高一化学上学期期末模拟卷·提升卷（人教版）

2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（提升卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 2．对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 置换出溶液中的 B 少量溶液与足量溶液反应的离子方程式为 错误，离子方程式应为： C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 D 溶液中含有、、、 能大量共存，离子间不发生反应 A．A B．B C．C D．D 3．部分氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件未给出)。下列说法错误的是 A．转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 B．转化③的离子方程式为 C．若转化①中未净化，则转化②中生成与的个数比大于1：5 D．由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 4．过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴离子和阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 5．已知：常温下，KMnO4和浓盐酸发生反应：。按如图装置进行实验，旋开活塞K，当烧杯中有明显现象时关闭活塞K。 根据下列实验现象得出结论正确的是 选项 现象 结论 A 平底烧瓶内充满黄绿色气体 该气体是氯气，反应中盐酸只表现还原性 B 湿润蓝色石蕊试纸a先变红，后褪色 Cl2具有漂白性且氯气溶于水，其水溶液呈酸性 C 湿润淀粉-KI试纸b变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色 氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 6．的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应②的电子转移情况可表示为 C．氨水能吸收生成 D．总反应的化学方程式为 7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18g H2O中含的质子数为10 NA B．H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子 C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NA D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA 8．根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入铜粉 铜粉的质量减少 的还原性强于铜的还原性 B 将氧化亚铁投入硫酸溶液中 固体溶解，溶液呈浅绿色 氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原 C 向酸化的溶液中加入少量溶液 溶液呈棕黄色，有气泡产生 除发生反应外，还有分解反应发生 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液 溶液紫色变浅，直至消失 被高锰酸钾还原 A．A B．B C．C D．D 9．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 10．向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 11．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 12．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 13．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 14．下列有关作用力的说法不正确的是 A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）现有以下物质：①KOH②石墨③BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤SO2⑥CH4⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的Al2O3。 (1)以上物质中属于电解质的是 ，能导电的物质是 。 (2)已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于 氧化物。 (3)向④中滴加⑦至过量，实验现象为 。 (4)在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入1molN2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥的体积比为 ，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为 。 (5)若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。 16．（17分）现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： (1)和在加热条件下反应生成 (填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成 。 (2)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (3)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是 (填序号)。 (4)利用溶液制备胶体。通过 (方法)可以证明所得溶液属于胶体。 (5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 。 (6)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (7)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是 (填选项字母)。 A．     B．     C． 17．（12分）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 (1)的结构式为 。 (2)所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 (3)由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 18．（15分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)的电子式为 ；氯化铵的化学式为 ，其常见用途有 (写一条)。 (2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的 。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 ；分析上述流程，所涉及的反应属于 (氧化还原反应或非氧化还原反应)。 (5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法 。 (6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（提升卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 【答案】B 【解析】A．X射线可以确定分子中各原子的空间位置，A正确； B．胶体的分散质粒子直径在到之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，胶体属于分散系，是混合物，纳米级可能是纯净物，所以不属于胶体，B错误； C．加热除去水分只是失去吸附的水蒸气，过程属于物理变化，C正确； D．化学家已能在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确； 故答案为：B。 2．对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 置换出溶液中的 B 少量溶液与足量溶液反应的离子方程式为 错误，离子方程式应为： C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 D 溶液中含有、、、 能大量共存，离子间不发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色，说明铜与反应，生成氯化铜和氯化亚铁，不是置换出溶液中的，A项错误； B．少量溶液与足量溶液反应，两者应该按化学计量数1：1进行，离子方程式应为：，B项正确； C．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，无色气体可能是CO2和SO2，则溶液中可能含有、、或，C项错误； D．和会结合生成弱酸醋酸，两者不能大量共存，D项错误； 答案选B。 3．部分氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件未给出)。下列说法错误的是 A．转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 B．转化③的离子方程式为 C．若转化①中未净化，则转化②中生成与的个数比大于1：5 D．由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 【答案】C 【解析】A．转化②中氧化剂与还原剂都是氯气，根据化合价升降守恒可知，两者质量比为5：1，故A正确； B．转化③是氯元素的归中反应，离子方程式为，故B正确； C．若转化①中Cl2未净化，Cl2中混有HCl,则转化②中生成的Cl-偏多，生成的与Cl-的个数比小于1：5，故C错误； D．由转化关系②和③可知溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱，故D正确； 故选：C。 4．过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴离子和阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 【答案】C 【解析】A．过硫化钠（Na2S2）中的硫元素为-1价，在空气中易被氧气氧化，例如氧化至更高价态，A正确； B．过硫化钠遇盐酸反应先生成过硫化氢（H2S2），随后H2S2分解为硫化氢（H2S）和硫（S），所以反应产物为NaCl、H2S和S，B正确； C．Na2S2中阳离子为2个Na+，阴离子为1个（过硫根离子），阴离子和阳离子的个数比为1:2，C错误； D．过硫化钠中的硫元素为-1价，可被还原至-2价，具有氧化性（如在酸性条件下可氧化碘离子等），D正确； 故选C。 5．已知：常温下，KMnO4和浓盐酸发生反应：。按如图装置进行实验，旋开活塞K，当烧杯中有明显现象时关闭活塞K。 根据下列实验现象得出结论正确的是 选项 现象 结论 A 平底烧瓶内充满黄绿色气体 该气体是氯气，反应中盐酸只表现还原性 B 湿润蓝色石蕊试纸a先变红，后褪色 Cl2具有漂白性且氯气溶于水，其水溶液呈酸性 C 湿润淀粉-KI试纸b变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色 氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．中，16 mol HCl参加反应时，10 mol HCl作还原剂，6 mol HCl表现酸性，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性使其褪色。结论中“Cl2具有漂白性”应为氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性，B错误； C．湿润淀粉-KI试纸b变蓝色，说明发生反应，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色，可能是氯气与水发生了化学反应，也可能是氯气溶解导致压强变化，且氯气与溶液中物质反应导致颜色变化，不能得出氯气与水发生了化学反应的结论，D错误； 故选C。 6．的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应②的电子转移情况可表示为 C．氨水能吸收生成 D．总反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．反应①为：，反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；反应②为：，氧和硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应②为：，硫元素化合价由+4价升高到+6价，2个S原子共失去4个电子；氧元素化合价由0价降低至-2价，1个氧气分子得到4个电子，则反应②的电子转移情况可表示为：，B错误； C．反应①为：，氨水中含有溶质，最多能与反应生成，C错误； D．反应①为：，反应②为：，则总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18g H2O中含的质子数为10 NA B．H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子 C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NA D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA 【答案】D 【解析】A．每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10 NA，故A正确； B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为=mol，且两者均含14个质子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA个质子，故C正确； D．醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于NA，故D错误； 故答案为D。 8．根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入铜粉 铜粉的质量减少 的还原性强于铜的还原性 B 将氧化亚铁投入硫酸溶液中 固体溶解，溶液呈浅绿色 氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原 C 向酸化的溶液中加入少量溶液 溶液呈棕黄色，有气泡产生 除发生反应外，还有分解反应发生 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液 溶液紫色变浅，直至消失 被高锰酸钾还原 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验操作中，氧化铜导致铜粉质量减少，结论错误地将此归因于的还原性，但实际涉及的氧化性，且铜单质的还原性强于，A错误； B．氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，但硫酸未被还原（硫元素氧化态不变），结论错误，B错误； C．酸化的FeSO4溶液中H2O2氧化为使溶液呈棕黄色，同时气泡产生表明发生分解反应，结论正确描述了反应过程，C正确； D．酸性高锰酸钾氧化导致紫色褪去，实际被氧化，且氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化导致褪色，D错误； 故答案选C。 9．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【解析】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 10．向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 【答案】C 【解析】A．图像①导电能力先增大后减小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，A正确； B．图像②导电能力先减弱，接近0，然后增强，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，B正确； C．图像③导电能力一直没有变化，等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，C错误； D．图像④导电能力减弱，氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，D正确； 答案选C。 11．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】A．中含有Na+、 ，阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，故B错误； C．与的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，故C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，故D错误； 故选C。 12．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 【答案】C 【解析】A．干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条颜色无明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A正确； B．干燥的氯气通入湿润的有色布条中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使布条迅速褪色，B正确； C．干燥的氯气通入硝酸银溶液中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银中的银离子反应产生氯化银沉淀，不是与直接反应生成，C错误； D．因在褪色后的溶液中再逐渐加入NaOH溶液，若溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成氧化性的物质将酚酞氧化，使溶液褪为无色，D正确； 故答案选C。 13．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 【答案】D 【解析】A．量筒的精度为0.1mL，配制的溶液，选用1000mL容量瓶，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 ，故A错误； B．不能将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中，故B错误； C．量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏小，会导致所配稀硫酸浓度偏低，故C错误； D．配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管，故D正确； 选D。 14．下列有关作用力的说法不正确的是 A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 【答案】A 【解析】A．HCl是共价化合物，分子内H和Cl之间为共价键，不存在离子键；溶于水时破坏共价键形成H+和Cl-，而非破坏离子键，A错误； B．分子间作用力（范德华力）和氢键均为分子间作用力，不属于化学键（如离子键、共价键），B正确； C．KHSO4为离子化合物，由K+和组成；熔融时仅破坏K+与之间的离子键，内部的共价键不被破坏，C正确； D．共价化合物的定义是只含共价键，不含离子键；若有离子键则属于离子化合物或混合物，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）现有以下物质：①KOH②石墨③BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤SO2⑥CH4⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的Al2O3。 (1)以上物质中属于电解质的是 ，能导电的物质是 。 (2)已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于 氧化物。 (3)向④中滴加⑦至过量，实验现象为 。 (4)在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入1molN2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥的体积比为 ，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为 。 (5)若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。 【答案】(1) ①③⑨ ②④⑦⑨ (2)两性 (3)先析出红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得黄色溶液 (4) 1∶2 16 (5)8 mol·L-1 【解析】（1）在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的有①③⑨；含自由移动的电子或自由移动的离子的物质可导电，故能导电的物质是：石墨、Fe(OH)3胶体、稀硫酸、熔融的Al2O3，即②④⑦⑨。 （2）氧化铝既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钾反应，属于两性氧化物； （3）向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，胶体因加入电解质而先发生聚沉，得到的氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁而溶解，故现象为：先析出红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得黄色溶液； （4）由图可知左右两边气体体积比为4：1，同温同压下由理想气体状态方程PV=nRT得，物质的量之比为4：1，故混合气体物质的量为0.25mol，设二氧化硫物质的量为xmol，甲烷物质的量为(0.25-x)mol，根据混合气体质量为8g列式得：64x+16（0.25-x）=8，解得，则，所以气体体积比为1：2；混合气体平均摩尔质量为，故同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为16； （5）设原来溶液质量为x，根据前后溶质质量不变得：28%x=56%(x-100)，解得x=200g，则KOH的质量为，物质的量是，浓缩后溶液的物质的量浓度是。 16．（17分）现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： (1)和在加热条件下反应生成 (填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成 。 (2)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (3)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是 (填序号)。 (4)利用溶液制备胶体。通过 (方法)可以证明所得溶液属于胶体。 (5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 。 (6)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (7)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是 (填选项字母)。 A．     B．     C． 【答案】(1) 、 (2) 溶液变成蓝色 (3)③④ (4)丁达尔效应 (5) (6) 滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 (7)B 【解析】（1）在加热条件下与反应生成；与稀硫酸反应生成和； 故答案为：；和； （2）溶液中所含的可以将氧化成，淀粉溶液遇变为蓝色；反应的离子方程式为； 故答案为：溶液变成蓝色；； （3）①Fe3+与Fe反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确； ②与结合生成红色的，②正确； ③FeCl3和CuSO4不反应，且溶液不是无色，③错误； ④实验现象正确，但是与的性质无关，④错误； ⑤与反应生成红褐色的沉淀，⑤正确 故答案为：③④； （4）可通过丁达尔效应区分溶液和胶体； 故答案为：丁达尔效应； （5） 根据题意可知：设起始浓度为amol/L，的转化浓度为2xmol/L，则有 可得，在同一个溶液中，浓度之比等于物质的量之比，则已反应的与未反应的的物质的量之比为； 故答案为：2:3； （6）溶液中所含的与酸性高锰酸钾溶液反应生成、和，滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；反应的离子方程式为； 故答案为：溶液紫色褪去；； （7）为了更清楚地观察生成的现象，正确操作是在溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有溶液的长胶头滴管伸到液面以下后再滴加溶液，这样就可以减少生成的与氧气的接触，从而可防止被氧化成，干扰实验现象， B项符合题意； 故答案为：B。 17．（12分）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 (1)的结构式为 。 (2)所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 (3)由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 【答案】(1) (2) 共价键(或极性共价键) 与位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数，原子半径，得电子能力，共用电子对偏向一方 (3)氧化性 (4)abc 【解析】（1）HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-O-Br； （2）BrCl为共价化合物，氯原子和溴原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键(或极性共价键)；氯原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，溴元素的化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：Cl与Br位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，得电子能力Cl>Br，共用电子对偏向Cl一方； （3）由Hg+2Br→HgBr2可知，汞元素化合价升高，证明溴自由基具有强氧化性； （4）a．一个自由基有电子=1+8×2=17，故a正确； b．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确； c．由图可知，BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，溴自由基与臭氧O3结合生成溴氧自由基，排放大量会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确； d．溴氧自由基中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则溴元素的化合价为+1价，故d错误； 故答案为：abc。 18．（15分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)的电子式为 ；氯化铵的化学式为 ，其常见用途有 (写一条)。 (2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的 。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 ；分析上述流程，所涉及的反应属于 (氧化还原反应或非氧化还原反应)。 (5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法 。 (6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 氮肥 (2) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) 非氧化还原反应 (5)取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 (6) 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【解析】（1）氨气的电子式为，氯化铵的化学式为，常见的用途为氮肥。 （2）粗盐水中的硫酸根离子可用用氯化钡除去，多余的钡离子可以用碳酸钠除去，反应的离子方程式为。 （3）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （4）该过程中参与循环的物质的为二氧化碳。上述流程中没有元素化合价变化，都属于非氧化还原反应。 （5）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。 （6）电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气和氢气，方程式为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（提升卷） 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C C C D D C A C C C D A 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分，每空2分）(1) ①③⑨ ②④⑦⑨ (2)两性 (3)先析出红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得黄色溶液 (4) 1∶2 16 (5)8 mol·L-1 16．（17分，除标明外，其余每空2分）(1) 、 (2) 溶液变成蓝色（1分） (3)③④ (4)丁达尔效应（1分） (5) (6) 滴加的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 (7)B（1分） 17．（12分，每空2分）(1) (2) 共价键(或极性共价键) 与位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数，原子半径，得电子能力，共用电子对偏向一方 (3)氧化性 (4)abc 18．（15分，除标明外，其余每空2分）(1) 氮肥（1分） (2) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) （1分） 非氧化还原反应（1分） (5)取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 (6) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（提升卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A．可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置 B．纳米级属于胶体 C．材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D．科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 2．对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 置换出溶液中的 B 少量溶液与足量溶液反应的离子方程式为 错误，离子方程式应为： C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 D 溶液中含有、、、 能大量共存，离子间不发生反应 A．A B．B C．C D．D 3．部分氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件未给出)。下列说法错误的是 A．转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 B．转化③的离子方程式为 C．若转化①中未净化，则转化②中生成与的个数比大于1：5 D．由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 4．过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴离子和阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 5．已知：常温下，KMnO4和浓盐酸发生反应：。按如图装置进行实验，旋开活塞K，当烧杯中有明显现象时关闭活塞K。 根据下列实验现象得出结论正确的是 选项 现象 结论 A 平底烧瓶内充满黄绿色气体 该气体是氯气，反应中盐酸只表现还原性 B 湿润蓝色石蕊试纸a先变红，后褪色 Cl2具有漂白性且氯气溶于水，其水溶液呈酸性 C 湿润淀粉-KI试纸b变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色 氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 6．的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应②的电子转移情况可表示为 C．氨水能吸收生成 D．总反应的化学方程式为 7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18g H2O中含的质子数为10 NA B．H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子 C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NA D．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA 8．根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入铜粉 铜粉的质量减少 的还原性强于铜的还原性 B 将氧化亚铁投入硫酸溶液中 固体溶解，溶液呈浅绿色 氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原 C 向酸化的溶液中加入少量溶液 溶液呈棕黄色，有气泡产生 除发生反应外，还有分解反应发生 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液 溶液紫色变浅，直至消失 被高锰酸钾还原 A．A B．B C．C D．D 9．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 10．向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 11．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 12．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 13．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是 A．需要用量筒量取浓硫酸 B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高 D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管 14．下列有关作用力的说法不正确的是 A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）现有以下物质：①KOH②石墨③BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤SO2⑥CH4⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的Al2O3。 (1)以上物质中属于电解质的是 ，能导电的物质是 。 (2)已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于 氧化物。 (3)向④中滴加⑦至过量，实验现象为 。 (4)在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入1molN2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥的体积比为 ，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为 。 (5)若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。 16．（17分）现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题： (1)和在加热条件下反应生成 (填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成 。 (2)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (3)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是 (填序号)。 (4)利用溶液制备胶体。通过 (方法)可以证明所得溶液属于胶体。 (5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 。 (6)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 (7)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是 (填选项字母)。 A．     B．     C． 17．（12分）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 (1)的结构式为 。 (2)所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 (3)由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 18．（15分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)的电子式为 ；氯化铵的化学式为 ，其常见用途有 (写一条)。 (2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的 。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 ；分析上述流程，所涉及的反应属于 (氧化还原反应或非氧化还原反应)。 (5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法 。 (6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 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