精品解析：安徽省六安市部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高一化学教学质量检测 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23  S-32 Cl-35.5 Mn-55  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 碳酸钠 B. 铝 C. 汽油 D. 氯化钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，以此来解答。 【详解】A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A正确； B．铝是单质，不属于电解质，故B错误； C．汽油为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误； D．氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 故选A。 2. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【分析】C2O3为氧化物，氧元素为-2价； 【详解】A．和Fe(OH)2为碱，A不符合题意； B．H2CO3、HCl为酸，B不符合题意； C．、为氧化物，且氧元素化合价均为-2，C符合题意； D．、均为氧化物，氧元素化合物价为-1，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 实验室做钠和硫酸铜溶液反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是 A. 钠浮在水面上四处游动 B. 钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音 C. 有红色物质生成 D. 产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】钠和硫酸铜溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 【详解】A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，A项正确； B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，B项正确； C．由分析可知，钠与水反应不会生成红色物质，C项错误； D．由分析可知，反应会生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀，D项正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确； B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，，B错误； C．CuCl2为可溶性盐，可拆，，C错误； D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液，，D错误； 故答案为：A。 5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 A.闻氯气气味 B.加热金属钠 C.稀释浓硫酸 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有刺激性气味的有毒气体，闻氯气的气味应用扇闻法使少量氯气飘进鼻孔，A能达到实验目的； B．给固体钠加热，应在坩埚中进行，B能达到实验目的； C．浓硫酸的密度比水大得多。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛有水的烧杯内，且边加边搅拌，C不能达到实验目的； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，装置D操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，D能达到实验目的； 答案选C。 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误； B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误； C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确； D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误； 故答案为C。 7. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 纯碱 小苏打 烧碱 主要成分 NaCl NaOH 用途 防腐剂 治疗胃酸过多 焙制糕点 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，高浓度的盐可以抑制微生物生长，可作防腐剂，A正确； B．碳酸钠碱性太强，会腐蚀胃黏膜不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．小苏打的主要成分为NaHCO3，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，C正确； D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，D正确； 故答案选B。 8. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 食品袋中经常有一小包铁粉，标有“脱氧剂”，可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉用作抗氧化剂是由于其易被氧化（消耗氧气），而非难以被氧化，A错误； B．Na2SO4溶液与KNO3溶液混合无沉淀、气体或水生成，不发生离子反应，B正确； C．该反应中Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，因此Cu2+氧化性强于Fe2+，C正确； D．Cu(OH)2与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选A。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. K+、Cu2+、Cl-、SO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、I-、MnO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．K⁺、Cu2+、Cl⁻、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．H⁺与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．H⁺、与I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，生成I2等产物，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 故选D。 12. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物； 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确； 故选C。 13. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为，铁的化合价从+3降至+2，发生还原反应，需加入还原剂提供电子，A正确； B．转化为，氧的化合价从-1降至-2，被还原，若此反应为歧化反应（如分解生成和），则无需外加还原剂；但若仅单独转化为，需外加还原剂，B错误； C．CO转化为，碳的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂，C错误； D．Na2O转化为NaOH，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 14. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，A错误； B．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，B错误； C．反应2的离子方程式为SO2+ 2Fe3++2H2O= 2Fe2+++4H+，Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性有，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应1和反应2 有氧化性，C错误； D．根据关系式MnO2~2Fe3+~ SO2，消耗1mol MnO2脱去1mol SO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，D正确； 答案选D。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。 （2）___________molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。 （3）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S)为___________。 【答案】（1） ①. 4.5 ②. 15 ③. 33.6 ④. 1：3 （2）1.5 （3）0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，含15mol质子；在标准状况下的体积约为L，氮原子与氢原子个数比1:3； 【小问2详解】 设xmolCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同，则，x=1.5mol； 【小问3详解】 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，根据电荷守恒C(Na+)+ 2C(Mg2+)= C(Cl-)+ 2C(S)，则C(S)=0.2 mol·L-1。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。 （1）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是_______，可能是氧化还原反应的是_______。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （4）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是_______剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是_______剂。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ①② （2）①②③ （3）还原 （4） ①. 氧化 ②. 还原 （5） ①. ClO- ②. Fe3+ 【解析】 【分析】①化合反应可能是氧化还原反应，例如CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、Cl化合价均改变，属于氧化还原反应； ②分解反应可能是氧化还原反应，例如，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、O化合价均改变，属于氧化还原反应； ③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质参与反应和生成，化合价发生变化，一定属于氧化还原反应； ④复分解反应：两种化合物反应交换成分生成两种新的化合物，且化合价保持不变，则复分解反应一定不属于氧化还原反应； 【小问1详解】 由分析可知，四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是③，一定不是氧化还原反应的是④，可能是氧化还原反应的是①②； 【小问2详解】 ①金属的冶炼是化合态金属元素得电子被还原为金属单质的过程，涉及氧化还原反应； ②钢铁的锈蚀是铁失电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应； ③食物的腐败是食物被氧气氧化的过程，涉及氧化还原反应； ④钟乳石的形成涉及反应、，没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应； 则涉及氧化还原反应的是①②③； 【小问3详解】 维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 由化学方程式：可知，H2O中H化合价降低，发生还原反应，则H2O为氧化剂；C化合价升高，发生氧化反应，则C为还原剂； 【小问5详解】 由化学方程式：可知，Cl化合价由+1价降至-1价，发生还原反应，则ClO-为氧化剂，被还原；Fe化合价由+3价升至+6价，发生氧化反应，则Fe3+为还原剂，被氧化。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是_______。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是_______。 A. Ba(OH)2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ca(OH)2 （3）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是_______。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有氢气产生 （5）向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为_______。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_______。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）C （2）B （3） （4）A （5） ①. +H+= ②. 1：1 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 A．金属钠能与乙醇反应生成乙醇钠和水，所以少量钠不能保存在酒精中，应保存在煤油中，A错误； B．过氧化钠是是淡黄色固体，性质不稳定，B错误； C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，A错误； B．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以能用氯化钙溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，B正确； C．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但没有明显实验现象，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，C错误； D．碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，D错误； 故选B； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应时，过氧化钠中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氢氧化钠是反应的还原产物，氧气是氧化产物，反应转移电子的个数为2，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为：； 【小问4详解】 过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中发生的反应为过氧化钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠、氧气与溶液中的氯化亚铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，实验现象为溶液中有红褐色沉淀生成，故选A； 【小问5详解】 由图可知，OA段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：+H+=；AB段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+= CO2↑+H2O；A点消耗盐酸的体积为100 mL，则碳酸钠的物质的量为：2 mol/L×0.1 L=0.2 mol；B点消耗盐酸的体积为300 mL，则碳酸氢钠的物质的量为：2 mol/L×(0.3-0.1) L-0.2 mol =0.2 mol； ①由分析可知，OA段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：+H+=； ②由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都为0.2 mol，则两者的物质的量比为1：1； ③由钠原子个数守恒可知，氢氧化钠的物质的量为：0.2 mol×2+0.2 mol=0.6 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6 mol/L。 18. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。 （1）X、Y的化学式分别为_______、_______。 （2）图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。 （3）某实验小组从亚铁盐的物质类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；从亚铁盐中铁元素的化合价，预测亚铁盐既具有氧化性，又具有还原性。请根据实验室提供的试剂完成下列实验。 实验室提供的试剂：锌片、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液。 ①探究亚铁盐与碱的反应； 向溶液中滴加NaOH溶液，发现先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。 ②探究的氧化性： 分别将铜片、锌片投入溶液中，结果铜片没变化，锌片逐渐溶解。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为：_______。 ③探究的还原性： 向溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为：_______。 （4）若要验证溶液中不含而只含有，正确的实验操作方法及现象是：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）Fe （3） ①. ②. Zn、Fe、Cu(或Zn>Fe>Cu) ③. （4）取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红(氧化剂选择其他浅色氧化剂也可) 【解析】 【分析】（3）实验中，①反应生成的容易被氧化，能与空气中的氧气发生氧化还原反应生成。②根据金属活动性顺序，单质活泼性，能与置换而不能。③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把氧化成。 【小问1详解】 X中铁为+3价，化学式是，Y中铁为+2价，化学式是。 【小问2详解】 Fe元素化合价处于最低价时只有还原性，对应物质是Fe。 【小问3详解】 ①白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：。 ②能与置换而不能，说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为：Zn、Fe、Cu(或Zn>Fe>Cu)。 ③酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为：。 【小问4详解】 验证溶液中不含而只含有的实验操作方法及现象是：取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一化学教学质量检测 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23  S-32 Cl-35.5 Mn-55  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 碳酸钠 B. 铝 C. 汽油 D. 氯化钾溶液 2. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 实验室做钠和硫酸铜溶液反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是 A. 钠浮在水面上四处游动 B. 钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音 C. 有红色物质生成 D. 产生蓝色沉淀 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 A.闻氯气气味 B.加热金属钠 C.稀释浓硫酸 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子 7. 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 纯碱 小苏打 烧碱 主要成分 NaCl NaOH 用途 防腐剂 治疗胃酸过多 焙制糕点 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 8. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 9. 下列说法错误的是 A. 食品袋中经常有一小包铁粉，标有“脱氧剂”，可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. K+、Cu2+、Cl-、SO C. Na+、H+、Cl-、CO D. K+、H+、I-、MnO 11. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 13. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. B. C. D. 14. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。 （2）___________molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。 （3）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S)为___________。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。 （1）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是_______，可能是氧化还原反应的是_______。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （4）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是_______剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是_______剂。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是_______。 A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2是白色固体，性质不稳定 C. 热稳定性： D. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 （2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是_______。 A. Ba(OH)2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ca(OH)2 （3）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是_______。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有氢气产生 （5）向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 ①OA段发生反应的离子方程式为_______。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_______。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 18. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。 （1）X、Y的化学式分别为_______、_______。 （2）图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。 （3）某实验小组从亚铁盐的物质类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；从亚铁盐中铁元素的化合价，预测亚铁盐既具有氧化性，又具有还原性。请根据实验室提供的试剂完成下列实验。 实验室提供的试剂：锌片、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液。 ①探究亚铁盐与碱的反应； 向溶液中滴加NaOH溶液，发现先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。 ②探究的氧化性： 分别将铜片、锌片投入溶液中，结果铜片没变化，锌片逐渐溶解。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为：_______。 ③探究的还原性： 向溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为：_______。 （4）若要验证溶液中不含而只含有，正确的实验操作方法及现象是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $