精品解析：安徽A10联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷（鲁科版）

1号卷·A10联盟2025级高一12月学情检测 化学(鲁科版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是 A. 门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础 B. 我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 C. 阿伏伽德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成 D. 拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律 2. 下列图标在氢氧化铁胶体制备实验中需要标注的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D 3. 分类法是重要的化学学习方法，下列物质的分类错误的是 A. 稀豆浆、雾都属于胶体 B. 都属于酸性氧化物 C. 、CO还原都属于置换反应 D. 都属于强电解质 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 选项 性质 用途 A 碳酸钠水溶液为弱碱性 可作苏打水中的添加剂 B 氧化铁不溶于水 可作红色颜料 C 氯气是黄绿色的气体 可作消毒剂 D 氢氧化铝能够中和盐酸 可作治疗胃酸过多的药物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 氯水中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中： 6. KOH是一种强碱，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A. KOH溶液中通入过量 B. KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液： C. KOH溶液中加入盐酸溶液： D. KOH溶液中滴加溶液：(胶体) 7. 已知铜溶于稀硝酸的反应方程式为：，若该反应消耗19.2 g Cu，则下列说法正确的是 A. Cu(NO3)2是还原产物 B. 生成NO的体积为4.48 L C. 被还原的硝酸为0.2 mol D. 反应中还原了Cu 8. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 阅读下列材料，完成下面2道小题。 某小组利用下图装置探究钠的性质，实验和现象如表。 序号 液体a 现象 ① 100 mL水 钠在水面四处游动… ② 钠在水面四处游动，游动经过的液面下方生成蓝色沉淀，最后钠在水面燃烧，结束后观察到蓝色沉淀中还有少量黑色固体 ③ 100 mL浓盐酸 比②平稳，结束后观察到烧杯底部少量白色沉淀 ④ 50 mL水和50 mL煤油混合物 … 9. 下列关于实验①的说法正确的是 A. 取绿豆大小的钠时，需要使用镊子、小刀、玻璃片和滤纸 B. 该实验可说明钠的性质有：质软，密度小于水，熔点高 C. 该实验的烧杯的规格为100 mL D. 实验剩余的钠，投入废弃固体垃圾桶 10. 关于该小组探究的实验现象、结论或推测错误的是 A. 实验①中发生的反应为 B. 实验②中钠并没有置换出铜单质，黑色固体可能是蓝色分解生成的CuO C. 实验③的反应比实验②平稳，推测白色沉淀是NaCl，阻止了钠与盐酸的反应 D. 实验④中钠在煤油和水层分界面处持续不断发生反应 11. 下图微观示意图表示不同状态下NaCl的导电情况。下列说法错误的是 A. 熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 B. 熔融的NaCl导电，可能是因为离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 C. 水合钠离子与水合氯离子中分子数目不同，可能与离子半径不同有关 D. HCl的导电情况与NaCl不完全相同 12. 某学生设计了铁的转化过程如下： 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是 A. 溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B. 若用代替，X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C. 溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收 13. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．收集 B．制备 C．探究的性质 D．试剂存放 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应生成，转移电子 B. 反应生成1 mol S，转移个电子 C. 和混合物中含N原子数目为 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体完全燃烧需要的分子数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现在在太空遨游的中国空间站有三名航天员，分别是指令长张陆，飞行工程师武飞和载荷专家张洪章。某化学小组对在空间站的空气产生思考。 氧气的来源猜想 （1）小明认为加热可获得氧气，属于___________(填序号)。 a．电解质 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 （2）小红写出了下列反应方程式： ① ② ③ ④ 反应①的还原剂是___________(填化学式，下同)；反应②的还原产物是___________；生成等量时，反应③和④转移的电子数之比为___________。 处理二氧化碳猜想 （3）小天认为可用足量澄清石灰水吸收航天员呼出的，其离子方程式为___________。 （4）小华认为可用足量固体吸收航天员呼出的，其化学方程式为___________。 查阅资料 （5）中国空间站常规制氧气的方法是电解水。每名航天员每天消耗约560 L氧气(已折算为标准状况)，则用该方法理论上空间站每天消耗___________。若再用产生的氢气在催化剂作用下将航天员呼出的转化为和，则理论上制氧气将___________(填“消耗”或“不消耗”) （6）中国空间站紧急制氧气的方法是利用固体燃料氧气发生器制氧气，如下图。 固体燃料的主要成分是，还有少量铁粉，其中受热易分解，工作时喷管出口获得大量氧气。铁粉的作用是___________；选择不选的原因是___________。 16. 是一种重要的磁性物质，在实验室可以有多种制备方法。 方法一：用铁和水蒸气反应制备，并检验产物，装置如下图。 （1）点燃酒精灯的顺序是___________(填序号)。 A. 甲→乙→丙 B. 乙→甲→丙 C. 丙→甲→乙 D. 甲→丙→乙 （2）碎瓷片的作用是___________，玻璃丝的作用是___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。E中的实验现象为___________。 （4）反应结束，冷却到室温，取出B中的产物，观察到产物粉末是___________色的，用___________(填“磁铁”或“铁钉”)靠近粉末，粉末被吸引，证明生成了。 方法二：溶液共沉法制备，步骤如下： ①准确称取，配制成100 mL溶液，准确称取也配制成100 mL溶液。 ②将上述两溶液倒入三口烧瓶中，在快速搅拌的作用下，加入100 mL氨水，加热至85℃，并保持5分钟。 ③过滤，先用蒸馏水洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，低温烘干，得到固体。 （5）___________时，理论上反应物利用率和产率最高。 （6）第②步中发生的总的离子反应方程式为___________。 （7）第③步中如何检验蒸馏水是否洗涤干净杂质：___________；无水乙醇洗涤的目的是___________。 17. 某化学小组设计的制备氯气、氯气与铁反应一体化装置如下图。 （1）舍勒用软锰矿(主要成分为)和浓盐酸制备的化学反应方程式为___________。 （2）向B中加入浓盐酸后，待B中___________(填实验现象)，再接通学生电源。 （3）装置B中发生的反应有：(未配平)，请在答题卡上配平该反应的化学方程式，并且用单线桥表示出电子转移___________。 （4）C中倒置的漏斗的作用是___________，NaOH溶液参与的离子反应有和___________。 （5）实验结束后，取少量B中溶液，加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________。 （6）有同学取下加热棒上少量固体于试管中，加水溶解，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液未变红，请用离子方程式解释原因___________。 18. 小组同学研究部分钠的化合物的性质。 （1）小明用NaOH固体配制100 mL 0.200 mol/L NaOH溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 ②称重时，将NaOH固体置于___________(填仪器名称)中进行称重。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 a．称重时，时间过长 b．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）常温下，小红准确量取20 mL上述溶液，再通入一定量，此时溶液的溶质不可能是下列哪种情况___________(填字母序号)。 A．NaOH和 B．NaOH和 C．和 小天向其中滴加溶液20 mL后，煮沸后再冷却至室温，测得此时溶液的pH___________(填“>”、“=”或“<”)7。 （3）小明研究了碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液的鉴别，并完成了下列实验 实验序号 实验操作 实验现象 实验I 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅱ 向溶液中滴加溶液 无明显现象 实验Ⅲ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 ①实验I中发生反应的离子方程式为___________； ②实验Ⅳ中产生的气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则实验Ⅳ中反应的离子方程式为___________。 （4）小天利用下列装置继续对的溶解度进行了探究。 ①方框中试剂a为___________(填名称)溶液； ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用离子方程式表示产生细小晶体的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1号卷·A10联盟2025级高一12月学情检测 化学(鲁科版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是 A. 门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础 B. 我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 C. 阿伏伽德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成 D. 拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子论由道尔顿提出，门捷列夫的贡献是元素周期表，A错误； B．屠呦呦发现青蒿素是公认的科学史实，B正确； C．阿伏伽德罗分子学说明确物质由分子构成，C正确； D．拉瓦锡的实验研究确立了质量守恒定律并推翻燃素说，D正确； 故选A。 2. 下列图标在氢氧化铁胶体制备实验中需要标注的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化铁胶体制备实验的操作是：将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，对照题目中的图标，需要标注的图标为护目镜，无有毒气体产生，不需要排风，也不需要用到锐器和电，故答案为A。 3. 分类法是重要的化学学习方法，下列物质的分类错误的是 A. 稀豆浆、雾都属于胶体 B. 都属于酸性氧化物 C. 、CO还原都属于置换反应 D. 都属于强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀豆浆是蛋白质在水中形成的胶体，雾是水的小液滴分散在空气中形成的胶体，两者均属于胶体，A正确； B．CO2能与水反应生成碳酸，SO3能与水反应生成硫酸，均可与等碱溶液反应发生盐和水，两者均属于酸性氧化物，B正确； C．H2还原Fe2O3的反应为，属于置换反应；但CO还原Fe2O3的反应为，CO是化合物而非单质，不符合置换反应的定义（单质与化合物反应生成新单质和新化合物），因此不属于置换反应，C错误； D． BaSO4虽难溶，但溶解在水中的部分完全电离，属于强电解质；BaCl2易溶于水且完全电离，也属于强电解质，D正确； 故答案选C。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 选项 性质 用途 A 碳酸钠水溶液为弱碱性 可作苏打水中的添加剂 B 氧化铁不溶于水 可作红色颜料 C 氯气是黄绿色的气体 可作消毒剂 D 氢氧化铝能够中和盐酸 可作治疗胃酸过多的药物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）水溶液因水解呈弱碱性，但制作苏打水的原料通常为碳酸氢钠而非碳酸钠，且弱碱性也并非是与该用途存在直接因果关系的主要性质，性质与用途对应关系不强，A错误； B．氧化铁（）作红色颜料是利用其红棕色，不溶于水是颜料的常见性质，但并非决定其颜料用途的核心因素，B错误； C．氯气（）的消毒作用源于其强氧化性，可杀灭细菌，而黄绿色是其物理性质，与消毒功能无关，C错误； D．氢氧化铝（）是弱碱，能与盐酸发生反应，从而中和胃酸，性质与用途完全对应，D正确； 故答案选D。 5. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 氯水中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中，显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．氯水中含有、等，但均为稳定离子，相互不反应，也不与氯水中的成分反应，能大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. KOH是一种强碱，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A. KOH溶液中通入过量 B. KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液： C. KOH溶液中加入盐酸溶液： D. KOH溶液中滴加溶液：(胶体) 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH溶液中通入过量CO2反应生成，其离子方程式为：，A错误； B．KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液反应的实质是与反应生成和水，其离子方程式为：，B错误； C．KOH溶液中加入盐酸溶液反应生成和水，其离子方程式为：，C正确； D．KOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和KCl，生成的是沉淀而不是胶体，其离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 已知铜溶于稀硝酸的反应方程式为：，若该反应消耗19.2 g Cu，则下列说法正确的是 A. Cu(NO3)2是还原产物 B. 生成NO的体积为4.48 L C. 被还原的硝酸为0.2 mol D. 反应中还原了Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素化合价升高，被氧化生成Cu(NO3)2，则Cu(NO3)2是氧化产物，A错误； B．19.2 g Cu的物质的量为，由反应式可知生成0.2 mol NO，但没有明确是否为标准状况下，则生成NO的体积不一定为4.48 L，B错误； C．