重庆市南开中学校2026届高三上学期第五次质量检测化学试题

重庆市高2026届高三第五次质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 选项 ) 0 A C D A D B B D D B C 1.D【斛析】新型无机非金属材料主要包含硅和二氧化硅、新型陶瓷以及碳纳米材料。 2.D【解析】A项：用KMO4无法除去乙烯中的乙烷，且还会与乙烯反应得到CO2气体； B项：NaClO会与Hl发生氧化还原反应； C项：Na会与CHCH2OH反应，不适用于除去乙醇中的水。 3.A【解析】B项：滴定时应用左于控制玻璃活塞，冇于握住锥形瓶上颈轻微摇； C项：实验室使HNIL4Cl和Ca(OII)2固体混合加热制备NII3: D项：水槽巾应当装有饱和cl溶液以减少氯气溶解度。 4.C【解析】C项：青蒿素的分子式为CsTI205。 5.D【斛析】A项：1molN[B(0II)a]中含有8N4σ键； B项：NaBH4中H呈-1价，该反应为归中反应，产生4molH2的同转移4W电子： D项：反应实质为NaBH4与H20电离出来的H+反应，故酸性条件下，H+浓度大，反应速举快。 6.A【解析】t题干信总可推得A为NH3,B为02，C为NO,D为NO2,上为HNO3,上为H20,G为C。 B项：O2为非极性分子；C项：H2O的空间结构为V形；D项：HN)3是挥发性酸。 7.D【獬析】A项：H(0会漂片pH试纸： B项：此过程中，Cu为反应的催化剂： C项：焦炭与S02的反应在高温下进行，反应驱动力在于产生C0气体即熵增反应，无法利H此 反应比较C与Si的非金属性。 8.B【解析】B项：M极电极反应产牛H+,电极附近溶液pH变小。 9.B【解析】图可得X(g)→中间体1的焓变△H,=上，-上2；中间体2→Y(g)的焓变△H3=E3-上4， H盖斯定律可得B为正确选项。 10.D【解析】D项：按题干定义，YuS)4·5H,0失水变为(CS)4·H(0时，失重率为(4×18)/250× 100%=28.8%。 11.D【解析】A项：容器Ⅱ为恒容，气体密度·直保持不变； B项：该反应为气体分子数诚少的反应，恒压条件下，容器体积会诚小，州对于恒容容器而言， 恒压容器相当于加压，平衡正向移动，平衡转化率更大： C项：列平衡三段可得容器I平衡时S03的分压为100kP。 化学试题参考答案第1页（共3页） 12.B【解析】A项：1个Zn2-周围距离最近的Zn2+有12个； C项：①和②号Z2+并非在同一条体对角线上，分数坐标不满足选项巾的关系； D项：密度计算式中分丹缺少V© 13.C【解析】由题十和结构式推出化介物为(N2Tl)27.n(S04)2; A项：IL2O的沸点大于NII3: B项：该化合物中可能存在氢键，如SO,2-中的O与邻近N2H,+中的H形成氢键； C项：①号N原子并汝有以配位健与Z+结合，尤孤电子对，连接了3个氢原子。 14.C【解析】A项：+NH,CH2C00H可当作二元羽酸，而山e点可知K2=109.6: B项：b点时，c(+NH,CH,COOH)=c(NH,CH,C00~),则此时K1×K,=c(H+)2,即b点对应的 pTI=6,当pII=5时，由图可知c(+NTI3CTI2C00II)>c(NTL2 CIL CO0-); C项：由题十信息可知，甘氨酸处于等屯点时，c(+NTI3CTI2CO0TT)=c(NIT,CTI2CO0ˉ)，即b点， 对应的pH=6,所以甘氨酸的pI=6; D项：加入50ml,NaOH时，溶质为c(+VH,CH2CO0H):c(+NH,CH,CO0)=1:1,但两若电离 和水解程度不同，达到平衡时候，c(+NH3CH2COOH):c(+NH CH,COO~)≠1：1，即并非d点c 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)+3(1分)1s22s22p3s23p3d4s2([Ar]3d'4s2)(1分) 放电时Li+移向止极，提高Li的回收率 (2)粉碎、觉拌、适当升高温度、适当增大NOH溶液浓度等 [A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3↓+H20 (3)5H2C204+2LiCo02=2CoC204+2LiHC204+2C02↑+4H20 (4)Co(0IT)2 (5)2.1 16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)gfdebc 装苴气密性饱和Na(l溶液(1分) (2)①若不采用冰水装置，因反应放热会有副反应发生，宁致NaCl0量除低，从而宁致产率降低 (②2 NaOIT+NaCl0+NaP04+2Na2ITP04+3TI20—3NaP04·NaCl0·5TL20 蒸发浓缩、冷却结品，过滤 (3)4224H,016N0H (4)87.5 化学试题参考答案第2页（共3页〕 17.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)①<(1分) H2(1分) ②650℃前，升温反应②逆向移动片主宁；650℃之后，反应②几乎不发生而反应①吸热，正向 移动，导致Ⅱ，0的物质的量分数增大 ③不变(1分) (2)(①H00CNH2→HN=C=0+H,0(或H00CNH2+NH3+2H,0→HN=C=0+NH3+3H20) ②1000(1分) 99.0% (3)①H2-2e=2H+ ②2.8g 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)丙烯(1分) 羟基、羰基 +2N0H 乙形 (2) +2NaBr+2H,0 Br Br (3) (1分) (4)Cl2、FeCl2 (5)加成反应(1分) 消去反应(1分)》 II.C CH, CH:CH (6)HG00 -00CH、IIG00: 00CI1 H CH CIL CI (7) (1分) (1分)》 00(1分) 化学试题参考答案第3页（共3页）重庆市高2026届高三第五次质量检测 化学试题 2026.1 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C-12N一140-16Na-23S-32Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.重庆是旅游热门城市，游客与日俱增。下列景区内使用的材料中属于新型无机非金属材料的是 A.千厮门大桥使用的钢绞拉索 B.洪崖洞古建筑使用的松木 C.朝天门古城墙修缮使用的混凝土 D.李子坝轻轨信息传输系统中使用的光导纤维 2.下列除杂方式合理且离子方程式书写正确的是 A用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙烷气体： 5CH2=CH2+12Mn0g+36H*—12Mn2++28H,0+10C02↑ E用次氯酸钠溶液吸收碘化氢气体：C0+Ⅲ一HCI0+I C用金属钠除去乙醇中的水：2Na+2H,0一2Na*+20H°+H2↑ D.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu2++H,S一CuS↓+2H* 3.下列装置和操作规范且能达到实验目的的是 带火星 NHCI 的木茶 CH和Cl, NaOH溶液 (含酚酞 棉 H,0 Na0H溶液 -Na,O A检验反应产生的气B.用HC1溶液滴定 C.实验室制备NH D.光亮处探究CH,和 体 NaOH溶液 C2的反应 4,青蒿素分子的结构如题4图所示，下列说法错误的是 CH A.青蒿素分子可发生水解、取代反应 H B.青蒿素分子中的C原子存在2种杂化方式 C.青蒿素分子的分子式为CgH0 CH D.青蒿素分子中存在7个手性碳原子 0 题4图 5.已知硼氢化钠水解方程式为：NaBH,+4H,0一Na[B(OH)4]+4H2↑，N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.1 mol Na[B(OH),]中含有4Ng键 B.产生4molH2的同时转移8N.电子 C.产生标准状况下89.6LH2,消耗19 g NaBH, D.在酸性条件下，NaBH的水解速率加快 6.题6图所示转换关系中，A是常见的气态氢化物，B是能让带火星木条复燃且无色无臭的气体，E的 相对分子质量比D的大17，G是紫红色金属单质（部分生成物和反应条件已省略）。下列说法正确 的是 A.1molA中含有1mdl孤电子对 G B.B是极性分子 A C.F的空间结构为直线形 E D.E的浓溶液具有难挥发性 B 7.下列操作，现象及结论均正确的是 题6图 选项 操作及现象 结论 A 用pH试纸测得0.1mol/LHCl0溶液的pH为2.1 HCI0为弱酸 B 先将铜丝加热至表面变黑，然后迅速将其插入至装 CuO可以催化乙醇的氧化反应 有乙醇的试管中，铜丝表面恢复光亮 将焦炭与Si02在高温下反应制备Si单质 非金属性：C>Si 往蛋白质溶液中加入(CHC00)2P溶液，产生白色 0 (CHC00)2P%会让蛋白质变性 沉淀，再加入蒸馏水，蛋白质不溶解 8.一种可实现高效电催化CO2还原耦合CH,氧化得到HC0OCH产品的装置被报道，工作原理如题8图 所示，其中阴极室装有KOH溶液，阳极室装有KC溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是 CH 尸阴离子交换膜 M CH,CI HCOO 阳极室 阴极室 HCOOCH. 题8图 A.N极的电极反应为：C02+2eˉ+H20=HC00ˉ+OH B.电解过程中阳极附近溶液pH会变大 C.理论上得到1mol产品的同时转移2mole D.M极的电势比N极的电势高 9.已知X(g)→Y(g)△H的反应历程如题9图所示，中间体1→中间体2的焓变为△H2,则△H为 Y(g) E X(g 中间体1 中间体2 题9图 反应进程 A.E2+E4-E1-E3-△H2 B.E1+E3-E4-E2+△H2 C.E1+E4-E2-E-△H D.E2+E3-E,-E4+△H 10.有研究团队对于CS0,·5H,0的加热失水过程进行了研究，发现其晶体的部分结构及其逐步失水过程 (a一→b0d)如题10图所示。已知：失重率=初始质量-最终质量×1009%。下列说法错误的是 初始质量 aCuS0·5H,O bCuS0,·3H,C 题10图 A.CuS0,·5H,0中含有配位键、氢键 B.CuS0,·5H20加热失水的过程是化学变化 C.最先失去的水分子是以配位键与CS0,结合的水分子 D.当CuS04·5H20加热分解为CuS04·H20时，总失重率为7.2% 11.在恒温密闭容器I、Ⅱ中均充人2molS02与1mol02发生反应：2S02(g)+02(g)一2S0(g)。 两个容器的初始压强均为250kPa,反应过程中，容器I保持恒压，容器Ⅱ保持恒容。容器I达到平 衡时S02的分压为100kPa。下列说法正确的是 A.容器Ⅱ中气体密度保持不变，说明达到平衡状态 B.平衡转化率：a(I)<a(Ⅱ) C.容器I达到平衡时，S03的分压p=50kPa D.容器Ⅱ：K。=0.02kPa 12.ZnS晶胞结构如题12图所示（晶胞参数为anm),下列说法正确的是 A.距1个Zn2*周围距离最近的Zm2+有6个 B.ZnS晶体属于过渡晶体 ●Zn C若①号Z“的分数坐标为（子，》，则②号2“的分数坐标是 /333 444 题12图 D.ZnS晶体的密度为38×10 a g/cm 13.某化合物(XW)2M(QY)2的结构片段如题13图所示（其中W原子未画出，M呈+2价）。W元素 的一种核素没有中子：X、Y属于第二周期相邻元素，且Y的原子序数比X大，但X的第一电离能比 相邻元素高：Q与Y处于同一主族且相邻；M为第四周期金属元素且其基态原子价层电子数为12。 下列说法错误的是 A简单氢化物的沸点：Y>X B.该化合物中可能存在氢键 C.①号X原子连接了2个W原子 D.电负性：Y>Q>M 题13图 14.25℃时，甘氨酸NH2CH,C00H在水溶液中有三种形式，且存在以下转化： ·NH,CH,C0OH*NH,CH,C00≤NH,CH,C00。 题14图中下半部分是往100mL0.01ml/LCNH,CH,C00H溶液中滴入等浓度的Na0H溶液时，溶液 pH与加入NaOH溶液体积的变化关系图；上半部分是物质分布分数8[如：8(+NH,CH,COOH)= e(*NH,CH,COOH) c(NH,CH,C00H)+c(~NH,CH,C00)+e(NH,CH,CO0]与溶液pH的变化关系图。 已知：当氨基酸分子在水溶液中所有存在形式的净电荷总和为0时，此时溶液的pH称为氨基酸的 等电点(p)。下列说法正确的是 分布分数 (% 题14图 A.反应*NH,CH,C00一NH2CHC00+H的平衡常数K2=10-2 B.当溶液pH=5时，c(NH,CH2C00-)>c(NH2CH2C00-)>c(+NHCH2C00H) C.甘氨酸的等电点pl=6.0 D.d点对应加入50 mL NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(4分)狸离子电池工作原理为：山，c0,+.G,亮毫C,+C,0。某工厂从锂离子电池的 正极材料（由山1-，CoO2附着在铝箔上构成）中回收电池的基础原料制备草酸锂和碳酸钴的工艺流程 如下： NaOH溶液 草酸溶液 废锂 放电 正极碱浸 电池 处理 标解 LiCo0酸浸 →LiHC,0溶液+Li,C,0, 饱和Na,CO,溶液 滤液 CoC,O 转化 →CoC0, A1(0H3← 调pH 硫酸 题15图 已知：K.(CoC03)=2.0×10-7 Km(CoC204)=4.0×10-6K[Co(0H)2]=5.9×10-5。 回答下列问题： (1)LiCo02中Co的化合价为 基态C0的电子排布式为 。“拆解”前“放电处理” 有利于锂的回收，原因为 (2)为提高“正极碱浸”速率，可采取的措施为 (任写两条)；“调pH”时 发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (4)“转化”得到的CoC03中常混有杂质 (填化学式)。 (5)若用100mLNa,C0,溶液将29.4gCoC,0,完全转化为CoC03(不考虑副反应)，理论上所需 纯碱溶液的浓度不低于 mol·L-1(忽略因混合导致溶液体积的变化)。 16.(15分)“消洗灵”主要成分为3NaP04·NaC0·5H20(摩尔质量为656.5g·mol-1),其具有 与“84消毒液”相似功效。某兴趣小组在实验室用题16图装置模拟制备“消洗灵”（夹持装置略）。 仪器X Na,PO、Na,HPO, ,浓盐酸 混合液 e 高锰酸钾 NaOH 固体 NaOH 溶液 溶液 多孔 著 球泡 一冰水 B D 题16图 回答下列问题： (1)实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→ ；连接好装置后，还需 检查 ,再开始实验。装置D中的试剂为 (2)实验开始后， ①先打开仪器X的活塞及活塞K,得到NaCO和NaOH混合溶液；此时装置C若不采用冰水浴会 导致产品产率降低，原因是 ②关闭仪器X的活塞及活塞K,打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶 液经“一系列操作”，得到粗产品。写出此步骤发生反应的化学方程式 (参与反应的NaPO,与Na,HPO的物质的量之比为1：2)；“一系列操作”包括 、洗涤、 低温干燥。 (3)“消洗灵”在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg(PO,)2·Mg(OH)2 的保护层，补全该反应的化学方程式： □Mg+□NaPO4+☐0，+☐ =☐Mg(PO,)2·Mg(0H)2+☐ (4)利用滴定法测定产品3NaPO,·NaCl0·5H,0的纯度，实验方案如下： ①取3.0g产品试样配成250mL溶液； ②量取50.00mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液和过量KI溶液，暗处静置3min; ③滴加2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L1Na2S203标准溶液滴定，发生反应：L2+2S,0,2- 2I°+S,0.2-。平行滴定三次，平均消耗16.00mL标准溶液，则产品的纯度为 %(保留1位小数)。 17.(14分)碳的利用、捕集和减排是当今社会研究的重点。 50 ◆C0,0H,0 18 (1)二氧化碳催化加氢可获得C0和CH。其主要反应为 ◆CH,合X 40 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H 反应2：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H2 在100kPa,n始(C02):n(H2)=1:1时，平衡时部分物种物质的 10 量分数随温度的变化如题17图1所示。 ①AH2 0(填“<”或“>”)：图中X表示 200380600 800 1000 温度℃ ②380℃~900℃温度区间，H,0的物质的量分数呈现先减小后 题17图1 增大的变化趋势，其原因是 ③900℃时，其他条件不变，增大容器压强，C0的物质的量分数 (填“增大”或“减小”或 “不变”)。 (2)研究碳、氮元素的物质转化对碳的利用、捕集有着重要的实际意义，合成尿素的反应为 2NH(g）+C02(g)一C0(NH2)2+H20(g)△H=-87.0kJ·mol-1 ①图17图2是上述反应合成尿素的反应历程及能量变化（单位：kJ/mol),TS表示过渡态。 TS. +NH,+3HO TS (875) C02+2NH+2H20 +N+2H,0 +3H0 (0.00 (36.8) 题17图2 该反应历程中，决速步骤的方程式是 ②已知：对于反应：dD(g)+eE(g)一gG(g),Ke= t9 9 -,其中p°=100kPa。 在T,℃和T2℃时(T1<T2),向恒容密闭容器中投入等物质的量的 两种反应物，发生以下反应： HN=C=0(g)+NH(g)一C0(NH2)2(g)△H<0,平衡后 lgp[CO(NH),] gp(NH3)与gp[C0(NH2)2]的关系如题17图3所示，p为物质 的分压（单位为kPa)。T,℃时反应的标准平衡常数K°= 若在平衡时处于A点后继续投入等物质的量的两种反应物，保持 温度不变，再次达到平衡时，NH3的分压为20kPa,则C0(NH2)2的 体积分数为 (保留3位有效数字)。 1gP(NH) 题17图3 (3)氮气还原耦合氢气氧化实现连续电化学合成氨，大大 降低了合成氨成本，其原理示意图如题17图4所示，其中E H E 表示-CH2CH3。 ①该反应阳极的电极反应为 ②理论上在电路中转移0.5m0l电子，生成氨气 (保留2位有效数字) 题17图4 18.(15分)有机物I是TN型显示液晶材料混合物中的一种液丽单体，其合成路线如下： H,0/H Zn-Hg 80℃-90℃ HCI OH OH OH 酯类液晶化合物 R Mg 1)C01 SOCI, THF 2) MgCl COOH COCI © 回 Na 国 NaNH, Br/CCI, C,H, NH,① ② ① 已知：R代表正丁基 (1)链状烃A的名称 ,B中官能团的名称 (2)反应②的化学方程式 (3)E的结构简式 (4)反应③的试剂及条件 (5)G→H的过程中反应机理如下：(“⌒”代表电子对的转移) a i a t0: c时花 试写出该过程发生的反应类型：a→d过程的总反应类型为 ,d→f过程的总反应类型 为 (6)G的同系物J(C,H,02)和乙二醇以物质的量之比2：1完全酯化的产物P有多种同分异构体， 写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 (写出一种即可)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子：②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1mol该 分子水解时消耗4 mol NaOH (7)以苯为主要原料制备 C00 的合成路线如下（其中条件已经省略），其中J、K和L 的结构简式分别为 →目标产物