由（用相关离子方程式表 示)： (5)取含有FeCl2的FeCl,样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式： K,[Fe(CN)6]=3K*+[Fe(CN),)检验Fe2的存在，已知FeC,和K[Fe(CN)6]在溶液中 能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 29.（12分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期 表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 b g 1 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 9 器国任 (2)g、1的最高价氧化物对应的水化物的酸性： (③)元素e的最高价氧化物对应的水化物与1的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该 反应的离子方程式 (4)下列可作为比较￡和Mg金属性强弱的依据是 A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.比较单质与同浓度盐酸反应的刷烈程度D.比较两种元素在化合物中化合价的高低 (⑤)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物bc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒 过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种氢化物，二者溶于水均 呈碱性，该反应的化学方程式为 30.(8分)摩尔盐[(NH4),Fe(S04)2·6H,0,摩尔质量为32gol]是一种常用的还原剂， 也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组配制500mL0.Imol.L(NH,),Fe(S04)2溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量：④溶解；⑤转移：⑧振荡：⑦洗涤；⑧摇匀：⑨装瓶。 (1)配制溶液需称量g(NH4)2Fe(SO,)2·6H20固体。 (②)步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 Ⅱ.测定某样品纯度（杂质不参与反应）。取0.80g样品溶于水，配制成250L溶液，准确量 取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸， 加入20.00mL0.10mol.L(NH4)2Fe(S0,)2溶液恰好完全反应。 写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 则KMnO,样品中KMnO,的质量分数为. %。 10 巴金 2025-2026学年高一化学上学期单元检测 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：1-4章 (人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。只有一项是符合题目要求的。 1.我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B.华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的23592 U.与23892U:互为同位素 C.奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D.长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼(C₂H₆N₂)燃烧时发生氧化反应 2.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A.战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液 B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 3.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B.火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D.氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 1 学科网（北京）股份有限公司 4.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为 下列正确的是 A.中子数为18的氯原子： Cl B.Na⁺的结构示意图：C. 稳定性: NH₃>PH₃ D.水溶液中NaHCO₃的电离方程式： 5.分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl 属于电解质，液态导电 B. Fe₂(SO₄)₃,属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多D. SO₂属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 6.约里奥-居里夫妇用α粒子轰击 ，获得了首个人工放射性核素 ，其反应为 下列说法错误的是 A. a=1,b=1 B. 与 互为同位素 C. Al中子数为14 与 属于同种物质 7.在一定条件下NH₄NO₃可发生分解： 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 溶液中所含的NO₃数目为0.1NA B. 1mol NH;中所含的质子数目为10NA C.标准状况下，该反应生成22.4L N₂转移的电子数目为7.5NA D.28 g由N₂和CO组成的混合气体所含的原子数目为2NA 8.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A.第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B.在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. “C是可用于考古判断年代的一种核素 D.若M⁺和R²⁻的核外电子层结构相同，则原子序数；R>M 9.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 2 学科网（北京）股份有限公司 与稀硫酸反应： B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. AICl₃溶液与过量氨水反应： D. 向 溶液滴入 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀： 10.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 A.测新制氯水pH值 B.制备 C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性 11.下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备 Fe(OH),胶体B.用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 3 学科网（北京）股份有限公司 C. 用装置③比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性 D. 用装置④制备 12.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.铁与稀硫酸反应： B.碳酸钙与醋酸反应： C.用氢氧化钠溶液吸收氯气： D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： — 13.关于钠及其化合物的说法错误的是 A.碱金属易被氧化，为防止被氧化，均可保存在煤油中 B.氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，但产物不同 C.氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能与 Ca(OH)₂溶液反应得到白色沉淀 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的 A. 原子半径大小: Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性强弱：W<Y C.最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W D.卤素单质在 WZ₄中溶解度不大 15.利用质量分数98%的浓硫酸(密度1. 84g/cm³)配制100mL0.2000mol·L⁻¹的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A.用量筒量取 1.08mL 浓硫酸 B.将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C.定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D.定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出，可弥补错误 16.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应 Fe(OH)₃胶体可用于净水 B Na₂O₂可作潜水艇的供氧剂 Na₂O₂与CO₂、H₂O反应都生成O₂ C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效 4 学科网（北京）股份有限公司 可以杀灭细菌、病毒等 果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 17.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① HCl 将混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶 ② Fe(OH)₃ 加入NaOH 溶液再过滤 ③ Cu Al 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 18.利用如图所示装置制取 Fe(OH)₂，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B.实验过程中，关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 C.实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则 可较长时间存在 19.某溶液能溶解 Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是() A. SCN⁻、Cl⁻、 Na'、NO3— C. Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO3— 20.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 D. 5 : 学科网（北京）股份有限公司 二、不定项选择(每题3分，共15分，选对一个2分，错选、多选不得分。) 21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含 Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在a→d→c→f→e的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去D.可用KSCN溶液检验 d溶液是否变质 22.酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A.离子的还原性从弱到强的顺序是 B.反应过程中 需要随时补充 C.在反应①中Fe³⁺作为氧化剂 D.反应 可能会发生 23.甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A.甲中阴、阳离子个数比为1：2 B.将7.8g甲溶于1 L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C. 若w为CO₂, 可用 溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D.若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 24.钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO₃(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是 6 学科网（北京）股份有限公司 A.不可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C.装置④的作用是 CO还原MoO₃制备CO₂，装置⑤的作用是制备CO D.装置⑥不能达到检验MoO₃是否被CO还原的目的 25. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B.由图中转化可知，I⁻比 V³⁺还原性强 C.可加入氧化剂实现VO₂溶液由黄色转化为蓝色 D.图中每步转化都涉及氧化还原反应 三、填空题 26.(6分)物质的量在化学计算中占据核心地位，用NA表示阿伏加德罗常数的值，填空： (1)将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到 L气体。 (2)标准状况下6.72 L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总个数为 。 (3)在相同状况下，等质量的SO₂与O₂的体积比为 。 (4)在标准状况下, ①6.72LCH₄; ②3.01×10²³个HCl分子; ③13.6gH₂S; ④0.2mol NH₃。下列关系表达正确的是 。 a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>② 27. (9分,每空1分) 7 学科网（北京）股份有限公司 I. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl 完成如图所示转化： (1)物质A常温下颜色 ，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 (2)D与水的反应，写出化学方程式为 。 (3)D与氧化铝的反应，写出化学方程式 。 Ⅱ.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 (4)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 (5)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氢气的是 (填写序号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水 (6)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为 (填“m”或“n”) (7)NaOH溶液的作用: 。 28.(10分，每空2分)实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 学科网（北京）股份有限公司 已知：无水FeCl₃遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： (1)反应后产物中常含有FeCl₂杂质，需对装置进行改进的措施是 。 (2) a管的作用是 。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B.两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C.装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D. E处虚线框内的装置可选用或 (4)某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。该结论不正确，理由(用相关离子方程式表示): 。 (5)取含有FeCl₂的FeCl₃样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液(电离方程式： 检验Fe²⁺的存在, 已知FeCl₂和 在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 。 29.(12分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 9 学科网（北京）股份有限公司 (2)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： > 。 (3)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i 的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (4)下列可作为比较f 和 Mg金属性强弱的依据是 。 A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低 (5)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物 ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种氢化物，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 30.(8分)摩尔盐| 摩尔质量为 是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.某小组配制 溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液需称量 固体。 (2)步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 Ⅱ.测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸， 加入 溶液恰好完全反应。 写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 。 则KMnO₄样品中KMnO₄的质量分数为 %。 10 学科网（北京）股份有限公司 $