学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（无锡专用，新教材人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 【答案】C 【详解】空气污染物通常指对环境和健康有害的物质，如二氧化氮（A）、臭氧（B）和PM10（D）。二氧化碳是大气固有成分，主要贡献温室效应，但不列为传统空气污染物。 故选C。 2．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源 C．将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期 D．通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定 【答案】A 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，但并非质量分数，错误； B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，常用于制造电光源，正确； C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，正确； D、通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，正确。 故选A。 3．安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】液化石油气属于易燃性液体，运输液化石油气的槽罐车应该张贴严禁烟火、易燃液体标签。 A、该标识为戴护目镜，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，符合题意； C、该标识为腐蚀性物质标志，不符合题意； D、该标识为防烫标志，不符合题意。 故选：B。 4．构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．汞 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由离子构成，错误； B、水是由水分子构成，与氧气一样都是由分子构成的物质，正确； C、金刚石是由碳原子直接构成，错误； D、汞是由汞原子直接构成，错误。 故选B。 5．中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．风吹草动 【答案】C 【详解】A、刻舟求剑涉及形状变化，没有新物质生成，是物理变化； B、滴水成冰涉及状态变化，没有新物质生成，是物理变化； C、死灰复燃涉及燃烧，生成新物质，是化学变化； D、风吹草动涉及运动，没有新物质生成，是物理变化。 故选C。 6．下列对宏观事实的微观解释正确的是 A．体温计汞柱上升：温度升高汞原子体积增大 B．空气是混合物：空气是由空气分子构成的 C．氢气燃烧生成水：化学变化中，分子会发生改变 D．水结成冰：分子种类发生变化 【答案】C 【详解】A、体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，而非汞原子体积增大，错误； B、空气由氮气分子、氧气分子等多种分子构成，不存在“空气分子”，错误； C、氢气燃烧生成水属于化学变化，化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此分子会发生改变，正确； D、水结成冰是物理变化，分子种类不变，错误。 故选C。 7．下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．处理废弃试剂 C．量取液体 D．点燃酒精灯 【答案】A 【详解】A、 连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管口（起到润滑作用），再稍用力将玻璃管插入胶皮管，该操作正确。 B、 实验后的废弃试剂不能直接倒入下水管道，可能会腐蚀下水管道，要倒入指定容器，该操作错误。 C、 量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致量取的液体体积偏小，操作错误。 D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，操作错误。 故选A。 8．下列物质存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 B．可能是含碳的化合物，也可能是单质 C．只能通过与反应转化为 D．也可以转化为，属于吸热反应 【答案】C 【详解】A、 C转化为CO时，C的化合价从0变为+2；CO转化为CO2时，C的化合价从+2变为+4，化合价依次升高，A正确。 B、CO2可转化为含碳化合物（如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水）或单质（如镁与二氧化碳在高温条件下反应生成氧化镁和碳）， B正确。 C、 CO不仅能和O2反应生成CO2，还能和CuO等金属氧化物反应生成CO2，C错误。 D、 CO2和C在高温下反应生成CO，该反应需要吸收热量，属于吸热反应，D正确。 故选C。 9．物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A．食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B．氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C．伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D．一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 【答案】C 【详解】A、食品包装中充氮气防腐是因为氮气化学性质稳定，而非无色无味的物理性质，说法错误。 B、氧气用于金属切割是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气本身不具有可燃性，说法错误。 C、伍德合金能做保险丝是因为其熔点低，电流过大时易熔断，起到保护作用，说法正确。 D、一氧化碳用于工业炼铁是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而非氧化性，说法错误。 故选C。 10．下列实验组合中，得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】①铝丝能与稀硫酸反应，故能证明铝的活动性比氢大。 ②铜丝不能与稀硫酸反应，故能证明铜的活动性比氢小。 ③铝丝能与硫酸铜反应，故能证明铝的活动性比铜大。 ④铜丝能与硝酸银反应，故能证明铜的活动性比银大。 故能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的实验组合有③④或①②④，选项中只有③④这个组合，故选C。 11．我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（甲醇化学式：），其反应物和生成物的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后涉及的化合物有3种 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．该反应体现了物质在一定条件下可以转化为新物质 【答案】C 【分析】由图可知，甲为 CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、单质是只含有一种元素的纯净物，该反应中只有乙为单质，甲、丙、丁都是含有多种元素组成的化合物，故反应前后涉及的化合物有3种，A选项正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，B选项正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，C选项错误； D、该反应中二氧化碳转化为甲醇，该反应体现了物质在一定条件下可以转化为新物质，D选项正确。 故选：C。 12．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是 包含关系：并列关系：交叉关系： A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合反应与分解反应属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于交叉关系 D．化合物与氧化物属于并列关系 【答案】C 【详解】A、纯净物与混合物属于并列关系，不是包含关系，故选项错误； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，两者属于并列关系，故选项错误； C、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有氧气参加的化合反应，属于氧化反应，故选项正确； D、化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物；化合物与氧化物属于包含关系，不是并列关系，故选项错误； 故选：C。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 【答案】D 【详解】A、铁丝分别浸入溶液和溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； C、隔绝空气中加强热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引分离铜粉和铁粉的混合物，符合题意。 故选D。 14．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B．甲烷燃烧放出热量，所以只有燃烧反应才是放热反应 C．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸。说法正确，不符合题意； B、燃烧反应是放热反应，但并非只有燃烧反应才是放热反应，化学反应中能放出热量的反应很多，如：生石灰和水的反应，中和反应、金属与酸反应等也是放热反应。说法错误，符合题意； C、分子都是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的。说法正确，不符合题意； D、某物质燃烧后生成 和 ，生成物中含有碳、氢、氧三种元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，说法正确，不符合题意。 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题： 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石(主要成分为CaCO3)。已知元素周期表中钙元素的信息如下图所示。 15．下列有关钙元素的说法中正确的是 A．地壳中含量最高的元素 B．原子核内有20个质子 C．相对原子质量为40.08 g D．属于非金属元素 16．下列化学用语表达正确的是 A．“石灰经火焚炼”时反应的化学方程式： B．氧原子结构示意图： C．氯化钙的化学式： D．两个碳酸根离子： 17．下列有关的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由5种元素组成 C．所含碳、氧元素的质量比为1：4 D．所含钙元素的质量分数为60% 【答案】15．B 16．D 17．C 【解析】15．A、地壳中含量最高的元素是氧，人体中含量最高的金属元素是钙，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数，所以钙原子核内有20个质子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选B。 16．A、“石灰经火焚炼”时碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。 B、氧原子的质子数为8，核外电子数为8，核外电子分2层排布，各电子层上的电子数分别为2、6，故选项说法不正确。 C、氯化钙中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故选项说法不正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子可表示为，故选项说法正确。 故选D。 17．A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、是由钙、碳、氧三种元素组成的，故选项说法不正确。 C、中碳、氧元素的质量比为(12×1):(16×3)=12:48=1:4，故选项说法正确。 D、中钙元素的质量分数为，故选项说法不正确。 故选C。 18．某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法错误的是 A．蜡烛燃烧未耗尽瓶内氧气 B．铁钉生锈是缓慢氧化 C．干燥空气中各成分以氧气为主 D．由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水 【答案】C 【详解】A、将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，说明蜡烛燃烧未耗尽瓶内氧气，故说法正确； B、将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，是铁钉与空气中的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故说法正确； C、空气中各成分以氮气和氧气为主，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，故说法错误； D、将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，说明蜡烛燃烧会生成水，故选项说法正确。 故选C。 19．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3N和H2O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 20．将一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解50%，则剩余固体中Ca元素的质量分数为 A．34.6% B．51.3% C．53.3% D．59.7% 【答案】B 【详解】假设CaCO3样品质量为100g，其中钙元素的质量为。将样品高温煅烧，发生反应，若样品分解50%，即50g，设产生CO2的质量为x，则 x=22g 则剩余固体质量为，钙元素始终存在于固体中，那么剩余固体中Ca元素的质量分数为 故选B。 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）氧循环、碳循环和水循环是自然界存在的三大重要循环。 (1)下列对水资源保护的做法正确的是_____。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂 B．大量开采利用地下水 C．为保护好水资源，合理使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后再排放 (2)在碳氧循环过程中，光合作用是将太阳能转化为化学能，其反应的化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式为_____。海水在吸收二氧化碳过程中，发生反应的化学方程式为_____。 (3)为验证人体呼吸作用产生的气体，同学们进行如图1所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示。Y代表水蒸气的体积分数变化，X代表气体_____的体积分数变化。 (4)为实现“双碳”目标，下列措施中合理的是_____。 A．减少化石能源的利用，推广使用绿色能源 B．植树造林 C．采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D．海洋封存二氧化碳 【答案】(1) CD (2) (3) 二氧化碳 (4)ABCD 【详解】（1）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂，会导致净水剂大量残留，反而会污染水体，故A错误； B、大量开采利用地下水，会造成地下水源枯竭，引发地面塌陷和沉降，故B错误； C、为保护好水资源，合理使用化肥和农药，故C正确； D、工业废水处理达标后再排放，有利于保护水资源，故D正确。 故选CD； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有6个C、18个O、12个H，反应后有12个O，相差6个C、6个O、12个H，则X的化学式为C6H12O6； 海水在吸收二氧化碳过程中，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （3）人体呼吸作用发生的是缓慢氧化，呼吸作用消耗氧气产生二氧化碳，则图2中X代表气体二氧化碳，Z代表气体氧气； （4）A、减少化石能源的利用，推广使用绿色能源，能有效的减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，故A符合题意； B、植树造林，通过植物的光合作用消耗二氧化碳，能减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“双碳”目标，故B符合题意； C、采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉，能减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“双碳”目标，故C符合题意； D、海洋封存二氧化碳是通过海洋水柱与海底沉积物实现二氧化碳长期封存的技术，其封存潜力约为大气圈的40倍，有利于实现“双碳”目标，故D发符合题意。 故选ABCD。 22．（6分）水是生命之源，某兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化，某家用净水器的结构示意图如图1所示。 (1)图1中的活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 (2)污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁【以Fe/(mg/L)计算】的最佳范围约为___________mg/L。 【任务二】探究水的电解 (3)如图3是电解水实验，该反应的化学方程式为___________，电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 (4)关于水的电解以下说法合理的是___________。 A．电解前向水中添加硫酸钠来增强导电性 B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．电解过程中，a管产生气体的体积与b管产生气体的体积比可能小于1：2 【答案】(1)吸附 (2)18~20 (3) c、a、b (4)AC 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有良好的吸附性，可除去水中的异味和色素。 （2）由图2可知，当Fe的投放量在18~20mg/L时，悬浮物质和还原性物质的去除率均处于较高水平，因此最佳范围约为18~20mg/L。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 电解水时，a 管（正极）产生氧气，b 管（负极）产生氢气，且氢气的体积是氧气体积的2倍；c管内是连通的水，未产生气体。因此b管内气体最多、液面最低，a管次之，产生气体会将水压入c管，c管液面最高，故管内液面由高到低的顺序为c、a、b。 （4）A、硫酸钠在水中能解离出离子，可增强水的导电性，合理。 B、b管（负极）产生的是氢气，应使用燃着的木条检验（氢气燃烧产生淡蓝色火焰），带火星的木条用于检验氧气（a管），不合理。 C、由于氧气在水中的溶解度大于氢气，实际实验中a管（氧气）与b管（氢气）的体积比可能小于1:2，合理。 故选AC。 23．（7分）用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 (1)储氢过程： 发生反应的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 (2)释氢过程： ①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 (3)与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 【答案】(1) 化合反应 (2) MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ > (3)操作简便（合理即可） 【详解】（1）储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为:；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （2）①方法II发生的反应是氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，反应化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑； ②根据化学方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑和质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢原子一部分来自于反应物氢化镁，另一部分来自于反应物水，因此生成的氢气的质量大于参加反应的氢化镁中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 I 的多； （3）由流程图可知，释氢过程中，方法I为氢化镁在加热或加压条件下分解生成氢气和镁，方法II为氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，则与方法I相比，方法II的优点是反应在常温下进行，操作简便； 24．（7分）阅读下面科普短文。 臭氧()在污水处理中的应用十分广泛。它具有强氧化性和高消毒效果，能够高效地去除污水中的有机物。分离液态空气可制备，将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，可以得到与的混合气体。一定条件下会转化为，可用一定量气体中质量变为起始时质量所需的时间()来衡量转化为的快慢。不同温度下，的值见下表。 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 60 45 35 为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含某污染物A的污水，调节酸碱度为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体(其中体积分数为0.06%)，测得A的降解率随时间的变化如图-2所示。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.酸碱度为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值(a)随时间的变化，结果如图-3所示。 同时，臭氧对于细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。 回答下列问题： (1)氧气在放电条件下生成臭氧，从微观角度分析变化前后改变的是___________。 (2)分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是___________。 (3)根据表1所给数据推测表中数值的范围是___________。 (4)实验1的目的是探究一定时间内___________对降解A的影响。除此以外影响降解A的因素还可能是 ___________(答一点即可) (5)实验2还需控制的条件是___________。 (6)下列方法能提高对污染物A的降解率的是___________(填标号)。 a．控制合适的反应温度        b．减少通入臭氧的体积        c．增大臭氧与污水的接触面积 【答案】(1) 分子的种类 (2)氮气和氧气的沸点不同 (3)60＜t1＜100 (4) 温度 污水的酸碱度(合理即可) (5)O3体积分数均为0.06% (6)ac 【详解】（1）从微观角度分析，化学变化中，分子分成原子，原子组合成新的分子，故变化前后分子的种类发生改变； （2）氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点低，先从液态空气中蒸发出来。 （3）t1对应的温度为50℃，处于40℃和60℃之间，根据表1分析，随着温度升高，所需时间减少，所以t1处于40℃和60℃对应的时间之间，故60＜t1＜100。 （4）实验1的变量是温度，故填：温度； 根据短文分析，影响O3降解A的因素还可能是：污水的酸碱度、臭氧的流速、臭氧的体积分数等。 （5）实验2和实验1测量指标不同，为了使结果更准确，实验条件应完全相同，除了温度、酸碱度、流速等，臭氧的体积分数也应该相同，故填：O3体积分数均为0.06%。 （6）a、由表1可知，O3的稳定性受温度影响，故需要控制合适的温度，符合题意； b、减小通入臭氧的体积，会减弱臭氧对污染物A的降解，不符合题意； c、增大臭氧与污水的接触面积，能使降解更充分，符合题意。 故选：ac。 25．（7分）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)是一种水合物，可用于太阳能的储存与利用。 (1)制备。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 ①上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 ②反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③以CaO为原料亦可制备二水合氯化钙：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。从绿色化学的角度分析该方法的主要优点：___________。 (2)应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：。 从CaCl2·6H2O到CaCl2的储能分解过程分四个阶段： 各阶段吸收的能量如下图所示。 ①在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为___________。 ②相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。 储能物质 能量密度/GJ 可循环使用/次 成本/元·kg-1 CaCl2 2.58 20 0.8 MgSO4 2.27 7 3.2 MgCl2 2.48 30 1.5 选用CaCl2作储热材料的主要优点有___________。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 不产生CO2气体 (2) 能量密度高、成本低 【详解】（1）流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率。 由图知，反应器中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 氧化钙与盐酸反应也能制备二水合氯化钙，由化学方程式知，该反应中不产生二氧化碳气体，则从绿色化学的角度分析该方法的主要优点是不产生CO2气体或可以减少CO2的排放。 （2）①由图知，在储能过程中，吸收能量最多的是阶段2，发生的化学反应是CaCl2·6H2O在光能作用下分解为CaCl2·2H2O和水，反应的化学方程式为：。 ②由表格数据知，氯化钙的能量密度高、成本低，所以选用氯化钙作储热材料。 26．（7分）某兴趣小组以“白磷”（着火点为）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验： 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为； 步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)白磷燃烧的化学方程式是___________；实验中气球的作用是：___________。 (2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 (3)、的大小关系是：___________（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为___________（用和表示） 【答案】(1) 缓冲气压 (2) 温度达到可燃物的着火点 (3)= (4)用沙土填埋 (5) 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该实验中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； （2）步骤1白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤2白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （4）灭火原理：降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气、移除可燃物，故一旦煤层自燃，可用沙土填埋，隔绝氧气，达到灭火的目的； （5）该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左管液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气体积分数的表达式为：。 27．（10分）冬季同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。 查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。 任务一：分析发热成分与原理 (1)剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有___________（填化学式）。 (2)暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是与___________共同作用，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。 任务二：实验探究与数据分析 设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。 实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g） ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 1 0 ④ 1.5 2 1 0.5 (3)对比实验①和③，可探究___________对铁生锈速率的影响。 (4)若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验___________进行对比。 (5)实验④温度显著升高的原因是___________。 任务三：成分含量的测定 (6)为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入100g稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，所得溶液的质量为109.8g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为___________。 【答案】(1)Fe (2) 氧气和水 放热 (3)活性炭 (4)①和②或③和④ (5)活性炭和氯化钠共同更有利于铁生锈，使铁粉氧化反应速率大幅提升，从而产生更多的热，温度显著生高 (6)解：生成氢气的质量为： 设铁粉的质量为x. 所以暖宝宝中铁粉的质量分数为： 答：暖宝宝中铁粉的质量分数为56%。 【详解】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气体；铁与稀盐酸反应产生氢气，且得到的氯化亚铁溶液是浅绿色的，题中给出：取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，能证明黑色粉末中含有铁粉，铁的化学式为：Fe。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应，在这个过程中铁与氧气和水同时反应，并放出热量，故答案分别为：氧气和水、放热。 （3）由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响。 （4）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，可选择实验①②或③④进行对比。 （5）实验④温度显著升高的原因是：活性炭和氯化钠共同更有利于铁生锈，使铁粉氧化反应速率大幅提升，从而产生更多的热，温度显著升高。 （6）暖宝宝中铁粉的质量分数等于10g内容物中铁粉的质量除以10g内容物的质量，再乘以百分之百，所以要求出10g内容物中含有铁粉的质量。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，反应后减小的质量就为生成氢气的质量，再根据反应的化学方程式由氢气的质量可求出铁粉的质量，此题可解，详解见答案。 28．（10分）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。 （一）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用CuO和Cu2O（氧化亚铜）作为载氧体，如图所示。 (1)①Cu2O中Cu的化合价为___________。 ②X的主要成分是___________（填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是___________（填字母）。 A．载氧体可循环利用                        B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳        D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体X中O2的体积分数随反应温度的变化情况如图所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________（填字母），理由是___________。 a.800~900℃            b.900~1000℃            c.1000~1100℃ （二）氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 (2)任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3； 2．脱附：①CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 ①CaO吸附CO2的化学方程式为___________ 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。 [已知：吸附量=×100%] 【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； 2．吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ②由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。 【答案】（ 一）（1）① +1 ② N2 ③D ④a 在800～900℃时，气体X中O2的体积分数最低，说明此时氧气利用率最高 （二）① ②75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 【详解】（1）①Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+1，故填：+1； ②在空气反应器中，空气中的氧气与Cu2O反应生成CuO，所以X的主要成分是N2（氮气），故填：N2； ③A.由图可知，载氧体可循环利用，选项正确； B.相比直接燃烧甲烷，该技术没有和氧气直接接触，减少爆炸风险，选项正确； C.相比直接燃烧甲烷，该技术没有和氧气直接接触，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，选项正确； D.无论是直接燃烧，还是利用该技术，甲烷都是与氧气反应生成二氧化碳和水，消耗等质量甲烷，参加反应氧气相同，选项错误； 故选D； ④从图3可以看出，在800～900℃时，气体X中O2的体积分数最低，说明此时氧气利用率最高，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800～900℃。故填：a； （2）①CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：； ②由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 ( 21 ． （ 6分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 22 ． （ 6分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 23 ． （ 7分 ） （1） （2） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 24 ． （ 7分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 25 ． （ 7分 ） （1） （ 2 ） 26 ． （ 7分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 27 ． （ 10分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 28 ． （ 10分 ）（ 一 ） （ 二 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 2．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源 C．将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期 D．通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定 3．安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A． B． C． D． 4．构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．汞 5．中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．风吹草动 6．下列对宏观事实的微观解释正确的是 A．体温计汞柱上升：温度升高汞原子体积增大 B．空气是混合物：空气是由空气分子构成的 C．氢气燃烧生成水：化学变化中，分子会发生改变 D．水结成冰：分子种类发生变化 7．下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．处理废弃试剂 C．量取液体 D．点燃酒精灯 8．下列物质存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 B．可能是含碳的化合物，也可能是单质 C．只能通过与反应转化为 D．也可以转化为，属于吸热反应 9．物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A．食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B．氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C．伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D．一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 10．下列实验组合中，得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 11．我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（甲醇化学式：），其反应物和生成物的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后涉及的化合物有3种 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．该反应体现了物质在一定条件下可以转化为新物质 12．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是 包含关系：并列关系：交叉关系： A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合反应与分解反应属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于交叉关系 D．化合物与氧化物属于并列关系 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 14．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B．甲烷燃烧放出热量，所以只有燃烧反应才是放热反应 C．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 阅读下列材料，完成下面小题： 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石(主要成分为CaCO3)。已知元素周期表中钙元素的信息如下图所示。 15．下列有关钙元素的说法中正确的是 A．地壳中含量最高的元素 B．原子核内有20个质子 C．相对原子质量为40.08 g D．属于非金属元素 16．下列化学用语表达正确的是 A．“石灰经火焚炼”时反应的化学方程式： B．氧原子结构示意图： C．氯化钙的化学式： D．两个碳酸根离子： 17．下列有关的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由5种元素组成 C．所含碳、氧元素的质量比为1：4 D．所含钙元素的质量分数为60% 18．某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法错误的是 A．蜡烛燃烧未耗尽瓶内氧气 B．铁钉生锈是缓慢氧化 C．干燥空气中各成分以氧气为主 D．由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水 19．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 20．将一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解50%，则剩余固体中Ca元素的质量分数为 A．34.6% B．51.3% C．53.3% D．59.7% 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）氧循环、碳循环和水循环是自然界存在的三大重要循环。 (1)下列对水资源保护的做法正确的是_____。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂 B．大量开采利用地下水 C．为保护好水资源，合理使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后再排放 (2)在碳氧循环过程中，光合作用是将太阳能转化为化学能，其反应的化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式为_____。海水在吸收二氧化碳过程中，发生反应的化学方程式为_____。 (3)为验证人体呼吸作用产生的气体，同学们进行如图1所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示。Y代表水蒸气的体积分数变化，X代表气体_____的体积分数变化。 (4)为实现“双碳”目标，下列措施中合理的是_____。 A．减少化石能源的利用，推广使用绿色能源 B．植树造林 C．采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D．海洋封存二氧化碳 22．（6分）水是生命之源，某兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化，某家用净水器的结构示意图如图1所示。 (1)图1中的活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 (2)污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁【以Fe/(mg/L)计算】的最佳范围约为___________mg/L。 【任务二】探究水的电解 (3)如图3是电解水实验，该反应的化学方程式为___________，电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 (4)关于水的电解以下说法合理的是___________。 A．电解前向水中添加硫酸钠来增强导电性 B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．电解过程中，a管产生气体的体积与b管产生气体的体积比可能小于1：2 23．（7分）用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 (1)储氢过程：发生反应的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 (2)释氢过程：①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 (3)与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 24．（7分）阅读下面科普短文。 臭氧()在污水处理中的应用十分广泛。它具有强氧化性和高消毒效果，能够高效地去除污水中的有机物。分离液态空气可制备，将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，可以得到与的混合气体。一定条件下会转化为，可用一定量气体中质量变为起始时质量所需的时间()来衡量转化为的快慢。不同温度下，的值见下表。 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 60 45 35 为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含某污染物A的污水，调节酸碱度为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体(其中体积分数为0.06%)，测得A的降解率随时间的变化如图-2所示。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.酸碱度为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值(a)随时间的变化，结果如图-3所示。 同时，臭氧对于细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。 回答下列问题： (1)氧气在放电条件下生成臭氧，从微观角度分析变化前后改变的是___________。 (2)分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是___________。 (3)根据表1所给数据推测表中数值的范围是___________。 (4)实验1的目的是探究一定时间内___________对降解A的影响。除此以外影响降解A的因素还可能是 ___________(答一点即可) (5)实验2还需控制的条件是___________。 (6)下列方法能提高对污染物A的降解率的是___________(填标号)。 a．控制合适的反应温度        b．减少通入臭氧的体积        c．增大臭氧与污水的接触面积 25．（7分）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)是一种水合物，可用于太阳能的储存与利用。 (1)制备。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 ①上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 ②反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③以CaO为原料亦可制备二水合氯化钙：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。从绿色化学的角度分析该方法的主要优点：___________。 (2)应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：。 从CaCl2·6H2O到CaCl2的储能分解过程分四个阶段： 各阶段吸收的能量如下图所示。 ①在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为___________。 ②相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。 储能物质 能量密度/GJ 可循环使用/次 成本/元·kg-1 CaCl2 2.58 20 0.8 MgSO4 2.27 7 3.2 MgCl2 2.48 30 1.5 选用CaCl2作储热材料的主要优点有___________。 26．（7分）某兴趣小组以“白磷”（着火点为）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验： 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为； 步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)白磷燃烧的化学方程式是___________；实验中气球的作用是：___________。 (2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 (3)、的大小关系是：___________（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为___________（用和表示） 27．（10分）冬季同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。 查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。 任务一：分析发热成分与原理 (1)剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有___________（填化学式）。 (2)暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是与___________共同作用，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。 任务二：实验探究与数据分析 设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。 实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g） ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 1 0 ④ 1.5 2 1 0.5 (3)对比实验①和③，可探究___________对铁生锈速率的影响。 (4)若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验___________进行对比。 (5)实验④温度显著升高的原因是___________。 任务三：成分含量的测定 (6)为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入100g稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，所得溶液的质量为109.8g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为___________。 28．（10分）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。 （一）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用CuO和Cu2O（氧化亚铜）作为载氧体，如图所示。 (1)①Cu2O中Cu的化合价为___________。 ②X的主要成分是___________（填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是___________（填字母）。 A．载氧体可循环利用                        B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳        D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体X中O2的体积分数随反应温度的变化情况如图所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________（填字母），理由是___________。 a.800~900℃            b.900~1000℃            c.1000~1100℃ （二）氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 (2)任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3； 2．脱附：①CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 ①CaO吸附CO2的化学方程式为___________ 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。 [已知：吸附量=×100%] 【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； 2．吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ②由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B B C C A C C C C C D B B D C C A B 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）(1) CD(1分) (2) (1分) (2分) (3) 二氧化碳(1分) (4)ABCD(1分) 22．（6分）(1) 吸附(1分) (2)18~20(1分) (3) (2分) c、a、b(1分) (4) AC(1分) 23．（7分）(1) (2分) 化合反应(1分) (2) MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ (2分) >(1分) (3) 操作简便（合理即可）(1分) 24．（7分）(1) 分子的种类(1分) (2) 氮气和氧气的沸点不同(1分) (3) 60＜t1＜100 (1分) (4) 温度(1分) 污水的酸碱度(合理即可)(1分) (5) O3体积分数均为0.06% (1分) (6) ac(1分) 25．（7分）(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2分) 不产生CO2气体(1分) (2) (2分) 能量密度高、成本低(1分) 26．（7分）(1) (2分) 缓冲气压(1分) (2) 温度达到可燃物的着火点(1分) (3) = (1分) (4) 用沙土填埋(1分) (5)(1分) 27．（10分）(1)Fe(1分) (2) 氧气和水(1分) 放热(1分) (3) 活性炭(1分) (4) ①和②或③和④(1分) (5) 活性炭和氯化钠共同更有利于铁生锈，使铁粉氧化反应速率大幅提升，从而产生更多的热，温度显著生高(1分) (6)解：生成氢气的质量为： 设铁粉的质量为x. 所以暖宝宝中铁粉的质量分数为： 答：暖宝宝中铁粉的质量分数为56%。(4分) 28．（10分）（ 一）（1）①(1分) +1 (1分) ② N2 (1分) ③D (1分) ④a (1分) 在800～900℃时，气体X中O2的体积分数最低，说明此时氧气利用率最高 (1分) （二）① (2分) ②75%乙醇(25℃) (1分) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B1[C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共8个小题，共60分。 21. (6分)(1) (2) (3) (4) 22. (6分)(1) (2) (3) (4) 23. (7分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25. (7分)(1) (2) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(10分)（一） (二) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-8单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 2．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源 C．将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期 D．通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定 3．安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A． B． C． D． 4．构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．汞 5．中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．风吹草动 6．下列对宏观事实的微观解释正确的是 A．体温计汞柱上升：温度升高汞原子体积增大 B．空气是混合物：空气是由空气分子构成的 C．氢气燃烧生成水：化学变化中，分子会发生改变 D．水结成冰：分子种类发生变化 7．下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．处理废弃试剂 C．量取液体 D．点燃酒精灯 8．下列物质存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A．由转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 B．可能是含碳的化合物，也可能是单质 C．只能通过与反应转化为 D．也可以转化为，属于吸热反应 9．物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A．食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B．氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C．伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D．一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 10．下列实验组合中，得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 11．我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（甲醇化学式：），其反应物和生成物的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后涉及的化合物有3种 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．该反应体现了物质在一定条件下可以转化为新物质 12．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是 包含关系：并列关系：交叉关系： A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合反应与分解反应属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于交叉关系 D．化合物与氧化物属于并列关系 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 14．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是 A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B．甲烷燃烧放出热量，所以只有燃烧反应才是放热反应 C．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 阅读下列材料，完成下面小题： 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石(主要成分为CaCO3)。已知元素周期表中钙元素的信息如下图所示。 15．下列有关钙元素的说法中正确的是 A．地壳中含量最高的元素 B．原子核内有20个质子 C．相对原子质量为40.08 g D．属于非金属元素 16．下列化学用语表达正确的是 A．“石灰经火焚炼”时反应的化学方程式： B．氧原子结构示意图： C．氯化钙的化学式： D．两个碳酸根离子： 17．下列有关的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由5种元素组成 C．所含碳、氧元素的质量比为1：4 D．所含钙元素的质量分数为60% 18．某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法错误的是 A．蜡烛燃烧未耗尽瓶内氧气 B．铁钉生锈是缓慢氧化 C．干燥空气中各成分以氧气为主 D．由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水 19．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 20．将一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解50%，则剩余固体中Ca元素的质量分数为 A．34.6% B．51.3% C．53.3% D．59.7% 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）氧循环、碳循环和水循环是自然界存在的三大重要循环。 (1)下列对水资源保护的做法正确的是_____。 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂 B．大量开采利用地下水 C．为保护好水资源，合理使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后再排放 (2)在碳氧循环过程中，光合作用是将太阳能转化为化学能，其反应的化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式为_____。海水在吸收二氧化碳过程中，发生反应的化学方程式为_____。 (3)为验证人体呼吸作用产生的气体，同学们进行如图1所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示。Y代表水蒸气的体积分数变化，X代表气体_____的体积分数变化。 (4)为实现“双碳”目标，下列措施中合理的是_____。 A．减少化石能源的利用，推广使用绿色能源 B．植树造林 C．采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D．海洋封存二氧化碳 22．（6分）水是生命之源，某兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化，某家用净水器的结构示意图如图1所示。 (1)图1中的活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。 (2)污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图2所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁【以Fe/(mg/L)计算】的最佳范围约为___________mg/L。 【任务二】探究水的电解 (3)如图3是电解水实验，该反应的化学方程式为___________，电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 (4)关于水的电解以下说法合理的是___________。 A．电解前向水中添加硫酸钠来增强导电性 B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．电解过程中，a管产生气体的体积与b管产生气体的体积比可能小于1：2 23．（7分）用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： 已知：为不溶于水的固体。 (1)储氢过程：发生反应的化学方程式为___________，涉及基本反应类型为___________。 (2)释氢过程：①写出方法Ⅱ的化学反应方程式：___________。 ②方法Ⅱ产生的的质量___________(填“<”“=”或“>”)参加反应的中氢元素的质量。 (3)与方法I相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 24．（7分）阅读下面科普短文。 臭氧()在污水处理中的应用十分广泛。它具有强氧化性和高消毒效果，能够高效地去除污水中的有机物。分离液态空气可制备，将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，可以得到与的混合气体。一定条件下会转化为，可用一定量气体中质量变为起始时质量所需的时间()来衡量转化为的快慢。不同温度下，的值见下表。 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 60 45 35 为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含某污染物A的污水，调节酸碱度为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体(其中体积分数为0.06%)，测得A的降解率随时间的变化如图-2所示。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.酸碱度为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值(a)随时间的变化，结果如图-3所示。 同时，臭氧对于细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。 回答下列问题： (1)氧气在放电条件下生成臭氧，从微观角度分析变化前后改变的是___________。 (2)分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是___________。 (3)根据表1所给数据推测表中数值的范围是___________。 (4)实验1的目的是探究一定时间内___________对降解A的影响。除此以外影响降解A的因素还可能是 ___________(答一点即可) (5)实验2还需控制的条件是___________。 (6)下列方法能提高对污染物A的降解率的是___________(填标号)。 a．控制合适的反应温度        b．减少通入臭氧的体积        c．增大臭氧与污水的接触面积 25．（7分）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)是一种水合物，可用于太阳能的储存与利用。 (1)制备。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 ①上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 ②反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③以CaO为原料亦可制备二水合氯化钙：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。从绿色化学的角度分析该方法的主要优点：___________。 (2)应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：。 从CaCl2·6H2O到CaCl2的储能分解过程分四个阶段： 各阶段吸收的能量如下图所示。 ①在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为___________。 ②相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。 储能物质 能量密度/GJ 可循环使用/次 成本/元·kg-1 CaCl2 2.58 20 0.8 MgSO4 2.27 7 3.2 MgCl2 2.48 30 1.5 选用CaCl2作储热材料的主要优点有___________。 26．（7分）某兴趣小组以“白磷”（着火点为）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验： 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为； 步骤2：将图1装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为； 步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)白磷燃烧的化学方程式是___________；实验中气球的作用是：___________。 (2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 (3)、的大小关系是：___________（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为___________（用和表示） 27．（10分）冬季同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。 查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石。蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。 任务一：分析发热成分与原理 (1)剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有___________（填化学式）。 (2)暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是与___________共同作用，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。 任务二：实验探究与数据分析 设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图所示。 实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g） ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 1 0 ④ 1.5 2 1 0.5 (3)对比实验①和③，可探究___________对铁生锈速率的影响。 (4)若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验___________进行对比。 (5)实验④温度显著升高的原因是___________。 任务三：成分含量的测定 (6)为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10g该暖宝宝内容物，加入100g稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，所得溶液的质量为109.8g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为___________。 28．（10分）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。 （一）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用CuO和Cu2O（氧化亚铜）作为载氧体，如图所示。 (1)①Cu2O中Cu的化合价为___________。 ②X的主要成分是___________（填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是___________（填字母）。 A．载氧体可循环利用                        B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳        D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体X中O2的体积分数随反应温度的变化情况如图所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________（填字母），理由是___________。 a.800~900℃            b.900~1000℃            c.1000~1100℃ （二）氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 (2)任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3； 2．脱附：①CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 ①CaO吸附CO2的化学方程式为___________ 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。 [已知：吸附量=×100%] 【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； 2．吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ②由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $