2026届高三化学二轮专题复习之电化学选择题（三）

 

2026届高三二轮专题复习 电化学选择题训练（三）

1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(　　)

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

4．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：

B．铁发生吸氧腐蚀生锈的反应：

C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：

D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：

5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)

A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓

D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－

6．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。

下列说法正确的是

A．Zn发生还原反应                        B．正极发生反应

C．电池工作时向正极方向移动           D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成

7．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品。图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其总反应分别为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2、Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。下列关于两种电池的说法中，不正确的是

A．工作时，电子都由Zn流出 B．两种电池中都是MnO2被还原

C．工作时，KOH不参与电极反应 D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好

8．铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，负极质量减少

B．放电时，H+向负极方向移动

C．充电时，铅蓄电池负极连接电源正极

D．充电时，阳极的电极反应为

9．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)

A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

10．下列说法中，不正确的是(　　)

12.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（   ）

 

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种电化学保护法称为牺牲阴极法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

13.结合下图判断，下列叙述正确的是(   )

A.I和Ⅱ中正极均被保护且Ⅰ是验证牺牲阳极法的实验装置

B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe - 2e-=Fe2+   

C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-   

D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