第十单元课题2常见的酸和碱第2课时教学课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途，系统呈现碱的化学性质。课堂从生活中含碱物质（如草木灰应用）导入，衔接酸的学习基础，通过实验探究构建碱的知识框架，形成前后关联的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，如氢氧化钠潮解、碱与CO₂反应等实验培养科学探究与实践能力，通过对比归纳（NaOH和Ca(OH)₂性质用途表）发展科学思维，结合去油污、改良土壤等生活应用体现化学观念。助力学生建立性质决定用途的认知，教师可高效开展教学。

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐盐 常见的碱（第2课时） 学习目标 1. 以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2. 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3. 通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 生活中含有碱的物质 “碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。那些尝起来涩涩的，摸起来滑滑的物品中都含有碱性物质。 一、常 见 的 碱 实验室中常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 这些碱有哪些性质和用途呢？ NaOH Ca(OH)2 KOH 一、常 见 的 碱 实验室中常见的碱——氢氧化钠 氢氧化钠（NaOH） 火碱 烧碱 苛性钠 【俗称】 【实验10-8】 氢氧化钠的潮解 【实验10-8】 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 固体逐渐溶解于水中， 温度升高 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 氢氧化钠 物理变化 一、常 见 的 碱 氢氧化钠是一种重要的化工原料 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 一、常 见 的 碱 炉具清洁剂 一、常 见 的 碱 去油污的几种原理 氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污 化学变化 洗涤剂能与油污发生乳化作用 物理变化 汽油能溶解油污 物理变化 （1）____色固体；俗称： ， ， 。 （2）溶解性：___溶于水， （吸/放）热 （3）具有_____性，能吸收水分而潮解，可用作某些气体的 。 （4）用途：① ；② ；③ 。 一、常 见 的 碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 火碱 烧碱 苛性钠 白 气体干燥剂 去除油污 制肥皂等 易 放 吸水 干燥剂 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗， 再涂上1%的硼酸溶液 物理变化 直接放在托盘上 放在纸片上 放在容器中 NaOH 判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理 【解析】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性， 要放在容器（如小烧杯）中称量。 【实验10-9】 一、常 见 的 碱 【实验10-9】 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 白色粉末状固体 固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢变澄清 20℃时， Ca(OH)2的溶解度为0.17g。 氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 一、常 见 的 碱 氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途 砌砖 保护树木 配制波尔多液 改良酸性土壤 一、常 见 的 碱 （1）俗称： ， ；____色粉末固体，____溶于水。 （2）制取： 。 （3）用途：① （石灰乳、石灰浆）； ② 配制 ； ③ 改良 ； 2. 氢氧化钙—Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 白 酸性土壤 微 CaO + H2O = Ca(OH)2 波尔多液 建筑材料 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 二、碱 的 化 学 性 质 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ （2）已知氢氧化钙与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 【实验与分析】 （1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。 二、 碱 的 化 学 性 质 【实验与分析】 （1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。 碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 碱的化学性质1：碱能与指示剂作用。 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 二、 碱 的 化 学 性 质 【实验与分析】 碱+非金属氧化物→盐+水 碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 （2）讨论分析： ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： ______________________________________ 。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 归纳：上面两个反应有什么共同之处？ 二、 碱 的 化 学 性 质 （2）讨论分析： ③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________________________________， _____________________________________。 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 【结论与思考】 （1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱的化学性质1：碱能与指示剂作用。 碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠 ②氢氧化钠必须密封保存 氢氧化钠在空气中不仅易吸水潮解，且与空气中的CO2反应而变质。 （2）利用碱的化学性质解释下列事实 ①熟石灰与沙子混合砌砖 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O 【结论与思考】 44 100 反应后溶液的质量减小 44 反应后溶液的质量增加 【结论与思考】 （3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。 氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？ 二、 碱 的 化 学 性 质 碱具有相似的化学性质（共性）的原因： 名称 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 溶液中的 微观粒子图 共同点 碱溶液中都含有OH- 碱在水中都能解离出金属离子 和 OH- 碱具有相似的化学性质 碱的定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。 Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- OH- Ca2+ 补充：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等碱溶液和稀盐酸、稀硫酸一样能够导电，说明溶液中也存在 。 带电荷的粒子 1. 酸的定义： 在水溶液中解离时产生的阳离子全部都是H+ 的化合物 。 2. 碱的定义： 在水溶液中解离时产生的阴离子全部都是OH- 的化合物 。 练一练：下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ） . C 交流讨论：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 原因1： 20℃时，NaOH的溶解度是111g， Ca(OH)2的溶解度为0.17g。 NaOH的溶解度大，吸收的量多 原因2： NaOH与CO2反应无明显现象， Ca(OH)2与CO2反应现象明显。 Ca(OH)2变浑浊，更易观察 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O NaOH溶液 CO （1）NaOH固体可作某些气体的干燥剂（_____性） 吸水 （2）NaOH溶液的用途：_________。 吸收CO2 例：除杂 CO（CO2） 能否干燥CO2？ 不能，氢氧化钠能与CO2反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH的用途 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 其他常见的碱： 碱 颜色 溶解性 KOH Ba(OH)2 白色 易溶 NH3·H2O 无色液体 易溶 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 白色 难溶 Fe(OH)3 红褐色 难溶 Cu(OH)2 蓝色 难溶 注意：难溶于水的碱，如Cu(OH)2，不能形成溶液，故难溶性的碱不能使指示剂变色。 NH4+和OH- 如何证明NaOH和CO2 发生了化学反应，请设计一个可行的实验。 思路 ①该反应 (有/无)明显实验现象； ②证明 生成或 消失。 ①用 瓶收集两瓶CO2 ； ②加入 NaOH溶液和 ； ③观察塑料瓶的 程度。 甲塑料瓶的 程度比乙的 ，则NaOH和CO2 发生反应。 步骤 结论 无 Na2CO3 NaOH或CO2 塑料 等量 H2O 变瘪 变瘪 大 NaOH H2O 甲 乙 常见的干燥剂 固体NaOH 浓硫酸 生石灰CaO 吸水性，发生的是物理变化 能与水反应，发生的化学变化 几种干燥剂的干燥原理 1. 酸性干燥剂不能干燥碱性气体， 2. 碱性干燥剂不能干燥酸性气体， 例如浓硫酸不能干燥氨气（NH3)， 干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的气体发生反应。 但能干燥酸性气体（CO2 、SO2)或中性气体（O2 、H2、CO、CH4 等) 但能干燥碱性气体（NH3)或中性气体（O2 、H2、CO、CH4等)。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 例如NaOH不能干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl等）， 注：碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，属于碱性干燥剂。 名称 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙〔Ca(OH)2〕 俗称 溶解性 用途 化学 性质 1. 碱能与指示剂作用： 碱能使紫色石蕊溶液变 ，能使无色酚酞溶液变 。 2. 碱能与某些非金属氧化物反应生成 和 。 3. 碱具有相似化学性质的原因 。 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 易溶于水(放热) 微溶于水 1. 气体干燥剂（吸水性） 2. 制肥皂等 3. 去除油污 1. 建筑材料 2. 配制波尔多液 3. 改良酸性土壤 盐 水 蓝 红 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2） 碱溶液中都含有OH- 1.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液 B 3. 掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是( ) A．用Ca(OH)2溶液制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 C 2. 下列物质密封保存的原因与空气成分无关的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰 B 4．分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是( ) A．氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水 B．混合物：煤、石油、铜 C．酸：盐酸、硫酸、高锰酸钾 D．碱：火碱、生石灰、消石灰 A 5．除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的H2O 氢氧化钠固体 B 除去CaCl2溶液中少量HCl 加过量的碳酸钙后过滤 C 除去NaCl溶液中少量KNO3 降温结晶后过滤 D 除去H2中的CO 通过灼热的CuO B Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $