高一化学上学期期末模拟卷·基础卷（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（基础卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 第II卷（非选择题 共58分） 1．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 2．中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”(，其中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600 nm。下列说法正确的是 A．“纳米竹子”分散于水中形成胶体 B．“纳米竹子”属于纯净物 C．“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀 D．“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物 3．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强碱性溶液中： 4．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 A．A B．B C．C D．D 5．和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是 A B C D 与 与 与 与NaClO A．A B．B C．C D．D 6．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进 7．下列说法不正确的是 A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 8．黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A．黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B．S2、S6、S8互为同素异形体 C．KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐 D．从性质上看，CO2属于碱性氧化物 9．下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 10．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐 C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C 12．下列说法正确的是 A．NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B．只含有共价键的物质是共价化合物 C．足量Cu和含的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 D．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定是否含钾盐 13．清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下： 步骤 操作及现象 ① 取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡 ② 向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 下列叙述正确的是 A．“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应 B．由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质 C．由步骤②可知，铁线粉一定含有价铁 D．综合上述，可推知铁线粉一定不含价铁 14．已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物E2B2，且高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒DE。下列有关说法错误的是 A．A与B可形成A2B或A2B2型的离子化合物 B．D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸 C．B与C简单氢化物的稳定性：B＞C D．简单离子半径：A＞B＞D 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式： 。 (3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为 。 (4)证明有胶体生成的最简单实验操作是 。 (5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移： ；生成转移电子的物质的量为 。 16．（12分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号) ①    ②    ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ； (4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。 18．（17分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（基础卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 【答案】C 【解析】A．Zn(NO3)2和CuSO4都含有金属离子和酸根离子，属于盐；分别含有硝酸根和硫酸根，均含氧元素，属于含氧酸盐，A正确； B．ZnCO3与稀硝酸发生反应：，可制备Zn(NO3)2，B正确； C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，无法制备CuSO4，C错误； D．铁与CuSO4发生反应：，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 2．中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”(，其中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600 nm。下列说法正确的是 A．“纳米竹子”分散于水中形成胶体 B．“纳米竹子”属于纯净物 C．“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀 D．“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物 【答案】C 【解析】A． “纳米竹子”长度约为1400-1600 nm（1.4-1.6 μm），大于胶体粒子尺寸范围（1-100 nm），分散于水中不能形成胶体，A错误； B． “纳米竹子”化学式为，x在0-1范围内可变，组成不固定，属于混合物而非纯净物，B错误； C． “纳米竹子”粒子尺寸较大（约1.4-1.6 μm），且ZnS和CdS密度较高，分散于水中静置后会因重力作用迅速沉降而出现沉淀，C正确； D．管状结构（如纳米管）因具有中空或高纵横比的特征，其比表面积通常大于块状物，D错误； 故选C。 3．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，、、、两两之间互不反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下可与反应生成和，且和能结合生成碳酸钙沉淀，无法大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，且与反应生成，无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 故选A。 4．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．通入水中，溶液呈浅黄绿色，只能说明能溶于水，不能说明是否与水发生反应，A错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应，有NaHCO3析出，但生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量，无法通过该现象比较溶解度；实际上相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B错误； C．鲜花中有水，与水反应生成HClO，鲜花褪色是因为HClO的作用，C错误； D．金属钠化学性质活泼，易被氧化，放置在空气中会迅速被氧化为白色的氧化钠，D正确； 故答案为D。 5．和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是 A B C D 与 与 与 与NaClO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应的离子方程式为，A正确； B．硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和盐酸，离子方程式为，B正确； C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和次氯酸钠反应生成一元弱酸次氯酸和硫酸钠，离子方程式为，D正确； 答案选C。 6．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进 【答案】C 【解析】A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A正确； B．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止Fe(OH)2被氧化，B正确； C．加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，D正确； 故选C。 7．下列说法不正确的是 A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 【答案】D 【解析】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确； B．当L层为次外层时（如第三层存在），根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子（2n2=8，n=2），B正确； C．主族元素（IA、IIA、VA-VIIA）的最外层电子数等于其族序数（如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子），C正确； D．第IA族包含氢和碱金属（锂及以下），但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误； 故选D。 8．黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A．黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B．S2、S6、S8互为同素异形体 C．KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐 D．从性质上看，CO2属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．该反应中N由+5价下降到0价，C由0价上升到+4价，S由0价下降到-2价，属于氧化还原反应，A正确； B．S2、S6、S8为硫元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．KNO3由K+和构成，属于钾盐和硝酸盐，C正确； D．CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选D。 9．下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 【答案】C 【解析】A．Cl2的氧化性强于I2，能将I⁻氧化为I2，A正确； B．I2与SO2反应中，I2被还原为I⁻，SO2被氧化为，B正确； C．碘单质和氢氧化钠生成碘化钠和碘酸钠、水，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反应中3mol I2转移5mol电子，故1mol I2转移mol电子，C错误； D．SO2作为还原剂被Fe3+氧化，说明SO2的还原性强于Fe2+，D正确； 故选C。 10．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 【答案】C 【解析】A．在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6，x=18，A正确； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，B正确； C．硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C不正确； D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素，缺硒会导致表皮角质化和癌症，D正确。 故选C。 11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐 C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C 【答案】C 【分析】由题目可知，各未知物质焰色试验均呈黄色，故均含有钠元素，其中A为单质，故A为。E为淡黄色粉末，且为钠单质点燃得到，故E为。B可由单质钠和水得到，且可由过氧化钠和水得到，故B为。D由过氧化钠和盐酸得到，故D为。C由氢氧化钠和二氧化碳得到，且由C到F，需加入水和二氧化碳，故C为，F为。 【解析】A．由分析可知，C为，D为，的反应为，反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，B为（碱），C为（盐），D为（盐），B不属于盐，B错误； C．由分析可知，A为，与水反应生成；E为，与水反应生成，均产生气体，C正确； D．由分析可知，F为，C为，相同条件下溶解度：＞，即C＞F，D错误； 故答案选C。 12．下列说法正确的是 A．NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B．只含有共价键的物质是共价化合物 C．足量Cu和含的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 D．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定是否含钾盐 【答案】A 【解析】A．NaH和水反应的化学方程式：，反应过程中，NaH中的离子键被破坏，水中共价键也被破坏，A正确； B．只含有共价键的物质可能是共价键形成的单质，如白磷P4只含共价键，但它不是化合物，B错误； C．二者反应的化学方程式：，随着反应的进行，浓硫酸变稀后不能与铜反应，不再有产生，则生成的一定小于1mol，C错误； D．火焰呈黄色，则一定含有钠元素，但不一定是钠盐，还可能是氢氧化钠，D错误； 故选A。 13．清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下： 步骤 操作及现象 ① 取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡 ② 向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 下列叙述正确的是 A．“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应 B．由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质 C．由步骤②可知，铁线粉一定含有价铁 D．综合上述，可推知铁线粉一定不含价铁 【答案】B 【解析】A．"铁丝日久起销"指铁生锈，铁被氧化，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．步骤①中，铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡，黄色表明存在，没有气泡表明无氢气产生，说明无铁单质与酸反应，因此铁线粉一定不含铁单质，B正确； C．步骤②中，硫氰酸钾能与三价铁发生络合反应，滴加KSCN溶液变红色，说明溶液中一定存在，但此可能是铁线粉中原有的，也可能是+2价铁在溶液中被氧化生成的，因此不能确定铁线粉中一定含有+3价铁，C错误； D．综合实验，溶液变黄色且KSCN变红，表明存在，但未检验（如使用铁氰化钾等试剂），不能确定一定不含+2价铁，因为可能有+2价铁被氧化或未检出，D错误； 故选B。 14．已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物E2B2，且高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒DE。下列有关说法错误的是 A．A与B可形成A2B或A2B2型的离子化合物 B．D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸 C．B与C简单氢化物的稳定性：B＞C D．简单离子半径：A＞B＞D 【答案】D 【分析】已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A的氯化物焰色反应为黄色，则A为Na；B与C同主族，B与E形成共价化合物E2B2，且高温易分解，则E为H，B为O，C为S；D和E可形成具有10电子的微粒DE，则D为N。 【解析】A．A与B可形成A2B或A2B2型即氧化钠和过氧化钠的离子化合物，故A正确； B．D元素最高价氧化物水化物是硝酸，硝酸的酸性强于硅酸，故B正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性减弱，则B与C简单氢化物的稳定性：B＞C，故C正确； D．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：D ＞B＞A，故D错误。 综上所述，答案为D。 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式： 。 (3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为 。 (4)证明有胶体生成的最简单实验操作是 。 (5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移： ；生成转移电子的物质的量为 。 【答案】(1) ②③ ①③⑥⑧ (2) (3) (4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (5) 0.2 【解析】（1）①镁丝，单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaHCO3固体，电解质，固体不能导电；③熔融NaHSO4，电解质，熔融状态能导电；④CO2非电解质，不能导电；⑤酒精非电解质，不能导电；⑥澄清石灰水混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可以导电；⑦Cl2单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑧氢氧化铁胶体混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶体中胶粒带电，能导电；综上所述电解质为②③；能导电的为①③⑥⑧； 故答案为：②③；①③⑥⑧。 （2）Mg和CO2燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C； 故答案为：2Mg+CO22MgO+C。 （3）Ca(OH)2与过量NaHCO3反应，Ca(OH)2完全反应，则离子方程式为2+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O； 故答案为：2+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O。 （4）胶体检验方法为用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成； 故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成。 （5）NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O，NaClO2的Cl发生歧化反应由+3价变成-1价和+4价，电子转移数目为4e-，双线桥法表示为；生成4molClO2转移电子4mol，生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol； 故答案为：；0.2。 16．（12分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号) ①    ②    ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ； (4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) (2)② (3) (4) 7.5g 胶头滴管 ②④ 【分析】Na的化合价没有+4价，因此A为含氯的氧化物，且其中氯的化合价为+4价，A为ClO2；B为含钠的碱，且钠的化合价为+1价，B为NaOH。 【解析】（1）Na的化合价没有+4价，因此A为含氯的氧化物，且其中氯的化合价为+4价，A为ClO2；B为含钠的碱，且钠的化合价为+1价，B为NaOH，因此属于电解质的是NaOH。 （2）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选②； （3）二氧化锰和浓盐酸加热条件下制取氯气，化学方程式是； （4）配制的，需要100mL容量瓶，需要称量次氯酸钠的质量为：，故托盘天平称取7.5g次氯酸钠； 配制上述溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，至少还需要的一种玻璃仪器是：胶头滴管； ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，①不符合； ②忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，溶液的浓度将偏低，②符合； ③定容时俯视容量瓶刻度线，水加的少，浓度偏高，③不符合； ④容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，④符合； 故选②④。 17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。 【答案】(1) (2) 3:2 (或或) (3) 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) 【解析】（1）铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。 （2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。 （3）与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。 18．（17分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 【答案】(1) ＜ (2) 第四周期第ⅥA族 大于 (3) 与盐酸发生氧化还原反应 20 【解析】（1）缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 （2）Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 （3） ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（基础卷） 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C A D C C D D C C C A B D 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）（每空2分）(1) ②③ ①③⑥⑧ (2) (3) (4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (5) 0.2 16．（12分）（每空2分）(1) (2)② (3) (4) 7.5g 胶头滴管 ②④ 17．（15分）（除特殊标明分数，其余每空2分）(1) (2) 3:2 (或或) (3) 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)（1分） 18．（17分）（除特殊标明分数，其余每空2分）(1) ＜ (2) 第四周期第ⅥA族 大于（1分） (3) 与盐酸发生氧化还原反应 20 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末模拟卷（基础卷） 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-4章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。、都是制造金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是 A．和都是含氧酸盐 B．和稀硝酸反应可制备 C．铜和稀硫酸反应可制备 D．和铁可发生置换反应 2．中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”(，其中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600 nm。下列说法正确的是 A．“纳米竹子”分散于水中形成胶体 B．“纳米竹子”属于纯净物 C．“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀 D．“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物 3．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强碱性溶液中： 4．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 A．A B．B C．C D．D 5．和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是 A B C D 与 与 与 与NaClO A．A B．B C．C D．D 6．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进 7．下列说法不正确的是 A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 8．黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A．黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B．S2、S6、S8互为同素异形体 C．KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐 D．从性质上看，CO2属于碱性氧化物 9．下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 10．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐 C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C 12．下列说法正确的是 A．NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B．只含有共价键的物质是共价化合物 C．足量Cu和含的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 D．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定是否含钾盐 13．清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下： 步骤 操作及现象 ① 取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡 ② 向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 下列叙述正确的是 A．“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应 B．由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质 C．由步骤②可知，铁线粉一定含有价铁 D．综合上述，可推知铁线粉一定不含价铁 14．已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物E2B2，且高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒DE。下列有关说法错误的是 A．A与B可形成A2B或A2B2型的离子化合物 B．D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸 C．B与C简单氢化物的稳定性：B＞C D．简单离子半径：A＞B＞D 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式： 。 (3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为 。 (4)证明有胶体生成的最简单实验操作是 。 (5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移： ；生成转移电子的物质的量为 。 16．（12分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是 。(填序号) ①    ②    ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： ； (4)配制的，需要用托盘天平称取的质量为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有 ；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17．（15分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。 18．（17分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： (1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $