精品解析：江苏省苏州市新区实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省苏州实验中学2025-2026学年第一学期十二月学情调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯中含有三个碳碳双键，可以使溴的溶液褪色 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型； D. 的名称为4-甲基-2-戊烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，不能使溴的溶液褪色，A错误； B．聚丙烯的单体是，结构简式应为，B错误； C．是正四面体结构，其空间填充模型应体现正四面体构型，模型中原子体积大于C原子，正确的空间填充模型为：，C错误； D．该有机物主链含5个C，双键在2号C，4号C连有甲基，名称为“4-甲基-2-戊烯”，D正确； 故答案选D。 2. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Y与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子。X分子中没有符合此特征的碳原子，不含手性碳原子，A错误； B．Y分子中与羟基相连的碳原子是杂化的碳原子，且该碳原子连接了3个碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，B错误； C．Y中含有两个共轭双键，与按物质的量之比为1:1反应可以得到两种1,2-加成产物：和，以及一种1,4-加成产物：，C正确； D．X、Y中均含有双键，均可以使酸性溶液褪色，无法通过该方法鉴别，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误； B．氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误； C．燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误； D．ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确； 故答案选D。 4. 最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 整个循环过程中产生的同时产生 B. 总反应的焓变为，则 C. 该制氢方法生成的比电解水生成的小 D. 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，整个循环过程中总反应为。 【详解】A．根据图示可知，整个循环过程中总反应为，若产生同时产生，标准状况下体积为44.8 L，选项中未明确标准状况，则气体体积不一定是44.8 L，A错误； B．总反应为，可知该分解反应的焓变为焓增加，即 ，B正确； C．该制氢方法与电解水反应的反应物与生成物相同，反应条件不同，但与反应途径、条件无关，故两种方法均生成时的相同，C错误； D．反应Ⅰ可在常温常压下进行，反应Ⅱ是分解，常温常压下不能进行，反应Ⅲ为的分解，较高温度下反应容易发生，D错误； 故选B。 5. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。已知酯基不能与发生加成反应。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物中所有碳原子均采用杂化 C. 该有机物存在顺反异构，且图示结构为顺式结构 D. 一定条件下，该有机物能发生氧化、取代、加成和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，其不饱和度为6，有11个碳原子，可得算式：，H原子个数为12个，或直接数出H原子个数为12个，其化学式应为，A错误； B．有机物中酯基的乙基部分-CH2CH3的C原子采用sp3杂化，并非所有C原子均为杂化，B错误； C．该有机物含碳碳双键（满足顺反异构条件），但图示结构中双键两端的较大基团（苯基、酯基）处于双键异侧，应为反式的结构，C错误； D．氧化反应：可燃烧（属于氧化），或碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化；取代反应：酯基的水解、苯环上的取代等；加成反应：苯环、碳碳双键可与H2（酯基不加成）发生加成；加聚反应：碳碳双键可发生加聚，生成高分子化合物，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A．滴定法测定未知浓度的溶液 B．向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾(遇产生蓝色沉淀)，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A不能达到目的； B．烧瓶中存在平衡，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，甲中二氧化氮浓度增大，颜色加深，可以探究勒夏特列原理，B能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误； B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确； C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误； D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。 阅读材料，完成下面小题。 氨气()是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。 8. 在T℃时，煤炭催化重整反应为 。在T℃时，向1 L密闭容器中充入足量的和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 其他条件不变时，再加入少量，制取的速率变大 C. 当容器中压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 在T℃时，若向0.5 L的密闭容器中充入足量的和，则的转化率不变 9. 研究表明，通入总物质的量一定的和，合成氨反应在催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是 (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) …… (…) A. 其他条件不变时，提高的含量一定能加快合成氨的速率 B. 在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂 C. 在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位 D. 步骤(ⅵ)对应的机理可能为 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A．反应气体分子数增加，熵值增大，，A项错误； B．C(s)为固体，增加用量不影响反应速率，B项错误； C．反应前后气体分子数变化（1→2），密闭容器内气体总量随着反应的进行而改变，进而导致压强变化，若容器内压强保持不变，说明气体总量不再改变，反应达到化学平衡，C项正确； D．容器体积减小（1L→0.5L），压强增大，化学平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动，的转化率降低，D项错误； 故答案选C； 【9题详解】 A．步骤(ii)是决速步骤，提高N2的含量，只能加快第(i)步的反应速率，同时提高的含量可能会因占据催化剂表面的吸附位而抑制吸附，不一定能加快速率，A项不正确； B．步骤(ⅱ)中断裂的属于非极性键，B项正确； C．步骤(ⅴ)生成并释放吸附位，C项正确； D．步骤(ⅵ)为与结合生成，选项推测的方程式合理，D项正确； 故答案选A。 10. 用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 镍合金连接外接电源的正极 B. 从镍合金向片运动 C. 镍合金上电极反应式为： D. 反应中，标准状况下每生成同时得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，镍合金上氮气转化为氨气，化合价降低，得到电子，发生还原反应，故镍合金为阴极，电极反应式为，Pt片转化为，化合价升高，失去电子，故Pt片为阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，镍合金为阴极，接外接电源的负极，A错误； B．由分析知，Pt片为阳极，电解池中阳离子移向阴极，所以从片向镍合金运动，B错误； C．由分析知，镍合金上电极反应式为，C错误； D．由分析知，每生成1个氧气失去4个电子，每生成1个氨气得到3个电子，生成失去电子的物质的量为=1.2 mol，根据得失电子守恒知，生成氨气的物质的量为，在标准状况下的体积为=，D正确； 故答案选D。 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 说明HA是弱酸 D 比较与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的阳离子不同，对阴离子水解影响程度不同，测得的pH大小不能用于比较两者的 Kh，A错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成BaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根的浓度减小，溶液红色变浅，现象错误，B错误； C．测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH， pH增加的量小于1，说明稀释后促进了HA的电离平衡，则该酸为弱酸，C正确； D．向溶液中先加入溶液，生成AgCl沉淀，Ag+是过量的，再加入溶液，生成的Ag2S沉淀不一定是AgCl转化而生成的，不能说明Ag2S的Ksp小于AgCl，D错误； 故选C。 12. 室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： B. “中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C. “调pH”至9.7时所得溶液中： D. “过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析； 【详解】A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误； C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确； D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误； 答案为C。 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，M点时，只发生反应Ⅱ，且n(CO2)=n(CO)，根据C原子守恒，可知平衡时，n(CO2)=n(CO)=0.5mol，  设容器体积为V，反应Ⅱ的平衡常数， A错误； B．由图可知，N点时，n(CH4)=n(CO)，由反应Ⅰ可得，n(CH4)=2nⅠ(H2O)，由反应Ⅱ可得，n(CO)=nⅡ(H2O)，可得，平衡容器中n(H2O)=3n(CH4)， B错误； C．由图可知，温度低于600℃，CO2、CH4体积分数减小，说明升高温度，反应Ⅰ逆向进行，CO体积分数增大，说明升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ消耗的氢气比反应Ⅰ生成的氢气少，氢气的平衡转化率减小， C错误； D．保持温度为900℃，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为反应前后气体体积不变的反应，压缩已达平衡时容器的体积，压强增大，平衡不移动，CO2物质的量不变， D正确； 故答案选D。 【点睛】结合图示正确判断各温度下发生的反应是解答本题的关键。 第Ⅱ卷 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。从化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型___________。 （3）已知：，则G的结构简式___________。 （4）与H有相同碳原子数和氢原子数的芳香烃的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）已知：，此反应得到的有机物称为、-不饱和酮，H在碱性溶液中易分子内发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种、-不饱和酮J，J的结构简式为___________。 （6）以和为原料可合成，请将以下合成路线补充完整：___________。 【答案】（1）羟基 （2）氧化反应 （3） （4）、 （5） （6）  或(    ) 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B和镁单质反应转化为C，C与CH3COCH3转化为含有羟基的D，D发生消去反应引入碳碳双键生成E，E和碱性高锰酸钾反应生成F，F发生消去反应得到双烯G，结合H的结构简式可知G的结构简式为，，G和  发生加成反应生成H； 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 的反应是碳碳双键在碱性高锰酸钾条件下，两端各加上一个羟基生成邻二醇的反应，属于氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知，G为； 【小问4详解】 由题可知，H的不饱和度为4，芳香烃中含有苯环，因此与H有相同碳原子数和氢原子数的芳香烃的同分异构体中除苯环外其余成分均饱和，根据核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，则符合条件的结构简式为：、； 【小问5详解】 由已知原理可知，  中下侧的羰基与上侧的甲基碳形成碳碳双键得到α，β-不饱和酮J，则J的结构简式为； 【小问6详解】   发生D生成E的反应引入碳碳双键，再发生E生成F的反应引入2个羟基，再发生消去反应生成二烯，二烯与发生加成反应生成目标产物，故流程为：  或(    )。 15. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴元素的回收并获得和。 （1）在一定温度下，用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，其中S显价，写出的结构式___________。被氧化为，滤渣的成分为、___________(填化学式)。 （3）“氧化”中保持空气通入速率不变，(II)氧化率与时间的关系如图。体积分数为9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(II)氧化速率减小的原因是___________。 （4）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式___________，当沉淀完全时，溶液pH的理论最小值是___________。(；金属离子浓度，认为沉淀完全) （5）测定粗品的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00。计算确定粗品中的纯度___________。(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。(已知：) 【答案】（1）增大硫酸浓度或搅拌 （2） ①. ②. 和 （3）有还原性，过多将会降低的浓度，降低氧化速率 （4） ①. ②. 1 （5） 【解析】 【分析】硫酸浸取液(含、、、和)中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的，加入石灰乳调节pH，被氧化为，亚铁离子也被氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为、和；过滤后滤液中加入NaClO沉钴，过滤后滤液中加入沉镍，生成硫酸钠滤液1和碳酸镍沉淀，硫酸酸化生成硫酸镍，浓缩结晶得到，据此分析。 【小问1详解】 用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌时，适当增大硫酸浓度或搅拌可提高浸取速率，故答案为：增大硫酸浓度或搅拌； 【小问2详解】 中S形成6条共价键，O形成两条，H形成1条，故的结构式：；根据分析，被氧化为，滤渣的成分为、和，故答案为：；和； 【小问3详解】 的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是：有还原性，过多将会降低的浓度，且生成的也会被还原成，降低氧化速率，故答案为：有还原性，过多将会降低的浓度，降低氧化速率； 【小问4详解】 溶液中的正二价钴元素被NaClO氧化为三价钴元素形成氢氧化钴沉淀，自身被还原为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得离子方程式为：；当沉淀完全时，，则，因此，故答案为：；1； 【小问5详解】 由题可知，，则粗品中，则粗品中的纯度为：，故答案为：。 16. 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于_____(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。 （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液： A．NH4Cl　　B．NH4SCN　　C．CH3COONH4　　D．NH4HCO3 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 ②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列：_____(填字母)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=_____，并据此推断Mg(OH)2_____(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。 【答案】（1） ①. 1.7 ②. 酸 ③. HF和NaF的浓度相等，Ka=4.0×10-4，Kh==2.5×10-11<Ka，故HF的电离程度大于F-的水解程度，溶液呈酸性 （2） ①. > ②. A>B>C>D ③. c(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-) （3） ①. 5.8×107 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则有,溶液的；HF和NaF的浓度相等，Ka=4.0×10-4，，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以混合溶液呈酸性； 【小问2详解】 ①因CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，所以酸性：CH3COOH>H2CO3，CH3COONH4溶液呈中性，可得醋酸与NH3·H2O的电离常数相等，所以NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则溶液的pH>7；②NH4Cl溶液中Cl-不促进也不抑制NH的水解；B、C、D中均相互促进，由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，以及①的分析，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，B、C、D中NH水解程度依次增大，则四种溶液中NH的浓度由大到小的顺序是A>B>C>D；③由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN)=0.13>Ka(CH3COOH)可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(SCN-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)； 【小问3详解】 Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数 ，即，所以氢氧化镁能溶于醋酸。 17. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）合成尿素［］是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为___________。 ②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。 （3）催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图3所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②如图4所示，0~7min测得出口处流量略高于流量，是因为存在副反应：。反应进行15min后，反应管中仍残留较多，但出口处流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图5所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图6所示。 ①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构___________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是___________。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 2.8 （3） ①. ②. 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低 （4） ①. ②. ③. 降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I和II相加可得和合成尿素的反应：，因此该合成反应，该反应气体分子数减小则，由，根据该反应自发进行判据，因此需低温条件下自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 ①b电极接电源负极，作阴极，阴极得电子结合氢离子生成，电极反应式为，故答案为：； ②由图可知，控制电压为0.8V，产生0.2 mol氢气和0.2 mol乙醇，根据电极反应，，因此电解时转移电子的物质的量为，故答案为：2.8； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式为：； ②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低，故答案为：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低； 【小问4详解】 ①从过程分析，与X作用得到Y，Y再次与X作用得到，即Y为，因此X为；故答案为：；； ②图6可以得到，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性，故答案为：降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州实验中学2025-2026学年第一学期十二月学情调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯中含有三个碳碳双键，可以使溴的溶液褪色 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型； D. 的名称为4-甲基-2-戊烯 2. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Y与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 4. 最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 整个循环过程中产生的同时产生 B. 总反应的焓变为，则 C. 该制氢方法生成的比电解水生成的小 D. 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 5. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。已知酯基不能与发生加成反应。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物中所有碳原子均采用杂化 C. 该有机物存在顺反异构，且图示结构为顺式结构 D. 一定条件下，该有机物能发生氧化、取代、加成和加聚反应 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A．滴定法测定未知浓度的溶液 B．向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾(遇产生蓝色沉淀)，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 阅读材料，完成下面小题。 氨气()是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。 8. 在T℃时，煤炭催化重整反应为 。在T℃时，向1 L密闭容器中充入足量的和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 其他条件不变时，再加入少量，制取的速率变大 C. 当容器中压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 在T℃时，若向0.5 L的密闭容器中充入足量的和，则的转化率不变 9. 研究表明，通入总物质的量一定的和，合成氨反应在催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是 (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) …… (…) A. 其他条件不变时，提高的含量一定能加快合成氨的速率 B. 在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂 C. 在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位 D. 步骤(ⅵ)对应的机理可能为 10. 用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 镍合金连接外接电源的正极 B. 从镍合金向片运动 C. 镍合金上电极反应式为： D. 反应中，标准状况下每生成同时得到 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 说明HA是弱酸 D 比较与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： B. “中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C. “调pH”至9.7时所得溶液中： D. “过滤”所得滤液中： 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 第Ⅱ卷 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。从化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型___________。 （3）已知：，则G的结构简式___________。 （4）与H有相同碳原子数和氢原子数的芳香烃的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）已知：，此反应得到的有机物称为、-不饱和酮，H在碱性溶液中易分子内发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种、-不饱和酮J，J的结构简式为___________。 （6）以和为原料可合成，请将以下合成路线补充完整：___________。 15. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴元素的回收并获得和。 （1）在一定温度下，用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，其中S显价，写出的结构式___________。被氧化为，滤渣的成分为、___________(填化学式)。 （3）“氧化”中保持空气通入速率不变，(II)氧化率与时间的关系如图。体积分数为9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(II)氧化速率减小的原因是___________。 （4）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式___________，当沉淀完全时，溶液pH的理论最小值是___________。(；金属离子浓度，认为沉淀完全) （5）测定粗品的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00。计算确定粗品中的纯度___________。(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。(已知：) 16. 已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于_____(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____。 （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液： A．NH4Cl　　B．NH4SCN　　C．CH3COONH4　　D．NH4HCO3 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7。 ②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列：_____(填字母)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=_____，并据此推断Mg(OH)2_____(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.83≈5.8)。 17. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）合成尿素［］是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为___________。 ②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。 （3）催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图3所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②如图4所示，0~7min测得出口处流量略高于流量，是因为存在副反应：。反应进行15min后，反应管中仍残留较多，但出口处流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图5所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图6所示。 ①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构___________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $