10.2常见的酸和碱（第1课时）课件 --2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见的酸（盐酸、硫酸）的性质、用途及酸的化学性质，从“酸”的历史起源和生活中的酸（如柠檬、食醋）导入，联系生活经验过渡到实验室酸的探究，搭建生活到化学、宏观到微观的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为主线，通过演示实验（如浓硫酸吸水性、腐蚀性）和视频（“酸爽吃柠檬”“氧化铜与酸反应”）引导观察分析，结合科学思维中的比较归纳（浓盐酸与浓硫酸性质对比、酸的化学性质总结），渗透化学观念（结构决定性质，H⁺导致酸的共性）。实例丰富，帮助学生提升探究能力和化学观念，为教师提供结构化资源，提高教学效率。

视频：酸爽吃柠檬 课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐盐 常见的酸（第1课时） 1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2. 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3. 通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 学习目标 生活中含有酸的物质 柠檬中的柠檬酸 食醋中的醋酸 饮料中的碳酸 胃酸中的盐酸 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 一、常 见 的 酸 1. 几种常见的酸 在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。 盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ 【实验10-4】 酸 浓盐酸（HCl) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 无色液体 瓶口出现白雾 有刺激性气味 密度 常用浓盐酸（质量分 数为37%~38%） 1.19g/cm3 一、常 见 的 酸 盐酸是氯化氢气体的水溶液。 瓶口出现白雾的原因： 思考：实验室制取CO2能否用浓盐酸？ 石灰石 和 浓盐酸 不能，浓盐酸具有挥发性， 使制得的CO2气体中混有HCl气体 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。 【实验10-4】 酸 浓硫酸（H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 无色、 粘稠的油状液体 无明显现象 无味 密度 常用浓硫酸 （质量分数为98%） 1.84g/cm3 一、常 见 的 酸 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气（NH3), 因为NH3能与浓硫酸反应。 浓硫酸 A B 需干燥的气体一定要“长进短出” （1）浓硫酸的吸水性 — 作干燥剂 1. 已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 B 敞口久置 溶液质量 溶液质量分数 原因 浓硫酸 _____ 均变_____ 浓盐酸 _____ 保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要_____保存。 增大 溶质质量减小 减小 溶剂质量增大 密封 小 【实验10-5】 浓硫酸的腐蚀性 一、常 见 的 酸 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现___色字迹。 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变___。 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位变___甚至形成洞。 黑 黑 黑 （2）浓硫酸的腐蚀性 结论： 。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 一、常 见 的 酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫 作用。 化学变化 小结：浓硫酸的腐蚀性/脱水性属于_____性质。 化学 脱水 【实验10-6】 浓硫酸的稀释 （3）浓硫酸的稀释 添加顺序： ； 颠倒后果：____________________； 玻璃棒作用： ； 说明：浓硫酸溶于水___热。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用___________，然后涂上质量分数为 3%~5%的 溶液。 搅拌，加速散热 酸液沸溅，造成危险 大量水冲洗 放 酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅 一、常 见 的 酸 碳酸氢钠 一、常 见 的 酸 （4）盐酸和硫酸的用途 用 途 盐酸( ) 硫酸( ) 1. 金属 ； 2. 制造 ； 3. 人体胃液中含有 ，可帮助消化。 1. 生产化肥、农药、火药、燃料； 2. 冶炼金属、精炼石油； 3. 金属 ； 4. 浓硫酸具有 ，常作干燥剂。 物理性质 盐酸 除锈 药物 除锈 吸水性 HCl H2SO4 一、常 见 的 酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。 另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 二、酸 的 化 学 性 质 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验与分析】 （1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 酸的化学性质1：酸能与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 优点：操作简单， 节约试剂， 显色明显。 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验与分析】 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐 酸+活泼金属→盐+氢气 酸的化学性质2：酸能与活泼金属（H之前）反应生成盐和氢气。 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验与分析】 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验与分析】 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失， 溶液由无色变为黄色 Fe3+的溶液显黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸+金属氧化物→盐+水 （注意：反应前后元素化合价不变！） 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 二、 酸 的 化 学 性 质 分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能 反应初：酸与铁锈发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 现 象 ____色粉末逐渐消失，溶液由无色变为___ 色 化学方程式 CuO + H2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 蓝 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑 视频：氧化铜与酸反应 CuO + HCl 二、 酸 的 化 学 性 质 【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 酸的化学性质1：酸能与指示剂作用。 。 酸的化学性质2：酸能与活泼金属（H之前）反应生成盐和氢气。 酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验10-7】 试验物质的导电性 二、 酸 的 化 学 性 质 【实验10-7】 试验物质的导电性 盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡 溶液的导电性 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 结论：溶液导电，说明了溶液中存在 。 带电荷的粒子 水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以不导电。 二、 酸 的 化 学 性 质 酸具有相似的化学性质（共性）的原因： 名称 稀盐酸 稀硫酸 溶液中的 粒子图 共同点 Cl- H+ H+ H+ Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ H+ H+ H+ 酸溶液中都含有H+ 酸在水中都能解离出H+和酸根离子 酸具有相似的化学性质 酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 常见的酸 浓盐酸：挥发性 浓硫酸 吸水性—干燥剂 腐蚀性 稀释方法—酸入水 组成： 含氢元素 酸的化学性质 能与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊变红 能与活泼金属反应： 酸+金属→盐+氢气 能与某些金属氧化物反应： 酸+金属氧化物→盐+水 1. 草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 ( 　) A. 能用于除铁锈 B. 能与二氧化碳反应 C. 能与酸碱指示剂作用 D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3) B 3. 不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ） A. 它们都含有酸根 B. 它们都含有氢元素 C. 它们溶于水后都能解离出H+ D. 它们都含有氧元素 C 2．下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中胃酸的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B 3. 如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 红色溶液 稀 硫 酸 蓝色溶液 浅绿色溶液 ② 单质 ③ 氧化物 ① 指示剂 (1) ①处所使用的指示剂是　　 ； (2) 请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 ; ③是 ； (3) 反应②涉及的基本反应类型是　　 ； (4) 如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的 方程式　　 。 紫色石蕊溶液 铁 氧化铜 置换反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $