贵州省2026届高三上学期新高考模拟信息（一）化学试卷

2026届贵州新高考高端精品模拟信息卷 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 園 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 过 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 如 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.加强城市建筑垃圾治理，提升资源化利用水平。下列建筑垃圾主要成分属于无机非金属材 料的是 n A.碎砖块 B.破木料 C.旧钢筋 D.废塑料 2.下列化学用语表达正确的是 器 OOH A.己二酸的键线式：HO0 B.聚苯乙烯的单体 H C.NH3·H,0的电子式：[H:N:H][:O:H] D.SO的VSEPR模型 H 3.“好好生活，用心做饭”。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 煤块做成蜂窝状能增大与空气的接触面积，加快燃 A 80年代广泛使用蜂窝煤作燃料 烧速率 贵州侗族用糯米饭、辣椒面、花椒、食盐等 B 腌制保存锂鱼 食盐中的Na能使蛋白质变性，杀死细菌 警 C 使用大铁锅烹制糟辣肉丝 金属的导热性与自由电子有关 陶瓷菜刀轻巧锋利，但不能作为拍蒜工具 陶瓷的硬度大、韧性小 精品模拟信息卷·化学一第1页（共8页） 4.贵州师范大学在校歌《挺拔的香樟》里深情传达着对香樟树的喜爱。有机物M是香樟树叶 挥发油成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是 OH A.分子式为C1oH180 B.分子中仅含1个手性碳原子 C.与苯甲醇互为同系物 D.该物质可发生酯化反应、加成反应和消去反应 5.下列装置能达到实验目的的是 一浓盐酸 一饱和食盐水 一H,02标准液 之木棍 d 线 加有淀粉的 饱和明矾溶液 溴的四氯 饱和澄清 未知浓度的 晶体 化碳溶液 -KMnO 石灰水 KI溶液 甲 乙 丙 A.装置甲可用于验证乙炔能与Br,发生化学反应 B.装置乙模拟工业上制备漂粉精 C.装置丙可测定KI溶液的浓度 D.装置丁可用于制备明矾晶体 6.指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有Fe304,Fe04 的一种制备原理为6Fe(OH)2+0,△2Fe,0,+6H,0。设N为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.标准状况下，11.2L02中含有的键数目为NA B.18gH,0中含有的极性键数目为2N C.若生成0.1 mol Fe04,则转移电子总数为0.1WA D.0.1 mol Fe(0H)2含有质子总数为4.6N 7.下列离子方程式书写错误的是 A.H,S溶液与少量NaOH溶液反应：H,S+OH—HS+H,O COONa C00 B ONa溶液与足量C0,反应： 0 +2C0,+2H,0—→ C00H+2HC03 OH C.AgCl溶于浓氨水：AgCl+2NH3—[Ag(NH3)2]+Cl D.铝与稀硝酸反应：A1+NO,+4H—A13++N0↑+2H,0 8.我国科学家创造性地开发了有机金属配合物r-Co1(结构如图所示)。在黑暗条件下， r-C6o1可以清除活性氧；在绿光激发的条件下，Ir-Co1能高效杀伤癌细胞。已知基态r原 子的价层电子排布式为5d6s2,下列说法错误的是 精品模拟信息卷·化学一第2页（共8页） Ir-Cco1 A.Ir-Co1含有配位键 B.Co为分子晶体 C.P℉。中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D.Ir位于第六周期第Ⅷ族 9.根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 用石墨电极作阳极电解熔融的Na,0,石墨变细 石墨为活性电极，作阳极时易失去电子 将燃着的镁条伸入C02气体中，镁条继续燃烧 B C0,在一定条件下能燃烧 发出耀眼的白光 往FeCL,溶液中滴加浓盐酸，溶液黄色加深 Fe3+与浓盐酸反应生成黄绿色的CL2,Cl2溶 C 解在溶液中 向橙色的KCr,O,溶液中加入少量KOH固体 加入KOH,促进反应CrO号（橙色）+H20 D 溶液变黄 =一2Cr0子（黄色）+2H正向移动 10.一种常用作电镀液的物质的结构式如图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期 主族元素，W与X同周期且相邻，X和Y同族，Z是日常生活中使用最广泛的金属。下列 说法正确的是 e A.简单氢化物沸点：Y>X B.简单离子半径：W>X C.第一电离能：X>W>Y D.WX?和WR3的空间结构均为平面三角形 OH 11.一种在常温常压下高效合成环己酮肟( )的电化学一催化耦合新方法的简化原理 如图所示，电化学体系中产生的H,O,参与后续反应生成环己酮肟。下列说法错误的是 OH 气体a÷ H02 NH3·H, →NH,OH Pt电极质子交换膜催化电极 精品模拟信息卷·化学一第3页（共8页） A.气体a为02 B.阴极反应式为02+2H+2e—H,02 OH C.Pt电极每产生1mol气体a,理论上最终能生成1mol OH OH 0 D. 反应生成 的化学方程式为NH,OH+ +H20 12.25℃时，往0.1mol·L1CH,C00H溶液中滴加cmol·L1NaOH溶液，混合溶液的pH随 c(Na)变化关系如图所示。下列说法错误的是 P b0.0994,7) 6 5 PH 4 32.88 1 00.020.040.060.080.100.i20.14 c(Na)/(mol-L-) A.25℃，醋酸电离常数K数量级为105 B.a点溶液中：c(CHCO0)+c(OH)=c(Na)+c(H) C.b点溶液中：c(CH,C00H)≈9.94×104.24mol·L1 D.水的电离程度：a>b 13.锂云母是提炼锂的重要矿物，锂云母的主要成分为K{Li2-xA山1+.[A12Si4-201o](0H,F)2(x= 0~0.5),一种利用锂云母制备Li,C0,的流程如下，已知“焙烧”生成的CF,和铝硅酸盐均 难溶于水。下列说法错误的是 KSO Na2CO3 锂云母一焙烧一精准一→水浸一沉锂一儿00，相品 个 CaO 浸渣 母液 A.“水浸”时分离出浸渣的操作为过滤 B.“沉锂”时发生反应：2Li+C0号—Li,C03↓ C.获得L2C0,粗品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.上述转化不涉及氧化还原反应 精品模拟信息卷·化学一第4页（共8页） 14.在三氧化二铝的催化下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B,1-苯基 丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 100炔烃 产物B 相对能量 50 包 产物A t 30 60 90 时间/min 反应进程 图1 图2 A.产物A为 CI B.达到平衡时 的选择性高于 CI CI C.生成产物A反应的活化能小于生成产物B反应的活化能 D.欲获得较多的产物 需要延长反应时间直至反应到达平衡状态 CI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)对甲苯胺(H,N《○)是生产染料和医药的重要中间体。铁粉还原对硝基甲 苯制备对甲苯胺会放出大量的热，该法具有操作简单、对设备要求低等优点，故实验室常用 此方法制备对甲苯胺。实验步骤如下： ①向仪器甲（图1）中加入22g铁粉、100mL水和20mL冰醋酸； ②搅拌均匀，使用电热套加热回流I5min,期间维持液体不沸腾； ③分批将9.59g(0.07mol)对硝基甲苯(0，N一 一)加入仪器甲中，每次加完后充分 振摇； ④将装置维持在90℃反应1.5h,反应结束后，加入碳酸钠使反应液呈碱性； ⑤将回流装置改成水蒸气蒸馏装置（图2），进行水蒸气蒸馏，直至馏出液澄清为止，将馏出 液冷却结晶、抽滤、洗涤、减压干燥，称量产品质量为5.35g。 -电动搅拌器 图1 图2 精品模拟信息卷·化学一第5页（共8页）》 已知：①对甲苯胺的毒性较强，主要影响血液系统、肝脏和泌尿系统；对硝基甲苯蒸气会刺 激呼吸道，引起头痛、眩晕、恶心； ②部分物质的物理常数： 有机物 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙酸 1.049 16.6 117.9 易溶于水 对硝基甲苯 1.286 53.0 237.7 不溶于水，易溶于有机溶剂 对甲苯胺 0.973 45.0 200.3 不溶于水，易溶于有机溶剂 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ;球形冷凝管的作用是 (2)与本实验安全注意事项有关的图标有 （填字母)。 A (3)步骤①中反应的离子方程式为 (4)步骤③中分批加入对硝基甲苯的原因是 ;步骤④加入碳酸钠的目的是 (5)水蒸气蒸馏时，馏出液遇冷，溶解在馏出液中的对甲苯胺容易析出，若析出的对甲苯胺 在冷凝管中凝结堵塞通道，可以采取的措施为 (6)该实验中，对甲苯胺的产率为 %(以对硝基甲苯计算理论产量，保留一位 小数)。 16.(14分)锌是我国工业生产中重要的基础金属原材料。一种利用混合铅锌精矿（主要成分 为ZnCO3、SiO2、FeS2和PbC03)为原料制备锌的工艺流程如图所示。 空气 空气 一废电解液 解输朝一赔资一锌格砂 浸出→浸出液→电解→锌 炉气与烟尘收尘→烟尘 炉气 已知：①锌焙砂的主要成分为Zn0、ZnS04、ZnS和Pb0等； ②焙烧所得的烟尘中含有较多的Zn0; ③25℃时，Km(PbS04)=1.8×108。 请回答下列问题： (1)基态Zn2+价层电子轨道表示式为 0 (2)写出一种加快“焙烧”速率的方法： (3)“焙烧”时，FS2会转化为Fe203,反应的化学方程式为 (4)“浸出”时会有Pb04生成，若浸出液中c(S0)=103mol·L1,则此时浸出液中 c(Pb2+)= mol·L1。 (5)“电解”时，阳极的电极反应式为 ;废电解液能循环用于“浸出” 的主要原因是因为其含有（填化学式）。 精品模拟信息卷·化学一第6页（共8页） (6)Z,P,S.是一种具有宽禁带半导体特性、层状结构和可调控物性的二维材料，其晶体结 构如图所示，P、S位于晶胞的面上和体内。该物质的化学式为 ;每个晶胞中含 有个ZnPS.单元。 ●Zn OP 17.(15分)生物油蒸气重整制氢技术，是指通过雾化处理后的生物油进行有控制的蒸气重整 过程，从而实现从生物油中提取氢气的目的。乙醇模拟生物油制氢涉及的主要反应如下： ①CH,CH20H(g)+3H,0(g)=6H2(g)+2C02(g)△H1 ②CH,CH20H(g)=C0(g)+H2(g)+CH4(g)△H2=+49kJ·mol ③CHCH,0H(g)+H,0(g)=4H2(g)+2C0(g)△H3=+256kJ·mol1 ④CH4(g)+2H20(g)=4H2(g)+C02(g）△H4=+165kJ·mol 回答下列问题： (1)反应④在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行：△H1= kJ·moll。 n(H20) n(CH,CH,OH称为水醇比。在催化剂作用下，1 mol CH,CH,0H(g)和H,0(g)按水醇 (2) 比为10进行投料，在密闭容器中发生上述反应，H2的产量随温度和压强的关系如图1 所示。 ①P,~P3中，压强最大的为 ②1000K之后，易发生副反应生成积碳，增大水醇比能有效消除积碳，原因可能是 .5 5.0 8 4. ￡4.0 士月 6 35 3.0 ◆CH 于15 2 1.0 1 -0.5 0.0 84 400500600700800900100011001200 400500600700800900100011001200 温度K 温度K 图1 图2 (3)101kPa,1mol乙醇和水按水醇比为8进行投料，在体积为VL的刚性容器中发生上述 反应，平衡时各组分物质的量随温度变化关系如图2示，700K达到平衡时，C2H,0H 转化率视为100%，n(H20)=7mol,n(H2)=2mol。则700K达到平衡时，n(C02)= mol;该温度下，反应④的平衡常数K= (结果用最简分式表示)。 (4)101kPa、900K、混合气体体积流量为0.005cm3·s1、不同水醇比下发生上述反应，一 段时间内H,0的转化率变化图像如图3所示（图中反应均未达到平衡状态），当水醇比 精品模拟信息卷·化学一第7页（共8页） 为4时，H20的平均反应速率为 cm3·s1。写出一种在不改变温度、压强和水 醇比的条件下，能提高H,0的转化率的一种措施： 10.51 10.0- 9.5 8.5 8.0 7.5 7.0 6.5 4 5678910 水醇比 图3 18.(15分)有机物Ⅷ是一种常用于人类及动物的驱虫药，以下为其合成路线之一（部分试剂和 条件已略去)。 NH2 (Ⅱ) C.H,CLO- C.HON(IV) 一定条件 Na2C03、甲苯 50%硫酸 (VI) NaHCO.CH-Cl 回答下列问题： (1)I的结构简式为 (2)V的含氧官能团名称为 (3)Ⅲ→V过程中，Na,C03的作用为 ;V分子中C原 烟 子杂化类型为 杂化。 (4)V生成I的同时还有一种有机副产物生成，该反应的化学方程式为 (5)Ⅵ→Ⅷ的反应类型为 (6)1molⅧ与足量热的NaOH溶液反应，最多能消耗 mol NaOH;I有多种同分 异构体，其中一种含六元碳环（不含有其他环）结构且核磁共振氢谱有3组峰，则其结 哦 构简式为 (7)已知： NO2 Fe,HCI NH2。 参照上述合成路线，设计以 为主要有机原料合成非甾体抗炎药的合成前体 的路线： (无机试剂任选)。 精品模拟信息卷·化学一第8页（共8页）