0.3 mol Cu反应生成0.2 mol NO气体，根据N元素守恒，被还原的HNO3为0.2 mol，C正确； D．反应中Cu元素化合价升高，被氧化，则氧化了Cu，D错误； 故选C。 8. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面2道小题。 某小组利用下图装置探究钠的性质，实验和现象如表。 序号 液体a 现象 ① 100 mL水 钠在水面四处游动… ② 钠在水面四处游动，游动经过的液面下方生成蓝色沉淀，最后钠在水面燃烧，结束后观察到蓝色沉淀中还有少量黑色固体 ③ 100 mL浓盐酸 比②平稳，结束后观察到烧杯底部少量白色沉淀 ④ 50 mL水和50 mL煤油混合物 … 9. 下列关于实验①的说法正确的是 A. 取绿豆大小的钠时，需要使用镊子、小刀、玻璃片和滤纸 B. 该实验可说明钠的性质有：质软，密度小于水，熔点高 C. 该实验的烧杯的规格为100 mL D. 实验剩余的钠，投入废弃固体垃圾桶 10. 关于该小组探究的实验现象、结论或推测错误的是 A. 实验①中发生的反应为 B. 实验②中钠并没有置换出铜单质，黑色固体可能是蓝色分解生成的CuO C. 实验③的反应比实验②平稳，推测白色沉淀是NaCl，阻止了钠与盐酸的反应 D. 实验④中钠在煤油和水层分界面处持续不断发生反应 【答案】9. A 10. D 【解析】 【9题详解】 A．取用钠，需要用镊子从煤油中夹取出钠块，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上，用小刀进行切割，A正确； B．该实验用小刀切割钠，故钠质软；钠浮在水面，故钠密度小于水；钠熔化为小球，故钠熔点低，B错误； C．实验所用液体体积为100 mL，选用烧杯的规格应该大于100 mL，防止钠在游动过程中溢出容器，C错误； D．钠易与空气中的氧气、水等剧烈反应发生危险，可将多余的钠放回原试剂瓶中保存，D错误； 故答案选A。 【10题详解】 A．实验①中钠与水反应，方程式为，A正确； B．由现象可知，实验②中并没有得到铜单质，故钠并没有置换出铜单质，发生的反应有：，(蓝色沉淀)，(少量发生，生成黑色固体)，B正确； C．浓盐酸中，得到的白色沉淀，推测只能是NaCl，NaCl在浓盐酸中溶解度小，NaCl包裹了钠块，阻止了钠与盐酸的反应，故③反应比②平稳，C正确； D．钠的密度小于水，大于煤油，钠最初出现在煤油和水层分界面处，但是钠与水反应生成的氢气会将钠推到煤油中，再缓缓落下，与水接触后反应，钠块又浮上去，不能在煤油和水层分界面处持续的反应，D错误； 故答案选D。 11. 下图微观示意图表示不同状态下NaCl的导电情况。下列说法错误的是 A. 熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 B. 熔融的NaCl导电，可能是因为离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 C. 水合钠离子与水合氯离子中分子数目不同，可能与离子半径不同有关 D. HCl的导电情况与NaCl不完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和，并非通电后才电离；通电后发生的是电解反应，属于化学变化，A错误； B．NaCl固体不导电，加热熔融后的NaCl可以导电，由此推测可能是因为温度升高，离子运动速度加快，克服了离子间的相互作用，B正确； C．由图3可知周围最近的分子个数不同且朝向不同，可推测与半径和所带电荷有关，C正确； D．HCl溶于水可导电，HCl的熔融态不导电，D正确； 故答案选A。 12. 某学生设计了铁的转化过程如下： 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是 A. 溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B. 若用代替，X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C. 溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】Fe与足量盐酸反应生成，溶液X为；与足量反应生成，溶液Y为；维生素C作为还原剂将还原为（溶液Z），据此分析： 【详解】A．溶液X为，人体补铁需补二价铁，A正确； B．利用，离子方程式为：，若换用，离子方程式为：，使用代替，X→Y的过程中消耗，溶液的pH变大，B错误； C．溶液Y中含铁溶质为，溶液可与Cu单质反应：，C正确； D．向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，说明溶液Z中不存在，故维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收，D正确。 故答案选B。 13. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．收集 B．制备 C．探究的性质 D．试剂存放 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气的密度小于空气，故收集氢气应使用向下排空气法，图中操作正确，A正确； B．利用Fe与稀硫酸产生的氢气排尽装置内的空气，再用氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中，得到沉淀，B正确； C．干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C正确； D．酸、碱和有机物不属于同一类别，不能放在相同的储存柜中，D错误； 故答案选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应生成，转移电子 B. 反应生成1 mol S，转移个电子 C. 和混合物中含N原子数目为 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体完全燃烧需要的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成1 mol时，H从中的价变为0价（失去电子），H从中的价变为0价（得到电子），生成1 mol分子转移1 mol 电子，转移电子数目为，A错误； B．反应生成3 mol S转移4 mol电子（1mol中S从+4价到0价得4 mol电子，2mol中S从-2价到0价共失4 mol电子），生成1 mol S转移 mol电子，即，B错误； C．摩尔质量为46 g/mol，46 g含1 mol N原子；摩尔质量为92 g/mol，46 g含1 mol N原子（0.5 mol × 2）；混合物46 g，无论和比例如何，总N原子物质的量为1 mol，即个，C正确； D．标准状况下22.4 L CO和混合气体为1 mol，CO燃烧（）每1 mol CO需0.5 mol，燃烧（）每1 mol 需0.5 mol，故1 mol混合气体需0.5 mol，分子数为0.5，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现在在太空遨游的中国空间站有三名航天员，分别是指令长张陆，飞行工程师武飞和载荷专家张洪章。某化学小组对在空间站的空气产生思考。 氧气的来源猜想 （1）小明认为加热可获得氧气，属于___________(填序号)。 a．电解质 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 （2）小红写出了下列反应方程式： ① ② ③ ④ 反应①的还原剂是___________(填化学式，下同)；反应②的还原产物是___________；生成等量时，反应③和④转移的电子数之比为___________。 处理二氧化碳猜想 （3）小天认为可用足量澄清石灰水吸收航天员呼出的，其离子方程式为___________。 （4）小华认为可用足量固体吸收航天员呼出的，其化学方程式为___________。 查阅资料 （5）中国空间站常规制氧气的方法是电解水。每名航天员每天消耗约560 L氧气(已折算为标准状况)，则用该方法理论上空间站每天消耗___________。若再用产生的氢气在催化剂作用下将航天员呼出的转化为和，则理论上制氧气将___________(填“消耗”或“不消耗”) （6）中国空间站紧急制氧气的方法是利用固体燃料氧气发生器制氧气，如下图。 固体燃料的主要成分是，还有少量铁粉，其中受热易分解，工作时喷管出口获得大量氧气。铁粉的作用是___________；选择不选的原因是___________。 【答案】（1）ad （2） ①. ②. Hg ③. 2：1 （3） （4） （5） ①. 2700 ②. 消耗 （6） ①. 燃烧放热，使受热分解(或合理答案) ②. 固体等质量时，分解产生的氧气更多(或合理答案) 【解析】 【小问1详解】 从物质分类角度判断KMnO4属于盐；又其在水溶液中电离出钾离子和高锰酸根离子（可以导电），则KMnO4属于电解质；答案为ad； 【小问2详解】 在反应①中，中氧元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，是还原剂； 反应②，汞元素化合价降低，发生还原反应，产生的还原产物是Hg； 反应③中每生成1 mol氧气转移4 mol电子；反应④中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，则生成等量O2时，反应③和④转移的电子数之比为2:1； 【小问3详解】 足量澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式为； 【小问4详解】 足量过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为； 【小问5详解】 电解水的方程式为；即每生成1 mol氧气，消耗2 mol水（36 g）；现每名航天员每天消耗约560 L氧气（标准状况下为25 mol），即3名航天员每天共消耗75 mol氧气，相应的3名航天员每天消耗2700 g水； 再用产生的氢气在催化剂作用下将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O，反应方程式为；由电解水可知，2 mol水产生2 mol氢气，而2 mol氢气在催化剂作用下将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O时只能生成1 mol水，则理论上制氧气将消耗水； 【小问6详解】 铁粉的作用是燃烧放热，促使NaClO3受热分解；NaClO3与KClO3产生氧气原理相同，因为，则相同质量时，NaClO3分解产生的氧气更多。 16. 是一种重要的磁性物质，在实验室可以有多种制备方法。 方法一：用铁和水蒸气反应制备，并检验产物，装置如下图。 （1）点燃酒精灯的顺序是___________(填序号)。 A. 甲→乙→丙 B. 乙→甲→丙 C. 丙→甲→乙 D. 甲→丙→乙 （2）碎瓷片的作用是___________，玻璃丝的作用是___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。E中的实验现象为___________。 （4）反应结束，冷却到室温，取出B中的产物，观察到产物粉末是___________色的，用___________(填“磁铁”或“铁钉”)靠近粉末，粉末被吸引，证明生成了。 方法二：溶液共沉法制备，步骤如下： ①准确称取，配制成100 mL溶液，准确称取也配制成100 mL溶液。 ②将上述两溶液倒入三口烧瓶中，在快速搅拌的作用下，加入100 mL氨水，加热至85℃，并保持5分钟。 ③过滤，先用蒸馏水洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，低温烘干，得到固体。 （5）___________时，理论上反应物利用率和产率最高。 （6）第②步中发生的总的离子反应方程式为___________。 （7）第③步中如何检验蒸馏水是否洗涤干净杂质：___________；无水乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 防止暴沸 ②. 增大水蒸气与铁粉接触面积，提高反应速率 （3） ①. ②. 黑色固体变红(或合理答案) （4） ①. 黑 ②. 铁钉 （5）2.78 （6） （7） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，加少量(或)溶液，若观察到没有明显变化，则说明洗涤干净(或合理答案) ②. 洗去固体表面的水，便于后期低温干燥(或合理答案) 【解析】 【分析】用A装置产生水蒸气，通入装有还原铁粉的B中，发生反应生成Fe3O4和氢气，氢气经碱石灰干燥后通入装有氧化铜的E中，将黑色的氧化铜还原为红色的铜。 【小问1详解】 根据分析，先点燃甲处酒精灯产生水蒸气，再点燃乙处酒精灯使水蒸气与还原铁粉反应产生氢气，最后点燃丙处酒精灯发生氢气还原氧化铜的反应，答案为A； 【小问2详解】 A装置中碎瓷片的作用是防止暴沸；B装置中玻璃丝的作用是增大水蒸气与铁粉接触面积，提高反应速率； 【小问3详解】 B中水蒸气与还原铁粉反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为；E中氢气将黑色固体氧化铜还原为红色的单质铜，现象为黑色固体变为红色； 【小问4详解】 B中的产物为黑色粉末；Fe3O4有磁性，用铁钉靠近粉末，粉末被吸引，证明生成了Fe3O4； 【小问5详解】 反应方程式为：，理论上Fe2+和Fe3+的物质的量为1：2时反应物利用率和产率最高；，； 【小问6详解】 第②步中Fe2+和Fe3+在碱性条件下（氨水）生成Fe3O4，根据电荷守恒与元素守恒配平可得发生的总的离子反应方程式为：； 【小问7详解】 第③步检验蒸馏水是否洗涤干净杂质（可检验是否还存在Cl-、、等水溶性杂质），可用硝酸银检验Cl-，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加少量溶液，若观察到没有明显变化，则说明洗涤干净(也可用检验或用氢氧化钠检验)；乙醇可以除去固体颗粒表面的水分，利用乙醇易挥发的特性，便于后续低温干燥，防止Fe3O4被氧化，也可加速干燥。 17. 某化学小组设计的制备氯气、氯气与铁反应一体化装置如下图。 （1）舍勒用软锰矿(主要成分为)和浓盐酸制备的化学反应方程式为___________。 （2）向B中加入浓盐酸后，待B中___________(填实验现象)，再接通学生电源。 （3）装置B中发生的反应有：(未配平)，请在答题卡上配平该反应的化学方程式，并且用单线桥表示出电子转移___________。 （4）C中倒置的漏斗的作用是___________，NaOH溶液参与的离子反应有和___________。 （5）实验结束后，取少量B中溶液，加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________。 （6）有同学取下加热棒上少量固体于试管中，加水溶解，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液未变红，请用离子方程式解释原因___________。 【答案】（1） （2）充满黄绿色气体 （3） （4）防倒吸 （5） （6） 【解析】 【分析】依据题意，用浓盐酸与氯酸钾反应产生氯气，方程式为；氯气与铁丝加热生成氯化铁；多余的氯气用氢氧化钠吸收处理，方程式为；据此作答。 【小问1详解】 舍勒用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸制备Cl2，二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为； 【小问2详解】 向B中加入浓盐酸后，待B中充满黄绿色气体，再接通学生电源使铁丝与氯气反应，避免铁丝与空气中的氧气发生副反应； 【小问3详解】 浓盐酸与氯酸钾反应产生氯气的方程式为；氯酸钾中的氯元素化合价从+5价降至0价，得到5个电子；5个氯化氢分子中的氯元素化合价从-1价升至0价，共失去5个电子，发生归中反应，则配平之后且用单线桥表示出电子转移的化学方程式为； 【小问4详解】 C中倒置的漏斗的作用是防倒吸；氢氧化钠的作用除了吸收挥发出来的氯化氢，还有吸收未反应的氯气，方程式为；离子方程式为； 【小问5详解】 氯气与铁丝反应生成氯化铁，则取少量B中溶液，加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，是因为生成了硫氰酸铁，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 有同学取下加热棒上少量固体于试管中，加水溶解，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液未变红，说明没有三价铁离子；可能的原因为三价铁被未反应的铁单质还原为二价铁，离子方程式为。 18. 小组同学研究部分钠的化合物的性质。 （1）小明用NaOH固体配制100 mL 0.200 mol/L NaOH溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 ②称重时，将NaOH固体置于___________(填仪器名称)中进行称重。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母序号)。 a．称重时，时间过长 b．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）常温下，小红准确量取20 mL上述溶液，再通入一定量，此时溶液的溶质不可能是下列哪种情况___________(填字母序号)。 A．NaOH和 B．NaOH和 C．和 小天向其中滴加溶液20 mL后，煮沸后再冷却至室温，测得此时溶液的pH___________(填“>”、“=”或“<”)7。 （3）小明研究了碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液的鉴别，并完成了下列实验 实验序号 实验操作 实验现象 实验I 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅱ 向溶液中滴加溶液 无明显现象 实验Ⅲ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 实验Ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出 ①实验I中发生反应的离子方程式为___________； ②实验Ⅳ中产生的气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则实验Ⅳ中反应的离子方程式为___________。 （4）小天利用下列装置继续对的溶解度进行了探究。 ①方框中试剂a为___________(填名称)溶液； ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用离子方程式表示产生细小晶体的原因___________。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 烧杯(或合理答案) ③. c （2） ①. B ②. = （3） ①. ②. （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 【解析】 【分析】用固体药品配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；根据操作对溶质物质的量（质量）及溶液的体积的影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差；采用控制变量法研究不同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的影响，可知Na2CO3与CaCl2能够反应产生CaCO3沉淀； NaHCO3稀溶液与CaCl2溶液不反应， NaHCO3浓溶液与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀、NaCl、H2O、CO2气体；据此作答。 【小问1详解】 ①用NaOH固体配制100 mL 0.200 mol/L NaOH溶液，必须使用100 mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ②氢氧化钠固体容易潮解，不能直接放到托盘（称量纸）上，应该放到烧杯里面称量； ③a．称重时，时间过长，导致氢氧化钠潮解，称量的固体中氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质未转移至容量瓶，则所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时，眼睛俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 答案为c； 【小问2详解】 向20 mL 0.200 mol/L NaOH溶液中通入CO2，可能发生反应为，；假设反应后溶质为混合物，CO2少量时，溶液的溶质可能为碳酸钠、氢氧化钠；CO2过量时，溶液的溶质可能为碳酸钠、碳酸氢钠，不会出现氢氧化钠与碳酸氢钠混合的情况，答案为B； 据题分析，向20 mL 0.200 mol/L NaOH溶液中通入CO2充分反应，又向其中滴加0.200 mol/L HCl溶液20 mL充分反应，煮沸后再冷却至室温，CO2全部逸出，相当于氢氧化钠与盐酸直接反应，二者物质的量相等，则恰好完全中和，最终溶液中溶质为氯化钠，pH=7； 【小问3详解】 ①向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，二者发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为：； ②对比实验Ⅱ、Ⅳ可知：NaHCO3稀溶液与CaCl2溶液不能发生反应，NaHCO3浓溶液与CaCl2溶液发生反应，产生NaCl、CaCO3沉淀、H2O、CO2气体，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 据图可知，试剂a的作用是除去CO2气体中的HCl，所选试剂要能吸收氯化氢且不产生杂质，还不与二氧化碳反应，试剂为饱和碳酸氢钠溶液；二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $