河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(一)

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 郑 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28,P31S32C135.5 画 Ca40Sn119I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。 下列说法正确的是 助 A.立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春一春卷中的淀粉是纯净物 B.惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春一梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C.谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜一绿茶中的茶多酚(C2,H8O1)与苯酚互为同 系物 D.立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意一鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2.海水是人们取之不尽，用之不竭的资源。下列有关的化学用语或说法正确的是 毁 A.NaCIB的电子式为：：： B.H,O的VSEPR模型为O C.放射性的氚(T)原子为H 1111 D.MgCl2的晶体类型为离子晶体 版 3.化学知识应用于生产、生活等各方面。下列用法不合理的是 A.用甘油配制护肤产品 B.用猪油生产肥皂 C.用含MgCl2的卤水点制豆腐 D.用聚氯乙烯薄膜包装食品 4,实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求错误的是 A,做完银镜反应实验，离开实验室须用肥皂清洗双手 B。钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 化学·信息卷（一）1/8页 C.苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 D.钠与水反应的实验，需要的标识有 5.下列过程中对应的反应方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO:2H++CaCO,一Ca2++CO2个十H2O B.用稀HNO,洗涤银镜反应后的试管：3Ag+4H+十NO:一NO↑十3Ag*+2HzO OH C.向苯酚钠溶液中通人少量CO2:CO2+H2O+2 →2 ↓+CO OH OH D.实验室制备线型酚醛树脂：n +nHCHO△Ht( H CH+OH十nH2O 6.如图是短周期元素X的“价一类”二维图。下列有关该元素单质及其化合物的说法错误的是 +7 d ·j +5 .i 草 +3 氢化物 e +1 .h -1 a 氧 盐 物质类别 质 化 物 酸 A.X一定是非金属元素 B.a一b一e一h中相邻的两个物质均能直接相互转化 C.c、d均为酸性氧化物 D.i、j的水溶液一定均为中性溶液 7.下列实验方案不能得出相应结论的是 01mLBr的 K[Fe(CN)] /CCl,溶液 溶液 ,2mL乙醇 待测液 莺2mL乙醛每 A.溶液褪色的为乙醛，分层的为乙醇 B.有蓝色沉淀产生，待测液中含Fe2+ S0(干燥) 7-8滴6.0mol·L-9 NaOH溶液 品红乙醇溶液 2mL0.1mol·L- K2CrO,溶液 品红水溶液 萄 C.左侧溶液不褪色，使品红褪色的物 D.减少生成物浓度，平衡向正反应移动 质不是SO2 化学·信息卷（一）2/8页 8.北美黄连碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.分子式为C20H20OsN B.含有3种含氧官能团 C.能与盐酸反应 D.含有3个手性碳原子 9.组成为W2(YX)3Z的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中X、Y、Z、W为原子序 数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目的单电子， 且基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A.W2(YX)3Z属于重金属盐 B.W2(YX)3Z晶体中存在共价键 C.第一电离能：W>Z>Y D.基态W原子的价层电子排布式：3d°4s 10.S的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该Sn的氧化物的化学式是SnO2 B.与Sn最近且等距的O有6个 pm C.垂直xz面的投影图为 a pm D.该Sn的氧化物的密度为 1.51×1032 a'bN g·cm 11.利用如图所示装置和相应试剂不能完成相应实验目的的是 选项 A c D 实验 验证NH为碱性气体 验证聚乙烯分解得 验证NaHCO3的热 验证有O2生成 目的 到不饱和烃 稳定性 NH,Cl、Ca(OH)2 聚乙烯颗粒（或聚乙 X KMnO粉末 NaHCO,粉末 固体混合物 烯塑料袋) FeCl2溶液（滴有 蒸馏水（滴有酚酞 酸性KMnO,溶液 澄清石灰水 KSCN溶液) 试剂) 化学·信息卷（一）3/8页 12.我国学者采用过渡金属铑(R)催化氢甲酰化的新应用，为绿色、高效的药物分子合成提供 nhac AcHN 了重要工具。以 为基本原料合成 OH 的反应机理如图所示。 Ph Ph 下列说法错误的是 H AcHN OH NHAc P OC-Rh Ph CO -Ac:CHC- ① 2H -Ph:苯基 CO AcHN. Ph NHAC P ----Rh co Ph ② NHAC OC一RhP CO A.该反应的原子利用率为100% B.反应过程中，Rh元素的化合价发生了变化 AcHN C.每消耗1 mol CO,则生成1mol OH Ph D.反应④断裂ppπ键，形成C一H中的sp3-sa键 13.海水电解过程中存在C竞争反应（副产物C2、CIO一等氧化催化剂而使其失活）、杂质离子 沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同H的海水电解时 的产物，图乙为海水电解装置（其中M+为海水中的阳离子）。下列说法正确的是 1.6 Cl2 HCIO 1.4 Cr CIO cr 1.2 海水 电极aH,0 电极b 02 480mVc广 H,0 0.8 KOH+NaCI 0 M 02 02 0.6 OH HO ● T=25℃ 0.4 网状流通电极 02 4 6 81012 14 HO pH 海水 甲 乙 化学·信息卷（一）4/8页 A.电解海水能将风电、光伏发电的绿色电能转化为化学能来利用 B.海水中Mg2+生成Mg(OH)2,覆盖阳极表面，降低反应速率 C.电极a为阴极，接直流电源的负极 D.电解中性海水时，为减少阳极副产物宜采用的电解电压高于1.2V 14.常温下，向20.00mL0.1mol·L-1的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中 X2-或HX~两种含X物种的分布分数8及加人NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系曲 线如图所示。已知：H2X为二元弱酸；X2-的分布分数表达式为8(X2-)= c(X2-) 斯 c(H2X)+c(HX)+c(X2)·下列说法错误的是 1.0 d 0.8 20 甲 o0.6 15 a 0.4 10 b 0.2 丙 4.2 pH A.乙为6(X2-)随混合液pH的变化曲线 B.HX的电离常数K.(HX)的数量级为10-4 C.0.1mol·L1的NaHX溶液中，2c(X2-)+c(HX-)>0.1mol·L-1 南 D.a、b、c、d四点中，c点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)MnO2在电池、物质合成、玻璃制造等行业中具有重要的应用。以硫铁矿（主要成分 为FeS2及少量SiO2、Al2O3等杂质)、软锰矿（主要成分为MnO2及少量Fe2O3、Al2O3等 杂质)为原料制取高纯MnO2的工艺流程如图所示。 9 稀HSO. 氨水 氨水 NH,HCO,、氨水 调pH=33 硫铁矿 软锰矿 磨匀→酸浸→除1→除杂2→沉锰 →MnCO 滤渣i 滤渣ⅱ 滤渣迅 滤液a 的 滤液b HSO4、KClO,(aq) MnO,粗品 童 MnO纯品←一系列操作← 反应X」← (含MncO) 焙烧 已知：①部分金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe+ Mn2+ A13+ 开始沉淀的pH 7.0 1.8 8.1 3.4 完全沉淀的pH 9.5 3.2 10.1 4.7 ②25℃，Kp(MnC03)=8.8×10-n ③溶液中某离子浓度≤105mol·L1,则可以认为该离子去除干净。 化学·信息卷（一）5/8页 回答下列问题： (I)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 种；基态Mn2+的价层电子排布 式为 (2)硫铁矿和软锰矿“磨匀”的优点是 (3)“酸浸”后的“滤渣1”中含有淡黄色固体，且浸取液中含铁物种只有F3+,则“酸浸”时 发生氧化还原反应的离子方程式是；“滤渣”中除该淡黄色物质外，还含有 (填化学式)。 (4)“除杂1”加入氨水调节pH=3.3的目的是除去 (填离子符号)；“除杂2”时，需 调节pH的范围是 (5)用溶液中的化学平衡解释“沉锰”反应的原理： ;若“沉锰”后“滤液a”中 c(CO)=0.086mol·L-1,则“沉锰”是否完全：（通过计算说明）。 (6)“反应X”的离子方程式是 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应 用。某探究小组采用下列装置（夹持和加热装置省略）和方法制备Na2SzO3·5H2O(白色 晶体，易溶于水，难溶于乙醇)。 m B 一Na.CO,溶液 Na2SO,粉末 疏粉 泡石 实验过程： ①在装置A、B、C中分别加入如图所示试剂。搅拌（磁力搅拌子）条件下加热装置B,保持 6070℃下加热1~1.5h。 ②反应完毕后，将装置B中的反应混合物过滤「，把滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩、过滤 ⅱ，洗涤、干燥，称量产品。 ③测定纯度。用I2标准液滴定产品，发生反应2S2O+I2一S,O十2I。 回答下列问题： (1)装置B中除生成目标物质外，还生成一种气体，则制备Na2S2O3的化学方程 式为 10 (2)球形冷凝管可减少装置B中水的挥发，其冷却水的进水口为 (填“m”或“n”); 冷凝管连接的球形干燥管的作用是 (3)装置C的名称是 ,其中盛有的硫酸应选取 (填“10%的稀硫酸”“70% 的硫酸”或“发烟浓硫酸”)。 (4)多孔气泡石使溶液中逸出的气泡小而多，则气泡石的作用是 (5)实验过程②中，“过滤1”要 (填标号，下同)，“过滤i”要 a,冷却至室温过滤 b.冷却至0℃以下过滤 c.趁热过滤 化学·信息卷（一）6/8页 (6)称取ag产品样品配制成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液，用cmol·L-1的I2标 准液滴定至终点，重复实验，数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 20.72 20.01 19.99 20.00 应舍弃的数据为 (填序号)，该实验制备的产品纯度为 %。 17.(14分)石灰石在水泥、漂白粉制造和甲烷的催化重整等传统化工行业具有重要的应用。已 知下列相关反应： 反应I:CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)△H,=akJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+O2(g)+2CaO(g)=2CaCO3(s)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (2)反应I的△S=+160J·mol-1·K-1。已知：一个反应的△G=△H一T△S<0时，该 反应能自发进行。温度高于1112.5K时，碳酸钙分解反应能自发进行，则a= 。不同 温度下，CO2分压[p(CO2)/(atm)]与CaCO3分解反应的吉布斯自由能（△G)的关系曲线如图 所示。图中T1、T2、T。从大到小的顺序是 ;CO2分压增大，CaCO3(s)分解平衡 (填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 20H 10 0 -10 7 -20 -306 T G-40 4-50 -60 0.00.20.40.60.81.0 p(CO2)/atm (3)温度为TK时，在容积为1.0L的真空密闭容器中置入100 g CaCO3固体粉末，发生上 述反应I和反应Ⅱ。测得该温度下反应I的平衡常数K=0.52mol·L1;平衡体系的压强为 patm,平衡体系中CO的物质的量分数为0.32。反应体系中剩余CaCO3为 mol;该 温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= atm(列出分式即可)。 (4)我国学者提出了一种基于电化学的石灰石转化生产消石灰和有价值碳质产物的方法， 该法将石灰石中的碳元素转化成有价值的碳质产物，有望用于水泥行业脱碳，助力我国实现“双 碳”目标。其基本原理如图所示。 O2、C0、甲酸、 CH、CH、CH6 Ir 电极甲 电极乙 4H,O14c 2H:40H 2H,O 4Hr+02+4e OH 4H,O+4e 2H2+40H 2H20+01+4e Ca(dl CaCO+2H'→ COz+ne Ca+HO+CO: C,H,O, I室 Ⅱ室 Ⅲ室 膜a 膜b 阴膜 化学·信息卷（一）7/8页 下列有关该电化学工作原理图的分析正确的是 (填标号)。 A.膜a、膜b分别为阴、阳膜，二者均为只能通过一种离子的膜 B.电极甲可以是Pt材料，电极乙可以是Fe材料 C.I室为阴极室，Ⅱ室、Ⅲ室均为阳极室 D.Ⅱ室逸出的气体中包括氧化产物和还原产物 18.(14分)镇痛药K的一条合成路线如图所示。 B CICHNH2)D SOCI ECHC-NCH.CH.CINN CH,CH2CI、F(CH Ag HOCHOH) 】 已知：(1)R-OHS0cLR-Cl; (ⅱ)氰基在酸性条件下水解转化为羧基。 回答下列问题： (1)A的分子式是C2H,且A→B的原子利用率为100%，则A的化学名称是 ;A 是B的化学方程式是 (A、B用结构简式表示)。 (2)D中含氧官能团的名称是 ;D→E的反应类型是 (3)F中含氰基官能团，则H的结构简式是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），任写一种同 分异构体的结构简式： ①含一NH2和一O一O一H②无N一O③结构中只含有一个甲基 (5)I+J→K的反应条件是 (6)以CHOH、CH2一CH2为主要原料合成 的路线如图所示。根据上述合成 OH 路线分析，X、Y的结构简式分别为 CH.-CH,HCN CHCH,CN-NaNH SOCl2 CH,OH- X OH 化学·信息卷（一）8/8页